Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nh[r]
(1)30 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT CHƢƠNG HALOGEN HÓA HỌC 10
Bài 1: Cho 12,1 g hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với m g dd HCl 10% Cô cạn dd thu 19,2 g muối Giá trị m là:
A 73 g B 53 g C 43 g D 63 g Lời giải
Đáp án A
mmuối = mKL + mgốc axit
⇒ 19,2 = 12,1 + mCl -mCl- = 7,1
⇒nCl- = 0,2 mol = nHCl
⇒ m = 73 g
Bài 2: Có gói bột tương tự CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe + FeO) Có thể dùng dung dịch dung dịch để phân biệt chất ?
A HNO3 B AgNO3 C HCl D Ba(OH)2 Lời giải
Đáp án C
CuO FeO MnO2 Ag2O Fe + FeO
Dung dịch HCl
Dd xanh lam
Dd khơng màu
Khí màu vàng nhạt
Kết tủa trắng
Khí khơng màu CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Ag2O + 2HCl → 2AgCl + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Bài 3: Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dd HCl 7,84 lít khí H2¬ (đktc) 2,54 g rắn Y dd Z Cô cạn dd Z thu khối lượng muối khan là:
A 31,45 g B 33,25 g C 39,9 g D 35,58 g Lời giải
Đáp án A
Chất rắn Y Cu không phản ứng
nHCl = 2nH2 = 7,84/22,4 = 0,35 = 0,7 mol
mmuối = mKL + mgốc axit = (9,14 – 2,54) + 0,7.35,5 = 31,45(g)
Bài 4: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X có hai đồng vị 35X(x1%) 37X(x2%) Vậy giá trị x1% x2% là:
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc D 35% & 65%
Lời giải Đáp án B
Ta có NaX + AgNO3 → NaNO3 + AgX M tăng = 108-23 = 85, m tăng = 8,5 nAgX = 0,1, MAgX = 143,5 ⇒ X :35,5(Cl)
Ta có: 35 37.(100 ) 35,5 75% 100
x x
A x
Bài 5: Cho lít Cl2 phản ứng với lít H2; hiệu suất phản ứng đạt 80% Phần trăm thể tích Cl2 hỗn hợp khí sau phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện to
, p) A 28% B 64% C 60% D 8%
Lời giải Đáp án A
Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất, nên thể tích số mol H2 + Cl2 → 2HCl
Ban đầu
Phản ứng 2.0,8 1,6 3,2 Sau phản ứng 0,4 1,4 3,2 nsau phản ứng = 0,4 + 1,4 + 3,2 = %VCl2 = 1,4/5 100% = 28%
Bài 6: Hỗn hợp X gồm Zn , Mg Fe Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu 11,20 lít khí (đktc) Để tác dụng với vừa hết 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí Clo (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp
A 8,4 g B 11,2 g C 2,8 g D 5,6 g Lời giải
Đáp án D Bảo toàn e:
+) X + HCl: 2nZn + 2nMg + 2nFe = 2nH2 = 1,0 mol
+) X + Cl2: 2nZn + 2nMg + 3nFe = 2nCl2 = 1,1 mol( phản ứng với Cl2, Fe thể hóa trị 3)
⇒ nFe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol ⇒ mFe = 5,6 g
Bài 7: Hịa tan hồn tồn 2,45g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại kiềm thổ
A Be Ca B Mg Ca C Be Mg D Mg Sr Lời giải
Đáp án A
Gọi A, B kí hiệu kim loại X kí hiệu chung kim loại
(3)TH1: Nếu dung dịch chứa muối A + 2HCl → ACl2 + H2
a 2a a a B+ 2HCl → BCl2 + H2 a 2a a a nHCl = 0,2 × 1,25 = 0,25
⇒ 4a = 0,25 ⇒ a = 0,0625 mol MA,B = 2,45/2a = 19,6
M(Be) = < 19,6 < MB
9
19, 30, 2( )
2 B
B
a M a
M loai
a
TH2: Vậy dung dịch sau phản ứng có HCl dư nACl2 = nBCl2 = nHCl = a
⇒ nHCl(bđ) = 0,25 = 4a + a = 5a
⇒ a = 0,05
MA,B = 2,45/2a = 24,5 Nếu A Be ⇒ MA =
9
24,5 40( )
2 B
B
a M a
M Ca
a
Vậy kim loại Be Ca
Bài 8: Chất A muối Canxi halogenua Dung dịch chứa 0,200 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thu 0,376 gam kết tủa bạc halogenua Công thức phân tử chất A
A CaF2 B CaCl2 C CaBr2 D CaI2 Lời giải
Đáp án C
Gọi công thức muối CaX2
CaX2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 +2AgX 40+2X 2.(108+X)
0,2 0,376 Ta có:
0, 0,376 40 2 X 2(108X) → X=80 (Br)
Công thức CaBr2
Bài 9: Cho sơ đồ phản ứng :
Zn + HCl → Khí A + KMnO4 + HCl → Khí B + KMnO4to→ Khí C +
Các khí sinh (A, B, C) có khả phản ứng với : A A B, B C
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc C A C, B C
D A B, B C, A C Lời giải
Đáp án B
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (A)
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 (B) 2KMnO4to→ K2MnO4 + MnO2 + O2(C)
Bài 10: Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X- Tổng số hạt (p, n, e) X- 116 X nguyên tử nguyên tố đây?
A 34Se B 32Ge C 33As D 35Br Lời giải
Đáp án D
X- có tổng số hạt = 116, X có tổng số hạt = 115 Ta có
2p + n = 115 ⇒ n = 115 – 2p, thay vào (1) ta có 115
1 P 1,52
P
↔ P ≤ 115 – 2P ≤ 1,52P Giải ta có p = n =35 (Br)
Bài 11: Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat có phần clo bị khử, đồng thời phần clo bị oxi hóa Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử số nguyên tử clo bị oxi hóa là:
A : B : C : D : Lời giải
Đáp án D
0
2 3
Cl KOH K Cl K Cl O H O
Bài 12: Khối lượng HCl bị oxi hóa MnO2 bao nhiêu, biết khí Cl2 sinh phản ứng đẩy 12,7g I2 từ dung dịch NaI
A 3,65 B 7,3 C 14,6 D 36,5 Lời giải
Đáp án B
Phương trình hóa học phản ứng; Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
0,05 ← 0,05 (mol) nIot = 0,05 mol
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,2 ← 0,05 (mol)
Khối lượng HCl cần dùng là: mHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g Bài 13: Phát biểu không đúng?
(5)C Tính axit giảm dần: HClO4 > HBrO4 > HIO4 D HClO4 axit mạnh
Lời giải Đáp án B
Tính axit tăng dần: HF < HCl < HBr < HI
Bài 14: Chọn câu nói flo, clo, brom, iot: A Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước B Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nước
C Brom có tính oxi hóa mạnh, yếu flo clo, oxi hóa nước D Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom oxi hóa nước
Lời giải Đáp án A
Bài 15: Để hoà tan hết hỗn hợp Zn ZnO phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% ( D = 1,19 g/ml ) thu 0,4 mol khí Thành phần % khối lượng hỗn hợp Zn ZnO ban đầu :
A 61,6% 38,4% B 50,0% 50,0% C 45,0% 55,0% D 40,0% 60,0% Lời giải
Đáp án A
% 100 36,5 100
1,19.100,8
HCl
m mHCl
C
V D
⇒ mHCl = 43,78 (g) nHCl = 1,2 (mol) Gọi nZn = a, nZnO = b Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,4 0,8 ← 0,4 (mol)
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 0,2 ← 0,4 (mol)
%mZnO = 100% -61,6% = 38,4%
Bài 16: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y
A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Lời giải
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2
a 2a a a Mg + 2HCl → MgCl2+H2 b 2b b b
mchất rắn X = 56a + 24b ; mddHCl = 36,5/20% 2.(a + b) = 365(a + b) mFeCl2 = 127a, mMgCl2 = 95b, mH2 = 2(a + b)
⇒ mddsau pư = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b
Giải PT ⇒ a = b
Bài 17: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol HCl dung dịch dùng
A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Lời giải
Đáp án D
Gọi số mol HCl x mol HCl + KOH → KCl + H2O x x (mol)
Giả sử KOH hết ⇒ mKCl = 74,5 0,1 = 7.45(g) > 6,525
⇒ KOH dư ,HCl hết
(0,1 - x).56 + x.(39 + 35,5) = 6,525
⇒ x = 0,05 mol ⇒ CM = 0,5M
Bài 18: Đốt cháy hoàn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (đktc) Kim loại M
A Mg B Ca C Be D Cu Lời giải
Đáp án A
mrắn sau − mM = mX⇒ 71nCl2 + 32nO2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒nkhí = nCl2 +nO2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) (2) ⇒nCl2 = 0,2; nO2 = 0,05 mol Gọi hóa trị M x
(7)Bài 19: Cho phản ứng sau
1 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
3 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
4 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D
Lời giải Đáp án B
Phương trình 2,
Bài 20: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% Lời giải
Đáp án D
TH 1: Cả hai muối NaX NaY cho kết tủa pư với AgNO3 NaZ + AgNO3 → NaNO3 + AgZ↓
a a
Áp dụng pp tăng giảm khối lượng a = (8,61 – 6,03) : (108 – 23) → a = 0,03 (mol) → MNaZ= 201 → Z = 178
X Y I (127) At (210), At khơng có tự nhiên nên TH loại TH 2: Chỉ có muối tạo kết tủa nghĩa hai muối NaF NaCl nAgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ 0,06 0,06
mY = mNaCl = 0,06.58,5 = 3,51g mX = mNaF = 6,03 - 3,51 = 2,52g
Bài 21: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Lời giải
Đáp án B
nCl2 = 0,6 mol, nKCl = 0,5 mol Phản ứng với KOH 100 độ C:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O 0,6 mol 0,5 mol
Từ PT ⇒ Cl2 dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl
⇒ nKOH = 0,6 mol ⇒ CM(KOH)= 0,24 M
Bài 22: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Khối lượng muối A
A 10,38gam B 20,66gam C 30,99gam D 9,32gam Lời giải
Đáp án A nCO2 = 0,03 mol
MCO3 + 2HCl → MCl2 + H2O + CO2 0,06 ← 0,03 0,03
Bảo toàn khối lượng
mmuối + mHCl = mmuối (A) + mCO2 + mH2O
10,05 + 0,06.36,5 = mmuối (A) + 0,03.44 + 0,03.18 ⇒ m = 10,38 (g)
Bài 23: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V
A 6,72 B 8,40 C 3,36 D 5,60 Lời giải
Đáp án B
nKMnO4 = 0,15 mol
2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2 0,15 → 0,375
(mol)
VCl2 = 0,375 22,4 = 8,4l
Bài 24: Đốt 12,8 g Cu bình đựng khí clo Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là: A 4,48 B 6,72 C 2,24 D 8,96
Lời giải Đáp án A nCu = 0,2 (mol) Cu + Cl2 → CuCl2 0,2 → 0,2 (mol)
⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
Bài 25: Cho 11,3 gam hỗn hợp gồm Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m là:
(9)Lời giải Đáp án D
Chất rắn không tan Cu nH2 = 0,1 (mol)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,1 ← 0,1 (mol)
mMg = 0,1.24 = 2,4 (g)
⇒ mCu = 11,3 – 2,4 = 8,9 (g)
Bài 26: Cho 4,8 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít H2 (đktc) Kim loại ?
A Ba B Ca C Mg D Sr Lời giải
Đáp án C
Gọi kim loại R nH2 = 0,2 (mol) R + 2HCl → RCl2 + H2
0,2 ← 0,2 (mol) MR = 4,8/0,2 = 24 (Mg)
Bài 27: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hồn tồn với khí Cl2 dư thu 53,4 gam muối clorua Kim loại M
A Mg B Al C Fe D Zn Lời giải
Đáp án B
Gọi n hóa trị M 2M + nCl2 → 2MCln Theo pt, nM = nmuối
10,8 53,
9
( 35,5) M n
M M n
n = ⇒ M = (loại) n = ⇒ M = 18 (loại) n = ⇒ M = 27 (Al)
Bài 28: Hoà tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kiềm
A Li Na B Na K C Rb Cs D K Rb Lời giải
Đáp án A
Gọi hai kim loại kiềm M−
2M− + 2HCl → 2MCl + H2 0,2 ← 0,1 (mol)
M= 3,8/0,2 = 19 ⇒ kim loại Li(7) Na (23)
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A Dung dịch NaBr
B Dung dịch NaI C Dung dịch NaCl D Dung dịch H2SO4 Lời giải
Đáp án A
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Bài 30: Cho 300ml dung dịch có hịa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hịa tan 34g AgNO3, người ta thu kết tủa nước lọc Nồng độ mol chất lại nước lọc là? (Cho thể tích nước lọc thu không thay đổi đáng kể)
A NaNO3 = 0,5M, AgNO3 = 0,3M B NaNO3 = 0,3M, AgNO3 = 0,3M C NaNO3 = 0,5M, AgNO3 = 0,5M D NaNO3 = 0,2M, AgNO3 = 0,2M Lời giải
Đáp án D
nNaCl = 0,1 mol, nAgNO3 = 0,2 mol NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 0,1 → 0,1 0,1 (mol)
Vdd = 300 + 200 = 500 ml
nAgNO3 (dư) = 0,2-0,1 = 0,1 (mol) nNaNO3 = 0,1 mol
(11)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia