Bộ 3 đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 có đáp án Trường THPT Lê Hồng Phong

Câu 3: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có:.. Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG ĐỀ THI HỌC KÌ

MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ SỐ

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Câu Cho ion: Na+, Al3+, SO42-, NH4+, NO3-, Cl-, Ca2+ Hỏi có anion? A B

C D

Câu Liên kết ion liên kết hình thành bởi: A góp chung electron độc thân

B cho – nhận cặp electron hoá trị

C lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện ion dương electron tự

Câu Điện hóa trị nguyên tố Cl hợp chất với nguyên tố nhóm IA A 2- B 2+

C 1- D 1+

Câu Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B NH3

C HCl D H2O

Câu Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực

B cộng hóa trị có cực C ion

D hiđro

Câu Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI A liên kết ion

B liên kết cộng hóa trị có cực

C liên kết cộng hóa trị không cực D liên kết đôi

Câu Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion?

A NaF B CH4 C H2O D CO2

Câu Số oxi hóa S phân tử SO2 là: A +2 B +4

C +6 D -1

(2)

A nhường electron B nhận electron C nhường electron D nhường electron

Câu 10 Cho phản ứng: CO + Fe2O3 → Fe + CO2 Trong phản ứng trên, CO đóng vai trị A chất oxi hóa

B vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C oxit trung tính

D chất khử

Câu 11 Cho phản ứng sau:

(1) 4HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

(3) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

(4) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Các phản ứng HCl thể tính oxi hóa A (2) (3)

B (1) (2) C (1) (4) D (3) (4)

Câu 12 Cho phương trình hố học: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O Tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) phản ứng

A 26 B 28 C 27 D 29 II TỰ LUẬN

Câu 1: (2 điểm) Cho biết:

Kí hiệu nguyên tố O (Z=8) Ca (Z=20) Cl (Z=17) H (Z=1)

Độ âm điện 3,44 1,00 3,16 2,20

1 Viết cấu hình electron nguyên tử oxi, canxi clo Xét phân tử CaCl2

- Tính hiệu độ âm điện hai nguyên tử Ca Cl Cho biết loại liên kết phân tử CaCl2 - Mơ tả hình thành liên kết phân tử CaCl2

3 Xét hai phân tử HCl H2O Dựa vào hiệu độ âm điện, cho biết phân tử có liên kết liên kết cộng hóa trị phân cực? Viết cơng thức electron công thức cấu tạo phân tử

Câu (3 điểm): Cân phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng electron Xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng

a H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

b FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

(3)

Câu (1,5 điểm) Hàm lượng cho phép lưu huỳnh nhiên liệu 0,30% khối lượng Để xác định hàm lượng lưu huỳnh loại nhiên liệu người ta lấy 100,0 g nhiên liệu đốt cháy hồn tồn Khí tạo thành chứa cacbon đioxit, lưu huỳnh đioxit nước dẫn vào nước tạo 500,0 ml dung dịch Biết tất lưu huỳnh đioxit tan vào dung dịch Lấy 10,0 ml dung dịch cho tác dụng vừa đủ với 12,5 ml dung dịch KMnO4 5,00.10-3 M Sản phẩm phản ứng thu sau phản ứng có K2SO4, MnSO4 H2SO4

a/ Viết phương trình hóa học SO2 dung dịch KMnO4

b/ Tính hàm lượng phần trăm (về khối lượng) lưu huỳnh loại nhiên liệu nói Nhiên liệu có phép sử dụng khơng?

Câu (0,5 điểm) Cho 5,68 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,672 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính giá trị m

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ PHẦN I: TRẮC NGHIỆM

1B 2C 3C 4A 5A 6B

7A 8B 9A 10D 11A 12D

PHẦN II: TỰ LUẬN Bài

1 Viết cấu hình electron nguyên tử - O (z = 8): 1s22s22p4

- Ca (z = 20): 1s22s22p63s23p64s2 - Cl (z = 17): 1s22s22p63s23p5

-

CaCl

 = 3,16 - = 2,16 1, 7 liên kết phân tử CaCl2 liên kết ion - Nguyên tử Canxi nhường electron tạo thành cation Ca2+

2

2e

CaCa 

Nguyên tử Cl nhận electron tạo thành anion Cl- 1e

Cl Cl

Cation Ca2+ liên kết với anion Cl- tạo thành phân tử CaCl2

2

Ca  Cl CaCl

3 Xét phân tử HCl:

0,4 < ∆H-Cl = 3,16 – 2,2 = 0,96 < 1,7 → liên kết phân tử HCl liên kết cộng hóa trị có cực Xét phân tử H2O:

(4)

HCl H – Cl

H2O H – O – H

Bài a

2

2 2

2

S r S r

H B H O H O H B

  

   

2

S S 8e

 

  (q trình oxi hóa)

0

2r 2e r

B B



  (quá trình khử)

PTHH: H S2 4 rB24H O2 H SO2 48HBr Chất khử: H2S

Chất oxi hóa: Br2 b

2

3 3

e ( )

F O H N O Fe NO N O H O

   

   

2

e e 1e

F F

 

  (q trình oxi hóa)

5

3e

N N

 

  (quá trình khử)

PTHH: eF O10HNO3 3 e(F NO3 3) NO5H O2

Chất khử: FeO Chất oxi hóa: HNO3 Bài (VD)

a 5SO22KMnO42H O2 K SO2 42Mn OS 42H SO2

b

3

5.10 0, 0125 6, 25.10

KMnO

n     mol

Theo phương trình:

2

5

.6, 25.10 1, 5625.10

2

SO KMnO

n  n     mol

Vậy số mol S 10 ml dung dịch tác dụng với dung dịch KMnO4 1,5625.10-4 mol Suy số mol S 500 ml dung dịch

4 1,5625.10 500 7,8125.10 10 mol   

Vậy số mol S có 100 gam nhiên liệu 7,8125.10-3 mol => hàm lượng S nhiên liệu

3

7,8125.10 32

.100% 0, 25% 0,30%

100 

  

(5)

ĐỀ SÓ

I PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền chiếm 98,89% chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tử cacbon là:

A 12,022 B 12,011 C 12,05 D 12,055

Câu 2: Chọn câu liên kết cộng hoá trị Liên kết cộng hoá trị liên kết: A Giữa hai phi kim với

B Được tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron chung C Trong có cặp electron chung bị lệch nguyên tử

D Được hình thành dùng chung electron nguyên tử khác

Câu 3: Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hố học tương tự nhau, vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A có:

A Số electron thuộc lớp B Số electron

C Số lớp electron D Cùng số electron s hay p

Câu 4: Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton 19 electron:

39 19 37 17 40 18 40 19

A K B Cl

C Ar

D K

Câu 5: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào: A Cả B, C, D

B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

C Các ngun tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột D Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Câu 6: Các nguyên tố xếp chu kỳ có số lớp electron nguyên tử là: A B

C D

Câu 7: Các nguyên tố chu kỳ xếp theo chu kỳ giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải sau):

A Li, B, Be, N, C, F, O B N, O, F, Li, Be, B, C C Be, Li, C, B, O, N, F D F, O, N, C, B, Be, Li

Câu 8: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho:

(6)

C Khả nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác

D Khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hoá học Câu 9: Số oxi hoá nitơ NH4+ , NO2- HNO3 là:

A +3, -3, +5 B +3, +5, - C -3, +3, +5 D +5, -3, +3

Câu 10: Nguyên tố hoá học nguyên tố có cùng: A Số proton

B Số nơtron protron C Số khối

D Số nơtron

Câu 11: Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố: A d B f

C s D p

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo hiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải):

A Br, I, Cl, F B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D I, Br, Cl, F

Câu 13: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố , số chu kỳ nhỏ số chu kỳ lớn là: A B

C D

Câu 14: Các hạt tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A Pronton nơtron

B Nơtron, proton electron C Nơtron electron

D Electron proton

Câu 15: Oxit cao nguyên tố R ứng với cơng thức RO2 Ngun tố R là: A Magie B Cacbon

C Nitơ D Photpho II PHẦN TỰ LUẬN)

Câu 16: (1 điểm) Có electron lớp ngồi ngun tử ngun tố có số hiệu nguyên tử là: 3, 6, 9, 18 ?

Câu 17: (2 điểm) Một nguyên tố có cấu hình electron ngun tử sau: 1s22s22p4 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p5 a) Hãy xác định số electron hoá trị nguyên tử

b) Hãy xác định vị trí chúng (chu kì, nhóm) bảng tuần hồn ngun tố hố học

(7)

Câu 19: (1 điểm) Dựa vào độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau đây: CaCl2, CH4, AlCl3, Na2O, SO2 (Biết độ âm điện: Ca: 1,00; Al: 1,61; Na: 0,93; C: 2,55; S: 2,58; O:3,44; Cl: 3,16; H: 2,20)

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

1 B C 11 C

2 B D 12 D

3 A D 13 C

4 A C 14 A

5 A 10 A 15 B

II PHẦN TỰ LUẬN Câu 16:

Số hiệu nguyên tử (Z) Cấu hình e Số e lớp

3 1s22s1 1

6 1s22s22p2

9 1s22s22p5 7

18 1s22s22p63s23p6

Câu 17:

a) Ta thấy nguyên tố thuộc nhóm A nên số e hóa trị số e lớp ngồi

Cấu hình e Số e hóa trị

1s22s22p4

1s22s22p3

1s22s22p63s23p1 3

1s22s22p63s23p5

b)

Cấu hình e Chu kì = Số lớp e Nhóm = Số e lớp cùng

1s22s22p4 VIA

1s22s22p3 VA

1s22s22p63s23p1 3 IIIA

1s22s22p63s23p5 VIIA

Câu 18:

Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 => Oxit cao có cơng thức: RO2 16.2

% 53, 3% 28

16.2

O R

R

m M

M

   



Vậy nguyên tử khối nguyên tố 28 đvC Câu 19:

(8)

CaCl2 3,16 – 1,00 = 2,16 Liên kết ion

CH4 2,55 – 2,20 = 0,35 Liên kết cộng hóa trị khơng cực

AlCl3 3,16 – 1,61 = 1,55 Liên kết cộng hóa trị có cực Na2O 3,44 – 0,93 = 2,51 Liên kết ion

SO2 3,44 – 2,58 = 0,86 Liên kết cộng hóa trị có cực

ĐỀ SỐ

I TRẮC NGHIỆM (6 ĐIỂM)

Câu 1: Ngun tố R có Z = 35, vị trí R bảng tuần hồn là: A Chu kì 4, nhóm VIIA

B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm VA D Chu kì 4, nhóm VIIB

Câu 2: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử chúng có cùng? A Số electron ngồi

B Số electron C Số lớp electron D Số electron hóa trị

Câu 3: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn : A B

C D

Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hồn Ở trạng thái bản, số lớp electron X là?

A B C D

Câu 5: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 Oxit cao chứa 53,33% oxi khối lượng Nguyên tố là:

A C B Si C As D Sb

Câu 6: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít khí H2(đktc) Hai kim loại là?

A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 7: Độ âm điện là:

(9)

C Khả nhường protroncủa nguyên tử cho nguyên tử khác D Khả hút electron nguyên tử phân tử

Câu 8: Số oxi hóa lưu huỳnh SO2 bằng? A +2 B +6

C - D +4

Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p4 Số hiệu nguyên tử X là? A 14 B 32

C 16 D

Câu 10: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 R có đồng vị Biết 79R chiếm 54,5%, Nguyên tử khối đồng vị cịn lại có giá trị ?

A 80 B 82 C 81 D 85 Câu 11: Nguyên tố hóa học là? A nguyên tử có số khối

B ngun tử có điện tích hạt nhân

C nguyên tử có số electron, proton, notron D nguyên tử có số electron, notron

Câu 12: Chất sau chứa liên kết ion? (Cho giá trị độ âm điện nguyên tố sau: N = 3,04; C = 2,55; H = 2,20; K = 0,82 ; Cl = 3,16)

A KCl B CH4 C NH3 D N2

Câu 13: Cho hidroxit: Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH, NaOH Dãy xếp theo chiều tăng dần tính bazơ chúng ?

A KOH < NaOH < Al(OH)3< Mg(OH)2 B Al(OH)3<NaOH< KOH < Mg(OH)2 C Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH<KOH D Al(OH)3< Mg(OH)2

Câu 14: Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron 20 nơtron Số khối nguyên tử kali A 20 B 39

C 38 D 19

Câu 15: Phân lớp 3p có số electron tối đa ? A 10 B 18

C D

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối :

A 27 B 23 C 28 D 26

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

B Li+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar

D K+, Cl-, Ar

Câu 18: Cộng hoá trị nguyên tố là:

A Số e tham gia liên kết nguyên tử nguyên tố B Số thứ tự nhóm nguyên tử

C Hoá trị cao nguyên tố

D Số liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử II PHẦN TỰ LUẬN (4 ĐIỂM)

Câu 1: (1,5 điểm) Lập phương trình phản ứng oxi hố- khử sau (cân phương trình theo phương pháp thăng electron), xác định chất oxi hoá, chất khử ?

a Cu + H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + H2O b FexOy + HNO3→ Fe(NO3)3 + NnOm + H2O

Câu 2: (2,5 điểm) Cho 7,04 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl 7,3% (lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch Y 4,48 lít khí hiđro (đktc)

a Xác định tên kim loại A, B

b Tính khối lượng dung dịch HCl ban đầu dùng c Tính nồng độ % chất dung dịch Y

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

1

A C C B B

6 10

C D D C C

11 12 13 14 15

B S D B C

16 17 18

A A D

II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1:

a Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

(11)

Câu

a Gọi công thức chung kim loại M M + 2HCl → MCl2 + H2

Ta thấy: nKL = nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol => 24 (Mg) < Mtb = 7,04 : 0,2 = 35,2 < 40 (Ca) Vậy kim loại Mg Ca

b Theo bảo toàn nguyên tố H ta có: nHClpư = 2nH2 = 0,2.2 = 0,4 mol

Do lượng HCl dùng dư 10% so với lượng phản ứng nên lượng HCl dư là: nHCl dư = 0,4.10% = 0,04 mol => nHCl bđ = nHCl pư + nHCl dư = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol

=> mHCl bđ = 0,44.36,5 = 16,06 gam Khối lượng dung dịch HCl dùng là:

dd

16, 06.100%

.100% 220( )

,

% 3%

HCl HCl

m

m g

C

  

c Đặt số mol Mg Ca x y (mol) - Khối lượng hỗn hợp: 24x + 40y = 7,04 (1)

- Số mol hỗn hợp: x + y = 0,2 (2)

Giải (1) (2) thu x = 0,06 y = 0,14 => nMgCl2 = nMg = 0,06 mol

=> nCaCl2 = nCa = 0,14 mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

BTKL: m dd sau phản ứng = mKL + mdd HCl dùng – mH2 = 7,04 + 220 – 0,2.2 = 226,64 (g)

Dung dịch Y sau phản ứng gồm: MgCl2 (0,06 mol); CaCl2 (0,14 mol) HCl dư (0,04 mol)

2

0, 06.95

% 100% 2, 515%

226, 64 0,14.111

% 100% 6,857%

226, 64 0, 04.36,

% 100% 0, 644%

226, 64

MgCl

CaCl

HCl C C C

 

(12)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học -Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Bộ 3 đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 có đáp án Trường THPT Lê Hồng Phong

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan