BTNguyen tu Bang HTTH

Câu 58: Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A.. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.[r]

(1)

ÔN TẬP

:

NGUYÊN TỬ- Bảng HTTH

1 Bài toán loại hạt

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Proton nơtron B Electron, proton nơtron C Electron vàproton D B Electron nơtron

Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là:

A Proton nơtron B Electron, proton nơtron C Electron vàproton D B Electronvà nơtron

Câu 3: Tổng số ba loại hạt nguyên tử nguyên tố 28 Kí hiệu nguyên tử nguyên tố

A 209

F

9

F

20

10

Ne

22 8

O

Câu 4: Tổng ba loại hạt ion Y- 53 Số khối nguyên tử Y là

A 35 B 37 C 17 D 18

Câu 5: Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện 44 số hạt mang điện X 1,75 lần số hạt mang điện Y Cấu hình elecron Y là:

A 1s22s22p2 B 1s22s22p4 C Cả A B D Kết khác

Câu 6: Tính số proton, nơtron có hạt nhân nguyên tử 5626

Fe

A 26p 56n B 26p 30n C 26p 26n D 56p 26n Câu 7:Nguyên tử X có electron p Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện X hạt Trong hợp chất gữa X Y có electron ?

A 54 B 36 C 64 D 30

Câu 8: Hạt vi mô có tống số electron hạt tổng số electron có phân tử SO2 Cho 6C, 7N, 16S, 17Cl

A 23 

SO

NO

ClO

2

N O

Câu 9: ion XY32- XY42- Tổng số proton XY32- XY42- 40 48 X Y nguyên tố sau đây?

A S O B N H C P O D Cl O Câu 10 Tổng số hạt mang điện anion XY

2-3là 82 Trong hạt nhân X Y, số hạt mang điện X nhiều Y hạt Số hiệu X , y

A 17, B 16,8 C 13, D 15,

11

Câu 11: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng loại hạt 58 số nơtron nhiều số proton hạt

Ký hiệu nguyên tử A là:

(2)

2 Bài toán nguyên tố đồng vị

Câu 1: Nguyên tố mà nguyên tử cấu tạo hai loại hạt proton electron Hãy chọn đáp án đúng:

A Ca B H C Al D Br

Câu 2:Nguyên tố 27

X

A 13n B 13p, 14n C 13n, 14p D 13n, 13p

Câu 3: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng:

A Số khối B Số nơtron C Số proton D Số proton nơtron

Câu 4: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học cho biết:

A Số khối A B Nguyên tử khối nguyên tử C Số hiệu nguyên tử Z D Số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân

Câu 5: Đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hóa học ?

A Số khối A B Số electron lớp C Khối lượng nguyên tử D Điện tích hạt nhân tức số proton hạt nhân Câu 6: Khối lượng nguyên tử hiđro điều chế từ loại nước 1,008 Hiđro gồm hai loại đồng vị 11

H

A 8x 1022 B 18,2x 1022 C 22, 8x 1022 D 5,349 x 1022

Câu 7: Cho 168

O

Mg

S

Cl

K

A SO2 B K2S C SCl2 D MgCl2

Câu 8: Nguyên tử cacbon có hai đồng vị bền 12

6

C

6

C

khối trung bình nguyên tử cacbon là:

A 12,500 B 12,022 C 12,011 D 12,055

Câu 9: Clo gồm hai loại đồng vị 1735

Cl

M

A 75,76% 3517

Cl

17

Cl

Câu 10: Tính số loại phân tử nước khác tạo thành từ hai đồng vị 1 H, 2H với ba đồng vị 16O, 17O, 18O.

(3)

Câu 11 : Khối lượng nguyên tử B 10,81 B tự nhiên gồm hai đồng vị 10B 11B Hỏi có phần trăm 11B axit boric H3BO3 Cho H3BO3 =61,81.

A 3,38% B 50% C 14,41% C.

11,74%

Câu 12 : Một hợp chất có cơng thức MX3 Cho biết: Tổng số hạt p, n, e MX3 196, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M 8.Tổng ba loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 Xác định M X thuộc đồng vị hai nguyên tố đó?

A 1327

M

;

X

M

;

X

M

;

X

M

;

X

3 Bài toán lớp vỏ e

Câu 1: Các obitan phân lớp electron:

A Có định hướng khơng gian B Có mức lượng

C Khác mức lượng D Có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm lớp

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố có n lớp e Số e tối đa lớp thứ n có giá trị là

A 2n B n2 C 2n2 D ( riêng n=1 2) Câu 3:Trong nguyên tử hiđro electron thường tìm thấy:

A Trong hạt nhân nguyên tử

B Bên hạt nhân, song gần hạt nhân electron bị hút hạt proton

C.Bên hạt nhân thường xa hạt nhân, thể tích ngun tử mây electron ngun tử

D Cả bên bên ngồi hạt nhân, electron tìm thấy chỗ nguyên tử Câu 4: Số electron tối đa obitan là:

A B C D Câu 5: Thứ tự mức lượng tăng dần sai?

A 3s 3d 4s 3p B 3s 3p 4s 3d C 4s 3d 4p 5s D 4p 5s d 5p

Câu 6: Nguyên tố X có Z = 15 Ở trạng thái bản, số electron độc thân nguyên tử X là: A B C D

Câu 7: Ni có Z =28, cấu hình electron cation Ni2+ là:

A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 D 1s22s22p63s23p63d8

Câu 8: Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử M là:

A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1

Câu 9: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d7.Tổng số electron nguyên tử M là:

(4)

Câu 10: Cho biết cấu hình electron ngun tố X có phân lớp ngồi 4s2 Số hiệu ngun tử lớp có X là:

A 36 B 24 C 25 D 30 Câu 11: Cho nguyên tử R có tổng số hạt 115, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử R là:

A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p5 C [Ar]3d104s2 D [Ar]3d104s24p5

Câu 12: Cho biết số hiệu nguyên tử đồng Z = 29 lớp ngồi có electron Vậy cấu hình Cu là:

A 1s22s22p63s23p64s24p1 B [Ar]3d84s1

C 1s22s22p63s23p64s24p25s1 D [Ar]3d104s1 Câu 13: Những hạt vi mô có phân lớp electron ngồi thuộc lớp M ( tức n = 3): 19K+, 18Ar, 26Fe3+, 16S2-, 9F, 12Mg2+, 35Br- Hãy chọn đáp án đúng.

A 19K+, 18Ar, 26Fe3+, 16S2- B.19K+, 18Ar, 16S2-, 35Br C 19K+, 18Ar, 26Fe3+, 12Mg2+, 35Br D 19K+, 18Ar, 16S2-, 12Mg2+

Câu 14: Hạt vi mô sau có số electron độc thân lớn nhất, số bao nhiêu? Cho hạt là: S2-, N, P, Fe3+, Cl.

A S2-; 4e B N; 3e C P; 3e D Fe3+; 5e Câu 15: Cho cấu hình electron [Ar]3d6 Cấu hình ứng với hạt vi mơ ?

A Cu+ B Fe2+ C Zn2+ D Kr Câu 16: Những hạt vi mơ có cấu hình electron giống với cấu hình electron khí : Ca2+, Cl , S2-, O2-, Sn2+, Fe3+, Cu+, F - ?

A Ca2+,S2-,O2-,F - B Ca2+, Cl ,S2-,O2-,Cu+ C Ca2+,S2-,F - ,Cu+,Fe3+ D Ca2+, S2-,O2-,F - , Fe3+

Câu 17: Hãy chọn hạt vĩ mơ có số electron độc thân giống ( trạng thái bản): 6C, 13Al, 25Mn, 12Mg2+, 26Fe2+, 8O, 14Si, 16S.

A 6C, 8O, 14Si, 16S B 6C, 13Al, 25Mn, 12Mg2+ C 6C, 13Al, 8O, 26Fe2+ D C, O, S

Câu 18: Anion Xn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử X là:

A 3p5 hay 3p4 B 4s1,4s1 hay 4p1 C 4p2 hay 4p3 D 3s1 hay 3s2

Câu 19: Cation Mn+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron nguyên tử M là:

A.[Ar]4s1 B [Ar]3d10s1 C.[Ar]3d54s1 D Tất đúng.

Câu 20: Cho cấu hình electron nguyên tố: X: 1s22s22p5 Y : 1s22s22p63s1 Z: 1s22s22p63s23p1 T: 1s22s22p4 Các ion tạo từ nguyên tố là: A X+ ,Y+ ,Z+ ,T2+ B X- ,Y+ ,Z3+ ,T2-

C X- ,Y2- ,Z3+ ,T+ D X+ ,Y2+ ,Z+ ,T

-Câu 21: Cấu hình electron kim loại kiềm thổ ( nhóm IIA) biểu diễn tổng quát ? Hãy chọn đáp án

(5)

Câu 22: Nguyên tử ngun tố X có phân lớp electron ngồi 4s2 Cho 20Ca, 26Fe, 29Cu, 30Zn Hãy chọn nguyên tố:

A Chỉ có Ca B Chỉ có Ca Zn C Cả Ca, Fe, Zn, Cu D Chỉ có Ca, Fe, Zn

Câu 23: Cho nguyên tố X, Y, Z, T, R có số hiệu nguyên tử là: 4, 12, 14, 17, 20 Các nguyên tử có số electron là:

A X, Y, Z B X, T, R C X, Y, R D Y, Z, R Câu 24: Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M có electron Cấu hình electron tính chất R là:

A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p2, R phi kim C 1s22s22p63s23p6 R khí D 1s22s22p63s2, R phi kim

4 Bài toán Bảng HTTH

Câu 1: Ion Y– có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Vị trí Y bảng tuần hồn là A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIIIA

C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 4, nhóm VIA

Câu 2: Ion M3+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 Vị trí M bảng tuần hồn là A chu kì 3, nhóm VIIB B chu kì 3, nhóm VIIA

C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm VIIB

Câu 3: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất với hidro A III V B V V C III III D V III

Câu 4: Ngun tử ngun tố có điện tích hạt nhân 17+, số khối 37 có số electron hóa trị là: A B C 17 D

Câu 5: Nguyên tố chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là

A 4s24p4. B 6s26p2. C 3d54s1. D 3d44s2 Câu 6: Một nguyên tố X tạo hợp chất bền sau: XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố X thuộc nhóm với Chọn câu trả lời

A Oxi B Nitơ C xenon D flo

Câu 7: Trong oxit bậc cao X(thuộc nhóm A) Oxi chiếm 61,2% khối lượng Y nguyên tố phân nhóm với X (ZY<ZX) Hố trị cao Y với oxi

A 1 B C D

Câu 8: Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y sau: 1s22s22p63s23p63d104s24p5. Chọn đáp án sai

A Hóa trị với hiđro B Hóa trị cao Y với oxi C Là kim loại mạnh D Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA

Câu 9: A B nguyên tố hai chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính, B A Cho 8gam B tan hoàn toàn 242,4g nước thu 4,48 lít khí H2 đktc dd M Tên A, B A Li, Na B Na, K C K, Ca D K, Rb

(6)

Câu 11: Cho gam hh hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng hết với dd H2SO4 10% cô cạn thu 8,72 gam hh muối khan Hai kim loại

A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba

Câu 12: Oxit cao ngtố R có dạng R2O7 Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 2,74% hiđro về khối lượng Tên R vị trí bảng HTTH

A F, chu kì nhóm VIIA B Cl, chu kì nhóm VIIA C Mn, chu kì 4nhóm VIIB D Cr, chu kì nhóm VIB

Câu 13: X, Y nguyên tố kim loại chu ki Hoà tan 11,15g hỗn hợp H2O dư thu dung dịch đồng chứa chất tan 9,52 lít khí H2 đktc X, Y

A Na, Al B Ca, K C Ca, Zn D K, Zn Câu 14: Cho biết số hiệu nguyên tử X 13 Y 16 chọn công thức hợp chất X Y

A Y2X B XY C X2Y3 D X2Y Câu 15: Cho 5,4 gam kim loại tác dụng hoàn toàn với 180 gam dung dịch H2SO4 thu 6,72 lit khí hidro đktc Tên kim loại vị trí HTTH

A Fe, chu kì 4, nhóm VIIIB B Al, chu kì 3, nhóm IIIA C Mg, chu kì 3, nhóm IIA C Mn, chu kì 4, nhóm VB

Câu 16: Cho ion M2+ cấu hình electron [Ar]3d6 Vị trí M HTTH A Ơ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB B Ơ 24, chu kì 4, nhóm VIB C Ơ 27, chu kì 4, nhóm VIIIB C Ơ 25, chu kì 4, nhóm VIIB

Câu 17: X, Y nguyên tố PNC thuộc chu kì Trong hạt nhân X ,Y tổng số hạt mang điện 58 Tên nguyên tố

A K, Rb B Ca, Sr C Mn, Zn D Ca, K Câu 18 : X, Y, Z nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp Tổng số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử 48 Các nguyên tố thuộc phân nhóm

A IA, IIA, IIIA B IIA, IIIA, IVA C IVA, VA, VIA D VA, VIA, VIIA

Câu 19 : C D hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng 51 Số nơtron D lớn C hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác định vị trí viết cấu hình e C, D

A ZA = 12 ; ZB = 11 B ZA = 12 ; ZB = 13 C ZA = 14 ; ZB = 13 D ZA = 14 ;

ZB = 15

5 Bài tốn Sự biến đổi tính chất

Câu 1: Cho nguyên tố thuộc chu kỳ 3: P, Si, Cl, S Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim

A Si, P, S, Cl B P, Si, Cl, S C.Si, P, Cl, S D Cl, S, Si, P,

Câu 2: Các ion 9

F

, 11

Na

, 12

Mg

, 13

Al

có:

(7)

Câu : Hai nguyên tố X, Y hai phân nhóm liên tiếp HTTH Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử nguyên tố 23 Nguyên tố Y thuộc nhóm V, trạng thái đơn chất X, Y không phản ứng với Nguyên tử nguyên tố X tạo tối đa e độc thân

A B C D

Câu 4: Xét ba nguyên tố: X ( Z =2); Y ( Z=16); T (Z = 19): Vậy:

A X T kim loại, Y phi kim B X Y khí hiếm, T kim loại C X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại D Tất sai

Câu 5: Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 Thứ tự giảm dần bán kính ion

A Na+ > Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ > Na+ > F- > O2-. C F- > Na+ > Mg2+ > O2- D O2-> F- > Na+ > Mg2+.

Câu 7: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất bảng tuần hịan kim loại mạnh (trừ ngun tố phóng xạ) phi kim mạnh

A franxi iot B liti flo C liti iot D xesi flo Câu 8: Cho nguyên tố M (Z=11), X (Z=17), Y(Z=9) R (Z=19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A M<X<R<Y B.Y<M<X<R C M<X<Y<R D R<M<X<Y

Câu 44: So sánh tính bazơ NaOH; Be(OH)2 Mg(OH)2, KOH Tính bazơ xếp theo chiều tăng dần

A NaOH; Be(OH)2 Mg(OH)2, KOH B Be(OH)2 , Mg(OH)2, NaOH KOH C NaOH; KOH , Be(OH)2 Mg(OH)2 D KOH, NaOH; Mg(OH)2 Be(OH)2 Câu 56: A có cơng thức HXOn Tổng số proton nguyên tử tạo phân tử A 42 Trong ion XOn- có số electron là

A 43 B 42 C 41 D 40

Câu 58: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính kim loại tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần

B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần