Trac nghiem chuong VII hoa 10 dap an

Chương tốc độ phản ứng - cân hoá học 7.1 Điền từ cụm từ cho sẵn bảng vào chỗ trống câu sau : Tốc độ phản ứng độ biến thiên (1) (2) sản phẩm phản ứng (3) thời gian (1) (2) (3) A khối lượng A chất phản ứng A khoảng B nồng độ B chất tạo thành B đơn vị C thể tích C chất bay C D phân tử khối D chất kết tủa D khoảng 7.2 Cho phản ứng : A → B Tại thời điểm t nồng độ chất A C 1, thời điểm t (với t2> t1), nồng độ chất A C Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ? C2 − C1 C1 − C2 A v = C v = t1 − t2 t2 − t1 C1 − C2 C1 − C2 D v = − t2 − t1 t2 − t1 Khi cho lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng dung dịch Na 2S2O3 có nồng độ lớn thấy kết tủa xuất trước Điều chứng tỏ điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng A không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng B tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng C tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng D không thay đổi thay đổi nồng độ chất phản ứng Hãy chọn đáp án Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A nồng độ chất khí tăng lên B nồng độ chất khí giảm xuống C chuyển động chất khí tăng lên D nồng độ chất khí khơng thay đổi Hãy chọn đáp án Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nhiệt độ B 7.3 7.4 7.5 v= Tèc ® é ph¶n øng Hình 7.1 NhiƯt ® é Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng A giảm nhiệt độ phản ứng tăng B không phụ thuộc vào nhiệt độ phản ứng C tỉ lệ thuận với nhiệt độ phản ứng D tỉ lệ nghịch với nhiệt độ phản ứng Từ đồ thị ta thấy, đun nóng 7.6 A phản ứng chất xảy nhanh khơng đun nóng B phản ứng chất xảy chậm C tốc độ phản ứng chất không thay đổi D tốc độ phản ứng chất giảm Hãy chọn đáp án Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng cht phn ng Tốc đ ộ phản ứng Hỡnh 7.2 Nồng đ ộ chất phản ứng 7.7 T đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng A giảm nồng độ chất phản ứng tăng B không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng C tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng D tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng Từ đồ thị trên, ta thấy A tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng chất tăng B tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng chất giảm C tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng chất không thay đổi D giảm nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng chất tăng Hãy chọn đáp án Đối với phản ứng có chất khí tham gia, đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất biểu diễn ba hình di õy : Tốc đ ộ phản ứng p suất hệ a 7.8 Tốc đ ộ phản ứng Tốc đ ộ phản ứng p suất hệ b Hình 7.3 ¸ p st cđa hƯ c Kết luận sau ? A Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng tăng B Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng giảm C Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng tăng giảm khơng đổi D Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng không đổi Cho phản ứng sau : a) 2SO2 (k) + O2(k) ƒ 2SO2 (k) b) H2 (k) + I2(k) ƒ HI(k) c) CaCO3 (r) ƒ CaO (r) + CO (k)↑ d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) ƒ 4Fe (r) + 3CO (k) e) Fe (r) + H2O (h) ƒ FeO (r) + H2 (k) 7.9 7.10 7.11 7.12 7.13 f) 2NH3 (k) ƒ N2 (k) + 3H2 (k) g) Cl2 (k) + H2S (k) ƒ HCl (k) + S (r) h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) ƒ 2Fe (r) + 3CO (k) Các phản ứng có phụ thuộc tốc độ phản ứng tăng áp suất hệ biểu thị theo hình 7.3a A a, b, c, d, e, h C a, c, d, e,f, g B a, g D a, b, c, e Các phản ứng có phụ thuộc tốc độ phản ứng tăng áp suất hệ biểu thị theo hình 7.3b A a, b, e, f, h C a, b, c B a, b, c, d, e D c, d, k, g Các phản ứng có phụ thuộc tốc độ phản ứng tăng áp suất hệ biểu thị theo hình 7.3c A a, b, e, f C b, e, h B a, b, c, d, e D d, e, f, g Hãy chọn đáp án Định nghĩa sau ? A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng Khi cho lượng kẽm vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng kẽm dạng A viên nhỏ B bột mịn, khuấy C mỏng D thỏi lớn Hãy chọn đáp án Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo nhanh A dùng axit clohiđric đặc đun nhẹ hỗn hợp B dùng axit clohiđric đặc làm lạnh hỗn hợp C dùng axit clohiđric loãng đun nhẹ hỗn hợp D dùng axit clohiđric loãng làm lạnh hỗn hợp Hãy chọn đáp án Cho phương trình hố học phản ứng sau : a) 2KNO3 → 2KNO2 + O2 b) H2 + I2 ƒ HI c) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O d) Cl2 + H2O ƒ HCl + HClO e) Fe + H2O ƒ FeO + H Phản ứng thuận nghịch gồm phản ứng biểu diễn phương trình hố học A a, b, c, d, e C b, d, e B b, c, d D a, b, d, e Hãy chọn đáp án Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch A tốc độ phản ứng thuận hai lần tốc độ phản ứng nghịch B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C tốc độ phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch D tốc độ phản ứng thuận k lần tốc độ phản ứng nghịch Hãy chọn đáp án 7.14 Cân hoá học A cân tĩnh đó, phản ứng thuận phản ứng nghịch dừng lại B trạng thái cân động hệ đạt cân hố học, phản ứng thuận phản ứng nghịch tiếp tục xảy với tốc độ C trạng thái cân động hệ đạt cân hoá học, phản ứng thuận phản ứng nghịch tiếp tục xảy với tốc độ không D trạng thái cân động hệ đạt cân hố học, phản ứng thuận dừng lại phản ứng nghịch tiếp tục xảy Hãy chọn đáp án 7.15 Cho phương trình hố học : 2SO2 (k) + O2 (k) ƒ 2SO3 (k) Biểu thức sau biểu thức tính số cân phản ứng ? 2 SO3  A K = SO2  O2    SO3  C K = SO2  O2  SO3  B K = SO2  O2  SO  D K =   SO2  O2  7.16 Cho phản ứng thuận nghịch : C (r) + H2O (h) ƒ CO (k) + H2 (k) Biểu thức sau biểu thức tính số cân phản ứng ? [ CO] H2  [ C]  H2O K= K= A C [ C] H2O [ CO]  H2  [ CO]  H2   H2O [ CO]  H2   H2O 7.17 Khi đốt cháy etilen, lửa có nhiệt độ cao etilen A cháy khơng khí B cháy khí oxi nguyên chất C cháy hỗn hợp khí oxi khí nitơ D cháy hỗn hợp khí oxi khí cacbonic Hãy chọn đáp án 7.18 Tại nhiệt độ không đổi, trạng thái cân bằng, A thành phần chất hỗn hợp phản ứng không thay đổi B thành phần chất hỗn hợp phản ứng liên tục thay đổi C phản ứng hố học khơng xảy D phản ứng hoá học xảy chậm dần Hãy chọn đáp án 7.19 Sự dịch chuyển cân hoá học A di chuyển từ trạng thái cân hoá học sang trạng thái cân hoá học khác khơng cần có tác động yếu tố từ bên tác động lên cân B di chuyển từ trạng thái cân hoá học sang trạng thái không cân tác động yếu tố từ bên tác động lên cân C di chuyển từ trạng thái cân hoá học sang trạng thái cân hoá học khác tác động yếu tố từ bên tác động lên cân B K= D K= 7.20 7.21 7.22 7.23 7.24 7.25 D di chuyển từ trạng thái cân hoá học sang trạng thái cân hoá học khác cân tác động lên yếu tố bên Hãy chọn đáp án Cân hoá học A bị ảnh hưởng nồng độ chất tham gia phản ứng B bị ảnh hưởng nhiệt độ phản ứng C bị ảnh hưởng nồng độ chất nhiệt độ phản ứng D bị ảnh hưởng nồng độ chất tạo thành Hãy chọn đáp án Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) ƒ 2SO3 (k), ∆Ho298 = –198,24 kJ Khi tăng nhiệt độ, cân hoá học A chuyển dịch từ trái sang phải B chuyển dịch từ phải sang trái C không bị chuyển dịch D dừng lại Khi tăng áp suất, cân hoá học A dừng lại B chuyển dịch từ trái sang phải C không bị chuyển dịch D chuyển dịch từ phải sang trái Xét cân hoá học số phản ứng a) Fe2O3(r) + 3CO(k) ƒ 2Fe(r) + 3CO2(k) ∆Ho298 = – 22,77 kJ b) CaO(r) + CO 2(k) ƒ CaCO3(r) ∆Ho298 = – 233,26 kJ c) 2NO2(k) ƒ N2O4(k) ∆Ho298 = 57,84 kJ d) H2(k) + I2(k) ƒ 2HI(k) ∆Ho298 = – 10,44 kJ e) 2SO2(k) + O2(k) ƒ 2SO3(k) ∆Ho298 = –198,24 kJ Khi tăng áp suất, phản ứng có cân hố học khơng bị dịch chuyển A a, b, c, d, e C a, c, d, e B b, c, e D a, b, d, e Khi tăng nhiệt độ, phản ứng có cân chuyển dịch theo chiều thuận A a, b, c, d, e C a, b, c, d B a, c, d, e D a, b, d, e Trong công nghiệp, amoniac tổng hợp theo phản ứng sau : N2 (k) + 3H2 (k) ƒ 2NH3 (k), ∆Ho298 = – 92,00 kJ Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac cần A giảm nhiệt độ hỗn hợp phản ứng B tăng nhiệt độ giảm áp suất hỗn hợp phản ứng C trì nhiệt độ thích hợp tăng áp suất hỗn hợp phản ứng D giảm nhiệt độ tăng áp suất hỗn hợp phản ứng Hãy chọn đáp án Cho phản ứng : H2 (k) + I2 (k) ƒ 2HI (k) o 430 C, hệ đạt cân với : [HI] = 0,786 M ; [H 2] = [I2] = 0,107 M Tại 430 oC, số cân K có giá trị A 68,65 B 100,00 C 34,325 D 10,00 Hãy chọn đáp án Cho phản ứng : FeO (r) + CO (k) ƒ Fe (r) + CO (k) Nồng độ ban đầu chất : [CO] = 0,05 M ; [CO 2] = 0,01 M ở 1000oC, phản ứng có số cân K = 0,50 Tại cân 1000 0C, nồng độ chất có giá trị sau ? A [CO] = 0,02 M ; [CO 2] = 0,04 M B [CO] = 0,04 M ; [CO 2] = 0,02 M C [CO] = 0,04 M ; [CO 2] = 0,01 M D [CO] = 0,01 M ; [CO 2] = 0,04 M 7.26*Cho biết phản ứng : CO (k) + H2O (h) ƒ H2 (k) + CO2 (k) o 850 C có số cân K = 1,00 Nếu nồng độ ban đầu CO nước tương ứng 1,00 M 3,00 M cân 8500C, nồng độ CO A 0,50 M B 0,375 M C 1,00 M D 0,25 M Hãy chọn đáp án 7.27 Khi phân huỷ HI nhiệt độ xác định, số cân phản ứng K Phần trăm HI phân huỷ 64 A 15 % B 20% C 50% D 25% Hãy chọn đáp án ĐÁP ÁN Chương Nguyên tử 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 1.15 1.16 1.17 1.18 1.19 1.20 1.21 1.22 1.23 1.24 1.25 1.26 1.27 D A B A D A D a ; b ; c ; d sai A D B B C C Giải thích : – Phương án A sai theo chất sóng hạt electron quan niệm vật lí cổ điển đường chuyển động electron nguyên tử không – Phương án B sai hình cầu phù hợp với obitan s obitan khác p, d, f có hình dạng khác – Phương án C C A D Giải thích : Phương án B sai trừ hiđro tất nguyên tử ngun tố lại có electron lớp (lớp K) B Hướng dẫn Theo ta có hệ phương trình : 2Z + N = 28 (1) 2Z – N = (2) → N = 10 Z = Vậy phương án B B C B B D A Giải thích : Theo kí hiệu, ngun tử crom có 24 proton, 24 electron Do đó, ion Cr3+ số electron lại 24 – = 21 (electron) D B Thứ tự ghép nối : – c ; – e ; – b ; – a ; – d 1.28 Ion Cấu hình electron + 2 (1) Na (Z = 11) 1s 2s 2p63s1 (2) Cl– (Z = 17) 1s22s22p63s23p6 (3) Ca2+ (Z = 20) 1s22s22p63s23p6 (4) Ni2+(Z = 28) 1s22s22p63s23p63d8 (5) Fe2+(Z = 26) (6) Cu+(Z = 29) 1.29 B 1.30*A 1.31*B Hướng dẫn Từ 1.32 1.33 1.34 1.35 1.36 1.37 1.38 1.39 1.40 1.41 1.42 1.43 1.44 1.45 1.46 238 92U 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d10 biến đổi thành 206 82 Pb, số khối giảm : 238 – 206 = 32(u) Do số lần phân rã α : 32 = (lần) Khi số đơn vị điện tích dương bị 8× = 16, thực tế 92 – 82 = 10 Như có phân rã β D C Giải thích : Phương án C sai vi phạm quy tắc Hun B B Hướng dẫn : Phân lớp s chứa tối đa electron, nguyên tử cho có phân lớp 1s22s2 3s2 Mặt khác, số electron lớp ngồi có nguyên tử có electron 3p Đó lưu huỳnh, Z = 16 C 18 Hướng dẫn : O có tổng số hạt proton, nơtron electron : 18 + = 26 B Hướng dẫn : Phân lớp s chứa tối đa electron, nguyên tử cho có phân lớp 2p6 3p5 Vậy electron cuối phân lớp p, hay nguyên tố cho nguyên tố p D B a ; b ; c ; d sai ; e A D – D ; – E ; – A ; – C ; – B ; – H ; – I ; – G B A Hướng dẫn Cách : Đặt x % số nguyên tử Cu 65, (100 – x) thành phần % Cu63 65 x + 63(100 − x) = 63,546 A = 100 → x = 27,3% Cách : áp dụng phương pháp đường chéo, ta thu kết tương tự B Hướng dẫn : Tổng electron p suy có phân lớp 2p 3p1 Do nguyên tử cho có cấu hình electron đầy đủ : 1s22s22p63s23p1 Vậy ngun tố nhơm, Z = 13 Ngun tử nguyên tố thứ hai có số hạt proton : (13 × 2) + = 17 Vậy nguyên tố thứ hai clo 1.47 C 1.48 A 1.49 C 1.50 A 1.51 B 1.52 D 1.53 B 1.54 A 1.55 B 1.56 A 1.57 B 1.58 A 1.59 C 1.60*A 1.61 A 1.62 D 1.63 – h ; – d ; – b ; – c ; – a ; – e ; – a 1.64 – e ; – a ; – g ; – b ; – d ; – c ; – c ; – d 1.65 a Tên nguyên tố X photpho b Cấu hình electron X 1s 22s22p63s23p3 c Công thức oxit cao X : P 2O5 d Số electron lớp ngồi X : e Điện tích hạt nhân X +15 Gợi ý : Nhận xét thay đổi giá trị lượng ion hố, nơi có thay đổi đột ngột, có thay đổi mức lượng electron (lớp electron) Từ I đến I6 lượng ion hóa tăng gấp ba lần, nguyên tử cho có electron lớp ngồi Số lớp electron nên nguyên tố cho photpho 1.66 A ; B C ; D 1.67 – d ; – c ; – b ; – e ; – a 1.68 – e ; – c ; – f ; – a ; – g ; – b ; – h ; – d (sửa lại theo đề bài) 1.69 a ; b ; c ; d sai ; e sai 1.70 – d ; – c ; – a ; – b ; – f Chương Bảng tuần hoàn Định luật tuần hồn ngun tố hố học 2.1 D 2.2 Xác định số khối nguyên tử : STT Proton Nơtron Electron 15 16 15 26 30 26 29 36 29 20 20 20 13 14 13 2.3 A Số khối 31 56 65 40 27 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 2.10 2.11 2.12 2.13 2.14 2.15 2.16 2.17 2.18 2.19 2.20 2.21 2.22 2.23 2.24 2.25 2.26 2.27 2.28 2.29 2.30 2.31 2.32 D C B D D D A B A D C A B D D Hướng dẫn : Chu kì có hai ngun tố : C, Z = 6, 1s22s22p2 O, Z = 8, 1s22s22p4 Chu kì có hai ngun tố : Si, Z = 14, 1s22s22p63s23p2 S, Z = 16, 1s22s22p63s23p4 B A B A B C D B Hướng dẫn : áp dụng phương pháp khối lượng mol trung bình, ta có : 6, A = 0, = 32 → 24 = A1 < 32 < A2 = 40 Hai kim loại Mg Ca C Hướng dẫn : M + 2H2SO4 → MSO4 + SO2 + 2H2O 0, 224 Số mol SO2 : = 0,01 (mol) 22, n M = n MO = 0,01 MO + H2SO4 → MSO4 + H2O Ta có : 0,01 ( 2M + 16 ) = 1,44 → M = 64 Kim loại M đồng (Cu) Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn : chu kì 4, nhóm IB, 29 A A D X Na, thuộc 11, chu kì 3, nhóm IA 2.33 2.34 2.35 2.36 2.37 2.38 2.39 2.40 2.41 2.43 Y Al, thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA Z Cl, thuộc 17, chu kì nhóm VIIA 1– a ; – b ; – e ; – c ; – d Tên nguyên tố A magie Cấu hình electron A : 1s22s22p63s2 Cơng thức oxit cao A MgO Công thức hiđroxit cao A Mg(OH) Tính chất hố học hiđroxit cao A bazơ A Hướng dẫn : B nhóm VA nên xảy hai trường hợp : B N P tương ứng với A S O Tuy nhiên, cặp nghiệm N S khơng có phản ứng hóa học dạng đơn chất, cặp B P A O phù hợp Cấu hình e A : 1s 22s22p4 Cơng thức phân tử đơn chất A : O Cơng thức phân tử dạng thù hình A : O Cấu hình e B : 1s 22s22p63s23p3 Các dạng thù hình thường gặp B : photpho đỏ, photpho trắng, photpho đen Vị trí A, B bảng tuần hồn : oxi 8, chu kì II, nhóm VIA ; photpho 15, chu kì III, nhóm VA 1– i ; – h ; – g ; – k ; 5–a;6–b;7–c;8–d; – e ; 10 – f 1–b;2–a;3–d; – c ; – e A B A D Chương Liên kết hoá học 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 3.8 3.9 3.10 3.11 3.12 3.13 3.14 3.15 3.16 3.17 3.18 3.19 3.20 3.21 3.22 3.23 3.24 C ; D ; D B ; A ; C B B D C B B B C ; B ; A C ; B A ; D A A D D B A A B A C ; B A B 3.25 3.26 3.27 3.28 3.29 3.30 3.31 3.32 3.33 3.34 3.35 3.36 3.37 3.38 3.39 3.40 3.41 3.42 3.43 3.44 3.45 3.46 3.47 3.48 A A A A B C B C C A A B A C B A A B D A A B B B 3.49 3.50 3.51 3.52 3.53 3.54 3.55 3.56 3.57 3.58 3.59 3.60 3.61 3.62 3.63 3.64 3.65 3.66 3.67 3.68 3.69 3.70 C C B C A B A A A B A A A B ; D ; A C C B C ; B ; C C A ; B ; D A B ; B Chương phản ứng hoá học ? 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 4.6 4.7 4.8 4.9 4.10 4.11 4.12 4.13 A A a B ; b B ; c B C A D ; ; C ; A A A C B B a C ; b D ; c C a D ; b C 4.14 4.15 4.16 4.17 4.18 4.19 4.20 4.21 4.22 4.23 4.24 4.25 C D B B B ; A B A A ; C ; A ; B B B ; B ; A A ; B ; C A Chương Nhóm halogen 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 5.6 5.7 C B C B B C (1) B (2) C (3) B (4) A (5) B (6) B (7) B 5.8 (1) B (2) C (3) B (4) D (5) A (6) B 5.9 D 5.10 A 5.11 C 5.12 (1) H2SO4đ, (2) Cl2 khô (3) Cl2 ẩm (4) H2O 5.13 C 5.14 D 5.15 B 5.16 A 5.17 B 5.18 B 5.19 C 5.20 A 5.21 B 5.22 5.23 C 5.24 a) Đ b) Đ c) Đ d) S 5.25 C 5.26 a) S b) Đ c) S d) Đ 5.27 a) Đ b) S c) Đ d) Đ 5.28 C 5.29 B 5.30 B 5.31 D 5.32 D 5.33 C 5.34 B 5.35 A 5.36 C 5.37 C 5.38 5.39 a) Đ b) Đ c) S d) Đ 5.40 a) S b) Đ c) Đ d) S 5.41 D 5.64 D 5.65 (1)b (2)a (3)c (4)d (5)f (6)e 5.66(1)B (2)C (3)B (4)C (5)C (6)B 5.67 B 5.68 D 5.69 B 5.70 A 5.71 (1) c (2) a (3) e (4) b 5.72 A 5.73 C 5.74 B 5.75 B 5.76 D 5.77 C 5.78 (1) b (2) f (3) a (4) e (5) c (6) d (7) b (8) f (9) b (10) f (11) c (12) d 5.79 C 5.80 D 5.81 D 5.82 D 5.83 C 5.84 B 5.85 a) A b) B 5.86 a) C b) D 5.87 C 5.88 a) D b) A 5.89 A 5.90 D 5.91 A 5.92 D 5.93 C 5.94 A 5.95 B 5.96 B 5.97 A 5.98 C 5.99 C 5.100 C 5.101 B 5.102 B 5.42 B 5.43 B 5.44 a) Đ b) S c) Đ d) S 5.45 C 5.46 B 5.47 D 5.48 a) S b) Đ c) S d) Đ 5.49 a) S b) Đ c) S d) S 5.50 B 5.51 B 5.52 C 5.53 C 5.54 B 5.55 C 5.56 B 5.57 B 5.58(1)C (2)B (3)A (4)B (5)C (6)A 5.59 D 5.60 A 5.61 (1)B (2)C (3)B (4)B (5)B 5.62 B 5.63 B 5.103 C 5.104 B 5.105 A 5.106 D 5.107 B 5.108 C 5.109 E 5.110 B 5.111 D 5.112 B 5.113 A 5.114 B Chương nhóm oxi 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 B B D C D (1) C (2) D (3) B (4) A (5) B (6) D (7) C 6.7 C C 6.9 (1) B (2) D (3) C (4) A (5) B 6.10 a) Na2O b) MgO c) Fe3O4 d) CuO e) O2 g) CO2 h) H2O i) C k) CO2 6.11 a) b) c) d) e) h) 6.12 D 6.13 a) Đ b) S c) Đ d) S 6.14 6.15 (1) C (2) A (3) B (4) C (5) B (6) A 6.16 A 6.17 B 6.53 A 6.54 C 6.55 C 6.56 C 6.57 a)6 b)4 c)2 d)3 e)5 g)1 6.58 A) SO2 B) SO2 C) CO2,SO2 D)MgSO4 E) Br +H2O G) SO2 H) C6H6O6 6.59 a)4 b)5 c)3 d)2 e)1 6.60 A 6.61 C 6.62 E-C 6.63 A 6.64 C 6.65 B 6.66 A 6.67 D 6.68 B 6.69 C 6.70 B 6.71 D 6.18 a) b) c) d) e) 6.19 B 6.20 (1) C (2) B (3) D 6.21 a) b) c) d) 6.22 C 6.23 a) b) c) d) 6.24 (1) B (2) D (3) D (4) C (5)C 6.25 D 6.26 C 6.27 a) Đ b) S c) Đ d) S 6.28 (1) B (2) C (3) B (4) C (5) B (6) C 6.29 a) S b) Đ c) Đ d) S 6.30 D 6.31 D 6.32 C 6.33 (1)c (2)e (3)d (4)b (5)g (6)a 6.34 1)B 2)C 3)C 4)B 5)C 6.35 C 6.36 B 6.37 A 6.38 A.I 6.39 B 6.40 A H2SO4 ; B S C K2SO4 + MnSO4 , D H2O E Na2SO4, CO2 6.41 D 6.42 C 6.43 B 6.44 (1) D (2) C (3) A (4) B 6.45 c) d) a) b) 2/5 6.46 A) CuSO4; B) H2SO4 C) H2SO4.nH2O D) Na2SO4+H2O E) NaHSO4 6.47 B 6.48 a) b) c) d) e) 6.49 A 6.50 B 6.51 a) Đ b) Đ c) Đ d)S e)Đ 6.52 C 6.72 C 6.73 B 6.74 C 6.75 B 6.76 A 6.77 B 6.78 D 6.79 B 6.80 C 6.81 D 6.82 C 6.83 B 6.84 A 6.85 B 6.86 A 6.87 C 6.88 C 6.89 D 6.90 D 6.91 A 6.92 B 6.93 B 6.94 A 6.95 C 6.96 D 6.97 C 6.98 A 6.99 B 6.100 A 6.101 C 6.102 D Chương tốc độ phản ứng - cân hoá học 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 7.9 7.10 7.11 7.12 7.13 7.14 7.15 7.16 7.17 7.18 7.19 7.20 7.21 7.22 (1)–B ; (2)–A ; (3)–B B B A C ; A C ; D C B ; D ; C A B A C B B C B B A C C B ; B Khi tăng áp suất, phản ứng có cân hố học khơng bị dịch chuyển A a, b, c, d, e B a, c, d, e C a, d, e D a, d Tác giả xem lại : Đáp án ? 7.23 C 7.24 A 7.25 B 7.26*D 7.27 B ... (5)C (6)A 5.59 D 5.60 A 5.61 (1)B (2)C (3)B (4)B (5)B 5.62 B 5.63 B 5 .103 C 5 .104 B 5 .105 A 5 .106 D 5 .107 B 5 .108 C 5 .109 E 5. 110 B 5.111 D 5.112 B 5.113 A 5.114 B Chương nhóm oxi 6.1 6.2 6.3 6.4... 0,786 M ; [H 2] = [I2] = 0 ,107 M Tại 430 oC, số cân K có giá trị A 68,65 B 100 ,00 C 34,325 D 10, 00 Hãy chọn đáp án Cho phản ứng : FeO (r) + CO (k) ƒ Fe (r) + CO (k) Nồng độ ban đầu chất : [CO] = 0,05... 6.93 B 6.94 A 6.95 C 6.96 D 6.97 C 6.98 A 6.99 B 6 .100 A 6 .101 C 6 .102 D Chương tốc độ phản ứng - cân hoá học 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 7.9 7 .10 7.11 7.12 7.13 7.14 7.15 7.16 7.17 7.18 7.19