Xác định % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu .Biết thể tích của khí oxi gấp đôi thể tích của khí clo.. - Cho a gam hỗn hợp X lội qua dung dịch nước vôi trong thì thu được 10[r]
(1)CÁC DẠNG BÀI TẬP ÔN TẬP CHƢƠNG MƠN HĨA HỌC
DẠNG 1: XÁC ĐỊNH CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HỒN – SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
I.Phương pháp :
- So sánh tính kim loại , phi kim dựa vào biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ nhóm
- Biết vị trí suy cấu tạo ngược lại + Số thứ tự chu kỳ = Số lớp electron nguyên tử + Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm + Số proton = Số lớp electron = Số hiệu nguyên tử * Lưu ý :
Số electron lớp ngồi ngun tử cịn cho biết ngun tử nguyên tố kim loại hay phi kim :
+ Số electron lớp 1,2,3 → kim loại (trừ H , Bo) + Số electron lớp ngồi kim loại , phi kim + Số electron lớp 5,6,7 → phi kim
II.Bài tập mẫu :
Bài : Xác định nguyên tố X vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn biết ngun tử ngun tố X có tổng số electron 13 , có lớp electron lớp
Hƣớng dẫn giải - Có 13 electron → có 13 proton → số thứ tự 13
- Có lớp electron → X chu kỳ
- Có electron lớp ngồi → X nhóm III kim loại
Vậy X nguyên tố bảng tuần hồn có số thứ tự 13 thuộc chu kỳ phân nhóm III nguyên tố kim loại
Bài : Hãy so sánh xếp tính phi kim giảm đần nguyên tố sau : Br , N , Cl , S , Si Hƣớng dẫn giải
Cl , Si S chu kỳ nên tính phi kim : Cl > S > Si (1) Br Cl nhóm nên tính phi kim : Cl > Br (2)
N chu kỳ đầu nhóm V clo nhóm VII nên tính phi kim : Cl > N (3)
Từ (1) , (2) (3) suy : tính phi kim nguyên tố xếp giảm dần sau : Cl , N , Br , S , Si
III Bài tập áp dụng :
Bài : Cho nguyên tử A có cấu tạo nguyên tử chu kỳ , có electron lớp ngồi , có số hiệu 16 Hãy xác định vị trí tính chất nguyên tố A
Bài : Biết X có cấu tạo nguyên tử sau :
Điện tích hạt nhân , có hai lớp electron , lớp ngồi có electron Hãy xác định vị trí X bảng tuần hồn
(2)Bài : Hãy xếp nguyên tố sau theo chiều phi kim tăng dần : Cl , P , B , Br , C
DẠNG 2: VIẾT PTHH, HOÀN THÀNH PHẢN ỨNG – GIẢI THÍCH HIỆN TƢỢNG – ĐIỀU CHẾ CHẤT I Phương pháp :
- Nắm vững tính chất hóa học phi kim chất - Chuỗi biến đổi hóa học phi kim có dạng :
Phi kim t /O2 oxit axit H2O axit oxitbaz/baz muối II.Bài tập mẫu
Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến đổi hóa học sau : FeS2
) (
SO2
) (
SO3
) (
H2SO4
) (
BaSO4
H2SO3 (6) Na2SO4 (7) SO2
Hƣớng dẫn giải (1) 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2
(2) 3SO2 + O2 V2O5/450C 2SO3
(3) SO2 + H2O t H2SO4
(4) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
(5) SO2 + H2O H2SO3
(6) H2SO3 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
(7) Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O
Bài : Sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi , ta thấy nước vôi xuất kết tủa , tiếp tục sục
khí CO2 vào dung dịch nước vơi ta thấy chất tan Sau thêm dung dịch Ba(OH)2
thấy xuất kết tủa trở lại Hãy giải thích viết phương trình phản ứng Hƣớng dẫn giải
Khi sục khí CO2 vào nước vôi xuất kết tủa CO2 phản ứng với Ca(OH)2 tạo thành CaCO3 :
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Tiếp tục xục khí CO2 đến kết tủa tan :
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Nếu thêm dung dịch Ba (OH)2 xuất lại kết tủa Ba(OH)2 phản ứng với Ca(HCO3)2
Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O
Bài : Từ muối ăn hóa chất cần thiết , viết phương trình điều chế nước Javen , clorua vơi Hƣớng dẫn giải
- Điều chế nước Javen :
2NaCl + H2O đpdd/cmx 2NaOH + Cl2 + H2
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
Nước Javen - Điều chế clorua vôi :
Cl2 + Ca(OH)2 (bột) CaOCl2 + H2O
(3)Bài : Khí clo tác dụng với chất sau :
A Axit HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaBr D Dung dịch thuốc tím Viết phương trình phản ứng ?
Hƣớng dẫn giải Clo tác dụng với dung dịch KOH , dung dịch NaBr Các phản ứng :
Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
Bài : Hãy xác định chất A , B , C , D , E sơ đồ phản ứng sau viết phương trình hồn thành phản ứng
H2 + A B
B + MnO2 C + A + H2O
A + NaOH D + E + H2O
Hƣớng dẫn giải Vì
H2 + A B
B + MnO2 C + A + H2O
Điều chứng tỏ A chất khí Cl2 ; B : HCl ; D : NaCl : E : NaClO
Các phương trình phản ứng : H2 + Cl2 t 2HCl
4HCl + MnO2 t MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
III.Bài tập áp dụng :
Bài : Dẫn khí clo vào nước , nhúng quỳ tím vào dung dịch thu , lúc đầu giấy quỳ tím biến thành đỏ , sau giấy quỳ tím màu Giải thích tượng
Bài 2: Từ Na2CO3 axit HCl hóa chất cần thiết , viết phương trình phản ứng điều chế khí
sau :
a.Khí CO2 b.Khí SO2 c.Nước Javen
Bài : Bổ túc hoàn thành chỗ trống (?) để hồn thành phương trình phản ứng sau : a.MnO2 + ? MnCl2 + ? + ?
b.C + ? t H2 + ?
c.2Ca(OH)2 + 3CO2 ? + ? + ?
d.NaOH + ? + ? ? + H2
e.Cl2 + ? NaCl + Br2
Bài : Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH Hãy viết phương trình phản ứng nêu tỉ lệ số mol tạo
thành : a.Muối axit b.Muối trung hòa
(4)d.Nếu cho khí CO2 vào dung dịch nước vơi
với tỉ lệ :
+ n(co2) : n(Ca(OH)2) = : tạo thành muối ?
+ n(co2) : n(Ca(OH)2) = : tạo thành muối ?
Viết phương trình phản ứng
DẠNG 3: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT PHI KIM I Phương pháp :
- Dựa vào dấu hiệu đặc trưng màu , mùi , tan hay không tan , … - Dấu hiệu nhân biết
Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu PTPƢ
Cl2 Quỳ tím ẩm - Hóa đỏ màu :
Cl2 + H2O HCl + HClO
Đung dịch KI + hồ tinh bột [O] oxi hóa hợp chất có màu xanh 2KI + Cl2 2KCl + I2
Hồ tin bột + I2 dd xanh tím
S (màu vàng) Tạo khí SO2 mùi hắc
P (đỏ) Tạo dung dịch làm giấy quỳ tím hóa đỏ
C Đơt cháy khơng khí Tạo khí làm đục nước vơi
O2 Que đóm Bùng cháy
H2 CuO (đen) , to Xuất màu đỏ :
H2 + CuO t Cu + H2O
N2 Sinh vật nhỏ Chết
Khí HCl Quỳ tím ẩm Hóa đỏ
Sục vào dung dịch AgNO3 Kết tủa trắng
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
NH3 Quỳ tím ẩm Hóa xanh
Mùi Khai
CO CuO , to Hóa đỏ đồng :
CuO + CO t Cu + CO2
Dd PdCl2 Kết tủa Pd :
PdCl2 + CO + H2O Pd + 2HCl +
CO2
CO2 Nước vôi Vẫn đục :
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
SO2 Nước brom (màu nâu đỏ) Mất màu :
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
(5)Dung dịch Pb(NO3)2 Kết tủa PbS màu đem :
Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3
NO Khơng khí Hóa nâu đỏ :
NO + ½ O2 t NO2
NO2 Màu Nâu đỏ
Quỳ tím ẩm Hóa đỏ :
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
II.Bài tập mẫu :
Bài : Có ba chất khí đựng riêng biệt ba lọ : H2 , HCl khí Cl2 Dùng phương pháp hóa học để
nhận biết chất khí
Hƣớng dẫn giải
Dùng giấy quỳ tím nhúng vào lọ , lọ làm giấy quỳ tím đỏ lọ chứa khí HCl , Lọ từ từ làm giấy quỳ tím màu nhận lọ chứa khí Clo
Cl2 + H2O HCl + HClO
HClO HCl + [O]
Oxi nguyên tử oxi hóa chất có màu nên giấy quỳ tím màu Lọ không làm biến đổi màu nhân H2
Bài : Có chất khí đựng lọ riêng biệt H2S , CO2 , NH3 NO2 Bằng phương pháp hóa học
hãy phân biết chất khí
Hƣớng dẫn giải
- Dùng giấy quỳ tím ẩm cho vào lọ chứa khí , lọ làm giấy quỳ tím ẩm hóa xanh nhân lọ chứa khí NH3
- Lọ làm giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ nhân khí NO2
- Hai khí cịn lại lội qua dung dịch Pb(NO3)2 mẫu thử xuất kết tủa đen nhân khí H2S,
cịn lại khí CO2
Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3
Bài : Khí Oxi có lẫn khí CO CO2 Làm để thu đượ khí oxit tinh khiết
Hƣớng dẫn giải Dần hỗn hợp khí qua dung dịch PdCl2 khí Co bị giữ lại :
PdCl2 + CO + H2O Pd + 2HCl + CO2
Tiếp tục dẫn hỗn hợp khí cịn lại qua dung dịch nước vơi thu khí oxi tinh khiết CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Bài : Có hỗn hợp khí gồm : H2 , H2Svà CO2 Làm tách riêng biệt khí
Hƣớng dẫn giải
Dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch nước vơi CO2 H2S bị giữ lại :
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
H2S + Ca(OH)2 CaS + 2H2O
Thu khí hiđro Lọc kết tủa cho tác dụng với HCl thu khí CO2
(6)Lấy nước lọc cho phản ứng với dung dịch HCl thu dung dịch khí H2S
CaS + 2HCl CaCl2 + H2S
III.Bài tập áp dụng
Bài : Có chất khí sau : oxit , Co , CO2 , H2 chứa lọ riêng biệt bị nhãn , làm để
phân biệt lọ phương pháp hóa học
Bài : Trong bốn lọ , lọ chứa riêng biệt chất khí sau : SO2 , CO , NO2 , H2 Bằng biện pháp
hóa học phân biệt chất khí
Bài : Trong hỗn hợp khí gồm CO CO2 làm thí nghiệm chứng tỏ hỗn hợp có hai khí
trên
Bài : Có hợp khí gồm : H2S, CO2 , CO Bằng biện pháp hóa học tách riêng khí
Bài : Có hỗn hợp khí gồm : Cl2 , O2 NH3 Hãy vẽ sơ đồ tách riêng chất khí
DẠNG 4: XÁC ĐỊNH PHI KIM VÀ CÔNG THỨC HỢP CHẤT CỦA PHI KIM I Phương pháp :
- Gọi công thức hợp chất oxit hợp chất khí nguyên tố : R2On H8 – nR (với n : hóa trị R)
- Dựa váo % nguyên tố hợp chất Từ cơng thức tính % ngun tố hợp chất Suy đại lượng cần tìm
- Hoặc dựa vào phương trình hóa học , lập tỉ lệ đại lượng biết đại lượng liên quan suy đại lượng cần tìm
* Lưu ý : Hóa trị oxit cao + hóa trị hợp chất với hiđro = II.Bài tập mẫu :
Bài : Oxit ngun tố R có cơng thức chung RO3 oxi chiếm 60% khối lượng
a.Hãy xác định tên nguyên tố A
b.So sánh tính chất hóa học ngun tố A với nguyên tố xung quanh Hƣớng dẫn giải
a.Công thức chung oxit RO3
%O = 60%
48 % 100 16
R (với R : khối lượng mol R) (R + 48).60 = 4800
R = 32 → R lưu huỳnh (S)
b.Lưu huỳnh nguyên tố phi kim , tính phi kim lưu huỳnh yếu Al , O mạnh P , Se Bài : Nguyên tố X tạo thành hợp chất khí với hiđro H2X hợp chất có hóa trị cao với oxi
chứa 40% X Hãy xác định tên nguyên tố X
Hƣớng dẫn giải Vì hợp chất khí với hiđro X có cơng thức hóa học H2X
Suy X có hóa trị cao với oxi IV
Nên cơng thức hóa học (CTHH) cao X với oxi : XO3
Ta có :
%X = 40%
48 % 100
X X
(7)Vậy X nguyên tố lưu huỳnh
Bài : Cho gam oxit (RO3) tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 7,1 gam muối khan Xác
định tên nguyên tố R
Hƣớng dẫn giải Phương trình :
RO3 + 2NaOH → Na2RO4 + H2O
R + 48 110 + R (g)
7,1 (g)
Ta có tỉ số : ( 48).7,1 (110) ).4
, 110
48
R R
R R
R = 32 → Lưu huỳnh Vậy nguyên tố R lưu huỳnh III.Bài tập áp dụng :
Bài : Một nguyên tố A tạo nên hợp chất khí với hiđro : AH3 tạo hợp chất oxit : A2O5 Biết tỉ
khối chất khí AH3 so với oxi 0,53125 Tìm A
Bài : Xác định cơng thức hợp chất khí X Biết : - X hợp chất lưu huỳnh X chứa mol nguyên tử S - g khí X chiếm thể tích 1,517 lít (đktc)
Bài : Đốt cháy hoàn toàn Mg 7,1 gam khí X2 thu muối A Tìm khí X
Bài :
a.Hãy xác định cơng thức khí X biết : A oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi (1 lít khí X đktc nặng 2,857 g)
b.Hịa tan 12,8 gam hợp chất khí X vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2M Hãy cho biết muối thu sau phản ứng ? Tìm nồng độ mol muối (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
DẠNG 5: XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM VỀ THỂ TÍCH I. Phương pháp :
Tương tự phần tính % khối lượng hỗn hợp muối kim loại : - Tính số mol chất hỗn hợp cho
- Viết phương trình phản ứng
- Gọi x , y số mol chất khí A , B , …
- Dựa vào phương trình hóa học lập phương trình tốn học suy đại lượng cần tìm - Hỗn hợp khí X gồm A , B , …
%VA =
Vhh V.100%
%VB = 100% - %VA
Hoặc công thức : %VA = %nA =
nhh nA.100
%VB = %nB =
nhh nB.100
(8)mol
II.Bài tập mẫu :
Bài : Một hỗn hợp khí X tích 6,72 lít (ở đktc) gồm khí N2 , O2 , Cl2 có khối lượng 10,95
gam Xác định % thể tích khí hỗn hợp ban đầu Biết thể tích khí oxi gấp đơi thể tích khí clo
Hƣớng dẫn giải Ta có :
nX = 0,3( )
4 , 22 72 , , 22 mol V
Gọi x , y , z số mol khí N2 , O2 , Cl2
Theo số mol hỗn hợp khí ta có : x + y + z = 0,3 (a)
Theo khối lượng khí : 28x + 32y + 71z = 10,95 (b) Và y = 2z (vì thể tích oxi gấp lần thể tích clo) (c)
Từ (a) , (b) (c) ta có hệ : 95 , 10 71 32 28 , z y z y x z y x
Giải hệ phương trình ta : x = 0,15 (mol) ; y = 0,1 (mol) ; z = 0,05 (mol) %VN2 = 50%
3 , 100 15 ,
%VO2 = 33,33%
3 , % 100 ,
%VCl2 = 100% - (50% + 33,33%) = 16,67 %
Bài : Có hỗn hợp X gồm khí CO , CO2 HCl
- Cho a gam hỗn hợp X lội qua dung dịch nước vơi thu 10 g kết tủa - Cho a gam hỗn hợp X lội qua 100 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng vừa đủ
- Cho a g hỗn hợp X qua đồng (II) oxit nung nóng thu 3,2 gam kim loại a.Tính a
b.Tính % khối lượng chất khí hỗn hợp
Hƣớng dẫn giải
a.Khi X lội qua dung dịch nước vôi khí CO2 phản ứng tạo kết tủa
nCaCO3 = 0,1
100 10
(mol)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
=0,1 0,1 (mol) m(co2) = n.M = 0,1 44 = 4,4 (g)
Khi lội qua dung dịch AgNO3
nAgNO3 = CM V = 0,1 = 0,1 (mol)
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
(9)mHCl = n.M = 0,1 36,5 = 3,65 (g)
Khi X qua CuO nung nóng : nCu = 0,05
64 ,
(mol)
CO + CuO t Cu + CO2
= 0,05 0,05 (mol)
mCO = n.M = 0,05.28 = 1,4 (g)
a = mCO2 + mCO + mHCl = 4,4 + 3,65 + 1,4 = 9,45 (g)
b.Tính %
%mCO2 = 46,56(%)
45 , % 100 ,
%mHCl = 38,62(%)
45 , % 100 65 ,
%mCO = 100% - (%mCO2 + 38,62%) = 14,82(%)
Bài : Có hỗn hợp khí A gồm SO2 H2 Dẫn lít khí hỗn hợp A qua dung dịch Ba(OH)2 dư
thu khí B Đốt cháy B hồn tồn cần 1,6 lít khí oxi Xác định % vê thể tích khí hỗn hợp ban đầu Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất
Hƣớng dẫn giải
Hỗn hợp khí A lội qua dung dịch Ba(OH)2 thu khí B Hiđro cịn khí bị giữ lại SO2
2H2 + O2 t H2O
2V 1V
x 1,6 (l)
x = 3,2( ) , l
VSO2 = – 3,2 = 4,8 (l)
%VH2 = 40(%)
8 % 100 ,
%VSO2 = 60(%)
8 % 100 ,
III.Bài tập áp dụng :
Bài : Có hỗn hợp gồm khí sau : CO CO2 với thể tích 16 lít , người ta làm thí nghiệm sau :
- Dẫn 16 lít hỗn hợp lội qua dung dịch nước vơi dư thu khí X - Đốt cháy hồn tồn khí X cần lít oxi
Biết thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất
Bài : Hòa tan hoàn toàn 18,8 gam hỗn hợp muối gồm NaHCO3 NaHSO3 200 ml dung dịch HCl
1M , thu hỗn hợp khí X Xác định % thể tích khí hỗn hợp khí X Biết khí đo điều kiện áp suất
Bài : Một hỗn hợp khí X gồm SO2 , H2S H2
- Dẫn V lít hỗn hợp X lội qua dung dịch Ba(OH)2 thu 21,7 gam kết tủa màu trắng thu
(10)- Dẫn V lít hỗn hợp X lội qua 100 ml AgNO3 1M phản ứng thu vừa đủ để tạo kết tủa lớn
a.Tính V
b.Tính % thể tích hỗn hợp
khí so với khí hiđro 3,75 Các khí đo đktc Tính % thể tích hỗn hợp khí A
Bài : Làm nổ 100 ml hỗn hợp khí Hiđro , Oxi Nitơ bìn kính Sauk hi đưa hỗn hợp điều kiện ban đầu cho nước ngưng tụ , thể tích khí cịn lại 64 ml Thêm 100 ml không khsi vào hỗn hợp thu làm nổ Thể tích hỗn hợp khí thu đưa điều kiện ban đầu 128 ml Tính % thể tích hỗn hợp khí
DẠNG 6: OXIT AXIT PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH BAZO I Phương pháp :
1.Phản ứng CO2 với dung dịch bazơ : Phản ứng :
CO2 + OH¯ HCO3¯ (1)
CO2 + 2OH¯ CO32¯ + H2O (2)
Như tùy theo tỉ lệ số mol OH¯ với CO2 mà phản ứng cho hay nhiều muối
Có dạng tốn thường gặp :
Trường hợp : Biết sô mol OH¯ CO2 xác định muối tạo thành
* Phương pháp : Lập tỉ lệ mol : T =
2 nCO nOH
+ Nếu T : Tạo muối trung hòa
VD : CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
+ Nếu T : Tạo muối axit
VD : CO2 + NaOH NaHCO3
+ < T < : Tạo hai muối
VD : CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O ; CO2 + NaOH NaHCO3
Nếu thu muối , viết phương trình phản ứng độc lập , từ Cácbonat bazơ , tạo muối phản ứng , đặt ẩn số mol muối , lập phương trình tốn học theo số mol CO2 OH¯ Giải hệ
phương trình tính tìm giá trị ẩn
Trường hợp : Biết OH¯ sản phẩm Xác định lượng CO2 (hoặc biết) nCO2 sản phẩm , xác định
lượng bazơ
Dạng thường gặp CO2 khí phản ứng với Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2 )
Lúc sản phẩm cacbonat trung hịa chất khơng tan CaCO3 (hoặc BaCO3)
II.Bài tập mẫu :
Bài : Dẫn 5,6 lít khí CO2 (đktc) qua 150 ml dung dịch NaOH có nồng độ 2M Tính khối lượng
chất sau phản ứng
(11)nCO2 = 0,25( ) , 22 , mol
nNaOH = 0,15 = 0,3 (mol)
Lập tỉ lệ :
1 < T (= nCO2 : nNaOH = 0,3 : 0,25 = 1,2) <
→ Tạo muối NaHCO3 Na2CO3
Gọi x , y số mol CO2
CO2 + NaOH NaHCO3
x = x x
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
y = 2y y Theo đề , ta có hệ phương trình :
, 25 , y x y x
Giải hệ phương trình ta : x = 0,2 (mol) y = 0,05 (mol) * Khối lượng :
mNa2CO3 = 0,05.106 = 5,3 (g)
mNaHCO3 = 0,2.84 = 16,8 (g)
Bài : Cho 1,96 lít khí cacbonat (đktc) vào dung dịch A có hịa tan gam natri hiđroxit Xác định sản phẩm tạo thành tính khối lượng sản phẩm thu
Hƣớng dẫn giải Ta có :
nCO2 = 0,0875( )
4 , 22 96 , mol
nNaOH = 0,2( )
40
mol
Lập tỉ lệ :
2,286
0875 , , nCO nNaOH
Tạo muối trung hòa Phản ứng :
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
0,0875 0,175 0,0875 (mol) * Khối lượng Na2CO3
nNa2CO3 = nCO2 = 0,0875 (mol)
mNa2CO3 = n.M = 0,0875.106 = 9,275 (g)
Bài : Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hịa tan 6,4 gam NaOH , sản phẩn
muối trung hòa
a.Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng b.Chất lấy dư dư (lít gam) ?
Hƣớng dẫn giải
(12)a.Ta có :
nCO2 = 0,07( )
4 , 22
568 ,
mol
nNaOH = 0,2( )
40
mol
nNaOH > 2nCO2 → CO2 hết , NaOH dư
nNa2CO3 0,07 (mol) → mNa2CO3 = 0,07.106 = 7,42 (g)
b.nNaOH (dư) = 0,16 – 0,14 = 0,02 (mol)
→ mNaOH (dư) = 0,02.40 = 0,8 (g)
III.Bài tập áp dụng :
Bài : Dẫn 3,136 lít khí cacbonat (đktc) vào 800 ml dung dịch nước vôi 0,1M a.Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b.Tính số gam kết tủa tạo thành
c.Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch 800 ml
Bài : Dẫn hết khí CO2 thu cho 26,5 gam Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư vào 500
ml dung dịch KOH 1M
a.Sau phản ứng thu muối ?
b.Tính khối lượng muỗi cacbonat thu
Bài : Biết 2,24 lít khí cacbonat (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 , sản phẩm
Baricacbonat nước
a.Viết phương trình phản ứng
b.Tính nồng độ mol dung dịch barihiđroxit dùng c.Tính khối lượng chất kết tủa
Bài : Dẫn 112 ml khí Lưu huỳnhđioxit (đktc) qua 700 ml dung dịch nước vơi có nồng độ 0,01M , sản phẩm canxi sunfit
a.Viết phương trình hóa học
b.Tính khối lượng chất sau phản ứng
Bài : Biết 4,48 lít khí cacbonat tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch barihiđroxit sản phẩm phản ứng xảy muối
a.Viết phương trình phản ứng
b.Tính nồng độ mol dung dịch Barihiđroxit dùng ?
Bài : Cho 8,8 gam khí cacbonat vào 200 gam dung dịch NaOH 10% sau phản ứng xong thu dung dịch X Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X ?
Bài : Để hấp thu hoàn toàn 7,84 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) cần vừa đủ 250 ml dung dịch Canxihiđroxit
a.Tính nồng độ mol dung dịch canxi hiđroxit b.Tính khối lượng muối trung hòa thu
Bài : Dẫn 784 lít khí lưu huỳnh đioxit vào 450 ml dung dịch bari hiđroxit 0,1M Hãy xác định có muối tạo thành khối lượng loại ?
(13)C BÀI TẬP NÂNG CAO :
Bài : Cho hỗn hợp khí sau , tồn đồng thời hỗn hợp hợp không ? a.H2 O2
b.NH3 Cl2
c.Khí Cl2 O2
d.CO2 HCl
e.CO H2
g.SO2 O2
Nêu tồn cho biết điều kiện , không tồn giải thích Bài : Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất khí sau :
a.CO2 , NH3 , SO2 , HCl b.H2S , HCl , NO2 , Cl2
c.SO2 , H2 hỗn hợp H2 CO d.NO , O2 , N2 , CO2
Bài : Làm để làm thu khí tinh khiết : a.CO2 có lẫn SO2
b.CO2 có lẫn CO
c.H2 có lẫn NH3
Bài : Viết phương trình phản ứng biểu diễn thí nghiệm sau : A.Cho khí Clo qua dung dịch NaOH lạnh
b.Cho khí clo qua dung dịch NaOH nóng
c.Cho khí clo qua dung dịch nước vơi lỗng lạnh
d.Cho khí SO2 qua dung dịch brom châm , làm dung dịch
e.Phân hủy clorua vôi CaOCl2 tác dụng CO2 nước
g.Khi cho khí clo qua dung dịch brom làm màu dung dịch brom
Bài : Một nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro , hiđro chiếm 17,64% khối lượng R tạo oxit cao có cơng thức R2O5 Xác định R
Bài : Một nguyên tố A thuộc chu kỳ phân nhóm IV , tạo thành hợp chất khí với hiđro Xác định nguyên tố A Biết tỉ khối hợp chất khí oxi 0,5
Bài : Người ta điều chế khí thí nghiệm sau : - Khí thứ tác dụng HCl với 21,45 g kẽm - Khí thứ hai nhiệt phân hồn tồn 47,4 gam KMnO4
- Khí thứ ba tác dụng axit HCl dư với 261 g MnO4
Trộn ba khí vừa thu bình kín cho nổ Hỏi axit tạo nên nồng độ % dung dịch ?
Bài : Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M 1,5 lần lượng khí sinh cho kim loại tác dụng với HCl dư điều kiện Khối lượng muối sinh phản ứng clo gấp 1,28886 lần lượng sinh phản ứng với axit Xác định kim loại M
Bài : Cho 16,8 lít khí hiđro tác dụng với 14,56 lít khí clo điều kiện thích hợp Sản phẩm sinh hòa tan nước dung dịch D Lấy 1/10 dung dịch D cho tác dụng với bacnitrat dư thu 17,22 gam kết tủa trắng Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp HCl Biết khí đo đktc
(14)chứa khí A bốc cháy tạo muối B Hồn tan hồn tồn B vào nước cho luồng khí H2S qua dung
dịch muối B tách 48 gam kết tủa đen a.Xác định khim loại M
b.Tính m V
Bài 11 : Cho 2,688 lít hỗn hợp khí A (đo đktc) có 40% thể tích oxi , cịn lại nitơ Đốt cháy hồn tồn m gam bột than thu hỗn hợp khí B có chứa 7,95% thể tích oxi Tỷ khối B so với hiđro 15,67
a.Tính khối lượng than bị đốt cháy b.Tính % thể tích khí B
Bài 12 : Đốt cháy hoàn toàn lượng than chứa 4% tạp chất không cháy thu hỗn hợp A gồm CO CO2 Cho A qua ống sứ chứa Fe3O4 dư nung nóng , thu sau nung nóng khơng cịn CO
Chất rắn cịn lại ống sứ sau nung cho phản ứng vừa hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít khí hiđro (ở đktc) Khí khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 tạo 39,4
gam kết tủa dung dịch B Đem cạn dung dịch B lại thu 25,9 g muối khan a.Tính lượng than đốt cháy
b.Tính tỉ khối hỗn hợp khí A so với hiđro c.Tính nồng độ mol Ba(OH)2
Bài 13 : Cho muối phi kim phân nhóm nhóm VII kim loại M (có hóa trị II) Lấy 8,1 g muối hịa tan vào nước tạo thành dung dịch A chia A làm phần
- Phần : Cho tác dụng với bạc nitrat thu 5,74 g kết tủa
- Phần : Cho tác dụng với dung dịch NaOH , kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn
- Phần : Nhúng kim loại B vào dung dịch , phản ứng kết thúc , lấy làm khô thấy kim loại nặng thêm 0,16 gam biết kim loại M sinh bám vào kim loại B
a.Hãy tính khối lượng MX2
b.Xác định kim loại B
Bài 14 : Hòa tan 41,6 gam hỗn hợp chất tạo thành từ kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I vào nước cất Dung dịch thu chia làm phần :
- Phần : Cho tác dụng với bacnitrat dư thu 28,7 g kết tủa trắng
- Phần : Cho tác dụng với Natri cacbonat dư thu 19,7 gam kết tủa trắng Xác định công thức hợp chất dùng
D BÀI TẬP TỰ LUYỆN :
Bài : Cặp chất sau xảy phản ứng hóa học : a.Flo hiđro
b.Clo oxi
c.Lưu huỳnh hiđro d.Đồng clo
e.Cacbon oxit nước g.Magie lưu huỳnh
Bài : Hãy chọn hóa chất sau : HCl , CO2 , CO , Cl2 , H2O điền vào chỗ trống thích hợp hồn
(15)a.MnO2 + … MnCl2 + … + H2O
b.Mg + … MgO + C c.Fe3O4 + … Fe + …
d.CaCO3 + … CaCl2 + … + H2O
e.NaOH + …… NaCl + … + H2O
g.NaOH + … NaCl + NaClO + …
Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau :
MnO2 (1) Cl2 (2) HCl (3) CuCl2 (4) CaCl2 (5) CaCO3 (6) CO2 (7)
NaHCO3 (8) Na2CO3
Bài : Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau :
a.Cho bột đồng vào dung dịch HCl vừa đủ có sục khí O2 tan hết , cho vào dung dịch vừa
đủ thu từ dung dịch ammoniac dư
b.Cho khí CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 CO2 dư đem nung nóng dung dịch thu
được
c.Cho bột Al2O3 hoàn tan hết lượng dư dung dịch NaOH , su thêm dung dịch NH4Cl dư , đun nhẹ
Bài : Quan sát thí nghiệm cacbon phản ứng với đồng oxit (hình vẽ bên) trả lời câu hỏi sau : a.Tại ống nghiệm phản ứng phải trút miệng xuống ?
b.Cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 nhằm mục đích ?
c.Màu sắc chất rắn trước sau phản ứng ? Giải thích ? d.Chất tạo thành cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 sau phản ứng ?
Bài : Giải thích :
a.Tại dùng NaHCO3 bình chữa cháy mà khơng dùng Na2CO3
b.Tại ấm đun nước lâu ngày có lớp cặn đáy ấm
c.Tại sục khí CO2 qua dung dịch CaCl2 không thu kết tủa
Bài : Có sáu lọ thủy tinh nhãn , thu chất khí sau : H2 , CO2 , HCl , O2 , Cl2 , O2 Hãy trình
bày cách nhận biết chất biện pháp hóa học
Bài : Đốt cháy ịa tồn 3,1 g hỗn hợp X gồm CO H2 cần dùng 2,8 lít khí oxi Các khí đo đktc
(16)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh
tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
các trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em
HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12
tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa
đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia