Đang tải... (xem toàn văn)
Nồng độ mol/l của các muối tạo thành (giả sử thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể).. A.A[r]
(1)Họ, tên : Lớp10
Lưu ý: THÍ SINH ĐÁNH DẤU X VÀO PHƯƠNG ÁN ĐÚNG
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A
B C D
Câu 1: Trong phản ứng hóa học: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl Nguyên tố clo chất
A chỉ bị oxi hóa B khơng bị oxi hóa, khơng bị khử
C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D chỉ bị khử
Câu 2: Hợp chất nguyên tố R với hiđro có dạng RH3 Hợp chất với oxi có thành phần
phần trăm khối lượng : 43,662% R 56,338% O Công thức phân tử, công thức oxit R là:
A P2O5 B Bi2O5 C As2O5 D N2O5
Câu 3: Cho 2,02 gam Mg , Zn vào cốc đựng 200 ml dd HCl ,cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,86 gam chất rắn Cũng cho 2,02 gam hỗn hợp vào cốc đựng 400 ml dd HCl có nồng độ khối lượng chất rắn thu 5,57 gam Thể tích khí (đktc) bay trường hợp đầu
A 4,48 lit B 0,896 lit C 22,4 lit D 33,6 lit
Câu 4: Cho ôxit nguyên tố thuộc chu kì 2: Li2O, CO2, B2O3, BeO, N2O5 Trật tự tính
axit oxit xếp mạnh dần
A Li2O < BeO < B2O3< CO2 < N2O5 B N2O5 < CO2 < B2O3 < BeO < Li2O
C B2O3 < N2O5 < CO2 < Li2O < BeO D CO2 < Li2O < B2O3< BeO < N2O5
Câu 5: Hợp chất Y có cơng thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có
số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Vậy, AM AX
A 65 32 B 56 32 C 56 16 D 24 32
Câu 6: Cho 22 gam hỗn hợp gồm ZnO, CuO, Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ Sau
phản ứng thu 5,6 lit khí hiđrơ (đktc) dung dịch X Tiến hành cô cạn dung dịch X lượng chất rắn thu
A 39,75g B 35g C 25g D 48,5g
Câu 7: Hợp chất oxit cao R, có tỉ lệ khối lượng mR: mO = 7: 8.Tên R hợp chất với hiđro
là
A S, H2S B P, PH3 C C, CH4 D Si, SiH4
Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng:
Trang 1/3 - Mã đề thi10433 KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2009-2010
MƠN: HĨA HỌC 10 THỜI GIAN: 45 PHÚT (không kể thời gian giao đề)
(2)NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Phương trình hóa học với hệ số cân
A 2, 1, 4, 2, 1, 1, B 2, 1, 4, 2, 1, 3, C 1, 1, 4, 2, 1, 1, D 2, 1, 3, 2, 1, 1,
Câu 9: Phản ứng Al + HNO3 ` Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O có tỉ lệ mol N2O : N2 :
thì sau cân tỉ lệ mol Al : N2O : N2
A 20, 2, B 46, 2, C 23, 4, D 46, 6,
Câu 10: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố 10 Nguyên tử khối nguyên tử
A 23 B 10 C 19 D 22
Câu 11: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 12
6C 136C Nguyên tử khối trung bình cacbon
12,011 Phần trăm đồng vị 12C là:
A 45,5% B 89,9% C 98,9% D 99,8%
Câu 12: Hệ số cân phương trình hóa học sau: KClO + N2H4 KNO2 + Cl2 + KCl +H2O
A 2 ,3, 8, 2, 1, B 12, 2, 4, 1, 3, C 6, 1, 2, 1, 4, D 10, 2, 8, 5, 5,
Câu 13: Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với axit HCl thu dung dịch A Dẫn luồng khí clo dư dần vào dung dịch A để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m
A 16,25 B 8,125 C 24,375 D 12,7
Câu 14: Cho 11,7 gam kim loại kiềm (X) tác dụng hết với nước Dẫn tồn khí bay từ từ qua ống đựng CuO dư nung nóng, thu 9,6 gam Cu Tên kim loại kiềm
A Natri B Liti C Ka li D Rubiđi
Câu 15: Trong phân tử N2, HCl, NaCl, MgO,HNO3 Các phân tử có liên kết cộng hóa trị
A HCl ,MgO HNO3 B NaCl MgO
C N2 ,HCl HNO3 D N2 NaCl
Câu 16: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số mol nguyên tử 63Cu có gam Cu là
A 0,0915 B 0,00075 C 0,06575 D 0,05675
Câu 17: Cho sơ đồ: Cl2 + KOH A + B + H2O
Cl2 + KOH to A + C + H2O
Công thức hoá học A, B, C, lần lược
A KCl, KClO, KClO4 B KCl, KClO, KClO3
C KClO3, KCl, KClO D KClO3, KClO4, KCl
Câu 18: Dãy chất sau ứng với số oxi hóa N xếp theo thứ tự tăng dần
A NH3<NO<N2O<NO2<N2O5 B NO<N2O<NH3<NO3
-C NH3<N2<NO2-<NO<NO3- D NH4+<N2<N2O<NO<NO2-<NO3
-Câu 19: Naphtalen iot dễ thăng hoa khơng dẫn điện
A Naphtalen iot thuộc mạng tinh thể kim loại
B Naphtalen iot thuộc mạng tinh thể phân tử
C Naphtalen iot thuộc mạng tinh thể ion
D Naphtalen iot thuộc mạng tinh thể nguyên tử
Câu 20: Nung nóng 12,8 g Cu với clo dư, thu muối CuCl2 Biết hiệu suất phản ứng 83%
Khối lượng CuCl2 thu
A 15,8g B 12,31g C 22,41g D 22,0g
Câu 21: Nguyên tử ngun tố A có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p2 Vị trí A trong
bảng tuần hồn là:
A Chu kì 4, nhóm IIIA B Chu kì 2, nhóm IVA
C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 3, nhóm IIA
Câu 22: Hoà tan 3,24 gam kim loại ( có hố trị khơng đổi ) vào dd HNO3 dư thâý 8,064
lít khí (đktc) NO2 , muối nitrat H2O.Tên kim loại
(3)A Mg B Al C Fe D Cu
Câu 23: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Cơng thức hợp chất với hiđrơ và
công thức oxit cao
A RH5, R2O5 B RH3, R2O3 C RH4, RO2 D RH2, RO3
Câu 24: Cation X2+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X, Y
trong bảng tuần hồn là:
A X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA
B X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA
C X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA
D X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA
Câu 25: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là:
A Ca (M = 40) Sr (M = 88) B Mg (M =24) Ca (M = 40)
C Mg (M =24) Ba (M = 137 ) D Be (M = 9) Mg (M = 24)
Câu 26: Cho nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần là:
A Y > X > N > M B M > N > X > Y C M > N > Y > X D Y > X > M > N
Câu 27: Trong phân tử NH3, nguyên tử N trạng thái lai hóa:
A sp2 B khơng lai hóa. C sp D sp3
Câu 28: Với hai đồng vị 12 6C;
13
6C ba đồng vị 16
8O; 17
8O; 18
8O số loại phân tử CO2 khác có
thể tạo
A 6 B 10 C 18 D 12
Câu 29: Có thể phân biệt bình khí HCl,Cl2,H2 thuốc thử sau:
A Dung dịch phenolphtalein B Không phân biệt
C Dung dịch AgNO3 D Q tím ẩm
Câu 30: Cho phản ứng N2 (k) + 3H2(k)
, o t p
xt
2NH3(k) H 92kj
Lượng nhiệt tỏa có 672 lit (đktc) nitơ tham gia phản ứng
A 2760 kj B không xác định
C 92 kj D 2676 kj
Câu 31: Cho 69,6 g mangan đioxit tác dụng với HCl đặc Lượng clo thu cho qua 500ml dung dịch NaOH 4M nhiệt độ thường Nồng độ mol/l muối tạo thành (giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
A 1.6 M B 1M C 2M D 1,5M
Câu 32: Cho 23,7 gam KMnO4 tác dụng với dd HCl 30% ( d = 1,15 g/ml ) Lượng KMnO4 tham gia
phản ứng 80% , sau phản ứng thu khí A Khí A oxi hoá hết lượng kim loại tạo 32,47
gam MCl3
A Zn B Pb C Al D Fe
-(Cho:H=1;O=16;P=31;N=14;Bi=209;As=75;Mg=24;Zn=65;Cl=35,5;Cu=64;Fe=56;S=32;Si=28; C=12;Al=27;Na=23;K=39;Li=7;Rb=85,5;Mn=55)
Thí sinh khơng sử dụng tài liệu khác kể bảng tuần hoàn.
- HẾT