Đang tải... (xem toàn văn)
nhôm tác dụng với các chất trong không khí tạo các muối nhôm rất bềnC. do nhôm có màu trắng và nhẹ.[r]
(1)BỘ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM VỀ TÍNH CHẤT CỦA NHƠM
Câu 1: Có thể điều chế nhôm phương pháp: A Điện phân dung dịch muối nhơm
B Điện phân nóng chảy nhơm oxit có criolit làm chất xúc tác C Khử nhơm oxit CO H2
D Khử nhôm oxit cacbon
Câu 2: Nhơm hợp kim nhơm dùng làm:
A Vỏ máy bay
B Bàn ghế C Chén đĩa
D Cả ba đáp án
Câu 3: Nhôm hoạt động hóa học sắt, đồng vật dụng nhơm lại bền, khó hư hỏng đồ vật sắt, đồng Đó vì:
A nhơm bề mặt tác dụng với oxi tạo lớp nhôm oxit bền
B nhồm bền khơng khí sắt đồng
C nhôm tác dụng với chất khơng khí tạo muối nhơm bền
D nhơm có màu trắng nhẹ
Câu 4: Nhơm bền khơng khí
A nhơm nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy cao
B nhôm không tác dụng với nước
C nhôm không tác dụng với oxi
D có lớp nhơm oxit mỏng bảo vệ
Câu 5: Kim loại nhơm có độ dẫn điện tốt kim loại:
A Cu, Ag
B Ag
C Fe, Cu
D Fe
Câu 6: Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Xảy tượng:
A Khơng có dấu hiệu phản ứng
B Có chất rắn màu trắng bám ngồi nhôm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần
C Có chất rắn màu đỏ bám ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần
(2)Câu 7: Tại không dùng chậu nhôm để chứa nước vôi trong?
A nhôm tác dụng với dung dịch axit
B nhôm tác dụng với dung dịch bazơ
C nhôm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối D nhơm kim loại hoạt động hóa học mạnh
Câu 8: Nhôm phản ứng với :
A Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi
B Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro C Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm
D Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat
Câu 9: Khơng dùng nồi nhơm để nấu xà phịng Vì :
A phản ứng không xảy
B nhơm kim loại có tính khử mạnh
C chất béo phản ứng với nhôm
D nhôm bị phá hủy dung dịch kiềm
Câu 10: Phương trình phản ứng :
4Al (Rắn) + 3O2 (khí) → 2Al2O3(Rắn) cho phép dự đốn:
A g Al phản ứng hoàn toàn với g khí O2 cho 2g Al2O3
B 108g Al phản ứng hồn tồn với lít khí O2 cho 2g Al2O3
C 2,7 gAl phản ứng hoàn toàn với 2,4 g khí O2 cho 5,1 g Al2O3
D molAl phản ứng hồn tồn với lít khí O2 cho mol Al2O3
Câu 11: Hòa tan 12g hỗn hợp gồm Al ,Ag vào dung dịch H2SO4 loãng, dư Phản ứng kết thúc thu
13,44 lít khí H2 (đktc) Thành phần % khối lượng Al, Ag hỗn hợp
A 70% 30%
B 90% 10%
C 10% 90% ;
D 30% 70%
Câu 12: Cho 5,4g Al vào 100ml dung dịch H2SO4 0,5M Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) nồng độ
mol dung dịch sau phản ứng là: (giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
A 1,12 lít 0,17M
B 6,72 lít 1,0 M
(3)D 67,2 lít 1,7M
Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng :
Al +( Cl2) → X (Rắn) + (NaOH ) → Y (Rắn) t∘C → Z (Rắn)
Z : có công thức :
A Al2O3
B AlCl3
C Al(OH)3
D NaCl
Câu 14: Tính chất hóa học sau khơng phải nhôm?
A Kim loại màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim
B Cháy sáng tạo hạt màu nâu
C Tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2
D Tan dung dịch NaOH tạo muối khí H2
Câu 15: Để phân biệt nhôm đồng, người ta dùng dung dịch sau đây?
A Dung dịch HCl
B Dung dịch H2SO4
C Dung dịch HNO3
D Cả A, B, C
Câu 16: Cho miếng nhôm vào dung dịch HCl dư, thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Khối lượng nhơm phản ứng là:
A 10g
B 12g
C 10,8g
D 15g
Câu 17: Nhận định sơ đồ phản ứng sau :
Al → X → Al2(SO4)3 → AlCl3
X :
A Al2O3
B Al(OH)3
C H2SO4
D Al(NO3)3
(4)A AgNO3
B CuCl2
C Axit HCl
D Fe2(SO4)3
Câu 19: Hòa tan 25,8g hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 dung dịch HCl dư Sau phản ứng người ta thu
được 0,6g khí H2 Khối lượng muối AlCl3 thu :
A 53,4g
B 79,6g
C 80,1g
D 25,8g
Câu 20: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 1,568 dm3 khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư sau phản ứng lại 0,6 gam chất rắn Thành phần phần trăm khối lương kim loại hỗn hợp ban đầu là:
A 30% 70%
B 40,45% 59,55%
C 58% 42%
D 57,45% 42,55%
ĐÁP ÁN
1 10
B D A D D C B A D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
(5)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia