Gián án tài liệu luyện thi đại học

TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN TỔ LÝ HÓA MÔN HÓA HỌC Giáo Viên: ĐẶNG NGỌC TUYẾN ( LƯU HÀNH NỘI BỘ) 1 Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 . 10 23 * Khối lợng mol: M A = m A / n A ; m A : Khối lợng chất A ; n A : Số mol chất A * Phân tử lợng trung bình của 1 hỗn hợp (M) M = m hh hay M = M 1n1 + M 2n2 + . = M 1 V 1 + M 2 V 2 + . n hh n 1 + n 2 + . V 1 + V 2 + . m hh : Khối lợng hỗn hợp n hh : Số mol hỗn hợp. * Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) ; d A/B = M A /M B = m A /m B * Khối lợng riêng D: D(g/mol hoặc kg/lít) = Khối lợng m/Thể tích V * Nồng độ phần trăm: C% = m ct . 100%/m dd ; m ct : Khối lợng chất tan (gam) m dd : Khối lợng dung dịch = m ct + m dm (g) * Nồng độ mol/lít: C M = n A (mol) V dd (lít) * Quan hệ giữa C% và C M : C M = 10 . C% . D M * Nồng độ % thể tích (CV%) ; C V % = V ct . 100%/V dd V ct : Thể tích chất tan (ml) V dd : Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nớc tạo ra đợc dung dịch bão hoà: T = 100 . C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n 0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. n 0 : Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. * Số mol khí đo ở đktc: n khí A = V A (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N * Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn) n khí A = P . V/R . T P: áp suất khí ở tC (atm) ; V: Thể tích khí ở tC (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 ; R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C 1 - C 2 = A C (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ; C 1 : Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng C 2 : Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng. Xét phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K . | A | . | B | Trong đó: | A |: Nồng độ chất A (mol/l) ; | B |: Nồng độ của chất B (mol/l) ; K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB cC + dD. Hằng số cân bằng: K CB = | C | c . | D | d | A | a . | B | b * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) . (lt/F) m: Khối lợng chất thoát ra ở điện cực (gam) ; A: Khối lợng mol của chất đó ; n: Số electron trao đổi. Ví dụ: Cu 2+ + 2e = Cu thì n = 2 và A = 64 2OH - - 4e = O 2 + 4H + thì n = 4 và A = 32. t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500). 2 Phần II Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học 1. Ph ơng pháp bảo toàn A. Bảo toàn điện tích - Nguyên tắc: Tổng điện tích dơng luôn luôn bằng tổng điện tích âm về giá trị tuyệt đối. Vì thế dung dịch luôn luôn trung hoà về điện. - Các ví dụ: Ví dụ 1: Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dung dịch ghi ở bảng dới đây: Ion Na + Ca 2+ NO 3 - Cl - HCO 3 - Số mol 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Hỏi kết quả đó đúng hay sai? Tại sao? Giải: Do điện tích của một ion trong dd bằng tích của điện tích và số mol của nó, nên ta có: Tổng điện tích dơng là: (+1).0,05 + (+2).0,01 = + 0,07 Tổng điện tích âm là: (-1).0,01 + (-1).0,04 + (-1).0,025 = - 0,075. Giá trị tuyệt đối của điện tích dơng khác điện tích âm. Vậy kết quả trên là sai. Ví dụ 2: Dung dịch A chứa các ion Na + : a mol; HCO 3 - : b mol; CO 3 2- : c mol; SO 4 2- : d mol. Để tạo ra kết tủa lớn nhất ngời ta dùng 100 ml dd Ba(OH) 2 nồng độ x mol/l. Lập biểu thức tính x theo a và b. Giải: HCO 3 - + OH - CO 3 2- + H 2 O bmol b Ba 2+ + CO 3 2- BaCO 3 Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Dung dịch sau phản ứng chỉ có Na + : a mol. Vì bảo toàn điện tích nên cũng phải có: a mol OH - . Để tác dụng với HCO 3 - cần b mol OH - . Vậy số mol OH - do Ba(OH) 2 cung cấp là (a + b) mol Ta có: ( ) 2 2 ba n OHBa + = và nồng độ 2,01,0 2 ba ba x + = + = mol/l B. Bảo toàn khối l ợng - Nguyên tắc: + Trong một phản ứng hóa học tổng khối lợng của các sản phẩm bằng tổng khối lợng của các chất phản ứng. + Khi cô cạn dd thì khối lợng hỗn hợp muối thu đợc bằng tổng khối lợng của các cation kim loại và anion gốc axit. 3 - Các ví dụ: Ví dụ 1: Cho từ từ một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 đun nóng thu đợc 64g sắt, khí đi ra sau phản ứng cho đi qua dd Ca(OH) 2 d đợc 40g kết tủa. Tính m. Giải: Khí đi ra sau phản ứng gồm CO 2 và CO d CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,4 4,0 100 40 = ta có: 4,0 2 == COCO nn pu Theo định luật bảo toàn khối lợng: m + 28.0,4 = 64 + 44.0,4 m = 70,4g. Ví dụ 2: Một dd có chứa 2 cation là Fe 2+ : 0,1mol và Al 3+ : 0,2mol và 2anion là Cl - : x mol và SO 4 2- : y mol. Tính x và y, biết rằng khi cô cạn dd thu đợc 46,9 g chất rắn khan. Giải: Do bảo toàn khối lợng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 (1) Do bảo toàn điện tích: 2.0,1 + 3.0,2 = 1.x + 2.y (2) Từ (1) và (2) giải ra x = 0,2; y = 0,3. Ví dụ 3: Đun 132,8 g hỗn hợp 3 rợu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu đợc 111,2g hỗn hợp các ete trong đó các ete có số mol bằng nhau. Tính số mol mỗi ete. Giải: Đun hỗn hợp 3 rợu đợc ( ) 6 2 133 = + ete. Theo định luật bảo toàn khối lợng: m rợu = m ete = OH m 2 OH m 2 = m rợu - m ete = 132,8 111,2 = 21,6 g. Tổng số mol các ete = số mol H 2 O = 18 6,21 = 1,2 Số mol mỗi ete = 2,0 6 2,1 = mol. Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thu đợc 0,2mol khí CO 2 . Tính khối lợng muối mới tạo ra trong dung dịch. Giải: Đặt công thức của các muối là M 2 CO 3 và RCO 3 M 2 CO 3 + RCO 3 + 4HCl 2MCl + RCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O 0,4 0,2 mol 0,2 Theo định luật BTKL: 23,8 + 0,4.36,5 = m muối + OHCO mm 22 + hay: 23,8 + 0,4.36,5 = m muối + 0,2.44 + 0,2.18 m muối = 26g Ví dụ 5:Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol và 0,2 mol chất X. Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O 2 (ở đktc) và thu đợc 35,2g CO 2 và 19,8g H 2 O. Tính khối lợng phân tử X. 4 Ví dụ 6: Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị 2 và 3 bằng dd HCl ta thu đợc dd A và 0,672 lít khí bay ra (đó ở đktc). Hỏi cô cạn dd A thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? Ví dụ 7:Đun dd chứa 10g xút và 20g chất béo. Sau khi kết thúc phản ứng xà phòng hoá, lấy 1/10 dd thu đợc đem trung hoà bằng dd HCl 0,2M thấy tốn hết 90ml dd axit. 1. Tính lợng xút cần để xà phòng hoá 1 tấn chất béo. 2. Từ 1 tấn chất béo có thể điều chế đợc bao nhiêu glixerin và xà phòng nguyên chất? 3. Tính M của các axit trong thành phần chất béo. C. Bảo toàn electron - Nguyên tắc: Trong quá trình phản ứng thì: Số e nhờng = số e thu hoặc: số mol e nhờng = số mol e thu Khi giải không cần viết phơng trình phản ứng mà chỉ cần tìm xem trong quá trình phản ứng có bao nhiêu mol e do chất khử nhờng ra và bao nhiêu mol e do chất oxi hoá thu vào. - Các ví dụ: Ví dụ 1: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A. Hoà tan A bằng dd axit HCl d đợc dd B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O 2 (đktc). Tính V, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giải: 32 30 => SFe nn nên Fe d và S hết. Khí C là hỗn hợp H 2 S và H 2 . Đốt C thu đợc SO 2 và H 2 O. Kết quả cuối cùng của quá trình phản ứng là Fe và S nhờng e, còn O 2 thu e. Nhờng e: Fe 2e Fe 2+ 2. 56 60 50 60 mol S - 4e S +4 (SO 2 ) 4. 32 30 32 20 mol Thu e: Gọi số mol O 2 là x mol. O 2 + 4e 2O -2 2 mol 4x Ta có: 4. 32 30 2. 56 60 4 += x giải ra x = 1,47 mol. 928,3247,1.4,22 2 == O V lit Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R 1 , R 2 có hoá trị x, y không đổi (R 1 , R 2 không tác dụng với nớc và đứng trớc Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO 3 d thu đợc 1,12 l khí NO duy nhất ở đktc. Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dd HNO 3 thì thu đợc bao nhiêu lít N 2 . Các thể tích khí đo ở đktc. Giải: Trong bài toán này có 2 thí nghiệm: 5 ở thí nghiệm 1: R 1 và R 2 nhờng e cho Cu 2+ để chuyển thành Cu sau đó Cu lại nhờng e cho 5 + N để thành 2 + N (NO). Số mol e do R 1 và R 2 nhờng ra là: 5 + N + 3e 2 + N 0,15 05,0 4,22 12,1 = ở thí nghiệm 1: R 1 và R 2 trực tiếp nhờng e cho 5 + N để tạo ra N 2 . Gọi x là số mol N 2 , thì số mol e thu vào là: 2 5 + N + 10e 0 2 N 10x x mol Ta có: 10x = 0,15 x = 0,015 2 N V = 22,4.0,015 = 0,336 lit Ví dụ 3: Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO 3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO 2 . Tính khối lợng muối tạo ra trong dung dịch. Giải: Đặt x, y, z lần lợt là số mol Cu, Mg, Al. Nhờng e: Cu 2e = + 2 Cu x 2x x Mg 2e = + 2 Mg y 2y y Al 3e = + 3 Al z 3z z Thu e: 5 + N + 3e = 2 + N (NO) 0,03 0,01 5 + N + 1e = 4 + N (NO 2 ) 0,04 0,04 Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 (1) Nhng 0,07 cũng chính là số mol NO 3 - Khối lợng muối nitrat là: 1,35 + 62.0,07 = 5,69g. 2. Ph ơng pháp đại số a. Cách giải: Viết các phơng trình phản ứng. Đặt ẩn số cho các đại lợng cần tìm. Tính theo các phơng trình phản ứng và các ẩn số đó để lập ra phơng trình đại số. Giải phơng trình đại số (hoặc hệ phơng trình) và biện luận kết quả (nếu cần). b. Ví dụ: Để m gam bột sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Cho B tác dụng hoàn toàn với dd HNO 3 thấy sinh ra 2,24l khí NO duy nhất ở đktc. Tính m. 6 Giải: Trong không khí sắt tác dụng với oxi tạo ra các oxit 2Fe + O 2 2FeO 4Fe + 3O 2 2Fe 3 O 4 3Fe + 2O 2 Fe 2 O 3 Hỗn hợp B tác dụng với dd HNO 3 : Fe + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 3FeO + 10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Đặt số mol của Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 lần lợt là x, y, z, t ta có: Theo khối lợng hỗn hợp B: 56x + 72y + 232z + 160t = 12 (1) Theo số mol nguyên tử Fe: x + y + 3z + 2t = 56 m (2) Theo số mol nguyên tử O trong oxit: y + 4z + 3t = 16 12 m (3) Theo số mol NO: x + 1,0 4,22 24,2 33 ==+ zy (4) Nhận xét trớc khi giải hệ phơng trình đại số trên: - Có 5 ẩn số nhng chỉ có 4 phơng trình. Nh vậy không đủ số phơng trình để tìm ra các ẩn số, do đó cần giải kết hợp với biện luận. - Đầu bài chỉ yêu cầu tính khối lợng sắt ban đầu, nh vậy không cần phải đi tìm đầy đủ các ẩn x, y, z, t. ở đây có 2 phơng trình, nếu biết giá trị của nó ta dễ dàng tính đợc khối lợng sắt ban đầu đó là phơng trình (2) và (3). + Tìm đợc giá trị của (2), đó là số mol Fe. Nhân giá trị đó với nguyên tử khối của Fe là 56 ta đợc m. + Tìm đợc giá trị của (3), đó là số mol nguyên tử O trong oxit. Nhân giá trị đó với nguyên tử khối của O là 16 ta đợc khối lợng của oxi trong các oxit sắt. Lấy khối lợng hỗn hợp B trừ đi khối lợng oxi ta đợc khối lợng sắt ban đầu, tức m. - Thực hiện các phép tính trên: + Tìm giá trị của phơng trình (2): Chia (1) cho 8 đợc: 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 (5) Nhân (4) với 3 đợc: 3x + y + z = 0,3 (6) Cộng (5) với (6) đợc: 10x + 10y + 30z + 20t = 1,8 (7) Chia (7) cho 10 đợc: x + y + 3z + 2t = 0,18 Vậy: m = 56.0,18 = 10,08g + Tìm giá trị của phơng trình (3): Nhân (5) với 3 đợc: 21x + 27y + 87z + 60t = 4,5 (8) Nhân (6) với 7 đợc: 21x + 7y + 7z = 2,1 (9) Lấy (8) trừ đi (9) đợc:20y + 80z + 60t = 2,4 (10) Chia (10) cho 20 đợc: y + 4z + 3t = 0,12 m = 12 (0,12.16) = 10,08g 7 Qua việc giải bài toán trên bằng phơng pháp đại số ta thấy việc giải hệ phơng trình đại số nhiều khi rất phức tạp, thông thờng HS chỉ lập đợc phơng trình đại số mà không giải đợc hệ phơng trình đó. Về mặt hóa học, chỉ dừng lại ở chỗ HS viết xong các phơng trình phản ứng hóa học và đặt ẩn để tính theo các phơng trình phản ứng đó (dựa vào mối tơng quan tỉ lệ thuận) còn lại đòi hỏi ở HS nhiều về kĩ năng toán học. Tính chất toán học của bài toán lấn át tính chất hóa học, làm lu mờ bản chất hóa học. Trên thực tế, HS chỉ quen giải bằng phơng pháp đại số, khi gặp một bài toán là chỉ tìm cách giải bằng phơng pháp đại số, mặc dù thờng bế tắc. Ta hãy giải bài toán trên bằng những phơng pháp mang tính đặc trng của hóa học hơn, đó là phơng pháp bảo toàn khối lợng và phơng pháp bảo toàn electron. *) Phơng pháp bảo toàn khối lợng: Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: (kí hiệu khối lợng là m) ( ) OHNONOFeHNOB mmmmm pu 2 3 33 ++=+ (1) Tính các giá trị cha biết của (1): + ( ) 56 3 3 m nn FeNOFe == . Vậy ( ) 56 .242 3 3 m m NOFe = + Muốn tính 3 HNO m cần tính 3 HNO n . ở đây số mol HNO 3 đợc dùng vào 2 việc là tạo ra NO và tạo ra muối: 3 HNO n tạo NO = n NO = 1,0 4,22 24,2 = 3 HNO n tạo muối = 3.n Fe = 3. 56 m 3 HNO n p = 0,1 + 56 3m . Vậy 3 HNO m p = + 56 3 1,0.63 m + Tính OH n 2 : ta có OH n 2 = 2 1 3 HNO n p = 2 1 + 56 3 1,0 m Vậy += 56 3 1,0 2 1 .18 2 m m OH Thay các giá trị tìm đợc vào (1) đợc phơng trình bậc nhất, chỉ chứa ẩn m: 12 + + 56 3 1,0.63 m = 242. 56 m + 30.0,1 + + 56 3 1,0. 2 1 .18 m Giải ra m = 10,08g Nhận xét: Tuy hơi dài nhng cách này dễ hiểu, có tác dụng khắc sâu định luật bảo toàn khối lợng và có u điểm là áp dụng cho mọi quá trình oxi hoá - khử hoặc không oxi hoá - khử. c. Phơng pháp bảo toàn electron: Số mol e do Fe nhờng phải bằng số mol e do oxi thu và 5 + N của HNO 3 thu: Ta có: 3. 4,22 24,2 4. 32 12 3. 56 + = mm Giải ra m = 20,08g Nhận xét: Cho kết quả rất nhanh, tính toán rất nhẹ nhàng, khắc sâu bản chất nhờng e và thu e của các quá trình hóa học. Hạn chế là chỉ áp dụng đợc cho các quá trình oxi hoá - khử. 8 3. Ph ơng pháp trung bình (khối lợng mol trung bình, số nguyên tử trung bình) a. Cách giải: - Phơng pháp trung bình chỉ áp dụng cho bài toán hỗn hợp các chất. - Giá trị trung bình dùng để biện luận tìm ra nguyên tử khối hoặc phân tử khối hay số nguyên tử trong phân tử hợp chất. - Khối lợng mol trung bình là khối lợng của một mol hỗn hợp (kí hiệu là M M = b. Các ví dụ: Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp trong nhóm IIA vào dd HCl thu đợc 1,12 lit CO 2 ở đktc. Xác định tên kim loại A và B. Giải: Đặt M là NTK trung bình của 2 kim loại A và B M CO 3 + 2HCl M Cl 2 + CO 2 + H 2 O 0,05 mol05,0 4,22 12,1 = M CO 3 = ;6,93 05,0 68,4 = M = 93,6 60 = 33,6 Biện luận: A < 33,6 A là Mg = 24 B > 33,6 B là Ca = 40. Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp hai rợu no, đơn chức liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu đợc 3,584 lít CO 2 ở đktc và 3,96g H 2 O. Tính a và xác định CTPT của các rợu. Giải: Gọi n là số nguyên tử C trung bình và x là tổng số mol của hai rợu. ( ) OHnCOnO n OHHC nn 222 12 1 2 3 +++ + x mol ( ) xnxn 1 + 16,0 4,22 584,3 2 === xnn CO (1) ( ) 22,0 18 96,3 .1 2 ==+= xnn OH (2) Từ (1) và (2) giải ra x = 0,06 và n = 2,67 ; Ta có: a = (14 n + 18).x = (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32g n = 2,67 OHHC OHHC 73 52 Ví dụ 3: Hỗn hợp 3 rợu đơn chức A, B, C có tổng số mol là 0,08 và khối lợng là 3,387. xác định CTPT của A, B, C, biết rằng B và C có cùng số nguyên tử cacbon và số mol rợu A bằng 3 5 tổng số mol của r- ợu B và C. Giải: 2,42 08,0 38,3 == M Nh vậy phải có ít nhất một rợu có M < 42,2. Chỉ có CH 3 OH = 32 9 Khối lợng hỗn hợp Số mol hỗn hợp Ta có: 05,0 35 5.08,0 = + = A n ; m A = 32.0,05 = 1,67. m B + C = 3,38 1,6 = 1,78g; n B + C = 03,0 35 3.08,0 = + ; 3,59 03,0 78,1 , == CB M Gọi y là số nguyên tử H trung bình trong phân tử hai rợu B và C Ta có: C x H y OH = 59,3 hay 12x + y + 17 = 59,3 Rút ra: 12x + y = 42,3 Biện luận: x 1 2 3 4 y 30,3 18,3 6,3 <0 Chỉ có nghiệm khi x = 3. B, C phải có một rợu có số nguyên tử H < 6,3 và một rợu có số nguyên tử H > 6,3. Có 2 cặp nghiệm: C 3 H 5 OH (CH 2 = CH CH 2 OH) và C 3 H 7 OH C 3 H 3 OH (CH C CH 2 OH) và C 3 H 7 OH Ví dụ 4: Cho 2,84g hỗn hợp 2 rợu đơn chức là đồng đẳng liên tiếp nhau tác dụng với một lợng Na vừa đủ tạo ra 4,6g chất rắn và V lít khí H 2 ở đktc. Tính V và xác định CTPT của các rợu. Giải: Đặt R là gốc hiđrocacbon trung bình và x là tổng số mol của 2 rợu. R OH + Na R Ona + 2 1 H 2 xmol x 2 x Ta có: ( R + 17).x = 2,84 hay R x + 17x = 2,84 (1) ( R + 39).x = 4,6 hay R x + 39x = 4,6 (2) Từ (1) và (2) giải ra x = 0,08 và R = 18,5 Phải có một gốc R < 18,5 Duy nhất chỉ có CH 3 = 15 và rợu là CH 3 OH. Đồng đẳng liên tiếp nên r- ợu kia phải là C 2 H 5 OH. V = 896,04,22. 2 08,0 = lít. Ví dụ 5: Trong thiên nhiên đồng kim loại chứa 2 loại 63 29 Cu và 65 29 Cu. Nguyên tử lợng (số khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị) của đồng là 64,4. Tính thành phần % số lợng mỗi loại đồng vị. Ví dụ 6: Có 100g dd 23% của một axit hữu cơ no đơn chức (ddA). Thêm vào dd A 30g một axit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc dd B. Lấy 1/10 dd B đem trung hoà bằng dd xút (dd đã trung hoà gọi là dd C). 1. Tính nồng độ % của các axit trong dd B. 2. Xác định công thức phân tử của các axit. 3. Cô cạn dd C thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan. Vậy phải có một axit có phân tử lợng nhỏ hơn 53. Axit duy nhất thoả mãn điều kiện đó là axit HCOOH (M = 46) và axit thứ hai có phân tử lợng lớn hơn 53 và là đồng đẳng kế tiếp. Đó là axit CH 3 - COOH (M = 60). Ví dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm 2 hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ngời ta thu đợc 20,16 lít CO 2 (đktc) và 19,8g H 2 O. Xác định công thức phân tử của 2 hiđro và tính thành phần % theo số mol của mỗi chất. Ví dụ 8: Đốt cháy 3,075g hỗn hợp 2 rợu đồng đẳng của rợu metylic và cho sản phẩm lần lợt đi qua bình một đựng H 2 SO 4 đặc và bình hai đựng KOH rắn. Tính khối lợng các bình tăng lên, biết rằng nếu cho lợng rợu trên tác dụng với natri thấy bay ra 0,672 lít hiđro (ở đktc). Lập công thức phân tử 2 rợu. 10 [...]... lợng các kim loại trong A 8: Phơng pháp giải toán lợng chất d Trong tơng tác hoá học 16 Sự có mặt lợng chất d thờng làm cho bài toán trở nên phức tạp, để phát hiện và giải quyết những bài toán của dạng toán này, yêu cầu các em phải nắm đợc những nội dung sau: 1 Nguyên nhân có lợng chất d: a Lợng cho trong bài toán không phù hợp với phản ứng b Tơng tác hoá học xảy ra không hoàn toàn, (theo hiệu suất . năng toán học. Tính chất toán học của bài toán lấn át tính chất hóa học, làm lu mờ bản chất hóa học. Trên thực tế, HS chỉ quen giải bằng phơng pháp đại số,. giải bài toán trên bằng phơng pháp đại số ta thấy việc giải hệ phơng trình đại số nhiều khi rất phức tạp, thông thờng HS chỉ lập đợc phơng trình đại số mà