Tài liệu Ly thuyet HSG

OXIT I- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: OXIT BAZƠ OXIT AXIT 1) Oxit bazơ + nước → dung dòch bazơ Vd : CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 2) oxit bazơ + axit → muối + nước Vd : CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Na 2 O + 2HNO 3 → 2NaNO 3 + H 2 O 3) Oxit bazơ (tan) + oxit axit → muối Vd : Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3 1) Oxit axit + nước → dung dòch axit Vd : SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 2) Oxit axit + dd bazơ → muối + nước Vd : CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 3) Oxit axit + oxit bazơ (tan) → muối Vd : ( xem phần oxit bazơ ) Lưu ý : - Các oxit trung tính ( CO,NO,N 2 O … ) không tác dụng với nước, axit, bazơ ( không tạo muối ) - Một số oxit lưỡng tính ( Al 2 O 3 , ZnO, BeO, Cr 2 O 3 …) tác dụng được với cả axit và dd bazơ Vd : Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O - Các oxit lưỡng tính tạo ra gốc axit có dạng chung : RO 2 , có hoá trò = 4 – hoá trò kim loại R - Một số oxit hỗn tạp khi tác dụng với axit hoặc dung dòch bazơ thì tạo ra nhiều muối Vd: Fe 3 O 4 là oxit hỗn tạp của Fe(II) và Fe(III) Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O Vd 2 : NO 2 là oxit hỗn tạp tương ứng với 2 axit HNO 2 và HNO 3 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O Natri nitrit Natri nitrat II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP 1)Đốt các kim loại hoặc phi kim trong khí O 2 ( trừ Ag,Au,Pt và N 2 ): 2) Nhiệt phân bazơ không tan Ví dụ : 2Fe(OH) 3 0 t C → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 3) Nhiệt phân một số muối : Cacbonat ,nitrat , sunfat … của một số các kim loại ( Xem bài Pư nhiệt phân) Ví dụ : 2Cu(NO 3 ) 2 0 t C → 2CuO + 4NO 2 ↑ + O 2 ↑ CaCO 3 0 t C → CaO + CO 2 ↑ 4) Điều chế các hợp chất không bền phân huỷ ra oxit Ví dụ : 2AgNO 3 + 2NaOH → 2NaNO 3 + AgOH Ag 2 O ↓ H 2 O ------------------------------------- BAZƠ I- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC BAZƠ TAN BAZƠ KT 1) Làm đổi màu chất chỉ thò QT → xanh dd bazơ + Phênolphtalein : → hồng 2) dd bazơ + axit → muối + nước 1) Bazơ KT + axit → muối + nước Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O 2) Bazơ KT 0 t C → oxit bazơ + nước 2Fe(OH) 3 0 t C → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 1 NaOH + HNO 3 → NaNO 3 + H 2 O 3) dd bazơ + oxit axit → muối + nước Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 4) dung dòch bazơ tác dụng với muối ( xem bài muối ) 5) dd bazơ tác dụng với chất lưỡng tính 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP 1) Điều chế bazơ tan * Kim loại tương ứng + H 2 O → dd bazơ + H 2 ↑ Ví dụ : Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ * Oxit bazơ + H 2 O → dd bazơ * Điện phân dung dòch muối ( thường dùng muối clorua, bromua … ) Ví dụ : 2NaCl + 2H 2 O có màng ngăn đpdd → 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ * Muối + dd bazơ → muối mới + bazơ mới Ví dụ : Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + 2NaOH 2) Điều chế bazơ không tan * Muối + dd bazơ → muối mới + bazơ mới Ví dụ : CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl ----------------------------------------- AXIT I- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1) Tác dụng với chất chỉ thò màu: Dung dòch axit làm q tím → đỏ 2) Tác dụng với kim loại : a) Đối với các axit thường (HCl, H 2 SO 4 loãng ) Axit + kim loại hoạt động → muối + H 2 ↑ Ví dụ : 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 ↑ b) Đối với các axit có tính oxi hoá mạnh như H 2 SO 4 đặc , HNO 3 H 2 SO 4 đặc SO 2 (hắc ) Kim loại ( trừ Au,Pt) + HNO 3 đặc Muối HT cao + H 2 O + NO 2 (nâu) (2 ) HNO 3 loãng NO Ví dụ : 3Fe + 4HNO 3 loãng → Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O + NO ↑ 3) Tác dụng với bazơ ( Phản ứng trung hoà ) Axit + bazơ → muối + nước Ví dụ : HCl + NaOH → NaCl + H 2 O H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O 4) Tác dụng với oxit bazơ Axit + oxit bazơ → muối + nước Ví dụ : Fe 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O (2 ) Sản phẩm có thể là : H 2 S, SO 2 , S ( đối với H 2 SO 4 ) và tạo NO 2 , NO, N 2 , NH 4 NO 3 … ( đối với HNO 3 ). 2 Lưu ý: Các axit có tính oxi hoá mạnh ( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc ) khi tác dụng với các hợp chất oxit, bazơ, hoặc muối của kim loại có hoá trò chưa cao thì cho sản phẩm như khi tác dụng với kim loại Ví dụ : 4HNO 3 + FeO đặc nóng → Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O + NO 2 ↑ 5) Tác dụng với muối ( xem bài muối ) 6) Tác dụng với phi kim rắn : C,P,S ( xảy ra đối với axit có tính oxi hoá mạnh : H 2 SO 4 đặc , HNO 3 ) H 2 SO 4 đặc SO 2 Phi kim + HNO 3 đặc Axit của PK + nước + NO 2 HNO 3 loãng NO Ví dụ : S + 2H 2 SO 4 Đặc nóng → 3SO 2 ↑ + 2H 2 O P + 5HNO 3 Đặc nóng → H 3 PO 4 + 5NO 2 ↑ + H 2 O II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP 1) Đối với axit có oxi : * oxit axit + nước → axit tương ứng * axit + muối → muối mới + axit mới * Một số PK rắn + Axit có tính oxi hoá mạnh 2) Đối với axit không có oxi * Phi kim + H 2 → hợp chất khí ( Hoà tan trong nước thành dung dòch axit ) * Halogen (F 2 ,Cl 2 ,Br 2 …) + nước : Ví dụ : 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 ↑ * Muối + Axit → muối mới + axit mới Ví dụ : Na 2 S + H 2 SO 4 → H 2 S ↑ + Na 2 SO 4 ------------------- MUỐI I- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1) Tác dụng với kim loại Dung dòch muối + kim loại KT → muối mới + Kim loại mới Ví dụ : Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu ↓ Điều kiện : kim loại tham gia phải KT và mạnh hơn kim loại trong muối 2) Tác dụng với muối : Hai dung dòch muối tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới Ví dụ: CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2AgCl ↓ 3) Tác dụng với bazơ Dung dòch muối + dung dòch bazơ → muối mới + bazơ mới Ví dụ: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 3Na 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 ↓ dd vàng nâu KT nâu đỏ 4) Tác dụng với axit Muối + dung dòch axit → muối mới + axit mới Ví dụ : H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl ( trắng ) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 5) Muối bò nhiệt phân huỷ: ( Xem bài phản ứng nhiệt phân ) 3 II- PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH 1) Khái niệm Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học trong đó hai hợp chất trao đổi thành phần cấu tạo để tạo ra các sản phẩm Vd : phản ứng của muối với : muối, bazơ, axit ( kể cả phản ứng của axit với bazơ hoặc oxit bazơ ) 2) Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra được Sản phẩm sinh ra có ít nhất một chất không tan, hoặc chất khí, hoặc nước Lưu ý : -Đa số muối của axit yếu hơn thường bò tan trong axit mạnh hơn ( do xảy ra phản ứng hoá học) Ví dụ : AgNO 3 + H 3 PO 4 × Ag 3 PO 4 + HNO 3 ( Ag 3 PO 4 bò tan trong HNO 3 nên không tồn tại kết tủa ) -Riêng muối sunfua của các kim loại từ Pb về sau trong dãy hoạt động hoá học của kim loại không tan trong các axit thường gặp. Vì vậy pư sau đây xảy ra được: CuCl 2 + H 2 S → CuS ↓ ( đen ) + 2HCl II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP 1) Các phản ứng thông thường Có thể điều chế các muối bằng sơ đồ tóm tắt như sau: Kim loại (1 ) ( 1’ ) Phi kim Muối (2 ) ( 2’) Oxit bazơ oxit axit (3) Muối + H 2 ↑ (3’) Axit Hoặc khí khác Bazơ (4) Muối + H 2 O (4’) ( 4 ) (4’) Muối + KL, Axit, muối, dd bazơ Muối Giải thích : Các chất ở nhánh trái tác dụng các chất cùng số ở nhánh phải tạo sản phẩm ở trung tâm. Ví dụ : ( 2 ) + ( 2’) : oxit bazơ + oxit axit → muối 2) Các phản ứng chuyển đổi giữa muối trung hoà và muối axit. * Muối axit + kiềm → muối trung hoà + nước ví dụ : NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2H 2 O * Muối trung hoà + oxit tương ứng / H 2 O → muối axit Ví dụ : 2CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (1) (1) Phản ứng này giải thích vì sao khi thổi hơi thở vào nước vôi trong đầu tiên nước vôi bò đục, sau đó trong trở lại. 4 3) Phản ứng chuyển mức hoá trò của kim loại Muối Fe(II) 2 2 PK mạnh ( Cl , Br . ) ( ) + + → ¬ Fe Cu Muối Fe(III) Ví dụ : 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 6Fe(NO 3 ) 2 + 3Cl 2 → 4Fe(NO 3 ) 3 + 2FeCl 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe → 3FeSO 4 2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2 -------------------------------------- PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN MUỐI ( Sản phẩm phụ thuộc vào độ hoạt động hoá học của kim loại tạo muối ) 1- Nhiệt phân muối Nitrat Qui luật phản ứng chung : Muối Nitrat 0 t C → Sản phẩm X + O 2 ↑ -Nếu KL tan thì sản phẩm X là : M uối Nitrit ( mang gốc - NO 2 ) 2NaNO 3 0 → t C 2NaNO 2 + O 2 ↑ -Nếu KL từ Mg → Cu : Sản phẩm X là: O xit kim loại + NO 2 ↑ 2Cu(NO 3 ) 2 0 → t C 2CuO + 4NO 2 ↑ + O 2 ↑ -Nếu KL sau Cu : Sản phẩm X là : Kim loại + NO 2 ↑ 2AgNO 3 0 → t C 2Ag + 2NO 2 ↑ + 2O 2 ↑ 2-Nhiệt phân muối Cacbonat ( Chỉ có muối không tan mới bò nhiệt phân huỷ ) Muối Cacbonat 0 → t C Sản phẩm Y + CO 2 ↑ -Kim loại từ Cu về trước, thì sản phẩm Y là : Oxit kim loại CuCO 3 0 → t C CuO + CO 2 -Kim loại sau Cu, thì sản phẩm Y là: Kim loại + O 2 Ag 2 CO 3 0 → t C 2Ag + O 2 ↑ + CO 2 ↑ 3- Nhiệt phân muối Hiđrocacbonat Hiđrocacbonat 0 t C → Cacbonat trung hòa + CO 2 ↑ + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 0 → t C CaCO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O 4- Nhiệt phân muối sunfat ( trừ muối Sunfat của K, Na, Ba bền với nhiệt ) Muối sunfat 0 → t C sản phẩm Z + O 2 + SO 2 ↑ * Từ Mg → Cu thì sản phẩm Z là: O xit kim loại 4FeSO 4 0 → t C 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 ↑ + O 2 ↑ * Sau Cu thì sản phẩm Z là : Kim Loại Ag 2 SO 4 0 → t C 2Ag + SO 2 ↑ + O 2 ↑ 5- Các muối của nguyên tố hoá trò rất cao khi nhiệt phân đều cho khí O 2 2KClO 3 0 → t C 2KCl + 3O 2 ↑ 6- Nhiệt phân muối Amôni : * Amoni của gốc axit dễ bay hơi (- Cl, = CO 3 …) : sản phẩm là Axit tạo muối + NH 3 ↑ Ví dụ : NH 4 Cl 0 → t C NH 3 ↑ + HCl 5 (NH 4 ) 2 CO 3 0 → t C 2NH 3 ↑ + H 2 O + CO 2 ↑ * Amôni của axit có tính oxi hoá mạnh : NH 3 chuyển hoá thành N 2 O hoặc N 2 tuỳ thuộc nhiệt độ Ví dụ : NH 4 NO 3 0 250 → C N 2 O + 2H 2 O 2NH 4 NO 3 0 400 → C 2N 2 + O 2 + 2H 2 O ------------------------------------- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI AXIT Ngoài tính chất chung của muối, các muối axit còn có những tính chất sau đây: 1- Tác dụng với kiềm : Muối axit + Kiềm → Muối trung hoà + Nước VD: NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O 2- Muối axit của axit mạnh thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của axit tương ứng. 2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 → 2Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ 2KHSO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O * Trong phản ứng trên, các muối NaHSO 4 và KHSO 4 tác dụng với vai trò như H 2 SO 4 . ----------------------------------------- SỰ THỦY PHÂN MUỐI Khi cho một muối tan trong nước thì dung dòch thu được có môi trường trung tính, bazơ, hoặc axit. Sự thuỷ phân muối được tóm tắt theo bảng sau đây : Muối của Thuỷ phân Môi trường Đổi màu q tím Axit mạnh và bazơ mạnh Không Trung tính Tím Axit mạnh và bazơ yếu Có Axit Đỏ Axit yếu và bazơ mạnh Có Bazơ Xanh Axit yếu và bazơ yếu Có Tùy ** Tùy ** Ví dụ : dd Na 2 CO 3 trong nước làm q tím hoá xanh dd (NH 4 ) 2 SO 4 trong nước làm q tím hoá đỏ dd Na 2 SO 4 trong nước không làm đổi màu q tím ----------------------------------- Thang pH Thang pH cho biết một dung dòch có tính bazơ hay tính axit: - Nếu pH < 7 → môi trường có tính axit ( pH càng nhỏ thì axit càng mạnh ) - Nếu pH = 7 → môi trường trung tính ( nước cất, một số muối : NaCl, Na 2 SO 4 … ) - Nếu pH > 7 → môi trường có tính Bazơ ( pH càng lớn thì bazơ càng mạnh ) ------------------------------------- ** Tùy vào độ yếu của bazơ và axit đã tạo nên muối đó mà môi trường tạo ra có thể là axit hoặc bazơ. 6 PHẢN ỨNG ĐIỆN PHÂN MUỐI 1) Điện phân nóng chảy: Thường dùng muối clorua của các kim loại mạnh , oxit kim loại (mạnh), hoặc các bazơ (bền với nhiệt). -Tổng quát: 2RCl x đpnc → 2R + xCl 2 ↑ Ví dụ: 2NaCl đpnc → 2Na + Cl 2 ↑ -Có thể đpnc oxit của nhôm: 2Al 2 O 3 đpnc → 4Al + 3O 2 ↑ 2) Điện phân dung dòch a) Đối với muối của kim loại tan : * điện phân dd muối Halogenua ( gốc : – Cl , – Br …) có màng ngăn Ví dụ : 2NaCl + 2H 2 O có màng ngăn đp → 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ * Nếu không có màng ngăn cách điện cực dương thì Cl 2 tác dụng với NaOH tạo dd JaVen Ví dụ : 2NaCl + H 2 O không có màng ngăn đp → NaCl + NaClO + H 2 ↑ ( dung dòch Javen ) b) Đối với các kim loại TB và yếu : khi điện phân dung dòch thì cho ra kim loại * Nếu muối chứa gốc halogenua (– Cl , – Br …) : Sản phẩm là: KL + Phi kim Ví dụ : CuCl 2 đpd.d → Cu + Cl 2 ( nước không tham gia điện phân ) * Nếu muối chứa gốc có oxi: : Sản phẩm thường là: kim loại + axit + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O đp → 2Cu + O 2 ↑ + 4HNO 3 2CuSO 4 + 2H 2 O đp → 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2 ↑ --------------------------------------------- KIM LOẠI I- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI (1) (2) K, Ba, Ca, Na,Mg,Al, , , , , 1 4 4 4 2 4 4 4 3 1 4 4 4 4 4 4 4 2 4 4 4 4 4 4 43 Zn Fe Ni Sn Pb H (3) Cu , Hg, Ag, Pt, Au 1 4 4 4 2 4 4 43 * (1) Các kim loại mạnh * (2) Các kim loại hoạt động ( trong đó : từ Zn đến Pb là kim loại trung bình ) * (3) Các kim loại yếu II- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1) Tác dụng với nước ( ở nhiệt độ thường) * Kim loại ( K → Na) + H 2 O → dung dòch bazơ + H 2 ↑ Ví dụ : Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑ 2) Tác dụng với axit * Kim loại hoạt động + dd axit (HCl,H 2 SO 4 loãng) → muối + H 2 ↑ Ví dụ : 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ * Kim loại khi tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc thường không giải phóng khí H 2 Ví dụ : Ag + 2HNO 3 đặc, nóng → AgNO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O 7 * Al,Fe,Cr : Không tác dụng với HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc ở nhiệt độ thường: 3) Tác dụng với muối : * Kim loại (KT) + Muối → Muối mới + Kim loại mới Ví dụ : Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag ↓ 4) Tác dụng với phi kim ở nhiệt độ cao: a) Với O 2 → oxit bazơ Ví dụ: 3Fe + 2O 2 0 t C → Fe 3 O 4 ( Ag,Au,Pt không Pư ) b) Với phi kim khác ( Cl 2 ,S … ) → muối Ví dụ: 2Al + 3S 0 t C → Al 2 S 3 5) Tác dụng với kiềm : * Kim loại lưỡng tính ( Al,Zn,Cr…) + dd bazơ → muối + H 2 ↑ Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ III- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP. 1) Nhiệt luyện kim * Đối với các kim loại trung bình và yếu : Khử các oxit kim loại bằng H 2 ,C,CO, Al … Ví dụ: CuO + H 2 0 t C → Cu + H 2 O ↑ * Đối với các kim loại mạnh: điện phân nóng chảy muối clorua Ví dụ: 2NaCl đpnc → 2Na + Cl 2 ↑ 2) Thuỷ luyện kim: điều chế các kim loại không tan trong nước * Kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối Ví dụ: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓ * Điện phân dd muối của kim loại trung bình và yếu: Ví dụ: FeCl 2 đpdd → Fe + Cl 2 ↑ 3) Điện phân oxit kim loại mạnh : Ví dụ: 2Al 2 O 3 đpnc → 4Al + 3O 2 ↑ 4) Nhiệt phân muối của kim loại yếu hơn Cu: Ví dụ: 2AgNO 3 0 t C → 2Ag + O 2 ↑ + 2NO 2 ↑ ----------------------------------------------------- PHI KIM I- TRẠNG THÁI CỦA PHI KIM Ở điều kiện thường các phi tồn tại được 3 trạng thái : -Khí : H 2 ,N 2 , O 2 , Cl 2 , F 2 … -Rắn : C.S,P,Si … -Lỏng : Br 2 II- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM 1) Tác dụng với oxi → oxit: Ví dụ: 4P + 5O 2 0 t C → 2P 2 O 5 Lưu ý : N 2 không cháy, các đ/c Cl 2 ,Br 2 ,I 2 không tác dụng trực tiếp với oxi 2) Tác dụng với kim loại → muối (2) Ví dụ : xem bài kim loại (2) Các phi kim mạnh : Cl 2 , Br 2 , O 2 … khi tác dụng với kim loại sẽ nâng hoá trò của kim loại lên trạng thái hoá trò cao nhất. 8 3) Tác dụng với Hiđro → hợp chất khí Ví dụ: H 2 + S 0 t C → H 2 S H 2 + Cl 2 a.s → 2HCl H 2 + F 2 → 2HF ( Xảy ra ngay trong bóng tối ) 4) Một số tính chất đặc biệt của phi kim a) Các phi kim F 2 ,Cl 2 … : Tác dụng được với nước Ví dụ : Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO ( không bền dễ huỷ ra : HCl + O ) 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 ↑ Lưu ý : HF có khả năng ăn mòn thuỷ tinh : SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O b) Các phi kim Cl 2 ,F 2 ,Si … : Tác dụng được với kiềm Ví dụ : Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 3Cl 2 + 6NaOH đặc, nóng → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O c) Các phi kim rắn C,S,P… tan trong HNO 3 , H 2 SO 4 đặc: Ví dụ : P + 5HNO 3 Đặc nóng → H 3 PO 4 + 5NO 2 ↑ + H 2 O III- CƠ SỞ ĐÁNH GIÁ ĐỘ MẠNH YẾU CỦA PHI KIM Phi kim nào dễ phản ứng với H 2 hơn , hoặc dễ phản ứng với kim loại hơn thì phi kim đó mạnh hơn Ví dụ: H 2 + S 0 t C → H 2 S H 2 + Cl 2 a.s → 2HCl H 2 + F 2 → 2HF ( Xảy ra ngay trong bóng tối ) Suy ra : F 2 > Cl 2 > S ( chú ý : F 2 là phi kim mạnh nhất ) IV- ĐIỀU CHẾ PHI KIM * Các phi kim được điều chế chủ yếu dựa vào các phản ứng điện phân , nhiệt phân * Dùng phi kim mạnh đẩy phi kim yếu hơn khỏi hợp chất ( thường dùng muối ) Ví dụ : Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 ------------------------------ MỘT SỐ PHẢN ỨNG NÂNG CAO I- Phản ứng đốt cháy: Khi đốt một hợp chất trong không khí thì các nguyên tố chuyển sang dạng oxit ( trừ N,Ag,Au,Pt ) 4FeS 2 + 11O 2 0 t C → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2PH 3 + 4O 2 0 t C → P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 2 S + 3O 2 0 t C → 2SO 2 + 2H 2 O ( đủ oxi, cháy hoàn toàn ) 2H 2 S + O 2 0 t C → 2S + 2H 2 O ( thiếu oxi, cháy không hoàn toàn ) 4NH 3 + 5O 2 0 t C → 4NO + 6H 2 O II- Phản ứng sản xuất một số phân bón -Sản xuất Urê: 2NH 3 + CO 2 0 t C, x.t → CO(NH 2 ) 2 + H 2 O -Sản xuất Amoni nitrat : Ca(NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 → 2NH 4 NO 3 + CaCO 3 ↓ -Điều chế Supe photphat đơn : hỗn hợp Ca(H 2 PO 4 ) 2 + CaSO 4 2H 2 SO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2 → 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 đặc → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 -Điều chế Supe Photphat kép : 4 H 3 PO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2 → 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 9 - Sản xuất muối amoni : Khí amoniac + Axit → Muối amôni III- Các phản ứng quan trọng khác 1) 3Fe + 4H 2 O 0 < 570 C → Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 2) Fe + H 2 O 0 > 570 C → FeO + H 2 ↑ 3) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 4) (*) 2Mg + CO 2 0 t C → 2MgO + C Mg + H 2 O ( hơi) 0 t C → MgO + H 2 ↑ 5) 2NaOH đpnc → 2Na + 2H 2 O + O 2 ↑ 6) 3Na 2 CO 3 + 2AlCl 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2 ↑ 7) NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3 8) Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S ( phản ứng thuỷ phân ) 9) Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al(OH) 3 ↓ + 3CH 4 ↑ 10) SO 2 + H 2 S → S ↓ + H 2 O 11) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 ( tương tự cho khí Cl 2 ) 12) 8NH 3 + 3Br 2 → 6NH 4 Br + N 2 ( tương tự cho Cl 2 ) 13) 4HNO 3 a.s → 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 14) CaOCl 2 + 2HCl → CaCl 2 + Cl 2 ↑ + H 2 O ( clorua vôi) 15) NaCl (r) + H 2 SO 4 đặc 0 250 C → NaHSO 4 + HCl ↑ 16) 2KNO 3 + 3C + S 0 t C → K 2 S + N 2 + 3CO 2 + Q ( Pư của thuốc nổ đen) 17) Các PK kém hoạt động : H 2 , N 2 , C chỉ tác dụng được với kim loại mạnh ở nhiệt độ rất cao: Ví dụ : 4Al + 3C 0 t C → Al 4 C 3 Ca + 2C 0 t C → CaC 2 ( Canxi cacbua – thành phần chính của đất đèn ) 2Na + H 2 0 t C → 2NaH ( Natri hiđrua ) 18) NaH ( Natri hiđrua) , Na 2 O 2 ( Natri peoxit ) …tác dụng được với nước: NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑ ( xem NaH ⇔ Na dư hiđrô ) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O → 4NaOH + O 2 ↑ ( xem Na 2 O 2 ⇔ Na 2 O dư Oxi ) 19) 2AgCl a.s →2Ag + Cl 2 ↑ 20) Điều chế Cl 2 : 2KMnO 4 + 16HCl đun nhẹ → 2KCl + 2MnCl 2 + 5 Cl 2 ↑ + 8H 2 O MnO 2 + 4HCl đun nhẹ → MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 21) Mg(AlO 2 ) 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2NaAlO 2 22) NaClO + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + HClO 2CaOCl 2 + 2CO 2 + H 2 O → 2CaCO 3 + Cl 2 O ↑ + 2HCl - HClO và Cl 2 O đều dễ bò phân huỷ thánh oxi nguyên tử, nên có tính tẩy màu. 23) 3Na 2 O 2 + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O + 3/ 2 O 2 ↑ ( nếu dư axit ) 3Na 2 O 2 + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3NaOH + 3/ 2 O 2 ↑ ( nếu thiếu axit ) 24) Cu + 4NaNO 3 + H 2 SO 4 đặc → Cu(NO 3 ) 2 + 2Na 2 SO 4 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O 25) Si + 2NaOH + H 2 O 0 t C → Na 2 SiO 3 + 2H 2 ↑ 26) NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ + NH 3 ↑ ( xem NH 4 Cl ⇔ HCl.NH 3 ) 27) FeS 2 + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑ + S ↓ ( xem FeS 2 ⇔ FeS dư S ) (*) phản ứng số 4 giải thích được vì sao không dùng CO 2 để chữa cháy trong các đám cháy Mg 10