§é ®iÖn ly a cña CH 3 COOH sÏ biÕn ®æi nh thÕ nµo khi nhá vµi giät dung dÞch NaOH vµo dung dÞch axit axetic.. A.?[r]
(1)Chuyên đề: SỰ ĐIỆN LI
I.Chất điện li
Câu 1: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn đợc điện dung dịch chúng có các:
A Ion tr¸i dÊu B Anion C Cation D Chất
Câu 2: Cho chất dới đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện ly yÕu lµ:
A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4
C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4
Câu 3: Cho chất dới đây: HNO3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Dãy chất gồm chất
điện li mạnh: A NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3 B HNO3, NaOH, NaCl, CuSO4
C NaCl, H2SO3, CuSO4 D Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2
II Độ điện li số điện li C©u 4:
Khi pha lo·ng dung dÞch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M thì:
A in ly tăng B Độ điện ly giảm C Độ điện ly không đổi D Độ điện ly tăng lần
Câu 5: Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH H+ + CH3COO- Độ điện ly a CH3COOH biến đổi nh nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic?
A Tăng B Không biến đổi C Giảm D Không xác định đợc
Câu 6: Trong dung dịch axit axetic có cân sau CH3COOH H+ + CH3COO- Độ điện ly a CH3COOH biến đổi nh nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch axit axetic?
A Tăng B Không biến đổi C Giảm D Không xác định đợc
Câu 7: Trong dung dịch axit axetic có cân sau CH3COOH H+ + CH3COO- Nếu pha loãng dung dịch nớc, độ điện ly a CH3COOH sẽ:
A Tăng B Không biến đổi C Giảm D Không xác định đợc
Câu 8: Biết số điện ly KHCN 7.10-10 , tính độ điện ly axit xianhiđric dung dịch 0,05M?
A 0,09% B 0,0118% C 0,028% D 0,054%
C©u 9: BiÕt sè ion ho¸ (hay h»ng sè axit) cđa
CH COOH
K 1,8.10-5 Độ điện ly a cđa dung dÞch CH
3COOH 0,1M
n-íc lµ: A 1,34% B 2,34% C 0,67% D 5,34%
C©u 10: BiÕt
CH COOH
K 10-4,75 Độ điện ly dung dịch CH
3COOH 1M (a1) dung dịch CH3COOH 10-2M (a2) So
sánh a1 a2 hai trêng hỵp: A a1 > a2 B a1 < a2 C a1 = a2 D k so sánh
được
Câu 11: Tính số điện ly axit axetic, biết dung dịch 0,1M có độ điện ly 1,32%?
A 0,88.10-2,5 B 1,76.10-5 C 2,76.10-5 D 1,76.10-6
III Axit-Bazơ thủy phân muối
Câu 12: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy dới đóng vai trị axit?
A HSO4-, NH4+, CO32- B NH4+, HCO3- C ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ D HSO4-, NH4+
Câu 13: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy dới bazơ?
A CO32-, CH3COO- B NH4+, HCO3-, CH3COO- C ZnO, Al2O3, HSO4- D HSO4-, NH4+
Câu 14: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy dới lỡng tính?
A CO32-, CH3COO- B ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ C NH4+, HCO3-, CH3COO- D ZnO, Al2O3, HCO3-, H2O
Câu 15: Hãy chọn nhóm dung dịch có pH > 7?
A Na2CO3, CH3COONa, C6H5ONa, Na2S B Na2CO3, NH4NO3, Na2S, CH3 - NH2 C Na2CO3, CH3COONa, CH3 - NH3Cl, Na2S D Na2CO3, CH3COONa, NaNO3, CH3 - NH2
Câu 16: Hãy chọn nhóm dung dịch có pH < 7?
A NH4NO3, NH4Cl, Ba(NO3)2, NaAlO2 B NH4NO3, NH4Cl, NaAlO2, Al2(SO4)3 C NH4NO3, (NH4)2SO4, NaAlO2, HCOOH D NH4NO3, CH3- NH3Cl, FeCl3, HCOOH
Câu 17: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet có ion bazơ số ion dới đây: Ba2+, Br-, NO 3-,
C6H5O-, NH4+, CH3COO-? A B C D
(2)A B C D
Câu 19: Khi hòa tan NaHCO3 vào nớc dung dich thu đợc có giá trị ?
A pH = B pH < C pH > D pH không xác định đợc
Câu 20: Dãy chất dới gồm chất sau phân ly nớc tham gia phản ứng thủy phân?
A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3 C AlCl3, Na3PO4, K2SO3 D KI, K2SO4, K3PO4
Câu 21: Cho dung dịch chứa X mol Ca(OH)2 vào dung dịch chứa X mol H2SO4 dung dịch sau phản ứng có môi trờng gì?
A axit B Trung tính C Bazơ D Khơng xác định đợc
Câu 22: Cho dung dịch chứa X gam Ba(OH)2 vào dung dịch chứa X gam HCl Dung dịch sau phản ứng có môi trờng gì?
A axit B Trung tính C Bazơ D Khơng xác định đợc
Câu 23: Cho phản ứng sau: Na2CO3 + 2HCl ® 2NaCl + H2O + CO2
2 NaHCO3 + NaOH ® Na2CO3 + H2O AgNO3+ NaCl ®NaNO3+ AgCl ¯ Ba(OH)4 + Na2CO3 ® BaCO3 ¯ + 2NaOH Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 Al(OH)3 + 3HNO3 đ Al(NO3)3 + 3H2O Những phản ứng phản ứng axit -
baz (trao đổi proton): A 1, 3, B 3, 4, C 3, 5, D 2, 5,
IV Ph ản ứng trao đổi ion dung dịch
Câu 24: Phơng trình ion thu gọn: H+ + OH- đ H
2O biểu diễn chất phơng trình hóa học dới đây?
A HCl + NaOH ® H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 ® H2O + Na2CO3
C H2SO4+ BaCl2 ® 2HCl + BaSO4¯ D 3HCl + Fe(OH)3 ® FeCl3 + 3H2O
Câu 25: Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl- vµ d mol SO
42- Biểu thực dới đúng?
A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d
Câu 26: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO
3- x mol Cl- Vậy x có trị sè lµ:
A 0,15 mol B 0,20 mol C 0,3 mol D 0,35 mol
Câu 27: Dung dịch X chứa hỗn hợp số mol CO32- SO42- Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 43 gam kết tủa Số mol ion dung dịch X là:
A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,20 mol
C©u 28: Cã 500 ml dung dÞch X chøa Na+, NH
4+, CO32+, SO42- Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lợng d dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lợng d dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lợng d dung dịch NaOH thu đợc 4,48 lít NH3 (đktc) Tính tổng khối lợng muối
cã 500 ml dung dÞch X?A 43,1g B 50,8g C 86,2g D 119g
C©u 29 Dung dịch A chứa ion: Na+(a mol); HCO3- (b mol);CO32- (c mol); SO42- ( d mol) Để tạo kết tủa lớn người ta phải cho dung dịch A tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 x mol/l Biểu thức tính x là:
A
0,1
a b
x B
0,3
a b
x C x 0,
a b
D 0, 2
a b
x
C©u 30 Mét mÉu níc vÜnh cưu cã chøa 0,03 mol Ca2+, 0,13 mol Mg2+, 0,2 mol Clvà a mol SO
42- Giá trị a là:
A 0,12 mol B 0,06 mol C 0,04 mol D 0,01 mol
C©u 31 Trong mét cèc níc cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO
3- Nếu dùng nớc vơi có nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng cốc, ngời ta thấy cho V lit nớc vôi vào cốc độ cứng cốc bé nhất, biết c = d Biểu thức liên hệ a, b p là:A V = (a+b)/2p B V = (2a+b)/p C V = (3a+2b)/2p D V = (a+2b)/p
Câu 32 Có dd A, B; dd có ion dơng ion âm số c¸c ion sau:
Ion K+ Mg2+ NH
4+ H+ Cl- SO42- NO3- CO3
2-Sè mol 0,15 0,1 0,25 0,2 0,1 0,075 0,25 0,15
Hai dd là: A: NH4+, K+ ,CO32- ,Cl-; B: Mg2+ ,H+ ,SO42- ,NO3- B NH4+, H+ ,CO32- ,Cl-; B: Mg2+ ,H+ , CO32-,NO3 -C: NH4+, H+ ,CO32- ,Cl-; B: Mg2+ ,H+ , CO32-,NO3- D: Mg2+, H+ ,CO32- ,Cl-; B: NH4+,H+ , CO32-,NO3
-C©u 33 Mét dd cã chøa: 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x mol Cl- vµ y mol SO
42- Giá trị x, y lần lợt là:
A 0,3 vµ 0,2 B 0,2 vµ 0,3 C 0,2 0,4 D 0,5 0,1
Câu 34 Cã 200 ml dd A chøa ion: Na+, NH
4+ ,CO32- ,SO42-: + Cơ cạn dd A hồn toàn thu đợc 39,7g muối khan
+ Cho tác dụng hoàn toàn dd A với dd BaCl2 d đợc 72,55g kết tủa; + Cho p hoàn toàn dd A với dd KOH thu đợc 3,584 lit khí 54,60C;1,5atm Nồng độ mol/l ion dd thu đợc lần lợt là:
A 2M; 1M; 1,25M; 0,5M B 2,5M; 1,5M; 1,25M; 0,5M
C 2,5M; 1M; 1,25M; 0,5M D 2M; 1M; 1,5M; 0,5M
C©u 35 DD X có chứa 0,03 mol Fe3+, 0,04 mol NH4+, 0,09 mol Cl-, 0,02 mol SO42- Hỏi muốn có dd phải hịa tan vào nước muối gì, khối lượng gam?
A NH4Cl,: 1,32g; (NH4)2SO4: 1,32g; FeCl3: 4,875g B NH4Cl,: 1,32g; (NH4)2SO4: 2,64g; FeCl3: 3,545g C (NH4)2SO4: 2,64g; FeCl3: 4,875g D NH4Cl,: 2,14gFe2(SO4)3: 2,67g
C©u 36 DD A chứa HCl H2SO4 có tỷ lệ mol 3:1 100ml dd A trung hòa vừa đủ 25ml dd NaOH 1M Lấy 100 ml dd A cho tác dụng với 300 ml dd B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Cô cạn dd sau pư thu k/l muối khan là:
(3)V pH c dung dịch
Câu 37: Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,1M đánh giá dới đúng?
A pH > B pH = C [H+] > [NO
2-] D pH <
Câu 38: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn) đánh giá dới đúng?
A pH > B pH = C [H+] > [NO
3-] D pH <
Câu 39: dung dịch có [OH-] = 10-12 Dung dịch có môi trờng:
A Baz B axit C Trung tính D Khơng xác định đợc
Câu 40: Chọn câu trả lời sai câu sau:
A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng. B Dung dịch mà giá trị pH > có môi trờng bazơ. C Dung dịch mà có giá trị pH < có môi trờng axit D Dung dịch có giá trị pH = có môi trờng trung tính
Câu 41: Cho phản ứng: 2NO2 + 2NaOH ® NaNO2 + NaNO3 + H2O Hấp thụ hết x mol NO2 vào dung dịch chứa x mol
NaOH dung dịch thu đợc có giá trị: A pH = B pH > C pH = D pH <
7
Câu 42: Cho dung dịch X có pH = 10, dung dịch Y có pH = Điều khẳng định dới đúng?
A X cã tÝnh baz¬ yÕu h¬n Y B X cã tÝnh axit yÕu h¬n Y
C TÝnh axit cđa X b»ng cđa Y D X có tính axit mạnh Y
Câu 43: Hãy xếp dung dịch nồng độ mol cho dới theo thứ tự tăng dần giá trị pH dung dịch: NaCl,
H2SO4, NaOH, NH3, Ba(OH)2, HCl, CH3- COOH
A HCl = H2SO4 < CH3 - COOH < NaCl < NH3 < NaOH = Ba(OH)2 B H2SO4 < HCl < CH3 - COOH < NaCl < NH3 < NaOH = Ba(OH)2 C H2SO4 < HCl < CH3 - COOH < NaCl < NH3 < Ba(OH)2 < NaOH D H2SO4 < HCl < CH3 - COOH < NaCl < NH3 < NaOH < Ba(OH)2
Câu 44: Có dung dịch NaOH (nồng độ C1 mol/l), NH3 (nồng độ C2 mol/l), Ba(OH)2 (nồng độ C3 mol/l) có giá trị pH Hãy xếp nồng độ dung dịch theo thứ tự lớn dần Hãy chọn thứ tự đúng?
A C1 < C2 < C3 B C3 < C1 < C2 C C3 < C2 < C1 D C2 < C1 C3
Câu 45 : Cho dd có nồng độ mol: HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH Dãy gồm chất xếp theo thứ thự tăng dần độ pH
A HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH B HNO3, CH3COOH; NaCl; NH3; NaOH
C HNO3; NH3; CH3COOH; NaCl; NaOH D CH3COOH; HNO3; NaCl; NH3; NaOH
Câu 46: Hòa tan m gam muối NaHCO3 (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3) vào nước để thu thể tích dd Thứ tự pH dd tăng dần theo dãy A 1,2,3. B 2,3,1 C 3,2,1. D 1,3,2.
Câu 47: Nếu trộn 150 ml dung dịch HCl 2M với 50 ml dung dịch NaOH 2M dung dịch thu đợc có:
A pH = B pH > C pH = D pH <
Câu 48: Dung dịch HCl có pH = cần pha loãng dung dịch nớc lần để thu đợc dung dịch có pH = 4?
A lÇn B 10 lÇn C 100 lần D 12 lần
Câu 49: Dung dịch X cã [OH-] = 10-2 M th× pH cđa dung dịch là:
A pH = B pH = 12 C pH = -2 D pH = 0,2
Câu 50: Cho 0,224 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch X Vậy dung dịch X có giá
trÞ pH nh sau: A < B = C > D pH cã thĨ >7 hc <
7
Câu 51: Cho biết H2O H+ = OH-; DH > (thu nhiệt) 250C môi trờng trung tính ([H+] = [OH-]) có pH = Nếu đun nóng nớc lên 600C mơi trờng trung tính có giá trị pH thay đổi nh nào?
A < B = C > D pH cã thĨ >7 hc <
7
Câu 52: Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M là:
A 50 ml B 100 ml C 200 ml D 500 ml
Câu 53: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là:
A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml
Câu 54: Có dung dịch NaOH 0,01 M Nhận xét dới đúng?
A pOH = vµ [Na+] < [OH-] = 10-2 B pH = vµ [Na+] = [OH-] = 10-2 C pH = 12 vµ [Na+] > [OH-] D pH = 12 vµ [Na+] = [OH-] = 10-2
Câu 55: Dung dịch X có pH = 12, [OH-] dung dịch lµ:A 0,01 mol B 1,20 M C 0,12 M D 0,20
(4)Câu 56: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Cần thêm vào dung dịch ml nớc để sau khuấy đều, thu
đ-ợc dung dịch có pH = 4? (coi khơng có thay đổi thể tích trộn)
A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml
Câu 57: Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05 M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,75M Nếu coi khơng có thay đổi thể tích trộn axit phân ly hồn tồn pH dung dịch thu đợc sau trộn giá trị sau đây?
A 0,11 B 2,0 C 3,0 D 1,5
Câu 58: Trộn 600 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 1,25M thu đợc lít dung dịch X.Giá trị pH dung
dÞch X lµ: A pH = 0,7 B pH = C pH = 1,3 D pH =
Câu 59: Có lít nớc ngun chất (pH = 7) Thêm 0,1 ml HCl 1M lít nớc pH dung dịch nớc thay đổi bao nhiêu
đơn vị? A DpH = B DpH = C DpH = D DpH =
Câu 60: Tính tỷ lệ thể tích dung dịch KOH 0,001M cần pha lỗng với nớc để đợc dung dịch có pH = 9.
A Pha lo·ng 90 lÇn B Pha lo·ng 80 lÇn C Pha lo·ng 100 lÇn D Pha loÃng 110 lần
Câu 61: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M víi 150ml dung dÞch NaOH 0,2M Dung dÞch tạo thành có pH là:
A 13,6 B 12,6 D 13,0 D 12,8
Câu 62: Trộn 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 2,25 lít dung dịch HCl có pH = Tính nồng độ mol/l
chất dung dịch tạo thành từ suy pH dung dịch?
A [BaCl2] 0,2M; [Ba(OH)2]: 0,5M vµ 13 B [BaCl2] 0,0225M; [Ba(OH)2]: 0,005M vµ 12 C [BaCl2] 0,325M; [Ba(OH)2]: 0,004M vµ 11 D [BaCl2] 0,006M; [Ba(OH)2]: 0,003M vµ 10
Câu 63: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M đợc dung dịch A
a Tính nồng độ mol/l ion OH- dung dịch? A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M b Tính thể tích dung dịch HNO3 10% (D = 1,1 g/ml) để trung hoà dung dịch A?
A 83,9ml B 85,9ml C 85ml D 90ml
Câu 64: Trộn 600 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH x mol/l thu đợc lít dung dịch có pH = Tính x.
A x = 0,75M B x = 1M C x = 1,1M D x = 1,25M
Câu 65: Một dung dịch A gồm hỗn hợp hai axit HCl H2SO4 Để trung hoà 10ml dung dịch A cần 40mldung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch A đem cho tác dụng với lợng NaOH vừa đủ, cô cạn dụng dịch thu đợc 13,2 gam muối khan Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch axit HCl (1) H
2SO4 (2)
A (1) 0,04M; (2) 0,05M B (1) 0,07M; (2) 0,05M C (1) 0,08M; (2) 0,06M D Kết khác
Cõu 66: Trn 250ml dung dịch hỗn hợp gôdm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250ml dung dịch NaOH a mol/l đợc
500ml dung dÞch cã pH = 12 TÝnh a A 0,13M B 0,12M C 0,14M D
0,10M
C©u 67: Cho 100ml dung dÞch Ba(OH)2 0,009M víi 400ml dung dịch H2SO4 0,002M Tính pH dung dịch sau phản
øng? A 10,6 B 10 C 9,6 D 11
Câu 68: Hoà tan 20ml dung dịch HCl 0,5M vào 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu hoà tan không làm co giÃn thể tích
thỡ pH ca dung dịch thu đợc là: A 49 B C D 1,5
C©u 69: Pha trén 20ml dung dÞch HCl 1M víi 30ml dung dÞch HCl 2M NÕu pha trộn không làm co giÃn thể tích thì
dung dịch có nồng độ mol/l: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D
0,15M
Câu 70: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M thu 200ml dd có
pH A 2. B 3. C 11 D 12.
Câu 71: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 x mol/l thu 500 ml dd có pH=2 Giá trị x A 0,025. B 0,05 C 0,1 D 0,5.
Câu 72: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu 500 ml dd có pH=12 Giá trị a A 0,025. B 0,05 C 0,1 D 0,5.
Câu 73: Trộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa dd cịn lại có pH=12 Giá trị m a A 0,233 gam; 8,75.10-3M B 0,8155 gam; 8,75.10-3M
C 0,233 gam; 5.10-3M D 0,8155 gam; 5.10-3M.
Câu 74: Trộn 150 ml dd HCl nồng độ a mol/l với 250 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,1M thu dd có
pH=12 Giá trị a A 0,175M. B 0,01M. C 0,57M. D 1,14M.
Câu 75: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd NaOH nồng độ b mol/l 500 ml dd
có pH=12 Giá trị b A 0,06M. B 0,12M. C 0,18M. D 0,2M.
Câu 76: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=12 Giá trị m x tương ứng
A 0,5825 gam; 0,06M B 3,495 gam; 0,06M C 0,5825 gam; 0,12M D 3,495 gam; 0,12M.
Câu 77: Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=13 Giá trị a m tương ứng
(5)Câu 78: Trộn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dd X Lấy 300 ml dd X cho phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dd có pH = Giá trị V