Kiem tra hoa 10 hoc ky 2 2010

Dung dịch axít H 2 SO 4 loãng tác dụng được với oxít bazơ, dung dịch bazơ, dung dịch muối của của axít yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn và kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động [r]

(1)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 200 -20 Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Khối: 10 môn thi : Hố học

Thời gian: 45 phút ( khơng kể thời gian giao đề )

Mã đề: 011 phần trả lời

Hãy điền chữ A, B, C D phương án chọn vào bảng sau:

Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Phương án chọn

Họ tên: Lớp 10ª Điểm:

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (25 câu, từ câu đến câu 25)

C©u : Khi cho từ từ dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 thấy : A. Dung dịch suốt không màu

B. Có kết tủa trắng khối lượng kết tủa khơng thay đổi BaCl2 dư

C. Có kết tủa trắng xuất sau kết tủa tan dần D. Có khí bay lên

C©u : Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch HCl 0,45M sau giây nồng độ dung dịch HCl 0,15mol/lit Tốc độ trung bình phản ứng là:

A. Kết khác B. 0,6 mol/l.s

C. 0,12 mol/l.s D. 0,06 mol/l.s

C©u : Tính oxi hố nguyên tố nhóm VIA giảm dần theo qui luật:

A. O > S > Se > Te > Po B. O > S > Te > Se > Po

C. S > O > Se > Te > Po D. Po > Te > Se >S > O

C©u : Biết X chất rắn, xác định chất X, Y sơ đồ sau: X  SO2  Y  H2SO4 A. X FeS2, Y SO3.(II). B. X S, Y SO3 (I) C. X H2S, Y SO3 (III) D. (I) (II)

C©u : Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2 và CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên:

A. Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (I)

B. Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (II)

C. (II) (III)

D. Cho hoa hồng vào khí, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (III) C©u : Chọn câu

1/ Tính oxihố halogen thay đổi: F > Cl > Br > I 2/ Tính oxihố halogen thay đổi: F < Cl < Br < I 3/ Cấu hình e lớp anion X- là: ns2np6.

4/ F ln ln có số oxihố -1 hợp chất, cịn Cl, Br, I có số oxihoá -1 +1,+3,+5,+7 hợp chất

5/ Thành phần nước Gia-ven có muối :NaCl, NaClO (hoặc KCl, KClO.) 6/ Tính oxihố nước gia ven Cl+1.

Phương án chọn:

A. 1, 2, 3, 5, B. 2, 3, 4, C. 1, 3, 4, 5, D. 1, 2, 3, C©u : Cho chất : SO2, S, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hố,

vừa có tính khử ?

A. 2 B. 4 C. 1 D. 3

C©u : Cho 0,15 mol H2S tác dụng với 0,2 mol NaOH tạo muối gì A. Khơng xác định

được B. Na2S C. NaHS D.

Cả hai muối NaHS Na2S

(2)

đây phân biệt dung dịch ?

A. Q tím Ba(NO3)2 B. Dung dịch NaOH dung dịch BaCl2

C. Dung dịch AgNO3 dung dịch CuSO4 D. Quì tím kim loại đồng C©u 10 : Chọn phương án gồm câu , số câu sau:

Tính axít axít thay đổi : HI > HBr > HCl > HF.: Tính axít axít thay đổi: HI < HBr < HCl < HF

Để điều chế khí HCl PTN ta lấy dung dịch HCl đặc tác dụng với muối clorua tinh thể

SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hoà muối axit SO2 tác dụng với dung dịch bazơ, tuỳ điều kiện mà tạo muối hỗn hợp muối

A. 1, 2, 3, B. 1, 3, C. 1, 2, 3,4, D. 2, 3,

C©u 11 : Khi cho oxi tác dụng với kim loại Al, Mg, Cu với phi kim có độ âm điện nhỏ Oxi đóng vai trị :

A. Chất oxi hố B. Chất khử

C. Khơng đóng vai trị gì D. Vừa chất khử vừa chất oxi hố. C©u 12 : Một hợp chất có thành phần theo khối lượng gồm : 31,84% K ; 29% Cl ; 39,18% O Hợp chất

này có cơng thức là:

A. KclO B. KClO4. C. KClO2 D. KClO3

C©u 13 : Khi sục từ từ khơng khí vào dung dịch H2S, quan sát thấy tượng sau đây: A. Có chất khí mùi trứng thối bay lên B. dung dịch bị vẩn đục có màu vàng C. Khơng có thay đổi dung dịch D. dung dịch có kết tủa màu đen C©u 14 : Những kim loại phi kim không tác dụng với oxi ?

Cu (1) ; Mg (2) ; Al (3); Ag (4) ; Au(5) ; Pt (6) ; C (7) ; P (8) ; S (9) ; Các halogen: X2 (10)

Phương án chọn:

A. (4), (5), (6), (10). B. (3), (4), (9), (10).

C. (5), (6), (7), (8) D. (1), (4), (5), (9)

C©u 15 : Cho dãy chất sau: Dãy gồm tồn chất khơng tác dụng với H2SO4 đặc, nguội A. Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt B. Fe, Al, Cr, Au, Pt C. Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt. D. Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu C©u 16 : Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế:

A. nhờ quang hợp xanh B. từ nhiệt phân số chất KMnO4,

KClO3 …

C. bằng cách điện phân nước D. bằng cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

C©u 17 : Khi dẫn luồng khí H2S vào bình đựng khí SO2 thấy bình:

A. có khí khơng màu ra. B. xuất lửa sáng chói

C. có bột mịn màu vàng bám thành bình D. khơng có tượng gì.

C©u 18 : Dung dịch H2S để lâu khơng khí, trở nên vẩn đục màu vàng do:

A. H2S tác dụng với nước dung dịch

B. H2S chất khơng bền, tự phân huỷ sinh S

C. H2S bị oxi hố oxi khơng khí

D. H2S chất khí nhẹ khơng khí

C©u 19 : Chọn phương án gồm câu , số câu sau:

Nhúng giấy q tím vào dung dịch axít H2SO4 lỗng, q tím chuyển thành màu đỏ Nhúng giấy q tím vào dung dịch axít H2SO4 lỗng, q tím chuyển thành màu xanh Dung dịch axít H2SO4 lỗng tác dụng với oxít bazơ, ba zơ, muối tất kim loại

Dung dịch axít H2SO4 lỗng tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ, dung dịch muối của axít yếu dễ bay kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hoá học kim loại

(3)

C, P, S… nhiều hợp chất

A. 1, 4, B. 1, 3, 4, C. 3, 4, D. 2, 4,

C©u 20 : Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định :

A. từ nước biển

B. từ phân huỷ chất giàu oxi

C. trình quang hợp xanh

D. cách chưng cất phân đoạn không khí

C©u 21 : Trong nhóm VIA: oxi, lưu huỳnh có số oxi hố phổ biến đơn chất hợp chất ?

A. O: ( -2, 0, +2); S: (-2, 0, +4, +6) B. O : (-2, +2) ; S : ( -2, +4, +6)

C. O: ( -1, -2, 0); S :(2, 4, 6) D. O: (-2,0) ; S : ( 0, +2, +4, +6) C©u 22 : Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch sau: NaCl, Na2S, Na2SO4, H2SO4 , Na2SO3.

Cho thuốc thử: Qùi tím, dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch HCl Hãy lựa chọn thứ tự dùng thuốc thử thích hợp sau:

Ba(NO3)2, HCl, q tím q tím, Ba(NO3)2 q tím, HCl, Ba(NO3)2 HCl, Ba(NO3)2, q tím Chọn phương án đầy đủ nhất:

A. 1, 2, B. 1,2,3 C. 2,3,4 D. 1,3.4

C©u 23 : Để phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NaOH, HCl, H2SO4 người ta dùng chất sau làm thuốc thử :

A. Phenol phtalein B. Đá vôi CaCO3

C. Q tím D. Na2CO3

C©u 24 : Cho 5,2 gam hỗn hợp kim loại có hố trị II, tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thấy có 3,36 lít khí H2 (đktc) ra.Thể tích (lít) dung dịch H2SO4 0,5M tối thiểu để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại là:

A. 0,6 lít B. Kết khác C. 0,03 lít D. 0,3 lít

C©u 25 : Để điều SO2 phản ứng đun nóng dung dịch axit H2SO4 với muối:

A. Na2SO3.(I) B. muối sun fít (III)

C. Tất cả: (I),(II) (III) đúng D. K2SO3 (II)

II PHẦN RIÊNG [5 câu]

Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B)

A Theo chương trình Chuẩn (5 câu, từ câu 25 đến câu 30

C©u 26 : Khi sục từ từ luồng khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 , quan sát thấy tượng sau ?

A. Có kết tủa màu đen xuất B. Có chất khí mùi trứng thối bay lên

C. Dung dịch bị vẩn đục D. Không có thay đổi dung dịch

C©u 27 : Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,75M thu : A. Hỗn hợp muối trung hoà muối axit có tỷ lệ số mol 1:

B. Hỗn hợp muối trung hoà muối axit với số mol

C. Một muối trung hoà

D. Một muối axit

C©u 28 : Cho 11,6 gam hỗn hợp chất rắn Fe FeS tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng , có dư thu hỗn hợp khí X Dẫn tồn khí X vào dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu 23,9 gam chất kết tủa màu đen Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: (theo thứ tự Fe FeS)

A. 5,6g 5g B. 6g 4,6g

C. 1,4g 9,2g D. 2,8g 8,8g

C©u 29 : Có lọ nhãn lọ chứa dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt dung dịch trên:

A. Dùng dung dịch Na2S, dung dịch AgNO3 (I)

B. Dùng dung dịch NaOH, dung dịch Na2S (II)

C. (I) (III) D. Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 (III)

(4)

sắt thu :

A. 7,6 gam B. 5,0 gam

C. 3,8 gam D. 7,25 gam

B Theo chương trình Nâng cao (5 câu, từ câu 31 đến câu 35)

C©u 31 : Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn thu 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaI có hỗn hợp ban đầu là:

A. 0,02 mol B. 0,015 mol C. 0,025 mol D. 0,03 mol

C©u 32 : Cho phản ứng hoá học sau :

Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Tổng số số mol chất tham gia tổng số số mol chất tạo thành có tỷ lệ là:

A. 5: 6 B. 12:14 C. 1: 3 D. Kết khác

C©u 33 : Cho phản ứng hoá học sau :

FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O

Hệ số chất phương trình hố học là:

A. 3; 12 x- 2y; 3x; 3x-2y; 6x -y. B. 3; x- y; 3x; 3x-y; 3x -y.

C. 3; 12 x+ 2y; 3x; 3x+2y; 6x +y. D. 3; x- 2y; 3x; 2x-3y; 3x -y. C©u 34 :

Phản ứng điều chế HI : H2 + I2   2HI

ở nhiệt độ xác định , số cân phản ứng ( Kcb ) = 50

Biết lượng ban đầu I2 = mol / lít Hỏi phải dùng mol/lít khí H2 để 90% lượng I2 chuyển thành HI

A. 1,45 mol / lít. B. Kết khác C. 1,55 mol / lít D. 1,50 mol / lít. C©u 35 : Hãy chọn phương trình cân

A. 3H2S + K2Cr2O7 + 10H2SO4  S + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 13 H2O

B. 3H2S + 4K2Cr2O7 + 17H2SO4  S + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 20 H2O

C. 3H2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4  2S + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 10 H2O

(5)

phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo)

M«n : Kt hoa 10 k2 -200 §Ị sè : 011

01 13 26

02 14 27

03 15 28

04 16 29

05 17 30

06 18 31

07 19 32

08 20 33

09 21 34

10 22 35

11 23

12 24

25

Kt 10-011-Câu B D A D C C A D A B A D B A B

Phương án chọn 10 11 12 13 14 15

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Phương án chọn B C C A C A D B D C A B D C A

Kt 10-011-Câu 31 32 33 34 35

Phương án chọn Â B A C D

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 200 -20 Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Khối: 10 môn thi : Hoá học

Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề )

Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Phương án chọn

Họ tên: Lớp 10A Điểm:

(6)

C©u : Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định :

B. từ phân huỷ chất giàu oxi

C. cách chưng cất phân đoạn khơng khí

D. trình quang hợp xanh

C©u : Những kim loại phi kim không tác dụng với oxi ?

A. (1), (4), (5), (9) B. (3), (4), (9), (10).

C. (4), (5), (6), (10). D. (5), (6), (7), (8)

C©u : Trong nhóm VIA: oxi, lưu huỳnh có số oxi hố phổ biến đơn chất hợp chất ? A. O: ( -1, -2, 0); S :(2, 4, 6) B. O : (-2, +2) ; S : ( -2, +4, +6)

C. O: (-2,0) ; S : ( 0, +2, +4, +6) D. O: ( -2, 0, +2); S: (-2, 0, +4, +6)

C©u : Để phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NaOH, HCl, H2SO4 người ta dùng chất sau làm thuốc thử :

A. Phenol phtalein B. Q tím

C. Na2CO3 D. Đá vôi CaCO3

C©u : Khi cho từ từ dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 thấy :

A. Có kết tủa trắng khối lượng kết tủa không thay đổi BaCl2 dư

B. Có kết tủa trắng xuất sau kết tủa tan dần

C. Có khí bay lên

D. Dung dịch suốt khơng màu C©u : Chọn câu

1/ Tính oxihố halogen thay đổi: F > Cl > Br > I 2/ Tính oxihố halogen thay đổi: F < Cl < Br < I 3/ Cấu hình e lớp ngồi anion X- là: ns2np6.

4/ F ln ln có số oxihố -1 hợp chất, cịn Cl, Br, I có số oxihố -1 +1,+3,+5,+7 hợp chất

5/ Thành phần nước Gia-ven có muối :NaCl, NaClO (hoặc KCl, KClO.) 6/ Tính oxihố nước gia ven Cl+1.

A. 1, 3, 4, 5, 6. B. 2, 3, 4, 6. C. 1, 2, 3, 5, 6. D. 1, 2, 3, 5. C©u : Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch sau: NaCl, Na2S, Na2SO4, H2SO4 , Na2SO3.

A. 1, 2, B. 1,2,3 C. 2,3,4 D. 1,3.4

C©u : Cho chất : SO2, S, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1

C©u : Cho 5,2 gam hỗn hợp kim loại có hố trị II, tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thấy có 3,36 lít khí H2 (đktc) ra.Thể tích (lít) dung dịch H2SO4 0,5M tối thiểu để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại là:

A. 0,03 lít B. 0,6 lít C. Kết khác D. 0,3 lít

C©u 10 : Một hợp chất có thành phần theo khối lượng gồm : 31,84% K ; 29% Cl ; 39,18% O Hợp chất có cơng thức là:

A. KclO B. KClO3 C. KClO2 D. KClO4.

C©u 11 : Cho 0,15 mol H2S tác dụng với 0,2 mol NaOH tạo muối gì A. Khơng xác định

được B.

(7)

C©u 12 : Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch HCl 0,45M sau giây nồng độ dung dịch HCl 0,15mol/lit Tốc độ trung bình phản ứng là:

A. 0,06 mol/l.s B. Kết khác

C. 0,6 mol/l.s D. 0,12 mol/l.s

A. Vừa chất khử vừa chất oxi hoá. B. Chất oxi hố

C. Khơng đóng vai trị gì D. Chất khử

C©u 14 : Cho dung dịch khơng màu: axit HCl, axit H2S, axit H2SO4 lỗng Dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch ?

A. Q tím kim loại đồng B. Q tím Ba(NO3)2 C. Dung dịch NaOH dung dịch BaCl2 D. Dung dịch AgNO3 dung dịch CuSO4 C©u 15 : Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2 và CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau

để nhận biết chất trên:

A. (II) (III)

B. Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (II)

C. Cho hoa hồng vào khí, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (III)

D. Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (I) C©u 16 : Tính oxi hố nguyên tố nhóm VIA giảm dần theo qui luật:

A. O > S > Se > Te > Po B. O > S > Te > Se > Po C. S > O > Se > Te > Po D. Po > Te > Se >S > O C©u 17 : Dung dịch H2S để lâu không khí, trở nên vẩn đục màu vàng do:

C. H2S bị oxi hoá oxi khơng khí

C©u 18 : Biết X chất rắn, xác định chất X, Y sơ đồ sau: X  SO2  Y  H2SO4 A. (I) (II) B. X FeS2, Y SO3.(II).

C. X S, Y SO3 (I) D. X H2S, Y SO3 (III) C©u 19 : Chọn phương án gồm câu , số câu sau:

A. 1, 2, 3, B. 1, 3, C. 1, 2, 3,4, D. 2, 3,

C©u 20 : Khi dẫn luồng khí H2S vào bình đựng khí SO2 thấy bình:

A. xuất lửa sáng chói B. có khí khơng màu ra. C. có bột mịn màu vàng bám thành bình D. khơng có tượng gì.

C©u 21 : Cho dãy chất sau: Dãy gồm toàn chất không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội A. Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt. B. Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt C. Fe, Al, Cr, Au, Pt D. Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu

A. K2SO3 (II) B. muối sun fít (III)

C. Na2SO3.(I) D. Tất cả: (I),(II) (III) đúng

C©u 23 : Khi sục từ từ khơng khí vào dung dịch H2S, quan sát thấy tượng sau đây: A. dung dịch có kết tủa màu đen B. dung dịch bị vẩn đục có màu vàng C. Khơng có thay đổi dung dịch D. Có chất khí mùi trứng thối bay lên C©u 24 : Chọn phương án gồm câu , số câu sau:

(8)

Dung dịch axít H2SO4 lỗng tác dụng với oxít bazơ, ba zơ, muối tất kim loại

H2SO4 đặc, nóng tác dụng vói hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) nhiều phi kim C, P, S… nhiều hợp chất

A. 2, 4, B. 3, 4, C. 1, 4, D. 1, 3, 4,

C©u 25 : Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế:

A. nhờ quang hợp xanh B. bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng

C. từ nhiệt phân số chất KMnO4, KClO3 …

D. bằng cách điện phân nước

A. Theo chương trình Chuẩn (5 câu, từ câu 25 đến câu 30)

C. Dung dịch bị vẩn đục D. Khơng có thay đổi dung dịch

C©u 27 : Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,75M thu :

A. Hỗn hợp muối trung hoà muối axit với số mol

B. Một muối trung hoà

C. Hỗn hợp muối trung hồ muối axit có tỷ lệ số mol 1:

C. (I) (III) D. Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 (III) C©u 29 : Cho 2,8 gam Fe phản ứng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 0,1M (có dư) khối lượng muối

sắt thu :

A. 7,25 gam B. 5,0 gam

C. 3,8 gam D. 7,6 gam

C©u 30 : Cho 11,6 gam hỗn hợp chất rắn Fe FeS tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng , có dư thu hỗn hợp khí X Dẫn tồn khí X vào dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu 23,9 gam chất kết tủa màu đen Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: (theo thứ tự Fe FeS)

A. 1,4g 9,2g B. 2,8g 8,8g

C. 6g 4,6g D. 5,6g 5g

B Theo chương trình Nâng cao (5 câu, từ câu 31 đến câu 35) C©u 31 : Cho phản ứng hố học sau :

Fe3O4+ H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

A. 12:14 B. 1: C. 5: D. Kết khác

C©u 32 : Hãy chọn phương trình cân

A. 3H2S + 4K2Cr2O7 + 17H2SO4  S + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 20 H2O

B. 3H2S + K2Cr2O7 + 10H2SO4  S + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 13 H2O

C. 3H2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4  2S + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 10 H2O

(9)

Hệ số chất phương trình hoá học là:

A. 3; x- 2y; 3x; 2x-3y; 3x -y. B. 3; 12 x- 2y; 3x; 3x-2y; 6x -y. C. 3; 12 x+ 2y; 3x; 3x+2y; 6x +y. D. 3; x- y; 3x; 3x-y; 3x -y. C©u 34 :

A. 1,45 mol / lít B. Kết khác C. 1,55 mol / lít D. 1,50 mol / lít C©u 35 : Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn thu 1,17 g

NaCl Tổng số mol NaBr NaI có hỗn hợp ban đầu là:

(10)

Môn : Kt hoa 10 k2 -200 Đề số : 012

01 13 26

02 14 27

03 15 28

04 16 29

05 17 30

06 18 31

07 19 32

08 20 33

09 21 34

10 22 35

11 23

12 24

25

………

Kt h 10- 011-Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Phương án chọn

Kt h 10- 011-Câu 31 32 33 34 35

Phương án chọn

……… ………

(11)

Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Phương án chọn

A. 1 B. 2 C. 4 D. 3

C©u : Dung dịch H2S để lâu khơng khí, trở nên vẩn đục màu vàng do:

C. H2S bị oxi hoá oxi khơng khí

C©u : Chọn phương án gồm câu , số câu sau: Tính axít axít thay đổi : HI > HBr > HCl > HF.: Tính axít axít thay đổi: HI < HBr < HCl < HF

A. 1, 2, 3, 5. B. 2, 3, 5. C. 1, 3, 5. D. 1, 2, 3,4, 5.

C©u : Cho dung dịch không màu: axit HCl, axit H2S, axit H2SO4 loãng Dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch ?

A. Q tím kim loại đồng B. Dung dịch AgNO3 dung dịch CuSO4 C. Q tím Ba(NO3)2 D. Dung dịch NaOH dung dịch BaCl2 C©u : Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch sau: NaCl, Na2S, Na2SO4, H2SO4 , Na2SO3.

A. 1,3.4 B. 1, 2, C. 2,3,4 D. 1,2,3

C©u : Chọn phương án gồm câu , số câu sau:

Nhúng giấy q tím vào dung dịch axít H2SO4 lỗng, q tím chuyển thành màu đỏ Nhúng giấy q tím vào dung dịch axít H2SO4 lỗng, q tím chuyển thành màu xanh Dung dịch axít H2SO4 lỗng tác dụng với oxít bazơ, ba zơ, muối tất kim loại

H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) nhiều phi kim C, P, S… nhiều hợp chất

A. 3, 4, 5. B. 2, 4, 5. C. 1, 3, 4, 5. D. 1, 4, 5

C©u : Một hợp chất có thành phần theo khối lượng gồm : 31,84% K ; 29% Cl ; 39,18% O Hợp chất có cơng thức là:

(12)

C©u : Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định :

A. trình quang hợp xanh

B. từ nước biển

D. từ phân huỷ chất giàu oxi

C©u : Để phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NaOH, HCl, H2SO4 người ta dùng chất sau làm thuốc thử :

A. Đá vôi CaCO3 B. Phenol phtalein

C. Na2CO3 D. Q tím

A. Vừa chất khử vừa chất oxi hố. B. Chất oxi hố

A. K2SO3 (II) B. muối sun fít (III)

C. Na2SO3.(I) D. Tất cả: (I),(II) (III) đúng

C©u 12 : Biết X chất rắn, xác định chất X, Y sơ đồ sau: X  SO2  Y  H2SO4 A. X S, Y SO3 (I) B. X FeS2, Y SO3.(II).

C. (I) (II) D. X H2S, Y SO3 (III) C©u 13 : Khi dẫn luồng khí H2S vào bình đựng khí SO2 thấy bình:

A. xuất lửa sáng chói B. có khí khơng màu ra.

C. khơng có tượng gì. D. có bột mịn màu vàng bám thành bình C©u 14 : Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch HCl 0,45M sau giây nồng độ dung

dịch HCl 0,15mol/lit Tốc độ trung bình phản ứng là:

A. 0,12 mol/l.s B. 0,06 mol/l.s

C. 0,6 mol/l.s D. Kết khác

C©u 15 : Trong nhóm VIA: oxi, lưu huỳnh có số oxi hoá phổ biến đơn chất hợp chất ? A. O: ( -2, 0, +2); S: (-2, 0, +4, +6) B. O : (-2, +2) ; S : ( -2, +4, +6)

C. O: ( -1, -2, 0); S :(2, 4, 6) D. O: (-2,0) ; S : ( 0, +2, +4, +6) C©u 16 : Khi cho từ từ dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 thấy :

A. Có kết tủa trắng khối lượng kết tủa khơng thay đổi BaCl2 dư

B. Có kết tủa trắng xuất sau kết tủa tan dần

C. Có khí bay lên

D. Dung dịch suốt khơng màu

C©u 17 : Cho dãy chất sau: Dãy gồm toàn chất không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội A. Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu B. Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt C. Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt. D. Fe, Al, Cr, Au, Pt

C©u 18 : Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2 và CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên:

A. Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (II)

B. Cho hoa hồng vào khí, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (III)

C. (II) (III)

D. Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (I) C©u 19 : Những kim loại phi kim không tác dụng với oxi ?

A. (4), (5), (6), (10). B. (5), (6), (7), (8)

C. (3), (4), (9), (10). D. (1), (4), (5), (9)

C©u 20 : Chọn câu

(13)

4/ F ln có số oxihố -1 hợp chất, cịn Cl, Br, I có số oxihố -1 +1,+3,+5,+7 hợp chất

5/ Thành phần nước Gia-ven có muối :NaCl, NaClO (hoặc KCl, KclO.) 6/ Tính oxihố nước gia ven Cl+1.

A. 1, 3, 4, 5, 6. B. 2, 3, 4, 6. C. 1, 2, 3, 5. D. 1, 2, 3, 5, 6.

C©u 21 : Cho 0,15 mol H2S tác dụng với 0,2 mol NaOH tạo muối gì A. Khơng xác định

được B.

C. NaHS D. Na2S

C©u 22 : Khi sục từ từ khơng khí vào dung dịch H2S, quan sát thấy tượng sau đây: A. Khơng có thay đổi dung dịch B. dung dịch có kết tủa màu đen

C. Có chất khí mùi trứng thối bay lên D. dung dịch bị vẩn đục có màu vàng

A. 0,03 lít B. 0,3 lít C. Kết khác D. 0,6 lít

C©u 24 : Tính oxi hố ngun tố nhóm VIA giảm dần theo qui luật: A. S > O > Se > Te > Po B. O > S > Te > Se > Po C. O > S > Se > Te > Po D. Po > Te > Se >S > O C©u 25 : Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế:

A. bằng cách điện phân nước B. bằng cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

C. nhờ quang hợp xanh D. từ nhiệt phân số chất KMnO4, KClO3 …

A Theo chương trình Chuẩn (5 câu, từ câu 25 đến câu 30)

C©u 26: Khi sục từ từ luồng khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 , quan sát thấy tượng sau ?

A. Có kết tủa màu đen xuất B. Dung dịch bị vẩn đục

C. Có chất khí mùi trứng thối bay lên D. Khơng có thay đổi dung dịch C©u 27: Có lọ nhãn lọ chứa dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4

Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt dung dịch trên: A. Dùng dung dịch Na2S, dung dịch AgNO3

(I)

B. (I) (III) C. Dùng dung dịch NaOH, dung dịch Na2S

(II)

D. Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 (III) C©u 28 : Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,75M thu :

A. Hỗn hợp muối trung hoà muối axit với số mol

B. Một muối trung hoà

C©u 29 : Cho 2,8 gam Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 0,1M (có dư) khối lượng muối sắt thu :

A. 3,8 gam B. 5,0 gam

C. 7,6 gam D. 7,25 gam

C©u 30 : Cho 11,6 gam hỗn hợp chất rắn Fe FeS tác dụng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng , có dư thu hỗn hợp khí X Dẫn tồn khí X vào dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu 23,9 gam chất kết tủa màu đen Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: (theo thứ tự Fe FeS)

A. 1,4g 9,2g B. 6g 4,6g

(14)

B Theo chương trình Nâng cao (5 câu, từ câu 31 đến câu 35) C©u 31 : Cho phản ứng hoá học sau :

A. 3; x- y; 3x; 3x-y; 3x -y. B. 3; 12 x- 2y; 3x; 3x-2y; 6x -y. C. 3; x- 2y; 3x; 2x-3y; 3x -y. D. 3; 12 x+ 2y; 3x; 3x+2y; 6x +y. C©u 32 : Cho phản ứng hoá học sau :

Fe3O4+ H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

A. 12:14 B. Kết khác C. 1: 3 D. 5: 6

A. 0,03 mol. B. 0,015 mol. C. 0,025 mol. D. 0,02 mol.

C©u 34 : Hãy chọn phương trình cân

A. 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4  3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

C. 3H2S + 4K2Cr2O7 + 17H2SO4  S + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 20 H2O

D. 3H2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4  2S + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 10 H2O C©u 35 :

A. 1,45 mol / lít B. Kết khác C. 1,55 mol / lít D. 1,50 mol / lít ………

M«n : Kt hoa 10 k2 -200 §Ị sè :013

01 13 26

02 14 27

03 15 28

04 16 29

05 17 30

06 18 31

07 19 32

08 20 33

09 21 34

10 22 35

11 23

12 24

25

Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

(15)

………

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 200 -20 Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Khối: 10 môn thi : Hố học

Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Phương án chọn

C©u : Khi sục từ từ khơng khí vào dung dịch H2S, quan sát thấy tượng sau đây: A. Khơng có thay đổi dung dịch B. dung dịch có kết tủa màu đen

C. Có chất khí mùi trứng thối bay lên D. dung dịch bị vẩn đục có màu vàng C©u : Cho 0,15 mol H2S tác dụng với 0,2 mol NaOH tạo muối gì

A. NaHS B. Khơng xác định

được C. Na2S D. Cả hai muối NaHSvà Na

2S C©u : Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định :

B. trình quang hợp xanh

(16)

C©u : Khi cho từ từ dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 thấy :

A. Có kết tủa trắng xuất sau kết tủa tan dần

B. Có khí bay lên

C. Có kết tủa trắng khối lượng kết tủa không thay đổi BaCl2 dư

D. Dung dịch suốt khơng màu

A. B. C. D.

C©u : Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch sau: NaCl, Na2S, Na2SO4, H2SO4 , Na2SO3. Cho thuốc thử: Qùi tím, dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch HCl

Hãy lựa chọn thứ tự dùng thuốc thử thích hợp sau:

A. 1,3.4 B. 2,3,4 C. 1, 2, D. 1,2,3

C©u : Dung dịch H2S để lâu khơng khí, trở nên vẩn đục màu vàng do:

A. H2S bị oxi hoá oxi khơng khí

B. H2S tác dụng với nước dung dịch

C. H2S chất khơng bền, tự phân huỷ sinh S

C©u : Những kim loại phi kim không tác dụng với oxi ?

A. (5), (6), (7), (8) B. (3), (4), (9), (10).

C. (4), (5), (6), (10). D. (1), (4), (5), (9)

C©u : Cho dung dịch khơng màu: axit HCl, axit H2S, axit H2SO4 lỗng Dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch ?

A. Q tím Ba(NO3)2 B. Q tím kim loại đồng

C. Dung dịch AgNO3 dung dịch CuSO4 D. Dung dịch NaOH dung dịch BaCl2 C©u 10 : Chọn phương án gồm câu , số câu sau:

A. 1, 3, 5. B. 1, 2, 3, 5. C. 2, 3, 5. D. 1, 2, 3,4, 5.

C©u 11 : Trong nhóm VIA: oxi, lưu huỳnh có số oxi hoá phổ biến đơn chất hợp chất ? A. O : (-2, +2) ; S : ( -2, +4, +6) B. O: ( -1, -2, 0); S :(2, 4, 6)

C. O: ( -2, 0, +2); S: (-2, 0, +4, +6) D. O: (-2,0) ; S : ( 0, +2, +4, +6) C©u 12 : Để điều SO2 phản ứng đun nóng dung dịch axit H2SO4 với muối:

A. muối sun fít (III) B. Tất cả: (I),(II) (III) đúng

C. Na2SO3.(I) D. K2SO3 (II)

C©u 13 : Để phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NaOH, HCl, H2SO4 người ta dùng chất sau làm thuốc thử :

A. Phenol phtalein B. Đá vơi CaCO3

C. Q tím D. Na2CO3

C©u 14 : Chọn phương án gồm câu , số câu sau:

(17)

loại

H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) nhiều phi kim C, P, S… nhiều hợp chất

A. 1, 4, 5 B. 2, 4, 5. C. 1, 3, 4, 5. D. 3, 4, 5.

C©u 15 : Tính oxi hố nguyên tố nhóm VIA giảm dần theo qui luật: A. Po > Te > Se >S > O B. O > S > Te > Se > Po C. S > O > Se > Te > Po D. O > S > Se > Te > Po

C©u 16 : Biết X chất rắn, xác định chất X, Y sơ đồ sau: X  SO2  Y  H2SO4 A. X S, Y SO3 (I) B. (I) (II)

C. X FeS2, Y SO3.(II). D. X H2S, Y SO3 (III)

C©u 17 : Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch HCl 0,45M sau giây nồng độ dung dịch HCl 0,15mol/lit Tốc độ trung bình phản ứng là:

A. 0,12 mol/l.s B. Kết khác

C. 0,06 mol/l.s D. 0,6 mol/l.s

C©u 18 : Chọn câu

1/ Tính oxihố halogen thay đổi: F > Cl > Br > I 2/ Tính oxihoá halogen thay đổi: F < Cl < Br < I 3/ Cấu hình e lớp ngồi anion X- là: ns2np6.

4/ F ln ln có số oxihố -1 hợp chất, cịn Cl, Br, I có số oxihố -1 +1,+3,+5,+7 hợp chất

A. 1, 2, 3, 5, 6. B. 2, 3, 4, 6. C. 1, 2, 3, 5. D. 1, 3, 4, 5, 6.

C©u 19 : Cho dãy chất sau: Dãy gồm tồn chất khơng tác dụng với H2SO4 đặc, nguội A. Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt. B. Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu

C. Fe, Al, Cr, Au, Pt D. Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt C©u 20 : Khi dẫn luồng khí H2S vào bình đựng khí SO2 thấy bình:

A. xuất lửa sáng chói B. có bột mịn màu vàng bám thành bình

C. khơng có tượng gì. D. có khí khơng màu ra.

A. 0,03 lít B. Kết khác C. 0,6 lít D. 0,3 lít

C©u 22 : Khi cho oxi tác dụng với kim loại Al, Mg, Cu với phi kim có độ âm điện nhỏ Oxi đóng vai trò :

A. Vừa chất khử vừa chất oxi hoá. B. Chất oxi hoá

C©u 23 : Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2 và CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên:

A. Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (I)

B. Cho hoa hồng vào khí, dùng đầu que đóm tàn đỏ (III)

C. (II) (III)

D. Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (II) C©u 24 : Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế:

A. bằng cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

B. bằng cách điện phân nước

C. nhờ quang hợp xanh D. từ nhiệt phân số chất KMnO4, KClO3 …

(18)

này có cơng thức là:

A. KClO3 B. KClO2 C. KClO4 D. KclO

A Theo chương trình Chuẩn (5 câu, từ câu 25 đến câu 30)

C©u 26 : Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,75M thu :

A. Một muối trung hoà

B. Hỗn hợp muối trung hoà muối axit với số mol

C. (I) (III) D. Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 (III) C©u 28 : Cho 11,6 gam hỗn hợp chất rắn Fe FeS tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng ,

có dư thu hỗn hợp khí X Dẫn tồn khí X vào dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu 23,9 gam chất kết tủa màu đen Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: (theo thứ tự Fe FeS)

A. 6g 4,6g B. 1,4g 9,2g

C. 5,6g 5g D. 2,8g 8,8g

C©u 29 : Cho 2,8 gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 0,1M (có dư) khối lượng muối sắt thu :

A. 7,6 gam B. 3,8 gam

C. 5,0 gam D. 7,25 gam

C. Dung dịch bị vẩn đục D. Khơng có thay đổi dung dịch

B Theo chương trình Nâng cao (5 câu, từ câu 31 đến câu 35) C©u 31 : Cho phản ứng hoá học sau :

A. 3; 12 x- 2y; 3x; 3x-2y; 6x -y. B. 3; x- 2y; 3x; 2x-3y; 3x -y. C. 3; x- y; 3x; 3x-y; 3x -y. D. 3; 12 x+ 2y; 3x; 3x+2y; 6x +y.

A. 0,015 mol B. 0,02 mol C. 0,03 mol D. 0,025 mol

C©u 33 : Cho phản ứng hố học sau :

: Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

A. 12:14 B. Kết khác C. 5: 6 D. 1: 3

C©u 34 :

A. 1,50 mol / lít B. Kết khác C. 1,45 mol / lít D. 1,55 mol / lít * C©u 35 : Hãy chọn phương trình cân

(19)

C. 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4  3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

D. 3H2S + 4K2Cr2O7 + 17H2SO4  S + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 20 H2O .Hết

Môn : Kt hoa 10 k2 -200 Đề số : 014

01 13 26

02 14 27

03 15 28

04 16 29

05 17 30

06 18 31

07 19 32

08 20 33

09 21 34

10 22 35

11 23

12 24

25

Đề 014- Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Phương án chọn

……… KIEM TRA HOC KY - HOA 10

(20)

(21)

A) O > S > Se > Te > Po

B) Po > Te > Se >S > O

C) S > O > Se > Te > Po

D) O > S > Te > Se > Po

Đáp án A

Câu 2 điện nhỏ Oxi đóng vai trị : Khi cho oxi tác dụng với kim loại Al, Mg, Cu với phi kim có độ âm A) Chất khử

B) Vừa chất khử vừa chất oxi hố

C) Khơng đóng vai trị

D) Chất oxi hố

Đáp án D

Câu 3 chất hợp chất ?Trong nhóm VIA: oxi, lưu huỳnh có số oxi hoá phổ biến đơn A) O : (-2, +2) ; S : ( -2, +4, +6)

B) O: ( -2, 0, +2); S: (-2, 0, +4, +6)

C) O: ( -1, -2, 0); S :(2, 4, 6)

D) O: (-2,0) ; S : ( 0, +2, +4, +6)

Đáp án B

Câu 4 Cho dung dịch không màu: axit HCl, axit H2S, axit H2SO4 loãng Dùng

thuốc thử sau phân biệt dung dịch ?

A) Q tím Ba(NO3)2

B) Dung dịch AgNO3 dung dịch CuSO4

C) Dung dịch NaOH dung dịch BaCl2

D) Q tím kim loại đồng

Đáp án A

Câu 5 Cho chất : SO2, S, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có

tính oxi hố, vừa có tính khử ?

A)

B)

C)

D)

Đáp án B

Câu 6

Những kim loại phi kim không tác dụng với oxi ?

A) (4), (5), (6), (10)

B) (3), (4), (9), (10)

C) (5), (6), (7), (8)

D) (1), (4), (5), (9)

Đáp án A

Câu 7

Chọn phương án gồm câu , số câu sau:

Nhúng giấy q tím vào dung dịch axít H2SO4 lỗng, q tím chuyển thành

màu đỏ

Nhúng giấy q tím vào dung dịch axít H2SO4 lỗng, q tím chuyển thành

màu xanh

Dung dịch axít H2SO4 lỗng tác dụng với oxít bazơ, ba zơ, muối

tất kim loại

Dung dịch axít H2SO4 lỗng tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ,

dung dịch muối của axít yếu dễ bay kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hoá học kim loại

H2SO4 đặc, nóng tác dụng vói hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) nhiều

phi kim C, P, S… nhiều hợp chất

A) 1, 3, 4,

B) 2, 4,

C) 1, 4,

(22)

Đáp án C

Câu 8 Cho dãy chất sau: Dãy gồm tồn chất khơng tác dụng với H2SO4

đặc, nguội

A) Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt

B) Fe, Al, Cr, Au, Pt

C) Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt

D) Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu

Đáp án B

Câu Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế:

A) cách điện phân nước

B) cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

C) từ nhiệt phân số chất KMnO4, KClO3 …

D) nhờ quang hợp xanh

Đáp án C

Câu 10 Khi cho từ từ dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 thấy :

A) Có kết tủa trắng khối lượng kết tủa không thay đổi BaCl2 dư

B) Có kết tủa trắng xuất sau kết tủa tan dần

C) Dung dịch suốt khơng màu

D) Có khí bay lên

Đáp án A

Câu 11 Để phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NaOH, HCl, H2SO4 người ta

dùng chất sau làm thuốc thử :

A) Na2CO3

B) Q tím

C) Đá vơi CaCO3

D) Phenol phtalein

Đáp án C

Câu 12 Khi sục từ từ khơng khí vào dung dịch H2S, quan sát thấy tượng

nào sau đây:

A) dung dịch có kết tủa màu đen

B) Khơng có thay đổi dung dịch

C) Có chất khí mùi trứng thối bay lên

D) dung dịch bị vẩn đục có màu vàng

Đáp án D

Câu 13

Chọn phương án gồm câu , số câu sau: Tính axít axít thay đổi : HI > HBr > HCl > HF.: Tính axít axít thay đổi: HI < HBr < HCl < HF

SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hoà

một muối axit

SO2 tác dụng với dung dịch bazơ, tuỳ điều kiện mà tạo muối

hoặc hỗn hợp muối

A) 1, 2, 3,

B) 1, 3,

C) 1, 2, 3,4,

D) 2, 3,

Đáp án B

Câu 14 Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2 CO2 Dùng phương pháp thực

nghiệm sau để nhận biết chất trên:

A) Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (I)

B) Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (II)

C) Cho hoa hồng vào khí, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (III)

D) (II) (III)

Đáp án D

Câu 15 Chọn câu

(23)

3/ Cấu hình e lớp anion X- là: ns2np6.

4/ F ln ln có số oxihố -1 hợp chất, cịn Cl, Br, I có số oxihoá -1 +1,+3,+5,+7 hợp chất

A) 1, 2, 3, 5,

B) 2, 3, 4,

C) 1, 2, 3,

D) 1, 3, 4, 5,

Đáp án D

Câu 16 Khi dẫn luồng khí H2S vào bình đựng khí SO2 thấy bình:

A) xuất lửa sáng chói

B) có khí khơng màu

C) có bột mịn màu vàng bám thành bình

D) khơng có tượng

Đáp án C

Câu 17 Dung dịch H2S để lâu khơng khí, trở nên vẩn đục màu vàng do:

A) H2S tác dụng với nước dung dịch

B) H2S chất không bền, tự phân huỷ sinh S

C) H2S bị oxi hố oxi khơng khí

D) H2S chất khí nhẹ khơng khí

Đáp án C

Câu 18 Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định :

A) từ nước biển

B) trình quang hợp xanh

C) cách chưng cất phân đoạn khơng khí

D) từ phân huỷ chất giàu oxi

Đáp án B

Câu 19 Để điều SO2 phản ứng đun nóng dung dịch axit H2SO4 với muối:

A) Na2SO3.(I)

B) K2SO3 (II)

C) muối sun fít (III)

D) Tất cả: (I),(II) (III)

Đáp án D

Câu 20 Biết X chất rắn, xác định chất X, Y sơ đồ sau: X  SO2  Y

 H2SO4

A) X S, Y SO3 (I)

B) X FeS2, Y SO3.(II)

C) X H2S, Y SO3 (III)

D) (I) (II)

Đáp án D

Câu 21 Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch HCl 0,45M sau giây nồng

độ dung dịch HCl 0,15mol/lit Tốc độ trung bình phản ứng là:

A) 0,12 mol/l.s

B) 0,6 mol/l.s

C) 0,06 mol/l.s

D) Kết khác

Đáp án C

Câu 22

Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch sau: NaCl, Na2S, Na2SO4, H2SO4

, Na2SO3

Cho thuốc thử: Qùi tím, dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch HCl

Hãy lựa chọn thứ tự dùng thuốc thử thích hợp sau:

Ba(NO3)2, HCl, q tím q tím, Ba(NO3)2

q tím, HCl, Ba(NO3)2 HCl, Ba(NO3)2, q tím

Chọn phương án đầy đủ nhất:

A) 1, 2,

(24)

C) 1,2,3

D) 2,3,4

Đáp án B

Câu 23 Cho 0,15 mol H2S tác dụng với 0,2 mol NaOH tạo muối

A) Na2S

B) NaHS

C) Cả hai muối NaHS Na2S

D) Không xác định

Đáp án C

Câu 24 Một hợp chất có thành phần theo khối lượng gồm : 31,84% K ; 29% Cl ; 39,18% O Hợp chất có cơng thức là: A) KclO

B) KClO2

C) KClO4

D) KClO3

Đáp án D

Câu 25

Cho 5,2 gam hỗn hợp kim loại có hố trị II, tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thấy có 3,36 lít khí H2 (đktc) ra.Thể tích (lít) dung

dịch H2SO4 0,5M tối thiểu để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại là:

A) 0,3 lít

B) 0,6 lít

C) 0,03 lít

D) Kết khác

Đáp án A

PHẦN II: PHẦN DÀNH RIÊNG CHO CÁC THÍ SINH LỚP 10 (cb) (từ câu 26 đến câu 30).

Câu 26 Khi sục từ từ luồng khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 , quan sát thấy

tượng sau ?

A) Có chất khí mùi trứng thối bay lên

B) Dung dịch bị vẩn đục

C) Có kết tủa màu đen xuất

D) Khơng có thay đổi dung dịch

Đáp án C

Câu 27 Cho 2,8 gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 0,1M (có dư)

khối lượng muối sắt thu :

A) 7,6 gam

B) 3,8 gam

C) 5,0 gam

D) 7,25 gam

Đáp án A

Câu 28 Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH

0,75M thu :

A) Hỗn hợp muối trung hoà muối axit với số mol

B) Một muối trung hoà

C) Hỗn hợp muối trung hoà muối axit có tỷ lệ số mol 1:

D) Một muối axit

Đáp án A

Câu 29

Có lọ nhãn lọ chứa dung dịch sau: NaCl, KNO3,

Pb(NO3)2, CuSO4 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt

dung dịch trên:

A) Dùng dung dịch Na2S, dung dịch AgNO3 (I)

B) Dùng dung dịch NaOH, dung dịch Na2S (II)

C) Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 (III)

D) (I) (III)

Đáp án D

Câu 30 Cho 11,6 gam hỗn hợp chất rắn Fe FeS tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng , có dư thu hỗn hợp khí X Dẫn tồn khí X vào dung

(25)

của chất hỗn hợp ban đầu là: (theo thứ tự Fe FeS)

A) 2,8g 8,8g *

B) 5,6g 5g

C) 1,4g 9,2g

D) 6g 4,6g

Đáp án A

PHẦN III: PHẦN DÀNH RIÊNG CHO CÁC THÍ SINH LỚP 10A1 (từ câu 31 đến câu 36).

Câu 31

Cho phản ứng hoá học sau :

A) 3; 12 x+ 2y; 3x; 3x+2y; 6x +y

B) 3; 12 x- 2y; 3x; 3x-2y; 6x -y

C) 3; x- y; 3x; 3x-y; 3x -y

D) 3; x- 2y; 3x; 2x-3y; 3x -y

Đáp án B

Câu 32 Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn

thu 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaI có hỗn hợp ban đầu là:

A) 0,015 mol

B) 0,02 mol

C) 0,025 mol

D) 0,03 mol

Đáp án B

Câu 33

Cho phản ứng hoá học sau :

Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 +0H2O

A) 5:

B) 1:

C) 12:14

D) Kết khác

Đáp án C

Câu 34

Biết lượng ban đầu I2 = mol / lít Hỏi phải dùng mol/lít khí H2

để 90% lượng I2 chuyển thành HI

A) 1,45 mol / lít

B) 1,50 mol / lít

C) 1,55 mol / lít

D) Kết khác

Đáp án C

Câu 35 Hãy chọn phương trình cân

A) 3H2S + K2Cr2O7 + 10H2SO4  S + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 13 H2O

B) 3H2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4  2S + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 10 H2O

C) 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4  3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

D) 3H2S + 4K2Cr2O7 + 17H2SO4  S + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 20 H2O

Đáp án C Câu dự trữ cho ban A (Ban KHTN)

Câu 36 Hãy chọn phương trình cân

A) 3FexOy + 6yHCl  (2x - 3y)FeCl2 + (2y - 2x)FeCl3 + 3yH2O

B) 2FexOy + 4yHCl  (3x - 2y)FeCl2 + (2y - 2x)FeCl3 + 2yH2O

C) FexOy + 2yHCl  (3x - 2y)FeCl2 + (2y - 2x)FeCl3 + yH2O

D) Kết khác

(26)

……… HẾT ………

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 2009-2010 Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Khối: 10 môn thi : Hố học

Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

Họ tên: Lớp 10A Điểm: I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 15 câu trắc nghiệm, từ câu đến câu 15)

C©u : Cho phản ứng : Mg + H2SO4đặc  MgSO4 + H2S + H2O

Hệ số cân phản ứng là:

A. 4, 4, 5, 1, B. 5, 4, 4, 4, C. 4, 5, 4, 1, D. 1, 4, 4, 4,

C©u : Oxi không tác dụng với chất sau nhiệt độ thường ?

A. Al B. Zn C. Au D. Fe

C©u : Phản ứng xảy ?

A. I2 + 2KBr -> 2KI + Br2 (I) B. Cl2 + KI -> 2KCl + I2 (III) C. Cả phản ứng (I), (II), (III) không xảy

ra

D. Br2 + KCl -> 2KBr + Cl2 (II)

C©u : Cặp chất sau tồn đồng thời dung dịch ?

A. KOH H2SO4 B. Na2SO4 CuCl2 C. Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 K2SO4

C©u : Dẫn luồng khí clo dư vào dung dịch 200ml KOH 1M nhiệt độ thường, thu dung dịch (A)

gồm muối KClO KCl Nồng độ mol/l muối dung dịch (A) là:

A.

KCl

KClO M

M C

C  = 0,5M B. CMKClO CMKCl = 0,2M

C. 

KClO

M

C 0,5M ; CMKCl= 0,6M D. CMKClO 0,4M ; CMKCl= 0,3M

C©u : Một phản ứng hố học biểu diễn sau:

Các chất phản ứng  sản phẩm

Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

A. Nhiệt độ B. Nồng độ chất phản ứng

C. Nồng độ sản phẩm D. Chất xúc tác

C©u : Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo cách oxi hố

hợp chất sau ?

A. KNO3 B. HCl C. MnO2 D. HgO

C©u : Câu sau ?

A. Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại B. Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hoá học

C. trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình hố học phải D. Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hố học

C©u : Cho dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng thuốc thử

trong số thuốc thử sau để nhận biết:

A. H2SO4 B. Quỳ tím C. AgNO3 D. BaCl2

C©u 10 : Cho biết phương trình hố học:

H2SO4đặc + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O

Câu diễn tả khơng tính chất chất ? A. H2SO4 oxi hố HI thành I2 bị khử thành H2S

B. H2SO4 chất oxit hoá, HI chất khử

(27)

D. HI bị oxi hoá thành I2 , H2SO4 bị khử thành H2S

A. -2; +4; +5; +6 B. -3; +2; +4; +6 C. -2; 0; +4; +6 D. +1 ; 0; +4; +6

A. 0,6 (lít) B. 0,3 (lít) C. 0,4 (lít) D. 0,5 (lít)

A. Tính oxi hố mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí B. Tính khử mạnh, dễ nhường electron

C. Tính oxi hố mạnh, dễ nhường electron

D. Tính khử mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí

A. PbS + O2 (III) B. Na2SO3 + HCl (II)

C. Cu + H2SO4 đđ (I) D. Tất (I), (II) (III) đúng

gồm chất:

A. Cl2, HCl, H2O

HClO B. HCl, HClO3 H2O C. Cl2 H2O D. HCl HClO

II PHẦN TỰ LUẬN phần chung:

Câu 16( điểm ): Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện, có ) có cân :

Ba(NO3)2 (`1) BaSO3 (`2) SO2 (`3) H2SO4 (`4) Al2(SO4)3 (`5) AlCl3

PHẦN RIÊNG

A.Theo chương trình Chuẩn (1 câu, câu 17 )

Câu 17( điểm ; ban cb): Dẫn 8,96 lít SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,5M muối thu ? nồng

độ mol/ l muối ? :

B Theo chương trình Nâng cao (1 câu, câu 18)

Câu 18 ( điểm ; ban NC): Hoà tan 37,125 gam hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước Cho vừa đủ khí clo qua dung dịch đun cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết Bã chất rắn lại sau nung có khối lượng 23,4 gam

Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu % ? Bài làm phần tự luận

(28)

(29)

Môn KThoa 10 hoc ky - 2010 (Đề số 111)

L

u ý: - Thí sinh dùng bút tơ kín trịn mục số báo danh mã đề thi trớc làm Cách tô sai: 



- Đối với câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn tơ kín trịn tơng ứng với phơng án trả lời Cách tô : 

(30)

phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo)

M«n : KThoa 10 hoc ky - 2010 §Ị sè : 111

01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15

(31)

Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

A. Nhiệt độ B. Chất xúc tác

C. Nồng độ sản phẩm D. Nồng độ chất phản ứng

A.

KCl

KClO M

M C

C. 

KClO

M

C 0,5M ; CMKCl= 0,6M D. CMKClO 0,4M ; CMKCl= 0,3M

A. -2; +4; +5; +6 B. -3; +2; +4; +6 C. -2; 0; +4; +6 D. +1 ; 0; +4; +6

H2SO4đặc + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O

Câu diễn tả không tính chất chất ? A. H2SO4 oxi hố HI thành I2 bị khử thành H2S

C. I2 oxi hố H2S thành H2SO4 bị khử thành HI

A. AgNO3 B. H2SO4 C. Quỳ tím D. BaCl2

gồm chất:

A. HCl, HClO3 H2O B. HCl HClO C. Cl2 H2O D. Cl2, HCl, H2O HClO

A. Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại B. Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hoá học

C. trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình hố học phải D. Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hố học

A. Tính oxi hố mạnh, dễ nhường electron

B. Tính khử mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí C. Tính khử mạnh, dễ nhường electron

D. Tính oxi hố mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí

A. Cl2 + KI -> 2KCl + I2 (III) B. Cả phản ứng (I), (II), (III) không xảy

ra

C. I2 + 2KBr -> 2KI + Br2 (I) D. Br2 + KCl -> 2KBr + Cl2 (II)

A. Na2SO3 + HCl (II) B. PbS + O2 (III)

A. Na2SO4 CuCl2 B. KOH H2SO4 C. Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 K2SO4

(32)

hợp chất sau ?

A. KNO3 B. HCl C. MnO2 D. HgO

A. Au B. Zn C. Al D. Fe

II PHẦN TỰ LUẬN phần chung:

PHẦN RIÊNG

Câu 18 ( điểm ; ban NC): Hoà tan 37,125 gam hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước Cho vừa đủ khí clo qua dung dịch đun cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết Bã chất rắn cịn lại sau nung có khối lượng 23,4 gam

(33)

§Ị sè : 112

01 08

02 09

03 10

04 11

05 12

06 13

07 14

15

………

10- hk2- 012.Câu 10 11 12 13 14 15

(34)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 2009-2010 Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Khối: 10 mơn thi : Hố học

Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

A. Chất xúc tác B. Nồng độ sản phẩm

C. Nhiệt độ D. Nồng độ chất phản ứng

gồm chất:

A. HCl HClO B. Cl2, HCl, H2O HClO C. Cl2 H2O D. HCl, HClO3 H2O

A. KOH H2SO4 B. Na2CO3 H2SO4 C. Na2SO4 CuCl2 D. BaCl2 K2SO4

H2SO4đặc + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O

Câu diễn tả khơng tính chất chất ? A. H2SO4 oxi hố HI thành I2 bị khử thành H2S

B. I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 bị khử thành HI

C. H2SO4 chất oxit hoá, HI chất khử

A. -2; 0; +4; +6 B. -3; +2; +4; +6 C. +1 ; 0; +4; +6 D. -2; +4; +5; +6

A. Fe B. Zn C. Al D. Au

hợp chất sau ?

A. KNO3 B. HgO C. MnO2 D. HCl

A. Cả phản ứng (I), (II), (III) không xảy

ra

B. I2 + 2KBr -> 2KI + Br2 (I) C. Cl2 + KI -> 2KCl + I2 (III) D. Br2 + KCl -> 2KBr + Cl2 (II)

A. 5, 4, 4, 4, B. 4, 4, 5, 1, C. 1, 4, 4, 4, D. 4, 5, 4, 1,

A. Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại B. Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hố học

C. trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình hố học phải D. Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hoá học

A.

KCl

KClO M

M C

C. 

KClO

M

(35)

A. Na2SO3 + HCl (II) B. PbS + O2 (III) C. Tất (I), (II) (III) đúng D. Cu + H2SO4 đđ (I)

A. Tính oxi hố mạnh, dễ nhường electron B. Tính khử mạnh, dễ nhường electron

C. Tính oxi hố mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí D. Tính khử mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí II PHẦN TỰ LUẬN phần chung:

PHẦN RIÊNG

(36)

(37)

M«n KThoa 10 hoc ky - 2010 (§Ị sè 113)

L



- Đối với câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn tơ kín trịn tơng ứng với phơng án trả lời Cách tơ : 

(38)

01 08

02 09

03 10

04 11

05 12

06 13

07 14

15

Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 2009-2010 Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Khối: 10 môn thi : Hoá học

Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

H2SO4đặc + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O

Câu diễn tả khơng tính chất chất ? A. I2 oxi hố H2S thành H2SO4 bị khử thành HI

C. H2SO4 oxi hoá HI thành I2 bị khử thành H2S

gồm chất:

A. Cl2, HCl, H2O

HClO B. HCl, HClO3 H2O C. HCl HClO D. Cl2 H2O

A. Na2SO4 CuCl2 B. Na2CO3 H2SO4 C. KOH H2SO4 D. BaCl2 K2SO4

A. Tính khử mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí B. Tính khử mạnh, dễ nhường electron

C. Tính oxi hố mạnh, dễ nhường electron

D. Tính oxi hố mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí

(39)

A. Chất xúc tác B. Nồng độ chất phản ứng

C. Nhiệt độ D. Nồng độ sản phẩm

A. 5, 4, 4, 4, B. 4, 4, 5, 1, C. 4, 5, 4, 1, D. 1, 4, 4, 4,

A. Cả phản ứng (I), (II), (III) không xảy

ra

B. I2 + 2KBr -> 2KI + Br2 (I) C. Cl2 + KI -> 2KCl + I2 (III) D. Br2 + KCl -> 2KBr + Cl2 (II)

A. Na2SO3 + HCl (II) B. PbS + O2 (III)

A. 

KClO

M

C 0,5M ; CMKCl= 0,6M B. CMKClO CMKCl = 0,2M

C. 

KClO

M

C 0,4M ; CMKCl= 0,3M D. CMKClO CMKCl = 0,5M

A. trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình hố học phải B. Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại

C. Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hố học D. Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hố học

A. Zn B. Au C. Fe D. Al

hợp chất sau ?

A. KNO3 B. HCl C. HgO D. MnO2

A. -3; +2; +4; +6 B. -2; 0; +4; +6 C. +1 ; 0; +4; +6 D. -2; +4; +5; +6 II PHẦN TỰ LUẬN phần chung:

PHẦN RIÊNG

(40)

(41)

M«n KThoa 10 hoc ky - 2010 (§Ị sè 114)

L



- Đối với câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn tơ kín trịn tơng ứng với phơng án trả lời Cách tơ : 

(42)

01 08

02 09

03 10

04 11

05 12

06 13

07 14

15

Câu 10 11 12 13 14 15

Phương án chọn

Hoa 10 Kiểm tra học kỳ -2010

Câu 1 Khi sục khí clo vào nước thu nước clo Nước clo hỗn hợp gồm chất: A) Cl2 H2O

B) Cl2, HCl, H2O HClO

C) HCl, HClO3 H2O D) HCl HClO Đáp án B

Câu 2 Dẫn luồng khí clo dư vào dung dịch 200ml KOH 1M nhiệt độ thường, thu dung dịch (A) gồm muối KClO KCl Nồng độ mol/l muối dung dịch (A) là:

A)

KCl

KClO M

M C

C  = 0,5M

B) 

KClO

M

C 0,4M ; CMKCl= 0,3M

C)

KCl

KClO M

M C

C  = 0,2M

D) 

KClO

M

C 0,5M ; CMKCl= 0,6M

Đáp án A

Câu 3 Do có electron lớp cùng, nên khuynh hướng đặc trưng clo là: A) Tính khử mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí

B) Tính khử mạnh, dễ nhường electron C) Tính oxi hố mạnh, dễ nhường electron

D) Tính oxi hố mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí

hiếm

Đáp án D

Câu 4 Để trung hoà 200ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng ?

(43)

Đáp án D

Câu 5 Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo cách oxi hoá hợp chất sau ? A) KNO3

B) HgO C) MnO2 D) HCl

Đáp án D

Câu 6 Phản ứng xảy ?

A) I2 + 2KBr -> 2KI + Br2 (I) B) Br2 + KCl -> 2KBr + Cl2 (II) C) Cl2 + KI -> 2KCl + I2 (III)

D) Cả phản ứng (I), (II), (III) không xảy

Đáp án C

Câu 7 Cặp chất sau tồn đồng thời dung dịch ? A) KOH H2SO4

B) Na2CO3 H2SO4 C) BaCl2 K2SO4 D) Na2SO4 CuCl2 Đáp án D

Câu 8

Cho dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết:

A) H2SO4 B) AgNO3 C) BaCl2

D) Quỳ tím

Đáp án D Câu 9

Cho biết phương trình hố học: H2SO4đặc + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O

Câu diễn tả không tính chất chất ? A) H2SO4 chất oxit hoá, HI chất khử

B) HI bị oxi hoá thành I2 , H2SO4 bị khử thành H2S C) H2SO4 oxi hố HI thành I2 bị khử thành H2S D) I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Đáp án D

Câu 10 Lưu huỳnh tồn trạng thái số oxi hoá ? A) -2; +4; +5; +6

B) -3; +2; +4; +6 C) +1 ; 0; +4; +6 D) -2; 0; +4; +6 Đáp án D

Câu 11 Oxi không tác dụng với chất sau nhiệt độ thường ? A) Al

B) Fe C) Zn D) Au

Đáp án D

Câu 12 Cho phản ứng : Mg + H2SO4đặc  MgSO4 + H2S + H2O Hệ số cân phản ứng là:

(44)

D) 4, 5, 4, 1, Đáp án D

Câu 13 Khí sunfurơ (SO2) điều chế từ: A) Cu + H2SO4 đđ (I)

B) Na2SO3 + HCl (II) C) PbS + O2 (III)

D) Tất (I), (II) (III)

Đáp án D Câu 14

Một phản ứng hoá học biểu diễn sau: Các chất phản ứng  sản phẩm

Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A) Nhiệt độ

B) Chất xúc tác

C) Nồng độ sản phẩm D) Nồng độ chất phản ứng Đáp án B

Câu 15 Câu sau ?

A) Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hoá học B) Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại

C) Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hoá

học

D) trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình hố học phải

Đáp án C II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm )

Câu 16: Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện) có ) có cân :

Ba(NO3)2 (`1) BaSO3 (`2) SO2 (`3) H2SO4 (`4) Al2(SO4)3 (`5) AlCl3 Giải: Các PTHH

1 Ba(NO3)2 + H2O + SO2  BaSO3  + 2HNO3 (1) 0,4(điểm) Hay Ba(NO3)2 + Na2SO3  BaSO3  + 2NaNO3 (1)

2 BaSO3 + 2HCl H2O + SO2  + BaCl2 (2) 0,4(điểm)

3 SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr (3) 0,4(điểm)

4 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2  (4) 0,4(điểm)

5 Al2(SO4)3 + 3BaCl2  3BaSO4  + 2AlCl3 (5) 0,4(điểm)

Câu 17: ( cb) dẫn 8,96 lít SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,5M muối thu ? nơng độ mol/ l muối :

A Na2SO3 0,05M NaHSO3 0,2M B NaHSO3 0,5M

C NaSO3 0,5M D Tất

Giải

Số mol NaOH=0,5*0,5=0,25 mol Số mol SO2 =

8,96

0, mol

22, 

0,5(điểm)



3

NaOH SO

n 0, 25

n  0,  sp muối NaHSO3

0,5(điểm)

(45)

SO2 + NaOH  NaHSO3 0, mol 0, 25 mol 0,25 mol CM muối NaHSO3 =

0, 25

0,5 (mol / l) 0.5 

0,5(điểm)

B Theo chương trình Nâng cao (1 câu, câu 18) Câu 18 (NC)

Hoà tan 37,125 gam hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước Cho vừa đủ khí clo qua dung dịch đun cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết Ba chất rắn lại sau nung có khối lượng 23,4 gam

Thành phần phần trăn khối lượng muối hỗn hợp ban đầu là:

A 39,4% 60,6%* B 30% 70%

C 40,4% 59,6% D 60,4% 39,6% Giải

PTHH

2NaI + Cl2  2NaCl + I2

0,5(điểm)

NaI I

37,125 23, 13,725

n n 0,15mol

127 35,5 91,5



   



0,5(điểm) Khối lượng muối NaI = 0,15*150=22, gam 0,5(điểm)

 % NaI = 22,5*100% 60,6 % 37,125 

% NaCl = 100% -60,6%= 39,4%  chọn A

0,5(điểm)

(46)

(47)

(48)

Định dạng
Số trang	48
Dung lượng	1,98 MB