- Cân bằng hoá học là cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ bằng nhau nên không l{m thay đổi nồng độ của các chất trong[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC 10 CHƯƠNG 5: NHĨM HALOGEN
A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I ĐƠN CHẤT HALOGEN (Cl2, Br2,…)
1 Tính chất vật lí
- Flo (khí, lục nhạt), Clo (khí, vàng lục), Brom (lỏng, đỏ nâu) Iot (rắn, đen tím, dễ thăng hoa) - Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tăng dần
- Flo không tan nước, c|c halogen kh|c tan tương đối nước tan nhiều số dung mơi hữu
2 Dự đo|n tính chất chất hóa học Halogen dựa vào cấu hình electron
- Do lớp e đ~ có 7e nên halogen l{ phi kim điển hình, dễ nhận thêm 1e thể tính oxi hóa mạnh
- Tính oxi hóa halogen giảm dần từ F2 đến I2
- Trong hợp chất, F có mức oxi hóa -1; halogen khác ngồi mức oxi hóa -1 cịn có mức +1; +3; +5; +7
3 Tính chất hóa học a Tác dụng với kim loại
- Các halogen phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au Pt (riêng F2 phản ứng với tất kim loại) → muối halogenua Các phản ứng thường xảy nhiệt độ cao
2M + nX2 → 2MXn
*Chú ý: Muối thu thường ứng với mức hóa trị cao kim loại
Ngoại lệ: t0
2
Fe I FeI
b Phản ứng với hiđro tạo thành hiđro halogenua: H2 + X2 → 2HX - Các halogen tham gia phản ứng cộng H2 với điều kiện khác nhau: + F2: phản ứng bóng tối
+ Cl2: phản ứng chiếu sáng
+ Br2: phản ứng xảy đun nóng nhiệt độ cao + I2: phản ứng có tính thuận nghịch phải đun nóng
- Điều kiện phản ứng với H2 phức tạp dần từ F2 đến I2 nên phản ứng với H2 chứng minh tính oxi hóa nhóm halogen giảm dần từ F2 đến I2
c Tác dụng với nước
- F2 tác dụng mãnh liệt với nước: 2H2O + 2F2 → 4HF + O2
→ Phản ứng chứng minh F2 có tính oxi hóa mạnh O2 - Br2 Cl2 có phản ứng thuận nghịch với nước:
(2)H2O + Cl2 HCl + HClO
Khi để lâu bị chiếu sáng HClO bị phân hủy: HClO HCl + O Vì HClO có chứa ion ClO- có tính oxi hóa mạnh nên dùng nước Clo để tẩy màu sát trùng
- I2 không phản ứng với nước
d Phản ứng với dung dịch kiềm (chủ yếu tìm hiểu Cl2) - Nếu dung dịch kiềm loãng nguội:
X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (nước Javen)
2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O
(clorua vôi)
e Tác dụng với dung dịch muối halogenua halogen có tính oxi hóa yếu (F2 khơng có phản ứng này)
X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2
Trong X’ l{ halogen có tính oxi hóa yếu tính oxi hóa halogen X f Một số phản ứng khác
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
I2 kết hợp với hồ tinh bột → hợp chất màu xanh tím II HỢP CHẤT CỦA HALOGEN
1 Hiđrohalogenua(HX) a Tính chất vật lí
- Tất chất khí, tan nhiều nước, điện li hoàn toàn (trừ HF) tạo thành dung dịch axit mạnh
b Tính chất hóa học
- Thứ tự tính axit tính khử tăng dần: HF < HCl < HBr < HI - Tính axit mạnh HCl, HBr HI:
+ Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ
+ Tác dụng với kim loại đứng trước H → muối kim loại có hóa trị thấp + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
+ Tác dụng với oxit kim loại → muối (trong kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3
(3)+ Tác dụng với bazơ → muối (trong kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
+ Tác dụng với muối → muối + axit Na2CO3 + 2HBr → 2NaBr + H2O + CO2
- Tính khử thể tác dụng với chất oxi hóa mạnh (xem phần điều chế clo) - HF có tính chất riêng l{ ăn mòn thủy tinh:
4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O 2 Muối halogenua a Tính tan
- Muối axit halogen hidric gọi muối halogenua
- Các muối clorua hầu hết tan trừ PbCl2 AgCl, CuCl, Hg2Cl2 Tính tan muối bromua v{ iođua tương tự clorua
- Để nhận biết ion X- dùng thuốc thử dung dịch AgNO3: + AgF tan dung dịch
+ AgCl kết tủa trắng (AgCl tan dung dịch amoniac tạo phức với NH3) + AgBr kết tủa vàng nhạt (không tan NH3 dư)
+ AgI kết tủa v{ng đậm (không tan NH3 dư) b Tính chất hóa học
- Các muối AgX kết tủa thường dễ bị phân hủy nhiệt ánh sáng: 2AgX → 2Ag + X2 - Muối KClO3 dùng làm thuốc nổ, diêm tiêu:
6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl - Nhiệt phân KClO3:
2KClO3
2 MnO ,t
2KCl + 3O2 4KClO3 t0
(4)B TRẮC NGHIỆM NHÓM HALOGEN Câu 1: Cho phát biểu sau:
(a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric l{ axit yếu
(c) Dung dịch NaF lo~ng dùng làm thuốc chống s}u
(d) Trong hợp chất, c|c halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử c|c ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-
Trong phát biểu trên, số phát biểu l{:
A.4 B.3 C.5 D.2
Câu 2: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch n{o sau đ}y?
A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3
C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl
Câu 3: Có nhận xét sau clo hợp chất clo: 1; Nước zaven có khả tẩy mầu sát khuẩn
2; Cho giấy q tím vào dung dịch nước clo q tím chuyển mầu hồng sau lại mầu 3; Trong phản ứng HCl với MnO2 HCl đóng vai trị l{ chất bị khử
4; Trong công nghiệm Cl2 điều chế c|ch điện phân dung dịch NaCl (m{ng ngăn, điện cực trơ)
Trong nhận xét trên, số nhận xét l{:
A.2 B.3 C.4 D.1
Câu 4: Cho phát biểu sau:
(a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric l{ axit yếu
(c) Dung dịch NaF lo~ng dùng làm thuốc chống s}u
(d) Trong hợp chất, c|c halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-
Trong phát biểu trên, số phát biểu l{:
A B C D.2
Câu 5: Trong công nghiệp điện ph}n dd NaCl b~o ho{ khơng có m{ng ngăn hai điện cực thu sản phẩm :
A dd nước javen B NaOH , H2 Cl2 C dd NaCl D dd NaClO Câu 6: Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đặc, dư , đun nóng thu V lit khí Clo đktc Gi| trị V lit:
A 2,24 lit B 4,48 lit C 3,36 lit D 5,6 lit Câu 7: Nước clo khí clo ẩm có tính tẩy màu (tẩy trắng) ngun nhân :
A Clo tác dụng với nước tạo HCl có tính tẩy màu B nước clo chứa HClO có tính oxi hóa mạnh, tẩy màu C Clo hấp thụ màu
(5)Câu 8: Cho 17,5 gam hỗn hợp kim loại Al , Fe Zn tác dụng với dung dịch HCl lo~ng dư thu 11,2 lit khí đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan :
A 53 gam B 50,2 gam C 35 gam D 56,5 gam Câu 9: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối n{o sau đ}y sẻ khơng có phản ứng?
A NaF B NaCl C NaBr D NaI
Câu 10: Cho phản ứng: H2S+ 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Vai trò clo phản ứng là:
A Chất oxi hóa B Chất khí
C Chất oxi hóa chất khử D Chất môi trường
Câu 11: Nước Giaven có chứa:
A NaCl, NaClO2 B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO3 D NaCl, HClO
Câu 12: Dung dịch axit n{o sau đ}y dùng việc chạm khắc thủy tinh?
A HCl B HBr C HF D HI
Câu 13: Đặc điểm n{o đ}y đặc điểm chung nguyên tố halogen? A Tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro
C Có số oxi hóa -1 hợp chất
B Lớp electron ngồi ngun tử có 7e D Nguyên tử có khả thu thêm 1e
Câu 14: Đơn chất halogen n{o sau đ}y có tính oxi hóa mạnh nhất?
A Brom B Clo C Iot D Flo
Câu 15: Công thứ phân tử clorua vôi :
A CaCl2 B Ca(OCl)2 C CaOCl2 D CaClO2 Câu 16: Trong công nghiệp, khí clo thường điều chế cách
A Điện ph}n nước B Chưng cất ph}n đoạn khơng khí lỏng C Điện phân dung dịch NaCl có m{ng ngăn D Nhiệt phân muối KClO3
Câu 17: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch muối halogenua là:
A dung dịch muối ăn B dd Na2SO4 C dd Ba(NO3)2 D dd AgNO3 Câu 18: Trong nhóm halogen, màu sắc c|c đơn chất từ flo đến iot biến đổi:
A Nhạt dần B Lúc đậm lúc nhạt
C Đậm dần D Không theo quy luật
Câu 19: Dãy chất n{o sau đ}y tác dụng với dung dịch HCl ?
(6)Câu 20: Quan s|t sơ đồ thí nghiệm hình vẽ:
Hiện tượng quan s|t bình tam giác chứa dung dịch nước Br2 là:
A Dung dịch Br2 không bị nhạt màu B Có kết tủa xuất C Vừa có kết tủa, vừa làm nhạt màu dung dịch Br2 D Dung dịch Br2 bị nhạt màu Câu 21: Để loại bỏ khí độc Cl2 phịng thí nghiệm người ta sử dụng:
A SO2 B NH3 C O2 D H2S
Câu 22: Phát biểu n{o sau đ}y đúng?
A Dung dịch NaF phản ứng với dd AgNO3 sinh AgF kết tủa B Axit HBr có tính axit yếu axit HCl
C Iot có bán kính ngun tử lớn brom D Flo có tính oxi hố yếu clo
Câu 23: Cho chất: KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 có số mol phản ứng với dd HCl đặc dư C|c chất tạo lượng khí Cl2 (cùng điều kiện) theo chiều tăng dần từ trái qua phải là:
A MnO2; K2Cr2O7; KMnO4 B MnO2; KMnO4; K2Cr2O7
C K2Cr2O7; MnO2; KMnO4 D.KMnO4; MnO2; K2Cr2O7
Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeSO4
(c) Cho hỗn hợp KHSO4 KHCO3 ( tỉ lệ mol : 1) v{o nước
(d) Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 AgNO3 (tỉ lệ mol : 1) v{o nước Sau kết thúc thí nghiệm, số phản ứng thu muối là:
A.2 B.4 C.3 D.5
Câu 25: Hỗn hợp khí n{o đ}y tồn điều kiện thường?
A SO2 H2S B Cl2 NH3 C HCl NH3 D Cl2 O2
Câu 26: Thực thí nghiệm:
- Thí nghiệm 1: Trộn KCIO3 với MnO2, đun nóng đế điều chế khí O2
- Thí nghiệm 2: Dung dịch HCl đặc, đun nóng với MnO2 để điều chế khí CI2 Nhận định n{o sau đ}y đúng:
(7)Câu 27: Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm (Hình 1) từ chất ban đầu MnO2 dung dịch HCl đậm đặc Thí nghiệm thực điều kiện đun nóng, có phần khí HCl bị bay Để thu khí clo bình số (3); (4) chứa chất c|c phương |n sau?
A NaOH bão hòa H2SO4 đặc B KCl đặc CaO khan C NaCl bão hòa H2SO4 đặc D NaCl bão hòa Ca(OH)2 Câu 28: Trong nước biển nói chung v{ nước biển Sầm Sơn nói riêng có chứa thành phần:
A NaCl B Al2O3 C Fe2O3 D CaCO3
Câu 29: Có axit: HCl; HBr; HF; HI Tính khử tăng dần theo thứ tự:
A.HBr; HF; HI; HCl B HCl; HI; HBr; HF C HI; HBr; HCl; HF D HF; HCl; HBr; HI Câu 30: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Khí A bình l{ khí n{o đ}y?
A H2S B NH3 C SO2 D HCl
Câu 31: Đốt 3,36 gam kim loại M khí clo dư thu 9,75 gam muối clorua Kim loại M là:
A.Cu B Zn C.Fe D.Al
Câu 32: Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hồn tồn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M là:
A.Al B.Mg C Fe D Zn
Câu 33: Cho 4,48 lít (đktc) H2 tác dụng với 2,24 lít (đktc) halogen X đến phản ứng hoàn toàn thu khí Y Dẫn khí Y vào dung dịch AgNO3 dư thấy tạo 28,7 gam kết tủa X là:
(8)Câu 34: Đốt kim loại bình chứa khí Clo thu 26,70 gam muối, đồng thời thể tích khí Clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại đem đốt là:
A.Mg B.Al C.Fe D.Cu
Câu 35: Hịa tan hồn toàn x gam hỗn hợp gồm NaI v{ NaBr v{o nước thu dung dịch X Cho Br2 dư v{o X dung dịch Y Cô cạn dung dịch thu y gam chất rắn khan Hòa tan y gam chất rắn khan v{o nước thu dung dịch Z Cho Cl2 dư v{o dung dịch Z thu dung dịch T Cô cạn T thu z gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2y = x + z Phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp đầu là:
A 5,4% B 4,5% C 3,7% D 7,3%
Câu 36: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng MnO2 bình kín thu hỗn hợp X Lấy 52,550g X đem nung nóng sau thời gian hỗn hợp rắn Y V lít O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9g KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho to{n Y tác dụng với HCl đặc dư nung nóng, sau phản ứng cạn thu 51,275g muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 là:
A 62,5% B 75% C 91,5% D 80%
Câu 37: Nung nóng 21,12 gam KMnO4 18,375 gam KClO3, sau thời gian thu chất rắn X gồm chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư, đun nóng To{n lượng khí clo cho phản ứng hết với m gam bột Fe đốt nóng chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y v{o nước dung dịch Z Thêm AgNO3 dư v{o dung dịch Z đến phản ứng ho{n to{n 204,6 gam kết tủa Giá trị m là?
A 22,44 B 28,0 C 33,6 D 25,2
Câu 38: X hỗn hợp FeBr3 MBr2 Lấy 0,1 mol X nặng 25,84 gam tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 52,64 gam kết tủa Thành phần % khối lượng FeBr3 X là?
A 41,77 % B 60,71 % C 51,63% D 91,64 %
Câu 39: Cho 3,6 gam kim loại M hóa trị II tác dụng với Cl2 dư thu 14,25 gam muối Kim loại M là:
A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu
Câu 40: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al thu 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng khí A là?
A 90% 10% B 15,5% 84,5% C 73,5% 26,5% D 65% 35%
ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHÓM HALOGEN
1.A 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B 7.B 8.A 9.A 10.A
11.B 12.C 13.D 14.D 15.C 16.C 17.D 18.C 19.D 20.D
21.B 22.C 23.B 24.C 25.D 26.B 27.C 28.A 29.D 30.D
(9)CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I OXI – OZON
Là phi kim hoạt động (do có độ }m điện lớn 3,44 F) 1 Tác dụng với kim loại
Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Ag, Au v{ Pt) → oxit Các phản ứng thường xảy nhiệt độ cao 2Mg + O2 → 2MgO
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (thường tạo hỗn hợp chất rắn) 2.Tác dụng với phi kim
- Oxi phản ứng với hầu hết phi kim (trừ halogen) tạo thành oxit axit oxit không tạo muối - Các phản ứng thường xảy nhiệt độ cao
S + O2 → SO2 C + O2 → CO2
2C + O2 → 2CO N2 + O2
3000 C
2NO (30000C, có tia lửa điện) 3.Tác dụng với hợp chất có tính khử
2CO + O2 → 2CO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
*Tính chất đặc biệt Ozon: Có tính oxi hóa mạnh oxi: O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2
2Ag + O3 → Ag2O + O2 (phản ứng xảy nhiệt độ thường) II LƯU HUỲNH
1 Tính chất vật lí
Là chất bột m{u v{ng, không tan nước S có 6e lớp ngo{i → dễ nhận 2e thể tính oxi hóa mạnh Tính oxi hóa S yếu so với O
2 Tính chất hóa học
Các mức oxi hóa có S: -2, 0, +4, +6 Ngồi tính oxi hóa, S cịn có tính khử a Tính oxi hóa
- Tác dụng với hiđro: H2 + S
350 C
H2S - Tác dụng với kim loại
+ S tác dụng với nhiều kim loại → muối sunfua (trong kim loại thường đạt đến hóa trị thấp) + Hầu hết phản ứng xảy nhiệt độ cao
2Na + S → Na2S Hg + S → HgS
(10)- Muối sunfua chia thành loại:
+ Loại Tan nước gồm Na2S, K2S, CaS BaS, (NH4)2S
+ Loại Không tan nước tan axit mạnh gồm FeS, ZnS
+ Loại Không tan nước không tan axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S
Chú ý: Một số muối sunfua có m{u đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (m{u đen); MnS (m{u hồng); CdS (màu vàng) → thường dùng để nhận biết gốc sunfua
b Tính khử
- Tác dụng với oxi: S + O2 t0
SO2
- Tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh S + 2H2SO4 đặc
t
3SO2 + 2H2O S + 4HNO3 đặc
t
2H2O + 4NO2 + SO2 III HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
1 H2S
a Tính chất vật lí
- Hiđro sunfua (H2S) chất khí khơng màu, mùi trứng thối, độc, tan nước - Khi tan nước tạo thành dung dịch axit yếu sunfuhiđric
b Tính chất hóa học
- Dung dịch H2S có tính axit yếu (yếu axit cacbonic) - Tác dụng với kim loại mạnh:
2Na + H2S → Na2S + H2
- Tác dụng với oxit kim loại (ít gặp)
- Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành loại muối hiđrosunfua v{ sunfua) H2S + NaOH → NaHS + H2O
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
- Tác dụng với dung dịch muối tạo muối không tan axit: H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
- H2S có tính khử mạnh (vì S H2S có mức oxi hóa thấp - 2) + Tác dụng với oxi
2H2S + O2 → 2H2O + 2S (thiếu oxi, phản ứng xảy nhiệt độ thấp) 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (dư oxi, phản ứng xảy nhiệt độ cao) + Tác dụng với chất oxi hóa khác
(11)2 Lưu huỳnh đioxit: SO2 a Tính chất vật lí
Là chất khí khơng màu, nặng khơng khí, mùi hắc, độc, tan tác dụng với nước b Tính chất hóa học
* SO2 oxit axit
- Tác dụng với nước: SO2 + H2O ↔ H2SO3
- Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành loại muối sunfit v{ hiđrosunfit) SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
- Tác dụng với oxit bazơ → muối: SO2 + CaO → CaSO3 (t0)
* SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa (do S SO2 có mức oxi hóa trung gian +4) - SO2 chất oxi hóa:
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O - SO2 chất khử: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 (V2O5, 4500C) Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
3 Axit sunfuric H2SO4 Lưu huỳnh trioxit SO3 a H2SO4 loãng axit mạnh
- Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ
- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong kim loại có hóa trị thấp) H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
- Tác dụng với oxit bazơ → muối (trong kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
- Tác dụng với bazơ → muối + H2O H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
(phản ứng H2SO4 với Ba(OH)2 bazơ kết tủa tạo thành muối sunfat) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
(12)b H2SO4 đặc chất oxi hóa mạnh axit mạnh:
- H2SO4 đặc axit mạnh: làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ; tác dụng với bazơ, oxit bazơ v{ với muối (trong kim loại đ~ có hóa trị cao nhất) tương tự H2SO4 loãng
- Trong H2SO4, S có mức oxi hóa cao (+6) nên H2SO4 đặc nóng cịn có tính oxi hóa mạnh * Tác dụng với kim loại:
- H2SO4 đặc phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au v{ Pt) → muối kim loại có hóa trị cao + H2O + SO2 (S, H2S)
- Sản phẩm khử S+6 tùy thuộc v{o độ mạnh kim loại: kim loại có tính khử mạnh S+6 bị khử xuống mức oxi hóa thấp
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O - H2SO4 đặc nguội thụ động với Al, Fe Cr
* Tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H2O + SO2 S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O (t0)
C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (t0) 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O * Tác dụng với chất khử khác
2H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O c Điều chế
FeS2 S → SO2 → SO3 → H2SO4 d Nhận biết
- L{m đỏ giấy quỳ tím
- Tạo kết tủa trắng với dung dịch Ba2+ Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
(13)TRẮC NGHIỆM OXI – LƯU HUỲNH
Câu 1: Cho 13 gam kẽm t|c dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng l{:
A.ZnS B.ZnS S C.ZnS Zn D.ZnS, Zn S
Câu 2: Kim loại n{o sau đ}y thụ động hóa gặp dd H2SO4đặc, nguội
A Al Zn B Al Fe C Fe Cu D Fe Mg
Câu 3: Cho c|c chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa t|c dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng, vừa t|c dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng l{:
A B C D Câu 4: D~y chất gồm chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử l{:
A H2S, SO2 B SO2, H2SO4 C F2, SO2 D S, SO2 Câu 5: Cho 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu t|c dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Gi| trị V l{: (Fe=56, Cu=64)
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu : Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc, nóng 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử v{ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa :
A : B : C : D : Câu 7: D~y chất n{o sau đ}y gồm chất t|c dụng với dd H2SO4 loãng
A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4
Câu 8: Khi cho 9,6 gam Cu t|c dụng với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư Thể tích khí SO2 thu sau phản ứng xảy ho{n to{n (đktc) l{: (H=1, S=32, Cu =56)
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 9: Cho c|c chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất t|c dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng l{:
A B C D Câu 10: Trong phương trình SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 vai trò c|c chất l{: A.SO2 l{ chất khử, Br2 l{ chất oxi hóa B.SO2 l{ chất oxi hóa, Br2 l{ chất khử C.Br2 l{ chất oxi hóa, H2O chất khử D.SO2 l{ chất khử, H2O l{ chất oxi hóa Câu 11: Khi cho Fe v{o c|c axit sau, trường hợp n{o không xảy phản ứng :
A HCl B H2SO4 đặc nóng C H2SO4 lỗng D H2SO4 đặc, nguội Câu 12: Trộn mol H2O với mol H2SO4 Dung dịch axit thu có nồng độ:
A 50% B.84,48% C 98% D 98,89%
Câu 13: Sau ho{ tan 8,45g oleum A v{o nước dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức oleum l{:
(14)Câu 14: Cho hỗn hợp gồm 13g kẽm v{ 5,6 g sắt t|c dụng với axít sunfuric lo~ng, dư thu V lít khí hidro (đktc) Gi| trị V l{:
A 4,48l B 2,24 l C 6,72l D, 67,2l
Câu 15: Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi v{ Ozon He 10,4 Th{nh phần phần trăm thể tích Oxi v{ Ozon l{:
A 25% 75% B 60% 40% C 40% 60% D 75% 25%
Câu 16: D~y kim loại n{o sau đ}y phản ứng với H2SO4 đặc nguội: A Zn, Al, Mg, Ca B Cu, Cr, Ag, Fe
C Al, Fe, Ba, Cu D Cu, Ag, Zn, Mg
Câu 17: Ho{ tan ho{n to{n 0,8125g kim loại ho| trị II v{ dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,28 kít khí SO2 (đktc).Kim loại đ~ dùng là:
A Mg B Cu C Zn D Fe
Câu 18: Hấp thụ ho{n to{n 12 gam lưu huỳnh trioxit v{o 100 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu l{ (S = 32, O = 16, H = 1)
A 12,00% B 10,71% C 13,13% D 14,7%
Câu 19: Dẫn 1,12 lít khí SO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu có chứa (Na = 23, S = 32, O = 16, H = 1)
A NaHSO3 B NaHSO3 Na2SO3 C Na2SO3 NaOH D Na2SO3
Câu 20: Xét sơ đồ phản ứng Mg v{ dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số c}n (số nguyên) c|c chất phản ứng l{
A 15 B 12 C 14 D 13
Câu 21: Cho 10 gam hỗn hợp gồm có Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 t|c dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thấy có 3,36 lít khí tho|t (đktc) Th{nh phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp
A 84% B 8,4% C 48% D 42%
Câu 22: Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng v{ nhơm hịa tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu 3,36 lit khí mùi hắc đktc Th{nh phần % khối lượng nhôm hỗn hợp l{:
A.73,85% B 37,69% C 26,15% D 62,31%
Câu 23: Cho c|c chất sau: (1) khí clo; (2) khí oxi; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh Chất n{o số c|c chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính axit?
A (1); (2); (3) B (1); (4); (5) C.(2); (3); (4) D (1); (3); (4) Câu 24: Hấp thụ 8,96 lit khí SO2 (đktc) 300ml dung dịch NaOH 2M Muối n{o tạo th{nh sau
phản ứng?
A Na2SO3 B Na2SO3 NaHSO3. C NaHSO3 SO2 dư D NaHSO3
Câu 25: Ho{ tan 5,9(g) hỗn hợp (Al, Cu) v{o dd H2SO4 lỗng sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al v{ Cu hỗn hợp l{:
A 4,05(g) và1,85(g) B 3,2(g) 2,7(g) C 2,7(g) 3,2(g) D.5,4(g)và 0,5(g) Câu 26: Có c|c chất v{ dung dịch sau: NaOH (1), O2 (2), dd Br2 (3), dd CuCl2 (4), dd FeCl2 (5) H2S tham gia phản ứng với
(15)Câu 27: Để ph}n biệt ddH2SO4 dd H2SO3 ta sử dụng chất n{o sau đ}y:
A Quí tím B BaCl2 C NaOH D B C
Câu 28: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
C}u ph|t biểu n{o sau đ}y diễn tả tính chất c|c chất phản ứng?
A H2S l{ chất oxi hóa, Cl2 l{ chất khử B H2S l{ chất khử, H2O l{ chất oxi hóa C Cl2 l{ chất oxi hóa, H2O l{ chất khử D Cl2 l{ chất oxi hóa, H2S l{ chất khử Câu 29: Phản ứng n{o sau đ}y khơng chứng minh H2S có tính khử?
A H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O C 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 D 2H2S + O2 2H2O + 2S Câu 30: Cho phản ứng: aAl + b H2SO4 c Al2 (SO4)3 + d SO2 + e H2O Tổng hệ số c}n phương trình (a + b + c + d + e) là:
A.16 B.17 C.18 D.19
Câu 31: Để ph}n biệt chất khí : CO2, SO2 O2 đựng bình nh~n riêng biệt , người ta dùng thuốc thử l{:
A Nước vôi (dd Ca(OH)2) B Dung dịch Br2 C Nước vôi (dd Ca(OH)2) v{ dung dịch Br2 D Dung dịch KMnO4
Câu 32: Để ph}n biệt bình nh~n chứa dung dịch axit riêng biệt : HCl lo~ng v{ H2SO4 loãng, thuốc thử sử dụng l{:
A Cu B Zn C Ba D Al
Câu 33.Cho 18,2 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe t|c dụng vừa đủ với dd H2SO4 lo~ng thu 85,4 gam hỗn hợp muối khan v{ khí Tính khối lượng H2SO4 nguyên chất cần dùng
A.67,2 g B.68,6g C.76,2 D.72,6g
Câu 34: Hòa tan hết 20,608 gam kim loại M dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu dung dịch A V lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu 70,0672 gam muối khan M l{:
A.Na B.Mg C.Fe D.Ca
Câu 35: Có 200 ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha lo~ng thể tích H2SO4 th{nh dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần pha lo~ng l{ ?
A 711,28cm3 B 533,60 cm3 C 621,28cm3 D.731,28cm3 Câu 36: Khi ho{ tan b gam oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ axit dung dịch H2SO4 15,8% người ta thu dung dịch muối có nồng độ 18,21% Vậy kim loại ho| trị II l{
A.Ca B Ba C.Be D Mg
Câu 37: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn l{ Fe2O3 v{ hỗn hợp khí Biết |p suất khí bình trước v{ sau phản ứng nhau, mối liên hệ a v{ b l{ (biết sau c|c phản ứng, lưu huỳnh mức oxi ho| +4, thể tích c|c chất rắn l{ không đ|ng kể) A.a = 0,5b B.a = b C.a = 4b D.a = 2b
(16)Câu 39: Ha p thu toa n bo 3,36 l t SO2 (đktc) va o 200 ml dung di ch NaOH đươ c 16,7 gam muo i No ng đo mol cu a dung di ch NaOH la
A 0,5M B.1M C.2M D 2,5M
Câu 40: Ho{ tan 3,38 gam oleum X v{o nước người ta phải dùng 800 ml ung dịch KOH 0,1 M để trung ho{ dung dịch X Công thức ph}n tử oleum X l{ công thức n{o sau đ}y:
A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO4.nSO3
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM OXI – LƯU HUỲNH
1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A
11.D 12.B 13.B 14.C 15.C 16.D 17.C 18.C 19.D 20.A
21.A 22.C 23.B 24.B 25.C 26.B 27.B 28.D 29.B 30.C
31.C 32.C 33.B 34.D 35.B 36.D 37.B 38.B 39.B 40.A
(17)CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1 Khái niệm biểu thức tính
- Tốc độ phản ứng hóa học l{ đại lượng đặc trưng cho nhanh hay chậm phản ứng v{ xác định độ biến thiên nồng độ chất đơn vị thời gian
- Các biểu thức tính tốc độ phản ứng: C
v t
(1) Trong đó:
+ ΔC: độ biến thiên nồng độ chất (lấy giá trị tuyệt đối) + Δt: khoảng thời gian xảy biến thiên nồng độ Với phản ứng: xA + yB → sản phẩm thì: v = k.[A]x.[B]y (2) 2 Các yếu tố ảnh hưởng đến Tốc độ phản ứng hóa học a Nhiệt độ
- Nếu tăng nhiệt độ phản ứng lên t0C tốc độ phản ứng tăng αt/10 (với α hệ số nhiệt độ - số lần tăng tốc độ nhiệt độ tăng lên 100C)
b Nồng độ chất tham gia phản ứng
Nồng độ chất tham gia phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng c Áp suất (chỉ ảnh hưởng phản ứng có tham gia chất khí)
Nếu áp suất tăng (nồng độ chất tham gia phản ứng tăng) tốc độ phản ứng tăng d Diện tích tiếp xúc bề mặt (chỉ ảnh hưởng phản ứng có tham gia chất rắn) - Diện tích tiếp xúc bề mặt tăng tốc độ phản ứng tăng
- Diện tích tiếp xúc tỷ lệ nghịch với kích thước chất rắn e Xúc tác
- Chất xúc t|c l{m tăng tốc độ phản ứng Chất kìm hãm làm giảm tốc độ phản ứng
- Ngoài yếu tố có nhiều yếu tố kh|c ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như: môi trường thực phản ứng; tốc độ khuấy trộn
II CÂN BẰNG HÓA HỌC Khái niệm
- Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều thuận nghịch điều kiện - Cân hoá học trạng thái hệ phản ứng thuận nghịch mà tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch
(18)2 Hằng số cân
- Biểu thức tính số cân phản ứng thuận nghịch: nA + mB pC + qD là:
p q
cb a b
C D K
A B
Chú ý: số tốc độ phản ứng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ
3 Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-sa-tơ-li-ê
Khi ta thay đổi điều kiện n{o cân hố học cân chuyển dịch theo chiều chống lại ảnh hưởng thay đổi
- Nếu tăng nồng độ chất CBHH chuyển dịch theo chiều mà chất l{ chất tham gia phản ứng, giảm nồng độ chất CBHH chuyển dịch theo chiều sinh chất đó - Khi tăng nhiệt độ cân hố học chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (có ΔH > 0) Cịn giảm nhiệt độ CBHH chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt (có ΔH < 0) - Khi tăng |p suất CBHH chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí v{ ngược lại giảm áp suất CBHH chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí Như áp suất ảnh hưởng đến phản ứng có số phân tử khí vế phương trình kh|c
(19)TRẮC NGHIỆMTỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Xét cân hoá học phản ứng sau:
1 H2(k) + I2(k) 2HI(k) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)
3 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) N2(k) + O2(k) 2NO(k)
Khi tăng |p suất hệ, phản ứng có cân hố học khơng bị dịch chuyển là:
A.1,2,3 B.1,3,4 C.1,4,5 D.2,3,5
Câu 2: Cho phản ứng: Na2S2O3 (l) + H2SO4 (l) → Na2SO4 (l) + SO2 (k) + S (r) + H2O (l) Khi thay đổi yếu tố:
(1) tăng nhiệt độ
(2) tăng nồng độ Na2S2O3
(3) giảm nồng độ H2SO4; giảm nồng độ Na2SO4 (5) giảm áp suất SO2
(6) dùng chất xúc tác
Có yếu tố l{m tăng tốc độ phản ứng trên?
A.4 B.3 C.2 D.5
Câu 3: Cho cân hóa học:
N2(k) + 3H2 (k) NH3 (k): ∆H = -92 KJ Nhận xét sau phản ứng không đúng? A Phản ứng theo chiều thuận tỏa nhiệt
B Khi tăng nhiệt độ hệ tốc độ phản ứng thuận giảm, tốc độ phản ứng nghịch tăng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch ta tăng nhiệt độ hệ
D Cân chuyển dịch theo chiều thuận ta tăng |p xuất hệ
Câu 4: Trong số yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc chất xúc tác Có nhiều yếu tố ảnh hưởng tới cân hóa học?
A.4 B.2 C.3 D.5
Câu 5: Cho phương trình hóa học phản ứng : X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,2 mol/l Sau 40s, nồng độ chất X 0,04 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian là:
A 4,0 10-3 mol/(l.s) B 5,0 10-3 mol/(l.s) C 4,0 10-4 mol/(l.s) D 1,0 10-3 mol/(l.s) Câu 6: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H <
Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ
(20)(4) dùng thêm chất xúc tác V2O5 (5) giảm nồng độ SO3
(6) giảm áp suất chung hệ phản ứng
Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 7: Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến xuất kết tủa ống nghiệm tương ứng t1, t2, t3 giây Kết ghi lại bảng:
Ống nghiệm Na2S2O3 H2O H2SO4 Thời gian kết tủa
1 giọt giọt giọt t1 giây
2 12 giọt giọt giọt t2 giây
3 giọt giọt giọt t3 giây
So s|nh n{o sau đ}y đúng?
A t2 > t1 > t3 B t1 < t3 < t2 C t2 < t3 < t1 D t3 > t1 > t2 Câu 8: Cho cân hóa học: 2NO2 (khí) N2O4 (khí) ∆H = -58 KJ Trong đó: NO2 l{ khí m{u đỏ; N2O4 không màu Phát biểu n{o sau đ}u không đúng:
A Ng}m bình nước đ|, m{u n}u bình đậm B Giảm áp suất chung hệ, màu hỗn hợp đậm
C Thêm vài giọt dung dịch NaOH vào bình phản ứng, màu hỗn hợp đậm D Phản ứng nghịch thu nhiệt
Câu 9: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C tốc độ phản ứng hóa học tăng lên bốn lần Hỏi tốc độ phản ứng giảm lần nhiệt độ giảm từ 700C xuống 400C?
A.44 lần B.64 lần C.54 lần D.24 lần
Câu 10: Cho cân bằng:
(1) CH4 (k) + H2O (k) CO(k) + 3H2(k) (2) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) (3) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (4) 2HI(k) H2(k) + I2(k) (5) N2O4(k) 2NO2(k) (6) PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k)
(7) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) (8) C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k)
Khi thay đo i a p suất cu a he to ng so ca n ba ng kho ng bị chuyển dịch là:
(21)Câu 11: Hình vẽ n{o sau đ}y biểu diễn trạng thái cân hoá học?
A Hình A B Hình C C Hình B D Hình D
Câu 12: Trong CN người ta điều chế NH3 theo phương trình ho| học: N2(k) + 3H2 (k) NH3 (k): ∆H = -92 KJ
Khi tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ N2 nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên lần?
A lần B lần C lần D 16 lần
Câu 13: Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Hỏi tốc độ phản ứng giảm lần nhiệt nhiệt độ giảm từ 700C xuống 40 lần?
A 32 lần B 64 lần C lần D 16 lần
Câu 14: nhiệt độ định, phản ứng thuận nghịch N2(k) + 3H2 (k) NH3 (k) đạt trạng thái cân nồng độ chất sau:
[H2] = 2,0 mol/lít [N2] = 0,01 mol/lít [NH3] = 0,4 mol/lít Hằng số cân nhiệt độ v{ nồng độ ban đầu N2 H2
A 2,6 M B 2,6 M C 3,6 M D 5,6 M Câu 15: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: Nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohidric:
+ Nhóm thứ : Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M + Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh l{ do: A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều
B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn C. Nồng độ kẽm bột lớn
D. Cả ba nguyên nh}n sai
Câu 16: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng l{ với phản ứng có chất tham gia ? A. Chất lỏng B. Chất rắn C. Chất khí D. Cả Câu 17: Trong hệ phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (H<0)
Nồng độ SO3 tăng , :
(22)Câu 18: Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác A. Chỉ l{m tăng tốc độ phản ứng thuận
B. Chỉ l{m tăng tốc độ phản ứng nghịch
C. L{m tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch với tốc độ D. Không l{m tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch
Câu 19: Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?
A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác
Câu 20: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột
B Thay dung dịch H2SO4 4m dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC
D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆMTỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D
11.B 12.C 13.B 14.A 15.B 16.B 17.B 18.C 19.A 20.D
(23)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh,
nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên
khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt
ở kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đôi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham
khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia