bai hoc va bai tap tu luan trac nghiem chuong i hoa 10

Trường THPT Tầm Vu Giáo viên: Nguyễn Đặng Vinh Chương 1: NGUN TỬ A/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ I/ THÀNH PHẦN NGUN TỬ 1/ Cấu tạo ngun tử - đặc tính hạt Ngun tử có cấu tạo gồm: - Hạt nhân ngun tử, gồm hạt proton (p) (mang điện tích dương) hạt nơtron (n) (khơng mang điện) - Vỏ ngun tử gồm hạt electron (e) (mang điện tích âm) chuyển động xung quanh hạt nhân Khối lượng (m) Thật Tương đối -27 1,67.10 kg 1u -27 1,67.10 kg 1u 9,1.10-31 kg 1/1840 u Hạt Proton Nơtron Electron Điện tích (q) Thật Tương đối -19 +1,602.10 C 1+ 0 -1,602.10-19C 1- * Kết luận + Khối lượng ngun tử khối lượng hạt nhân ngun tử + Ngun tử trung hòa điện, nên số p = số e 2/ Kích thước khối lượng ngun tử a/ Kích thước ngun tử: nhỏ, tính đơn vị nanomet (nm) nm = 10-9m = 10 Ǻ Đường kính 10-1 nm Ngun tử Dnguyentu Dhatnhan -5 hạt nhân 10 nm Dnguyentu Delectron Electron (hay proton) -8 10 nm So sánh 10 −1 = −5 = 10 lan 10 10−1 = −8 = 107 lan 10 Dhatnhan 10−5 = −8 = 103 lan Delectron 10 Vì electron chuyển động xung quanh hạt nhân khơng gian rỗng ngun tử b/ Khối lượng ngun tử: nhỏ, tính u (hoặc đvC) Với 1u = 1/12 mC – 12 = 1/12 19,9265.10-27 kg ==> 1u = 1,6605.10-27 kg II/ HẠT NHÂN NGUN TỬ NGUN TỐ HĨA HỌC 1/ Điện tích hạt nhân (Z+) Điện tích hạt nhân tổng điện tích proton Z = số proton = số electron 2/ Số khối hạt nhân (A) Số khối hạt nhân tổng số proton (Z) với tổng số nơtron (N) A=Z +N 3/ Số hiệungun tử (Z) Số hiệu ngun tử số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử ngun tố 4/ Kí hiệu ngun tử ngun tố X A Z X A: số khối - Z: số hiệu ngun tử - X: kí hiệu hóa học ngun tố III/ ĐỒNG VỊ NGUN TỬ KHỐI NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH 1/ Đồng vị: Đồng vị ngun tử ngun tố có số proton, khác số nơtron Ví dụ Ngun tố H có đồng vị 11 H 12 H 13 H Chú ý Các đồng vị bền có Z < 83 2/ Ngun tử khối Ngun tử khối trung bình a/ Ngun tử khối (M) Ngun tử khối khối lượng tương đối ngun tử, số khối hạt nhân M=A Trường THPT Tầm Vu Giáo viên: Nguyễn Đặng Vinh b/ Ngun tử khối trung bình ( M ) Ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị tính hệ thức M= aA + bB + cC a+b+c Với a, b, c: số ngun tử (hoặc % số ngun tử) mối đồng vị A, B, C: ngun tử khối (hay số khối) đồng vị * Chú ý: - Phân biệt ngun tử ngun tố: + Ngun tử loại hạt vi mơ gồm hạt nhân hạt electron quanh hạt nhân + Ngun tố tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân - Tính chất hóa học ngun tố tính chất hóa học ngun tử ngun tố - Mối quan hệ hạt cấu tạo nên ngun tử: + Số hạt = 2Z + N (mang điện: 2Z, khơng mang điện: N) + Số hạt mang điện = số electron + số proton = 2Z + Số hạt hạt nhân = số proton + số nơtron = Z + N + Điều kiện bền hạt nhân ngun tử sonotron ( N ) 1≤ ≤ 1,33 với Z ≤ 20 soproton ( Z ) sonotron ( N ) 1≤ ≤ 1,52 với Z ≤ 83 soproton ( Z ) - Từ kí hiệu ngun tử ZA X => số p số n hạt nhân số electron vỏ ngun tử ngược lại - Tất ngun tử có số điện tích hạt nhân Z thuộc ngun tố hóa học - Cơng thức tính thể tích ngun tử: V = πR 3 (R bán kính ngun tử) III/ SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUN TỬ OBITAN NGUN TỬ 1/ Sự chuyển động electron ngun tử Trong ngun tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân khơng theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron 2/ Obitan ngun tử (AO) a/ Định nghĩa: Obitan ngun tử khu vực đám mây electron xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron khoảng 90% b/ Hình dạng obitan ngun tử: Dựa khác trạng thái electron ngun tử ta có: - Obitan s: dạng hình cầu - Obitan p: gồm obitan px, py, pz có hình dạng số nổi, định hướng theo trục Ox, Oy, Oz hệ tọa độ IV/ LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1/ Lớp electron: Lớp electron gồm electron có mức lượng gần Các lớp electron xếp theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ngồi): Lớp thứ n Tên lớp K L M N O P Q Có số obitan n 16 Có số electron tối đa 2n2 18 32 2/ Phân lớp electron - Mỗi lớp electron chia thành phân lớp s, p, d, f gồm electron có mức lượng nhau: Phân lớp Có số obitan Có số electron tối đa s 2 p d 10 f 14 Trường THPT Tầm Vu Giáo viên: Nguyễn Đặng Vinh - Trong lớp electron số phân lớp = số thứ tự lớp: Lớp thứ Có phân lớp 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f - Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa V/ NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUN TỬ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ 1/ Các ngun lý quy tắc phân bố electron ngun tử a/ Ngun lý Pauli: Trên obitan có tối đa 2e 2e chuyển động tự quay khác chiều nhau: - obitan có 2e: 2e ghép đơi ↓↑ - obitan xó 1e: 1e độc thân ↑ b/ Ngun lý vững bền: Ở trạng thái bản, ngun tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao c/ Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa có chiều tự quay giống Ví dụ: 7N ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ 1s2 2s2 2p3 d/ Trật tự mức lượng ngun tử: Trong ngun tử, electron obitan khác nhau, phân lớp có mức lượng Các mức lượng ngun tử tăng dần theo trình tự: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p * Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… 2/ Cấu hình electron ngun tử: Cấu hình electron ngun tử biểu diễn phân bố electron phân lớp lớp electron khác a/ Cách viết cấu hình electron ngun tử - Xác định số electron ngun tử - Phân bố electron theo trật tự mức lượng AO tăng dần - Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron lớp Ví dụ: 26Fe Viết theo trật tự mức lượng AO tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 - Sau viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4s2 - Viết gọn: [Ar] 3d6 4s2 * Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự mức lượng, ta viết theo thứ tự lớp với phân lớp s, p sau: 1s 2s2p 3s3p 4s 4p 5s 5p 6s 6p 7s 7p - Sau thêm 3d vào lớp 4s 4p - Thêm 4d vào lớp 5s 5p - Thêm 4f 5d vào lớp 6s 6p - Thêm 5f 6d vào lớp 7s 7p - Ta 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p b/ Đặc điểm lớp electron ngồi - Các electron lớp ngồi định tính chất hóa học ngun tố - Số electron lớp ngồi tối đa 8e + Các ngun tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngồi + Các ngun tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngồi + Các ngun tử khí có: 8e (He có 2e) lớp ngồi + Các ngun tử có 4e lớp ngồi kim loại (Ge, Sn, Pb) phi kim (C, Si) Trường THPT Tầm Vu Giáo viên: Nguyễn Đặng Vinh B/ BÀI TẬP TỰ LUẬN * Chủ đề 1: Tính ngun tử khối, ngun tử lượng Bài 1: Biết khối lượng ngun tử của: mNa = 38,1634.10-27kg; mS = 53,226.10-27kg; mMg = 40,358 10-27kg; mP = 51,417 10-27kg Tính ngun tử khối Na, S, Mg, P (ĐA: MNa = 23; MS = 32; MMg = 24; MP = 31) Bài 2: Biết ngun tử khối của: MC = 12, MO = 16, MH = 1, MN = 14 Tính khối lượng phân tử: CO2, CH4, NH3, H2O theo đơn vị kg (ĐA:CO2:73,062.10-27kg; CH4: 26,568.10-27kg; NH3:28,229 10-27kg; H2O:29,889 10-27kg) Bài 3: Biết MC = 12,011 Trong phân tử CS2 có 15,8% mC 84,2% mS Tìm ngun tử khối S khối lượng ngun tử S gam (ĐA: MS = 32; mS = 32 1,6605.10-24g) Bài 4: Biết ngun tử khối cacbon 12 khối lượng ngun tử cacbon gấp 11,905 lần khối lượng ngun tử hiđro Tính khối lượng ngun tử hiđro theo đơn vị u gam (MH = 1,008u; 1,008.1,660510-24g) Bài 5: Biết khối lượng ngun tử oxi, cacbon nặng gấp 15,842 lần 11,905 lần khối lượng ngun tử hiđro Nếu chọn 1/12 khối lượng ngun tử cacbon làm đơn vị ngun tử khối oxi, hiđro bao nhiêu? (ĐA: MH = 1,008; MO = 15,967) * Chủ đề 2: Khối lượng riêng ngun tử Bài 6: Tính khối lượng riêng ngun tử a Zn, biết rZn = 1,35.10-8 cm, MZn = 65 b Al, biết rAl = 1,43 Ǻ, MAl = 27 c Na, biết rNa = 0,19 nm, MNa = 23 d Cs, biết rCs = 0,27 nm, MCs = 133 (Biết tinh thể kim loại ngun tử Zn, Al chiếm 74% thể tích, Na, Cs chiếm 64% thể tích tinh thể) * Chủ đề 3: Tìm kí hiệu ngun tử Bài 7: X có tổng số hạt 52, số khối 35 Viết kí hiệu ngun tử X Bài 8: X có tổng số hạt 126, số hạt nơtron nhiều số proton 12 hạt Viết kí hiệu ngun tử X Bài 9: X có tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 hạt Viết kí hiệu ngun tử X Bài 10: X có tổng số hạt 28, số hạt khơng mang điện tích chiếm 35,71% tổng số hạt Viết kí hiệu ngun tử X Bài 11: X có tổng số hạt 180, số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Viết kí hiệu ngun tử X * Chủ đề 4: Biết số ngun tử, số khối đồng vị tìm ngun tử khối trung bình ngược lại Bài 12: Tính nguyên tử lượng trung bình nguyên tố sau, biết tự nhiên chúng có đồng vò là: 60 62 a ) 2858 Ni (67, 76%); 28 Ni (26,16%); 2861Ni(2, 42%); 28 Ni(3, 66%) b) 168 O(99, 757%); 178 O(0, 039%); 188 O(0, 204%) 57 c) 2655 Fe(5,84%); 2656 Fe(91, 68%); 26 Fe(2,17%); 2658 Fe(0,31%) 206 207 208 d ) 204 82 Pb(2,5%); 82 Pb(23, 7%); 82 Pb(22, 4%); 82 Pb(51, 4%) ĐS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20 Bài 13: Ngun tử khối trung bình brom M Br = 79,91 Biết brom có đồng vị, đòng vị thứ có số khối 79, chiếm 54,5% số ngun tử Tính số khối đồng vị lại (ĐA: 81) Bài 14: Ngun tố X có đồng vị: Đồng vị thứ có nơtron, chiếm 50%; đồng vị thứ hai có nơtron, chiếm 35%; đồng vị thứ ba có nơtron, chiếm 15% Tìm số khối viết kí hiệu ngun tử đồng vị Biết 10 12 13 M X = 11,15 ((ĐA: Z = 5; X ; X ; X ) Bài 15: Cho biết khối lượng ngun tử trung bình Clo 35,5 Clo có đồng vị 37 17 35 17 Cl 37 17 Cl Hàm lượng % Cl bao nhiêu? * Chủ đề 5: Dựa vào cấu hình electron Xác định cấu tạo ngun tử, tính chất ngun tố ngược lại Bài 16: Biết cấu tạo lớp electron ngun tố sau: A 2/8/8 B 2/8/18/7 C 2/8/14/2 D 2/8/18/8/2 a Cho biết tính chất ngun tố trên? (kim loại, phi kim, khí hiếm) b Viết cấu hình electron ngun tố Trường THPT Tầm Vu Giáo viên: Nguyễn Đặng Vinh Bài 17: Viết cấu hình e ngun tử ngun tố có Z = 8; Z = 16; Z = 36; Z = 28 a Cho biết số e, số lớp e, số e lớp ngồi cùng? b Cho biết ngun tố kim loại hay phi kim? Bài 18: Hãy viết cấu hình e đầy đủ, điền electron vào obitan cho biết số hiệu ngun tử ngun tố có cấu hình e ngồi sau: a 2s1 b 2s22p3 c 2s22p6 d 3s2 e 3s23p1 f 3s23p4 g 3s23p5 h 3d34s2 Bài 19: Cho biết cấu hình e nguyên tố sau: 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a) Gọi tên nguyên tố b) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? c) Đối với nguyên tử, lớp e liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? d) Có thể xác đònh khối lượng nguyên tử nguyên tố không? Vì sao? Bài 20: Cho biết cấu hình e phân lớp nguyên tử sau 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử b) Cho biết nguyên tử có lớp e, số e lớp bao nhiêu? c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích? Bài 21: Ngun tử Al có z = 13; ngun tử Fe có z = 26; ngun tử S có z = 16; Ngun tử Br có z = 35; Ngun tử Ca có z = 20 Viết cấu hình electron ion tương ứng: Al3+, Ca2+, Fe2+, S2-, BrBài 22: Viết cấu hình e Fe, Fe2+; Fe3+; S; S2- biết Fe thứ 26 số S 16 bảng tuần hồn? Bài 23: Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 a Viết cấu hình e ngun tử ngun tố R? b Viết phân bố e vào obitan ngun tử? Bài 24: Cho 5,9 gam muối NaX tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thu 14,4g kết tủa Xác định ngun tử khối X viết cấu hình e? Bài 25: Dung dịch A có 16,38 g muối NaX tác dụng với lượng dư dd AgNO3 thu 40,18 g kết tủa Xác định ngun tử khối, gọi tên X, viết cấu hình e, viết phân bố e vào obitan ngun tử? Bài 26: X kim loại hóa trị II Cho 6,082 gam X tác dụng hết với dd HCl dư thu 5,6 lít khí H đktc a Tìm ngun tử khối X cho biết tên X? b Viết cấu hình e X? C/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Ngun tử gồm: A Hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ mang điện tích âm B Các hạt proton electron C Các hạt proton nơtron D Các hạt electron nơtron Khối lượng ngun tử bằng: A Tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron B Tổng số hạt proton, tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron C Tổng khối lượng hạt proton electron D Tổng khối lượng proton, nơtron electron có ngun tử Khái niệm mol A Số ngun tử chất B Lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mơ (ngun tử, phân tử, ion) C Số phân tử chất D Khối lượng phân tử chất Chọn câu SAI A Số proton B Số electron C Số nơtron D Điện tích hạt nhân Trường THPT Tầm Vu Giáo viên: Nguyễn Đặng Vinh Mệnh đề Sai ngun tử A Số hiệungun tử trị số điện tích hạt nhân ngun tử B Số proton số nơtron C Số proton trị số điện tích hạt nhân D Số proton số electron Đồng vị ngun tố có số proton, khác về: A Khối lượng ngun tử B Số khối C Số nơtron D Cả A,B,C A Trong kí hiệu z X thì: A A số khối B Z số hiệu ngun tử C X kí hiệu ngun tố D Tất Chọn câu ĐÚNG Số hiệu ngun tử điện tích hạt nhận Số proton ngun tử số nơtron Số proton nhân số electron vỏ Chỉ có hạt nhân ngun tử nitơ có proton Chỉ có hạt nhân ngun tử nitơ có nơtron Chỉ có hạt nhân ngun tử nitơ có tỉ lệ N:Z=1:1 A 1, 4, B 2, 3, 4, C 4, 5, D 1, 3, Hai ngun tử đồng vị có cùng: A Số e ngồi B Số p nhân C Tính chất hóa học D A,B,C 10 Kí hiệu ngun tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho ngun tố hóa học cho biết: A Số khối B Số hiệu ngun tử Z C NTK ngun tử D Số khối A số Z 11 Chọn phát biểu ĐÚNG 26 27 35 37 Cho ngun tử 13 A,13 B,17 C ,17 D , khơng tên gọi cặp ngun tử sau: A A, B B C, D C B, C D A,C;A,D;B,C;B,D 12 Hai ngun tử X, Y khác Muốn có kí hiệu ngun tố X, Y phải có: A Cùng số e nhân B Cùng số n nhân C Cùng số p nhân D Cùng số khối 13 Một ngun tử có 8e, 8n, 8p Chọn ngun tử đồng vị với nó: A 8p, 8n, 8e B 8p, 9n, 9e C 9p, 8n, 9e D 8p, 9n, 8e 40 39 41 14 Ngun tử 20 Ca,19 K , 21 Sc có cùng: A Số khối B Số hiệu ngun tử Z C Số electron D Số nơtron 15 Ngun tử ngun tố có hạt nhân chứa 27 nơtron 22 proton? 49 49 22 A 49 B 27 Co C 27 ln D 49Ti 22Ti 16 Ngun tử có số nơtron với 51 A 50 B 23V 22Ti 23 11 24 12 24 11 54 24 Cr C 25 12 56 26 Fe D 56 25 Mn 17 Có ngun tử X ; Y ; Z ; T Cặp ngun tử có tên hóa học là: A Chỉ X, Z B Chỉ Y, T C Chỉ Y, Z D Cặp X, Z; cặp Y, T 18 Tổng số proton, nơtron electron ngun tử ngun tố 28 Số khối hạt nhân ngun tử ngun tố A 18 B 19 C 28 D 21 19 X kim loại hóa trị II, Y kim loại hóa trị III Tổng số hạt ngun tử X 36 ngun tử Y 40 X, Y A Ca Al B Mg Cr C Mg Al D Kết khác 20 Ngun tử R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Điện tích hạt nhân R A 17 B 25 C 30 D 15 21 Một ngun tử có khối lượng 80, số hiệu 35 Chọn câu trả lời cấu tạo ngun tử: A 45p; 35n; 45e B 35p; 45n; 35e C 35p; 35n; 35e D 35p; 35n; 45e 22 Một nguyene tử có số hiệu 29, số khối 61 Ngun tử có: A 90 nơtron B 61 nơtron C 29 nơtron D 29 electron 23 Một ngun tử có số khối 167, số hiệu ngun tử 68 Ngun tử ngun tố có: A 55p, 56e, 55n B 68p, 68e, 99n C 68p, 99e, 68n D 99p, 68e, 68n 24 Ngun tử A có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22, số khối ngun tử A A 56 B 60 C 72 D Kết khác Trường THPT Tầm Vu Giáo viên: Nguyễn Đặng Vinh 86 37 25 Tổng số hạt proton, electron, nơtron ngun tử Rb A 160 B 49 C 123 D86 26 Ngun tử X có tổng số hạt 82, số khối X 56 Điện tích hạt nhân X A 87+ B, 11+ C 26+ D 29+ 27 Trong ngun tử, electron xếp theo lớp phân lớp Lớp thứ có: A obitan B electron C phân lớp D Cả A,B,C 28 Để biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác gọi A Phân lớp electron B Đám mây electron C Phân mức lượng D cấu hình electron 29 Chọn câu ĐÚNG Obitan ngun tử A khu vực xung quanh nhân, có dạng hình cầu B quỹ đạo chuyển động e, có dạng hình cầu số C lượng tử, có ghi mũi tên ngược chiều D khu vực xung quanh nhân mà xác suất tìm thấy e khoảng 90% 30 Ngun tử X xó tổng số hạt gấp lần số e vỏ, ngun tử X có: A Số n gấp số e B Số khối số lẻ C Tỉ lệ N : Z = ; D A,B,C sai 31 Số electron tối đa lớp electron thứ n bằng: A 2n B n2 C 2n2 D n + 32 Các obitan phân lớp có định hướng khơng gian khác định hướng khơng gian có mức lượng khác mức lượng số obitan phân lớp số lẻ số obitan phân lớp số chẵn A 1,3,5,6 B 2,3,4,6 C 3,5,6 D 2,3,5 33 Lớp M có số phân lớp electrron A B C D 34 Hãy mức lượng viết SAI A 4s B 3d C 2d D 3p 35 Số electron tối đa lớp M A 12 B C 16 D 14 36 Số electron tối đa phân lớp d A B C 10 D 14 37 Cấu hình electron SAI A ↑↓ ↑↓ ↑↓ B ↑↓ ↑ ↑ ↑ C ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ D ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 38 Obitan pz có dạng: A Hình số tám khơng rõ định hướng theo trục B Hình số tám định hướng theo trục X C Hình số tám định hướng theo trục Z D Hình dạng phức tạp định hướng theo trục Z 39 Số electron tối đa phana lớp f A B C 14 D 18 35 2 40 Ngun rố Clo có kí hiệu 17 Cl có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s 3p Điện tích hạt nhân ngun tử clo A 17 B 18 C 18+ D Tất sai 41 Chon câu phát biểu ĐÚNG NHẤT A Các ngun tử có 1,2,3 e lớp ngồi ngun tử kim loại B Các ngun tử có 5,6,7 e lớp ngồi ngun tử phi kim C Các ngun tử có e ngồi kima loại phi kim D Cả A,B,C 42 Cấu hình electronnguyeen tử Na (z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p23s1 D 1s22s22p63d1 2 6 43 Cấu hình electron ngun tố X (z = 25): 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s , có số electron ngồi A B C D Trường THPT Tầm Vu Giáo viên: Nguyễn Đặng Vinh 44 Cho biết cấu hình electron ngun tử ngun tố sau: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Kết luận ĐÚNG A X kim loại, Y phi kim, Z khí B X, Y kim loại, Z khí C X, Y, Z phi kim D X, Y phi kim, Z khí 2 45 Cấu hình electron selen (z = 34) là: 1s 2s 2p 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 Vậy A lớp e ngồi ngun tử selen có 4e B lớp e ngồi ngun tử selen có 6e C lớp thứ selen có 10e D selen ngun tố kim loại 46 Ngun tử X có lớp electron với lớp electron ngồi có 6e, số hiệu ngun tử Z A B 18 C 16 D 28 47 Ngun tử Y có 3e phân lớp 3d, Y có số hiệu ngun tử Z A 23 B 21 C 25 D 26 48 Các electron ngun tử X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử ngun tố X A B C 14 D 16 16 O 49 Ngun tử có số electron phân bố vào lớp: A 2/4/2 B 2/6 C 2/8/6 D 2/8/4/2 50 Tổng số electron phân lớp 3s với 3p 15P A B C D 51 Ngun tử ngun tố có số electron độc thân nhiều nhất? A Co (Z = 27) B Ni (Z = 28) C Cu (Z = 29) D Ga (Z = 31) 52 Ngun tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d7, số electron ngun tử X A 24 B 25 C 27 D 29 53 Cấu hình electron ngồi ngun tử 26Fe sau 3e A 3d34s2 B 3d5 C 3d6 D 3d74s1 54 A khơng phải khí Tổng số hạt p, n, e ngun tử ngun tố A 34 Cấu hình electron ngun tử A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p63d104s24p4 39 2 6 55 Ngun tử Y có cấu hình electron là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s Vậy hạt nhân ngun tử Y có: A 20p; 19n B 19p; 20n C 20p; 19e D 19p; 20e 56 Ngun tử X có phân lớp cuối là: 4p3 có số hiệungun tử A 32 B 33 C 34 D 35 ... Giáo viên: Nguyễn Đặng Vinh B i 17: Viết cấu hình e ngun tử ngun tố có Z = 8; Z = 16; Z = 36; Z = 28 a Cho biết số e, số lớp e, số e lớp ng i cùng? b Cho biết ngun tố kim lo i hay phi kim? B i. .. kh i, g i tên X, viết cấu hình e, viết phân bố e vào obitan ngun tử? B i 26: X kim lo i hóa trị II Cho 6,082 gam X tác dụng hết v i dd HCl dư thu 5,6 lít khí H đktc a Tìm ngun tử kh i X cho biết... 6e, 7e lớp ng i + Các ngun tử khí có: 8e (He có 2e) lớp ng i + Các ngun tử có 4e lớp ng i kim lo i (Ge, Sn, Pb) phi kim (C, Si) Trường THPT Tầm Vu Giáo viên: Nguyễn Đặng Vinh B/ B I TẬP TỰ LUẬN