1) Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi... 2) Trong phản ứng thế, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi..[r]
(1)Chương phản ứng hoá học
4.1 Số oxi hoá lưu huỳnh phân tử axit sunfuric H2SO4 phân tử muối sunfat :
A +6 B +6 +4 C +4 D +4 +6
4.2 Cho phản ứng hoá học sau :
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O Trong phản ứng trên, số oxi hoá sắt :
A tăng từ +2 lên +3 B giảm từ +3 xuống +2 C tăng từ – lên +3 D không thay đổi
4.3 Cho nguyên tố : R (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 20) a) Số oxi hoá cao nguyên tố : A +1; + 5; +
B +1; + 7; + C +1; + 3; + D +1; + 5; +1
b) Liên kết hoá học R X thuộc loại : A liên kết cho nhận
B liên kết ion
C liên kết cộng hố trị khơng phân cực D liên kết cộng hoá trị phân cực
c) Liên kết hoá học X Y thuộc loại : A liên kết cho nhận
B liên kết ion
C liên kết cộng hố trị khơng phân cực D liên kết cộng hoá trị phân cực
4.4 Số oxi hoá S chất S8 ; H2SO4 ; Na2SO4 ; CaSO3 ; NaHS :
A – 8; +6; +6; +4; –2 B 0; +6; +4; +4; –2 C 0; +6; +6; +4; –2 D 0; +6; +6; +4; +2
4.5 Trong hợp chất, số oxi hoá cao nguyên tố :
A Số thứ tự nhóm nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hố học B Số thứ tự chu kì
C Số thứ tự ngun tố D Số electron lớp
4.6 Cho phương trình hố học phản ứng hố học sau : a) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
b) S + O2 SO2
c) NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl d) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 e) HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl f) 2KClO3 2KCl + 3O2
(2)h) Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl
1) Thuộc loại phản ứng oxi hoá khử phản ứng :
A a, b, c, d, e B a, b, d, h C b, c, d, e, g D a, b, d, e, f, h 2) Thuộc loại phản ứng phản ứng :
A a, b, c, d, e, h B a, h C b, c, d, e, f, g D a, c, d, e, h 3) Thuộc loại phản ứng phân huỷ phản ứng :
A a, b, c, d, e B a, b, d, g C d, f D a, c, d, e, f, g, h 4) Thuộc loại phản ứng trao đổi phản ứng :
A c, e, g B a, b, d, g C d, f, h D a, c, d, e, f
4.7 Cho phương trình hố học sau :
aKMnO4 + bFeSO4 + cH2SO4 dK2SO4 + eMnSO4 + fFe2(SO4)3 + gH2O Các hệ số phương trình hoá học :
a b c d e f g
A 10 8
B 8 2
C 10 1
D 10 5
4.8 Kết luận sau ?
A Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H B Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H C Phản ứng thu nhiệt phản ứng có H D Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H
4.9 Cho phương trình nhiệt hố học sau :
a) H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) H = – 185,7 kJ
b) 2HgO(r) 2Hg(h) + O2(k) H = + 90 kJ
c) 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) H = – 571,5 kJ
Các phản ứng toả nhiệt :
A a, b, c B a, b C a, c D b, c
4.10 Cho câu sau :
1) Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá ngun tố thay đổi khơng thay đổi
2) Trong phản ứng thế, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi
3) Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi
4) Trong phản ứng hố hợp, số oxi hố ngun tố khơng thay đổi
5) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi
6) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hố ngun tố khơng thay đổi 7) Trong phản ứng thế, số oxi hoá nguyên tố thay đổi Những câu :
A 1, 2, 3, , 5, ,7 B 1, 3, ,7
C 1, 2, 3, , D 1, 2, 5, ,7
4.11 Cho câu sau :
1) Chất khử chất nhường electron 2) Chất oxi hoá chất nhường electron
(3)4) Phản ứng oxi hoá– khử phản ứng có tăng số oxi hố số nguyên tố
5) Phản ứng oxi hoá– khử phản ứng có giảm số oxi hoá số nguyên tố
6) Chất khử chất nhận electron 7) Chất oxi hoá chất nhận electron Những câu :
A 1, 3, , 5, ,7 B 1, 3, C 1, 2, 3, , D 1, 2, 5, ,7
4.12 Cho phản ứng sau : 1) 2SO2 + O2 SO3
2) 2SO2 + H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr 3) 2SO2 + H2S H2O + S
4) SO2 + Cl2 SO2Cl2
5 SO2 + 2Mg S + 2MgO
a) Kết luận sau vai trò anhiđrit sunfurơ phản ứng ?
A Anhiđrit sunfurơ có tính oxi hố B Anhiđrit sunfurơ có tính khử
C Anhiđrit sunfurơ vừa có tính oxi hố vừa có tính khử D Anhiđrit sunfurơ ln có tính chất oxit axit b) Các phản ứng SO2 đóng vai trị chất oxi hoá :
A 2, 3, , B 1, 3, C 1, 2, 3, , D 3, c) Các phản ứng SO2 đóng vai trị chất khử :
A 2, 3, , B 1, 3, C 1, 2, D 1, 3, 4,
4.13 Cho phản ứng sau :
1) Cl2 + H2O HOCl + HCl
2) Cl2 + H2O + 2SO2 H2SO4 + 2HCl 3) Cl2 + H2S 2HCl + S
4) Cl2 + 2SO2 SO2Cl2 5) Cl2 + Mg MgCl2
6) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
a) Clo giữ vai trị chất oxi hố phản ứng : A 1, 2, 3,
B 1, 2, 3, C 3, 4, 5, D 1, 2, 3, 4, 5,
b) Kết luận sau vai trò clo ? A Trong phản ứng trên, clo thể tính oxi hố
B Trong phản ứng trên, clo ln giữ vai trị chất tính khử
C Trong phản ứng trên, clo vừa thể tính oxi hố vừa thể tính khử D Trong phản ứng trên, clo ln có tính chất oxit axit
(4)H2(k) O2(k)
H2O (l)
Năng l ợng
Chất ph¶n øng ChÊt s¶n phÈm
+
2
H2(k) O2(k)
H2O (l)
Năng l ợng
Chất phản ứng ChÊt s¶n phÈm
+
Giản đồ (a) Giản đồ (b)
Qua giản đồ cho thấy :
A Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) phản ứng tỏa nhiệt
B Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) là phản ứng thu nhiệt C Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng toả nhiệt; theo giản đồ (b) phản ứng thu
nhiệt
D Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng thu nhiệt, theo giản đồ (b) phản ứng tỏa nhiệt
4.15 Cho giản đồ lượng sau :
Năng
l ợng
Chất phản ứng Chất sản phẩm
Năng l ợng
ChÊt ph¶n øng ChÊt s¶n phÈm
Giản đồ (a) Giản đồ (b)
Kết luận sau giá trị nhiệt phản ứng ? A H1 ; H2
B H1 ; H2 C H1 ; H2 D H1 ; H2
4.16 Cho phương trình nhiệt hố học :
2Na (r) + Cl2 (k) 2NaCl (r) H = –822,2 kJ (1) Giản đồ lượng phản ứng (1) :
A thể theo giản đồ (a) B thể theo giản đồ (b)
C thể theo giản đồ (a) giản đồ (b) D thể theo giản đồ (a) giản đồ (b)
4.17 Cho phương trình hố học phản ứng sau :
CO (k) + Fe2O3 Fe + CO2
Chất oxi hoávà chất khử phản ứng trường hợp sau đây?
A B C D
Chất oxi hoá CO Fe2O3 Fe2O3, CO
Chất khử Fe2O3 CO Fe2O3, CO
4.18 Trong phản ứng :
x Fe(OH)2 + y O2 + z H2O t Fe(OH)3 1) Kết luận sau ?
H = – 541,66 kJ H = – 285,83 kJ
(5)A Fe(OH)2 chất khử, H2O chất oxi hoá B Fe(OH)2 chất khử, O2 chất oxi hoá C O2 chất khử, H2O chất oxi hoá
D Fe(OH)2 chất khử, O2 H2O chất oxi hoá
2) Bốn em học sinh A, B, C, D cân phương trình hố học với hệ số ghi bảng Bộ hệ số :
x y z t
A 2
B 4
C 1
D 2
4.19 Cho phương trình hố học sau :
a) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O b) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag c) Cu + O2 CuO
Kết luận sau ?
A Trong phản ứng Cu chất oxi hố q trình phản ứng số oxi hố tăng lên
B Trong phản ứng Cu chất khử trình phản ứng số oxi hố tăng lên
C Trong phản ứng Cu chất oxi hố q trình phản ứng số oxi hố giảm lên
D Trong phản ứng Cu chất oxi hố khơng phải chất khử q trình phản ứng số oxi hố khơng bị thay đổi
4.20 Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách nhiệt phân số hợp chất, thí dụ theo phản ứng sau :
a) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) KClO3 KCl + O2
c) KNO3 KNO2 + O2
Điểm chung phản ứng :
A Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá –2 lên số oxi hoá B Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá lên số oxi hoá –2 C Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá 2– lên số oxi hoá D Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá –1 lên số oxi hố
4.21 Cho phương trình hố học phản ứng sau :
xKMnO4 + yHCl zKCl + rMnCl2 + pCl2 + qH2O 1) Trong phản ứng trên, số oxi hoá clo :
A tăng từ –1 lên B tăng từ 1– lên C giảm từ –1 xuống D giảm từ 1– xuống
2) Trong phản ứng trên, số oxi hoá mangan : A tăng từ +1 lên +2
B tăng từ +2 lên + C giảm từ +7 xuống +2 D giảm từ 7+ xuống 2+ 3) Trong phản ứng :
(6)D Mn+7 chất oxi hố cịn Cl0 chất khử
4) Các hệ số cân phương trình phản ứng :
x y z r p q
A 2
B 16 2
C 16 5/2
D 1
4.22 Cho amoniac NH3 tác dụng với oxi nhiệt độ cao có xúc tác thích hợp sinh nitơ oxit NO nước Trong phản ứng trên, NH3 đóng vai trị :
A chất oxi hoá B chất khử C bazơ D axit
4.23 Cho kim loại M (Z = 12) tác dụng với dung dịch axit nitric xảy phản ứng có phương trình hố học sau :
aM + bHNO3 cM(NO3)n + dNO + eH2O 1) Trong phản ứng trên, M đóng vai trị :
A chất oxi hoá B chất khử C bazơ D axit
2) Trong muối M(NO3)n, n nhận giá trị sau ?
A B C D
3) Các hệ số cân phương trình phản ứng :
a b c d e
3
2
3 3
1 1
4.24 Hiđro sunfua H2S tác dụng với dung dịch brom theo phương trình hố học sau : aBr2 + bH2S + cH2O dH2SO4 + eHBr
1) Trong phản ứng trên, brom đóng vai trị : A chất oxi hố
B chất khử C bazơ D axit
2) Trong phản ứng trên, H2S đóng vai trị : A chất oxi hoá
B chất khử C bazơ D axit
3) Các hệ số cân phương trình hố học :
a b c d e
3
2 2
4
4 2
4.25 Cho kim loại M (Z = 11) tác dụng với nguyên tố X (Z = 9) thu hợp chất :