Cho 4 gam hỗn hợp Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng.Thể tích khí thu được là 2,24 lít khí (đktc).. Các hỗn hợp khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp s[r]
(1)Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 ®iÓm):
CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH Câu Chất sau có liên kết cộng hóa trị không cưc?
A H2S B Al2S3 C O2 D SO2
Câu Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H2SO4 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là
A : 2 B. : 1
C : 3 D : 1
Câu Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. S, Br2, Cl2 B Cl2, O3, S
C Na, F2, S D Br2, O2, Ca
Câu Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (1)
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2)
Câu sau diễn tả không đúng tính chất chất phản ứng trên? A Phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa.
B. Phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa. C Phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử.
D Phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S chất khử.
Câu Cho phản ứng hóa học:
H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu sau diễn tả đúng tính chất chất phản ứng? A. Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử.
B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử.
C H2S chất khử, H2O chất khử.
D Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử.
Câu Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Hợp chất này có cơng thức hóa học là
A H2SO3. B H2S2O7.
C H2SO4. D. H2S2O8.
Câu Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 là
A +2. B. +6. C +4. D +8.
Câu Cho phương trình hóa học:
H2SO4 (đặc) + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O
Câu sau diễn tả khơngđúng tính chất chất? A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử.
B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử H2S.
C. I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử HI. D H2SO4 oxi hóa HI thành I2 bị khử thành H2S.
Câu Khác với nguyên tử O, ion oxit O2- có
A bán kính ion nhỏ nhiều electron hơn. B bán kính ion nhỏ electron hơn. C. bán kính ion lớn nhiều electron hơn. D bán kính ion lớn electron hơn.
Câu 10 Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để được khí oxi khơ?
A Al2O3. B Dung dịch HCl.
C Dung dịch Ca(OH)2. D. CaO.
(2)Hệ số chất oxi hóa hệ số chất khử PTHH phản ứng là:
A. 1. B 1. C 2. D 2.
Câu 12 Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
A H2S. B O3. C. SO2. D H2SO4.
Câu 13 Có phân tử ion sau đây:
A SO32-. B S2-. C SO2. D. SO42-.
Phân tử ion có nhiều electron nhất?
Câu 14 Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 M là
A. 10 mol. B 2,5 mol. C 5,0 mol. D 20mol.
Câu 15 Một hỗn hợp gồm 13 g kẽm 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, dư. Thể tích khí hiđro (đktc) giải phóng sau phản ứng là
A 4,48 lít. B. 6,72 lít. C 2,24 lít. D 67,2 lít.
Câu 16 khối lượng (g) 50 lít khí oxi đktc là:
A 68 B. 71,4 C 75 D 84
Câu 17 Khí sau khơng cháy oxi khơng khí:
A CO B CH4 C H2 D. CO2
Câu 60 Có mol FeS2 tác dụng với oxi để thu 64 g khí SO2 theo PTHH:
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
A 0,4 B 1,2 C. 0,5 D 0,8
Câu 18 Một lít nước đktc hịa tan 2,23 lít khí hiđro sunfua Nồng độ % H2S dung
dịch thu là:
A 0,23% B. 0,35% C 0,34% D 3,4%
Câu 19 Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi 0,8 g hiđro tác dụng Khối lượng nước thu được là:
A 1,6 g B. 0,9 g C 1,2 g D 1,4 g
Câu 20 Cho dãy biến hóa sau:
E F G H Na2SO4
E, F, G, H dãy chất sau đây?
A. FeS2, SO2, SO3, H2SO4 B SO2, S, SO3, NaHSO4
C SO2, FeS, SO3, NaHSO4 D Tất đúng.
Câu 21 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M Muối thu
được gồm:
A Na2SO4 B NaHSO3
C Na2SO3 D. NaHSO3 Na2SO3
Câu 22 Kim loại sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng H2SO4 đặc cho
cùng loại muối?
A Fe B Cu C. Al D Ag
Câu 1: Khi chuyển khí O3 thành O2 thấy thể tích tăng lên ml so với ban đầu Thể tích O3 phản ứng là:
A ml B 10 ml C 15 ml D 20 ml
C©u 2: Sè oxi hãa cđa clo clorua vôi là:
A B C + D +1
Câu 3: Trong phản øng ®iỊu chÕ kaliclorat tõ clo víi kali hidroxit, vai trò clo là:
A Chất khử B Chất oxi hãa
C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Chỉ đóng vai trị mơi trờng Câu 4: Tìm câu sai câu sau:
A NhËn biÕt iot b»ng hå tinh bét B NhËn biÕt kali iotua b»ng hå tinh bét
C Brom iot phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại D Brom chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hi
Câu 5: DÃy chất sau võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khư ? A Br2, Na, Cl2 B SO2, F2, Br2
C S, SO2, Cl2 D K, S, SO2
Câu 6: Cho dd chứa 20g NaOH tác dơng víi dd chøa 36,5g HCl Nhóng q tÝm vµo dd sau phản ứng Giấy quỳ có màu ?
(3)O2 dư
t0 ddKMnO H+ O2thiÕu
t0
Câu 7: Cho oxit kim loại sau: Fe3O4 MgO Fe2O3 CuO Oxit kim loại cho vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 đặc, nóng có khí bay là:
A Fe3O4 ; B MgO ; C Fe2O3 ; D CuO
Câu 8: Thể tích khí thoát (đktc) cho 5,6g Fe vào dd H2SO4 loÃng (d) lµ:
A 22,4 l ; B 2,24 l ; C 6,72 l; D 3,36l
Câu 9: Trong phản ứng: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất?
A Lu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B Lu huỳnh bị khử chất bị oxi hóa C Lu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa D Lu huỳnh SO2 bÞ khư, lu hnh H2S bÞ oxi hóa
Câu 10: Cho chuỗi phản ứng sau :
KhÝ A ––––> KhÝ B –––––––> Mn2+ + D Khí A > Chất rắn E màu vàng E + H2 –––> KhÝ A
C¸c chÊt A, B, D, E lần lợt là:
A H2S, SO3, H2SO4, S B HCl, Cl2, Cl2O, S C H2S, SO2, H2SO4, S D HCl, SO3, H2SO4, S
Câu 11: Axit H2SO4 đặc nguội không tác dụng với chất sau đây:
A Fe vµ Al B CaCO3 vµ Na2CO3 C CaO vµ NaOH D Zn Sn Câu 12: DÃy khí sau làm màu dung dịch nớc brom:
A CO2, SO2, N2, H2S B H2S, N2, SO2, NO
C SO2, H2S, Cl2, C2H4. D CO2, SO2, NO2, C2H4 Câu 13:Cho phản ứng:
SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 HƯ sè cđa chÊt oxi hãa vµ chÊt khư lµ:
A vµ B vµ C vµ D vµ
Câu 14: Hai ống nghiệm (1) (2) đựng dung dịch KI Cho luồng khí O2 qua dung dịch ống nghiệm (1) O3 qua dung dịch ống nghiệm (2).Bằng thí nhgiệm đó, ta kết luận tính chất oxi ozon:
A O3 O2 có tính oxi hóa B O2 có tính oxi hóa mạnh O3 C O3 có tính oxi hóa mạnh O2 D O3 có tính khử mạnh O2
Câu 15: Trong dãy chất sau,dãy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 đặc nóng: A Fe3O4 , Na2SO3 , Cu , CaCO3 B Zn , MgCO3 , Fe2(SO4)3 , KMnO4
C SiO2 , FeS , Na2CO3 , CuCl2 D CuO , Fe , AgNO3 , K2Cr2O7
Câu 16: Axit sufuric thơng mại có khối lợng riêng 1,84 g/ml nồng độ 96%.Pha loảng 25ml axit vào nớc,đợc 500ml dung dịch
Dung dịch có nồng độ mol là:
A 0,45M B 0,9M C 0,94M D 1,8M
Câu 17: Muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp CO2 SO2 ta cho hỗn hợp chậm qua dung dịch sau:
A Nớc vôi Ca(OH)2 B Dung dịch Brôm C Dung dÞch Ba(OH)2 D Dung dÞch BaCl2
Câu 18: Hòa tan 3,2 gam SO2 vào 100 ml dung dịch KOH 1M Muối thu đợc sau phản ứng? A K2SO3 B KHSO3 C K2SO3 KHSO3 D K2SO4
Câu 19: Hỗn hợp khí gồm O2 O3 có tỉ khối so với Hidro 19,2 Thành phần % theo thể tích O2 O3 hỗn hợp lần lợt là:
A 20% 80% B 70% vµ 30% C 60% vµ 40% D 50% 50% Câu 20: Phơng pháp điều chế SO2 phßng thÝ nghiƯm:
A Đốt S oxi B Đốt quặng pirit sắt (FeS2) C Cacbon tác dụng H2SO4 đặc nóng D Na2SO3 tác dụng với H2SO4 Câu 21: Dãy chất sau (từng chất một) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử:
A S, SO2, Cl2, F2 B H2S, Cl2, Br2, Na C Br2, O2, Cl2, O3 D S, SO2, Cl2, Br2
C©u 22: Hỗn hợp khí gồm O2 O3 có tỉ khối so với He (M = 4) Thành phần % theo thể tích O2 O3 hỗn hợp lần lợt là:
A 30% v 70%B 75% 25% C 60% 40% D 50% 50% Câu 23: Điều chế H2S phịng thí nghiệm phơng pháp sau đây: A FeS tác dụng với HCl B CuS tác dụng với HCl C FeS2 tác dụng với H2SO4 loãng D S tác dụng với H2SO4đặc
Câu 24: Sục 3,36 lít khí SO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Muối thu đợc sau phản ứng? A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 NaHSO3D Na2SO4
Câu 25. Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A Cl2, O3, S B Na, F2, S C Br2, O2, Ca D S, Cl2, Br2.
Câu 26. Dung dịch axit sunfuric lỗng tác dụng với chất sau: A Đồng Đồng (II) hyđroxit B Cacbon Cacbon đioxit
(4)Cõu 27Cho chất khí sau đây: O2, SO2, H2S, Cl2, SO3 ChÊt lµm mÊt mµu dung dịch brom là: A SO2, H2S B H2S, CO2 C CO2, SO3 D Cl2, SO2
V× ph¶n øng: H2S +Br2 +H2O HBr + H2SO4
Câu 28. Hỗn hợp A gồm SO2 khơng khí có tỉ lệ số mol 1/5 Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác V2O5 thu đợc khí B Biết tỉ khối A so với B 0,93 khơng khí có 20% O2, 80% N2 Hãy xác định hiệu suất phản ứng trên, theo kết cho sau :
A 85% B 79%
C 80% D 84%
Câu 29. Đáp án : D
Đặt lợng SO2 A x mol, theo đề lợng khơng khí 5x mol, có x mol O2 4x mol N2
o
xt, t
2
2SO O ‡ ˆ ˆ ˆˆˆ ˆ ˆ †ˆ 2SO
Theo đề : A B
M
M = 0,93 ; mà mA = mB (vì bảo toàn khối lợng), nªn :
nB = 0,93 nA = 0,93 6x = 5,58 x
Sè mol O2 dù ph¶n øng = 6x = 5,58x = 0,42x Sè mol SO2 dù ph¶n øng = 0,42x = 0,84x VËy hiƯu st ph¶n øng
0,84x
h .100% 84%
x
Câu 2/ 145 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2(đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng
A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít Giải : HD
PTHH
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
4
Fe FeSO 7H O
55,6
n n 0, mol
278
Theo PTHH ta có
2
Fe H H
n n 0, mol V 0, 2* 22, 4, 48(lit) chon C
Câu 30 Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2 M Khối lượng muối thu
A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9 gam Giải : HD
2
oxi(trong oxit ) SO
n n 0,1 0.2 0, 02 mol
Khối lượng muối thu 2,3 -0,02(96-16) =3,9 gam chọn D
A 2,2 1,8 gam B.2,4 1,6 gam C 1,2 2,8 gam D 1,8 1,2 gam
31 Cho gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng hoàn tồn với lượng dư dung dịch axit sunfuric lỗng.Thể tích khí thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng Mg MgO hỗn hợp là:
Ví dụ 3: Hỗn hợp khí SO2 O2 có tỉ khối so với CH4 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hỗn hợp khí tỉ khối so với CH4 giảm 1/6, tức 2,5 Các hỗn hợp khí điều kiện nhiệt độ áp suất
A 10 lít B 20 lít C 30 lít D 40 lít
Hướng dẫn giải
Cách 1: Gọi x % thể tích SO2 (số molSO2) hỗn hợp ban đầu, ta có:
M = 163 = 48 = 64.x + 32(1 x)
x = 0,5
Vậy: khí chiếm 50% Như 20 lít, khí chiếm 10 lít Gọi V số lít O2 cần thêm vào, ta có:
64 10 32(10 V)
M 2,5 16 40
20 V
(5)Ví dụ 1: Hồ tan muối cacbonat kim loại M hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% M kim loại gì?
A Cu B Fe C Al D Zn
Hướng dẫn giải
Chọn mol muối M2(CO3)n
M2(CO3)n + nH2SO4 M2(SO4)n + nCO2 + nH2O
Cứ (2M + 60n) gam 98n gam (2M + 96n) gam
dd H SO2 4
98n 100
m 1000n gam
9,8
mdd muèi mM (CO )2 3 n mdd H SO2 4 mCO2
= 2M + 60n + 1000.n 44.n = (2M + 1016.n) gam
dd muèi
2M 96 100
C% 14,18
2M 1016 n
M = 28.n n = ; M = 56 phù hợp M Fe (Đáp án B)
Ví dụ 3: (Câu - Mã đề 231 - Khối A - TSCĐ 2007)
Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M
A Cu B Zn C Fe D Mg
Hướng dẫn giải
Xét mol M(OH)2 tham gia phản ứng
M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O
Cứ (M + 34) gam 98 gam (M + 96) gam
dd H SO2 4
98 100
m 490 gam
20
dd MSO4
M 96 100
m M 34 490
27,21
M = 64 M Cu (Đáp án A)
Ví dụ 8: Phóng điện qua O2 hỗn hợp khí O2, O3 có M 33 gam Hiệu suất phản ứng A 7,09% B 9,09%. C 11,09% D.13,09%
Hướng dẫn giải
3O2 TL§
2O3 Chọn mol hỗn hợp O2, O3 ta có:
2
O
n a mol nO3 1 a mol
32a 48 a 33
15
a mol O
16
O3
15 1
n 1 mol
16 16
O2
1 3 3
n
16 2 32
bị oxi hoá mol
Hiu sut phn ng là:
3 100
32 9,09%
3 15
32 16
(Đáp án B)
Ví dụ 9: Hồ tan hồn tồn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan Kim loại R
A Al B Ba C Zn D Mg.
Hướng dẫn giải
(6)Cứ R (gam) 2R 96n gam muèi
2
2R 96n 5R
2
R = 12n thỏa mãn với n =
Vậy: R = 24 (Mg) (Đáp án D
Cõu 33 Để bảo quản hoa quả, ngời ta dùng lợng nhỏ ozôn lỏng thấm vào Việc làm dựa sở tính chất oz«n ?
A Tính độc. B Tính khử mạnh
C, Tính sát trùng D Tính tẩy màu
Câu : Để phân biệt khí oxi ozon, cã thĨ dïng hãa chÊt lµ
A khÝ hiđro B dung dịch KI hồ tinh bột.
C Que đóm đỏ D hồ tinh bột
C©u : Cho ph¶n øng: H2S +Cl2 +H2O HCl + H2SO4
A Cl2 lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khư. B Cl2 lµ chÊt khư , H2S lµ chÊt oxi hãa C H2S lµ chÊt khư, H2O lµ chÊt oxi hãa D H2S lµ chÊt oxi hãa, H2O lµ chÊt khư
460 Hồ tan hoàn toàn lợng oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí SO2
đktc, phần dung dịch chứa 240 gam loại muối sắt Xác định công thức oxit sắt
460 1 2FexOy + (6x -2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x – 2y)SO2 + (3x – y) H2O LËp tØ lÖ
4
y x
công thức oxit Fe3O4
Ho tan hồn tồn 1,44 gam kim loại hố trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, để
trung hòa axit dư dung dịch thu phải dùng hết 30 ml dd NaOH 1M Kim loại là A Ba B Ca C Mg D Be
Giải : HD
2
H SO
n 0,15*0,5 0, 75(mol) ; nNaOH 0, 03*1 0, 03(mol) M + H2SO4 MSO4 + H2 (1)
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (2)
H SO2 4
0,03
n (1) 0,75 0,06(mol)
2
Theo (1) ta có nM nH SO2 0, 06 (mol)
Kl
1, 44
M 24(g / mol)
0,6
Kim loại Mg Chọn C
Câu /101 Cho 16,2g kim loại M có hố trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau
phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCl dư thấy 13,44 lít H2 (ở đkktc) Kim loại M
A: Fe B: Al C: Ca D: Mg Hãy chọn đáp án đúng
Giải : HD.
4M + nO2 → 2M2On (1)
0,6/n 0,15
M2On +2nHCl → 2MCln + nH2O (2)
M + nHCl → MCln + n/2 H2 ↑ (3)
1, 2mol
n 13, 44
mol 22, 4 nM =
0,6 1, 1,8
nn n n
→ M = 16,2: 1,8
(7)PhÇn 2: Tù luËn
Bài 9 Cho 4g Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4 loãng lấy d thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 1,2g kim loại hố trị II nói phản ứng với 0,7 lít khí O2(đktc) lợng Oxi cịn d sau phản ứng
a, Xác định kim loại hóa trị II
b, Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp HDG:
a, (1,5 điểm) PTPƯ:
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,25 ®iĨm)
xmol xmol xmol
A + H2SO4 ASO4 + H2 (0,25 ®iĨm)
ymol ymol ymol n
2
H = =0,1mol
4 , 22 24 ,
Theo bµi ta có hệ phơng trình:
{ 1, 0 = y + x 4 = Ay + x 56 (a)
Ay - 56y = - 1,6 A y -56 ,
0 < 0,1 40 -56 ,
MA
A (1) (0,25 ®iĨm) 2A + O2 2AO (*) (0,25 ®iĨm)
n = 0,03125mol , 22 , = O2
Theo PTP¦ (*) :
1 03125 , 2 ,
A (do oxi d)
-> 2A > 38,4 VËy A > 19,2 (2) (0,25 điểm)
(1) (2) Ta cã 19,2 < MA < 40
Do A lµ kim loại có hoá trị II nên A Mg (0,25 ®iĨm)
b (0,5 ®iĨm) Thay A vµo hƯ PT (a)
05,0 05,0 1,0 4 24 56 y x yx y x
mFe = 0,05 56= 2,8g
mMg = 1,2g (0,25 ®iĨm)
% Fe = 100%=70%
8 ,
% Mg = 100% - 70% = 30% (0,25 điểm)
Câu 1(3 điểm):a.Hoàn thành chuỗi ph¶n øng hãa häc sau:
S -> H2S -> H2SO4 -> SO2 -> NaHSO3 -> Na2SO3 -> Na2SO4
b Bằng phơng pháp hoá học, nhận biết dung dịch hóa chất đựng bình riêng biệt nhãn sau:
NaNO3, HNO3, Na2SO4, H2SO4 Viết phơng trình phản ứng
Cõu 2(4 im): a) Cho 20,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu vào dung dịch HCl d Sau phản ứng hoàn tồn thu đợc 4,48 lít H2 (ở đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng mơi trờng khơng có khơng khí thu đợc a gam chất rắn khan Tìm a?
b) Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc thu đợc V lít khí SO2 (ở đktc) *Viết phơng trình phản ứng?