[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM THI GIÁO VIÊN GIỎI CẤP HUYỆN
HUYỆN TÂN YÊN Chu kỳ: 2010 - 2012
Mơn: Hố học
Thời gian làm bài: 150 phút
Nội dung Điểm
Câu 1: (1 điểm)
Tìm chất viết PTHH
Viết sai phương trình hóa học trừ 0,25 điểm
Mỗi PTHH thiếu điều kiện hay điều kiện sai trừ 0,25 điểm
1
Câu 2: (1điểm)
Gọi số mol Na2CO3 NaHCO3 a mol Các PTHH:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O (1) a mol a mol
2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O (2) a mol a mol
Khí khí CO2, sục vào dd Ca(OH)2 dư: CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O (3) Ta có: nCaCO 0,25mol
100 25
3
……… Từ (1) (2) ta có: ( )
2 a mol
nCO
Từ (3) suy ra: nCO nCaCO 0,25mol
3
2 => 2a = 0,25 =>a = 0,125 mol
=>Số mol Na2CO3 NaHCO3 0,125 mol ……… => khối lượng hỗn hợp
m= 0,125*106 + 0,125*84 = 23.75g ………
0,5 điểm
0,25 0,25
Câu 3: điểm
-Lấy mẫu thử ba hỗn hợp cho tác dụng với dung dịch NaOH, hỗn hợp thấy tạo bọt khí khơng mầu hỗn hợp (Al, Al2O3)
2Al + 2NaOH + 2H2O →2NaAlO2 + 3H2 ↑
Al2O3 + 2NaOH →2NaAlO2 + H2O ……… - Hai hỗn hợp cịn lại khơng tác dụng với dung dịch NaOH ta lấy mẫu thử cho tác dụng với dung dịch HCl, hỗn hợp thấy tạo khí khơng mầu hỗn hợp (Fe, Fe2O3), hỗn hợp cịn lại khơng thấy tạo bọt khí (FeO, Fe2O3) ……… Fe + 2HCl →FeCl2 + H2↑
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O ………
0,25
0,5 0,25
Câu 4: điểm
Gọi thể tích dung dịch H3PO4 6% V ml
(2)-Khối lượng dung dịch H3PO4 6%, dung dịch H3PO4 4%, dung dịch H3PO4 2% là:
1,03V (g); 1,02*3V (g); 1,01*2V (g) ……… => Khối lượng H3PO4 dung dịch H3PO4 6%, dung dịch H3PO4 4%, dung dịch H3PO4 2% là:
m1 = 1,03V*6:100 = (6,18:100)V (g) m2 = 1,02*3V*4:100 = (12,24:100)V (g)
m3 = 1,01*2V*2:100 = (4,04:100)V (g) ……….… =>dung dịch sau trộn có:
Khối lượng H3PO4 là: (6,18:100)V + (12,24:100)V + (4,04:100)V = (22,46:100)V (g)
Khối lượng dung dịch là:
1,03V + 1,02*3V + 1,01*2V = 6,11V (g) ……… =>Nồng độ phần trăm dung dịch thu sau trộn
% 68 , 100 11 , 100
46 , 22
%
V V C
………
0,25
0,25
0,25 0,25
Câu 5: điểm
Vì dung dịch cịn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4]
4
ZnSO FeSO
n = 2,5n
………
Gọi số mol FeSO4 x => số mol ZnSO4 2,5x Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu(1)
2,5x 2,5x 2,5x mol→2,5x
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu(2)
x x x x mol ……….……
Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch m Cu (bám) m Zn (tan) m Fe (tan)
2,2 = 64(2,5x + x) 652,5x 56x
x = 0,4 mol ……….……
Vậy: m Cu (bám lên kẽm) = 642,50,4 = 64 gam;
m Cu (bám lên sắt) = 640,4 = 25,6 gam ……… ………
0,5
0,5
0,5 0,5
Câu 6: (2 điểm)
Tìm khối lượng oxi 72 gam
Công thức phân tử hai anken C3H6 C4H8
1
Câu 7:
2Cu + O2 = 2CuO (1) X: CuO, Cu dư
Cu +2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) d d Y : CuSO4, H2SO4 dư
Z : SO2
2SO2 + O2 = 2SO3 (4)
Lập luận tìm đại
lượng
(3)T : SO3
SO3 + NaOH = NaHSO4 (5) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O (6) Q: gồm muối NaHSO4 Na2SO4 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (7) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (8) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O (9) CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2 (10) số mol NaOH dùng cho (5),(6) 0,03
Nếu xảy (5) số mol NaHSO4 > 0,02 Thực tế nNaOH = n NaHSO4 = 0,03 Trái đầu
Nếu xảy (6) số mol Na2SO4 < 0,02 Thực tế nNaOH = 2n Na2SO4 Trái đầu
Vậy Q gồm muối, giải ta số mol SO3 = 0,02 mol.
Nếu khơng có (7) khơng có (9) tức khơng có H2SO4 dư Theo (8) nCuSO4 = n Cu(OH)2 = 1/2 nNaOH = 0,15
Theo (10) nCuSO4 = nBa(OH)2 = nBaSO4 = n Cu(OH)2 = 0,15
Khối lượng kết tủa = mBaSO4 + m Cu(OH)2 = (233 + 98).0,15 = 49,65 Trái
đầu
Vậy phải có (7) (9) nghĩa H2SO4 dư
Gọi số mol H2SO4 dư CuSO4 dung dịch Y x , y
Theo (7) , (8) 2x + 2y = 0,3 (1) Theo (9), (10) số mol BaSO4 x+y số mol Cu(OH)2 y
233(x+y) + 98 y = 44,75 (2)
Giải hệ (1), (2) y = 0,1; x = 0,05
số mol Ba(OH)2 = 0,15
v = 0,15/1,5 = 0,1 lit = 100 ml số mol CuSO4 sinh (3) 0,10 - 0,02 = 0,08
số mol CuO (3) = 0,08; => noxi => tính b = m oxi
từ số mol CuSO4 tính nCu rối tính a = mCu
số mol H2SO4 (3) = 0,08