BO DE TRAC NGHIEM MON HOA

Dung dÞch thu ®îc cho t¸c dông víi dd BaCl2 thÊy cã kÕt tña tr¾ng ( kh«ng tan trong axit)... Khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng lµA[r]

(1)

Câu hỏi trắc nghiệm: I

Chọn câu trả lời đúng

C©u 1:

56 26 Fe

CÊu h×nh electron cđa Fe lµ:

a.1s22s22p63s23p64s23d6 hay (Ar) 3d64s2 b 1s22s22p63s23p63d64s2

b 1s22s22p63s23p53d74s2

b 1s22s22p63s23p63d8 a.1s2 2s 2 2p 6 3s 3p2 4s6 3d2 hay (Ar) 3d6 6 4s 2 C©u 2:

Tên quốc tế Rợu no đơn chức là: a.Tên ankan + ol + vị trí nhóm OH b.Rợu + tên gốc HC tơng ứng + ic

c Rỵu + tên gốc HC tơng ứng + ol + vị trí nhóm OH d.Tên ankan + ic + vị trí nhóm OH

a.Tên ankan + ol + vị trí nhóm OH Câu Liên kết kim loại là:

a Là liên kết sinh e tự gắn ion dơng kim loại với b Là liên kết sinh đôi e dùng chung tạo nên

c Là liên kết sinh tơng tác tĩnh điện ion dơng e độc thân d Là liên kết sinh tơng tác tĩnh điện ion dơng ion âm a Là liên kết sinh e tự gắn ion d ơng kim loại với Câu 4: Những tính chất vật lý chung kim loại

a.1/ Tính dẻo 2/ Tính dẫn nhiệt 3/ Tính dẫn điện 4/ ánh kim b 1/ Tính dẻo 2/ Tính dẫn nhiệt 3/ Tính dẫn điện 4/ Tỷ khối c 1/ Tính dẻo 2/ Nhiệt độ nóng chảy 3/ Tính dẫn điện 4/ ánh kim

d 1/ Tính dẻo 2/ Nhiệt độ nóng chảy 3/ Tính cứng khác 4/ Tính dẫn nhiệt a.1/ Tính dẻo 2/ Tính dẫn nhiệt 3/ Tính dẫn điện 4/ nh kim Câu 5:

Khi cho Cu phản ứng với HNO3 đặc xảy phơng trình phản ứng là:

a Cu + 8HNO3 đặc = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(cu tác dụng HNO3đặc tạo raNO2,HNO3 loãng NO

b Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O c 4Cu + 10HNO3 đặc = 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O d Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O d Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Câu 6:

Khi cho Cu ph¶n øng víi HNO3 lo·ng x¶y phơng trình phản ứng là: a Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

b Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + 2H2O c 4Cu + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O d Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O a Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O C©u 7:

XÕp theo thứ tự tính axit giảm dần chất sau:

1/-Axit axetic 2/-Rỵu etylic 3/-Axit cacbonic 4/-Axit sunfuric 5/-Axit phenic

a 1> 2> 3> 4> b 4> 1> 5> 3> c 4> 1> 3> 5> d.4< 1< 3< 5< c 4> 1> 3> 5>

Axitphe nic: C©u 8:

Để biến rượu bậc thành rượu bậc hai, rượu bậc hai thành rượu bậc ba, ta thực trình sau:

a/-Tách nước theo qui tắc Maccopnhicop b/-Tách nước theo qui tắc zaicept

c/- Cộng nước theo qui tắc Maccopnhicop d/- Cả trình b c d/- Cả trình b c

C©u 9:

(2)

1/-Axit glutamic 2/-Glixin 3/-.Amoniac

4/-Natrihydroxit 5/-Metylamin 6/-Hexametylendiamin a/- 6< 2< 1< 3< 5< b/- 1< 2< 3< 5< 6<

c/- 1< 2< 3< 6< 5< d/- 2> 1> 3> 5> 6> b/- 1< 2< 3< 5< 6< C©u 10:

Để tách rời anilin, benzen, phenol ta phải dùng hóa chất dụng cụ sau đây:

a dd HCl, dd NaOH, bình lón b dd Brom, dd NaOH, bình lón c dd HCl, dd Br2, bình lón d b c

Hãy viết phương trình phản ứng minh họa a dd HCl, dd NaOH, bình lón C©u 11:

Để phân biệt chất sau: andehyt proponic, glucozơ, glyxerin, axit axetic, axit acrylic, etylaxetat ta phải dùng thuốc thử theo thứ tự sau đây:

a/.Quỳ tím, dd Br2, ddAgNO3/NH3, Cu(OH)2 b/.Quỳ tím, Cu(OH)2, dd Br2

c/.a b d/.a b sai Hãy viết phương trình phản ứng minh họa

b/.Quỳ tím, Cu(OH)2, dd Br2 C©u 12:

Sự oxihóa hữu hạn 23g etanol cho 11g andehyt axetic 15g axit axetic Hiệu suất q trình oxihóa là:

a/.80% b/100% c/50% d/70% c/50% C©u 13:

Xà phịng hóa 44,4g hỗn hợp hai este đơn chức no đồng phân phải cần 33,6g KOH (cho K=39) Công thức cấu tạo hai este là:

a/.CH3COOC2H5 vaø HCOOC3H7 b/.CH3COOCH3 vaø HCOOC2H5

c/.HCOOC2H5 vaø C2H5COOCH3 d/.C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 %

e/.Khơng xác định thiếu kiện b/.CH3COOCH3 HCOOC2H5

C©u 14:

Hợp chất hữu A chứa 55,814% cacbon; 6,977% hidro; 37,209% oxy Biết tỉ khối A hidro 43 Xác định CTPT A đồng phân chức A, biết đồng phân phản ứng với đá vơi làm màu nước brom Chất A là:

a/ C3H4O2 b/ C4H8O2 c/ C4H6O2 d/ C2H4O2 c/ C4H6O2 Câu 15:

HÃy cho biết: - Hợp chất tạp chức gì? a.là hợp chất chứa nhóm chức

b.là hợp chất chứa hay nhiều nhóm chức giống c.là hợp chất chứa nhiều nhóm chức khác

d hợp chất chứa hai nhóm chức khác c

l hợp chất chứa nhiều nhóm chức khác Câu16 :

DÃy điện hoá kim loại :

a.L nhng cp oxi hố khử đợc xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá ion kim loại tăng dần tính khử nguyên tử kim loại

b.Là cặp oxi hoá khử đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố kim loại giảm dần tính khử ion kim loại

(3)

d.Là cặp oxi hoá khử đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố ion kim loại tăng dần tính khử nguyên tử kim loại

Câu 17:

Bản chất ăn mòn kim loại theo kiểu ăn mòn hóa học:

a Là q trình oxi hố khử kim loại bị oxi hoá thành ion (+): M - ne = Mn+

b.Là q trình oxi hố khử e kim loại đợc chuyển trực tiếp cho chất mơi trờng

c.Là q trình oxi hố khử e kim loại đợc chuyển trực tiếp cho chất môi trờng, phát sinh dịng điện

d.Là q trình oxi hố khử xảy bề mặt điện cực, e kim loại đợc chuyển cho chất mơi trờng

C©u 18:

Phân đạm Amoni có tác dụng với đất:

a) Tăng độ chua đất (pH <7) b) Tăng độ kiềm đất c) Tăng độ mặn đất d) Khơng gây ảnh hởng Câu 19:

Các loại phân đạm Amoni đợc điều chế trc tip t:

a) N2 axit b) Bazơ kiềm axit tơng ứng c) Amoniac axit tơng ứng Câu 20:

Phõn đạm Urê có tỉ lệ %N tơng ứng là:

a) 46% b) RÊt cao c) 23% d) 50% Câu 21:

Đạm NH4NO3 có tỉ lệ % N cao (35%) nhng không thích hợp khí hậu Việt Nam vì: a) Dễ bay b) Dễ bị nhiệt phân

c) Dễ bị oxi hoá d) Dễ chảy nớc (do hút nớc không khí ẩm) vón cục Câu 22:

Ngời ta phân loại Supe photphat thành loại Supe phot phat đơn Supe phot phat kép dựa vo s lng:

a) Thành phần sản phẩm b) Nguyên liệu sản phẩm

c) Giai đoạn sản xuất từ quặng apatit hay Photphorit ban đầu d) Hoá chất đem dùng Câu 23:

Cho V lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn lít dungdịch Ba(OH)2 0,015M ta thấy có 1,97g kết tủa Giá trị V(l) là:

a 0,224 b.0,224 hay 1,12 c.0,224 hay 0,448 d 0,672 hay 1,12 C©u

Nguyên tố H chủ yếu có hai đồng vị 1H 2H Nguyên tố O có đồng vị 16O , 17O , 18O Số phân tử H2O tạo từ loại đồng vị nguyên tố là:

a b c d 12 C©u

Trong nguyên tử, electron(e) chuyển động xung quanh hạt nhân: a Theo quỹ đạo xác định có hình trịn

b Theo quỹ đạo xác định có hình bầu dục

c Khơng theo quỹ đạo xác định, phân bố khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử

d Khơng theo quỹ đạo xác định, có mặt khắp nơi xung quanh hạt nhân nhng u tiên có mặt khu vực định gọi obitan nguyên tử

C©u

Sự phân bố e nguyên tử tuân theo:

a Nguyªn lý Pauli b Nguyªn lý vững bền qui tắc Hund c Nguyên lý vững bền d Cả a b

II Tìm câu trả lời sai Câu

Nguyên tố X chu kì 4, nhóm VI B Nguyªn tư cđa X cã:

a líp e b e ë líp ngoµi cïng c e ë líp ngoµi cïng d e hoá trị Câu

(4)

a Số proton, số e, số nơtron nguyên tử b Số p, số e, số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử

c Số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn d Cả b c Câu

3 Các AO s:

a có dạng hình cầu, có kích thớc

b ln có dạng hình cầu, có kích thớc tăng theo mức lợng c có định hớng khác khụng gian

d có mức lợng thấp lớp

bài kiểm tra học kì

Họ tên Lớp 10

I.Khoanh tròn vào câu trả lời đúng Câu 1: 56

26 Fe

A.1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 hay (Ar) 3d 4s6 2 B 1s22s22p63s23p63d64s2

C 1s22s22p63s23p53d74s2 D.1s22s22p63s23p63d8 Câu 2: Liên kết kim loại :

A Là liên kết sinh e tự gắn ion dơng kim loại với B Là liên kết sinh đôi e dùng chung tạo nên

C Là liên kết sinh tơng tác tĩnh điện ion dơng e độc thân D.Là liên kết sinh tơng tác tĩnh điện ion dơng ion âm Câu 3: Khi cho Cu phản ứng với HNO3 đặc xảy phơng trình phản ứng là: A Cu + 8HNO3 đặc = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

B Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O C 4Cu + 10HNO3 đặc = 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O D Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

C©u 4: Cho V lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn lÝt dung dÞch Ba(OH)2 0,015M ta thÊy cã 1,97g kÕt tủa Giá trị V(l) là:

A.0,224 B 0,224 hay 1,12 C 0,224 hay 0,448 D 0,672 hay 1,12

Câu : Nguyên tố H chủ yếu có hai đồng vị 1H 2H Nguyên tố O có đồng vị 16O , 17O , 18O Số phân tử H2O tạo từ loại đồng vị nguyên tố là:

A.3 B C D.12 Câu : Trong nguyên tử, electron(e) chuyển động xung quanh hạt nhân: A Theo quỹ đạo xác định có hình trịn

B Theo quỹ đạo xác định có hình bầu dục

C Khơng theo quỹ đạo xác định, phân bố khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử D Khơng theo quỹ đạo xác định, có mặt khắp nơi xung quanh hạt nhân nhng u tiên có mặt khu vực định gọi obitan nguyên tử

C©u 7: Sù ph©n bè e nguyên tử tuân theo:

A Nguyên lý Pauli B Nguyên lý vững bền qui tắc Hund

(5)

II Khoanh tròn vào câu trả lời sai:

Câu 8: Nguyên tố X chu kì 4, nhóm VI B Nguyên tử X cã:

A líp e B e ë líp ngoµi cïng

C e ë líp D e hoá trị Câu 9: Sè hiƯu nguyªn tư cho biÕt:

A Số proton, số e, số nơtron nguyên tử B Số p, số e, số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử

C Sè thø tù cđa nguyªn tố bảng tuần hoàn

D S p, s e, số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử,Số thứ tự nguyên tố HTTH Câu 10: Các AO s:

A có dạng hình cầu, có kích thíc b»ng

B ln có dạng hình cầu, có kích thớc tăng theo mức lợng C có định hớng khác không gian

D có mức lợng thấp lớp III.Tự luận:

Câu : Hoàn thành cân phản ứng sau pp thăng e: a) FeCO3 + HNO3 -> CO2 + NxOy + b) Al + HNO3 -> N2O + N2 +

Câu : Hoà tan hết m g hh gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vừa đủ V(ml) dd H2SO4 loãng 0,5M thu

đợc dd A.Chia A thành phần nhau:

*Phần cho tác dụng với dd NaOH d, đợc kết tủa, nung kk đến khối lợng không đổi đợc 8,8 g rắn

* Phần làm màu vừa đủ 100 ml dd KMnO4 0,1 M / H2SO4d 1) Viết phơng trình phản ứng xảy

2) TÝnh m, tÝnh V Bµi toán :

Câu : Hoàn thành cân phản ứng sau pp thăng e: a) FeCO3 + HNO3 -> CO2 + NxOy +

b) Al + HNO3 -> N2O + N2 +

Câu : Hoà tan hết m g hh gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vừa đủ V(ml) dd H2SO4 loãng 0,5M thu

đợc dd A.Chia A thành phần nhau:

*Phần cho tác dụng với dd NaOH d, đợc kết tủa, nung kk đến khối lợng không đổi đợc 8,8 g rắn

* Phần làm màu vừa đủ 100 ml dd KMnO4 0,1 M / H2SO4d 3) Viết phơng trình phản ứng xảy

(6)

Đề Kiểm tra số môn hoá lớp 11 ( Thời gian 45) Họ tên: Lớp:

I.Phần trắc nghiện khách quan:

Hãy khoanh tròn vào chữ trớc mệnh đề câu sau Câu : Hợp chất hữu

A Hỵp chÊt cđa cacbon B Hỵp chÊt cđa oxi

C Hợp chất C ( Trừ CO, CO2, axit cacbonic muối cacbonat) D Hợp chất nitơ Câu : Phản ứng đặc trng anken

A Phản ứng halôgen B Phản ứng cộng hợp trung tâm phản ứng liên kết đôi C Phản ứng phản ứng cộng hợp D Phản ứng cháy

Câu : Sản phẩm phản ứng đốt cháy anken có

A ThĨ tÝch n íc = thĨ tÝch CO B ThĨ tÝch níc > thĨ tÝch CO2

C ThĨ tÝch níc < thĨ tÝch CO2 D ThĨ tÝch níc gÊp lÇn thĨ tÝch CO2 Câu : Công thức phân tử hiđrocacbon X cã tØ khèi h¬i so víi kk b»ng lµ A C4H10 B C3H6 C C5H10 D C4H8

Câu : Để phân biệt anken víi ankan ngêi ta thêng dïng A Dung dịch nớc vôi B Dung dịch Brôm C Dung dich amoniăc D Dung dịch NaOH

Câu : Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g Hexen cần V ( lit) O2 đktc Giá trị cđa V l µ: A 13,44 B 6,72 C 20,16 D 11,

Câu : Cho Propen phản ứng với HOH / H+ thu đợc:

A Duy sản phẩm B Hai sản phẩm đồng phân C Hai sản phẩm đồng đẳng D Rợu no đơn chức

Câu : Số lợng đồng phân anken C4H8

A B C D ( Tính đồng phân mạch vịng) Câu : Nhận biết C2H4 với SO2 dùng

A Dung dich Brôm B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch KMnO4 D Dung dich HCl

Câu 10: Nhiệt phân CH4 đk 15000C thu đợc

A C2H2 vµ H2 B C2H4 vµ H2 C C3H6 D C2H2 C2H4 II Phần tự luận :( Bài 81 sách BTHSC- 43 tập 2)

Cho hh khí A gồm anken đồng đẳng có tỉ khối so với H2 19 Xác định CTPT tính % thể tích anken hh

2 Trộn H2 với A theo tỉ lệ 1: đợc hh khí B (đktc) Đun nóng 47,04 lit hh B với bột Ni tới phản ứng xảy hoàn toàn đợc hh khí C Tính % thể tích khí C ( Biết anken p/ với tốc độ nh nhau)

Đề Kiểm tra số môn hoá lớp 11 ( Thời gian 45) Họ tên: Lớp:

I.Phần trắc nghiện khách quan:

(7)

Câu : Hợp chất hữu

A Hỵp chÊt cđa cacbon B Hỵp chÊt cđa oxi

C Hợp chất C ( Trừ CO, CO2, axit cacbonic muối cacbonat) D Hợp chất nitơ Câu : Phản ứng đặc trng anken

A Phản ứng hal B Phản ứng cộng hợp trung tâm phản ứng liên kết đôi C Phản ứng phản ứng cộng hợp D Phản ứng cháy

Câu : Sản phẩm phản ứng đốt cháy anken ln có

A ThĨ tÝch níc = thĨ tÝch CO2 B ThĨ tÝch níc > thĨ tÝch CO2

C ThĨ tÝch níc < thĨ tÝch CO2 D ThĨ tÝch níc gÊp lÇn thĨ tÝch CO2 Câu : Công thức phân tử hiđrocacbon X cã tØ khèi h¬i so víi kk b»ng lµ A C4H10 B C3H6 C C5H10 D C4H8

Câu : Để phân biệt anken víi ankan ngêi ta thêng dïng A Dung dịch nớc vôi B Dung dịch Brôm C Dung dich amoniăc D Dung dịch NaOH

Câu : Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g Hexen cần V ( lit) CO2 đktc Giá trị cđa V lµ: A 13,44 B 6,72 C 20,16 D 11,

Câu : Cho Propen phản ứng với HOH / H+ thu đợc:

A Duy sản phẩm B Hai sản phẩm đồng phân C Hai sản phẩm đồng đẳng D Rợu no đơn chức Câu : Số lợng đồng phân anken C4H8

A B C D C©u : NhËn biÕt C2H4 víi SO2 dïng

A Dung dich Brôm B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch KMnO4 D Dung dich HCl Câu 10: Nhiệt phân CH4 đk 15000C thu đợc

A C2H2 vµ H2 B C2H4 vµ H2 C C3H6 D C2H2 C2H4 II Phần tự luận :

Cho hh khí A gồm anken đồng đẳng có tỉ khối so với H2 19 Xác định CTPT tính % thể tích anken hh

2 Trộn H2 với A theo tỉ lệ 1: đợc hh khí B (đktc) Đun nóng 47,04 lit hh B với bột Ni tới phản ứng xảy hoàn toàn đợc hh khí C Tính % thể tích khí C ( Biết anken p/ với tốc độ nh nhau)

Đề trắc nghiệm số I Lớp 13 :

Câu : Cho hh khí A gồm anken đồng đẳng có tỉ khối so với H2 19 CTPT % thể tích anken hh là:

A C2H4 28,57% vµ C3H6 71,43% B C4H8 25% vµ C3H6 75%

Câu : Để đ/c HCl cách dùng axit khác đẩy HCl khỏi muối clorua, ta cã thĨ dïng :

A H2SO4 lỗng B HNO3 đặc C H2SO4đặc D H2S

C©u : M kim loại nhóm IIA ( Mg; Ca; Ba) Dơng dich mi MCl2 cho kÕt tđa víi dd Na2CO3 ; Na2SO4 nhng không tạo kết tủa với dd NaOH Kim loại M là:

A Mg B Ca C Ba D Mg, Ba

(8)

A Mg; Ca ; 0,5M ; 0,75M B Mg ; Ca; 0,75M ; 0,5M C Ca ; Ba ; 0,25M ; 0,5M D Ca ; Ba ; 0,5M ; 0,75M

Câu : Trong dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M Na2CO3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100

ml dd B chứa Ba(NO3)2 0,05M Pb(NO3)2 tạo kết tủa Nồng độ mol/l Pb(NO3)2 khối

l-ỵng chung kết tủa là:

A 0,15M 39,46 g B 0,75 vµ 18,76g C 1M vµ 20,18 g D 0,15M vµ 20,18 g

Câu : Đốt cháy hoàn toàn 15 ml este A gồm C,H,O thể cần dùng hết 150 ml oxi Sau phản ứng thu đợc CO2 nớc có tỉ lệ thể tích tơng ứng 9: Khi cho ngng tụ sản phẩm cháy thể tích hh giảm 60 ml Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 15 ml axit ( hơi) cần hết 45 ml oxi ( khí đo đk) CTPT CTCT A ( Trong A có chứa nhân benzen) hay

A C9H8O2 vµ CH2= CH- COO C6H5 B C9H8O2 vµ C6H5 COO CH= CH2 C C10H10O2 vµ C6H5 COOCH= CH- CH3 D C10H10O2 CH2= CH- CH2 COO C6H5 Câu : Một hợp chất hữu A tác dụng với NaOH tạo hợp chất B nguyên tử Na. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 g B cho CO2 ; H2O vµ 2,65 g Na2CO3 ThĨ tÝch khí CO2 gấp 2,2 lần thể tích nớc tạo thành đk CTCT A

A C2H5OH B C2H5COOH C C6H5OH D C7H8OH

Câu : A este axit hữu đơn chức rợu đơn chức Để thuỷ phân hoàn toàn 6,6 g chất A ngời ta dùng 34,1 ml dd NaOH 10% có D = 1,1 g/ ml( Lợng NaOH d 25% so với lợng NaOH cần dùng cho phản ứng) CTCT A :

A HCOOC3H7 hc CH3COOC2H5 B CH3 COOCH3 hc C2H5COOCH3 C HCOOC3H7 hc C2H5COOCH3 D CH3 COOCH3 hc CH3COOC2H5

Líp 13 tr êng :

Câu : Cho dd Ba(OH)2 có PH = 13 ( dd A) dd HCl có PH = ( dd B) Nồng độ mol/l dd A , B lần lợt :

A 0,05M vµ 0,1 M B 0,1M vµ 0,05M. C 0,75M vµ 0.05 M D 0.05M vµ 0,75M

Câu : Thả viên bi sắt nặng 5,6 g vào 200 ml dd HCl nồng độ x M.Sau đờng kính viên bi cịn lại 1/2 thấy khí ngừng Giá trị x là:tính theo chu vi hình trịn

A 0,675M B 0,875M C 0, 5M D 0,455M C©u : Khối lợng I2 thoát cho 3,36 ( l ) Cl2 cho vµo dd chøa 15 g NaI lµ : A 12,7 g B 7,62 g C 25,4 g D 15,34g

Câu : Cho vào nớc d g oxit kim loại hoá trị I , ta đợc dd kiềm, chia dd làm phần : Phần cho tác dụng với 90 ml dd HCl 1M,sau phản ứng dd làm xanh giấy quỳ Phần cho tác dụng với V (ml) dd HCl 1M sau phản úng dd không làm đổi màu giấy quỳ Công thức oxit giá trị V

A Na2O vµ 100 ml B K2O vµ 100ml C Li2O vµ 100 ml D Li2O vµ 1000 ml

Câu : 3,28 g kim loại X, Y,X có hố trị II có tỉ lệ số nguyên tử 4:3: Tỉ số khối lợng mol nguyên tử 3: 5:7

Hoà tan hoàn tồn hh axit HCl thu đợc 2,016 l khí đktc Ba kim loại lần lợt

A Fe – Mg – Ca B Mg – Ca – Fe C Mg – Fe – Ca D Fe – Ca – Mg

Câu : Hoà tan hh 0,01 mol Fe 0,02 mol Fe2O3 dd chứa 0,14 mol HCl thu đợc dd A Cho A tác dụng với dd KMnO4 đợc axit hố dd H2SO4 lỗng đợc khí B Thể tích khí 250C 1,5 at

A 2,28 lit B 1,14 lit C 4,48 lit D 6,72 lit Câu : Điện phân nóng chảy Al2O3 thu đợc

A Al catot khí O2 anot B Al anot khí O2 catot C Cả Al O2 thoát catot D Cả Al O2 thoát anot Câu : Khi điện phân dd NaCl vơí điện cực trơ màng ngăn xốp thu đợc

(9)

Câu : Khi hoà tan hoàn tồn 2,16 g kim loại M hố trị III tác dụng với dd HNO3 thu đợc 604,8 ml hh khí chứa N2 N2O có tỉ khối so với H2 18,45 Kim loại M

A Cu B Fe C Al D Mg

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại dd H2SO4 đặc ,nóng , đủ thu đợc 2,24 liy khí SO2 đktc 120 g muối Oxit

A Fe2O3 B Fe3O4 C Cu2O D FeO

Câu 11: Có 400 ml dd chứa HCl KCl, đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cờng độ dịng điện 9,65A 20’ dd chứa chất tan có PH = 13 Nồng độ mol/l HCl KCl dd ban đầu lần lợt

A 0,2m vµ 0,4M B 0,1M vµ 0,2M C 0,2M vµ 0,1 M D 0,2 M vµ 1,5M

Câu 12 : Dung dịch A chứa axit HCl HNO3 có nồng độ tơng ứng a M b M Để trung hoà 20 ml dd A cần dùng 300 ml dd NaOH 0,1M Mặt khác lấy 20 ml dd A cho tác dụng với AgNO3 d thấy tạo thành 2,87 g kết tủa Các giá trị a,b lần lợt

A 1M 0,5M B 0,5M 1M C 1M 2M D 1M 1,5M Câu 13: Hoà tan 10,65 g hh A gồm mộtoxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dd HCl ta thu đợc dd B Cô cạn dd B điện phân nóng chảy hồn tồn hh muối thu đợc anơt 3,969 l khí C 27,30C at ; hh kim loại D catot khối lợng D

A 16,5 g B 10,5 g C 8,25 g D 14,25 g

Câu 24 : Cho 18,5 g hh gòm Fe , Fe3O4 tá dụng với 200 ml dd HNO3 lỗng đun nóng khuấy đều.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,24 lit khí NO đktc + dd A lại 1,46 g kim loại Nồng độ mol/l dd HNO3 khối lợng muối dd A lần lợt là:

A 3,5 M vµ 46,8 g B 3,2 M vµ 48,6 g C 4M vµ 48,6 g D 2,5M vµ 15,4 g

Câu 25 : A, B, C hợp chất vô kim loại kiềm, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng A tác dụng với B tạo thành C Nung nóng B nhiệt độ cao đợc C nớc khí D ( chứa C)> Khi cho D tác dụng với A thu đợc B C Vậy A, B, C, D lần lợt là:

1 NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ; CO2 NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; CO2 Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaOH ; CO2 CO2 ; NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3

C©u 27 : Mét cèc níc chøa 0,005 mol Na+ ; 0,01 mol Cl- ; 0,005 mol Mg2+ ; 0,01 mol Ca2+ ; 0,025 mol HCO3- Níc cèc thc lo¹i níc cøng

A Níc cøng vÜnh cưu B Níc cøng t¹m thêi C Níc cøng toàn phần D Nớc mềm

Đề luyện trắc nghiệm lớp 13 phần vô cơ

( GV : Ngun minh ph¬ng )

Câu : Cho dd Ba(OH)2 có PH = 13 ( dd A) dd HCl có PH = 1( dd B) Nồng độ mol/l các dd A, B lần lợt :

A 0,05M vµ 0,1 M B 0,1M vµ 0,05M C 0,75M vµ 0.05 M D 0.05M vµ 0,75M

Câu : Thả viên bi sắt nặng 5,6 g vào 200 ml dd HCl nồng độ x M.Sau đờng kính viên bi cịn lại 1/2 thấy khí ngừng Giá trị x là:

A 0,675M B 0,875 C 0, 5M D 0,455M

C©u : Khối lợng I2 thoát cho 3,36 ( l ) Cl2 cho vµo dd chøa 15 g NaI lµ : A 12,7 g B 7,62 g C 25,4 g D 15,34g

Câu : Cho vào nớc d g oxit kim loại hoá trị I , ta đợc dd kiềm, chia dd làm phần : Phần cho tác dụng với 90 ml dd HCl 1M,sau phản ứng dd làm xanh giấy quỳ Phần cho tác dụng với V (ml) dd HCl 1M sau phản úng dd không làm đổi màu giấy quỳ Công thức oxit giá trị V

A Na2O vµ 100 ml B K2O vµ 100ml C Li2O vµ 100 ml D Li2O 1000 ml

Câu : 3,28 g kim lo¹i X, Y,X cã tØ lƯ số nguyên tử 4:3: Tỉ số khối lợng mol nguyên tử 3: 5:7

Ho tan hồn tồn hh axit HCl thu đợc 2,016 l khí đktc dd chứa hh muối clorua hoá trị II kim loại Ba kim loại lần lợt

(10)

D Fe – Ca – Mg

Câu : Hoà tan hh 0,01 mol Fe 0,02 mol Fe2O3 dd chứa 0,14 mol HCl thu đợc dd A Cho A tác dụng với dd KMnO4 đợc axit hoá dd H2SO4 lỗng đợc khí B Thể tích khí 250C 1,5 at

A 2,28 lit B 1,14 lit C 4,48 lit D 6,72 lit

Câu : Điện phân nóng chảy Al2O3 thu đợc A Al catot khí O2 anot

B Al anot khí O2 catot C Cả Al O2 thoát catot D Cả Al O2 thoát anot

Câu : Khi điện phân dd NaCl vơí điện cực trơ màng ngăn xốp thu đợc A H2 ; Cl2 dd NaOH

B H2 ; Cl2 vµ dd NaCl C Cl2 vµ dd Javen D H2 vµ dd Javen

Câu : Khi hoà tan hoàn toàn 2,16 g kim loại M hoá trị III tác dụng với dd HNO3 thu đợc 604,8 ml hh khí chứa N2 N2O có tỉ khối so với H2 18,45 Kim loại M

A Cu B Fe C Al D Mg

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại dd H2SO4 đặc ,nóng , đủ thu đợc 2,24 lit khí SO2 đktc 120 g muối Oxit

A Fe2O3 B Fe3O4 C Cu2O D FeO

Câu 11: Có 400 ml dd chứa HCl KCl, đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cờng độ dịng điện 9,65A 20’ dd chứa chất tan có PH = 13 Nồng độ mol/l HCl KCl dd ban đầu lần lợt

A 0,2m vµ 0,4M B 0,1M vµ 0,2M C 0,2M 0,1 M D 0,2 M 1,5M

Câu 12 : Để đ/c HCl cách dùng axit khác đẩy HCl khỏi muối clorua, ta dïng :

A H2SO4 loãng B HNO3 đặc C H2SO4c D H2S

Câu 13 : M kim lo¹i nhãm IIA ( Mg; Ca; Ba) Dơng dich mi MCl2 cho kÕt tđa víi dd Na2CO3 ; Na2SO4 nhng không tạo kết tủa với dd NaOH Kim loại M là:

A Mg B Ca C Ba D Mg, Ba

Câu 14: 100 ml dd A chứa Na2CO3 1M K2CO3 1,5M phản ứng vừa đủ với 200 ml dd B chứa MCl2 ; NCl2 ( M, N kim loại thuộc chu kì nhóm IIA) tạo kết tủa có khối lợng 23,4 g Các kim loại M , N nồng độ MCl2 NCl2 dd N lần lợt là: A Mg; Ca ; 0,5M ; 0,75M

B Mg ; Ca; 0,75M ; 0,5M C Ca ; Ba ; 0,25M ; 0,5M D Ca ; Ba ; 0,5M ; 0,75M

(11)

l-ợng chung kết tủa là: A 0,15M vµ 39,46 g

B 0,75 vµ 18,76g C 1M 20,18 g D 0,15M 20,18 g Câu 16: 56

26 Fe

A.1s22s22p63s23p63d64s2 hay (Ar) 3d64s2 B 1s22s22p63s23p63d64s2

C 1s22s22p63s23p53d74s2 D.1s22s22p63s23p63d8 Câu 17: Liên kết kim lo¹i :

A Là liên kết sinh e tự gắn ion dơng kim loại với B Là liên kết sinh đôi e dùng chung tạo nên

C Là liên kết sinh tơng tác tĩnh điện ion dơng e độc thân D.Là liên kết sinh tơng tác tĩnh điện ion dơng ion âm

Câu 18: Khi cho Cu phản ứng với HNO3 đặc xảy phơng trình phản ứng là: A Cu + 8HNO3 đặc = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

B Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O C 4Cu + 10HNO3 đặc = 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O D Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Câu 19 : Nguyên tố H chủ yếu có hai đồng vị 1H 2H Nguyên tố O có đồng vị 16O , 17O , 18O Số phân tử H2O tạo từ loại đồng vị nguyên tố là:

A.3 B C D.12 Câu 20 : Trong nguyên tử, electron(e) chuyển động xung quanh hạt nhân: A Theo quỹ đạo xác định có hình trịn

B Theo quỹ đạo xác định có hình bầu dục

C Khơng theo quỹ đạo xác định, phân bố khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử D Không theo quỹ đạo xác định, có mặt khắp nơi xung quanh hạt nhân nhng u tiên có mặt khu vực định gọi obitan nguyên tử

C©u 21: Sự phân bố e nguyên tử tuân theo: A Nguyên lý Pauli

B Nguyên lý vững bền qui tắc Hund C Nguyên lý vững bền

D.Nguyên lý Pauli, nguyên lý vững bền qui tắc Hund

Câu 22 : Dung dịch A chứa axit HCl HNO3 có nồng độ tơng ứng a M b M Để trung hoà 20 ml dd A cần dùng 300 ml dd NaOH 0,1M Mặt khác lấy 20 ml dd A cho tác dụng với AgNO3 d thấy tạo thành 2,87 g kết tủa Các giá trị a,b lần lợt

A 1M vµ 0,5M B 0,5M vµ 1M C 1M vµ 2M D 1M vµ 1,5M

Câu 23: Hồ tan 10,65 g hh A gồm mộtoxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dd HCl ta thu đợc dd B Cô cạn dd B điện phân nóng chảy hồn tồn hh muối thu đợc anơt 3,969 l khí C 27,30C at ; hh kim loại D catot khối lợng D

A 16,5 g B 10,5 g C 8,25 g D 14,25 g

Câu 24 : Cho 18,5 g hh gồm Fe , Fe3O4 tá dụng với 200 ml dd HNO3 lỗng đun nóng khuấy đều.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,24 lit khí NO đktc + dd A lại 1,46 g kim loại Nồng độ mol/l dd HNO3 khối lợng muối dd A lần lợt là: A 3,5 M 46,8 g

(12)

Câu 25 : A, B, C hợp chất vô kim loại kiềm, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng A tác dụng với B tạo thành C Nung nóng B nhiệt độ cao đợc C nớc khí D ( chứa C)> Khi cho D tác dụng với A thu đợc B C Vậy A, B, C, D lần lợt là:

1 NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ; CO2 NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; CO2 Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaOH ; CO2 CO2 ; NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3

Câu 26: Để điều chế kim loại kiềm , KLKT ngời ta dùng phơng pháp A Điện phân muối khan nóng chảy

B Điện phân dung dich muối

C Dïng kim loại khác đẩy chúng khỏi dd muối chúng D Dùng phơng pháp nhiệt luyện

Câu 27 : Mét cèc níc chøa 0,005 mol Na+ ; 0,01 mol Cl- ; 0,005 mol Mg2+ ; 0,01 mol Ca2+ ; 0,025 mol HCO3-.

Níc cèc thuéc lo¹i níc cøng A Níc cøng vÜnh cưu

B Nớc cứng tạm thời C Nớc cứng toàn phần D Níc mỊm

Câu 28 : Khi nhiệt phân hoàn toàn (NH4)2SO4 thu đợc A NH3 H2SO4

B NH3 ; N2 ; SO2 vµ H2O C NH3 vµ NH4HSO4 D N2 ; SO2 vµ H2O

Câu 29 : Nhỏ dd NH4Cl vào dd KAlO2 có tợng A Kết tủa có khí có mùi khai

B Cã khÝ cã mïi khai C Cã kết tủa

D Không có tợng

đề kiểm tra 45 lớp 10’

C©u : Sắp xếp obitan theo thứ tự tăng dần phân mức lợng

A.3s < 3p < 3d < 4s B 3p < 3s < 3d < 4s C 3s < 3p < 4s < 3d D 3s < 4s < 3p < 3d

C©u : Sè e tèi ®a cđa líp M N , O , P

A.18,32, 50,72 B 18 , 32 , 50, 50 C 18,32, 32, 32 D 8, 18, 32, 32

C©u : TÝnh Z nguyên tố X thuộc chu kì với oxi ( Z = 8) vµ cïng nhãm víi Ca(Z=20) A

B 39 C 16 D 41

Câu : Chọn phát biểu phát biểu sau

1 Ni nhóm VIII có e phan lớp ngồi nên có hố trị cao oxi I có khối lợng nhỏ Te nên xếp trớc Te

3 Nhóm IIA chứa ngun tố có tính chất giống nhau, có hố trị II Các ngun tố chu kì có tính chất tơng tự

A 1, B ,2 ,3 ,4 C 3, D

Câu : Một ngun tố thuộc chu kì , nhóm IA có bán kính nguyên tử r độ âm điện  nh sau

(13)

D r nhá ,  lín

Câu : Thêm 10 ml dd NaOH 0,1M vào 10 ml dd NH4Cl 0,1M vài giọt quỳ, sau đun sơi. Dung dịch có màu trớc sau đun sơi

A Đỏ thành tím B Xanh thành đỏ * C Xanh thành tím D Xanh

Câu 7: Một hh X gồm MO Al2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dd NaOH 1M để lại chất rắn Y hồn tồn khơng tan dd NaOH Y tan hết 100 ml dd H2SO4 2M ( vừa đủ) cho dd Z Sau cô cạn dd Z rthu đợc 50 g muối MSO4.5H2O M khối lợng X

A Fe vµ 24,6 g B Cu vµ 18,2 g C Cu vµ 26,2 g * D Zn 26,4 g

Câu : Cho hợp chất nằm dd 1) H2SO4 lo·ng + NaCl

2) BaCl2 + KOH 3) Na2CO3 + Al2(SO4)3 4) CaCl2 + NaHCO3

Những cặp chất tồn dd A 1, 2, 4*

B 2, 3, C 1, 2, D 1, ,4

Câu : Ngời ta dùng H2SO4 đ để điều chế HCl từ clorua khơng thể dùng H2SO4 lỗng A H2SO4 đ mạnh H2SO4 loãng

B H2SO4 đ có tính oxihoá mạnh H2SO4 loÃng C H2SO4 ® hót níc

D H2SO4 đ chất lỏng khó bay hơi, hút nớc cịn HCl chất khí tan nhiều nớc * Câu 10 : lít dd X chứa muối NaA NaB với A , B hal Khi tác dụng với 100 ml dd AgNO3 0,2M ( vừa đủ) cho 3,137 g kết tủa A, B nồng độ NaA NaB dd X lần lợt

A F ; Cl ; 0,015M ; 0,005M B Br ; I ; 0,014M ; 0,006M C Cl ; Br ; 0,012M; 0,006M D Cl ; Br ; 0,014M ; 0,006M* C©u 11: Cho phản ứng sau,

1) Fe + Cl2 = FeCl3 2) H2S + I2 = S + HI

Trong mối phản ứng hất bị khử , chất bị oxihoá A 1) Cl2 bị khử ; Fe bị oxihoá

2) I2 bị khử ; H2S bị oxihoá* B 1) Cl2 bị oxihoá ; Fe bị khử

2) I2 bị khử ; H2S bị oxihoá C 1) Cl2 bị khử ; Fe bị oxihoá 2) I2 bị oxihoá ; H2S bị khử D 1) Cl2 bị khử ; Fe bị oxihoá

2) I2 ; H2S bị oxihoá

Cõu 12: Điện phân hết hh NaCl BaCl2 nóng chảy thu đợc 18,3 g kim loại 4,48 lít khí Cl2 đktc.Khối lợng Na Ba lợt

A 4,6 g vµ 13,7 g* B 2,3 g vµ 13,7 g C 4,6 g vµ 8,6 g D.4,6 g 6,7 g Câu 13 :

Xác định kim loại M Biết M kim loại sau: Al ; Fe ; Na ;Ca M tan dd HCl cho dd muối A M tác dụng với Cl2 cho muối B Nếu thêm kim loại M vào dd B ta thu đợc dd A

(14)

D Ca C©u 14 :

§Ị kiĨm tra ( Thêi gian 45 )’

Câu : Trong kim loại sau Na ; Al ;Fe ;Mg Kim loại tan đợc hai dd HCl dd NaOH

A Na ; Al B Al; Fe C Na ; Mg D Al ; Mg

Câu : Cho hh Mg; Fe ; Cu vào dd HNO3, sau phản ứng hồn tồn cịn d kim loại ( cha tan hết) Nhỏ tiếp từ từ dd H2SO4 lỗng vào lại thấy kim loại tan hết.Dung dich thu đợc gồm cation ( Không kể H+)

A Mg2+; Fe3+; Cu2+ B Mg2+; Fe2+; Cu2+ C.Mg2+; Fe2+ D Cu2+; Fe3+

Câu : Cho dãy sau: Mg2+/ Mg ; Fe2+ / Fe ; Cu2+/ Cu ; Fe3+ / Fe2+ Kim lọai đẩy đợc Fe khỏi dd Fe3+

A Fe; Cu B Fe C Mg D.Mg ; Fe

Câu : Cho 2,8 g Fe vào 200 ml dd chứa Zn(NO3)2 0,2M ; Cu(NO3)2 0,18M AgNO3 0,1M. Sau phản ứng hoàn toàn khối lợng chất rắn thu đợc

A 4,688g B 4,464g C 2,344g D 3,826g

Câu : Nhiệt phân chất sau: KClO3 ; KMnO4 ; KNO3 ; HgO Mỗi chất nhiệt phân mol Thể tích khí O2 thu đợc nhiều từ

A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D HgO

Câu : Dung dich sau hồ tan đợc Cu

A HCl B HCl + KNO3 C NH4NO3 D H2SO4 lo·ng

Câu : Khí A tác dụng với dd H2SO4 đặc tạo đơn chất B B tác dụng với H2S tạo đơn chất C chất A ban đầu A; B; C lần lợt

A HCl ; Cl2 ; S B HBr ; Br2 ; S C HI ; I2 ; S D HCl; HBr; HI Câu : Cho m g BaCl2.2H2O vào 100 ml dd H2SO4 40% ( D = 1,3 g/ml) thu đợc dd H2SO4 10 % Giá trị m

A 96g B 78g C 80g D

104g

C©u : S¶n phÈm cđa ph¶n øng FeSO4 + KMnO4 + KOH => Lµ A FeSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

B Fe2(SO4)3 + MnO2 + K2SO4 C Fe(OH)3 + K2MnO4 + K2SO4 D Fe(OH)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Câu 10 : Hoà tan mẫu hợp kim Ba; Mg HCl loãng thêm vào lợng d dd

Na2SO4 Khèi lỵng kÕt tđa b»ng khèi lỵng cđa mÉu hỵp kim ban đầu % khối lợng kim loại Mg hợp kim đầu

A 35,5% B 60,1% C.54,5% D 58,8%

Câu 11 : Cho lit dd FeCl2 0,1M vào dd AgNO3 d Khối lợng kết tuả thu đợc là

A 39,5 g B 28,7g C 21,6g D 30,8g

C©u 12 : Trén 500 ml dd FeCl2 1M víi 500 ml dd KMnO4 / H2SO4 Thể tích khí Cl2 thoát đktc

A 11,2 lit B 6,72 lit C 22,4lit D 5,6 lit

Câu 13 : Cho KMnO4 tác dụng với dd HCl đặc thu đợc chất khí A Khí A hấp thụ vừa đủ vào dd KOH nhiệt độ 1000C Dung dịch thu đợc gồm

A KCl + KClO B KClO3 + KCl C Níc Javen D KClO3 + KClO

Câu 14 : Hoà tan g kim loại M 200 g dd HCl vừa đủ thu đợc 206,75 g dd A Kim loại M nồng độ % dd HCl lần lợt

A Fe ; 4,5625% B Al ; 45,625%

C Mg ; 5, 4625% D Fe ; 45,625%

Câu 15 : Hoà tan hoàn toàn 13,2 g hh Fe2O3 CuO lit dd HCl 0, 245 M vừa đủ thu đợc dd X % khối lợng Fe2O3 hh

A 86,86% B 69,69% C 96,69% D 96,96%

Câu 16 : Cho 1,12 g bột Fe 0,24 g bột Mg vào 250 ml dd CuSO4 Sau dd hết màu xanh thu đợc khối lợng chất rắn 1,88 g Nồng độ dd CuSO4

A 0,15M B 0,1M C 0,2M D 0,18M

Câu 17 : 2,464 lít CO2 ( đktc) qua dd NaOH ngời ta thu đợc 11,44 g hh muối Na2CO3 NaHCO3 Khối lợng Na2CO3 hh thu đợc

(15)

Câu 18 : Cho m g hh bột Al Fe tác dụng với dd NaOH d tạo thể tích khí H2 thể tích 9,6 g O2 đk Cũng m g hh tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 ( đktc) Giá trị m

A g B 11 g C 13 g D 12,6 g

Câu 19 : Hoà tan 54,4 g hh Fe FeO dd H2SO4 loãng Làm bay dd thu đợc 222,4 g FeSO4 7H2O % Fe FeO hh đầu

A 23% ; 77% B 20,6% ; 79,4% C 85% ; 15% D Kết

khác

Câu 20 : Cho dd sau : FeSO4 ; FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; FeCl3 dd nµo cã thĨ lµm mÊt mµu dd KMnO4/ H2SO4

A FeSO4 ; FeCl2 B FeSO4; Fe2(SO4)3 C FeCl3; FeCl2; FeSO4 D Cả dd Câu 21 : Tìm khối lợng SO3 cần hồ tan vào 100 g dd H2SO4 91% để thu đợc oleum có SO3 30%

A 80g B 100g C 120 g D 112 g

Câu 22 : Cho 5,62 g hh gồm Fe2O3 ; MgO ; ZnO tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4 0,2M Cô cạn dd thu đợc lợng muối khan

A 15,1 g B 10,42 g C 5,21 g D 4,8 g

Câu 23 : Cho 12,8 g Cu tan hết dd HNO3 hh khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Thể tích hh khí thu đợc đktc

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C* 4,48 lit D 0,448 lÝt

Câu 24 : Cho miếng Fe có khối lợng 5,2 g vào dd chứa 1,6 g CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn lấy miếng Fe sấy khô khối lợng miếng Fe

A 5,4 g B 5,28 g C 5,78 g D 6,4 g

Câu 25 : Cho 20 lít SO2 qua dd KMnO4 d , sau cho dd BaCl2 d vào thu đợc m g kết tủa Giá trị m

A 200 g B 210 g C 208 g D 215 g

Đề ông H¶i

Câu : Trong kim loại sau Na ; Al ;Fe ;Mg Kim loại tan đợc hai dd HCl dd NaOH

A* Na ; Al B Al; Fe C Na ; Mg D Al ; Mg

Câu : Cho hh Mg; Fe ; Cu vào dd HNO3, sau phản ứng hồn tồn cịn d kim loại ( cha tan hết) Nhỏ tiếp từ từ dd H2SO4 lỗng vào lại thấy kim loại tan hết.Dung dich thu đợc gồm cation ( Không kể H+)

A Mg2+; Fe3+; Cu2+ B* Mg2+; Fe2+; Cu2+ C.Mg2+; Fe2+ D Cu2+; Fe3+

Câu : Cho dãy sau: Mg2+/ Mg ; Fe2+ / Fe ; Cu2+/ Cu ; Fe3+ / Fe2+ Kim lọai đẩy đợc Fe khỏi dd Fe3+

A Fe; Cu B Fe C* Mg D.Mg ; Fe

Câu : Để bảo vệ tàu biển ngời ta đeo vào vỏ tàu ( Làm sắt) kim loại sau đây

A* Zn Al B Cu hc Ag C Pb D Cu

Câu : Kim loại phản ứng đợc với ion NO3- môi trờng axit môi trờng bazơ

A Cu B* Al C Fe D Ca

Câu : Cho sơ đồ sau

Cu + Fe2(SO4)3 => X + X + KMnO4 + H2SO4 => .+ X lµ

(16)

Câu : Điện phân dd sau thu đợc dd axit

A Na2SO4 B* CuSO4 C CuCl2 D NaCl

Câu : Cho 2,8 g Fe vào 200 ml dd chứa Zn(NO3)2 0,2M ; Cu(NO3)2 0,18M AgNO3 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn khối lợng chất rắn thu đợc

A* 4,688g B 4,464g C 2,344g D 3,826g

B NH3+ HOH HCl

Al D t0 E ®f n/c Al

dd NaOH

C CO2+HOH B, C, D, E lần lợt

A* AlCl3 ; NaAlO2 ; Al(OH)3 ; Al2O3 B AlCl3 ; NaAlO2 ; NaOH ; Al2O3

C AlCl3 ; NaOH ;NaAlO2 ; Al2O3 D NaAlO2 ; HAlO2; NaOH ; Al2O3

Câu : Cho dd AlCl3 vào dd muối sau: Na2S ; Na2CO3 ; Na2SO4; NaCl Trêng hỵp tợng phản ứng vừa có kết tủa vừa có khÝ bay lµ

A Na2S; Na2SO4 B.Na2S ; ; NaCl C Na2CO3 ; Na2SO4 D* Na2S ; Na2CO3 Câu : Điện phân dd gồm a mol CuSO4 b mol H2SO4 với điện cực trơ đến catot bắt đầu thoát khí ngừng điện phân Dung dich sau điện phân có số mol H2SO4

A b mol B (a+b) mol C a mol D (b-a) mol

Câu : Điện phân dd có 0,1 mol CuSO4 0,2 mol NaCl sau catot anot có khí ngừng điện phân Dung dich sau điện phân có khoảng PH

A > B < C > D = Câu : Để điều chế nhôm ngời ta dùng phơng pháp

A Điện phân nóng chảy Al2O3 B Điện phân n/c Al2(SO4)3

C Dùng H2 khử Al2O3 D Dïng Na t¸c dơng víi dd mi cđa nh«m

Câu : Dung dich sau hoà tan đợc Cu

A HCl B HCl + KNO3 C NH4NO3 D H2SO4 lo·ng

C©u : §Ĩ ®iỊu chÕ NaOH cã thĨ dïng a Cho dd Na2CO3 + dd Ca(OH)2

b Nung Fe2O3 với Na2CO3 nhiệt độ cao sau hợp nớc c Điện phân dd NaCl có màng ngăn

d Cho Na2O hỵp níc

A 1; B 1; 3; C 3; D 1; 2; 3;

Câu : Cho chất sau : NaHCO3; Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ; Cr2O3 ; CuO ; Na2CO3 Những chất tác dụng đợc với hai dd HCl dd NaOH

A NaHCO3; Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ; Cr2O3 B Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ; Na2CO3

C NaHCO3; Al(OH)3 ; CuO D Al(OH)3 ; Cr2O3 ; CuO Câu : Cho sơ đồ sau

Muèi X t0 R¾n X1 H2 R¾n X2 FeCl3= X3 + M Fe(NO3)2 C¸c chất X1; X2 ; X3 lần lợt

A FeO ; Fe ; FeCl2 B K2O ; K vµ KCl

C CaO ; Ca vµ CaCl2 D CuO ; Cu vµ FeCl2

Câu : Nhiệt phân chất sau: KClO3 ; KMnO4 ; KNO3 ; HgO Mỗi chất nhiệt phân mol Thể tích khí O2 thu đợc nhiều từ

A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D HgO

Câu : Khí A tác dụng với dd H2SO4 đặc tạo đơn chất B B tác dụng với H2S tạo đơn chất C chất A ban đầu A; B; C lần lợt

A HCl ; Cl2 ; S B HBr ; Br2 ; S C HI ; I2 ; S D HCl; HBr; HI Câu : Cho m g BaCl2.2H2O voà 100 ml dd H2SO4 40% ( D = 1,3 g/ml) thu đợc ddH2SO4 10 % Giá trị m

A 96g B 78g C 80g D 104g

Câu : Chất t¸c dơng víi dd tõng chÊt sau: Ca(NO3)2 ; KOH ; NaOH ; HCl ; CH3COOH ; AlCl3

A (NH4)2SO4 B Na2CO3 C (NH4)2CO3 D K2SO4

(17)

D FeSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O E Fe2(SO4)3 + MnO2 + K2SO4 F Fe(OH)3 + K2MnO4 + K2SO4 G Fe(OH)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Câu : Chất có phản ứng oxihố khử với FeCl3 có phản ứng trao đổi với AgNO3

A HCl vµ HBr B H2S vµ HI C HCl vµ H2S D HBr vµ H2S

Câu : Điện phân dd chứa 0,2 mol CuSO4 0,3 mol NaCl Sau điện cực có khí dừng điện phân Dung dich thu đợc

A Na2SO4 vµ H2SO4 B Na2SO4 vµ NaOH C CuSO4 vµ Na2SO4 D

NaOH

Câu : Phản ứng có chất phản ứng chất sản phẩm 1) Al + NaNO3 + NaOH => Al(OH)3 + NH3

2) Al + NaNO3 + NaOH + H2O => NaNO3 + NH3 3) Al + KNO3 + KOH => KAlO2 + NH3 + H2O

A B C.3 D Đáp ¸n kh¸c

Câu : Trộn 100 ml dd hh HCl ; H2SO4 có PH = với 100 ml dd NaOH có PH = 12 Sau trộn thu đợc dd có PH

A 6,5 B C D 7,5

Câu : Hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Cu Để hoà tan hÕt X dd HNO3 1M ( ChØ tạo NO) Thể tích HNO3 tối thiểu

A 0,4 lit B 0,8 lit C 8/3 lit D 0,25 lit

Câu : Có cốc chứa dd có nồng độ mol/l chứa chát sau: NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; Ca(HCO3)2 Khoảng PH dd tăng dần theo thứ tự

A NaHCO3 < Na2CO3 < Ca(HCO3)2 < NaOH B Na2CO3 < NaHCO3 < Ca(HCO3)2 < NaOH C Ca(HCO3)2 < Na2CO3 < NaHCO3 < NaOH D NaHCO3 < Ca(HCO3)2 < Na2CO3 < NaOH

Câu : Hoà tan mẫu hợp kim Ba; Mg HCl lỗng thêm vào lợng d dd Na2SO4 Khối lợng kết tủa khối lợng mẫu hợp kim ban đầu % khối lợng kim loại Mg hợp kim đầu

A 35,5% B 60,1% C.54,5% D 58,8%

C©u : Cho 25 g dd NaOH 8% vµo 25 g dd AlCl3 8% Lọc kết tủa làm khô khối lợng kết tđa lµ

A 0,51g B 0,255g C 0,765g D 1,02g

Câu : Cho lit dd FeCl2 0,1M vào dd AgNO3 d Khối lợng kết tuả htu đợc là

A 39,5 g B 28,7g C 21,6g D 30,8g

C©u : Trén 500 ml dd FeCl2 1M víi 500 ml dd KMnO4 / H2SO4 ThĨ tích khí Cl2 thoát đktc

A 11,2 lit B 6,72 lit C 22,4lit D 5,6 lit

Câu : Cho phản ứng sau

1) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 => O2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 2) Na2O2 + FeSO4 + H2SO4 => Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

Tổng hệ số p/ 1,2 lần lợt lµ

A 32; 10 B 24 ; C 36 ; D 36 ;

C©u : Cho p/ sau

1) NaNO2 + NH4CL => KhÝ X + NaCl + H2O

2) NaNO3 + (NH4)2SO4 => KhÝ Y + Na2SO4 + H2O KhÝ X ; Y lần lợt

A NH3; N2O B N2O ; N2 C N2O ; NO D NO ; N2

Câu : Điện phân dd KCl với điện cực trơ , không màng ngăn Các chất thu đợc điện cực

A Catot: Cl2 ; anot : KOH vµ H2 B Catot: H2 ; anot : KClO3 C Catot: KOH ; Cl2 ; anot : H2 D Catot: KOH ; anot : H2; Cl2 Câu : Cho phản ứng sau( Cha có hệ sè)

1) A + H2O => B + C2H2 2) A + O2 => C + CO2 3) C + H2O => B A, B, C lần lợt

(18)

C CaO; Ca(OH)2 ; CaC2 D B D Câu : Cho phản ứng sau

X + H2SO4 + FeSO4 =l> BaSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O X lµ chÊt sau

A BaO2 B BaO C Ba(NO3)2 D BaH2

C©u : Cho phản ứng sau

1) Al + X => Al2X3

2) Al2X3 + HOH => Al(OH)3 + H2S 3) H2S + O2 => H2O + Y

4) Y + H2X => HOH + X X ; Y lµ

A S; SO3 B S ; SO2 C SO2 ; SO3 D A, B, C sai

Câu : Cho Cl2 d qua dd KI, sau kiểm tra I2 hồ tinh bột khơng thấy màu xanh do A P/ cha xảy B I2 dạng tinh thể tan

C I2 p/ với Cl2 d tạo HIO3 D Khơng nhận đợc I2 dd

C©u : Trén 500 ml dd FeCl2 1M víi 500 ml dd KMnO4 0,4M / H2SO4.Thể tích Cl2 thoát đktc lµ

A 11,2 lit B 6,72lit C 22,4lit d 5,6 Lit

Câu : Cho từ từ 100 ml dd Na2CO3 x mol/l vào 100 ml dd HCl y mol /l thu đợc 2,24 lit CO2 ( đktc).Nếu làm ngợc lại thu đợc 1,12 lit CO2 ( đktc) Giá trị x, y lần lơtj

A 1,5M vµ 2M B 2M vµ 1,5M C 1M vµ 2M D 1,5M vµ 1,5M

Câu : Cho Fe3O4 vào dd H2SO4 loãng vùa đủ thu đợc dd A, dd A phản ứng đợc với chất cho đới

1 dd Br2 Hg dd HNO3 Na2CO3 Ag NaCl

A 1,2,3,4,5 B 2,3,5,6 C 1,2,3,4 D 1,2,3,6

Câu : Khi điện phân dd muôí nitorat kim loại , điện cực platin thoát 1,08 g kim loại 56 ml O2 ( đktc) Kim loại M

A Cu B Hg C Ag D Fe

FeS + HCl X1 + H2SO4 X2 + BaCl2 X3 + X4 FeS

X1 ; X2; X3 ; X4 lần lợt

A FeSO4 ; FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; Na2S B FeSO4 ; FeCl2 ; FeCl3 ; Na2S C FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; FeCl3 ; Na2S D Sai tÊt

Fe(OH)3 X1 FeS X2 Fe(OH)3

X1; X2 lần lợt

A FeCl3 ; Fe(NO3)3 B FeCl2 ; Fe(NO3)2 C FeCl3; Fe2(SO4)3 D A, B

C©u : Trén 500 ml dd FeCl2 1M víi 50 ml dd KMnO4 1M / H2SO4 ThĨ tÝch khÝ Cl2 tho¸t ở đktc

A 11,2 lit B 6,72 lit C 22,4lit D Kết khác

Cõu : Cho KMnO4 tác dụng với dd HCl đặc thu đợc chất khí A Khí A hấp thụ vừa đủ vào dd KOH nhiệt độ 1000C Dung dịch thu đợc gồm

A KCl + KClO B KClO3 + KCl C Níc Javen D KClO3 + KClO

Câu : Hoà tan hoàn toàn hh gồm Na2O ; CaCl2 ; NaHCO3 có số mol chất vào nớc Sau kết thúc thí nghiệm thu đợc dd X Dung dịch X chứa

A NaOH ; NaCl B NaHCO3; NaCl

C CaCl2; NaCl D NaCl ; NaHCO3

Câu : Hoà tan g kim loại M 200 g dd HCl vừa đủ thu đợc 206,75 g dd A Kim loại M nồng độ % dd HCl lần lợt

A Fe ; 4,5625% B Al ; 45,625%

C Mg ; 5, 4625% D Fe ; 45,625%

Câu : Hoà tan hoàn toàn 13,2 g hh Fe2O3 CuO lit dd HCl 0, 245 M vừa đủ thu đợc dd X % khối lợng Fe2O3 hh

A 86,86% B 69,69% C 96,69% D 96,96%

**************************************************************************** *****

(19)

C S2-; Cl-; Ar; Na+ ; K+; Al3+ D O2-; F-; Ar ; K+ ; Ca2+

C©u : Ng©m mét miÕng Zn mét dd chøa 2,24 g ion M2+ Sau phản ứng khối lợng miếng Zn tăng 0,94 g M

A Cu B Fe C Mn D* Cd

Câu : Có hợp kim : (I) Cu- Ag ; (II) Cu – Al ; (III) Cu – Zn Chỉ dùng chất sau phân biệt đợc hợp kim

A HNO3 ; NaOH B* H2SO4 ; dd NH3 C H2SO4 ; KOH D HNO3; H2SO4 Câu : Cu tan dd sau đây: (I) AgNO3 ; (II) FeCl3 ; (III) HNO3 ; (IV) NaNO3/ H2SO4 ; (V) Pb(NO3)2 ; (VI) HCl

A I ; II ; III ; VI B* I ; II ; III ; IV C I ; II ; V ; VI D TÊt c¶

Câu : Cho 1,12 g bột Fe 0,24 g bột Mg vào 250 ml dd CuSO4 Sau dd hết màu xanh thu đợc khối lợng chất rắn 1,88 g Nồng độ dd CuSO4

A 0,15M B* 0,1M C 0,2M D 0,18M

Câu : Điện phân dd gồm a mol CuSO4 2a mol NaCl sau catot bắt đầu khí dừng lại Dung dịch thu đợc gồm

A CuSO4 ; Na2SO4 B.CuSO4 ; NaCl C* Na2SO4 D H2SO4 ; Na2SO4

Câu : Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ sau thời gian thu đợc 0,432 g Ag catot, để làm kết tủa hết ion Ag+ còm lại dd sau điện phân cần 25 ml dd NaCl 0,4M Khối lợng AgNO3 dd đầu

A 1.98 g B* 2,38 g C 2,75g D 3,15g

Câu : Có dd riêng biệt : NaCl ; NaHCO3 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l Dung dịch có PH thấp

A NaCl B NaHCO3 C* NaHSO4 D Không xác định đợc

Câu : 2,464 lít CO2 ( đktc) qua dd NaOH ngời ta thu đợc 11,44 g hh muối Na2CO3 NaHCO3 Khối lợng Na2CO3 hh thu đợc

A 5,3 g B* 10,6 g C 12,8 g D 15,9 g

Câu : Điện phân dd NaOH với I = 10A thời gian t = 268 Sau điện phân lại 100 g dd NaOH 24% Nồng độ % dd NaOH trớc điện phân

A* 2,4% B 4,8% C 7,2% D 12%

Câu : Lợng khí Cl2 sinh cho dd HCl tác dụng với 6,96 g MnO2 tác dụng hết với kim loại M thu đợc 7,6 g muối M

A* Mg B Ca C Sr D Ba

Câu : Cho m g hh bột Al Fe tác dụng với dd NaOH d tạo thể tích khí H2 thể tích 9,6 g O2 đk Cũng m g hh tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 ( đktc) Giá trị m

A g B* 11 g C 13 g D 12,6 g

Câu : Có chất rieeng biệt : Mg; Al ; Al2O3 Dùng thuốc thử nhận chất Thuốc thử nên

A dd H2SO4 B dd HCl C* dd NaOH D dd FeCl2

Câu : Cacnalit muối clorua kép K Mg ngậm nớc Khi nung nóng 5,55 g Cacnalit thì khối lợng giảm 2,16g mặt khác cho 5,55 g Cacnalit tác dụng với dd NaOH đợc chất kết tủa, lọc nung đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn có khối lợng giảm 0,36 g so với

tríc nung Công thức Cacnalit

A KCl.MgCl2 4H2O B* KCl.MgCl2 6H2O C KCl.MgCl2 2H2O D Công thức khác

Câu : Cho chất sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeS ; FeS2 ; FeSO4 ; Trong số chất chất có % khối lợng Fe lớn nhỏ lần lợt lµ

A* FeO ; Fe2(SO4)3 B Fe3O4 ; Fe2(SO4)3 C FeS ; FeSO4 D FeS2 ; Fe2(SO4)3 Câu : Hoà tan 54,4 g hh Fe FeO dd H2SO4 loãng Làm bay dd thu đợc 222,4 g FeSO4 7H2O % Fe FeO hh đầu

A 23% ; 77% B* 20,6% ; 79,4% C 85% ; 15% D KÕt qu¶

khác

Câu : Cho dd sau : FeSO4 ; FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; FeCl3 dd nµo cã thĨ lµm mÊt mµu dd KMnO4/ H2SO4

A FeSO4 ; FeCl2 B FeSO4; Fe2(SO4)3 C* FeCl3; FeCl2; FeSO4 D Cả dd Câu : Cho phản ứng

(20)

A K2MnO4 B MnO2 C* MnSO4 D Không xác định đợc Câu : Cho phản ứng Cl2 Br2 với dd NaOH thuộc loại phản ứng

A Trung hoà B Trao đổi C Oxihoá khử nội phân tử D* Tự oxihoá khử

Câu : Tìm khối lợng SO3 cần hoà tan vào 100 g dd H2SO4 91% để thu đợc oleum có SO3 30%

A 80g B* 100g C 120 g D 112 g

Câu : Chất X đợc tạo thành từ đơn chất X phản ứng đợc với Cl2 với HCl tạo chất rắn màu trắng dễ tan nớc X

A CO2 B SO2 C* NH3 D H2S

Câu : Cho 5,62 g hh gồm Fe2O3 ; MgO ; ZnO tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4 0,2M Cô cạn dd thu đợc lợng muối khan

A 15,1 g B* 10,42 g C 5,21 g D 4,8 g

Câu : Cho 12,8 g Cu tan hết dd HNO3 hh khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 là 19 Thể tích hh khí thu đợc đktc

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C* 4,48 lit D 0,448 lÝt

C©u : Cho mét miÕng Fe có khối lợng 5,2 g vào dd chứa 1,6 g CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn lấy miếng Fe sấy khô khối lợng miếng Fe

A 5,4 g B* 5,28 g C 5,78 g D 6,4 g

Câu : Cho 20 lít SO2 qua dd KMnO4 d , sau cho dd BaCl2 d vào thu đợc m g kết tủa Giá trị m

A 200 g B 210 g C* 208 g D 215 g

Câu : Chất hữu A chứa 7,86% H ; 15,73% N khối lợng Đốt cháy hết 2,225 g A thu đợc 1,68 lít CO2 đktc, ngồi cịn có H2O N2 MA < 100 đvc CTPT A

A* C3H7O2N B C2H5O2N C C4H9ON D C2H5COONH4

Câu : Đốt cháy 1,5 g chát A , B C thu đợc 0,9 g H2O 2,2 g khí CO2 Ba chất

A Là đồng phân B Không phải đồng phân

C* Cã cïng CT§GN D Cã cïng KLPT

Câu : Ankan X chứa 83,33 % khối lợng C Khi tác dụng với Cl2 có ánh sáng tạo dẫn xuất đồng phân chứa nguyên tử Clo phân tử Chất X có tên

A Iso- butan B* Iso – pentan C n – butan D n –pentan

Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g ankađien liên hợp X thu đợc 0,56 lít CO2 đktc Tên X khơng có tiếp đầu ngữ cis hay trans CT X

A CH2= CH – CH = CH2 B* CH2= C(CH3) – CH = CH2

C CH2= CH – CH = CH – CH3 D CT kh¸c

Câu : Đốt cháy mmọt rợu đa chức thu đợc nớc CO2 có tỉ lệ mol nH2O : n CO2 = : R-ợu

A C2H6O B C3H8O3 C* C2H6O2 D C4H10O2

Câu : Hợp chất hữu mạch hở có CTPT C3H6O2 hợp chất A* Axit este no đơn chức B Rợu chức chứa lk 

C Xeton chøc no D An®ehit chøc no

Toluen KMnO4= A HNO3/ H2SO4 B C2H5OH X

H2SO4 1:1 H2SO4 đ X

A o NO2- C6H4 – COOC2H5 B* m – NO2- C6H4 – COOC2H5

C p – NO2- C6H4 – COOC2H5 D Hỗn hợp A C

Cõu : Cho s đồ sau

X + H2O Hg2+ ; t=0c X1 + H2/ Ni X2 H2SO4/ 1400CC4H10O

ChÊt X cã thĨ lµ

A CH3CHO B CH2= CH2 C* C2H2 D CH2 = CH – CH3

Câu : Đốt cháy amin đơn chức no thu đợc CO2 H2O với tỉ lệ số mol CO2 : số mol H2O : Amin

A CH3NH2 B C2H5 NH2 C* C3H7NH2 D Không xác định đợc

Câu : Một ancol đơn chức A tác dụng với HBr tạo hợp chất B chứa 58,4 % Br phân tử Nếu đun nóng A với H2SO4 1700c thu đợc sản phẩm anken CT A

A C3H7Br B* CH3- CHOH – CH2-CH3 C C4H9OH D (CH3)2 CH –CH2OH

(21)

vơí Na không tác dụng với AgNO3/ NH3 X Y tác dụng với H2/ xt Ni ,t0C cho sản phẩm C4H10O X Y

A CH2= CH- CH2CH2OH vµ CH3CH2CO-CH3 B*.CH2=CH-CHOH- CH3 vµ CH3CH2 -CO-CH3

C CH2CHCHOH-CH3 vµ C3H7CHO D CH2=CH –CH2-O-CH3 vµ C3H7CHO

Câu : Polivinyl ancol đợc điều chế phản ứng trùng hợp chát sau đây( sau thuỷ phân đợc)

A CH2= CH – COOCH3 B* CH3- COO-CH=CH2

C CH3CH = CH –COOH D CH3CH2CH = CH2

Câu : Chia lợng anđehit hành phần -Phần 1: Đốt cháy thu đợc số mol CO2 = số mol H2O

- Phần : Cho tác dụng với dd AgNO3/ NH3 d thu đợc Ag với tỉ lệ số mol 1: Anđêhit

A Anđehít no đơn chức B CH3CHO C CH3CH(CHO)2 D* HCHO

Câu : Đốt cháy hoàn toàn hh hiđrocacbon đồng đẳng 28đvc thu đợc 4,48 lít CO2 đktc 5,4 g H2O CT hiđrocacbon

A C2H4 vµ C4H8 B C2H6 vµ C4H10 C* CH4 vµ C3H8 D C3H4 C5H8

Câu : Dung dịch metylamin tác dụng với dd sau đây

A dd FeCl3 B dd NaOh C dd HCl D* A,C

Câu : Trong số dẫn xuất BenZen có CTPT C7H8O có đồng phân vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với dd NaOH

A 1` B C* D

X + H2; Ni; t0 Y -HOH Z p; t0; xt Cao su buna

CTCT cđa X cã thĨ lµ

A HO-C = C –CH-OH B HO- CH2-CH =CH- CH2-OH

C OHC – CH2- CH2- CHO D* A, B, C u ỳng

Câu : Axit hữu X sau thoả mÃn đk m g X + NaHCO3 -> V lÝt CO2 ®ktc m g X + O2 -> V lÝt CO2 ®ktc

A HCOOH B (COOH)2 C HO-CH2- COOH D* A vµ B

Câu : Cõu no ỳng

A.Gluxit hợp chất hữu có CT C2(H2O)n

B*.Gluxit hợp chất hữu tạp chức chứa nhiều nhóm OH cã nhãm(=C=O) ph©n tư

C Gluxit hợp chấ hữu có chứa nhóm –Oh nhóm - CHO D Gluxit đồng đẳng glucozơ

C©u : Chất dới thuộc loại mono saccarit

1 CH2OH – (CHOH)4- CH2-OH CH2OH- (CHOH)4- CHO

3 CH2OH – (CHOH)3 – CO – CH2OH CH2OH- (CHOH)4- COOH HOOC-

(CHOH)4- CHO

A 1,2 B* 2,3 C 3,4 D.4,5

Câu : Môi trêng cña dd NaOOC – C2H4- CH( NH2) – COONa lµ

A Axit B Trung tính C* Bazơ D Khụng xỏc nh c

Câu : Cho chất sau:

1 C2H4 CH3-CH = CH2 C6H5- CH= CH2 C2H2

5 CH2O C6H5-CH3 CH3COOH

Chất tham gia phản ứng trùng hợp

A 3,4 B 2,4 C* 6,7 D 4,7

Câu : Tơ poliamit bền dd NaOH lí sau đây A.Mạch polime chøa nhãm –C=O

B.M¹ch polime chøa nhãm

–NH-C* Mạch polime chứa nhóm peptit - CO – NH – D Tất sai

C©u : Triaxetat xenlulozơ thuộc loại nào

(22)

Anờhit- Xờton – Axit

Câu : Anđehit no đơn chức mạch hở có CTPT là

A CnH2n+2O B* CnH2nO C CnH2n -2O D Công thức khác

Cõu : Chất X có CTPT C3H6O tác dụng đợc với dd Br2 với dd AgNO3/NH3 sinh Ag Chất X

A CH3-CH = CH-OH B CH3COCH3

C* CH3CH2CHO D CH2=CH-CH2OH

Câu : Chỉ dùng dd AgNO3/ NH3 phân biệt đợc khí số khí cho dới : HCHO ; C2H2 ; C2H4

A* HCHO C2H2 B C2H4 C2H2 C Cả ba khí D Không nhận biết đợc Câu : Cho 5,8 g anđêhit đơn chức tác dụng với oxi có xt thu đợc 7,4 g axit tơng ứng CTCT anđehit

A HCHCO B CH3CHO C* C2H5CHO D C3H7CHO

Câu : Phản ứng trùng ngng phenol HCHO có sản phẩm trung gian X có CTPT C7H8O2 ( X có đồng phân ) có tính chất sau: mol X pứ đợc với mol Na mol NaOH CTCT X

A o- HO – C6H4- CH2OH B m - HO – C6H4- CH2OH

C p - HO – C6H4- CH2OH D* A , B

C©u : Cho 10,2 g hh CH3CHO ; C2H5CHO t¸c dơng víi dd AgNO3/NH3 d tạo 43,2 g Ag % khối lợng cđa CH3CHO hh lµ

A 47,25% B* 43,14% C 50% D 49,28%

Câu : Một thể tích anđehit X mạch hở cộng tối đa thể tích H2 Sản phẩm Y sinh tác dụng với Na đợc thể tích H2 thể tích X ban đầu.( Các khí đo đk) X

A Anđêhit no đơn chức C* Anđehit no chức

B Anđehit khơng no có lk đôi D anđehit không no chức

Câu : 13,6 g chất X chứa C, H, O tác dụng vừa đủ với 300 ml dd AgNO3 2M / NH3 thu đợc 43,2 g Ag Biết dX/ O2 = 2,125 CTCT X

A CH2(CHO)2 B* CH = C – CH2-CHO C CH3-C = C CHO D CT

khác

Câu : Chất A có CTPT C2H2O2 hợp chất hữu có nhóm chức A tác dụng với chất và dd sau đây: (I) Na ; (II) dd NaOH ; (III) dd HCl ; (IV) dd AgNO3/ NH3

A I B I , II C II ; III D* IV

Câu : Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần tính axit : (I) C6H5OH ; (II) HCl ; (III) H2CO3 ; (IV) CH3COOH

A* I < III < IV < II B I < II < III <IV C IV< III< II< I D III< IV< II <I

Câu : Cho chất sau :

(I) CH3CHO ; (II) HCOOH ; (III) HCOOCH3 ; (IV) CH3COOH ; (V) CH3COCH3 Chất phản ứng đợc với dd AgNO3/ NH3 tạo Ag

A I , II, IV B I , III , V C* I , II, III D C¶ chÊt

Câu : Trung hồ 250 g dd 3,7% axit đơn chức X vừa hết 100 ml dd NaOH 1,25M CTCT X

A HCOOH B CH3COOH C* C2H5COOH D CH = CH- COOH

Câu : Axit boxylic A có mạch C khơng phân nhánh Có CTTN (CHO)n Cứ mol A tác dụng hết với NaHCO3 tạo mol CO2 Dùng P2O5 để loại nớc từ A thu đợc B có cấu tạo vòng CTCT A

A CH2= C( COOH)2 B* cis - HOOC – CH = CH – COOH

C trans - HOOC – CH = CH – COOH D CT kh¸c

Câu : Chất Y chứa C, H, O chứa loại nhóm chức có tham gia p tráng bạc.Cho 0,01 mol Y tác dung hết với dd AgNO3/NH3 thu đợc 4,32 g Ag Xác định CTCt Y ( Biết Y không nhánh có 37,21 % khối lợng oxi)

A HCHO B CH2(CHO)2 C* OHC-CH2-CH2-CHO D ChÊt kh¸c

Câu : Trong đồng phân có CTPT C2H4O2 đồng phân vừa tác dụng với dd AgNO3/ NH3 vừa tác dụng với Na

A CH3COOH B HCOOC2H5 C* HO – CH2-CHO D

(23)

Câu : Cho chất sau CH3CHO ; HCOOC2H5 ; HCHO ; HCOOH phản ứng với AgNO3/NH3 vừa đủ Phản ứng tạo sản phẩm gồm chất vô

A CH3CHO B HCOOC2H5 C HCHO D* HCHO vµ

HCOOH

Câu : Chỉ dùng dd Br2 nhận biết dd sau : HCOOH ; CH3COOH; CH2= CH-COOH A* Cả dd B Chỉ dd CH2= CH-COOH C Chỉ dd HCOOH D Không đợc dd Câu : Chất X có tỉ khối so với H2 35 X có phản ứng tráng gơng Tên X có tiếp đầu ngữ cis- CTCT X

A CH2=CH-CHO B CH2=CH-CH2-CHO C* CH3-CH=CH –CHO D CT khác Câu : Chất A có CTPT C2H2O3 chất hữu tạp chức Cho A tác dụng với dd AgNO3/NH3 tạo C2H8N2O4 Cho vào dd dd CaCl2 d tạo CaC2O4( canxi oxalat) chất tạo sỏi thận CTCT A

A NaHC2O3 B H2C2O3 C H-COOH D* OHC – COOH

Rỵu – Phenol – Amin

Câu : So sánh nhiệt độ sôi chất sau: iso-propyl benzen(I) ; ancol benzylic (II) ; metyl phenyl ête (III) Sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần

A* I < III< II B I<II<III C II<III<I D III<II<I

Câu : Cho chất A B có CTPT C3H8O2 chúa loại nhóm chức, đồng phân tác dụng với Na A tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam, B khơng có tính chất đó.CTCT A, B lần lợt

A* CH3CHOH – CH2OH vµ HO – CH2- CH2 – OH B HO – CH2- CH2 – OH vµ CH3CHOH – CH2OH C CH3-O – CH2- CH2-OH vµ CH3-CHOH –O-CH3 D CH3-O – CH2- CH2-OH CH3CHOH CH2OH

Câu : Một ancol no cã CTTN lµ ( C2H5O)n , CTPT cđa nã lµ

A C6H15O3 B* C4H10O2 C C4H10O D C2H4OH

Câu : Đốt cháy hoàn toàn lợng hh ancol X, Y no đơn chức kết tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 4,48 lít CO2 đktc 4,95 g nớc CTPT ancol

A CH3OH vµ C2H5OH B* C2H5OH vµ C3H7OH

C C3H7OH C4H9OH D Kết khác

Câu : ứng với CTPT C8H10O có đồng phân khác chứa vòng thơm tác dụng với dd NaOH tạo muối nớc

A B.6 C*.9 D.12

Câu : Nhỏ dd HNO3 vào dd phenol bão hoà nớc thu đợc X kết tủa vàng có CTPT C6H3N3O7 Nếu cho 23,5 g phenol tác dụng với dd HNO3 d Khối lợng kết tủa X

A 40,5 g B 38,1g C 39,75 g D* 57,25g

Câu : Khi đun hh ancol A,B,C với H2SO4đ 1700C để thực p tách nớc đợc hh olefin dãy đồng đẳng Nếu đun nóng 6,45 g hh ancol với H2SO4đ 1400C thu đợc 5,325 g hh ete CTCT A,B,C

A* C2H5OH ; CH3CH2CH2OH ; CH3CHOHCH3 B C2H5OH ; CH3CH2CH2OH ; CH3CH CH2 CH2OH C C2H5OH ; CH3OH ; CH3CH CH2 OH

D C2H5OH ; CH3CH2CH2OH ; CH3CH CHOH CH3

Câu : Cho sơ đồ sau H2SO4đ, 1800 H2O/ H+ H2SO4đ/1800

H2O/ H+

(CH3)2 CH – CH2-CH2-OH A B C D

CTCT cđa D lµ

A CH3CH(CH2OH) – CH2CH3 B* CH3(OH) C(CH3) –CH2CH3

C HOCH2-CH(CH3) –CH2CH3 D Công thức khác

Câu : Cho p

a CH3CH2OH + b KMnO4 + c H2SO4 -> CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + HOH Các hệ số a, b, c lần lợt

A 3,4, B 4, 6, C* 5,4, D 7,3,

Câu : Có ancol bËc cã CTPT C6H14O

A B C* D

(24)

A C2H5OH B* CH3COOH C CH3CHO D CH3COCH3

Câu : Đốt cháy amin đơn chức no thu đợc CO2 H2O có tỉ lệ mol tơng ứng 2:3 Amin

A* C3H7NH2 B C2H5NH2 C CH3NH2 D Kết khác

Cõu : A  - amino axit no chứa nhóm –NH2 nhóm – COOH Cho 15,1 g A tác dụng với dd HCl d thu đợc 18,75 g muối clohiđrat A CTCT A

A CH3CH(NH) – COOH B H2N – CH2- COOH C.H2N-(CH2)2- COOH D*.Kết khác

Câu : Rợu amin sau bậc

A (CH3)3C-OH vµ (CH3)3 C- CH2 B* C6H5-NH-CH3 vµ C6H5 –CHOH-CH3

C C6H5 CH2OH vµ (CH3)3 NH D (CH3)2CH-OH vµ (CH3)2CH-NH2

Câu : Tỉ lệ thể tích CO2 : H2O (hơi) sinh đốt cháy hoàn toàn đồng đẳng X glixin : 7( phản ứng cháy sinh N2) X tác dụng với glixin cho sản phẩm đipeptit X

A CH3- CH(NH2)-COOH B C2H5- CH(NH2) – COOH

C H2N –CH2 – CH2 – COOH D* A, C ỳng

Câu : Cho quỳ tím vào phenyl alanin níc Q tÝm sÏ

A* Khơng đôỉ màu B Đổi màu xanh C Đổi màu đỏ D Mất màu

Câu : X amin axit no chứa nhóm –NH2 nhóm – COOH Cho 0,89 g X tác dụng đủ với HCl tạo 1,255 g muối CTCT X

A H2N – CH2- COOH B* CH3-CH (NH2) – COOH

C C3H7- CH(NH2) – COOH D Khơng xác định đợc

Câu : Có dd NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa chất lỏng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2 đựng lọ nhãn Nếu dùng dd HCl ta nhận biết đợc chất số chất

A.NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa B C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2

C C6H5ONa vµ chÊt láng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2 D* TÊt c¶ Câu : Gọi tên axit amin sau (CH3)2 CH – CH ( NH2) –COOH

A* Axit  - amino iso propyl axetic B Axit  - amino propyl axetic C Axit  - amino propyl axetic D Axit  - amino pentanoic

C©u : So s¸nh tÝnh axit cđa glixin H2N - CH2-COOH víi CH3COOH A Hai chÊt cã tÝnh axit gÇn b»ng

B Tính axit H2N - CH2-COOH > CH3COOH C* Tính axit H2N - CH2-COOH < CH3COOH D Khơng so sánh đợc

C©u : 14,7 g mét axit amin A t¸c dơng víi NaOH d cho 19,1 g muói Mặt khác 14,7 g X tác dơng víi HCl d cho 18,35 g mi clorua CTCT cđa X lµ

A* HOOC – CH2-CH2 –CH(NH2) – COOH B CH3-CH(NH2) – COOH

C CH3(CH2)4-CH(NH2) -COOH D H2N – CH2 –COOH

C©u : ChÊt X có CTPT C5H12O X phản ứng với Na, không tác dụng với CuO, phản ứng dễ dàng với dd HCl đ CT X

A CH3(CH2)3- CH2OH B CH3)3 C-CH2OH

C CH3)2 CH- CHOH- CH3 D* CH3)2C-OH –CH2CH3

C3H6O (A) C3H6OBr2 (B) C3H5Br3 (C) C3H8O3 (D) C6H8O6(E)

CT A,E lần lợt

A CH3-CO-CH3 ; (HOOC)3C3H5 B* CH2=CH-CH2OH vµ (HOOC)3C3H5

C CH3CH2CHO ; CH3COOC3H7(OH)2 D Công thức khác

Cõu : Amin đơn giản có đồng phân cấu tạo là

A* C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N

Câu : Có chất có CTPT C3H9NO2 võa ph¶n øng víi dd NaOH võa ph¶n øng víi dd HCl

A B C.3 D*.4

Câu : Chất A có CTPT C7H7NO2 ph¶n øng víi Zn/HCl sinh C4H9N A cã pø víi dd KMnO4 t¹o C7H4KNO4 A cã pø víi dd Br2 chØ t¹o dÉn xt mono brom A cã CT lµ

A m- O2N –C6H4- CH3 B o – O2N –C6H4- CH3

(25)

Câu : Đốt cháy hoàn toàn hh amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu đợc 2,24 lít CO2 đktc 3,6 g H2O CTPT amin

A* CH3NH2 vµ C2H5NH2 B C3H7NH2 vµ C2H5NH2

C C3H7NH2 C4H9NH2 D Sai

Cõu : Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chất X thu đợc 10,125 g H2O ; 8,4 lít CO2 1,4 lít N2 đo đktc CTPT X

A C4H11N B C2H7N C* C3H9N D C5H13N

Câu : So sánh tính bazơ : CH3NH2 ; (CH3)2 NH ; C6H5NH2 ; NH3 XÕp theo chiÒu tính bazơ tăng

A* (CH3)2 NH > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 B CH3NH2 < (CH3)2 NH < NH3 < C6H5NH2 C CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (CH3)2 NH2 D (CH3)2 NH > NH3 > C6H5NH2 > CH3NH2

Câu : Có liên kÕt hi®ro hh : C2H5OH ; CH3OH ; C6H5OH

A B C D*.9

C©u : Các chất , dd sau p víi nhãm – CHO glucoz¬

A dd AgNO3/ NH3 B Cu(OH)2/ NaOH C H2/ Ni D* A,B,C

Câu : Fructozơ không phản ứng với chất dd nào

A H2/Ni B Cu(OH)2 C dd AgNO3/NH3 D* dd Br2

Câu : Fructozơ, glucozơ p với chất cho dới cho mét s¶n phÈm gièng

A Cu(OH)2 B dd AgNO3/NH3 C* H2/Ni D Na

Câu : Cho glucozơ lên men thành C2H5OH , tồn khí CO2 sinh hấp thu vào dd Ca(OH)2 d đợc 40 g kết tủa.( H= 80%) khối lợng glucozơ tham gia p

A 35 g B* 48 g C 52 g

D 60g

Câu : Cho 10 kg glucozơ ( 10% tạp chất) lêm men thành rợu C2H5OH ( H = 95%) Lợng C2H5OH thu đợc

A 4,65 g B* 4,37 g C 52 g D 60 g

C©u : Lêm men m g glucozơ , toàn khí CO2 sinh hấp thu vào dd Ca(OH)2 tạo 10g kết tủa khối lợng dd giảm 3,4 g Hiệu suất lên men 90% Giá trị m lµ

A 10 g B 14 g C* 15 g D 20 g

Câu : Glucozơ(I) ; Fructozơ (II) ; Mantozơ (III) ; Sacarozơ (IV) Đờng có tính khử tác dụng với dd AgNO3/NH3

A* I, II, III B II, III, IV C I , III, IV D III, IV

C©u : Giữu glucozơ sacarozow có điểm giống nhau A Đều lấy từ mía B Đều làm huyết C Đều bị AgNO3 NH3 oxihoá D* Đều tạo phức với Cu(OH)2

Cõu : Từ glucozơ điều chế đợc chất X có CTPT C6H14O6 X pứ với Na tạo C6H8Na6O6 X pứ với Cu(OH)2 tạo phức CT X

A*.HO-CH2(CHOH)4CH2OH B CH2OH-(CHOH)4-CHO

C HOC- (CHOH)4-CHO D Công thức khác

Câu : Chỉ dùng thuốc thử nhân biết : glixerin ; anđêhit focmic ; Axit axetic ; Glucozơ Thuốc thử

A dd AgNO3/NH3 B H2/Ni C* Cu(OH)2 D dd Br2

Câu : Cho biết 18 g chất X pứ đợc với 23,2 g Ag2O / NH3 Đốt cháy X cần số mol oxi số mol CO2 tạo CT X l

A* Glucozơ B Mantozơ C.Sacarozơ D Chất khác

Câu : Sacarozơ p với chất sau đây

A* Cu(OH)2 B Ag2O /NH3 C H2/Ni D Sai s¶

Câu : Một gluxit X có p diễn theo sơ đồ sau

X Cu(OH)2/ OH dd xanh lam t0C Kết tủa đỏ gạch X

A Glucozơ B* Sacarozơ C FructoZơ D Sai

Câu : Đốt cháy hoàn toàn 0,171 g gluxit X thu đợc 0,264 g CO2 0,099 g H2O.Biết X có M = 342 X tham gia p tráng gơng CTPT X

A Sacarozơ B Glucozơ C* Mantozơ D Chất khác

(26)

A 940 g B 949,2 g C 950,5 g D* Sai c¶

Câu : Thuỷ phân hoàn toàn sacarozơ thu đợc 270 g hh glucozơ fructozơ Khối lợng sacarozơ nớc tham gia p lần lợt

A* 256,5 vµ 13,5 B 271 vµ 18 C 250 vµ 20 D Kết khác

Câu : Khí CO2 chiếm tỉ lệ 0,03% kk, cần lít kk (đktc) đeer cung cấp khí CO2 cho p quang hợp t¹o 50 g tinh bét

A 120.155, 2lÝt B* 138.266,7 lít C 150.662 lít D Kết khác

Câu : Một nhà máy rợu dùng mùn ca để đ/c rợu etylic Biết mùn ca chứa 50% xelulozơ( H= 70%) Lơng mùn ca cần dùng để đ/c rợu etylíc

A 4251 kg B 5321 kg C* 5031 kg D KÕt qu¶ khác

Đề mới

Cõu : Dựng dd Br2 nớc phân biệt đợc cặp chất sau đây

A Metan Etan B Etylen Propylen C* Toluen Stiren D Etylen Stiren Câu : Cho 0,896 lít hh anken đồng đẳng đktc qua dd Br2 d lợng bình tăng thêm g CTPT anken

A C2H4 vµ C3H6 B* C3H6 C4H8 C.C4H8 C5H10 D.Kết kh¸c

Câu : Đốt cháy hồn tồn m g hh X gồm CH4 , C3H6 C4H10 thu đợc 4,4 g CO2 2,52 g H2O Giá trị m

A* 1,48 g B 2,52 g C 4,52 g D 5,34 g

Câu : Đeer đ/c etylen phòng TN từ C2H5OH dd H2SO4 đ 1800C thờng có lẫn SO2 CO2 Chọn chát sau để làm etylen

A dd Br2 B* dd NaOH C dd NaHCO3 D dd KMnO4

Câu : Tchs nớc hoàn toàn từ hh X gồm rợu A, B ta đợc hh Y gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu đợc 1,76 g CO2 Vậy dốt cháy hồn tồn Y tổng khối lợng nớc CO2 tạo

A 2,94 g B* 2,48 g C 1,76 g D 2,76 g

Câu : Một hh chất là: benzen ; phenol ; anilin.Với dụng cụ đủ càn dùng hố chất sau tách riêng chất

A HCl ; HNO3 B* HCl ; NaOH C Br2 ; KMnO4 D NaOH

Câu : Cho 1,24 g hh rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thu đợc 336 ml khí H2 đktc m g muối Na Giá trị m

A 1,93 g B 2,93 g C* 1,9 g D 1,47 g

Câu : Chia hh anđêhit no đơn chức thành phần nhau.Đốt cháy hoàn toàn phần htứ thu đợc 0,54 g H2O Phhần cộng H2/ Ni thu đợc hh X Nếu đốt cháy toàn hh X thể tích CO2 thu đợc đktc

A 0,112 lÝt B 1,68 lÝt C* 0,672 lít D 2,24 lít

Câu : Những chất sau có phản ứng tráng bạc: (I) HCHO ; (II) HCOOH ; (III) HCOOCH3 ; (IV) CH3COOH

A I, II, IV B III, IV C II, III, IV D* I , II, III

Câu : Chất có nhiệt độ sơi cao :

(I) C2H5OH ; (II) CH3COOH ; (III) CH3COOCH3 ; (IV) CH3OCH3

A I B* II C III D IV

Câu : Cho hh gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO3/ NH3 Khối lợng Ag thu đợc

A* 108g B 54g C.216 g D 162 g

Câu : Khi thuỷ phân C4H6O2 mơi trờng axit thu đợc chất có phảnn ứng tráng g-ơng CTCT C4H6O2

A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2-CH=CH2

C* HCOO-C(CH3)= CH2 D HCOOCH=CH-CH3

Câu : Hoà tan 26,8 g hh gồm axit hữu đơn chức mạch không nhánh vào nớc, chia dd thành phần Phần chop hết với AgNO3/NH3 thu đựoc 21,6 g Ag Phần đợc trung hoà hết 200 ml NaOH 1M CT axit

A HCOOH ; C2H5COOH B* HCOOH ; CH3CH2CH2COOH

C CH3COOH ; C2H5COOH D HCOOH ; (CH3)2-CH – COOH

C©u : Chất X dẫn xuất thơm có CTPT C7H6Cl2 X tác dụng với dd NaOH tạo chất hữu cơ X1 có pứ tráng gơng X có CTCT

A* C6H5CH-Cl2 B 2,3(Cl- C6H3- Cl)- CH3

(27)

Câu : C5H5O4Cl tác dụng với dd NaOH tạo chất hữu có khả tham gia p tráng gơng CTCT

A HCOOCH2COOCH=CH-Cl B HCOO-CHCl-COOC=CH2

C* HCOOCH2-COOCCl =CH2 D C«ng thøc kh¸c

Câu : Có bao nhêu đồng phân có CTPT C3H7O2N vừa phản ứng với dd HCl vùa phản ứng với dd NaOH

A B.3 C* D

Câu : Cho g anđêhit tác dụng với AgNO3/ NH3 d thu đợc 43,2 g Ag CT anđêhit là

A OHC – CHO B* HCHO C CH2=CH-CHO D CH3CHO

Câu : Tỉ khối este A so với H2 = 44.Khi thuỷ phân este tạo nên hợp chất Đốt cháy số mol hợp chất thu đợc thể tích khí CO2 ( đk) CTCT A

A CH3CH2COOCH3 B HCOOCH2CH3

C CH3 CH2-COOH D* CH3-COOCH2CH3

Câu : Khối lợng glixerin thu đợc đun nóng 2,225 kg chất béo ( loại glixerin tristearat) có chứa 20% tạp chất với dd NaOH d Coi nh p xảy hoàn toàn

A 1,618 kg B* 0,184 kg C 0,419 kg D 0,23 kg

Câu : CT phù hợp víi CTPT cđa xenluloz¬

A [C6H5(OH)5] B [C6H6(OH)4] C*.[C6H7O2(OH)3] D CT khác

Câu : dd sau cã CM nh :

(I) CH3COOH; (II) H2N-CH2-COOH ; (III) H2N-CH2-CH2-CHNH2-COOH ; (IV) CH3NH2 Dung dịch có giá trị PH nhỏ

A* I B II C III D IV

Câu : Viết CTCT mơnơme tơng ứng để đ/c polime có CT sau: ( -CH2-CH =CH – CH2- CH2- CH(CN) -)n

A CH2=CH-CH3 ; ; CH3CH=CH-CN B* CH2= CH-CH=CH2 ; CH2= CH-CN

C CH2=C=CH-CH3; CH2=CH-CN D C¸c CT kh¸c

Câu : Có đồng phân ankin có CTPT C6H10 có khả tạo kết tủa với dd AgNO3/NH3

A B.2 C.3 D*

C©u : Trong sè chất sau chất chát rắn

A H2N-CH2COOCH3 B* H2N-CH2-COOH C CH3COOC2H5 D CH3CH2CH2NH2

Câu : Thuỷ phân chất sau môi trêng kiÒm

(I) CH3COOCH=CH2; (II) CH3CH2Cl ; (III) CH3CH2CH2Cl2 ; (IV) CH3COOCH=CH-CH3 Trờng hợp thuỷ phân chất có sản phẩm có tham gia p tráng gơng

A I, II B II, III C I, II , III D* I , III ,IV

Câu : Trong nguyên tố có Z < 20 vó nguyên tố có eletron đọc thân lớp ( trạng thái )

A B*.4 C D.6

Câu : Một dd hh gồm FeCl3; NaCl ; KNO3 Khoảng PH dd là

A >7 B* <7 C =7 D Không định đợc

Câu : Hỗn hợp A gồm 0,1 mol Cu vµ 0,2 mol Fe2O3 A cã thĨ tan hoµn toµn dd sau

A* dd HCl d B dd NaOH d C dd AgNO3 D dd Cu(NO3)2

Câu : Cho dd muối sau: (I) NaCl ; (II) CuSO4 ; (III) AgNO3 ; (IV) K2SO4 ; (V) CuCl2 Điện phân dd muối thu đợc dd axit

A I, II B* II, III C III, IV D IV; V

Câu : Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hh muối cacbonat kim loại A, B kết tiếp nhóm IIA vào dd HCl d thu đợc 1,12 lít CO2 đktc Hai kim loại A,B

A Be ; Mg B.Ca ; Sr C* Mg ; Ca D Sr ; Ba

Câu : Cần thêm g nớc vào 500 g dd NaCl 12% để đợc dd NaCl 8%

A* 250g B 450g C.150g D.500 g

Câu : Có ống nghiệm riêng biệt đựng dd sau đây: FeCl3 ; AlCl3 ; FeSO4 ; Cu(NO3)2 ; NH4Cl Chỉ dùng hoá chất để phân biệt dd Hoá chất thích hợp

A Quú tÝm B* NaOH C BaCl2 D AgNO3

Câu : Một loại quặng sắt thiên nhiên ( sạch) đợc hoà tan dd HNO3 có khí NO2 bay Dung dịch thu đợc cho tác dụng với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng ( khơng tan axit) Quặng

(28)

Câu : Cho 1,35 ghh gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc hh khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

A 6,72g B* 5,6 g C 4,89 g D ,78 g

C©u :

Cèc 1: Chøa 500 ml dd HNO3 1,2M

Cèc : Chøa 500 ml dd ( HNO3 0,3M vµ H2SO4 1M) Cèc : Chøa 500 ml dd (NaNO3 0,4M H2SO4 0,8M)

Trong cốc cốc hoà tan hoàn toàn 19,2 g Cu ( T¹o nhÊt NO)

A Cèc B Cèc C* Cèc D Cèc

Câu : Cho g bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu đợc khối lợng bột lớn 1,41 g Nếu p tạo thành oxit oxit

A FeO B Fe3O4 C* Fe2O3 D Không xác định c

Câu : Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxihoá khö Fe + HCl = FeCl2 + H2

2 FeS + HCl = FeCl2 + H2S Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

4 Fe3O4 + HCl = FeCl2 + FeCl3 + H2O

A* 2, B 1, 2,3 C 3, D 1, 2,4

C©u : Trong dd sau , dd làm kết tđa Fe(OH)3 víi dd Fe2(SO4)3

A dd NaHCO3 B dd Na AlO2 C dd CH3NH2 D* dd

BaCl2

Câu : Cho a g Cu tan hết dd HNO3 lỗng 2,24 lít khí NO đktc Nếu cũng cho a g Cu tan hết dd HNO3 đ thu đợc V lít khí NO2 đktc Giá trị V

A 2,24 lÝt B* 6,72 lÝt C 4,48 lÝt D 13,44 lít

Câu : Cho chất phản ứng phản ứng sau FeCl2 + Br2 =>

2 FeSO4 + Cl2 => FeCl3 + KMnO4 + H2SO4 => FeCl3 + Cu => Fe(NO3)2 + AgNO3 => Ph¶n ứng không xảy

A B 1,3 C 1,3,5 D Không có phản ứng

Cõu : Chỉ dùng chất nhận đợc dd riêng bịêt sau đây: NaCl ; CaCl2 ; AlCl3

A dd AgNO3 B dd NH3 C* dd Na2CO3 D dd H2SO4

C©u : Ion Fe2+ cã thÓ cã tÝnh chÊt

A ChØ cã tÝnh khử B Chỉ có tính oxihoá

C* Cả khử oxihoá D Không thể tính oxihoá khử

Câu : Câu sau

A Hai axit mạnh phản ứng với B Hai axit có phản ứng trao đổi

C* Hai axit mạnh có tham gia phảnnếu phản ứng oxihoá khử D Một axit mạnh axit yếu có phản ứng với

Cõu : Cho dd NaOH , dd NH3 có nồng độ CM Kết luận sau đúng

A Hai dd có PH nh B Hai dd có PH <

C* dd NaOH cã PH lín h¬n PH cđa dd NH3 D.dd NaOH cã PH nhá h¬n PH cđa dd NH3

Câu : Al(OH)3 tan đợc dd NaOH nhng không tan đợc dd NH3 vì A* Al(OH)3 lỡng tính bazơ mạnh B Al(OH)3 bazơ yếu

C Vì p tạo chất điện ly mạnh D V× Al(OH)3 bỊn

Câu : Có hh Cu Ag lấy Ag tinh khiết khối lợng khôing đổi

A*.dd FeCl3 B dd AgNO3 C dd HCl D dd H2SO4

Câu : Cho 4,48 lít CO2 sục vào dd chứa 0,15 mol Ba(OH)2 dd thu đợc chứa

A Ba(OH)2 B* Ba(HCO3)2 C Ba(OH)2 vµ Ba(HCO3)2 D ChØ cã H2O

(29)

A Ba(OH)2 ; Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 ; Ba(HCO3)2

C Ba(OH)2 ; CO2 D* A, B ỳng

X + HNO3 => Fe(NO3)3 + NO + H2O X chất

A FeO B Fe3O4 C* Fe2O3 D Fe

Câu : Trong loại phân đạm sau , phân bón với vơi

A (NH4)2SO4 B (NH2)2CO C* Ca(NO3)2 D NH4NO3

§Ị lun sè líp 13

Câu : DÃy nguyên tử ion sau có cấu hình e là: 1s22s22p6 A* O2-; F-; Ne;Na+ ; Mg2+; Al3+ B Br-; F-; Ar; Na+ ; Mg2+; Al3+ C S2-; Cl-; Ar; Na+ ; K+; Al3+ D O2-; F-; Ar ; K+ ; Ca2+

Câu : Chất hữu A chứa 7,86% H ; 15,73% N khối lợng Đốt cháy hết 2,225 g A thu đ-ợc 1,68 lít CO2 đktc, có H2O N2 MA < 100 ®vc CTPT cđa A lµ

A* C3H7O2N B C2H5O2N C C4H9ON D C2H5COONH4

C©u : Ng©m mét miÕng Zn mét dd chøa 2,24 g mét ion M2+ Sau phản ứng khối lợng miếng Zn tăng 0,94 g M lµ

A Cu B Fe C Mn D* Cd

Câu : Đốt cháy 1,5 g chất A , B C thu đợc 0,9 g H2O 2,2 g khí CO2 Ba chất

A Là đồng phân B Không phải đồng phân

C* Cã cïng CT§GN D Cã cïng KLPT

Câu : Có hợp kim : (I) Cu- Ag ; (II) Cu – Al ; (III) Cu – Zn Chỉ dùng chất sau phân biệt đợc hợp kim

A HNO3 ; NaOH B* H2SO4 ; dd NH3 C H2SO4 ; KOH D HNO3; H2SO4

Câu : Ankan X chứa 83,33 % khối lợng C Khi tác dụng với Cl2 có ánh sáng tạo dẫn xuất đồng phân chứa nguyên tử Clo phân tử Chất X có tên

A Iso- butan B* Iso – pentan C n – butan D n –pentan

C©u : Cu tan dd sau đây: (I) AgNO3 ; (II) FeCl3 ; (III) HNO3 ; (IV) NaNO3/ H2SO4 ; (V) Pb(NO3)2 ; (VI) HCl

A I ; II ; III ; VI B* I ; II ; III ; IV C I ; II ; V ; VI D Tất Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g ankađien liên hợp X thu đợc 5,6 lít CO2 đktc Tên X khơng có tiếp đầu ngữ cis hay trans CT X

A CH2= CH – CH = CH2 B* CH2= C(CH3) – CH = CH2

C CH2= CH – CH = CH – CH3 D CT kh¸c

Câu : Cho 1,12 g bột Fe 0,24 g bột Mg vào 250 ml dd CuSO4 Sau dd hết màu xanh thu đợc khối lợng chất rắn 1,88 g Nồng độ dd CuSO4

A 0,15M B* 0,1M C 0,2M D 0,18M

Câu 10 : Đốt cháy rợu đa chức thu đợc nớc CO2 có tỉ lệ mol nH2O : n CO2 = : Rợu

Câu 11 : Điện phân dd gồm a mol CuSO4 2a mol NaCl sau catot bắt đầu khí dừng lại Dung dịch thu đợc gồm

A CuSO4 ; Na2SO4 B.CuSO4 ; NaCl C* Na2SO4 D H2SO4 ; Na2SO4

Câu 12 : Hợp chất hữu mạch hở có CTPT C3H6O2 hợp chất A* Axit este no đơn chức B Rợu chức chứa lk 

C Xeton chøc no D An®ehit chøc no

Câu 13 : Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ sau thời gian thu đợc 0,432 g Ag catot, để làm kết tủa hết ion Ag+ còm lại dd sau điện phân cần 25 ml dd NaCl 0,4M Khối lợng AgNO3 dd đầu

A 1.98 g B* 2,38 g C 2,75g D 3,15g

Câu 14 : Cho sơ đồ sau

X + H2O Hg2+ ; t=0c X1 + H2/ Ni X2 H2SO4/ 1400CC4H10O

ChÊt X cã thĨ lµ

A CH3CHO B CH2= CH2 C* C2H2 D CH2 = CH – CH3

(30)

A NaCl B NaHCO3 C* NaHSO4 D Không xác định đợc

Câu 16 : Đốt cháy amin đơn chức no thu đợc CO2 H2O với tỉ lệ số mol CO2 : số mol H2O : Amin

A CH3NH2 B C2H5 NH2 C* C3H7NH2 D Không xác định đợc

Câu 17 : 2,464 lít CO2 ( đktc) qua dd NaOH ngời ta thu đợc 11,44 g hh muối Na2CO3 NaHCO3 Khối lợng Na2CO3 hh thu đợc

A 5,3 g B* 10,6 g C 12,8 g D 15,9 g

Câu 18 : Một ancol đơn chức A tác dụng với HBr tạo hợp chất B chứa 58,4 % Br phân tử Nếu đun nóng A với H2SO4 1700c thu đợc sản phẩm anken CT A

A C3H7Br B* CH3- CHOH – CH2-CH3 C C4H9OH D (CH3)2 CH –CH2OH

Câu 19 : Điện phân dd NaOH với I = 10A thời gian t = 268 Sau điện phân lại 100 g dd NaOH 24% Nồng độ % dd NaOH trớc điện phân

A* 2,4% B 4,8% C 7,2% D 12%

Câu 20 : Hai chất hữu mạch hở X Y có CT phân tử C4H8O X khơng có đồng phân cis – trans X tác dụng với Na giải phóng H2 Y khơng tác dụng với dd Br2 ; khơng tác dụng vơí Na khơng tác dụng với AgNO3/ NH3 X Y tác dụng với H2/ xt Ni ,t0C cho sản phẩm C4H10O X Y

A CH2= CH- CH2CH2OH vµ CH3CH2CO-CH3 B*.CH2=CH-CHOH- CH3 vµ CH3CH2 -CO-CH3

C CH2CHCHOH-CH3 vµ C3H7CHO D CH2=CH –CH2-O-CH3 vµ C3H7CHO

Câu 21 : Lợng khí Cl2 sinh cho dd HCl tác dụng với 6,96 g MnO2 tác dụng hết với kim loại M thu đợc 7,6 g muối M

A* Mg B Ca C Sr D Ba

Câu 22 : Polivinyl ancol đợc điều chế phản ứng trùng hợp chát sau đây( sau thuỷ phân đợc)

A CH2= CH – COOCH3 B* CH3- COO-CH=CH2

C CH3CH = CH –COOH D CH3CH2CH = CH2

Câu 23 : Cho m g hh bột Al Fe tác dụng với dd NaOH d tạo thể tích khí H2 thể tích 9,6 g O2 đk Cũng m g hh tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 ( đktc) Giá trị m

A g B* 11 g C 13 g D 12,6 g

Câu 24 : Chia lợng anđehit hành phần -Phần 1: Đốt cháy thu đợc số mol CO2 = số mol H2O

- Phần : Cho tác dụng với dd AgNO3/ NH3 d thu đợc Ag với tỉ lệ số mol 1: Anđêhit

A Anđehít no đơn chức B CH3CHO C CH3CH(CHO)2 D* HCHO

Câu 25 : Có chất riêng biệt : Mg; Al ; Al2O3 Dùng thuốc thử nhận chất Thuốc thử nên

A dd H2SO4 B dd HCl C* dd NaOH D dd FeCl2

Câu 26 : Đốt cháy hoàn toàn hh hiđrocacbon đồng đẳng 28đvc thu đợc 4,48 lít CO2 đktc 5,4 g H2O CT hiđrocacbon

A C2H4 vµ C4H8 B C2H6 vµ C4H10 C* CH4 vµ C3H8 D C3H4 vµ C5H8

Câu 27 : Cacnalit muối clorua kép K Mg ngậm nớc Khi nung nóng 5,55 g Cacnalit khối lợng giảm 2,16g mặt khác cho 5,55 g Cacnalit tác dụng với dd NaOH đợc chất kết tủa, lọc nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn có khối lợng giảm 0,36 g so vi

trớc nung Công thức Cacnalit

A KCl.MgCl2 4H2O B* KCl.MgCl2 6H2O C KCl.MgCl2 2H2O D Công thức khác

Câu 28 : Dung dịch metylamin tác dụng với dd sau ®©y

A dd FeCl3 B dd NaOH C dd HCl D* A,C ỳng

Câu 29 : Cho chÊt sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeS ; FeS2 ; FeSO4 ; Trong sè nh÷ng chÊt chất có % khối lợng Fe lớn nhỏ lần lợt

A* FeO ; Fe2(SO4)3 B Fe3O4 ; Fe2(SO4)3 C FeS ; FeSO4 D FeS2 ; Fe2(SO4)3 Câu 30 : Đốt cháy amin đơn chức no thu đợc CO2 H2O có tỉ lệ mol tơng ứng 2:3 Amin

A* C3H7NH2 B C2H5NH2 C CH3NH2 D KÕt khác

(31)

A 23% ; 77% B* 20,6% ; 79,4% C 85% ; 15% D KÕt khác

Cõu 32 : A l mt  - amino axit no chứa nhóm –NH2 nhóm – COOH Cho 15,1 g A tác dụng với dd HCl d thu đợc 18,75 g muối clohiđrat A CTCT A

Câu 33 : Cho dd sau : FeSO4 ; FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; FeCl3 dd nµo cã thĨ lµm mÊt mµu dd KMnO4/ H2SO4

A FeSO4 ; FeCl2 B FeSO4; Fe2(SO4)3 C* FeCl3; FeCl2; FeSO4 D Cả dd Câu 34 : Rợu amin sau bậc

Câu 35 : Cho phản ứng

1- Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 -> X 2- X + KOH ->

X lµ chÊt

A K2MnO4 B MnO2 C* MnSO4 D Không xác định đợc

Câu 36 : X amin axit no chứa nhóm –NH2 nhóm – COOH Cho 0,89 g X tác dụng đủ với HCl tạo 1,255 g muối CTCT X

C C3H7- CH(NH2) – COOH D Không xác định đợc

Câu 37 : Có dd NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa chất lỏng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2 đựng lọ nhãn Nếu dùng dd HCl ta nhận biết đợc chất số chất

C C6H5ONa vµ chÊt láng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2 D* Tất Câu 38 : Cho phản ứng Cl2 Br2 với dd NaOH thuộc loại phản ứng

A Trung ho B Trao đổi C Oxihoá khử nội phân tử D* Tự oxihố khử

Câu 39 : Tìm khối lợng SO3 cần hoà tan vào 100 g dd H2SO4 91% để thu đợc oleum có SO3 30%

A 80g B* 100g C 120 g D 112 g

Câu 40 : Tỉ lệ thể tích CO2 : H2O (hơi) sinh đốt cháy hoàn toàn đồng đẳng X glixin : 7( phản ứng cháy sinh N2) X tác dụng với glixin cho sản phẩm đipeptit X

C H2N –CH2 – CH2 – COOH D* A, C

Câu 41 : Chất X đợc tạo thành từ đơn chất X phản ứng đợc với Cl2 với HCl đều tạo chất rắn màu trắng dễ tan nớc X

A CO2 B SO2 C* NH3 D H2S

Câu 42 : Cho quỳ tím vào phenyl alanin níc Q tÝm sÏ

A* Khơng đơỉ màu B Đổi màu xanh C Đổi màu đỏ D Mất màu

A 15,1 g B* 10,42 g C 5,21 g D 4,8 g

C©u 44 : Gäi tªn axit amin sau (CH3)2 – CH – CH ( NH2) –COOH

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C* 4,48 lit D 0,448 lít

Câu 46 : So sánh tính axit cđa glixin H2N - CH2-COOH víi CH3COOH A Hai chÊt cã tÝnh axit gÇn b»ng

(32)

C©u 47 : Cho mét miÕng Fe cã khối lợng 5,2 g vào dd chứa 1,6 g CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn lấy miếng Fe sấy khô khối lợng miếng Fe

A 5,4 g B* 5,28 g C 5,78 g D 6,4 g

C©u 48 : 14,7 g mét axit amin A t¸c dơng víi NaOH d cho 19,1 g muói Mặt khác 14,7 g X tác dụng với HCl d cho 18,35 g muèi clorua CTCT cña X lµ

C CH3(CH2)4-CH(NH2) -COOH D H2N – CH2 –COOH

A 200 g B 210 g C* 208 g D 215 g

X + H2; Ni; t0 Y -HOH Z p; t0; xt Cao su buna

CTCT cđa X cã thĨ lµ

A HO-C- C = C –CH-OH B HO- CH2-CH =CH- CH2-OH

C OHC – CH2- CH2- CHO D* A, B, C

Anđêhit- Xêton – Axit

Câu : Anđehit no đơn chức mạch hở có CTPT là

A CnH2n+2O B* CnH2nO C CnH2n -2O D Công thức khác

Cõu : Cht X có CTPT C3H6O tác dụng đợc với dd Br2 với dd AgNO3/NH3 sinh Ag Chất X

A CH3-CH = CH-OH B CH3COCH3

C* CH3CH2CHO D CH2=CH-CH2OH

Câu : Chỉ dùng dd AgNO3/ NH3 phân biệt đợc khí số khí cho dới : HCHO ; C2H2 ; C2H4

A* HCHO C2H2 B C2H4 C2H2 C Cả ba khí D Khơng nhận biết đợc Câu : Cho 5,8 g anđêhit đơn chức tác dụng với oxi có xt thu đợc 7,4 g axit tơng ứng CTCT anđehit

A HCHCO B CH3CHO C* C2H5CHO D C3H7CHO

Câu : Phản ứng trùng ngng phenol HCHO có sản phẩm trung gian X có CTPT C7H8O2 ( X có đồng phân ) có tính chất sau: mol X pứ đợc với mol Na mol NaOH CTCT X

A o- HO – C6H4- CH2OH B m - HO – C6H4- CH2OH

C p - HO – C6H4- CH2OH D* A , B

C©u : Cho 10,2 g hh CH3CHO ; C2H5CHO tác dụng với dd AgNO3/NH3 d tạo 43,2 g Ag % khèi lỵng cđa CH3CHO hh lµ

A 47,25% B* 43,14% C 50% D 49,28%

Câu : Một thể tích anđehit X mạch hở cộng tối đa thể tích H2 Sản phẩm Y sinh tác dụng với Na đợc thể tích H2 thể tích X ban đầu.( Các khí đo đk) X

A Anđêhit no đơn chức C* Anđehit no chức

B Anđehit khơng no có lk đơi D anđehit không no chức

Câu : 13,6 g chất X chứa C, H, O tác dụng vừa đủ với 300 ml dd AgNO3 2M / NH3 thu đợc 43,2 g Ag Biết dX/ O2 = 2,125 CTCT X

A CH2(CHO)2 B* CH = C – CH2-CHO C CH3-C = C – CHO D CT

khác

Câu : Chất A có CTPT C2H2O2 hợp chất hữu có nhóm chức A tác dụng với chất và dd sau đây: (I) Na ; (II) dd NaOH ; (III) dd HCl ; (IV) dd AgNO3/ NH3

A I B I , II C II ; III D* IV

Câu : Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần tính axit : (I) C6H5OH ; (II) HCl ; (III) H2CO3 ; (IV) CH3COOH

A* I < III < IV < II B I < II < III <IV C IV< III< II< I D III< IV< II <I

Câu : Cho chất sau :

(I) CH3CHO ; (II) HCOOH ; (III) HCOOCH3 ; (IV) CH3COOH ; (V) CH3COCH3 Chất phản ứng đợc với dd AgNO3/ NH3 tạo Ag

(33)

Câu : Trung hoà 250 g dd 3,7% axit đơn chức X vừa hết 100 ml dd NaOH 1,25M CTCT X

A HCOOH B CH3COOH C* C2H5COOH D CH = CH- COOH

Câu : Axit boxylic A có mạch C khơng phân nhánh Có CTTN (CHO)n Cứ mol A tác dụng hết với NaHCO3 tạo mol CO2 Dùng P2O5 để loại nớc từ A thu đợc B có cấu tạo vòng CTCT A

A CH2= C( COOH)2 B* cis - HOOC – CH = CH – COOH

C trans - HOOC – CH = CH – COOH D CT kh¸c

Câu : Chất Y chứa C, H, O chứa loại nhóm chức có tham gia p tráng bạc.Cho 0,01 mol Y tác dung hết với dd AgNO3/NH3 thu đợc 4,32 g Ag Xác định CTCt Y ( Biết Y không nhánh có 37,21 % khối lợng oxi)

A HCHO B CH2(CHO)2 C* OHC-CH2-CH2-CHO D ChÊt kh¸c

Câu : Trong đồng phân có CTPT C2H4O2 đồng phân vừa tác dụng với dd AgNO3/ NH3 vừa tác dụng với Na

A CH3COOH B HCOOC2H5 C* HO – CH2-CHO D

Kh«ng cã

Câu : Cho chất sau CH3CHO ; HCOOC2H5 ; HCHO ; HCOOH phản ứng với AgNO3/NH3 vừa đủ Phản ứng tạo sản phẩm gồm chất vô

A CH3CHO B HCOOC2H5 C HCHO D* HCHO vµ

HCOOH

Câu : Chỉ dùng dd Br2 nhận biết dd sau : HCOOH ; CH3COOH; CH2= CH-COOH A* Cả dd B Chỉ dd CH2= CH-COOH C Chỉ dd HCOOH D Không đợc dd Câu : Chất X có tỉ khối so với H2 35 X có phản ứng tráng gơng Tên X có tiếp đầu ngữ cis- CTCT X

A CH2=CH-CHO B CH2=CH-CH2-CHO C* CH3-CH=CH –CHO D CT khác Câu : Chất A có CTPT C2H2O3 chất hữu tạp chức Cho A tác dụng với dd AgNO3/NH3 tạo C2H8N2O4 Cho vào dd dd CaCl2 d tạo CaC2O4( canxi oxalat) chất tạo sỏi thận CTCT A

A NaHC2O3 B H2C2O3 C H-COOH D* OHC – COOH

Rỵu – Phenol – Amin

Câu : So sánh nhiệt độ sôi chất sau: iso-propyl benzen(I) ; ancol benzylic (II) ; metyl phenyl ête (III) Sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần

A* I < III< II B I<II<III C II<III<I D III<II<I

Câu : Cho chất A B có CTPT C3H8O2 chúa loại nhóm chức, đồng phân tác dụng với Na A tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam, B khơng có tính chất đó.CTCT A, B lần lợt

A* CH3CHOH – CH2OH vµ HO – CH2- CH2 – OH B HO – CH2- CH2 – OH vµ CH3CHOH – CH2OH C CH3-O – CH2- CH2-OH vµ CH3-CHOH –O-CH3 D CH3-O – CH2- CH2-OH CH3CHOH CH2OH

Câu : Một ancol no cã CTTN lµ ( C2H5O)n , CTPT cđa nã lµ

A C6H15O3 B* C4H10O2 C C4H10O D C2H4OH

Câu : Đốt cháy hoàn toàn lợng hh ancol X, Y no đơn chức kết tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 4,48 lít CO2 đktc 4,95 g nớc CTPT ancol

A CH3OH vµ C2H5OH B* C2H5OH vµ C3H7OH

C C3H7OH C4H9OH D Kết khác

Câu : ứng với CTPT C8H10O có đồng phân khác chứa vòng thơm tác dụng với dd NaOH tạo muối nớc

A B.6 C*.9 D.12

Câu : Nhỏ dd HNO3 vào dd phenol bão hoà nớc thu đợc X kết tủa vàng có CTPT C6H3N3O7 Nếu cho 23,5 g phenol tác dụng với dd HNO3 d Khối lợng kết tủa X

A 40,5 g B 38,1g C 39,75 g D* 57,25g

Câu : Khi đun hh ancol A,B,C với H2SO4đ 1700C để thực p tách nớc đợc hh olefin dãy đồng đẳng Nếu đun nóng 6,45 g hh ancol với H2SO4đ 1400C thu đợc 5,325 g hh ete CTCT A,B,C

(34)

B C2H5OH ; CH3CH2CH2OH ; CH3CH CH2 CH2OH C C2H5OH ; CH3OH ; CH3CH CH2 OH

D C2H5OH ; CH3CH2CH2OH ; CH3CH CHOH CH3

Câu : Cho sơ đồ sau H2SO4đ, 1800 H2O/ H+ H2SO4đ/1800

H2O/ H+

(CH3)2 CH – CH2-CH2-OH A B C D

CTCT cđa D lµ

A CH3CH(CH2OH) – CH2CH3 B* CH3(OH) C(CH3) –CH2CH3

C HOCH2-CH(CH3) –CH2CH3 D C«ng thøc khác

Câu : Cho p

a CH3CH2OH + b KMnO4 + c H2SO4 -> CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + HOH C¸c hƯ sè a, b, c lần lợt

A 3,4, B 4, 6, C* 5,4, D 7,3,

Câu : Có ancol bậc cã CTPT C6H14O

A B C* D

C2H6 Cl2(¸s) 1:1 A KOH/rơu B H2O/H+ C K2Cr2O7/H+ D CTcủa D

A C2H5OH B* CH3COOH C CH3CHO D CH3COCH3

Câu : Đốt cháy amin đơn chức no thu đợc CO2 H2O có tỉ lệ mol tơng ứng 2:3 Amin

A* C3H7NH2 B C2H5NH2 C CH3NH2 D Kết khác

Cõu : A  - amino axit no chứa nhóm –NH2 nhóm – COOH Cho 15,1 g A tác dụng với dd HCl d thu đợc 18,75 g muối clohiđrat A CTCT A

Câu : Rợu amin sau bậc

Câu : Tỉ lệ thể tích CO2 : H2O (hơi) sinh đốt cháy hoàn toàn đồng đẳng X glixin : 7( phản ứng cháy sinh N2) X tác dụng với glixin cho sản phẩm đipeptit X

C H2N –CH2 – CH2 – COOH D* A, C

C©u : Cho quú tÝm vµo phenyl alanin níc Q tÝm sÏ

A* Không đôỉ màu B Đổi màu xanh C Đổi màu đỏ D Mất màu

Câu : X amin axit no chứa nhóm –NH2 nhóm – COOH Cho 0,89 g X tác dụng đủ với HCl tạo 1,255 g muối CTCT X

C C3H7- CH(NH2) – COOH D Không xác định đợc

Câu : Có dd NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa chất lỏng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2 đựng lọ nhãn Nếu dùng dd HCl ta nhận biết đợc chất số chất

C C6H5ONa vµ chÊt láng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2 D* TÊt Câu : Gọi tên axit amin sau (CH3)2 – CH – CH ( NH2) –COOH

C©u : So s¸nh tÝnh axit cđa glixin H2N - CH2-COOH víi CH3COOH A Hai chÊt cã tÝnh axit gÇn b»ng

B Tính axit H2N - CH2-COOH > CH3COOH C* Tính axit H2N - CH2-COOH < CH3COOH D Khơng so sánh đợc

C©u : 14,7 g mét axit amin A t¸c dơng víi NaOH d cho 19,1 g muói Mặt khác 14,7 g X t¸c dơng víi HCl d cho 18,35 g mi clorua CTCT cđa X lµ

(35)

Câu : Chất X có CTPT C5H12O X phản ứng với Na, không tác dụng với CuO, phản ứng dễ dàng với dd HCl đ CT cđa X lµ

A CH3(CH2)3- CH2OH B CH3)3 C-CH2OH

C CH3)2 CH- CHOH- CH3 D* CH3)2C-OH –CH2CH3

C3H6O (A) C3H6OBr2 (B) C3H5Br3 (C) C3H8O3 (D) C6H8O6(E)

CT A,E lần lợt

A CH3-CO-CH3 ; (HOOC)3C3H5 B* CH2=CH-CH2OH (HOOC)3C3H5

C CH3CH2CHO ; CH3COOC3H7(OH)2 D Công thức kh¸c

Câu : Amin đơn giản có đồng phân cấu tạo là

A* C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N

C©u : Cã chất có CTPT C3H9NO2 vừa phản ứng với dd NaOH võa ph¶n øng víi dd HCl

A B C.3 D*.4

C©u : ChÊt A có CTPT C7H7NO2 phản ứng với Zn/HCl sinh C4H9N A cã pø víi dd KMnO4 t¹o C7H4KNO4 A cã pø víi dd Br2 chØ t¹o dÉn xuÊt mono brom A cã CT lµ

A m- O2N –C6H4- CH3 B o – O2N –C6H4- CH3

C* p- O2N –C6H4- CH3 D o - O2N –C6H4-O- CH3

Câu : Đốt cháy hoàn toàn hh amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu đợc 2,24 lít CO2 đktc 3,6 g H2O CTPT amin

A* CH3NH2 vµ C2H5NH2 B C3H7NH2 C2H5NH2

C C3H7NH2 C4H9NH2 D Sai

Câu : Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chất X thu đợc 10,125 g H2O ; 8,4 lít CO2 1,4 lít N2 đo đktc CTPT X

A C4H11N B C2H7N C* C3H9N D C5H13N

Câu : So sánh tÝnh baz¬ : CH3NH2 ; (CH3)2 NH ; C6H5NH2 ; NH3 Xếp theo chiều tính bazơ tăng

A* (CH3)2 NH > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 B CH3NH2 < (CH3)2 NH < NH3 < C6H5NH2 C CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (CH3)2 NH2 D (CH3)2 NH > NH3 > C6H5NH2 > CH3NH2

C©u : Có liên kết hiđro hh : C2H5OH ; CH3OH ; C6H5OH

A B C D*.9

Câu : Các chất , dd sau p với nhóm CHO glucozơ

A dd AgNO3/ NH3 B Cu(OH)2/ NaOH C H2/ Ni D* A,B,C ỳng

Câu : Fructozơ không phản ứng với chất dd nào

A H2/Ni B Cu(OH)2 C dd AgNO3/NH3 D* dd Br2

C©u : Fructozơ, glucozơ p với chất cho dới cho sản phẩm giống

A Cu(OH)2 B dd AgNO3/NH3 C* H2/Ni D Na

Câu : Cho glucozơ lên men thành C2H5OH , tồn khí CO2 sinh hấp thu vào dd Ca(OH)2 d đợc 40 g kết tủa.( H= 80%) khối lợng glucozơ tham gia p

A 35 g B* 48 g C 52 g

D 60g

Câu : Cho 10 kg glucozơ ( 10% tạp chất) lêm men thành rợu C2H5OH ( H = 95%) Lợng C2H5OH thu đợc

A 4,65 g B* 4,37 g C 52 g D 60 g

Câu : Lêm men m g glucozơ , toµn bé khÝ CO2 sinh hÊp thu vµo dd Ca(OH)2 tạo 10g kết tủa khối lợng dd giảm 3,4 g Hiệu suất lên men 90% Giá trị m

A 10 g B 14 g C* 15 g D 20 g

Câu : Glucozơ(I) ; Fructozơ (II) ; Mantozơ (III) ; Sacarozơ (IV) Đờng có tính khử t¸c dơng víi dd AgNO3/NH3

A* I, II, III B II, III, IV C I , III, IV D III, IV

Câu : Giữu glucozơ sacarozow có điểm giống nhau A Đều lấy từ mía B Đều làm huyết C Đều bị AgNO3 NH3 oxihoá D* Đều tạo phức với Cu(OH)2

Câu : Từ glucozơ điều chế đợc chất X có CTPT C6H14O6 X pứ với Na tạo C6H8Na6O6 X pứ với Cu(OH)2 tạo phức CT X

(36)

C HOC- (CHOH)4-CHO D Công thức khác

Cõu : Ch dựng mt thuốc thử nhân biết : glixerin ; anđêhit focmic ; Axit axetic ; Glucozơ Thuốc thử

A dd AgNO3/NH3 B H2/Ni C* Cu(OH)2 D dd Br2

Câu : Cho biết 18 g chất X pứ đợc với 23,2 g Ag2O / NH3 Đốt cháy X cần số mol oxi số mol CO2 tạo CT X

A* Glucoz¬ B Mantoz¬ C.Sacaroz¬ D Chất khác

Câu : Sacarozơ p với chất sau đây

A* Cu(OH)2 B Ag2O /NH3 C H2/Ni D Sai s¶

Câu : Một gluxit X có p diễn theo sơ đồ sau

X Cu(OH)2/ OH dd xanh lam t0C Kết tủa đỏ gạch X khơng thể

A Glucoz¬ B* Sacaroz¬ C FructoZ¬ D Sai c¶

Câu : Đốt cháy hồn toàn 0,171 g gluxit X thu đợc 0,264 g CO2 0,099 g H2O.Biết X có M = 342 X tham gia p tráng gơng CTPT X

A Sacaroz¬ B Glucoz¬ C* Mantoz¬ D ChÊt kh¸c

Câu : Cho m g tinh bột lên men để SX rợu Tồn lợng khí CO2 sinh cho qua dd Ca(OH)2 d thu đợc 750 g kết tủa Biết hiệu suất trình lên men 80% Giá trị m

A 940 g B 949,2 g C 950,5 g D* Sai c¶

Câu : Thuỷ phân hồn tồn sacarozơ thu đợc 270 g hh glucozơ fructozơ Khối lợng sacarozơ nớc tham gia p lần lợt

A* 256,5 vµ 13,5 B 271 18 C 250 20 D Kết khác

C©u : KhÝ CO2 chiÕm tØ lƯ 0,03% kk, cần lít kk (đktc) đeer cung cấp khí CO2 cho p quang hợp tạo 50 g tinh bét

A 120.155, 2lÝt B* 138.266,7 lÝt C 150.662 lít D Kết khác

Cõu : Một nhà máy rợu dùng mùn ca để đ/c rợu etylic Biết mùn ca chứa 50% xelulozơ( H= 70%) Lơng mùn ca cần dùng để đ/c rợu etylíc

A 4251 kg B 5321 kg C* 5031 kg D Kết khác

Đề míi

Câu : Dùng dd Br2 nớc phân biệt đợc cặp chất sau đây

A Metan Etan B Etylen Propylen C* Toluen Stiren D Etylen Stiren Câu : Cho 0,896 lít hh anken đồng đẳng đktc qua dd Br2 d lợng bình tăng thêm g CTPT anken

A C2H4 vµ C3H6 B* C3H6 C4H8 C.C4H8 C5H10 D.Kết khác

Cõu : Đốt cháy hoàn toàn m g hh X gồm CH4 , C3H6 C4H10 thu đợc 4,4 g CO2 2,52 g H2O Giá trị m

A* 1,48 g B 2,52 g C 4,52 g D 5,34 g

Câu : Để đ/c etylen phòng TN từ C2H5OH dd H2SO4 đ 1800C thờng có lẫn SO2 CO2 Chọn chát sau để làm etylen

A dd Br2 B* dd NaOH C dd NaHCO3 D dd KMnO4

Câu : Tách nớc hoàn toàn từ hh X gồm rợu A, B ta đợc hh Y gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu đợc 1,76 g CO2 Vậy dốt cháy hồn tồn Y tổng khối lợng nớc CO2 tạo

A 2,94 g B* 2,48 g C 1,76 g D 2,76 g

Câu : Một hh chất là: benzen ; phenol ; anilin.Với dụng cụ đủ càn dùng hoá chất sau tách riêng chất

A HCl ; HNO3 B* HCl ; NaOH C Br2 ; KMnO4 D NaOH

Câu : Cho 1,24 g hh rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thu đợc 336 ml khí H2 đktc m g muối Na Giá trị m

A 1,93 g B 2,93 g C* 1,9 g D 1,47 g

Câu : Chia hh anđêhit no đơn chức thành phần nhau.Đốt cháy hoàn toàn phần htứ thu đợc 0,54 g H2O Phhần cộng H2/ Ni thu đợc hh X Nếu đốt cháy toàn hh X thể tích CO2 thu đợc đktc

A 0,112 lÝt B 1,68 lÝt C* 0,672 lÝt D 2,24 lít

Câu : Những chất sau có phản ứng tráng bạc: (I) HCHO ; (II) HCOOH ; (III) HCOOCH3 ; (IV) CH3COOH

(37)

Câu : Chất có nhiệt độ sôi cao :

(I) C2H5OH ; (II) CH3COOH ; (III) CH3COOCH3 ; (IV) CH3OCH3

A I B* II C III D IV

Câu : Cho hh gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO3/ NH3 Khối lợng Ag thu đợc

A* 108g B 54g C.216 g D 162 g

Câu : Khi thuỷ phân C4H6O2 môi trờng axit thu đợc chất có phảnn ứng tráng g-ơng CTCT C4H6O2

A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2-CH=CH2

C* HCOO-C(CH3)= CH2 D HCOOCH=CH-CH3

Câu : Hoà tan 26,8 g hh gồm axit hữu đơn chức mạch không nhánh vào nớc, chia dd thành phần Phần chop hết với AgNO3/NH3 thu đựoc 21,6 g Ag Phần đợc trung hoà hết 200 ml NaOH 1M CT axit

Câu : Chất X dẫn xuất thơm có CTPT C7H6Cl2 X tác dụng với dd NaOH tạo chất hữu cơ X1 có pứ tráng gơng X có CTCT lµ

A* C6H5CH-Cl2 B 2,3(Cl- C6H3- Cl)- CH3

C Cl- C6H3CH2- Cl D.2,5(Cl- C6H3- Cl)- CH3

Câu : C5H5O4Cl tác dụng với dd NaOH tạo chất hữu có khả tham gia p tráng gơng CTCT

A HCOOCH2COOCH=CH-Cl B HCOO-CHCl-COOC=CH2

C* HCOOCH2-COOCCl =CH2 D C«ng thøc kh¸c

Câu : Có bao nhêu đồng phân có CTPT C3H7O2N vừa phản ứng với dd HCl vùa phản ứng với dd NaOH

A B.3 C* D

Câu : Cho g anđêhit tác dụng với AgNO3/ NH3 d thu đợc 43,2 g Ag CT anđêhit là

A OHC – CHO B* HCHO C CH2=CH-CHO D CH3CHO

Câu : Tỉ khối este A so với H2 = 44.Khi thuỷ phân este tạo nên hợp chất Đốt cháy số mol hợp chất thu đợc thể tích khí CO2 ( đk) CTCT A

A CH3CH2COOCH3 B HCOOCH2CH3

C CH3 CH2-COOH D* CH3-COOCH2CH3

Câu : Khối lợng glixerin thu đợc đun nóng 2,225 kg chất béo ( loại glixerin tristearat) có chứa 20% tạp chất với dd NaOH d Coi nh p xảy hoàn toàn

A 1,618 kg B* 0,184 kg C 0,419 kg D 0,23 kg

Câu : CT phù hợp với CTPT cđa xenluloz¬

A [C6H5(OH)5] B [C6H6(OH)4] C*.[C6H7O2(OH)3] D CT khác

Câu : dd sau có CM nh :

(I) CH3COOH; (II) H2N-CH2-COOH ; (III) H2N-CH2-CH2-CHNH2-COOH ; (IV) CH3NH2 Dung dịch có giá trị PH nhỏ

A* I B II C III D IV

Câu : Viết CTCT mơnơme tơng ứng để đ/c polime có CT sau: ( -CH2-CH =CH – CH2- CH2- CH(CN) -)n

A CH2=CH-CH3 ; ; CH3CH=CH-CN B* CH2= CH-CH=CH2 ; CH2= CH-CN

C CH2=C=CH-CH3; CH2=CH-CN D C¸c CT kh¸c

Câu : Có đồng phân ankin có CTPT C6H10 có khả tạo kết tủa với dd AgNO3/NH3

A B.2 C.3 D*

Câu : Trong số chất sau chất chát rắn

A H2N-CH2COOCH3 B* H2N-CH2-COOH C CH3COOC2H5 D CH3CH2CH2NH2

C©u : Thuỷ phân chất sau môi trờng kiÒm

(I) CH3COOCH=CH2; (II) CH3CH2Cl ; (III) CH3CH2CH2Cl2 ; (IV) CH3COOCH=CH-CH3 Trờng hợp thuỷ phân chất có sản phẩm có tham gia p tráng gơng

A I, II B II, III C I, II , III D* I , III ,IV

(38)

A B*.4 C D.6 Câu : Một dd hh gồm FeCl3; NaCl ; KNO3 Khoảng PH dd là

A >7 B* <7 C =7 D Khơng định đợc

C©u : Hỗn hợp A gồm 0,1 mol Cu 0,2 mol Fe2O3 A tan hoàn toàn dd sau

A* dd HCl d B dd NaOH d C dd AgNO3 D dd Cu(NO3)2

Câu : Cho dd muối sau: (I) NaCl ; (II) CuSO4 ; (III) AgNO3 ; (IV) K2SO4 ; (V) CuCl2 Điện phân dd muối thu đợc dd axit

A I, II B* II, III C III, IV D IV; V

Câu : Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hh muối cacbonat kim loại A, B kết tiếp nhóm IIA vào dd HCl d thu đợc 1,12 lít CO2 đktc Hai kim loại A,B

A Be ; Mg B.Ca ; Sr C* Mg ; Ca D Sr ; Ba

Câu : Cần thêm g nớc vào 500 g dd NaCl 12% để đợc dd NaCl 8%

A* 250g B 450g C.150g D.500 g

Câu : Có ống nghiệm riêng biệt đựng dd sau đây: FeCl3 ; AlCl3 ; FeSO4 ; Cu(NO3)2 ; NH4Cl Chỉ dùng hoá chất để phân biệt dd Hố chất thích hợp

A Quú tÝm B* NaOH C BaCl2 D AgNO3

Câu : Một loại quặng sắt thiên nhiên ( sạch) đợc hoà tan dd HNO3 có khí NO2 bay Dung dịch thu đợc cho tác dụng với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng ( khơng tan axit) Quặng

A Hematit B Manhetit C Xi®erit D* Pirit

Câu : Cho 1,35 ghh gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc hh khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

A 6,72g B* 5,6 g C 4,89 g D ,78 g

C©u :

Cèc 1: Chøa 500 ml dd HNO3 1,2M

Cèc : Chøa 500 ml dd ( HNO3 0,3M vµ H2SO4 1M) Cèc : Chøa 500 ml dd (NaNO3 0,4M vµ H2SO4 0,8M)

Trong cốc cốc hoà tan hoàn toàn 19,2 g Cu ( Tạo NO)

A Cèc B Cèc C* Cèc D Cèc

Câu : Cho g bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu đợc khối lợng bột lớn 1,41 g Nếu p tạo thành oxit oxit

A FeO B Fe3O4 C* Fe2O3 D Khụng xỏc nh c

Câu : Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxihoá khử Fe + HCl = FeCl2 + H2

A* 2, B 1, 2,3 C 3, D 1, 2,4

C©u : Trong dd sau , dd không thĨ lµm kÕt tđa Fe(OH)3 víi dd Fe2(SO4)3

A dd NaHCO3 B dd Na AlO2 C dd CH3NH2 D* dd

BaCl2

Câu : Cho a g Cu tan hết dd HNO3 lỗng 2,24 lít khí NO đktc Nếu cũng cho a g Cu tan hết dd HNO3 đ thu đợc V lít khí NO2 đktc Giá trị V

A 2,24 lÝt B* 6,72 lÝt C 4,48 lÝt D 13,44 lÝt

C©u : Cho chất phản ứng phản ứng sau FeCl2 + Br2 =>

2 FeSO4 + Cl2 => FeCl3 + KMnO4 + H2SO4 => FeCl3 + Cu => Fe(NO3)2 + AgNO3 => Phản ứng không xảy

A B 1,3 C 1,3,5 D Không có phản ứng nµo

Câu : Chỉ dùng chất nhận đợc dd riêng bịêt sau đây: NaCl ; CaCl2 ; AlCl3

A dd AgNO3 B dd NH3 C* dd Na2CO3 D dd H2SO4

C©u : Ion Fe2+ cã thÓ cã tÝnh chÊt

A ChØ cã tÝnh khư B ChØ cã tÝnh oxiho¸

(39)

Câu : Câu sau

A Hai axit mạnh phản ứng với B Hai axit có phản ứng trao đổi

C* Hai axit m¹nh cã tham gia phảnnếu phản ứng oxihoá khử D Một axit mạnh axit yếu có phản ứng với

Câu : Cho dd NaOH , dd NH3 có nồng độ CM Kết luận sau đúng

A Hai dd có PH nh B Hai dd có PH <

C* dd NaOH cã PH lín h¬n PH cđa dd NH3 D.dd NaOH cã PH nhá h¬n PH cđa dd NH3

Câu : Al(OH)3 tan đợc dd NaOH nhng khơng tan đợc dd NH3 vì A* Al(OH)3 lỡng tính bazơ mạnh B Al(OH)3 bazơ yu

C Vì p tạo chất điện ly mạnh D Vì Al(OH)3 bền

Cõu : Có hh Cu Ag lấy Ag tinh khiết khối lợng không đổi

Câu : Cho 4,48 lít CO2 sục vào dd chứa 0,15 mol Ba(OH)2 dd thu đợc chứa

A Ba(OH)2 B* Ba(HCO3)2 C Ba(OH)2 vµ Ba(HCO3)2 D Chỉ có H2O

Câu : Cho phản øng sau

X1 + X2 = CaCO3 + BaCO3 + H2O X1 , X2 cã thĨ lµ

C Ba(OH)2 ; CO2 D* A, B

C©u : Cho ph¶n øng sau

X + HNO3 => Fe(NO3)3 + NO + H2O X kh«ng thĨ lµ chÊt nµo

Câu : Trong loại phân đạm sau , phân bón với vôi

§Ị lun sè líp 13

Câu : Oxi hoá rợu đơn chức X O2(xt) thu đợc hh Y gồm : axit, anđehit , rợu d nớc Lấy a g Y cho tác dụng với Na d => 8,96 lít H2 (đktc) hh Z Mặt khác cho 4a g Y p với Na2CO3 d thu đợc 8,96 lít khí (đktc) % số mol rợu bị chuyển thành axit

A 50% B 35% C* 33,3% D Kết khác

Câu : Cho 20,3 g hỗn hợp A gồm glixerin rợu no đơn chức tác dụng với Na d thu đ-ợc 5,04 lít H2(đktc) Mặt khác 8,12 g A hoà tan vừa đủ 1,96 g Cu(OH)2 CTPT vầ % khối lợng rợu A

A* C4H9OH vµ 54,95% B C4H9OH vµ 45,95%

C C3H7OH vµ 54,95% D C4H9OH vµ 76,9%

Câu : A, B rợu no đơn chức ( MA < MB ) Lấy 10 g dd A 64% trộn với 30 g dd B 40% đ-ợc 40 g dd C Toàn C tác dụng với Na d thu đđ-ợc 17,92 lít H2(đktc) CTPT A,B lần lợt

A* CH3OH vµ C3H7OH B C3H7OH vµ CH3OH

C CH3OH vµ C2H5OH D C2H5OH vµ C3H7OH

Câu : Chất A có CTPT C2H6ClO2N A tác dung với NaOH tạo muối aminoaxit tác dụng đợc với rợu etylic CTCT A

A* ClH3N- CH2-COOH B Cl-CH2- COO-NH4

C H-COO- CH2NH3Cl D Cl –CH2-COO- NH2

Câu : Một hợp chất A có MA < 170 đvc Đốt cháy hoàn toàn 0,486 g A thu đợc 405,2 ml CO2 đktc 0,27 g H2O CTPT A

A C3H602 B* C6H10O5 C C7H8O D C6H12O6

Câu : Trộn 20 ml dd NaOH 0,35M với 80 ml dd HCl 0,1M thu đợc 100 ml dd A PH dd A

A.3 B* C.4 D.2,5

(40)

A* CH3CHOH – COO- CH(CH3) – COOH B CH2 (COOH) – CO- CH2 CH – COOH

Câu : Tỉ khối rợu no A so với N2 2,214 Khi cho 3,1 g A tác dụng Na d thu đợc 1,2218 lít H2 đo 250C at CTCT A

A C3H5(OH)3 B* C2H4(OH)2 C C3H7OH D Khơng xác định

đợc

C©u : Hỗn hợp A gồm oxit sắt Khi khử hoàn toàn 15,68 g hh A CO thấy khối l-ợng hh giảm 4,48 g CTPT oxit sắt

A Fe2O3 Fe3O4 B FeO vµ Fe2O3

C FeO vµ Fe3O4 D* A, B

Câu 10 : Thực thí nghiệm sau Cho kim loại Fe tác dụng với dd H2SO4

2 Cho kim loại Fe tác dụng với dd H2SO4 có nhỏ thêm lợng nhỏ CuSO4 Hiện tợng nhận thấy

A* TN khí thoát lËp tøc B TN khÝ tho¸t C Cả TN thoát khí D Cùng khí

Câu 11 : Gọi tên polime tạo từ monome sau H2N – (CH2)6 – COOH

A T¬ capron B T¬ visco C* T¬ enang D T¬ nilon-6,6

Câu 12 : Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este E ( chứa loại nhóm chức) đợc tạo rợu đa chức axit đơn chức cần vừa đủ 100 g dd NaOH 12% thu đợc 20,4 g muối axit hữu 9,2 g rợu CTCT E

A (CH3COO)3 C3H5 B* ( HCOO)3C3H5 C (CH3COO)2C2H4 D ( HCOO)2C2H4 Câu 13 : Chất A có CTPT C7H8 A tác dụng với Ag2O / NH3 thu đợc kết tủa B MB > 214 đvc A có đặc điểm cấu tạo sau

A Có lk đầu mạch B Có lk C*.Có lk đầu mạch D Có CT vịng Câu 14 : Hợp chất hữu có CTTQ CxHyOz x = Biết hợp chất tác dụng với K hợp chất đơn chức CTCT có hợp chất

A* C2H5OH vµ CH3COOH B CH3OH vµ HCOOH

C C2H5OH vµ HCOOH D CH3OH vµ CH3COOH

Câu 15 : Cho 7,64 g hh A gồm Fe , Cu tác dụng với 1,1 lít dd Fe2(SO4)3 0,1M thu đợc dd B 0,96 g rắn C Cho C tác dụng với dd H2SO4 lỗng khơng thấy có khí Khối lơng Fe Cu A lần lợt

A 2,64 g g B 5,12 g 2,52 g C* 2,52 g 5,12 g D 2,32 g 5,32 g Câu 16 : Cho dd chứa 0,5 mol CuSO4 0,265 mol FeSO4 tác dụng vừa đủ với 100 ml dd KMnO4/ H2SO4 Nồng độ mol/l dd KMnO4

A 0,46M B 1,5M C 3,2M D* 0,53M

Câu 17 : CTTQ este tạo thành từ axit no đơn chức mạch hở rợu no đơn chức mạch hở

A* CnH2nO2 ( n > 2) B CnH2n + 2O2 ( n > 2) C (CH2O)n ( n > 2) D CT kh¸c

Câu 18 : Hồ tan 2,44 g hh A gồm MgO FeO 100 ml dd H2SO4 0,45M ( đủ) thu đợc dd B Khối lợng MgO FeO lần lợt

A g vµ 0,44 g B* g vµ 1,44 g C 1,22 g vµ 1,22 g D 2,4 g vµ 0,04 g

Câu 19 : Dung dich A gồm 0,05 mol MgSO4 0,04 mol FeSO4 tác dụng vừa đủ với V ( l) dd NaOH 0,2M thu đợc kết tủa Lọc kết tủa, nung kk thu đợc m g rắn khan Giá trị V m

A 0,45 lÝt vµ 5,2 g B 0,9 lÝt vµ 4,8 g C* 0,9 lÝt 5,2 g D 0,9 lít 3,42 g Câu 20 : A, B cã CTPT C3H6O A t¸c dơng với Na B có phản ứng tráng gơng A, B cã thĨ lµ

A* CH2=CH-CH2-OH vµ C2H5CHO B CH3-CH-CH2-OH vµ C2H5CHO

C CH2=CH-CH2-OH vµ C2H3CHO D CH2=CH-CH2-OH vµ CH3CHO

Câu 21 : Khử 9,6 g hh Fe2o3 FeO H2 t0 cao thu đợc Fe 2,88 g H2O % khối lợng oxit lần lợt

A 78.14% vµ 21,86% B 57,14% vµ 42,86%

C 42,86% vµ 57,14% D* 21,86% vµ 78.14%

(41)

A* NH4HCO3 B (NH4)2S C (NH4)2CO3 D CT kh¸c

Câu 23 : Điện phân lít dd CuSO4với điện cực trơ dịng điện chiều có I = 10A Đến catot bắt đầu khí ngừng lại thấy thời gian điện phân 32’10’’ Nồng độ ban đầu CuSO4 PH dd sau điện phân

A 1M vµ B* 0,05M vµ C 0,5M vµ D 1,5M vµ

Câu 24 : Đốt cháy hoàn toàn 0,44 g hợp chất hữu chứa C,H,O thu đợc VCO2 = VH2O ( ) L-ợng CO2 H2O cho qua bình đựng CaO d thấy khối lL-ợng bình tăng a g CTPT hợp chất giá trị a

A C3H6O2 vµ 1,24 g B C2H4O2 vµ 1,24 g C* C4H8O2 vµ 1,24 g D C4H8O2 vµ 2,24 g

Câu 25 : Có hh Cu Ag lấy Ag tinh khiết khối lợng không đổi

Câu 26 : Cho 4,48 lít CO2 sục vào dd chứa 0,15 mol Ba(OH)2 dd thu đợc chứa

A Ba(OH)2 B* Ba(HCO3)2 C Ba(OH)2 vµ Ba(HCO3)2 D ChØ cã H2O

Câu 27 : Cho phản ứng sau

C Ba(OH)2 ; CO2 D* A, B

C©u 28 : Cho ph¶n øng sau

Câu 29 : Trong loại phân đạm sau , phân bón với vơi

C©u 30 : Khi ngâm Zn vào dd CuSO4.Sau thời gian phản ứng lấy Zn thấy Zn

A* Có khối lợng giảm B Có khối lợng tăng lên

C Khi lng khụng i D Khụng xác định đợc

Câu 31 : Hoà tan 58 g CuSO4 5H2O nớc đợc 500 ml dd Nồng độ dd CuSO4 là

A 0,644M B 0,446M C* 0,464M D 0, 64M

Câu 32 : Có dd chứa chứa anion NO3- cation kim loại có nồng độ Cu2+ ; Ag+ ; Pb2+ Trình tự xảy khử cation bề mặt catot là

A* Ag+ ; Cu2+ ; Pb2+ B.Cu2+ ; Ag+ ; Pb2+ C Cu2+ ; Pb2+; Ag+ D Pb2+; Cu2+ ; Ag+

Câu 33 : Điện phân 200 ml dd AgNO3 0,4M với điện cực trơ thời gian h, cờng độ dòng điện 0.402A Lợng Ag thu đợc

A 2,32 g B* 6,48 g C 5,14 g D 8,34 g

Câu 34 : Có cặp kim loại sau tiếp xúc với tiếp xúc với dd chất điện li: (I) Al –Fe ; (II) Cu – Fe ; (III) Fe – Sn Kim loại bị ăn mòn cặp lần lợt A Fe ; Fe ; Sn B* Al ; Fe ; Fe C Al ; Fe ; Sn D Al ; Cu ; Sn

Câu 35 : Có dd CuCl2 nồng độ 0,75M Cho 100 ml dd tác dụng với 2,6 g bột Zn Sau phản ứng kết thúc số mol e trao đổi

A*.0,08 mol B 0,04 mol C, 0,02 mol D 0,16 mol

Câu 36 : Trong dd A có mặt ion Na+ ; NH4+ ; Cl- ; SO42- ; CO32-.Có thể hồ tan muối trung tính sau để có đợc dd A nh

A* NaCl ; (NH4)2CO3; Na2SO4 B NaCl ; (NH4)2SO4; Na2CO3 C NH4Cl ; Na2SO4 ; (NH4)2CO3 D NH4Cl ; (NH4)2CO3 ; Na2SO4

Câu 37 : Cho g hh gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng vừa đủ với lít dd HCl 0,5M Kim loại M % khối lợng M hh

A Mg vµ 45% B Ca vµ 54% C* Mg vµ 37,5% D Ba vµ

63,5%

Câu 38 : Nung m g hh ( CaCO3 MgCO3) nhiệt độ cao đến khối lợng khơng đổi đợc hh rắn có khối lợng m/2 g.Tỉ lệ khối lợng CaCO3 : MgCO3

A 1: 1,52 B* : 2, 52 C 2: 2,52 D : 1,25

C©u 39 : Trong cèc níc cã chøa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl-.Níc cèc thuéc lo¹i

A Níc cøng t¹m thêi B, Níc cøng vÜnh cưu

(42)

C©u 40 : Cho 1,41 g hh Al Mg tác dụng hết víi dd H2SO4 lo·ng sinh 1,568 lÝt

H2( đktc) Ngâm 0,705 g hh kim loại dd CuCl2 d thu đợc m g chất rắn Giá trị m

A* 2,24 g B 4,48 g C 6,4 g D 12,8 g

Câu 41 : Một hợp chất hoá học thành phần gồm : 14,4% Ca ; 19,4% Al lại Si oxi CT hoá học dới dạng oxit kép hợp chất

A 2CaO.Al2O3.2 SiO2 B* CaO Al2O3 SiO2 C 2CaO 3Al2O3 SiO2

Câu 42 : Cho khí HCl sục vào hh benzen anilin thu đợc 2,59 g kết tủa Nếu đốt cháy hh dẫn sản phẩm qua dd Ba(OH)2 d thu đợc 59,4 g kết tủa Thành phần % benzen anilin hh lần lợt

A* 55,7% vµ 44,3% B 75% vµ 25% C 57,5% vµ 42,5% D 50% vµ 50%

Câu 43 : Cho CaC2 phản ứng với nớc dẫn khí sinh sục qua dd HgSO4 ; H2SO4 800C thu đợc hh A gồm khí Cho 2,02 g hh A phản ứng hoàn toàn với dd AgNO3/ NH3 thu đợc 11,04 g rắn B Hiệu suất phản ứng cộng nớc vào anken

A 70% B 50% C*.80% D 98%

C©u 44 : TÝnh axit cđa axit sau tăng dần theo dÃy

A Cl-(CH2)3COOH < CH3-CH Cl-CH2COOH < CH3-CH2-CHClCOOH < CH3-CH2-CH 2COOH B CH3-CH Cl-CH2COOH < Cl-(CH2)3COOH < CH3-CH2-CHClCOOH < CH3-CH2-CH2COOH C CH3-CH2-CHClCOOH < Cl-(CH2)3COOH < CH3-CH Cl-CH2COOH < CH3-CH2-CH 2COOH D CH3-CH2-CH 2COOH < CH3-CH2-CHClCOOH < Cl-(CH2)3COOH < CH3-CH Cl-CH2COOH Câu 45 : Để xà phịng hố hồn tồn 2,22 g hh este đồng phân A B cần dùng hết 30 ml dd NaOH 1M Khi đốt cháy hoàn tồn hh este thu đợc khí CO2 nớc với tỉ lệ thể tích CO2 : H2O ( hơi) = : CTCT A B

A* HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C2H5COOCH3

C CH3COOC2H3 C2H3COOCH3 D Kết kh¸c

Câu 46 : Thêm nớc vào 10 ml axit axetics băng ( axit 100% ; d = 1,05) đến thể tích 1,75 lít ở 250C Nồng đọ mol/l dd thu đợc là

A 2M B 1,5M C* 0,1M D 1,75M

Câu 47 : Khối lợng glixerin thu đựơc từ 1120 m3 propilen đktc biết H= 80% là

A 2355,2 kg B 3255,2 kg C 552,34 kg D* 3680 kg

Câu 48 : Nhỏ dd HNO3 vào dd phenol bão hoà nớc thu đợc X kết tủa vàng có CTPT C6H3N3O7 Nếu cho 23,5 g phenol tác dụng với dd HNO3 d Khối lợng kết tủa X

A 40,5 g B 38,1g C 39,75 g D* 57,25g

Câu 49 : Cho m g tinh bột lên men để SX rợu Tồn lợng khí CO2 sinh cho qua dd Ca(OH)2 d thu đợc 750 g kết tủa Biết hiệu suất trình lên men 80% Giá trị m

A 940 g B 949,2 g C 950,5 g D* Sai c¶

Câu 50 : Hoà tan 13,4 g hh gồm axit hữu đơn chức mạch không nhánh vào nớc, chia dd thành phần Phần cho p hết với AgNO3/NH3 thu đựoc 10,8 g Ag Phần đợc trung hoà hết 100 ml NaOH 1M CT axit

§Ị lun líp 10 Tin

Câu : DÃy nguyên tử ion sau có cấu hình e là: 1s22s22p6 A O2-; F-; Ne;Na+ ; Mg2+; Al3+ B Br-; F-; Ar; Na+ ; Mg2+; Al3+ C S2-; Cl-; Ar; Na+ ; K+; Al3+ D O2-; F-; Ar ; K+ ; Ca2+

C©u : Ng©m mét miÕng Zn mét dd chøa 2,24 g mét ion M2+ Sau ph¶n øng khối lợng miếng Zn tăng 0,94 g M

A Cu B Fe C Mn D Cd

Câu : Cu tan dd sau đây: (I) AgNO3 ; (II) FeCl3 ; (III) HNO3 ; (IV) NaNO3/ H2SO4 ; (V) Pb(NO3)2 ; (VI) HCl

A I ; II ; III ; VI B I ; II ; III ; IV C I ; II ; V ; VI D Tất Câu : Cho 1,12 g bột Fe 0,24 g bột Mg vào 250 ml dd CuSO4 Sau dd hết màu xanh thu đợc khối lợng chất rắn 1,88 g Nồng độ dd CuSO4

A 0,15M B 0,1M C 0,2M D 0,18M

Câu : 2,464 lít CO2 ( đktc) qua dd NaOH ngời ta thu đợc 11,44 g hh muối Na2CO3 NaHCO3 Khối lợng Na2CO3 hh thu đợc

(43)

Câu : Lợng khí Cl2 sinh cho dd HCl tác dụng với 6,96 g MnO2 tác dụng hết với kim loại M thu đợc 7,6 g muối M

A Mg B Ca C Sr D Ba

Câu : Cho m g hh bột Al Fe tác dụng với dd NaOH d tạo thể tích khí H2 thể tích 9,6 g O2 đk Cũng m g hh tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 ( đktc) Giá trị m

A g B 11 g C 13 g D 12,6 g

Câu : Có chất riêng biệt : Mg; Al ; Al2O3 Dùng thuốc thử nhận chất Thuốc thử nên

A dd H2SO4 B dd HCl C dd NaOH D dd FeCl2

Câu : Cacnalit muối clorua kép K Mg ngậm nớc Khi nung nóng 5,55 g Cacnalit khối lợng giảm 2,16g mặt khác cho 5,55 g Cacnalit tác dụng với dd NaOH đợc chất kết tủa, lọc nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn có khối lợng giảm 0,36 g so với

tríc nung Công thức Cacnalit

A KCl.MgCl2 4H2O B KCl.MgCl2 6H2O C KCl.MgCl2 2H2O D C«ng

thức khác

Câu 10 : Cho chất sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeS ; FeS2 ; FeSO4 ; Fe2(SO4)3 Trong sè nh÷ng chÊt chất có % khối lợng Fe lớn nhỏ lần lợt

A FeO ; Fe2(SO4)3 B Fe3O4 ; Fe2(SO4)3 C FeS ; FeSO4 D FeS2 ; Fe2(SO4)3 Câu 11 : Hoà tan 54,4 g hh Fe FeO dd H2SO4 loãng Làm bay dd thu đợc 222,4 g FeSO4 7H2O % Fe FeO hh đầu

A 23% ; 77% B 20,6% ; 79,4% C 85% ; 15% D Kết

khác

Câu 12 : Cho c¸c dd sau : FeSO4 ; FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; FeCl3 dd nµo cã thĨ lµm mÊt mµu dd KMnO4/ H2SO4

A FeSO4 ; FeCl2 B FeSO4; Fe2(SO4)3 C FeCl3; FeCl2; FeSO4 D Cả dd Câu 13 : Cho ph¶n øng

1- Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 -> X 2- X + KOH ->

X lµ chÊt

A K2MnO4 B MnO2 C MnSO4 D Khơng xác định đợc

C©u 14 : Cho phản ứng Cl2 Br2 với dd NaOH thuộc loại phản ứng

A Trung ho B Trao đổi C Oxihoá khử nội phân tử D Tự oxihoá khử

Câu 15 : Một hợp chất hoá học thành phần gồm : 14,4% Ca ; 19,4% Al cịn lại Si oxi CT hố học dới dạng oxit kép hợp chất

A 2CaO.Al2O3.2 SiO2 B CaO Al2O3 SiO2 C 2CaO 3Al2O3 SiO2

Câu 16 : Chất X đợc tạo thành từ đơn chất X phản ứng đợc với Cl2 với HCl đều tạo chất rắn màu trắng dễ tan nớc X

A CO2 B SO2 C NH3 D H2S

A 15,1 g B 10,42 g C 5,21 g D 4,8 g

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 4,48 lit D 0,448 lÝt

C©u 19 : Cho mét miÕng Fe cã khèi lợng 5,2 g vào dd chứa 1,6 g CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn lấy miếng Fe sấy khô khối lợng miếng Fe

A 5,4 g B 5,28 g C 5,78 g D 6,4 g

A 200 g B 210 g C 208 g D 215 g

Câu 21 : Trong nguyên tố có Z < 20 có nguyên tố có eletron độc thân lớp ( trạng thái )

A B.4 C D.6

C©u 22 : Hỗn hợp A gồm 0,1 mol Cu 0,2 mol Fe2O3 A cã thĨ tan hoµn toµn dd sau

(44)

Câu 23 : Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hh muối cacbonat kim loại A, B kết tiếp nhóm IIA vào dd HCl d thu đợc 1,12 lít CO2 đktc Hai kim loại A,B

A Be ; Mg B.Ca ; Sr C Mg ; Ca D Sr ; Ba

Câu 24 : Cần thêm g nớc vào 500 g dd NaCl 12% để đợc dd NaCl 8%

A 250g B 450g C.150g D.500 g

Câu 25 : Có ống nghiệm riêng biệt đựng dd sau đây: FeCl3 ; AlCl3 ; FeSO4 ; Cu(NO3)2 ; NH4Cl Chỉ dùng hoá chất để phân biệt dd Hố chất thích hợp

A Q tÝm B NaOH C BaCl2 D AgNO3

Câu 26 : Cho 1,35 ghh gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc hh khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

A 6,72g B 5,69 g C 4,89 g D ,78 g

C©u 27 :

Cèc 1: Chøa 500 ml dd HNO3 1,2M Cèc : Chøa 500 ml dd ( HNO3 0,3M vµ H2SO4 1M) Cèc : Chøa 500 ml dd (NaNO3 0,4M vµ H2SO4 0,8M)

Trong cốc cốc hoà tan hoàn toàn 19,2 g Cu ( Tạo NO)

A Cèc B Cèc C Cèc D Cèc 1,

Câu 28 : Cho g bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu đợc khối lợng bột lớn 1,41 g Nếu p tạo thành oxit oxit

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Khụng xỏc nh c

Câu 29 : Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxihoá khử Fe + HCl = FeCl2 + H2

A 2, B 1, 2,3 C 3, D 1, 2,4

Câu 30 : Cho a g Cu tan hết dd HNO3 lỗng 2,24 lít khí NO đktc Nếu cho a g Cu tan hết dd HNO3 đ thu đợc V lít khí NO2 đktc Giá trị V

A 2,24 lÝt B 6,72 lÝt C 4,48 lÝt D 13,44 lít

Câu 31 : Cho chất phản ứng phản ứng sau FeCl2 + Br2 =>

2 FeSO4 + Cl2 => FeCl3 + KMnO4 + H2SO4 => FeCl3 + Cu => Fe(NO3)2 + AgNO3 => Ph¶n øng không xảy

A B 1,3 C 1,3,5 D Không có phản ứng

Cõu 32 : Chỉ dùng chất nhận đợc dd riêng bịêt sau đây: NaCl ; CaCl2 ; AlCl3

A dd AgNO3 B dd NH3 C dd Na2CO3 D dd H2SO4

Câu 33 : Câu sau

A Hai axit mạnh phản ứng với B Hai axit có phản ứng trao i

C Hai axit mạnh có tham gia phảnnếu phản ứng oxihoá khử D Một axit mạnh axit yếu có phản ứng với

Câu 34 : Có hh Cu Ag lấy Ag tinh khiết khối lợng không đổi

A.dd FeCl3 B dd AgNO3 C dd HCl D dd H2SO4

A Ba(OH)2 B Ba(HCO3)2 C Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 D Chỉ có H2O

Câu 36 : Cho ph¶n øng sau

C Ba(OH)2 ; CO2 D A, B ỳng

(45)

A Fe2O3 Fe3O4 B FeO Fe2O3 FeO Fe3O4 D khơng xác định đợc

C©u 39 : Thực thí nghiệm sau Cho kim loại Fe t¸c dơng víi dd H2SO4

2 Cho kim loại Fe tác dụng với dd H2SO4 có nhỏ thêm lợng nhỏ CuSO4 Hiện tợng nhận thấy

A TN khÝ tho¸t lËp tøc B TN khí thoát C Cả TN cïng tho¸t khÝ lËp tøc D Cïng kh«ng cã khÝ

Câu 40 : Cho 7,64 g hh A gồm Fe , Cu tác dụng với 1,1 lít dd Fe2(SO4)3 0,1M thu đợc dd B 0,96 g rắn C Cho C tác dụng với dd H2SO4 lỗng khơng thấy có khí Khối lơng Fe Cu A lần lợt

A 2,64 g g B 5,12 g 2,52 g C 2,52 g 5,12 g D 2,32 g 5,32 g Câu 41 : Cho dd chứa 0,5 mol CuSO4 0,265 mol FeSO4 tác dụng vừa đủ với 100 ml dd KMnO4/ H2SO4 Nồng độ mol/l dd KMnO4

A 0,46M B 1,5M C 3,2M D 0,53M

Câu 42 : Hoà tan 2,44 g hh A gồm MgO FeO 100 ml dd H2SO4 0,45M ( đủ) thu đợc dd B Khối lợng MgO FeO lần lợt

A g vµ 0,44 g B g vµ 1,44 g C 1,22 g vµ 1,22 g D 2,4 g vµ 0,04 g

Câu 43 : Dung dich A gồm 0,05 mol MgSO4 0,04 mol FeSO4 tác dụng vừa đủ với V ( l) dd NaOH 0,2M thu đợc kết tủa Lọc kết tủa, nung kk thu đợc m g rắn khan Giá trị V m

A 0,45 lít 5,2 g B 0,9 lít 4,8 g C 0,9 lít 5,2 g D 0,9 lít 3,42 g Câu 44 : Khử 9,6 g hh Fe2o3 FeO H2 t0 cao thu đợc Fe 2,88 g H2O % khối lợng oxit lần lợt

A 78.14% vµ 21,86% B 57,14% vµ 42,86%

C 42,86% vµ 57,14% D 21,86% vµ 78.14%

A Ba(OH)2 B Ba(HCO3)2 C Ba(OH)2 vµ Ba(HCO3)2 D ChØ có H2O

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe

C©u 47 : Khi ngâm Zn vào dd CuSO4.Sau thời gian phản ứng lấy Zn thấy Zn

A Có khối lợng giảm B Có khối lợng tăng lªn

C Khối lợng khơng đổi D Khơng xác định đợc

Câu 48 : Hoà tan 58 g CuSO4 5H2O nớc đợc 500 ml dd Nồng độ dd CuSO4 là

A 0,644M B 0,446M C 0,464M D 0, 64M

Câu 49 : Có dd CuCl2 nồng độ 0,75M Cho 100 ml dd tác dụng với 2,6 g bột Zn Sau phản ứng kết thúc số mol e trao đổi

A.0,08 mol B 0,04 mol C, 0,02 mol D 0,16 mol

Câu 49 : Cho g hh gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng vừa đủ với lít dd HCl 0,5M Kim loại M % khối lợng M hh

A Mg vµ 45% B Ca vµ 54% C* Mg vµ 37,5% D Ba vµ

63,5%

Câu 50 : Nung m g hh ( CaCO3 MgCO3) nhiệt độ cao đến khối lợng khơng đổi đợc hh rắn có khối lợng m/2 g.Tỉ lệ khối lợng CaCO3 : MgCO3

A 1: 1,52 B : 2, 52 C 2: 2,52 D : 1,25

Câu 51 : Cho 1,41 g hh Al Mg t¸c dơng hÕt víi dd H2SO4 lo·ng sinh 1,568 lÝt

H2( đktc) Ngâm 0,705 g hh kim loại dd CuCl2 d thu đợc m g chất rắn Giá trị m

(46)

Đề ông Hải: Câu : Ion R3+ có cấu hình e 3d5 Cấu hình e cđa R lµ

A .3d74s1 B .3d64s2 C 3d54s2 D 3d54s24p1

Câu : Có 700 g dd muối có nồng độ 12% Cơ cạn dd đa nhiệt độ thu đợc g tinh thể( khơng ngậm nớc) tách cịn lại 395 g dd bão hoà D Nồng độ % dd D

A 20% B 15% C 17% D 35%

Câu : Cấu hình e số hạt : 1s22s22p63s23p6 Cấu hình e không thay đổi giá trị địên tích hạt nhân

A 16 B 17 C 18 D 20

Câu : Cho phản øng sau

X1 + X2 -> Fe2(SO4)3 + FeCl3 X3 + X4 -> ZnSO4 + NO2 + H2O Các chất X1 ; X2 ; X3 ; X4 lần lợt

A FeCl2 ; H2SO4 ; ZnS ; HNO3 B FeSO4 ; Cl2 ; ZnO ; HNO3

C FeSO4 ; Cl2 ; ZnS ; HNO3 D FeCl3 ; H2S ; ZnS ; HNO3

Câu : Hỗn hợp X gồm KMnO4 ; KClO3 Nung nóng X đến khối lợng khơng đổi thu đợc khí B hh rắn A Cho dd H2SO4 loãng vào A thu đợc khí Z Khí Z

A O2 B HCl C Cl2O D Cl2

Câu : Cho 2,92 g hh kim loại X, Y, Z tan hoàn toàn dd HNO3 đ thu đợc 1,792 lít NO2 ( đktc) Cơ cạn dd lợng muối khan thu đợc

A 7,88 g B 8,78 g C 7,66 g D Kết khác

Câu : Cho 100 ml dd NaOH 0,3M vào 100 ml dd H3PO4 0,1M Dung dich thu đợc có PH là

A > B < C = D Kh«ng

xác định đợc

Câu : Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với NaOH d thu đợc 4,48 lít khí đktc Nếu hồ tan hồn tồn X cần 400 ml dd HCl 2M X có khối lơng

A 27 g B 54 g C 29 g D 35

g

Câu : Dung dịch A chứa ion có nồng độ tơng ứng : Na+ a mol ; HCO3- b mol ; CO32- c mol ; SO42- d mol Để tạo kết tủa nhiều ngời ta cho vào dd 100 ml dd Ba(OH)2 x M x có giá trị

A ( 2a + b) M B ( 1,5 a + b)M C 2b M D ( 5a + 5b)M

Câu : Cho hh gồmCu ; Fe vào dd HNO3 thu đợc dd X lợng nhỏ kim loại không tan hết.Cho dd NaOH vào X thu đợc kết tủa Y Y gồm

A Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 B Fe(OH)2 ; Cu(OH)2

C Fe(OH)3 ; Fe(OH)2 D Sai c¶

Câu : Cho 2,32 g hh gồm FeO ; Fe2O3 Fe3O4 ( số mol FeO = số mol Fe3O4 ) tác dụng vừa đủ với V lít HCl 1M Giá trị V

A 0,08 lÝt B 0,16 lÝt C 0,06 lÝt D 0,12 lÝt

Câu : Phản ứng sau sai A KNO3 = KNO2 + O2 B Cu(NO3)2 = Cu + NO2 + O2 C NH4NO2 = N2O + H2O D AgNO3 = 2Ag + NO2 + O2

Câu : Hai axit vơ có phản ứng với , phản ứng phải

A Phản ứng trao đổi B Phản ứng oxihoas khử

C Phản ứng trung hoà D phản ứng cộng

Câu : Chỉ dung muối K2SO4 NaCl pha chế đợc dd nào:

(I) dd ( K2SO4 0,1M vµ NaCl 0,2M ) ; (II) dd ( Na2SO4 0,1M vµ KCl 0,2M) ; (III) dd ( Na2SO4 0,1M vµ KCl 0,1M)

A I , II B II, III C I , III D III

Câu : Có chất bột riêng biệt sau : Na2O ; CaO ; Al2O3 ; MgO Chỉ dùng thêm hố chất sau nhận biết đợc oxit

A dd HCl B dd HNO3 C dd H2SO4 D H2O

Câu : Có dd CH3COOH có độ điện ly  Độ điện ly tăng trờng hợp sau õy

A Pha loÃng dd B Cô cạn dd

(47)

Câu : Cho khí H2 d qua ống sứ đựng hh : Al2O3 ; MgO ; CuO ; FeO Nung nóng đến phản ứng hồn tồn Chất rắn cịn lại gồm

A Al ; Fe ; Mg ; Cu B Al ; Fe; MgO ; Cu

C Al2O3 ; Fe ; Mg ; Cu D Al2O3 ; MgO ; Fe ; Cu

Câu : Cho khí CO qua ống sứ đựng a g hh CuO ; FeO ; Fe3O4 ; Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, khí cho vào dd Ca(OH)2 d đợc 30 g kết tủa Sau phản ứng khối l-ợng chất rắn ống 202 g Giá trị A

A 200,8 g B 216,8 g C 206,8 g D 301 g

Câu : Cho 5,6 g bột sắt vào 100 ml dd AgNO3 2,5M sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dd A Dung dịch A gồm

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)2 ; Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3 Câu : Pha lỗng dd HCl có PH = vạn lần thu đợc dd A PH dd A là

A B C D

C©u : lẫn cá chất dd sau

1 FeSO4 + Cl2 => FeCl2 + Br2 => NaHCO3 + NaHSO4 => FeS + HCl

=>

Phản ứng xảy phản ứng phản íng oxihoá khư

A 1,2,3,4 1,2 p/ oxihố khử B 1,2,3,4 đầu p/ oxihoá khử C 2,3,4 p/ oxihoá khử D 1,3,4 p/ oxihố khử

C©u : GhÐp miÕng kim lo¹i Cu ; Ag với nhúng vào dd HCl loÃng có mặt O2 kk Có xảy tợng ăn mòn không? Cơ chế ăn mòn có?

A Cu bị ăn mòn, ăn mòn hoá học B Cu bị ăn mòn ; ăn mòn điện hóa

C Không bị ăn mòn D Ag bị ăn mòn, ăn mòn điện hoá

Cõu : Cho 11,2 g oxit kim loại tác dụng vừa đủ với dd HCl thu đợc 22,2 g muôi clorua kim loại CT oxit kim loại

A FeO B CuO C CaO D Al2O3

Câu : Hoà tan hoàn toàn Mg dd HNO3 lỗng khơng có khí bay thu đợc dd A Cho dd NaOH d vào dd A thu đợc khí X X

A N2 B NO2 C NO D NH3

Câu : Có dd A B Mối dd chứa ion dơng ion âm số ion cho đới đây: K+ 0,15 mol ; Mg2+ 0,1 mol ; NH4+ 0,25 mol ; H+ 0,2 mol ; Cl- 0,1 mol ; SO42- 0,075 mol ; NO3- 0,25 mol ; CO32- 0,15 mol.

Mét dd A B

A K+ ; NH4+ ; CO32- ; Cl- B K+ ; NH4+ ; CO32- ; NO3 -C K+ ; H+ ; CO32- ; Cl- D K+ ; Mg2+ ; CO32- ; SO4

2-Câu : Cho a mol Cl2 từ từ vào dd chúa 2a mol NaOH nhiệt độ thờng thu đợc dd A Cũng với tỉ lệ Cl2 NaOH nh nhng phản ứng nhiệt độ 75 – 800C thu đợc dd B PH dd A B lần lợt

A > ; = B > ; < C = ; > D = ; =

C©u : Mét oxit cđa Nitơ chứa 30,43 % N khối lợng d A/ kk = 1,59 CTPT cđa A lµ

A NO B N2O C NO2 D N2O4

Câu : Để điều chế đợc lít khí NO2 1340C at cần m g dd HNO3 40% tác dụng với Cu Giá trị m

A 4,59 g B 5,79 g C 9,45 g D 7,95 g

Câu : Những tranh cổ vẽ chất bột chì trắng lâu ngày bị hố đen kk Ngời ta dùng hoá chất sau để phục chế đợc tranh cổ

A H2O2 B NH3 C O2 D Cl2

Câu : I2 tác dụng với dd AgNO3 ( Không phải dung môi nớc) đk thờng thu đợc chất Một chất INO3 chất màu vàng lại

A HIO3 B AgI C NO D NO2

Câu : Hồ tan hết 8,45 g Zn vồ lít dd HNO3 thu đợc dd A 4,928 lít hh NO2 NO ( đktc) đktc khối lợng lít hh

A 2,98 g B 3,24 g C 6,79 g D 1,98 g

Câu : Cho 33,6 g Fe tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc V lít hh NO N2 có d/ H2 14,4 Giá trị V

(48)

Câu : Cho CO2 tác dụng với NH3 thu đợc hh muối M1 M2 Đung nóng hh muối để phân huỷ hoàn toàn thu đợc hh nớc có khí CO2 chiếm 30% thể tích Tỉ lệ số mol muối M1 : M2

A 2:1 B 3: C : D 1:3

Câu : Hoà tan 13 g kim loại M dd NaOH d thu đợc 2,24 lít khí O0C at Kim loại M

A Al B Cu Fe D Zn

Câu : V lít dd NaOH 0,01M tác dụng vừa đủ với 10 ml dd A chứa H2SO4 0,1M CuSO4 0,05M Giá trị V

Câu : Cho hh X MgO Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 50,96 g dd H2SO4 25% (lỗng) Cịn cho tác dụng với dd HNO3 đ nóng d thu đợc 739,2 ml NO2 27,30C at Khối lợng hh X

A.7,36 g B 15,2 g C 3,76 g D 9.12 g

Câu : m ( g) FeS2 điều chế đợc lợng SO3 đủ để hoà tan vào 100 g dd H2SO4 91% để thu đợc oleum chứa 25% SO3 Giá trị m

A 20g B 40 g C 45 g D 40 g

C©u :

Cho 4,15 g hh Al , Fe tác dụng với 200 ml dd CuSO4 0,525M Khi p/ hoàn toàn đem lọc rủa kết tủa thu đợc rắn A có khối lợng 7,84 g Để hồ tan hồn tồn A càn V lít HNO3 2M thu đợc NO Giá trị V

A 0,18 lÝt B 0,09 lÝt C 3,6 lÝt D.KÕt

Đề luyện số lớp 13 ( Đáp án trên) Câu : Ion R3+ có cấu hình e 3d5 Cấu hình e R lµ

A .3d44s1 B .3d64s2 C 3d54s2 D 3d64s24p1

Câu : Có 700 g dd muối có nồng độ 12% Cơ cạn dd đa nhiệt độ thu đợc g tinh thể( khơng ngậm nớc) tách cịn lại 395 g dd bão hoà D Nồng độ % dd D

A 20% B 15% C 17% D 35%

Câu : Cấu hình e số hạt : 1s22s22p63s23p6 Cấu hình e khơng thay đổi giá trị địên tích hạt nhân

A 16 B 17 C 18 D 20

X1 + X2 -> Fe2(SO4)3 + FeCl3 X3 + X4 -> ZnSO4 + NO2 + H2O C¸c chÊt X1 ; X2 ; X3 ; X4 lần lợt

A FeCl2 ; H2SO4 ; ZnS ; HNO3 B FeSO4 ; Cl2 ; ZnO ; HNO3 C FeSO4 ; Cl2 ; ZnS ; HNO3 D FeCl3 ; H2S ; ZnS ; HNO3

Câu : Hỗn hợp X gồm KMnO4 ; KClO3 Nung nóng X đến khối lợng khơng đổi thu đợc khí B hh rắn A Cho dd H2SO4 lỗng vào A thu đợc khí Z Khí Z

A O2 B HCl C Cl2O D Cl2

Câu : Cho 2,92 g hh kim loại X, Y, Z tan hoàn tồn dd HNO3 đ thu đợc 1,792 lít NO2 ( đktc) Cô cạn dd lợng muối khan thu đợc

(49)

Câu : Cho 100 ml dd NaOH 0,3M vào 100 ml dd H3PO4 0,1M Dung dich thu đợc có PH là

A > B < C = D Kh«ng

xác định đợc

Câu : Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với NaOH d thu đợc 4,48 lít khí đktc Nếu hoà tan hoàn toàn X cần 400 ml dd HCl 2M X có khối lơng

A 27 g B 54 g C 29 g D 35

g

Câu : Dung dịch A chứa ion có nồng độ tơng ứng : Na+ a mol ; HCO3- b mol ; CO32- c mol ; SO42- d mol Để tạo kết tủa nhiều ngời ta cho vào dd 100 ml dd Ba(OH)2 x M x có giá trị

A ( 2a + b) M B ( 1,5 a + b)M C 2b M D ( 5a + 5b)M

Câu 10 : Cho hh gồmCu ; Fe vào dd HNO3 thu đợc dd X lợng nhỏ kim loại không tan hết.Cho dd NaOH vào X thu đợc kết tủa Y Y gồm

A Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 B Fe(OH)2 ; Cu(OH)2

C Fe(OH)3 ; Fe(OH)2 D Sai c¶

Câu 11 : Cho 2,32 g hh gồm FeO ; Fe2O3 Fe3O4 ( số mol FeO = số mol Fe2O3 ) tác dụng vừa đủ với V lít HCl 1M Giá trị V

A 0,08 lÝt B 0,16 lÝt C 0,06 lít D 0,12 lít

Câu 12 : Phản ứng sau sai A KNO3 = KNO2 + O2 B Cu(NO3)2 = Cu + NO2 + O2 C NH4NO2 = N2O + H2O D AgNO3 = 2Ag + NO2 + O2

Câu 13 : Hai axit vơ có phản ứng với , phản ứng phải

A Phản ứng trao đổi B Phản ứng oxihoas khử

C Ph¶n øng trung hoà D phản ứng cộng

Cõu 14 : Ch dung muối K2SO4 NaCl pha chế đợc dd nào:

(I) dd ( K2SO4 0,1M vµ NaCl 0,2M ) ; (II) dd ( Na2SO4 0,1M vµ KCl 0,2M) ; (III) dd ( Na2SO4 0,1M vµ KCl 0,1M)

A I , II B II, III C I , III D III

Câu 15 : Có chất bột riêng biệt sau : Na2O ; CaO ; Al2O3 ; MgO Chỉ dùng thêm hố chất sau nhận biết đợc oxit

A dd HCl B dd HNO3 C dd H2SO4 D H2O

Câu 16 : Có dd CH3COOH có độ điện ly  Độ điện ly tăng trờng hợp sau đây

A Pha loÃng dd B Cô cạn dd

C Cho vào thêm HCl D Cho vào thêm Ýt CH3COONa

Câu 17 : Cho khí H2 d qua ống sứ đựng hh : Al2O3 ; MgO ; CuO ; FeO Nung nóng đến phản ứng hồn tồn Chất rắn cịn lại gồm

A Al ; Fe ; Mg ; Cu B Al ; Fe; MgO ; Cu

C Al2O3 ; Fe ; Mg ; Cu D Al2O3 ; MgO ; Fe ; Cu

Câu 18 : Cho khí CO qua ống sứ đựng a g hh CuO ; FeO ; Fe3O4 ; Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, khí thoát cho vào dd Ca(OH)2 d đợc 30 g kết tủa Sau phản ứng khối l-ợng chất rắn ống 202 g Giá trị A

A 200,8 g B 216,8 g C 206,8 g D 301 g

Câu 19 : Cho 5,6 g bột sắt vào 100 ml dd AgNO3 2,5M sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dd A Dung dịch A gồm

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)2 ; Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3 Câu 20 : Pha loãng dd HCl có PH = vạn lần thu đợc dd A PH dd A là

A B C D

C©u 21 : Cho chất dd sau

1 FeSO4 + Cl2 => FeCl2 + Br2 => NaHCO3 + NaHSO4 => FeS + HCl

=>

Phản ứng xảy phản ứng phản íng oxihoá khử

A 1,2,3,4 1,2 p/ oxihoá khử B 1,2,3,4 đầu p/ oxihoá khử C 2,3,4 p/ oxihoá khử D 1,3,4 p/ oxihoá khử

(50)

A Cu bị ăn mòn, ăn mòn hoá học B Cu bị ăn mòn ; ăn mòn điện hóa

C Không bị ăn mòn D Ag bị ăn mòn, ăn mòn điện hoá

Cõu 23 : Cho 11,2 g oxit kim loại tác dụng vừa đủ với dd HCl thu đợc 22,2 g muôi clorua kim loại CT oxit kim loại

A FeO B CuO C CaO D Al2O3

Câu 24 : Hoà tan hoàn toàn Mg dd HNO3 lỗng khơng có khí bay thu đợc dd A Cho dd NaOH d vào dd A thu đợc khí X X

A N2 B NO2 C NO D NH3

Câu 25 : Có dd A B Mối dd chứa ion dơng ion âm số ion cho đới đây: K+ 0,15 mol ; Mg2+ 0,1 mol ; NH4+ 0,25 mol ; H+ 0,2 mol ; Cl- 0,1 mol ; SO42- 0,075 mol ; NO3- 0,25 mol ; CO32- 0,15 mol.

Mét dd A B

A K+ ; NH4+ ; CO32- ; Cl- B K+ ; NH4+ ; CO32- ; NO3 -C K+ ; H+ ; CO32- ; Cl- D K+ ; Mg2+ ; CO32- ; SO4

2-Câu 26 : Cho a mol Cl2 từ từ vào dd chúa 2a mol NaOH nhiệt độ thờng thu đợc dd A Cũng với tỉ lệ Cl2 NaOH nh nhng phản ứng nhiệt độ 75 – 800C thu đợc dd B PH 2 dd A B lần lợt

A > ; = B > ; < C = ; > D = ; =

C©u 27 : Mét oxit Nitơ chứa 30,43 % N khối lợng d A/ kk = 1,59 CTPT cđa A lµ

A NO B N2O C NO2 D N2O4

Câu 28 : Để điều chế đợc lít khí NO2 1340C at cần m g dd HNO3 40% tác dụng với Cu Giá trị m

A 4,59 g B 5,79 g C 9,45 g D 7,95 g

Câu 29 : Những tranh cổ vẽ chất bột chì trắng lâu ngày bị hoá đen kk Ngời ta dùng hoá chất sau để phục chế đợc tranh cổ

A H2O2 B NH3 C O2 D Cl2

Câu 30 : I2 tác dụng với dd AgNO3 ( Không phải dung môi nớc) đk thờng thu đợc chất Một chất INO3 chất màu vàng lại

A HIO3 B AgI C NO D NO2

Câu 31 : Hoà tan hết 8,45 g Zn voà lít dd HNO3 thu đợc dd A 4,928 lít hh NO2 NO ( đktc) đktc khối lợng lít hh

A 2,98 g B 3,24 g C 6,79 g D 1,98 g

Câu 32 : Cho 33,6 g Fe tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc V lít hh NO N2 có d/ H2 14,4 Giá trị V

A 2,24 lÝt B 6,72lÝt C 5,6 lÝt D 13,44 lÝt

Câu 33 : Cho CO2 tác dụng với NH3 thu đợc hh muối M1 M2 Đung nóng hh muối để phân huỷ hoàn toàn thu đợc hh nớc có khí CO2 chiếm 30% thể tích Tỉ lệ số mol muối M1 : M2

A 2:1 B 3: C : D 1:3

Câu 34 : Hoà tan 13 g kim loại M dd NaOH d thu đợc 2,24 lít khí O0C at Kim loại M

A Al B Cu Fe D Zn

Câu 35 : V lít dd NaOH 0,01M tác dụng vừa đủ với 10 ml dd A chứa H2SO4 0,1M CuSO4 0,05M Giá trị V

Câu 36 : Cho hh X MgO Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 50,96 g dd H2SO4 25% (lỗng) Cịn cho tác dụng với dd HNO3 đ nóng d thu đợc 739,2 ml NO2 27,30C at Khối lợng hh X

A.7,36 g B 15,2 g C 3,76 g D 9.12 g

Câu 37 : m ( g) FeS2 điều chế đợc lợng SO3 đủ để hoà tan vào 100 g dd H2SO4 91% để thu đ-ợc oleum chứa 25% SO3 Giá trị m

A 20g B 40 g C 45 g D Kết

khác

Cõu 38 : Cho 4,15 g hh Al , Fe tác dụng với 200 ml dd CuSO4 0,525M Khi p/ hoàn toàn đem lọc rủa kết tủa thu đợc rắn A có khối lợng 7,84 g Để hoà tan hoàn toàn A cần V lít HNO3 2M thu đợc NO Giá trị V

(51)

Đề luyện số ( khơng có đáp án):

Câu : Đốt cháy hiđrocacbon A, B, C có số mol C phân thu đợc tỉ lệ số mol CO2 : số mol nớc tơng ứng với A, B, C 0,8 ; ; 2.CT A, B, C lần lợt

A C4H10 ; C4H8 ; C4H4 B C4H10 ; C4H6 ; C4H4 C C2H6 ; C2H2 ; C2H4 D Kết khác

Câu : Để phân biƯt dd fomalin; axeton; xiclohexan ; ngêi ta cÇn dïng

A Níc Brom, dd KMnO4 B dd AgNO3/NH3 ; níc brom

C dd KMnO4 ; dd AgNO3/ NH3 D Cả

Câu : Hợp chất hữu X đơn chức chứa C, H, O X không tác dụng với Na nhng tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1: 1: Đốt cháy mol X tạo mol CO2 CT X

A HCOOC5H5 B C6H5COOH

C C3H7COOC3H7 D C4H9COOC2H5

Câu : Một hh gồm C2H5OH rợu X Đun nóng hh với H2SO4 đ 1700C thu đợc anken Đốt cháy số mol X C2H5 OH tỉ lệ nớc sinh ln 5: X có CT

A C3H7OH B CH3-CH2-CH2-CH2-OH

C (CH3)2CH-CH2-OH D B, C

Câu : Chỉ dùng dd Br2 phân biệt đợc khí số khí sau: NH3; H2S; C2H4 ; SO2

A H2S ; C2H4 B NH3; H2S; C2H4

C NH3; H2S D NH3; H2S; C2H4 ; SO2

Câu : Có lọ hóa chất nhãn chứa dd riêng biệt sau : C2H5OH ; CH3COOC2H5 ; CH3COOH Bằng chất nhóm chát sau nhận biết đợc

A CaCO3 ; H2O B CaCO3

C Na D Quú tÝm

Câu : Cho dd Gluczơ ; sâccrozơ ; Hồ tinh bột Dùng chất nhận biết đợc dd tên

A dd AgNO3/ NH3 B dd HCl

C I2 D dd AgNO3/ NH3 vµ I2

Câu : Chất sau tác dụng với dd KMnO4tạo sản phẩm glixin

A CH3-CH(OH) – CHO B CH2Cl – CHOH – CH2Cl

C CH2= CH – CH2-OH D A, B,C sai

Câu : Polime sau có phản ứng thuỷ phân nhng giữ nguyên mạch polime

A ( C6H10O5)n B ( - NH – CH2 –(CH2)4- CO )n

C ( CH2 - CH - )n D Cả A, B

OOC-CH3 Câu 10 : Cho sơ đồ sau

A + Br2 B dd NaOHC CuO D dd AgNO3/NH3 CH2( COONH4)2

A, B, C, D cã cïng sè nguyên tử C Tên A

A Propen B Xyclopropan

C Propan D Propin

Câu 11 : Cho sơ đồ

C3H3Ag + HCl C3H4 H2O/ Hg2+ X H2/ Ni ; t0C C3H8O H2SO4®; 1400C

C6H14O

X cã CT lµ

A CH2= CH- CH2OH B CH3-CO-CH3

C CH3CH2CHO D CH2=CH-CO-CH3

A B C2H5OH C

E D

Mỗi mũi tên phản ứng Để sơ đồ hợp lý chất C, D, E lần lợt

A CH3CHO ; CH3COOH ; CH3COOC2H5 B CH3COOH ; CH3CHO ; CH3COOCH3

(52)

Câu 13 : Trong sơ đồ sau sơ đồ hợp lý

A C6H6 C6H5OH C6H5Br C6H11OH C6H10 C6H10Br2

B C6H6 C6H10 C6H11OH C6H5OH C6H5Br C6H10Br2

C C6H6 C6H5Br C6H5OH C6H10 C6H11OH C6H10Br2

D C6H6 C6H5Br C6H5OH C6H11OH C6H10 C6H10Br2

C©u 14 : Cho chÊt X ( C3H7O3N ) phản ứng với dd NaOH tạo NaNO3 vµ CH3CH2CH2OH CTCT cđa X lµ

A ( CH3)2 CH-ONO2 B CH3CHOH –CH2-NO2

C CH3-CH2-CH2-ONO2 D CH3-CHOH-CH2-NO2

Câu 15 : Cho sơ đồ sau CO2

HCl

A Cl2( 1:1) B NaOH C CuO D AgNO3/NH3 E

NaOH

NH3 A vµ E cã thĨ lµ

A CH4 ; (NH4)2CO3 B C2H6 ; CH3COONH4

C C3H6 ; C2H5COONH4 D Kết khác

Cõu 16 : Cho sơ đố sau

Buta®ien -1,3 Br2(1:1) A NaOH B H2/ Ni C CuO D

Ct cđa D lµ

A OHC-CH2-CH2-CHO B HOOC-CH2-CH2-COOH

C CH3CH2CHOH-CHO D CH3-CO-CO-CH3

Câu 17 : Đốt cháy hoàn toàn m g etylamin , cho nớc ngng tụ lại 5,6 lít hh CO2, N2 đktc m có giá trị

A 5,4 g B 4,5 g C 5,1 g D 7,5 g

Câu 18 : Chất A tinh thể tan tốt nớc A phản ứng đợc vơí NaOH HCl tạo muối. Đốt cháy A tạo khí khơng trì cháy ( Một đơn chất ,một làm vản đục nớc vôi trong) A

A Amin B Aminoaxit C Muèi amoni D Hỵp chÊt nitro

Câu 19 : X hợp chất hữu chứa C,H,O X tham gia phản ứng tráng gơng phản ứng với dd NaOH Đốt cháy hết A mol X thu đợc 3a mol gồm CO2 H2O X có CTCT

A HOOC-COOH B HOOC-CHO

C HOOC-CH2-CHO D HCOOCH3

C©u 20 : Để phân biệt da thật da giả( PVC)

A Đốt B Đốt dïng dd HNO3

C dd HNO3 D A,B ỳng

Câu 21 : Để nhận anilin có thĨ dïng

A Ngưi mïi B Dïng dd Na2CO3

C dd CH3COOH D dd Br2

C©u 22 : Những chất sau vừa tác dụng với dd HCl võa t¸c dơng víi dd NaOH : (I) H2N-CH2-COOH ; (II) CH3COONH4 ; (III) HCOO -H3N-CH3 ; (IV) NH4HCO3

A I , II B II III C III IV D C¶ chÊt

Câu 23 : X -aminoaxit no chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 13,1 g X tác dụng với dd HCl d ta thu đợc 16,75 g muối clo X X có CTCT sau

A CH3-CH(NH2) COOH B H2N-CH2-CH2-COOH

C CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D Kết khác

Câu 24 : Hiđrocacbon X có CTPT C5H12 X là

A Hiđrocacbon no có đồng phân B Hiđrocacbon có lk đơi, có đồng phân C Hiđrocacbon no có đồng phân D Hiđrocacbon vịng có đồng phân

Câu 25 : Hiđrocacbon có CTPT C9H10 có m đồng phấn chứa nhân benzen Giá trị m là

A B.3 C.5 D

Câu 26 : Một hợp chất hữu có CTPT C3H6O2 có số đồng phân mạch hở là

A B.7 C D.8

Câu 27 : Phân tích 2,46 g hợp chất hữu X thu đợc 5,28 g CO2; 0,9 g H2O 224 ml khí N2 đktc.dX/ kk = 4,2414 CTPT X

A C6H5N2O B C6H5NO3 C C6H5NO2 D C6H5NO

(53)

C CH4 < CHCl3 < CH3OH D CHCl3 < CH4 < CH3OH Câu 29 : Để có đợc C2H6 ta dùng p/ p/ sau

1 NhiƯt ph©n C3H8 NhiƯt ph©n C4H10

CH3I + Na => CH3-CH3 + NaI

A Dïng 1,2 B Dïng C Dïng 2,3 D Dïng

Câu 30 : Một hh X gồm ankan đồng đẳng có V = 6,72 lít đktc khối lợng 14,6 g CTPT số mol mối ankan

A 0,1 mol C3H8 ; 0,2 mol C4H10 B 0,2 mol C2H6 ; 0,1 mol C3H8 C 0,1 mol C4H10 ; 0,2 mol C5H8 D 0,2 mol C3H8 ; 0,1 mol C4H10

Câu 31 : Đốt cháy hiđrocacbon X ta đợc số mol nớc lớn 1,5 lần số mol CO2 Vậy X

A Anken B Không xác định đợc C Ankin D CH4

Câu 32 : Cho lit cồn 920- tác dụng với Na d biết rợu nguyên chất có D = 0,8 g/ml VH2 đktc

A 224 lÝt B 224,24 lÝt C 228,98 lit D 280 lit

Câu 33 : Một ête đợc đ/c từ khử nớc hh rợu Đốt cháy 0,1 mol ete thu đợc 13,2 g CO2 CTCT rợu biết rợu 14 đvc

A C2H5OH vµ C3H7OH B C3H7OH vµ C4H9OH

C CH3OH C2H5OH D CH3OH C3H7OH

Câu 34 : Để phân biệt phenol rợu thơm benzylic thuốc thử cần dùng là

A Na B dd NaOH C dd Br2 D B hc C

Câu 35 : Một hh X gồm phenol A B nhóm –CH2 Đốt cháy hết X thu đợc 83,6 g CO2 18 g H2O Tổng số mol A ,B thể tích H2 cần để bão hoà hết hh X

A.0,2 mol vµ 13,44 lÝt B 0,3 mol vµ 13,44 lit

C 0,3 mol vµ 20,16 lit D 0,5 mol 22,4 lit

Câu 36 : Để khử nitro benzen thành anilin ta dùng chất sè c¸c chÊt sau

1 H2 FeSO4 SO2 Fe + dd HCl

A 1,4 B 1.2 C 2,3 D

Câu 37 : 15,6 g benzen đợc nitro hoá cho hh nitro benzen chứa 1, –NO2 Tách riêng C6H5-NO2 khử H sinh thu đợc 11,16 g sản phẩm hữu Biết phản ứng khử nitrobenzen có H = 80% % benzen biến thành nitrobenzen % benzen biến thành đinitrobenzen là( toàn benzen bị nitro hố)

A 80% vµ 20% B 25% vầ 75% C, 75% 25% D 90% 10%

Câu 38 : Một hh gồm ankanal đồng đẳng kết tiếp Khi bị H2 hố hồn tồn cho hh rợu có khối lợng lớn khối lợng X g X cháy cho 30,8 g CO2 CTCT số mol A,B lần lợt

A g HCHO vµ 4,4 g CH3CHO B 18 g HCHO vµ 8,8 g CH3CHO

C 4,5 g CH3CHO vµ 4,4 g C2H5CHO D g HCHO 8,8 g CH3CHO

Câu 39 : Oxiho¸ 46 g C2H5OH b»ng 1/3 lÝt dd K2Cr2O7 / H2SO4 Biết có 80% rợu bị oxihoá cho sản phẩm hữu với số mol axit lần số mol anđehit CM dd K2Cr2O7 lµ

A 0,5M B 1,2M C 1,4M D 0,7M

Câu 40 : Một hh X gồm HCOOH CH3COOH Chia X thành phần Phàn trung hoµ bëi 0,5 lit dd NaOH 1M Phần tác dụng với AgNO3/ NH3 d cho 43,2 g Ag Khèi lỵng cđa A,B hh X lµ

A 18,4 g vµ 36 g B 18,4 g vµ 72 g

C 9,2 g vµ 18 g D 36 g vµ 44 g

Câu 41 : Trong CTPT sau : C3H4O2 ; C3H6O2 ; C4H8O2 Chọn CTPT ứng với este bị thuỷ phân cho chất hữu có tính anđehit

A C3H4O2 B C3H6O2

C.C3H6O2 ; C4H8O2 D C4H8O2 Câu 42 : Biết p este hoá

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

(54)

A.80% B 68% C 75% D 84,5% Câu 43 : Một mẫu tinh bột có M = 105 đvc Nếu thuỷ phân hoàn toàn mol tinh bột ta thu đợc số mol glucozơ

A 2778 B 4200 C 3086 D 3510

Câu 44 : Cho 10,15 g hỗn hợp A gồm glixerin rợu no đơn chức tác dụng với Na d thu đợc 2,52 lít H2(đktc) Mặt khác 4,06 g A hoà tan vừa đủ 0,98 g Cu(OH)2 CTPT vầ % khối lợng rợu A

A C4H9OH vµ 54,95% B C4H9OH vµ 45,95%

C C3H7OH 54,95% D Kết khác

Cõu 45 : A, B rợu no đơn chức ( MA < MB ) Lấy 10 g dd A 64% trộn với 30 g dd B 40% đợc 40 g dd C Toàn C tác dụng với Na d thu đợc 17,92 lít H2(đktc) CTPT A,B lần lợt

A CH3OH vµ C3H7OH B C3H7OH vµ CH3OH

C CH3OH vµ C2H5OH D C2H5OH vµ C3H7OH

Đề Luyện số lớp 13:

Câu : Nguyªn tư cđa nguyªn tè A cã tỉng sè e phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt không mang điện tích nhiều số hạt mang điện tích A B lần lợt

A* Al , Cl B Mg , S C Na , Cl D Al , S

Câu : Trộn thể tích dd HCl 0,2M với dd H2SO4 0,1M đợc dd X PH dd X có giá trị

A 1,5 B C 0,5 D* 0,7

Câu : Cho mẫu kim loại : Mg , Zn , Fe , Ba Chỉ dùng dd sau nhận biết đợc chúng

A dd NaOH B* dd H2SO4 lo·ng C dd NH3 D H2O

Câu : Trộn V lít dd HCl 0,6M với V’ lít dd NaOH 0,4M thu đợc 0,6 lít dd A 0,6 lít dd A hồ tan vừa đủ 1,02 g Al2O3 V V’ lần lợt

A 0,3 0,3 B 0,22 0,38 C 0,4 0,2 D* A, B

Câu : Hoà tan m g Ba vào nứơc thu đợc 1,5 lít dd X có PH = 13 Giá trị m là

A 13,7 g B* 10,275 g C 8,972 g D 19 g

Câu : Hoà tan 8,1 g kim loại M dd HNO3 lỗng thấy khí thu đợc 6,72 lít khí NO đktc Kim loại M

A Mg B* Al C Ba D Fe

Câu : Cho dd HCl d vào hh sau, phản ứng xong có hh có chất khơng tan, hh sau

A Fe2O3 vµ Cu ( tØ lƯ 1:1) B* Zn , CuO C CuO, MgO , FeO D Fe3O4 ; CuO

Câu : Cho Al vào dd hỗn hợp NaOH , NaNO3athays thoát hh khí Đó hh khí sau

A* H2 , NH3 B NO2 , N2O C NH3 , NO2 D H2 , NO

Câu : Trong phòng TN điều chế H2S cách cho FeS tác dụng víi axits KhÝ H2S cã lÉn h¬i níc , làm khô H2S chất sau ®©y

A dd H2SO4 ® B dd NaOH ® C* P2O5 D dd

Ca(OH)2

Câu 10 : Khi sục Cl2 vào dd nớc brôm đến phản ứng hết , thu đợc hh axit , hh axit nào

A HCl, HBr B HBr , HBrO C* HCl , HBrO3 D HClO3 , HBrO

Câu 11 : Ngời ta điều chế Cl2 c¸ch cho HCl t¸c dơng víi m1 ( g) MnO2 ; m2 (g) KMnO4 ; m3 (g) KClO3 vµ m4 (g) K2Cr2O7 NÕu Cl2 thu dỵc b»ng tỉ lệ m1: m2 : m3 : m4

A* 87 : 63,2 : 40,83 : 97,67 B 87 : 125 : 54,87 : 97,67 C 87 : 126,3 : 80,83 : 97,67 D Kết khác

Câu 12 : Hai muối A, B thoả mÃn đk A + B -> không phản ứng A + Cu -> kh«ng p/

B + Cu -> kh«ng p/ A + B + Cu -> Cã p/ A vµ B cã thĨ lµ

(55)

A Na AlO2 ; AlCl3 B* Al2(SO4)3 ; KAlO2 C Na AlO2 ; Ca ( AlO2)2 D Ca (AlO2)2 ; AlCl3

Câu 14 : Dung dịch A chứa NaHCO3 Na2CO3 với CM nh Đổ từ từ dd A vào dd B chứa 0,3 mol HCl Thể tích khí CO2 đktc thu đợc

A.1,12 B 2,24 C 3,36 D*

4,48

C©u 15 : Trong nớc tự nhiên có chứa Fe ( HCO3)2 Để loại sắt khỏi nớc dới dạng Fe(OH)3 ngời ta dïng

A* Sơc kk vµo níc B Cho HCl vào C Cho H2SO4 vào D Đun nóng

Cõu 16 : Hoà tan 3,04 g hh Fe , Cu HNO3 lỗng d thu đợc 0,896 lít khí NO nhát đktc % khối lợng Fe, Cu

A* 36,8 vµ 63,2 B 63,2 vµ 36,8 C 40,2 59,8 D Kết khác

Câu 17 : Cho Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng , dd sau p/ cho bay thu đợc 27,8 g tinh thề FeSO4.7H2O Thể tích khí H2 bay đktc p/

A 1,12 B* 2,24 C 3,36 D

6,72

Câu 18 : Dung dịch A chứa đồng thời ion sau : K+ ; Ag+ ; Fe+2 ; Ba2+ .Trong dd A chứa loại anion

A Cl- B SO42- C CO32- D* NO3

-Câu 19 : Hoà tan a g FeSO4.7H2O vào đợc 300 ml dd Thêm H2SO4 loãng vào 20 ml dd trên cho từ từ dd KMnO4 0,1M vào p/ vừa hết với 30 ml dd A Giá trị a

A 60,5 g B 70,12 g C* 62,55 g D 50,5 g

Câu 20 : Cho a g hh Fe Fe2O3 Cho khí CO d qua hh ( nhiệt độ cao) thu đợc 11,2 g Fe Nếu ngâm a g hh với dd CuSO4 d thu đợc chát rắn có khối lợng tăng 0,8 g Giá trị A

A* 13,6 g B 12,6 g C 14,8 g D 40,4 g

Câu 21 : Cho 1,41 g hh Al, Mg tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng sinh 1,568 lít H2(đktc) Nếu cho 0,705 g hh kim loại dd CuCl2 d thu đợc m g chất rắn Giá trị m

A* 2,24 g B 5,76g C 12,8 g D 3,2 g

Câu 22 : Trong dd A có mặt ion : Na+ ; NH4+ ; Cl- ; SO42- ; CO32- hồ tan muối trung tính để có đựơc dd A

A NaCl ; (NH4)2SO4; Na2SO4 B NH4Cl ; Na2CO3 ; Na2SO4

C (NH4)2SO4 ; Na2CO3 ; NH4Cl D* A, B, C

Câu 23 : Ngời ta xếp dãy sau theo chiều tăng tính axit Dãy xếp dãy A HI < HBr < HCl < HF B* HF < HCl < HBr < HI

C HBr < HCl < HI < HF D HBr < HI < HCl < HF

Câu 24 : Dung dịc A chứa 0,2 mol FeBr2, cho vào dd A 4,48 lít Cl2 đktc Sau p/ thu đợc số mol Br2 ;là

A 0,05 mol B* 0,1 mol C 0,15 mol D 0,07 mol

Câu 25 : Có bình NaOH NaCl có khối lợng nh Sau thời gian để ngồi kk bình nặng

A* NaOH B NaCl C Nh D Không xác định c

Câu 26 : Cho chất :

n-C4H9 COOH(A) ; n- C3H7 COOH(B); iso- C3H7 COOH(C); C2H5 COOH(D)trong có:

A* A,B,D đồng đẳng; B C đồng phân; B A,B,C, D đồng đẳng;

C A,B,D đồng đẳng D A,B,C,D l ng phõn

Câu 27 : Cho chÊt :

C6H5ONa(A) ; C6H5C2H5ONa(B) C6H5CH2ONa(C); CH3C6H4ONa(D); hợp chất thơm cho biết :

A A,B,D đồng đẳng; B D đồng phân; B A,B,C, D đồng đẳng;

C A,D đồng đẳng B với C đồng đẳng D A,B,C,D đồng phân Câu 28 : Thành phần phân tử hai chất dãy đồng đẳng khác

nhau nguyên tử cacbon và:

(56)

A Số nguyên tử cácbon B Số nguyên tử hidro C Công thức cấu tạo D Công thức phân tử

Cõu 30 : Cho hợp chất A CTPT : C6H14 Số đồng phân A là:

A.4 B.5 C.6 D.3

Câu 31 : Đốt cháy HC ta thu đợc tỷ lệ khối lợng CO2 H2O 13,2 : 6,3 cơng thức phân tử HC là:

A.C3H8 ; B.C4H10 ; C* C6H14 D.C7H16

Câu 32 : Một hợp chất hữu A chứa nguyên tố C,H,O thể 1,8 gam chiếm thể tích thể tích 0,8 gam O2 điều kiện Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam A 4,48 lít oxi đktc thu đợc hỗn hợp khí thể tích CO2 = thể tích O2 cịn khối lợng CO2 = 11/3 khối lợng H2O công thức phân tử A là:

Câu 33 : Hợp chất hữu A mạch hở chứa C, H, O có khối lợng phân tử = 60 công thức phân tử có A là:

A C2H4O2 B C3H8O C C3H4O2 D a b

Câu 34 : Hp cht hữu A chứa 55,814% cacbon; 6,977% hidro; 37,209% oxy Biết tỉ khối A hidro 43 Xác định CTPT A đo ng phân chức A, biết đo ng phân đe u phản ứng với đá vơi làm à màu nước brom Chất A là:

A C3H4O2 ; B C4H8O2; C C4H6O2 ; D C2H4O2

Câu 35 : Hai chất hữu X Y đơn chức đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu đợc khí CO2 nớc theo tỉ lệ VCO2 : Vhơi H2O = : (đo điều kiện).Công thức đơn giản X Y là:

A C2H4O B* C3H6O C C4H8O D C5H10O

Câu 36 : đốt cháy hoàn toàn 0,43 gam chất hữu A chứa C, H, O rrồi cho sản phẩm cháy vào bình đựng 35 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng thấy khối lợng bình KOH tăng lên 1,15 gam đơng thời bình xuất muối có khối lợng 2,57 gam Tỉ khối A H2 43 CTCP A là:

A.C4H8O2 B C4H10O2 C* C4H6O2 D C4H6O

Câu 37 : Đốt cháy 0,366g chất hữu A, thu đợc 0,792 g CO2 0,234 g H2O Mặt khác phân huỷ 0,549 g chất thu đợc 37,42 cm3 nitơ (ở 270C 750 mmHg), biết phân tử có ngun tử nitơ cơng thức phân tử A là:

A* C9H13O3N B C9H11O3N; C C9H11O2N; D.C9H11ON;

Câu 38: đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất X lợng oxi vừa đủ 0,616lít, thu đợc 1,344 lít hỗn hợp CO2 , N2 , H2O, Sau làm ngng tụ nớc hỗn hợp khí cịn lại chiếm thể tích 0,56 lít có tỉ khối H2 = 20,4 , biết thể tích khí đợc đo đktc công thức phân tử X là:

A C2H5O2N B.C2H7ON2 C* C2H7O2N D C2H5O2N2

Câu 39 : Cho 400 ml hỗn hợp gồm nitơ chất hữu thể khí chứa C H vào 900 ml oxi (d) đốt Thể tích hỗn hợp thu đợc sau đốt 1,4 lít Sau cho nớc ngng tụ 800 ml hỗn hợp, ngời ta cho lội qua dung dịch KOH thấy cịn 400 ml khí; biết thể tích khí đợc đo điều kiện nhiệt độ áp suất công thức phân tử hợp chất là:

A C4H8 B C4H10 C C4H10 D Đáp án khác

Cõu 40 : đốt cháy 5,8 gam chất A ta thu đợc 2,65 gam Na2CO3 ; 2,25 gam H2O 12,1 gam CO2 biết A có nguyên tử oxi công thức phân tử A

A* C6H5ONa B C2H5ONa C.C7H7ONa D C6H5O2Na

Câu 41 : đốt cháy hoàn toàn 0,43 gam chất hữu A chứa C, H, O cho sản phẩm cháy vào bình đựng 35 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng thấy khối lợng bình KOH tăng lên 1,15 gam đơng thời bình xuất muối có khối lợng 2,57 gam Tỉ khối A H2 43 CTCP A là:

A.C4H8O2 B C4H10O2 C* C4H6O2 D C4H6O

Câu 42 : 10,2 gam hỗn hợp ankan đồng đẳng 27,30c,2atm chiếm thể tích 2,464 l 1-CTPT ankan là:

A C2H6 C3H8 ; B* C3H8 C4H10 ; C.CH4 C2H6 D.C4H10 C5H12 2-Thể tích khí oxi đktc dùng để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp là:

(57)

Câu 43 : Cho 5,6 lít hh C2H6 CH4 đktc tác dụng với Cl2 đợc điều chế từ 126,4 g KMnO4 tác dụng với axit HCl Khi phản ứng kết thúc tồn khí thu đợc cho vào nớc Thể tích dd NaOH 2M cần dùng để trung hoà dd vừa thu đợc (các phản ứng xảy hoàn toàn) là:

A.1,5lÝt; B 1,0lÝt; C*.1,25 lÝt D.1,75lÝt

Câu 44 Đốt cháy hiđrocacbon ta thu đợc tỷ lệ khối lợng CO2 H2O 13,2 : 6,3 công thức phân tử hiđrocacbon là:

A C3H8 ; B.C4H10 ; C* C6H14 ; D.C7H16

Câu 45 : Hiđrocacbon a có CTPT C6H14 Khi phản ứng với clo theo tỷ lệ mol : trong điều kiện chiếu sáng tạo sản phẩm Vậy ankan là:

A 2,2-®imetyl Butan B.3 -metyl pentan C.2-metyl pentan D*.2,3-®imetyl Butan

Câu 46 : Cho 123,2lít H2 qua than đốt nóng 5000c Ni xúc tác thu đợc hỗn hợp khí trong H2 chiếm 1/6 thể tích Đốt hỗn hợp đktc cho sản phẩm tạo thành vào bình đựng 1,5 lít dd NaOH 10% (d = 1,1) khối lợng muối tạo thành dd là:

A* 73,5g NaHCO3 vµ 172,25g Na2CO3; B.73,5g Na2CO3 vµ 172,25g NaHCO3

C 79,5g NaHCO3 vµ 125,25g Na2CO3 D.70,5g NaHCO3 vµ 172,25g Na2CO3

Câu 47 : Đốt cháy2,18 gam hỗn hợp ankan nguyên tử cacbon , mạch thẳng lợng clo vừa đủ Tách lấy sản phẩm khí cho hấp thụ vào dd AgNO3 d , thu đợc 54,5 gam kết tủa công thức phân tử ankan là:

A CH4 , C2H6 B*.C3H8 vµ C4H10 ; C.C2H6 vµ C3H8 ; D C4H10 vµ C5H12

Câu 48 : Một hỗn hợp Al4C3 Na cho vào nớc sinh thể tích hỗn hợp khí Đốt cháy hồn tồn thể tích hỗn hợp cần lợng oxy có thể tích (đo điều kiện ) sản phẩm thu đợc cho tác dụng với Ca(OH)2 d thu đợc 10 gam kết tủa biết nhôm cacbua có 10% tạp chất.vậy khối lợng Al4C3 Na ban đầu là:

A 4,88gAl4C3;9,2gNa; B.5,2gAl4C3;9,2gNa;

C 5,28gAl4C3;4,6gNa; D* 5,28gAl4C3;9,2gNa

Câu 49 : Hỗn hợp A gồm ankan anken Đốt cháy hỗn hợp A thu đ ợc a mol H2O b mol CO2 Vậy tỷ lệ t = a/b có giá trị kho¶ng :

A 1≤t ≤ 2; B* 1< t ≤ 2; C 1≤t < 2; D.1<t <2 C©u 50 : Mét rỵu no chøc cã CTPT CnHmO2 Giá trị phù hợp m n

A m = 2n B m = 2n –2 C* m = 2n + D m = 2n +

Đề Luyện số 9: Câu : ChÊt X cã CTPT C3H4O2 biÕt

X + NaOH -> A + B A + H2SO4 l -> C + D

Trong B C có p/ tráng gơng CTCT X

A CH2= CH-COOH B* HCOOCH=CH2

C OHC-CH2-CHO D CH3CO-CHO

Câu : Thực p/ Cl2 vào CH4 Khi kết thúc p/ thu đợc sản phẩm phụ

A* C2H6 B C3H6 C C2H2 D C2H4

Câu : Hai rợu A B có CTPT C4H10O Khi tách nớc A B tạo anken A B có CTCT

A* CH3CH(CH3)-CH2-OH vµ (CH3)3C- OH B CH3CH2CHOH-CH3 vµ CH3CH2CH2CH2OH

C (CH3)2CH-CH2OH vµ CH3CHOH-CH2CH3 D C C¸c CT kh¸c

Câu : Để nhận biết chất : Benzen, Toluen, Styren ngời ta cần dùng hố chất

A dd Br2 B dd HCl C* dd KMnO4 D dd H2SO4

Câu : C6H7ON có số lợng đồng phân thơm vừa tham gia p/ với dd HCl vừa p/ với dd NaOH

A B C* D

C©u : Cho p/ sau ë d¹ng ion

m C2H5OH + n Cr2O7- + a H+ => x CH3COOH + y Cr3+ + z H2O m, n, a , x , y,z lần lợt

A* 3, 2, 16, 3, 14, 11 B 2, 4, 12, 2, 8, 14

(58)

Câu : Đốt cháy 13,2 g hh hiđrocácbon anđêhit no đơn chức có khối lợng phân tử thu đợc 35,2 g CO2 18 g H2O CT hiđrocácbon anđehit

A HCHO vµ C2H6 B* CH3CHO vµ C3H8

C CH3CHO vµ CH4 D CH3CHO vµ C3H6

C©u 8: C3H7O2N (A) cã tham, gia p/ trïng hợp , p/ trùng ngng A p/ với dd HCl và dd NaOH p/ với dd NaOH cã khÝ bay CTCT cđa A lµ

A CH3CH2COONH4 B CH3COONH3CH3

C* CH2= CH – COONH4 D H2N-CH2-COOH

Câu : C3H6O2 có số lợng đồng phân tá dụng với dd NaOH mà không tác dụng với Na

A B* C D

Câu 10 : Để điều chế xà phịng bánh ngơì ta đun chất béo với NaOH d Sau p/ xong ngời ta cho vào dd NaCl bão hồ , vớt xà phịng làm khơ ép thành bánh Nguyên nhân phải dùng dd NaCl bão hoà

A Xà phòng không tan nớc muối B NaOH d tan tèt níc muèi C Glixerin tan tôt nớc muối D* Cả ba nguyên nhân

Câu 11: Trung hoà a g hh axit no đơn chức kết tiếp dãy đồng đẳng hết 300 ml dd NaOH 1M Đốt cháy hoàn toàn a g hh axit cho sản phẩm qua bình đựng dd

H2SO4đ , tiếp tục cho qua bình đựng dd NaOH đ Sau TN tháy khối lợng bình tăng bình 18,2 g CT axit

A HCOOH vµ CH3COOH B* CH3COOH vµ C2H5COOH

C C2H5 COOH vµ C3H7COOH D C3H7 COOH vµ C4H9COOH

Câu 12 : Đốt cháy a g rợu chức tạo phức đợc với Cu(OH)2 thu đợc 26,4 g CO2 14,4 g H2O CT cuả rợu

A* CH3CHOH-CH2OH B HO-CH2-CH2-CH2-OH

C CH3CH2CHOH-CH2OH D (CH3)2 CH-CHOH- CH2OH

Câu 13 : X hh axit no Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hh X thu đợc 11,2 lít CO2( đktc) Để trung hoà hoàn toàn 0,3 mol hh X cần 250 ml dd NaOH 2M.CTCT axit

A CH3COOH vµ CH2=CH-COOH B.CH3COOH vµ (COOH)2

C* HCOOH vµ (COOH)2 D HCOOH vµ C2H5COOH

Câu 14 : Đốt cháy hoàn tonà 6,2 g amin no đơn chức càn vừa đủ 10,08 lít O2 đktc CTcủa amin

A C2H7N B C3H9N C C4H11N D* CH5N

Câu 15 : Số lợng đồng phân mạch hở có p/ tráng gơng C2H4O2 là

A B C D*

Câu 16 : Polivinyl ancol đợc điều chế cách sau đây A*.Thuỷ phân polivinyl axetat B Trùng hợp vinyl ancol C Thuỷ phân poli metyl acrylat D Thuỷ phân PVC

C©u 17 : HH X gåm anken hiđrat hoá cho hh rợu X gåm

A C2H4 vµ C3H6 B Buten-1 vµ Buten –2

C* Buten –2 vµ C2H4 D Buten –1 vµ C3H6

Câu 18: Trong số dãy chất sau dãy chất tạo đợcliên kết hiđro liên phân tử

A CH3Cl B CH3Cl ; H2O ;; HCHO

C CH3NH2 ; HCOOCH3 D* HCOOH ; H2O ; C2H5OH

Câu 19 : Nếu đun nóng glixerin với hỗn hợp axit hữu đơn (H2SO4đặc xúc tác) thu đợc este lần (triglixerit) với số lợng tối đa là:

A B C D* 18

Câu 20 : : Hai chất hữu X Y đơn chức đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu đợc khí CO2 nớc theo tỉ lệ VCO2 : Vhơi H2O = : (đo điều kiện) Công thức đơn giản X Y là:

A C2H4O B* C3H6O C C4H8O D C5H10O

Câu 21 : X hỗn hợp hai este đồng phân với điều kiện nhiệt độ áp suất, lít X nặng gấp lần lít khí CO2 Thủy phân 35,2 gam X lít dung dịch NaOH 0,2M đợc dung dịch Y Cô cạn Y thu đợc 44,6 gam chất rắn khan Biết hai este rợu no đơn chức axit no đơn chức tạo thành Xác định công thức phân tử este

(59)

Câu 22 : Hỗn hợp Y gồm hai este đơn chức mạch hở đồng phân Cho m gam hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,5M, thu đợc muối axit cacboxylic hỗn hợp hai rợu Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y cần dùng 5,6 lít O2 thu đợc 4,48 lít CO2 ( thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Công thức cấu tạo este hỗn hợp Y là:

A CH3COOCH3 vµ HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 vµ HCOOC3H7

C CH3COOCH3 vµ CH3COOC2H5 D* HCOOCH2-CH3 vµ HCOO-CH-CH3

|

CH3

Câu 23 : : Một este hữu đơn chức có thành phần khối lợng mc : mo = : 8. a) Công thức cấu tạo thu gọn este

A HCOOC≡CH B HCOOCH=CH2 hc CH3COOCH3

C HCOOC2H5 D* Cả câu A, B, C

b) Cho este tác dụng với lợng dung dịch NaOH vừa đủ, thu đợc muối có khối lợng 41/37 khối lợng este Công thức cấu tạo este là:

A HCOOC2H5 B* HCOOC2H3

C CH3COOCH3 D CH3COOC2H3

Câu 24 : Hai hợp chất A, B mạch hở (chỉ chứa C, H, O) đơn chức tác dụng với NaOH, không tác dụng với natri Để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm A, B cần 8,4 lit O2, thu đợc 6,72 lít CO2 5,4 gam H2O A, B thuộc loại hợp chất :

A Axit đơn chức, không no B Este đơn chức không no

C* Este đơn chức no D Tất sai

Câu 25 : Hỗn hợp E gồm hai chất hữu A, B có chức hố học Đun nóng 13,6 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH d thu đợc sản phẩm gồm muối axit đơn chức, không no hỗn hợp hai rợu đơn chức, no dãy đồng đẳng

Đốt cháy hoàn toàn 27,2 gam hỗn hợp E phải dùng hết 33,6 lít khí oxi thu đợc 29,12 lít khí CO2 nớc (các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Công thức phân tử A, B là:

A C3H4O2 vµ C4H6O2 B C2H2O2 vµ C3H4O2 C* C4H6O2 vµ C5H8O2 D.C4H8O2 vµ C5H10O2

Câu 26 : công thức chung este tạo thành từ 1-Axit no, đơn, hở rợu no, đa, hở là:

A* (CnH2n+1COO)a CmH2m+2-a; B (CnH2n+1COO)a CmH2m+2;

C CnH2n+1(COO)a CmH2m+2-a ; D (CnH2nCOO)a CmH2m+2-a 2-Axit khơng no (có liên kết C = C), đơn, hở rợu no, đa, hở là:

A (CnH2n+1COO)a CmH2m+2-a B* (CnH2n -1COO)a CmH2m+2-a

C (CnH2nCOO)a CmH2m+2-a D (CnH2n - 1COO)a CmH2m+2 3-Axit no, đa, hở rợu không no (1 liên kết đôi C = C), đơn, hở là:

A (CnH2n+1COO)a CmH2m -1 B (CnH2n+1COO)a CmH2m+2-a

C CnH2n+1 (COO)a CmH2m+2-a D* CnH2n+2-a (COO CmH2m -1)a

Câu 27 : Cho hợp chất X (C, H, O) mạch thẳng, chứa loại nhóm chức, tác dụng vừa hết 152,5ml dung dịch NaOH 25% có d = 1,28 g/ml Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc dung dịch A chứa muối axit hữu cơ, hai rợu đơn chức, no đồng đẳng liên tiếp để trung hoà hoàn toàn dung dịch A cần dùng 255ml dung dịch HCl 4M Cơ cạn dung dịch sau trung hồ thu đợc hỗn hợp hai rợu có tỉ khối so với H2 26,5 78,67 gam hỗn hợp muối khan Hợp chất X có cơng thức cấu tạo là:

A* C3H7OOC-C4H8-COOC2H5 B CH3OOC-C3H6-COOC3H7

C C3H7OOC-C2H4-COOC2H5 D Kết khác

Câu 28 : cấu hình e ion sau cấu hình khÝ tr¬

A Cl- B Al3+ C* Fe2+ D K+

Câu 29 : Dung dich (I) dd NaCl 45% Dung dịch (II) dd NaCl 15%

Cần phải pha chế dd I với dd II với tỉ lệ khối lợng nh để đợc dd NaCl có nồng độ 20%

A 1: B : C* 1: D 3:

Câu 30: Hoà tan 4,59 g Al dd HNO3 thu đợc hh khí NO N2O có d/ H2 = 16,75 Thể tích khí NO N2O lần lợt

A* 2,016 vµ 0,672 B 16,72 vµ 6,72 C 11,2 vµ 4,48 D.5,6 vµ 3,72

(60)

A* 49,62% B 54,425 C 35,67% D 76,48%

Câu 32 : Cho 5,6 g Fe tác dụngnvới 500 ml dd HNO3 1,8M tạo NO Dung dịch sau p/ vừa đủ với lít dd NaOH Nồng độ dd NaOH

A 0,75M B* 0,8m C 0,45M D 1,2M

Câu 33: Hoà tan 8,2 g hh bột CaCO3 MgCO3 nớc cần sục vào 2,016 lít CO2( đktc). khối lợng CaCO3 MgCO3 hh

A* g vµ 4,2 g B g vµ 5,2 g C g vµ 3,2 g D 5,1 g vµ

3,1 g

Câu 34: Cho a mol Al tác dụng với dd HCl đủ đợc dd I

Cho b mol Al tác dụng với dd NaOH đủ đợc dd II Trộn lãn dd I với dd II thu đợc (a+ b) mol Al(OH)3 Quan hệ a b

A a = b B* b = 3a C a = b/ D a = 3b

Câu 35 : Chia 6,2 g hh kim loại có hố trị không đổi thành phần Phần : Oxihố hồn tồn thu đợc 3,9 g hh oxit

Phàn : Tan hồn tồn H2SO4 lỗng thu đợc V lít H2 đktc Cơ cạn dd đợc m g muối khan Giá trị V

A*.1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 5,6 lÝt D 0,672 lít

Câu 36 : Cho Ba vào dd sau

1 NaHCO3 CuSO4 (NH4)2SO4 NaNO3 MgCl2 KCl

Víi nhãm dd nµo sau kết tủa

A B vµ C vµ D vµ

Câu 37 : Cho a mol Cu vào dd chứa 0,3 mol FeCl3 sau p/ thu đợc dd chứa muối Giá trị a

A 0,15 B > 0,15 C* < 0,15 D < 0,15

Câu 38 : Cho 6,05 gam hỗn hợp Cu , Ag , Au tác dụng với HNO3 đặc , d Sau phản ứng thu đợc 0,896 lít NO2 (00C, atm) 1,97 gam chất rắn % khối lợng kim loại hỗn hợp là: A* 32,56% Au; 31,74% Cu; 35,7% Ag; B 32,56% Au; 31,04% Cu; 36,4% Ag;C 32,56% Au; 31,70% Cu; 35,74% Ag; D 32,56% Au; 31,64% Cu; 35,8% Ag;

Câu 39- 40 – 41:Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 1,344 lít H2 đktc, dung dịch B chất rắn A không tan Hoà tan chất rắn A 300 ml dung dịch HNO3 0,4M (axit d) , thu đợc 0,56 lít khí NO đktc dung dịch E Biết phản ứng xảy hoàn toàn % khối lợng kim loại có hỗn hợp X là: A 41,04% Al , 47,88% Fe , 11,08% Cu C 41,54% Al , 47,38% Fe , 11,08% Cu B 41,54% Al , 47,08% Fe , 11,38% Cu D* 40,54% Al , 48,38% Fe , 11,08% Cu Câu 40: Nếu cho dung dịch E tác dụng với dung dịch NH3 d thu đợc gam kết tủa tối đa là:

A 44,11gam; B 44,466; C 1,98; D* 2,354 gam

Câu 41:Nếu cho dung dịch E tác dụng với bột Fe d , sau phản ứng xảy hồn tồn thu đợc khí NO dung dịch Y lợng chất rắn không tan Lọc bỏ chất rắn cạn dung dịch Y thu đợc số gam muối khan là:

A* 8,1 gam B 1,848g C 7,02g D

10,89g

Câu 42 – 43: Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 (lỗng), đợc 16,8 lít hỗn hợp khí X (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm khí khơng màu , khơng hố nâu khơng khí Tỉ khối X so với H2 = 17,2 Vậy kim loại M là:

A Zn B* Al C Fe D Cu

Câu 43: Nếu sử dụng HNO3 2M lấy d 25% so với lợng cần thiết thể tích dùng là:

A 4,2 lÝt; B 3,36lit C 5,25 lÝt ; D 5lÝt

Câu 44: Chia 2,2 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi làm phần

+ Hoà tan hết phần I HCl thu đợc 0,896 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn)

+ Hoà tan hết phần I HNO3 đặc nóng thu đợc 2,016 lit NO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Vậy kim loại M là:

(61)

Câu 45 : % khối lợng kim loại hỗn hợp Câu 44 là: A 50% Al ; 50% Fe; B.53,9% Al; 46,1%Fe; C* 50,9% Al; 49,1%Fe; D 45,9% Al; 54,1%Fe

Câu 46: Hoà tan hoàn 0,368 gam hỗn hợp Al , Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 0,001M Sau phản ứng thu đợc dung dịch muối số gam kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 0,54gAl; 1,3g Zn; B .0,081gAl; 0,26g Zn; C 0,108gAl; 1,3g Zn; D*.0,108gAl; 0,26g Zn

Câu 47 – 48: Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại dung dịch HNO3 thu đợc 5,6 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp A gồm NO N2 Biết tỉ khối A so với O2 0,9 kim loại là:

A Zn B* Al C Fe D Cu

C©u 48

Thể tích (lít) dung dịch HNO3 2,5M tối thiểu cần phải lấy là:

A 0,44; B 0,16; C 0,88; D 0,32

Câu 49- 50: Hoà tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp bột Fe Cu dung dịch HNO3 thu đợc 15,68 lít hỗn hợp NO NO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Biết tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 l 19,57

khối lợng dung dịch HNO3 42% tối thiểu cần dùng là:

A* 300gam; B 200gam; C 360gam; D 400gam

Câu 50: Cô cạn dung dịch sau phản ứng nhiệt độ vừa phải thu đợc hỗn hợp muối khan nặng 123,6 gam Vậy % khối lợng kim loại ban đầulà:

A %Fe = 30,9% %Cu = 69,1%; B %Fe = 34,1% %Cu = 65,9%;

C* %Fe = 30,4% %Cu = 69,6%; D %Fe = 35,4% %Cu = 64,6%

C©u 52(53)

Cho hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1) kim loại X(hố trị 2) Hồ tan gam A vào dung dịch có chứa HNO3 H2SO4 thu đợc 2,94 gam hỗn hợp B gồm NO2 khí D, tích 1,344 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) lợng muối khan thu dợc là:

a.70,6gam; b.76gam; c 70gam; d 7,06 gam

C©u 53

Nếu cho lợng khí clo lần lợt tác dụng hoàn toàn với kim loại R kim loại X lợng kim loại R phản ứng gấp 3,375 lần khối lợng kim loại X Khối lợng muối clorua R thu đợc gấp 2,126 lần khối lợng muối clorua X tạo thành % khối lợng kim loại A là:

a % Ag = 36%, Cu = 64%; b % Ag = 32%, Cu = 68%; c % Ag = 36%, Cu = 64%; d % Ag = 30%, Cu =70%

C©u 54

Hồ tan hồn tồn 2,16 gam kim loại cha rõ hoá trị dung dịch HNO3 thu đợc 0,672 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) khí chứa 36,36% oxi 63,64% nitơ

1-Công thức oxit là:

a NO; b N2O; c N2O4; d NO2

2- tên kim loại lµ: a Zn b Al c Fe d.Cu

C©u 55

Hồ tan hồn tồn 5,31 gam hỗn hợp kim loại có hố trị không đổi II vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí X gồm NO NO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng nhiệt độ vừa phải thu đợc 20,19 gam hỗn hợp muối nitrat kim loại khan

1-Tổng số mol kim loại dùng là: a, 0,12 mol; b, 0,10 mol; c 0,14 mol; d, 0,16 mol 2- thể tích hỗn hợp X (ở điều kiện tiêu chuẩn) biến đổi khoảng:

(62)

buổi iiI - phần i: đại c ơng kim loại ( Chọn câu trả lời đúng)

C©u 56:

Từ dãy điện hóa, kết luận sau đúng:

1 Kim loại bên trái hoạt động (càng dễ bị oxi hóa); ion kim loại có tính oxi hóa yếu (càng khó bị khử)

2 Kim loại đặt bên trái đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối

3 Kim loại không tác dụng đợc với nớc đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối

4 Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro khỏi dung dịch axit khơng có tính oxi hoá

5 Chỉ kim loại đầu dãy đẩy đợc hiđro khỏi nớc

A 1, 2,3, B 1, 3,4, C 1, 2, 3, 4, D 2,

4

Hg2+ cã tÝnh oxi lín h¬n Ag+, Ca cã tÝnh khư lín h¬n Na.

Sắp xếp tính oxi hoá ion kim loại tăng dần; xếp sau đúng:

1 Ca2+/Ca < Na+/Na < Fe2+/Fe <Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg.

2 Na+/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg < Ag+/Ag.

3 Ca2+/Ca > Na+/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag > Hg2+/Hg.

A B C D 1,

Đề luyện số 10 lớp 13: Câu 1: Từ dãy điện hóa, kết luận sau đúng:

1 Kim loại bên trái hoạt động (càng dễ bị oxi hóa); ion kim loại có tính oxi hóa yếu (càng khó bị khử)

2 Kim loại đặt bên trái đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối

3.Kim loại không tác dụng đợc với nớc đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối

4.Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro khỏi dung dịch axit khơng có tính oxi hố 5.Chỉ kim loại đầu dãy đẩy đợc hiđro khỏi nớc

Fe3+ + Cu ® Fe2+ + Cu2+ Hg2+ cã tÝnh oxi lín h¬n Ag+, Ca cã tÝnh khư lín h¬n Na.

Sắp xếp tính oxi hố ion kim loại tăng dần; xếp sau đúng:

1.Ca2+/Ca < Na+/Na < Fe2+/Fe <Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg. 2.Na+/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg < Ag+/Ag. 3.Ca2+/Ca > Na+/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag > Hg2+/Hg.

A* B C D 1, Câu 3: Các khí A, B khác đợc chứa bình Cả khí khơng màu, mùi khó chịu có khối lợng tổng cộng 6,8 g Khi đốt cháy không khí, A tạo thành 5,4 g H2O khí C không tan nớc Khi đốt cháy oxi d khí B tạo thành nớc khí D Khí D hịa tan đ-ợc nớc làm màu 16 g Br2 Khi cho khí B qua dung dịch Pb(NO)2 thu đđ-ợc 23,9 g kết tủa đen Hỗn hợp khí C D cân nặng 9,2 g chiếm thể tích 4,48 lít (ở đktc) khí ban đầu là:

a* A: NH3; B: H2S; C: N2 ;D:SO2 b.A: H2S; B: N2 ; C: NH3; D:SO2 c A: NO2; B: N2 ; C: NH3; D:SO2 d A: H2S; B: N2 ; C: NO2; D:SO2 Câu : Một hỗn hợp A có khối lợng 7,2 gam gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II Hịa tan hết A dung dịch H2SO4 lỗng thu đợc khí B Cho tồn khí B hấp thụ hết 450 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M (mol/lít) thu đợc 15,76 gam kết tủa

(63)

A %MgCO3 =58,33% ;%CaCO3 = 41,67% ; B %BeCO3 = 76,67%; %MgCO3 = 23,23% C %MgCO3 = 76,67%; %CaCO3 = 23,23% D* Cả đáp án a b

2 Lấy 7,2 gam A 11,6 gam FeCO3 cho vào bình kín tích khơng đổi 10 lít (chất rắn tích khơng đáng kể) Cho khơng khí (20% O2 80% N2) vào bình 27,3oC đến áp suất bình 1,232 atm Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn Đa nhiệt độ bình ban đầu áp suất P atm Giá trị P (atm) là:

A* P = 1,614 atm P = 1,663 atm; B P = 1,563 atm P = 1,633 atm C P = 1,614 atm P = 1,563 atm; D P = 1,514 atm P = 1,663 atm Thể tích(ml) dung dịch HCl 4M cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp rắn sau nung là:

A 105 hc 125 B 115 hc 105 C* 115 hc 125 D 110

hc 120

Câu 5: Nung 11,2 g Fe vào 26 gam Zn với lợng lu huỳnh có d Sản phẩm phản ứng cho tan hồn tồn axit HCl Khí sinh đợc dẫn vào dung dịch CuSO4

Thể tích dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh (ml): A 500,6 B 376,36 C* 872,72 D 525,25

Câu 6: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dung dịch là:

A Zn B Al C* CaCO3 (Đá phấn) D Na2CO3

Câu 7: Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl d Sau phản ứng, khối lợng dung dịch axit tăng thêm gam.Khối lợng Al Mg hỗn hợp đầu (g):

A* 5,4; 2,4 B 2,7; 1,2 C 5,8; 3,6 D 1,2; 2,4

Câu : Để hoà tan lợng hỗn hợp gồm Zn ZnO ngời ta cần phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% d = 1,19 Phản ứng làm giải phóng 0,4 mol khí Khối lợng hỗn hợp gồm Zn ZnO đem phản ứng là:

A 21,1 B 12,5 C 40,1 D* 42,2

Câu 9: Có 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,2) (dung dịch A) Sau điện phân A, khối lợng dung dịch giảm 8g Mặt khác để làm kết tủa hết lợng CuSO4 lại cha bị điện phân phải dùng hết 1,12 lit H2S (ở đktc) Nồng độ % nồng độ CM dung dịch CuSO4 trớc điện phân là:

A* 96; 0,7 B 50; 0,5 C 20; 0,2 D 30; 0,55

Câu 10 : Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) Chia A làm phần Phần I hoà tan hết dung dịch HCl đợc 1,568 lít H2 Hồ tan hết phần II dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 1,344 lít khí NO không tạo NH4NO3

1- kim loại M là:

A Zn B* Al C Ag D Mg

2- Cho 2,87 gam A tác dụng với 100 ml dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch E 5,84 gam chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl d đợc 0,448 lít H2 (các phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Vậy nồng độ mol muối B là:

A* AgNO3 0,18M, Cu(NO3)2 0,43M; B AgNO3 0,43M, Cu(NO3)2 0,18M; C AgNO3 0,1M, Cu(NO3)2 0,4M; D Kết khác

Cõu 11: Mt hn hp A gồm Al, Al2O3, CuO tan hết lít dung dịch H2SO4 0,5 M Cho dung dịch B 6,72 lít khí H2 đo (đktc) Để dung dịch thu đợc bắt đầu cho kết tủa với NaOH thể tích tối thiểu dung dịch NaOH 0,5M phải thêm vào B 0,4 lít kết tủa bắt đầu khơng thay đổi thể tích dung dịch NaOH phải dùng 4,8 lít, dung dịch thu đợc gọi dung dịch C

I % khối lợng chất hỗn hợp A là:

A % Al = 13,64%;% Al2O3 = 25,15%;% CuO = 61,21%; B % Al = 10,64%;% Al2O3 = 28,75%;% CuO = 60,61% C* % Al = 13,64%;% Al2O3 = 25,75%;% CuO = 60,61%; D % Al = 13,64%;% Al2O3 = 23,75%;% CuO = 62,61%

II Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch C Thể tích dung dịch HCl 1M phải dùng để: 1-Có kết tủa hồn toàn là:

A* 0,4 lÝt; B 1,2 lÝt; C 0,8 lÝt; D 0,04 lÝt; 2- KÕt tña tan hết trở lại là:

(64)

A 1,2 lÝt hay 0,3 lÝt; B 0,8 lÝt hay 2,4 lÝt; C* 0,2 lÝt hay lÝt D 0,4 lÝt hay 2,4 lÝt

Câu 12: Khi điện phân dm3 dung dịch HCl (d = 1,2), trình điện phân thu đợc 1 chất khí điện cực Sau q trình điện phân kết thúc, lấy dung dịch cịn lại bình điện phân cô cạn cho hết nớc thu đợc 125g cặn khơ Đem cặn khơ nhiệt phân khối lợng giảm 8g.Hiệu suất trình điện phân là:

A* 46,8 B 20,3 C 56,8 D 20,3

Câu 13: Sục khí clo vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 17gam NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch ban đầu là:

A 0,1mol B 0,15 mol C 1,5 mol D* 0,02 mol

Câu 14: Cho phơng trình phản øng:

Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + N2O + N2 +

Câu 15: Khi làm lạnh 400 ml dung dịch đồng sunfat 25% (d = 1,2) đợc 50g CuSO4 5H2O. Kết tinh lại Lọc bỏ muối kết tinh cho 11,2 lít khí H2S (đktc) qua nớc lọc Khối lợng kết tủa tạo thành CuSO4 lại dung dịch là:

A* 48;8 B 24; C 32; D 16; 16

Câu 16: Hoà tan 106 g hỗn hợp KOH, NaOH vào nớc đợc 1000 ml dung dịch A; phải dùng lít dung dịch HNO3 2M đủ trung hoà Nồng độ CM KOH, NaOH dung dịch A là:

A* 1; B 1,5; C 2; 0,2 D 3;

C©u-18:

Hồ tan lợng NaOH vào nớc (cả hai nguyên chất) đợc 50 ml dung dịch A Để phịng thí nghiệm ảnh hởng CO2 mà A thành dung dịch B Nếu cho lợng d dung dịch MgCl2 tác dụng với 50ml dung dịch B đợc 0,42 g kết tủa MgCO3 Mặt khác phải dùng 50ml dung dịch H2SO4 1M vừa đủ tác dụng hết với 50ml dung dịch B

C©u 19:

Nồng độ CM dung dịch A là:

A* B.4 C D

Câu 20: Nồng độ M dung dịch B là:

A 0,1;1,8 B 3,6; 0,2 C 5,4; 0,3 D* 1,8; 0,1

Đề câu 21-22-23:

Hỗn hợp X gồm CO NO có tỉ khối H2 14,5 V lít hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 1,6g oxi đợc hỗn hợp khí Y Cho Y sục vào 200ml dung dịch NaOH 2M ta đợc 200ml dung dịch

Câu 21: Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp X

A chÊt B* chÊt C chÊt D Kết khác

Cõu 23: Nng mol/lớt chất dung dịch :

A 0,25M; 0,125M; 0,125M B 0,125M; 0,15M; 0,2M; 0,2M C.0,125M; 0,14M; 0,2M; 0,2M; 0,3M D*.0,25M; 1,25M; 0,125M; 0,125M

Đề câu 24 – 25: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc Vml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu đợc kết tủa, đem sấy khô, nung đến khối lợng không đổi đợc 5,1 gam chất rắn

A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D* 1,5M hay 7,5M Câu 25: Nếu a = mol/l giá trị cđa V (ml) lµ :

A 150 B 650 C* 150hay750 D 150 hay 650

Câu 26: Hoà tan 3,28gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nớc đợc dung dịch A Nhúng vào dung dịch Mg khuấy màu xanh dung dịch biến Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô đặc dung dịch đến khan thu đợc m gam muối khan Giá trị m là:

A 1,15g B 1,43g C* 2,43g D 4,13g

Đề câu 27-28:

Chia 2,29 gam hỗn hợp gồm kim loại Zn, Mg, Al thành phần nhau:

(65)

-Phần bị oxi hố hồn toàn thu đợc m’ gam hỗn hợp oxit. Câu 27: Khối lợng m (gam) có giá trị:

A 4,42 B 3,355 C* 5,63 D Kết khác

Câu 28: Khối lợng gam hỗn hợp oxit là:

A* 2,185 B 4,37 C 6,45 D 4,15

Câu 29: Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al axit HCl d thu đợc khí A 2,54g chất rắn B Biết hợp kim khối lợng Al gấp 4,5 lần khối lợng Mg Thể tích khí A (lit):

A 5,6 B* 7,84 C 5,8 D 6,2

Câu 30: Hoà tan hỗn hợp Mg Zn H2SO4 loãng thu đợc 1,792 lít H2 (đktc), lợng Zn gấp 4,514 lần lợng Mg Khối lợng hỗn hợp ban đầu (g):

A.0,3;2,5 B 0,62; 3,2 C* 0,72; 3,25 D.0,5; 3,0

Câu 31: Một mảnh kim loại X đợc chia thành phần Phần tác dụng với Cl2 ta đợc muối B Phần tác dụng với HCl ta đợc muối C Cho kim loại tác dụng với dung dịch muối B ta lại đợc muối C Vậy X là:

A Al B Zn C* Fe D Mg

Câu 32: Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây:

A Dung dÞch CuSO2 d B Dung dÞch FeSO4 d

C*.Dung dÞch FeCl3 d D Dung dÞch ZnSO4 d

Câu 33: Cho dung dịch X1: dung dịch HCl; X2: dung dịch KNO3; X3: dung dịch HCl + KNO3 ; X4: dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch hồ tan đợc bột Cu

A1: (Cu2+, Ag+, NO3-) A2: (Na+, SO42-, NO3-) A3: (Na+, K+, Cl-, OH-) A4: (K+, Ba2+, NO3-) A5: (Cu2+, Zn2+, SO42-) A6: (Na+, K+, Cl-, Br-) Lần lợt điện phân dung dịch với điện cực trơ, khoảng thời gian t: Câu 34: Sau điên phân dung dịch có tính axit:

A A1, A2 B A2, A5 C A3, A4 D* A1, A5

Câu 35: Sau điện phân dung dịch có m«i trêng trung tÝnh:

A* A2, A4 B A1, A5 C A3, A5 D A1, A6

A A2, A4 B A1, A3 C A2, A4, A6 D* A3, A6

A Na+, SO42-, K+, Cl- B K+, Cl-, Cu2+, NO3- C.Na+,K+,Cl-,SO42- D* Na+, K+, SO

42-, NO3

-Câu 38: Thổi luồng khí CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu đợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nớc vôi d thấy gam kết tủa trắng Khối lợng (gam) hỗn hợp hai oxit kim loại ban đầu là:

A B 3,22 C* 3,12 D 4,2

Câu 39: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Cu, Zn vào dung dịch HCl d thấy thoát 448 (ml) (đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng nung khan chân không thu đợc chất rắn có khối lợng gam là:

A*.2,95 B 3,9 C 2,24 D 1,885

Câu 40: Trong bình kín thể tích khơng đổi chứa bột S C thể tích khơng đáng kể Bơm khơng khí vào bình đến áp suất p = atm, to =15oC Bật tia lửa để S C cháy thành SO2 CO2 sau đa bình 25oC, áp suất (atm) bình lúc là:

A 1,5 B 2,5 C* D

Câu 41: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 lỗng (khơng đợc dùng thêm chất khác kể quỳ tím, nớc ngun chất) nhận biết đợc kim loại nào?

A* Cả kim loại B Ag, Fe C Ba, Al, Ag D Ba, Mg, Fe, Al

Câu 42: Kết xác định nồng độ mol/lit ion dung dịch nh sau: Na+: 0,05; Ca2+: 0,01; NO3-: 0,01; Cl-: 0,04; HCO3-: 0,025.

Hỏi kết hay sai?

A Thiếu điều kiện tiêu chuẩn, không xác định đợc B Đúng

C Khơng xác định đợc khơng cho thể tích dung dch D* Sai

(66)

Câu 45: Thành phần % khối lợng hỗn hợp muối nitrat kali:

A* 90,18 B 50,2 C 60,4 D 40,5 Câu 46: Lợng FeCl2 tối thiểu (gam) cần hoµ tan axit HCl lµ:

A 0,7 B 0,5 C 0,657 D* 1,709

Câu 47: Hoà tan 72 gam hỗn hợp Cu Mg H2SO4 đặc đợc 27,72 lít SO2(đktc) 4,8 gam S Thành phần % Cu hỗn hợp là:

A 50 B 30 C 20 D*.70

Câu 48 : Ngâm Fe có khối lợng 200(g) vào 400ml dung dịch CuSO4 kết thúc phản ứng khối lợng kim loại 200,16(g) Giả sử tất lợng Cu giải phóng bám vào Fe Vậy CM CuSO4 trớc phản ứng là:

A 0,5m; B.1M; c* 0,05M D.0,75M

-Bµi 1:

Bµi 2: phản ứng dạng tổng quát cho trờng hợp sau( chất tạo 1mol): 1 Este + NaOH mi + rỵu

a R1COOR2+ NaOH àR1COONa + R2OH b R1COOR2+ NaOH àR2COONa + R1OH

c R1COOR2+ NaOH àR1COONa + ROH d R1COOR2+ NaOH àRCOONa + R2OH 2 Este + NaOH muối + rợu đơn

a R (COO)2 R1R2+ NaOH àRCOONa + R1OH+ R2OH

b R(COO)2 R1R2+ 2NaOH àR(COONa)2 + R1OH+ R2OH c R (COO)2 R1R2+ NaOH àR(COONa)2 + R1OH+ R2OH d R (COO)2 R1R2+ 2NaOH àR(COONa)2 + R1OH+ R1OH 3 Este + NaOH muối đơn + rợu

a R (COO)2 R1R2+ 2NaOH àR1COONa + ROH+ R2COONa b R (COO)2 R1R2+ 2NaOH àRCOONa + R1OH+ R2COONa

c R(OOC)2 R1R2+ 2NaOH àR1COONa + R(OH)2+ R2COONa d (R COO)2 R1R2+ 2NaOH àR1COONa + ROH+ R2COONa 4 Este + NaOH muối đơn + ald đơn

a R1COOCH=CHR2+ NaOH àR1COONa + R2 CH2 CHO

b R1COOCH=CHR2+ NaOH àRCOONa + R2 CH2 CHO

Câu 12: Đun nóng a gam hợp chất hữu X có chứa C, H, O mạch không phân nhánh với dung dịch chứa 11,2 gam KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu đợc dung dịch B Để trung hoà vừa hết lợng KOH d dung dịch B cần dùng 80ml dung dịch HCl 0,5M Làm bay hỗn hợp sau trung hoà cách cẩn thận, ngời ta thu đợc 7,36 gam hỗn hợp hai rợu đơn chức 18,34 gam hỗn hợp hai muối Hãy xác định công thức cấu tạo X

a H3COOC-CH2-COOC3H7 b H3COOC-COOC2H5

c H3COOC-(CH2)2-COOC3H7 d CH3OOC-CH=CH-COOCH-CH3

Câu 14: Một hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C7H12O4 Biết X có loại nhóm chức, cho 16 gam X tác dụng vừa đủ 200 gam dung dịch NaOH 4% thu đợc rợu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Xác định công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3OOC-COOC2H5 B CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5

C CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 D Tất sai

Câu 15: Khi thuỷ phân 0,01 mol este rợu đa chức axit đơn chức phải dùng 1,2 gam NaOH Mặt khác thuỷ phân 6,35 gam este cần gam NaOH thu đợc 7,05 gam muối

Cho biÕt công thức phân tử công thức cấu tạo este?

A C2H3COOCH2 B CH3COOCH2 C C2H3COOCH2 D.(C2H3COO)3C3H5

| | |

(67)

| |

HO-CH2 C2H3COOCH2

Câu 16: Có este đồng phân axit no lần rợu no lần tạo thành Để xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp hai este nói phải dùng hết 12 gam NaOH nguyên chất Các muối sinh sau xà phịng hóa đợc sấy đến khan cân đợc 21,8 gam ( giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%)

Cho biết công thức cấu tạo hai este?

A CH3COOC2H5 vµ C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3

C C3H7COOCH3 CH3COOC3H7 D Câu B

Câu 17: Hợp chất hữu X chứa C, H, O, mạch thẳng, có khối lợng phân tử 146 X khơng tác dụng với natri kim loại Lấy 14,6 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M thu đợc hỗn hợp gồm muối rợu Cơng thức cấu tạo có X là:

A HCOO(CH2)4OCOH B CH3COO(CH2)2OCOCH3

C CH3OOC-(CH2)2-COOCH3 C2H5OOC-COOC2H5 D Cả câu A, B, C

Câu 18: Chất X chứa C, H, O có khối lợng phân tử 74 X tác dụng đợc với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3/NH3 Khi đốt cháy 7,4 gam X thấy thể tích CO2 thu đợc vợt 4,7 lít ( đktc)

Xác định công thức cấu tạo X

A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOC2H5 D HCOOH

Bµi 19:

đốt cháy hoàn toàn 0,43 gam chất hữu A chứa C, H, O rrồi cho sản phẩm cháy vào bình đựng 35 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng thấy khối lợng bình KOH tăng lên 1,15 gam đơng thời bình xuất muối có khối lợng 2,57 gam Tỉ khối A H2 43 CTCP A là: a.C4H8O2 b C4H10O2 c C4H6O2 d C4H6O

Đề luyện số 11 lớp 13: Câu :

Hai este đồng phân A, B dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C9H8O2 A, B phản ứng với Br2 (dung dịch) theo tỉ lệ số mol 1:1

A t¸c dơng víi dung dịch NaOH tạo muối ald B tác dụng với dung dịch NaOH d tạo muối H2O

Các muối có KLPT > KLPT natri axetat CTCT có A, B là:

A* A: C6H5COOC2H3 vµ B: C2H3COOC6H5 B A: C2H3COOC6H5 vµ B:

C6H5COOC2H3

C A: C6H5COOC2H3 B: HCOOC6H4 C2H3 D.A:HCOOC6H4C2H3và B: C6H5COOC2H3 Câu 2: Đun nóng a gam hợp chất hữu X có chứa C, H, O mạch không phân nhánh với dung dịch chứa 11,2 gam KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu đợc dung dịch B Để trung hoà vừa hết lợng KOH d dung dịch B cần dùng 80ml dung dịch HCl 0,5M Làm bay hỗn hợp sau trung hoà cách cẩn thận, ngời ta thu đợc 7,36 gam hỗn hợp hai rợu đơn chức 18,34 gam hỗn hợp hai muối Hãy xác định công thức cấu tạo X

A H3COOC-CH2-COOC3H7 B H3COOC-COOC2H5

C H3COOC-(CH2)2-COOC3H7 D* CH3OOC-CH=CH-COOCH-CH3

| CH3

Câu : Một hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C7H12O4 Biết X có loại nhóm chức, cho 16 gam X tác dụng vừa đủ 200 gam dung dịch NaOH 4% thu đợc rợu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Xác định công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3OOC-COOC2H5 B CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5

C* CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 D Tất sai

Câu 4: Khi thuỷ phân 0,01 mol este rợu đa chức axit đơn chức phải dùng 1,2 gam NaOH Mặt khác thuỷ phân 6,35 gam este cần gam NaOH thu đợc 7,05 gam muối

Cho biÕt c«ng thøc phân tử công thức cấu tạo este?

(68)

C2H3COOCH2 CH3COOCH C2H3COOCH | |

HO-CH2 C2H3COOCH2

Câu 5: Hợp chất hữu X chứa C, H, O, mạch thẳng, có khối lợng phân tử 146 X không tác dụng với natri kim loại Lấy 14,6 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M thu đ-ợc hỗn hợp gồm muối rợu Cơng thức cấu tạo có X là:

A HCOO(CH2)4OCOH B CH3COO(CH2)2OCOCH3

C CH3OOC-(CH2)2-COOCH3 C2H5OOC-COOC2H5 D* Cả câu A, B, C

đúng

Câu 6: Chất X chứa C, H, O có khối lợng phân tử 74 X tác dụng đợc với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3/NH3 Khi đốt cháy 7,4 gam X thấy thể tích CO2 thu đợc vợt 4,7 lít ( đktc)

Xác định công thức cấu tạo X

A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C* HCOOC2H5 D HCOOH

Câu 7: Khối lợng saccarozơ cần để pha đợc 500 ml dung dịch 1M là:

A 85,5 gam B 171 gam C 342 gam D Kết khác

Câu : Dựa vào tính chất sau đây, ta kết luận tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên có công thøc (C6H10O5)n

A Tinh bột xen lulozơ bị đốt cháy cho tỉ lệ mol

5

2



O H CO

B Tinh bột xen lulozơ làm thức ăn cho ngời gia súc. C Tinh bột xen lulozơ không tan nớc.

D Thuỷ phân tinh bột xen lulozơ đến tận môi trờng axit thu c glucoz C6H12O6

Câu 9: Công thức amin chứa 15,05% khối lợng nitơ là:

A. C2H5NH2 B (CH3)2NH C. C6H5NH2 D. (CH3)3N Câu 10: Chọn câu sai số câu sau đây:

A* Etylamin dễ tan nớc cã liªn kÕt hidro víi níc

B Tính chất hoá học etylamin phản ứng tạo muối với bazơ mạnh

C Etylamin tan nớc tạo dung dịch có khả sinh kết tđa víi dung dÞch FeCl3 D Etylamin cã tính bazơ nguyên tử nitơ cặp electron cha liên kết có khả nhận

proton

Câu 11: Tên gọi C6H5NH2 là:

A Benzil ammoni B Benzyl amoni C Hexyl amoni D* Anilin Câu 12: Hợp chất hữu mạch hở X chứa nguyên tố C, H, N có 23,72% lợngN

X t¸c dơng víi HCl theo tỷ lệ mol : Câu trả lời sau sai A X hợp chÊt amin

B Cấu tạo X amin đơn chức, no

C NÕu c«ng thøc X CxHyNz mối liên hệ 2x - y = 45 D Nếu công thức X CxHyNz th× z = 1

Câu 13 : Hợp chất amin C3H9N có …… cấu tạo đồng phân

A B C D

Câu 14: X aminoaxit no chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo 1,225 gam muối Công thức cấu tạo X là:

A. H2N - CH2 - COOH B. CH3- CH(NH2)- COOH C. CH3- CH(NH2)- CH2- COOH D. C3H7- CH(NH2)- COOH Câu 15 : Cho dung dịch chứa c¸c chÊt sau:

C6H5 - NH2 (X1) (C6H5 vòng benzen); CH3NH2 (X2) ;

H2N - CH2 - COOH (X3) ; HOOC - CH2- CH2- CH(NH2)- COOH (X4) H2N - (CH2)4- CH(NH2)- COOH (X5)

Những dung dịch làm giấy quỳ tím hoá xanh là:

(69)

Câu 16 : Thể tích trạng thái 1,4 gam aldehit X thể tích 0,64 gam ôxy (ở điều kiện) Cho 2,1 gam X phản ứng hết với AgNO3/NH3 l ợng Ag giải phóng đ ợc− − hòa tan ho n to n dung dịch HNOμ μ đặc thu đ ợc 1,344 lít khí NO− đktc Khi có Ni xúc tác 2,1 gam X phản ứng hết với 1,344 lít khí H2 đktc

1- CTPT cđa X lµ:

A*: C4H6O; B: C4H8O; C: C3H6 O; D: C4H4O

2- CTCT đồng phân X có là:

A* 3; B:4; C:2; D:5

Câu 17: Đốt cháy ho n to n 0,05 mol aldehit đơn chức v 0,05 mol xeton đơn chứcμ μ μ (hỗn hợp A) Thu to n sản phẩm cháy cho hấp thụ hết v o bình đựng n ớc vơi d ,μ μ − − khối l ợng bình tăng 12,4 gam v lọc thu đ ợc 20 gam kết tủa CTPT aldehit v− μ − μ xeton lần lợt là:

A CH2 O vµ C4H8O; B* CH2 O vµ C3H6O ;

C C2H4 O vµ C4H8O; D CH2 O vµ C5H10O

Câu 18 : Cho hợp chất hữu X chứa C, H, O v phân tử chứa loại nhóm chức.μ biết 5,8 gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 d /NH− tạo 43,2 gam Ag Mặt khác, 0,1 mol X sau hidro hóa ho n to n phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na CTCT X là: μ μ

A OHC- CH2 – CHO; B HCHO; C* OHC – CHO; D OHC- CH2 - CH2 – CHO

Câu 19 : Cho 2,2 gam hợp chất đơn chức X chứa C, H, O phản ứng hết với Ag2O/NH3 d tạo ra− 10,8 gam Ag CTPT X là:

A HCHO; B C4H8O; C C3H6 O; D* C2H4O

Câu 20 : ơxy hóa m gam r ợu đơn chức A CuO nhiệt độ cao thu đ ợc aldehit B Hỗn− − hợp khí v thu đ ợc sau phản ứng đ ợc chia th nh ba phần nhau: μ − − μ

1- Phần cho tác dung với Na d thu ® ỵc 5,6 lit khÝ ë ®ktc − − 2- Phần hai cho tác dụng với AgNO3 d /NH thu đ ợc 64,8 gam Ag

3- Phn ba đem đốt cháy ho n to n oxy đ ợc 33,6 lít COμ μ − đktc v 27 gam Hμ 2O hiệu suất phản ứng ơxy hóa r ợu th nh aldehit là:− μ

2 A 50%; B.80%; C 60%; D KÕt qu¶ khác

Câu 21 : Hỗn hợp X gồm hai aldehit no A v B Cho 2,04 gam X t¸c dụng với dung dịch AgNO3 d /NH 3, sau phản ứng thu đ ợc 12,96 gam Ag Mặt khác, đem 2,04 gam X hóa ho n to n thu đ ợc 0,896 lít 136,5 oC v 1,5 atm biÕt sè mol cña A, B hỗn hợp X

1 CTPT có thĨ cã cđa A, B lµ:

A* CH2 O vµ C4H8O; B CH2 O vµ C3H6O ; C C2H4 O C3H6O; D.Cả A C

Cõu 22 : Cho hỗn hợp gồm aldehit A1 v Aμ l đồng đẳng Đốt cháy Aμ tạo CO2 vμ H2O với tỷ lệ số mol l 1:1, Aμ có 53,(3) % ơxy khối l ợng − ơxy hóa m gam hỗn hợp A thu đ ợc (− m + 3,2) gam hỗn hợp B gồm hai axit t ơng ứng Mặt khác, cho − m gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch AgNO3d /NH− đ ợc 51,84 gam Ag −

1 CTPT cã thĨ cã cđa A1, A2 lµ:

A CH3CH O vµ C3H6O; B C4H8 O vµ C3H6O ;

C* HCH O vµ C2H4O; D Cả A C

2- Giá trị m lµ:

A B.8 C 6.5 D* 8,24

nNH2-(CH2)10 -COOH + nCH3 - NH-CH2-COOH® -[NH-(CH2)10 -CO-O-N(CH3)- CH2-CO-]n +

2nH2O

A Phản ứng trùng hợp B Phản ứng đồng trùng hợp

C Phản ứng trùng ngưng; D Phản ứng đồng trùng ngưng

A Protit loại hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp B Protit bền nhiệt, với a xít, với kiềm

(70)

D Phân tử chuỗi polipeptit tạo nên, cịn phân tử polipeptit tạo thành từ mắt xích amino-a xít

Câu 25 Cho hai rợu bậc X Y Lấy 1,15 g rợu cho tác dụng với Na d, X cho 280cm3 hiđro, Y cho 214,66 cm3 hiđro Biết khí đo đktc Cho biết công thức cấu tạo X Y

A CH3OH vµ C2H5OH B C3H7OH vµ C4H9OH

*C C2H5OH vµ C3H7OH D C2H5OH C4H9OH

Câu 26 : CnH2n+1-2aOH rợu mạch hở Phơng trình phản ứng sau biểu diƠn Sai A.CnH2n+1-2aOH + Na ® CnH2n+1-2aONa + 1/2H2

B CnH2n+1-2aOH + H2d ®xt CnH2n+3-2aOH

C CnH2n+1-2aOH + HCl ®xt CnH2n+1-2aCl + H2O

D.CnH2n+1-2aOH + aBr2 ® CnH2n+1-2aBr2aOH

Câu 27 Đun 57,5 g etanol với dung dịch H2SO4 đặc 170o Dẫn sản phẩm khí hơI lần l-ợt qua bình chứa riêng lẻ: CuSO4 khan, NaOH đậm đặc, dung dịch Br2 d CCl4 Sau thí nghiệm khối lợng bình cuối tăng thêm 21g Hiệu suất chung trình đề hiđro hoá etanol

A 59% B 55% C 70% D Kết khác

Câu 28 Trong rợu 90o tồn kiểu liên kết hiđro Kiểu chiếm đa số là

O-H O-H

C2H5 C2H5

O-H O-H

C2H5 H

O-H O-H

H C2H5

O-H O-H

H H

A B

C D

Câu 29 Trộn 4,4g CH3COOC2H5 với 0,5 lit dung dịch NaOH 0,16M Tính nồng độ mol chất cịn lại, thể tích dung dịch 0,5 lit

A.[CH3COOC2H5]=0; [NaOH]= 0,05M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,1M B.[CH3COOC2H5]=0,02M; [NaOH]= 0,01M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,06M C.[CH3COOC2H5]=0,01M; [NaOH]= 0,02M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,08M *D.[CH3COOC2H5]=0; [NaOH]= 0,06M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,1M

Câu 30: Một hỗn hợp X gồm este (A), (B) có CTPT C8H8O2 chứa vòng benzen Xà phịng hóa hết 0,2 mol X, ta cần 0,3 lit dung dịch NaOH 1M thu đợc muối Tính khối lợng muối

A*.8,2g CH3COONa; 14,4g C6H5COONa; 11,6g C6H5ONa B.4,1g CH3COONa; 14,4g C6H5COONa; 11,6g C6H5ONa C.8,2g CH3COONa; 7,2g C6H5COONa; 5,8g C6H5ONa D.4,1g CH3COONa; 14,4g C6H5COONa; 17,4g C6H5ONa

Câu 31 Ngời ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, Biện pháp kĩ thuật sau không đợc sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

A.Đập nhỏ đá vơi với kích thớc khoảng 10cm B.Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C. C*.Tăng nồng độ khí cacbonic

D.Thổi không khí nén vào lò nung vôi Câu 32 Trong phản ứng:

3NO2 + H2O 2HNO3 + NO Khí NO2 đóng vai trị sau đây? A Chất oxi hoá *B Là chất oxi hoá nhng đồng thời chất khử C Chất khử D Khơng chất oxi hố khơng chất khử

Câu 33 Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí A gồm N2O N2 phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B là:

A H2, NO2 * B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2

Câu 34 Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH d tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cạn dung dịch B thu đợc 120 gam muối khan Công thức sắt oxit FexOy là:

A FeO *B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai

Câu 35 Cho KI tác dụng với KMnO4 môi trờng H2SO4, ngời ta thu đợc 1,51g MnSO4 theo phơng trình phản ứng sau:

(71)

Số mol iot tạo thành KI tham gia phản ứng là:

0,00025 0,0005 *B.0,025 vµ 0,05 C.0,25 vµ 0,50 D.0,0025 vµ 0,005

Câu 36 Nhúng Mg có khối lợng m vào dung dịch chứa muối FeCl3 FeCl2 Sau mét thêi gian lÊy Mg cân lại thấy có khối lợng m < m Vậy dung dịch lại có chứa cation sau đây?

A Mg2+ B Mg2+ v Fe2+ C Mg2+, Fe2+ và Fe3+ *D Cả B C đúng

C©u 37 Khi lÊy 14,25g mi clorua cđa kim loại M có hoá trị II mét lỵng mi nitrat cđa M víi sè mol nh nhau, thấy khối lợng khác 7,95g Công thức muối

là:A CuCl2, Cu(NO3)2 B FeCl2, Fe(NO3)2

*C MgCl2, Mg(NO3)2 D.CaCl2, Ca(NO3)2

Câu 38 : Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là:

*A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol

C©u 39 : Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO4 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A trong (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoµ tan cđa clo níc vµ coi hiƯu st điện phân 100% Khối lợng kim loại thoát katot thể tích khí thoát anot (đktc) lần lợt là:

*A 1,12 gam Fe 0,896 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 B 1,12 gam Fe 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 C 11,2 gam Fe 1,12 lit hỗn hợp khÝ Cl2 vµ O2 D 1,12 gam Fe vµ 8,96 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 Câu 40 Theo Bronstet ion sau lỡng tính?

a PO43- b CO32- c HSO4- d HCO3- e HPO3

2-A a, b, c B b, c, d *C c, d, e D b, c, e

Câu 41 Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lợng muối clorua tạo dung dịch là:

*A 142,0g B 124,0g C 141,0g D 123,0g

Câu 42 Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146g H2O Nồng độ % axit thu đợc là:

A 30 *B 20 C 50 D 25

A (CH3CO)2O B H2O C Cu(OH)2

D Dung dịch AgNO3 NH3

Câu 44 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y

A glucozơ, ancol etylic B ancol etylic, anđehit axetic

C glucozơ, etyl axetat D mantozơ, glucozơ

Câu 45 Một cacbohiđrat X có cơng thức đơn giản l CHμ 2O Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (d , đun nóng) thu đ ợc 21,6 gam bạc Công thức phân tử X l − − μ

A C3H6O3 B C6H12O6 C C2H4O2 D C5H10O5

A dung dÞch HCl B natri kim loại C dung dịch NaOH D quì tím Câu 47: Cho m gam xenluloz tỏc dụng với a xít axetic đặc (có xúc tác) thu 11,1 gam

hỗn hợp X gồm xenlulozơ triaxetat (M= 288n đvc) xenlulozơ diaxetat (m - 246n đvc) đồng thời thu 1,98 gam H2O

Thành phần % khối lượng xenlulozơ triạxetat X có giá trị sau đây:

A 30,64%; *B 77,84% C 22,16% D 69,36%

A (C6H5)2NH < NH3 <C6H5NH2 < (CH3)2NH < CH3NH2 B *B (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH2 C (CH3)2NH > CH3NH2 >NH3 > C6H5NH2 >(C6H5)2NH D Câu A C

(72)

(A) + (C) ® (D); (D)  ®H2SO4 (E) + (F); (E) + (G) 300 ®o (H) + (K)

(H) + (I) ®to (J) + NaCl ;

(K) + (I) ® NaCl + (F;) (J) + (G) ® (L);

(L) + (I) ® gli xerin + NaCl Các chất (A), (E) (L) lµ

A.CaCO3, CH3-CH2-CH3 vµ CH2=CH-CH3 B.*CH3COCH3, CH2 =CH-CH3 vµ ClCH2-CHCl-CH2OH

C CH3CHO, C2H4 ClCH2- CH2 –CH2-OH D.Các câu sai

Câu 50: Lấy lợng Na kim loại tác dụng vừa đủ với 18,7 g hỗn hợp X gồm rợu đơn chức thu đợc 29,7 g sản phẩm Tìm cơng thức cấu tạo rợu có khối lợng phân tử nhỏ A C2H5OH *B CH3OH C C3H7OH D C3H6OH

Đề luyện số 12 lớp 13( ch a có đáp án):

Câu Tốc độ phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) đ C (k) + D (k) đợc tính theo biểu thức n = k [A].[B]2, k số tốc độ, [A] [B] nồng độ mol/ lít chất A chất B Khi nồng độ chất B tăng lần nồng độ chất A khơng đổi tốc độ phản ứng

A tăng lần B tăng lần C giảm lần D không thay đổi

Câu Tốc độ tạo thành nitơ(IV) oxit theo phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) đ 2NO2 (k) đợc tính theo biểu thức n = k [NO]2.[O2] Khi áp suất hệ tăng ba lần cịn nhiệt độ khơng đổi tốc độ phản ứng

A tăng lần B giảm lần C không thay đổi D tăng 27 lần

Câu Một phản ứng hoá học xảy theo phơng trình: CO2 (k) + H2(k) đ CO(k) + H2O(k) 80 giây sau bắt đầu phản ứng, nồng độ H2O 0,24 mol/l sau phút giây nồng độ 0,28 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian (tính theo H2O) là:

A 0,005 mol/l.ph B 0,0005 mol/l.ph C 0,05 mol/l.ph D 0,1 mol/l.ph

Câu Phản ứng tổng hợp amoniac công nghiệp xảy theo phơng trình N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 DH <

Muèn tăng hiệu suất tạo sản phẩm cần:

A. Tăng nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C. Tăng nhiệt độ tăng áp suất D Giảm nhiệt độ giảm áp suất

Câu Dùng 10,08 lít khí Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hố thành amoniac 33,33% thu đợc:

A. 17 gam NH3 B 8,5 gam NH3 C. 5,1 gam NH3 D. 1,7 gam NH3 Câu Phát biểu sau mô tả chất điện li yếu xác nhÊt? A Dung dÞch lo·ng B ChÊt kh«ng tan níc. C ChÊt chđ u gồm phân tử, chứa vài ion

D Chất phân li thành ion thể lỏng hay nóng chảy khơng phân li dung dịch. Câu Một dung dịch có nồng độ mol H+ ( [H+] ) = 0,001 M.

a) pH dung dịch là:

A B C D 2 Câu Nồng độ mol OH – dung dịch có [H+] = 0,001M :

A 10 –11 B 10 –3 C 10 –9 D 10 –7 Câu Cặp dung dịch sau đợc xếp theo chiều tằng dần độ pH

(73)

- NÕu

a = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,03 th×

A b = 0,02 B b = 0,03 C b = 0,01 D b = 0,04 Câu 11 Dãy muối thủy phân tan nớc là:

A. Na3PO4 ; Ba(NO3)2 ; KCl ; KHSO4 ; AlCl3 B. Ba(NO3)2 ; Mg(NO3)2 ; NaNO3 ; KHS ; Na3PO4. C. KHS ; KHSO4 ; K2S ; KNO3; CH3COONa

D. AlCl3 ; Na3PO4 ; K2SO3 ; CH3COONa ; Fe(NO3)3

Câu 12 Phần khối lợng nitơ oxit 30,43% Tỉ khối oxit so với Heli 23 Cơng thức phân tử oxit

A NO B. NO2 C. N2O D. N2O4

Câu 13 Trộn lẫn dung dịch muối (NH4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 đun nóng thu đ-ợc chất khí X (sau loại bỏ nớc) X

A NO B. N2 C. N2O D. NO2

Câu 14 Cho hỗn hợp khí X gồm N2 ; NO ; NH3 ; H2O qua bình chứa P2O5 cịn lại hỗn hợp khí Y gồm khí, khí

A. N2 NO B. NH3 H2O C. NO NH3 D. N2 NH3 Câu 15 Công thức CH2=CH2 là:

A cụng thức cấu tạo axetylen B công thức phân tử etylen. C công thức cấu tạo thu gọn etylen D công thức khai triển etylen. Câu 16 Khí metan Rợu etylic phản ứng đợc với:

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Brom C Khí oxi nhiệt độ cao D Kim loại Natri

Câu 17 Ngâm Zn 100ml dd AgNO3 có nồng độ 0,1 mol/l Phản ứng kết thúc thu đ-ợc:

A 1,08 gam Ag vµ khối lợng Zn tăng thêm 0,755gam B 0,108 gam Ag khối lợng Zn tăng thêm 0,0775gam C 1,08 gam Ag khối lợng Zn tăng thêm 7,75gam D 10,8 gam Ag khối lợng Zn tăng thêm 7,75gam

Cõu 18 Ngõm vt Cu có khối lợng 10g 200g dd AgNO3 có nồng độ 4% Khi lấy vật lợng AgNO3 dd giảm 17% Vậy khối lợng vật sau phản ứng là:

A 10,16g B 10,06g C 10,608g D 10,56g

Câu 19 Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 1,344 lít H2 đktc, dung dịch B chất rắn A khơng tan Hồ tan chất rắn A 300 ml dung dịch HNO3 0,4M (axit d) , thu đợc 0,56 lít khí NO đktc dung dịch E Biết phản ứng xảy hoàn toàn % khối lợng kim loại có hỗn hợp X là:

A 41,04% Al , 47,88% Fe , 11,08% Cu C 41,54% Al , 47,38% Fe , 11,08% Cu B 41,54% Al , 47,08% Fe , 11,38% Cu D 40,54% Al , 48,38% Fe , 11,08% Cu Câu 20 Cho 6,05 gam hỗn hợp Cu , Ag , Au tác dụng với HNO3 đặc , d Sau phản ứng thu đợc 0,896 lít NO2 (00C, atm) 1,97 gam chất rắn % khối lợng kim loại hỗn hợp là: A 32,56% Au; 31,74% Cu; 35,7% Ag; B 32,56% Au; 31,04% Cu; 36,4% Ag; C 32,56% Au; 31,70% Cu; 35,74% Ag; D 32,56% Au; 31,64% Cu; 35,8% Ag; Câu 21 Hoà tan hoàn 0,368 gam hỗn hợp Al , Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 0,001M Sau phản ứng thu đợc dung dịch muối số gam kim loại hỗn hợp ban đầu là: A.0,54gAl; 1,3g Zn; B.0,081gAl; 0,26g Zn;

C 0,108gAl; 1,3g Zn; D 0,108gAl; 0,26g Zn

Câu 22.Trộn lẫn 500ml dung dịch NaOH 5M với 200ml dung dịch NaOH 30% (d = 1,33) Tính [OH] dung dịch NaOH thu đợc

A 6M B 6,42M C 7,42M D 8M

Câu 23 Cho dung dịch NaOH có pH = 12 ( dung dịch X) Cần pha loãng dung dịch X lần để thu đợc dung dịch NaOH có pH = 11?

(74)

Câu 24.Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 đ A đ B đ C đ A đ Cl2

Trong A, B, C chất rắn chứa nguyên tố clo Các chất A, B, C là: A NaCl; NaOH Na2CO3 B KCl; KOH; K2CO3

C CaCl2; Ca(OH)2 CaCO3 D Cả câu

Câu 25.Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nớc Sau phản ứng thu đợc dung dịch B 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu đợc lợng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa đợc 7,8 gam Kim loại kiềm là:

A Li B Na C K D Rb

thành có pH là:

A 13,6 B 12,6 C 13,0 D 12,8

Câu 27. Hoà tan 14,9 gam KCl vào lợng nớc vừa đủ để tạo thành 0,5 lít dung dịch Biết có 35% số phân tử hồ tan dung dịch phân li thành ion Nồng độ mol/l ion K+ ion Cl- là:

A.0,34mol/l vµ 0,17 mol/l B 0,68 mol/l vµ 0,34 mol/l C Cùng 0,34mol/l D Kết khác

Cõu 28: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C2H4O2 X không tác dụng với NaOH nhng tác dụng với Na, cho 1,5 gam hợp chất tác dụng với Na thu đợc 0,28 lit khí H2 ( đktc) Xác định công thức cấu tạo hợp chất X

A CHC-CH2-OH B HO-CH2-CHO C CH3COOH D Kết khác Câu 29: Phát biểu sau đúng

(1): Phenol có tính axit mạnh etanol nhân benzen hút electron nhóm -OH hiệu ứng liên hợp ( H linh động ) nhóm –C2H5 lại đẩy electron vào nhóm -OH ( H linh động )

(2) Phenol có tính axit mạnh etanol đợc minh hoạ phản ứng phenol tác dụng với dung dịch NaOH cịn C2H5OH khơng phản ứng

(3) Tính axit phenol yếu axit H2CO3 sục CO2 vào dung dịch C6H5ONa ta đợc C6H5OH kết tủa

(4) Phenol nớc cho mơI trờng axit, quỳ tím hố đỏ

A (1), (2),(3),(4) B (2), (3) C (3), (1) D (1), (2), (3)

Câu 30: Hai hợp chất thơm X, Y có cơng thức CnH2n-8O2 HơI Y, X có khối lợng riêng 5,447g/lit ( 0oC, atm) X hợp chất tạp chức có phản ứng tráng gơng Y axit yếu nhng mạnh axit cacbonic Xác định công thức cấu tạo X, Y

A.C6H4(CHO)2 vµ C6H5OH B HO-C6H3-CHO vµ C6H5OH C.C6H4(OH)2 vµ C6H5OH D.HO-C6H4-CHO vµC6H5COOH

Câu 31: Để điều chế axit picric ( 2,4,6-tri nitro phenol ) ngời ta từ 9,4g phenol dùng một lợng HNO3 lớn 50% so với lợng HNO3 cần thiết Tính số mol HNO3 dùng khối lợng axit picric thu đợc

A 0,4 mol; 22,9g B 0,45mol; 22,9g C 0,3mol; 18,32g D 0,45mol; 21,2g

Câu 32 HÃy xếp thứ tự thao tác hợp lý tiến hành thí nghiệm phản ứng ôxi hoá -khử xảy môi trờng axit

A Rót dung dịch FeSO4 vào ống nghiệm (mỗi ống 2ml) B Nhỏ giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm C Thêm vào ống nghiệm ml dung dịch H2SO4 loÃng D Lắc nhẹ

E Quan sát tỵng

(75)

A Hỗn hợp HNO3 + NaClr + KMnO4 B Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + MnO2 C Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + KMnO4 D Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + K2Cr2O7 Câu 34: Khi điều chế Clo PTN (từ HClđ KMnO4 MnO2) sản phẩm sinh lẫn HCl d H2O để loại bỏ HCl d H2O ngời ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng

A Dung dịch K2CO3 B Bột đá CaCO3

C Dung dịch NaCl sau qua H2SO4 đặc D Dung dịch KOH đặc Câu 35 Hoà tan 19,2g kim loại R H2SO4 đặc, d thu đợc khí SO2 Cho khí hấp thụ hồn lít dung dịch NaOH 0,7M Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu đợc 41,8g chất rn

R kim loại sau đây:

A Cu B Mg C Ba D Fe Câu 36 Cho phản ứng hoá học. Fe2O3 + Al đ FeXOy + Al2O3

Hệ số cân phản ứng lµ:

A 3x; x - 2y, 2x, 3x – y B 4, 3x - 2y, 3, x - 3y C 3x, 6x - 4y, 6, 3x - 2y D 3, 3x - 2y, 3, 3x - y

Câu 37 Khi tiến hành thí nghiệm phản ứng kim loại (đinh sắt) dung dịch muối phải làm nh sau:

A Cho đinh sắt vào ống nghiệm, rót dung dịch CuSO4 vào lắc mạnh

B Rót vào ống nghiệm ml dung dịch CuSO4, cho vào ống nghiệm đinh sắt đợc đánh vào, để yên ống nghiệm khoảng 10 phút

C Rót vào ống nghiệm ml dung dịch CuSO4, cho đinh sắt vào, lắc mạnh D Bỏ đinh sắt rót dung dịch CuSO4 vào lúc, lắc 10

C©u 38:

Ngun tố H chủ yếu có hai đồng vị 1H 2H Nguyên tố O có đồng vị 16O , 17O , 18O Số phân tử H2O tạo từ loại đồng vị nguyên tố là:

A B C D 12

Câu 39: Ngời ta phân loại Supe photphat thành loại Supe phot phat đơn Supe phot phat kộp da vo s lng:

A Thành phần sản phẩm B Nguyên liệu sản phẩm

C Giai đoạn sản xuất từ quặng apatit hay Photphorit ban đầu D Hoá chất đem dùng

Câu 40: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VIIA (Halogen) lµ:

A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6

Câu 41: HÃy lựa chọn phơng pháp điều chế khí HCl phòng thí nghiệm từ hóa chất đầu sau:

A.Thuỷ phân muối AlCl3 B.Tổng hợp từ H2 Cl2

C.Clo tỏc dng vi nớc D.NaCl tinh thể H2SO4 đặc

Câu 42: Trong dãy điện hóa kim loại , vị trí số cặp oxi hóa-khử đợc xếp nh sau: Na+/Na; Mg2+/Mg; Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/ Ag Hãy cho biết:

+ Trong số kim loại Na, Mg, Al, Fe , Ni, Ag, kim loại phản ứng đợc với dung dịch muối sắt(II) là:

A Na, Mg, Al, Fe C Mg, Al, Fe , Ni B Na, Mg, Al, Fe , Ni, Ag D Na, Mg, Al

Câu 43:Một vật sắt tráng thiếc bị sây sát sâu tới lớp bên để ngồi khơng khí thời gian bị gỉ Vậy tợng xy l:

A ăn mòn điện hoá B ăn mòn hoá học C Đồng thời xảy trình ăn mòn điện hoá ăn mòn hoá học

D oxi hoá khử

Câu 44: Từ CaCl2, để điều chê kim loại Ca ngêi ta dùng phơng pháp: A điện phân dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp

B.điện phân nóng chảy với điện cực trơ, màng ngăn xốp

(76)

Câu 45: Cho kim loại A có khối lợng lần lợt hịa tan hoàn toàn dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu đợc khí H2 SO2 (VSO2 = 1,5 VH2 điều kiện) Khối lợng muối clorua 63,5% khối lợng muối sunfat tên kim loạiA là:

A Al; B Fe; C Cu; D Mg

Câu 46: 1939K

Cấu hình electron cđa K lµ:

A.1s22s22p63s23p63d1 B 1s22s22p63s23p63d04s1 C 1s22s22p63s23p53d14s1 D 1s22s22p63s23p6

Câu 47:Cho K tác dụng với dung dịch H2SO4 thu đợc khí A dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH4HCO3 thu đợc khí C Cho biết khí C là:

A NH3; B CO2; C H2; D a hc b

Câu 48:Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) Chia A làm phần Phần I hoà tan hết dung dịch HCl đợc 1,568 lít H2 Hồ tan hết phần II dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 1,344 lít khí NO khơng tạo NH4NO3 kim loại M là:

A Cu B Al C Ag D.Mg Câu 49:Cấu hình electron cation kim loại M là: 1s22s22p63s23p6.Vậy M là:

A.K ; B Ca; C K vµ Ca; D.Ba

Câu 50: Kali clorat tan nhiều nớc nóng nhng tan nớc lạnh Hiện tợng xảy cho khí clo qua nớc vơi d đun nóng, lấy dung dịch thu đợc trộn với KCl làm lạnh: A Khơng có tợng xảy ra; B.Có chất khí màu vàng lục

C.Màu dung dịch thay đổi; D Có chất kết tủa kali clorat

**************************************************************************** *

C©u 15:

Khi mở lọ đựng dung dịch axit HCl 37% khơng khí ẩm, thấy có khói trắng bay Khói :

d.Do HCl tan nớc đến mức bão hòa Câu 16:

Hiện tợng xảy đa dây đồng mảnh, đợc uốn thành lò xo, nóng đỏ vào lọ thuỷ tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nớc mỏng?

a.Dây đồng khơng cháy

b.Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu

c.Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nớc đáy lọ thuỷ tinh cú mu xanh nht

d.Không có tợng xảy Câu 17:

t chỏy hon ton 0,01 mol chất X lợng oxi vừa đủ 0,616lít, thu đợc 1,344 lít hỗn hợp CO2 , N2 , H2O, Sau làm ngng tụ nớc hỗn hợp khí cịn lại chiếm thể tích 0,56 lít có tỉ khối H2 = 20,4 , biết thể tích khí đợc đo đktc công thức phân tử X là:

a C2H5O2N b C2H7ON2 c C2H7O2N a C2H5O2N2

C©u 18:

đốt cháy 5,8 gam chất A ta thu đợc 2,65 gam Na2CO3 ; 2,25 gam H2O 12,1 gam CO2 biết A có nguyên tử oxi công thức phân tử A là:

đốt cháy hồn tồn 0,43 gam chất hữu A chứa C, H, O rrồi cho sản phẩm cháy vào bình đựng 35 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng thấy khối lợng bình KOH tăng lên 1,15 gam đơng thời bình xuất muối có khối lợng 2,57 gam Tỉ khối A H2 43 CTCP A là:

(77)

C©u 20:

Một hợp chất hữu A chứa nguyên tố C,H,O thể 1,8 gam chiếm thể tích thể tích 0,8 gam O2 điều kiện Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam A 4,48 lít oxi đktc thu đợc hỗn hợp khí thể tích CO2 = thể tích O2 cịn khối lợng CO2 = 11/3 khối lợng H2O công thức phân tử A là:

Đốt cháy hỗn hợp gồm hidrocacbon đồng đẳng A, B thu đợc thể tích CO2 : thể tích H2O = 12/23 công thức phân tử HC là:

HC a có CTPT C6H14 Khi phản ứng với clo theo tỷ lệ mol : điều kiện chiếu sáng tạo sản phẩm Vậy ankan là:

a.2,2-®imetyl Butan b.3 -metyl pentan c.2-metyl pentan d.2,3-®imetyl Butan

Đề ôn tổng hợp : Câu 1: Vị trí nguyên tố có Z = 24 HTTH

A* ô 24, chu kì 4, nhóm VIB B Ô 24, chukì , nhóm VIB

C ¤ 24, chu k× , nhãm IB D ¤ 24 , chu kì , nhóm VIIA

Câu 2: Liên kết ion là

A.Liờn kt c thc lực hút cuả ion

B* Liên kết đợc thực lực hút tĩnh điện ion tích điện trái dấu

C Liên kết đợc hình thành nguyên tử góp chung cặp e để dùng chung Đ Liên kết đợc thực lực hút tĩnh điện ion dơng electron nguyên tử

A p/ hoá học có kèm theo cho nhận prôton B p/ hoá học có kèm theo cho nhận notron C* p/ ho¸ häc cã kÌm theo sù cho nhận electron D p/ hoá học không kèm theo cho nhận prôton

Câu 4: Hiệu suất p/ thuận hệ p/ sau giảm

N2 + 3H2 NH3 + Q

A Tăng nồng độ H2 N2 B Tăng áp suất hệ C* Giảm áp suất tăng nhiệt độ hệ D Giảm nồng độ NH3 Câu : Độ điện ly chất điện ly

A Là tỉ số số phân tử chất điện li bị phân li thành ion tổng số phân tử chất điện li B Là tỉ số giÃ tổng số phân tử chất điện li số phân tử chất điện li bị phân li thành ion C Luôn

D Luôn O

Câu 6: Trộn V lít dd NaOH xM với V lít dd HCl yM thu đợc 2V lít dd A Giá trị PH dd A

A x > y B* x = y C x < y D Không thể xác định

Câu 7: So sánh tính oxihố độ bền HClO (1) ; HIO (2) HBrO (3) A > > B > > C* > > D > >

Câu 8: Tổng số hạt P , n , e cđa mét nguyªn tư nguyªn tè thc nhóm VIIA 28 Khối lợng nguỷên tử

A 18 B* 19 C 20 D 21

Câu 9: Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây:

A Dung dÞch Al (SO4)3 d B Dung dÞch FeSO4 d

C*.Dung dÞch HNO3 d D Dung dÞch ZnSO4 d

Câu 10: Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu đợc hh chất rắn X Hoà tan hh rắn X dd HCl d => 4,48 lít khí đktc Dung dich sau hoà tan cho tác dụng với dd NaOH d thu đợc 45 g kết tủa trắng khối lợng Fe X

A* 11,2 g B 5,6 g C 22,4 g D 44,8 g

(78)

A* Li B Na C K D Cs

Câu 12: Hoà tan 9,14 g hợp kim Cu, Mg, Al axit HCl d thu đợc khí A 2, 54 g rắn B Biết hợp kim khối lợng Al gấp 4,5 lần khối lợng Mg Thể tích khí A

A* 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D khơng xác định đợc

Câu 13: Cho 112 ml khí CO2 đktc hấp thu hoàn toàn 200 ml dd Ca(OH)2 thu đợc 0,1 g kết tủa Nồng độ mol/l dd Ca(OH)2

A 0,05M B 0,005M C 0,002M D* 0,015M

Câu 14: Cho 2,81 g hh oxit Fe2O3 ; MgO ZnO tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4 0,1M thu đợc m g muối sunfat Giá trị m

A 3,81 B 4,81 C* 5,21 D 4,8

Câu 15: Cho 100 ml dd KOH vào 100 ml dd AlCl3 1M thu đợc 3,9 g kết tủa keo Nồng độ mol/l dd KOH

A 1,5M B 3,5M C* 1,5M vµ 3,5M D 2M vµ 3M

Câu 16: Hỗn hợp kim loại kiềm kiềm thổ tan hoàn toàn nớc tạo dd C giải phóng 0,06 mol H2.Thể tích dd H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dd C

A 120 ml B* 30 ml C 1,2 lÝt D 0,24 lÝt

Câu 17: Phân tích định lợng 0,15 g hợp chất hữu X ta thấy tỉ lệ khối lợng nguyên tố C, H, O, N mC : mH : mO : mN = 4,8 : : 6,4 : 2,8 Nếu phân tích định lợng M g chất X thấy tỉ lệ nguyên tố

A 4: 1; : B 2,4 : 0,5 : 3,2 : 1,4 C 1,2 : : 1,6 : 2,8 D Kết khác Câu 18: Đốt cháy hết 1,52 g hiđrocácbon A mạch hở cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2 thu đợc 3,94 g kết tủa dd B.Cô cạn dd B nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,59 g chất rắn CTPT A

A* C5H12 B C4H8 C C3H8 D C5H10

Câu 19: Cho hh rợu CH3OH C2H5OH qua ống đựng CuO d nung đỏ Tồn sản phẩm khí p/ đợc đa vào dãy ống chữ U lần lợt chứa H2SO4đ KOH Sau thí nghiệm trọng lợng ống H2SO4 tăng 54 g Khối lợng rợu tham gia p/

A* 32 vµ 15,32 B 16 vµ 15,32 C 32 vµ 30,64 D 16 vµ

30,64

Câu 20: Trong số đồng phân dẫn xuất benzen có CTPT C8H10O Có đồng phân X thoả mãn

X + NaOH => Kh«ng p/ X - H2O Y => Polime

A B* C D

Câu 21: Thuốc thử dùng để nhận biét chất lỏng đựng lọ nhãn :phenol ; Stiren rợu benzylíc

A Na B dd NaOH C* dd Br2 D dd HCl

Câu 22: Phơng pháp dùng để SX HCHO CN

A Oxihoá CH3OH nhờ xt Cu Pt B Oxihoá CH4 nhê xt NO

Câu 23: Nung 1,44 g muối axit hữu thơm đơn chức ta thu đợc 0,53 g Na2CO3; 1,456 lít CO2 đktc 0,45 g nớc CTCT muối axit

A C6H5-CH2-COONa B* C6H5-COONa C C6H5-(CH3)COONa D A,

C

Câu 24: Hỗn hợp X gồm axit hữu đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hh X thu đợc 6,16 g CO2 2,52 g H2O CTPT axit

A CH3COOH vµ C2H5COOH B C2H3COOH C3H5COOH

C* HCOOH CH3COOH D Kết kh¸c

Câu 25: Hỗn hợp X gồm este đồng phân đốt cháy 7,4 g X ta thu đợc 6,72 lít CO2 đktc 5,4 g nớc Mặt khác thuỷ phân hoàn toàn 3,7 g hh este, NaOH ta thu đợc 3,75 g hh muối natri axit hữu CTPT este

A C4H8O2 B* C3H6O2 C C4H6O4 D C4H8O4

Câu 26: Đun glixerin với KHSO4 sinh hợp chÊt A cã dA / N2 = A kh«ng tác dụng với Na A có tên gọi

A Anđêhit acrylic B Acrolein C Propenal D*.Tất ỳng

Câu 27: Trong p/ este hoá rợu axit hữu cân chuyển dịch theo chiỊu t¹o ra este

(79)

C Chng cất để tách este D* Cả biện pháp

Câu 28: 9,3 g ankyl amin cho tác dụng với dd FeCl3 d thu đợc 10,7 g kết tủa CTCT là

A* CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D Kết khác

Cõu 29: Trong thiên nhiên, axit láctíc có nọc độc kiến % khối lợng oxi trong axit lác tíc

A O B 12,11 C* 35,53 D KÕt khác

Cõu 30: Mun xột nghim s cú mặt đờng nớc tiểu ta dùng thuốc thử

A Thuốc thử felinh B DD AgNO3 C Cu(OH)2 D* A, B, C

Câu 31: Khối lợng glucozơ cần để điều chế 0,1 lít rợu etylic ( D = 0,8 ) với H = 80% là

A 190 B* 195,65 C 185,6 D 212

Câu 32: Phát biểu sau

1 Polime dùng để SX tơ phải có mạch khơng nhánh , xếp song song Khơng độc , có khả nhuộm màu

2 Tơ nhân tạo loại đợc điều chế từ polime tổng hợp nh tơ capron; tơ clorin Tơ visco, tơ axetat loại tơ thiên nhiên

A* B C D vµ

Câu 33: Polime thiên nhiên sau s¶n phÈm cđa p/ trïng ngng

1 Tinh bét Cao su (C5H8)n T¬ t»m ( -NH-R-CO-)n

A B C* D vµ

Câu 34: Chia m g hh rợu no đơn chứac thành phần *Phần : Đốt cháy hồn tồn thu đợc 2,24 lít CO2 đktc

*Phần : Hiđrát hố hồn tồn thu đợc hh anken

Nếu đốt cháy hết anken thu đợc m g nớc Giá trị m

A 0,36 B 0,9 C 0,2 D* 1,8

Câu 35: Cho quỳ tím vào dd hợp chất dới , dd làm quỳ tím hố đỏ H2N-CH2-COOH Cl-NH3+-CH2-COOH 3 H2N-CH2-COONa

4 H2N-(CH2)2-CH(NH2)-COOH HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH

A B*.2 vµ C vµ D vµ

Câu 36: Cho 1,24 g hh rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H2 đktc. Hỗn hợp chất chứa Na đợc tạo có khối lợng

A 1,93 B 2,83 C* 1,9 D 1,47

Câu 37: Trong số polime sau sau đây:

1 Sợi Tơ t»m Len T¬ visco

5 T¬ enang Tơ axetat Nilon-6,6 Tơ terilin Loại tơ có nguồn gốc từ xelulozơ

A 1,2,3 B 2,3,4 C 1, 4, D* 1,4,6

Câu 38: Hiện tợng hay đặc tính sau giúp ta thấy đợc cấu tạo hoá học yếu tố quyết định tính chất hố học hợp chất hũ

A Độ âm điện B Số lợng nguyên tử nguyên tố

C Sự phân cực liên kết cộng hoá trị

D* Hin tng ng ng v hin tng ng phõn

Câu 39: Cho khí sau : CO2 ; SO2 ; NO2 ; H2S ; NH3 ; NO ; CO ; H2O ; CH4 ; HCl Các khí có thĨ hÊp thơ bëi dd NaOH ®

A CO2 ; SO2; CH4 ; HCl ; NH3 B CO2 ; SO2; NO2;H2O ; HCl ;H2S

C NO ; CO ; NH3 ; SO2 ; CO2 D Cả đáp án

Câu 40: Nung 11,2 g Fe 26 g Zn với lợng d S Sản phẩm p/ cho tan hoàn toàn trong HCl d Khí sinh đợc dẫn vào dd CuSO4 Thể tích dd CuSO4 10% ( D = 1,1 ) cần phải dùng để hấp thụ hết khí sinh

A 500,6 ml B 376, 36 ml C* 872,72 ml D Kết khác

Câu 41: Cho dd sau

1 Cu2+ ; Ag+ ; NO3- 2 Na+ ; SO42-; NO

-3 Na+ ; K+ ; Cl- ; OH -4 K+ ; Ba2+ ; NO3- 5 Cu2+; Zn2+; NO3- 6 Na+ ; K+ ; Br- ; Cl

-Lần lợt điện phân dd với điện cực trơ khoảng thời gian t Sau điện phân dd có môi trờng bazơ

A* vµ B 1, vµ C 2, vµ D 1, vµ

(80)

A 5,95 B* 5,9 C 2,24 D 1,885 Câu 43: Gây nổ hh gồm khí bình kín Một khí đợc điều chế cách cho axit HCl d tác dụng với 21,45 g Zn khí thứ thu đợc phân huỷ 25,5 g NaNO3 , khí thứ thu đợc axit HCl d tác dụng với 2,61 g MnO2.Nồng độ % chất dd thu đợc sau gây nổ

A*.28,85 B 20,35 C 40.78 D 34,56

Câu 44: Khi đa hh khí ngồi ánh sáng mặt trời ,xảy tợng nố Cho sản phảm khí thu đợc lợng d khí qua nớc , thể tích cịn lại 1,12 lít đktc.khí cịn lại cháy đợc kk Thêm đủ dd AgNO3 cho hh khí qua thu dợc 14,35 g kết tủa trắng Thành phần % hh khí

A 50 vµ50 B* 66,7 33,3 C 25,5 74,5 D Kết kh¸c

Câu 45 : Trộn 5,4 g Al với 4,8 g Fe2O3 nung nóng đẻ thực hiẹn p/ nhiệt nhôm Sau p/ thu đ-ợc m g hh chất rắn Giá trị m

A 2,24 B 4,08 C*.10,2 D 0,224

Câu 46: So sánh thể tích khí NO thoát trờng hợp sau cho 6,4 g cu t¸c dơng víi 120 ml dd HNO3 1M ( TN 1)

2 Cho 6,4 g Cu t¸c dơng 120 ml dd HNO3 1M + H2SO4 0,5M ( TN 2)

A TN > TN B* TN > TN C TN = TN D A vµ C

Câu 47: Cho m g Al tan hoàn toàn dd HNO3 thu đợc 44,8 lít hh khí NO ; N2O ; N2 có tỉ lệ nNO : n N2O : n N2 = : 2: Giá trị m

A 35,1 B 16,8 C 19,3 D* 140,4

C©u 48: Mét dÉn xuÊt hiđrocácbon mạch hở chứa 39,2% clo Biết 0,01 mol chát làm màu dd có 1,6 g Brom bóng tối CTĐG dẫn xuất

A* C4H7Cl B C3H7Cl C C2H5Cl D C4H9Cl

Câu 49: Có dd NH4HCO3 Na AlO2 ; C6H5ONa chất lỏng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2. Nếu dùng thuốc thử dd HCl nhận biết đợc chất

A NH4HCO3 B NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa

C NH4HCO3; Na AlO2 ; C6H5ONa ; C6H6 ; C6H5NH2 D* Nhận biết đợc chất

Câu 50: Cho 20 g hh gồm amin đơn chức no đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dd HCl 1M, cô cạn dd thu đợc 31,68 g hh muối Thể tích dd HCl dùng

A 100 ml B 16 ml C 32 ml D* 320 ml

Chuyyên đề andêhit

Câu 1: Số đồng phân mạch hở tối đa hợp chất hữu có CTPT C3H6O là

A B C.3 D*.4

Câu 2: Thuốc thử thích hợp số thuốc thử sau để nhận biết lọ nhãn đựng dd : Glixerin ; rợu etylic ; anđehit fomíc

A* Cu(OH)2 B Ag2O/ NH3 C Na D dd NaOH

Câu 3: Ơxihố rợu etylic thu đợc hh A gồm anđehit axetic; axit axetic; nớc rợu d Để nhận biết đợc rợu d hh cn dựng phn ng

A ête hoá B* Este hoá C Hiđrát hoá D Hiđrôhoá

Cõu 4: Cho 2,9 g hợp chất hữu X có loại nhóm chức chứa C, H, O tác dụng với dd AgNO3/NH3 thu đợc 21,6 g Ag Mặt khác 0,1 mol X sau hiđro hố hồn tồn phản ứng đủ với 7,8 g Kali CTPT X

A* C2H2O2 B C3H6O2 C C2H4O2 D C3H4O2

Câu 5: Cho 0,05 mol anđehit A tác dụng hoàn toàn vừa đủ với 3,36 lit H2 (đktc) thu đợc B Cho B tác dụng với Na d thu đợc 1,12 lít khí ( đktc) Mặt khác lấy 8,4 g A tác dụng với Ag2O/NH3 thu đợc 43,2 g Ag CTCT B

A CH3-CH2-CHOH-CH2OH B* HO-(CH2)4-OH

C CH3-(CHOH)2-CH3 D HO-CH2-CH2-CHOH-CH3

Câu 6: Khi oxihoá ( có xt) m (g) hh Y gồm HCHO CH3CHO oxi thu đợc ( m+ 16) g hh Z( H = 100%) Nếu cho m g hh Y tác dụng với AgNO3d/ NH3 thu đợc 259,2 g Ag Thành phần % khối lợng axit hh Z

A* 16 vµ 84 B 20 vµ 80 C 45 vµ 55 D 85 vµ 15

Câu 7: Đốt cháy hh đồng đẳng anđehit thu đợc số mol CO2 = số mol H2O là dãy đồng đẳng

(81)

Câu 8: Cho 50 g dd CH3CHO tác dụng với dd AgNO3/NH3đủ thu đợc 21,6 g Ag Nồng độ của CH3CHO dd dùng

A 4,4% B 13,2% C 17,6% D* 8,8 %

Câu 9: Anđehit X mạch hở , cộng hợp H2 theo tỉ lệ 1:2( Lợng H2 tối đa) tạo Y Cho Y tác dụng hết với Na thu đợc thể tích H2 thể tích X phản ứng tạo Y ( đk) X thuộc loại hợp chất

A Anđehit no đơn chức B Anđehit không no đơn chức( Chứa lk đôi)

C* Anđehit no chức D Anđehit không no chức( Chứa lk đôi)

Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hoá sau

Cl2,as dd NAOH,t0 O2; Cu; t0 Ag2O/NH3

X Y Z Q HCOOH

X,Y,Z,Q lần lợt

A C2H6 ; C2H5Cl; C2H5OH ; CH3CHO B* CH4 ; CH3Cl; CH3OH ; HCHO

C C2H6 ; C2H5Cl; CH3OH ; HCHO D Không xác định đợc

( Phần chữ màu có đề trên)

§Ị lun kiĨm tra sè líp 10 to¸n:

Câu 1: Dãy ion X+ ; Y- nguyen tử Z có cấu hình e 1s22s22p6 là

A Na+ ; Cl- ; Ar B K+ ; Cl- ;Ar C Li+ ; F- ; Ne D Na+ ; F- ; Ne

Câu : Anoin X- cation Y2+ có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6.Vị trí nguyên tố HTTH

A X ( STT 18; chu k× ; nhãm VIA) ; Y ( STT 20 ; chu k× ; nhãm IIA) B X ( STT 17; chu k× ; nhãm VIA) ; Y ( STT 20 ; chu k× ; nhãm IIA) C X ( STT 17; chu k× ; nhãm VIIA) ; Y ( STT 20 ; chu k× ; nhãm IIA) D X ( STT 18; chu k× ; nhãm VIIA) ; Y ( STT 20 ; chu k× ; nhãm IIA)

Câu 3: Trong phòng TN ngời ta điều chế Cl2 cách

A Cho dd HCl đ tác dụng với MnO2 ; đun nóng B Điện phân nóng chảy NaCl

C Điện phân dd NaCl có màng ngăn D Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dd NaCl

Câu 4: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 ( đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ aM thu c

15,76 g kết tủa Giá trị cđa a lµ

A 0,048 B 0,032 C 0,04 D 0,06

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 12 g hh Fe; Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO3 thu đợc V lít (đktc) hh khí X ( NO NO2) dd Y ( chứa muối axit d) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V

A 2,24 B 5,6 C 3,36 D 4,48

Câu 6: Hoà tan 5,6 g Fe H2SO4 loãng d thu đợc dd X dd X p/ vừa đủ với V ml dd KMnO4

0,5M Giá trị V

A 80 B 20 C 40 D 60

HNO3 đặc,nóng là:

A B 10 C 11 D

Câu 8: Để nhận biết axit đặc nguội: HCl ; H2SO4 ; HNO3 đựng riêng biệt lọ bị nhãn ta dùng thuối thử

A Cu B CuO C Al D Fe

Câu 9: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy , thu đợc

V lÝt khÝ (®ktc) dd X Khi cho d nớc vôi vào dd X thÊy cã kÕt tđa BiĨu thøc liªn hƯ gi· V vµ a, b lµ

A V = 22,4 ( a +b) B V = 11,2 ( a-b) C V = 11,2 ( a + b ) D V = 22,4 ( a – b)

Câu 10: Cho m g hh Al ; Mg vào 250 ml dd X chứa hh axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu đợc

5,32 lít H2 (đktc) dd Y ( V = const ) Nồng độ mol/l H+

(82)

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào HNO3 vừa đủ , thu đợc dd Y ( chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a

A 0,12 B 0,06 C 0,04 D 0.075

HCl d Khí sinh đợc dẫn vào dd CuSO4 Thể tích dd CuSO4 10% ( D = 1,1 ) cần phải dùng để hấp thụ hết khí sinh

A 500,6 ml B 376, 36 ml C* 872,72 ml D Kết khác

p/ ri nung khan chân không thu đợc chất rắn có khối lợng m g Giá trị m A 5,95 B* 5,9 C 2,24 D 1,885

Câu 14: Gây nổ hh gồm khí bình kín Một khí đợc điều chế cách cho axit HCl d

tác dụng với 21,45 g Zn khí thứ thu đợc phân huỷ 25,5 g NaNO3 , khí thứ thu đợc axit HCl d tác dụng với 2,61 g MnO2.Nồng độ % chất dd thu đợc sau gây nổ A*.28,85 B 20,35 C 40.78 D 34,56

Câu 15: Phản ứng oxihoá khử

A p/ hoá học có kèm theo cho nhận prôton B p/ hoá häc cã kÌm theo sù cho vµ nhËn notron C* p/ hoá học có kèm theo cho nhận electron D p/ hoá học không kèm theo cho nhận prôton

Câu 16: Hiệu suất p/ thuận hệ p/ sau giảm N2 + 3H2 NH3 + Q

A Tăng nồng độ H2 N2 B Tăng áp suất hệ C* Giảm áp suất tăng nhiệt độ hệ D Giảm nồng độ NH3

Câu 17: Tốc độ phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) đ C (k) + D (k) đợc tính theo biểu thức

n = k [A].[B]2, k số tốc độ, [A] [B] nồng độ mol/ lít chất A chất B Khi nồng độ chất B tăng lần nồng độ chất A khơng đổi tốc độ phản ứng

A. tăng lần B. tăng lần C. giảm lần D. không thay đổi

Câu 18: Tốc độ tạo thành nitơ(IV) oxit theo phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) đ 2NO2 (k) đợc tính

theo biểu thức n = k [NO]2.[O2] Khi áp suất hệ tăng ba lần cịn nhiệt độ khơng đổi tốc độ phản ứng

A. tăng lần B. giảm lần C. không thay đổi D. tăng 27 lần

80 giây sau bắt đầu phản ứng, nồng độ H2O 0,24 mol/l sau phút giây

nồng độ 0,28 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian (tính theo H2O) là:

A. 0,005 mol/l.ph B. 0,0005 mol/l.ph C. 0,05 mol/l.ph D. 0,1 mol/l.ph

N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 DH < Muèn tăng hiệu suất tạo sản phẩm cần:

A. Tăng nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C. Tăng nhiệt độ tăng áp suất D. Giảm nhiệt độ giảm áp suất

Câu 21: Ngâm Zn 100ml dd AgNO3 có nồng độ 0,1 mol/l Phản ứng kết thúc thu đ-ợc:

A 1,08 gam Ag khối lợng Zn tăng thêm 0,755gam B 0,108 gam Ag khối lợng Zn tăng thêm 0,0775gam C 1,08 gam Ag khối lợng Zn tăng thêm 7,75gam D 10,8 gam Ag khối lợng Zn tăng thêm 7,75gam

Câu 22 : Ngâm vật Cu có khối lợng 10g 200g dd AgNO3 có nồng độ 4% Khi ly

vật lợng AgNO3 dd giảm 17% Vậy khối lợng vật sau phản øng lµ: A 10,16g B 10,06g C 10,608g D 10,56g

Câu 23: Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc

(83)

dịch HNO3 0,4M (axit d) , thu đợc 0,56 lít khí NO đktc dung dịch E Biết phản ứng xảy hoàn tồn % khối lợng kim loại có hỗn hợp X là:

A 41,04% Al , 47,88% Fe , 11,08% Cu C 41,54% Al , 47,38% Fe , 11,08% Cu B 41,54% Al , 47,08% Fe , 11,38% Cu D 40,54% Al , 48,38% Fe , 11,08% Cu

Câu 24: Cho 6,05 gam hỗn hợp Cu , Ag , Au tác dụng với HNO3 đặc , d Sau phản ứng thu đợc

0,896 lÝt NO2 (00C, atm) vµ 1,97 gam chÊt rắn % khối lợng kim loại hỗn hợp là: A 32,56% Au; 31,74% Cu; 35,7% Ag; B 32,56% Au; 31,04% Cu; 36,4% Ag; C 32,56% Au; 31,70% Cu; 35,74% Ag; D 32,56% Au; 31,64% Cu; 35,8% Ag;

Câu 25 : Hoà tan hoàn 0,368 gam hỗn hợp Al , Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 0,001M

Sau phản ứng thu đợc dung dịch muối số gam kim loại hỗn hợp ban đầu là: A.0,54gAl; 1,3g Zn; B.0,081gAl; 0,26g Zn;

C 0,108gAl; 1,3g Zn; D 0,108gAl; 0,26g Zn

§Ị kiĨm tra sè ( Thêi gian lµm bµi 50’):

Câu 15: Cho 2,24 đltc) gồm hiđrocacbon mạch hë léi tõ tõ qua b×nh chøa 1,4 lÝt dd Br2 0,5M

Sau phản ứng hoàn tonà , số mol Br2 giảm nửa khối lợng bình Br2 tăng 6,7 g.CTPT cuả hiđrocacbon

A C2H2 vµ C4H8 B C3H4 vµ C4H8 C.C2H2 vµ C3H8 D.C2H2 C4H6

Câu 16: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo thành sản phẩm có

thành phần khối lợng clo lµ 45,223% CTCT cđa X lµ

A C3H6 B C2H4 C C3H4 D C4H8

Câu 17: Hỗn hợp X gåm axit HCOOH vµ CH3COOH ( tØ lƯ mol 1: 1) LÊy 5,3 g hh X t¸c dơng

với 5,75 g C2H5OH ( xt H2SO4 đ) thu đợc m g este ( H p/ 80%) Giá trị m A 6,48 B 8,1 C 16,2 D 10,12

Câu 1: Cho 9,2 g hh ( phenol ; axit axetic) tác dụng với dd NaOH 2,5M cần vừa đủ 50 ml % số

mol cđa phenol hh lµ

A 14,49% B* 51,08% C 40% D 18,49%

Câu 2: Tỉ khối hh ( CH4; O2) so với H2 40/3.Khi đốt cháy hoàn toàn hh thu đợc sản phẩm chất d

A CH4; CO2; H2O B O2; CO2; H2O C H2 ; CO2; O2 D*.CO2; H2O

Câu 3: Đốt cháy rợu đa chức thu đợc H2O CO2 có tỉ lệ nH2O ; nCO2 = : CTPT rợu

A* C2H6O2 B C3H6O2 C C4H10O2 D C3H6O3

Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá sau

X + H2O HgSO4 X1 H2/Ni CH3CH2OH X lµ

A CH3CHO B* C2H2 C C2H4 D C2H6

Câu 5: Đốt cháy amin đơn chức no thu đợc CO2 H2O có tỉ lệ mol nCO2 : nH2O =2: Amin

A Trimetylamin B Metyl etyl amin C* Propyl amin D Kết khác

Câu 6: 0,1 mol rợu X tác dụng với Na d tạo 3,36 lít H2 ( đktc) Mặt khác ,đốt cháy X thu đợc nH2O : nCO2 = : CTCT rợu

A* C3H5(OH)3 B C4H7(OH)3 C C3H7(OH)2 D C3H7OH

Câu 7: Đốt cháy hỗn hợp chất hiđrocacbon thu đợc 2,24 lít CO2 ( đktc) 2,7 g H2O Thể tích O2 tham gia p/ cháy

A 4,48 B 5,6 C* 3,92 D 2,8

Câu 8: Phân tích định lợng 0,15 g hợp chất X ta thấy tỉ lệ khối lợng nguyên tố C, H, O, N

mC : mH : mO : mN = 4,8 : : 6,4 : 2,8 Nếu phân tích định lợng m g chất X tỉ lệ khối l-ợng nguyên tố

A* 2,4 : 0,5: 3,2: 1,4 B 1,2 : 1: 1,6: 2,8 C 1,2: 1,5: 1,6: 0,7 D Kết khác

Câu 9: Cho hợp chất : (1) C6H5NH2 (2) C2H5NH2 (3) (C6H5)2 NH (4) ( C2H5)2NH (5) NaOH (6) NH3 Sắp xếp hợp chất theo chiều giảm dần tính bazơ

(84)

Cõu 10: Khi cho etanol qua hh xt ZnO MgO 400-5000C đợc butadien –1,3 ( H = 90%) Khối lợng (kg) butadien –1,3 thu đợc từ 240 lít etanol 96% ( D = 0,8 )

A 102 B 95 C* 97,3 D 96,5

A* Xuất kết tủa đỏ nâu B xuất kết tủa trắng C Có khí mùi khai D Khơng có tợng

Câu 12: 9,3 g ankyl amin cho tác dụng với dd FeCl3 d thu đợc 10,7 g kết tủa CTCT

A* CH3NH2 B C2H5NH2 C C4H9NH2 D C3H7NH2

Câu 13:Cho glixerin tác dụng với dd HCl thu đợc sản phẩm B chứa 32,1% Clo.CTCT củaB

A CH2Cl-CHOH-CH2OH B CH2OH-CHCl-CH2OH C CH2OCl-CHOH-CH2Cl D* A B

Câu 14: Đun 57,5 g etanol với H2SO4 đ 1700C Dẫn sản phẩm khí lần lợt qua bình riêng rẽ: CuSO4 khan ; NaOH đ đ ; dd Br2/ CCl4 Sau TN bình cuối tăng thêm 2,1 g Hiệu suất chung trình đehiđrat hoá etanol lµ

A 59,5% B 55% C* 60% D 70%

Câu 15: Một dẫn xuất hiđrocácbon mạch hở chứa 39,2% clo BiÕt r»ng 0,01 mol chÊt nµy lµm

mÊt mµu dd cã 1,6 g Brom bãng tèi CTĐG dẫn xuất

A* C4H7Cl B C3H7Cl C C2H5Cl D C4H9Cl

Câu 16: Có dd NH4HCO3 Na AlO2 ; C6H5ONa chất lỏng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2 Nếu dùng thuốc thử dd HCl nhận biết đợc chất

A NH4HCO3 B NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa C NH4HCO3; Na AlO2 ; C6H5ONa ; C6H6 ; C6H5NH2

D* Nhận biết đợc chất

Câu 17: Cho 20 g hh gồm amin đơn chức no đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dd HCl

1M, cô cạn dd thu đợc 31,68 g hh muối Thể tích dd HCl dùng A 100 ml B 16 ml C 32 ml D* 320 ml

§Ị kiĨm tra ( Thêi gian : 60 )’ L

u ý : khơng đ ợc ghi vào đề

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn g hh Cu , Fe ( tỉ lệ mol 1:1) dd HNO3 thu đợc V lít đktc hh

khÝ gåm NO ; NO2 vµ dd A chØ chøa mi vµ axit d TØ khèi cđa hh khÝ so với H2 19 Giá trị V

A 3,36 B 2,24 C* 2,8 D 4,48

Câu : Phát biểu

1 Phenol p/ với dd NaOH,lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dd HCl lại thu đợc phenol Dung dich C6H5ONa p/ với khí CO2,lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dd NaOH lại thu đợc dd C6H5ONa

3 Anilin p/ với dd HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dd NaOH lại thu đợc anilin A B* 1, C D

Câu 3: Cho luồng khí H2 d qua hh oxit CuO ; Fe2O3 ; ZnO ; MgO nung nhiệt độ cao Sau p/ hh rắn

A Cu ; Fe ; ZnO vµ MgO B Cu ; Fe ; Zn; Fe

C* Cu ; Fe ; Zn ; MgO D Cu ; FeO ; ZnO ; MgO

Câu 4: Cho 3,3 g anđehit X đơn chức , mạch hở p/ với lợng d AgNO3/NH3 đun nóng Lợng

kim loại sinh cho p/ với dd HNO3 loãng d thu đợc 2,24 lít khí NO đktc CTCT thu gọn X

A* CH3CHO B HCHO C CH2=CH-CHO D C2H5CHO

Câu 5: Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu đợc 0,16 g Cu anôt thu

đợc lợng khí A Hấp thụ hồn tồn khí A vồ 200 ml dd NaOH nhiệt độ thờng Sau p/ nồng độ NaOH lại 0,025M( V = const) Nồng độ ban đầu dd NaOH

A* 0,05M B 0,1M C 0,15M D Kết khác

Cõu 6: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức A thu đợc 4,2 lít khí CO2 ; 0,7 lít khí N2 5,0625 g H2O CTPT A

A C3H7N B C2H7N C C4H9N D.* C3H9N

Câu 7: Mệnh đề

1 Fe3+ có tính oxihoas mạnh Cu2+ Fe khử đợc Cu2+ dd

3 Fe2+ oxihoas đợc cu

4 TÝnh oxihoá ion tăng theo thứ tự: Fe2+ ; H+ ; Cu2+ ; Ag+

(85)

Câu 8: Dãy gồm chất tác dụng với dd AgNO3/NH3

A CH3CHO ; Butin-1 ; C2H4 B HCHO ; C2H2 ; C2H4

C CH3CHO ; C2H2 ; Butin –2 D* HCOOH ; Vinyl axetylen ; Propin

Câu 9: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh A( a mol Al2O3 ; b mol CuO ; c mol Ag2O ), ngời ta hoà tan A dd chứa ( 6a + 2b + 2c) mol HNO3 đợc dd X, sau thêm ( giả sử H = 100%)

A 2c mol bét Al vµo a B* c mol bét Cu vµo A

C c mol bét Al vµo A D 2c mol bét cu vµo A

Câu 10: Khi thực p/ este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lợng este lớn thu đ-ợc 2/3 mol.Để đạt hiệu suất cực đại 90% ( theo axit) tiến hành este hoá 1mol CH3COOH cần số mol C2H5OH ( Các p/ este hoá thực nhiệt độ)

A 0.684 B 0,456 C 2,412 D* 2,925

Câu 11: Có dd muối riêng biệt : CuCl2 ; ZnCl2 ; FeCl3 ; AlCl3 Nếu thêm dd KOH d , thêm tiếp dd NH3 d vào dd số kết tủa thu đợc

A* B C D.4

tồn , thu đợc 37,25 g KCl Dung dịch KOH có nồng độ

A* 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M

Câu 13: Khi đốt 0,1 mol chất X ( Dẫn xuất benzen), khối lợng CO2 thu đợc nhỏ

35,2 g.Biết mol X tác dụng đợc với mol NaOH CTCT thu gọn A A HOCH2C6H4COOH B C2H5C6H4OH

C* HOC6H4CH2OH D C6H4(OH)2

Câu 14: Có dd riêng biệt : HCl ; CuCl2 ; FeCl3 ; vµ dd HCl cã lẫn CuCl2 Nhúng vào dd Fe nguyên chất Số trờng hợp xuất hiện tợng ăn mòn điện hoá

A B* C D.3

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X mạch hở tạo b mol CO2 vµ c mol H2O

( Biết b = a + c) Trong p/ tráng bạc , phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

A No , chức B No , đơn chức

C Khơng no có nối đơi, đơn chức D* Khơng no có nối đơi, đơn chức

Câu 16: Trong dd sau : HNO3 ; NaCl ; Na2SO4 ; Ca(OH)2 ; KHSO4 ; Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dd Ba(HCO3)2

A HNO3 ; Ca(OH)2 ; KHSO4 ; Mg(NO3)2 B HNO3 ; NaCl ; Na2SO4

C NaCl ; Na2SO4 ; Ca(OH)2 D*.HNO3 ; Na2SO4 ; Ca(OH)2 ; KHSO4

Câu 17: Dãy gồm chất làm cho quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh

A anilin ; metylamin; amoni¾c B NH4Cl ; CH3NH2 ; NaOH C* CH3NH2 ; NH3 ; CH3COONa D C6H5NH2 ; NH3 ; NaOH

Câu 18: Để thu đợc Al2O3 từ hh Al2O3 Fe2O3 ngời ta lần lợt A Dùng khí CO2 nhiệt độ cao, dd HCl d

B Dùng khí H2 nhiệt độ cao, dd NaOH d C Dùng dd NaOH d , dd HCl d , nung nóng D* Dùng dd NaOH d , khí CO2 d , nung nóng

Câu 19: Dãy gồm chất đợc dùng để tổng hợp cao su buna – S

A.CH2 = C(CH3)-CH=CH2 ; C6H5CH=CH2 B*.CH2=CH-CH=CH2 vµ C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2 vµ CH3CH=CH2 D.CH2=CH-CH=CH2 vµ S

Câu 20: Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu đợc dd X Giá trị PH dd X

A B.2 C.6 D*.7

Câu 21: Số chất ứng với CTPT C7H8O ( dx benzen) tác dụng với dd NaOH

A B C* D.4

Câu 22: Trong hợp chất ion XY ( X kim loại ; Y phi kim) , số electron cđa cation b»ng sè

elactron cđa anion.Tỉng sè electron XY 20.Trong hợp chất Y có mức oxihoá CT XY

A LiF B* NaF C AlN D MgO

Câu 23: Số lợng đồng phân ứng với CTPT C8H10O ( dx benzen) có tính chất : khơng

tác dụng với dd NaOH; tách nớc thu đợc sản phẩm trùng hợp tạo polime A* B.2 C.3 D.4

Câu 24: Cho p/ xảy sau

1 AgNO3 + Fe (NO3)2 = Fe(NO3)3 + Ag

(86)

Dãy ion đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxihố

A* Mn2+ ; H+ ; Fe3+ ; Ag+ B Ag+ ; Fe3+ ; H+ ; Mn2+ C Mn2+ ; H+ ; Ag+ ; Fe3+ D Ag+ ; Mn2+ ; H+ ;Fe3+

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X rợu no ,mạch hở cần 11,2 g O2 thu đợc nớc

vµ 13,2 g CO2 CT cđa X lµ

A C3H6(OH)2 B* C3H5(OH)3 C C2H4(OH)2 D C3H7OH

Câu 26: Điện phân dd chøa a mol CuSO4 vµ b mol NaCl ( điện cực trơ , m/n xốp) Để dd sau

điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng đk cđa a vµ b lµ A 2b = a B b < 2a C b = 2a D* b > 2a

Câu 27: Có chất lỏng : Benzen ; anilin ; Stiren đựng riêng biệt lọ nhãn.Thuốc

thử để phân biệt chất lỏng

A GiÊy quú B* dd Br2 C dd NaOH D dd phenolphtalein

Câu 28: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy , thu đợc

V lít khí (đktc) dd X Khi cho d nớc vôi vào dd X thấy có kết tủa Biểu thức liên hệ giÃ V a, b

A V = 22,4 ( a +b) B V = 11,2 ( a-b) C V = 11,2 ( a + b ) D* V = 22,4 ( a – b)

Câu 29: Cho m g rợu no đơn chức X qua bình đựng CuO d nung nóng Sau p/ hồn

tồn ,khối lợng rắn bình giảm 0,32 g.Hỗn hợp thu đợc có tỉ khối H2 15,5 Giá trị m

A* 0,92 B 0,32 C 0,64 D.0,46

Câu 30: Hỗn hợp X chứa Na2O , NH4Cl , NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hh X vào nớc d, đun nóng , dd thu đợc chứa

A NaCl vµ NaOH B* NaCl

C NaCl ; NaHCO3 ; NH4Cl ; BaCl2 D NaCl ; NaOH ; BaCl2

Câu 31: Khi oxihóa hồn an 2,2 g anđehit đơn chức thu đợc g axit tơng ng CT ca

anđehit

A C2H3CHO B* CH3CHO C HCHO D C2H5CHO

Câu 32: Cho 0,2 mol hợp chất sắt tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng d thu đợc 2,24 lít khí SO2 đktc CT hợp chất

A FeS2 B FeS C* FeO D Fe3O4

Câu 33: Khi brơm hố ankan thu đợc dẫn xuất mơn brom có tỉ khối

đối với H2 75,5 Tên ankan

A 3,3 - ®i metylhexan B Iso-pentan

C 2,2,3 – trimetyl pentan D* 2,2 - ®imetyl propan

Câu 34: Cho 6,72 g Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đ, nóng ( Chỉ tạo SO2) Sau p/ hoàn toàn thu đợc tổng số mol chất tan dd

A 0,12 mol B 0,1 mol C* 0,09 mol D 0,07 mol

Câu 35: Thuỷ phân este có CT C4H8O2 ( xt H+) thu đợc sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Chất X

A CH3OH B CH3COOC2H5 C* C2H5OH D HCOOH

Câu 36: Khi đốt cháy ho

Câu 6: Khi đốt cháy ho

Định dạng
Số trang	86
Dung lượng	0,91 MB