Đang tải... (xem toàn văn)
ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.. ChÊt khÝ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ víi ngän löa mµu xanh.. ChÊt khÝ lµm ®ôc n−íc v«i trong. Dung dÞch cã mµu xanh. TÝnh khèi l−îng mçi muèi ®ã.. Hái muèi X t[r]
(1)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thn
Page 1/20
A.câu hỏi Bài tập
Câu 1) Có khí sau: SO2, O2, N2, CO2, CH4
a) Những khí nặng hay nhẹ khí hiđro nặng hay nhẹ lần?
b) Những khí nặng hay nhẹ không khí nặng hay nhẹ lần?
Giải
a) Nhng khớ: SO2, O2, N2, CO2, CH4 nặng hiđro
32 64
2
2/H = =
SO
d (lÇn) 16
2 32
2
2/H = =
O
d (lÇn)
14 28 2/ = = H N
d (lÇn)
22 44
2
2/H = =
CO
d (lÇn)
2 16
2
4/H = =
CH
d (lÇn)
b Những khí: SO2, O2, CO2 nặng không khí
2 , 29 64 /
2 KK = =
SO
d (lÇn)
1 , 29 32 /
2 KK = =
O
d (lÇn)
1,5 29 44 / = = KK CO d (lÇn)
b Những khí N2, CH4 nhẹ không khí
0,96
29 28 / = = KK N d (lÇn)
0,55 29 16 /
4 KK = =
CH
d (lần)
Câu 2) Viết phơng trình hóa học hiđro với oxit kim loại sau: a) Sắt ( II, III) oxit; b) B¹c (I) oxit; c) Crom(III) oxit Trong phản ứng trên, chất lµ chÊt khư? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?
(2)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 2/20
a) Fe3O4 + H2 →O
t 3Fe + 4H 2O
ChÊt oxi hãa ChÊt khö b) Ag2O + H2 →
O
t Ag + H 2O
ChÊt oxi hãa ChÊt khö c) Cr2O3 + H2 →O
t 2Cr + 3H 2O
ChÊt oxi hãa ChÊt khư
Câu 3) Khử hồn tồn 50 gam hỗn hợp đồng (II) oxit sắt (III) oxit hiđro Tính thể tích khí hiđro cần dùng (đktc), biết hỗn hợp sắt (III) oxit chiếm 80% lng
Giải
ã Khối lợng sắt (III) oxit có 50 gam hỗn hợp ban đầu lµ: mFeO 40gam
100 80 50
3
2 = × = → nFeO 0,25mol
160 40
3
2 = =
ã Khối lợng CuO hỗn hợp:
mCuO = 50 - 40 = 10 (gam) → nCuO = 0,125mol 80
10 =
ã Các phản ứng xảy ra:
CuO + H2 →
O
t Cu + H
2O (1)
Tû lÖ: 0,125 0,125
Fe2O3 + H2 →
O
t Fe + H 2O
Tû lÖ: 0,25 x 0,25 mol
Tổng số mol hiđro cần dïng lµ: 0,125 + x 0,25 = 0,875 (mol) Thể tích H2 (đktc) là: 0,875 x 22,4 = 19,6 ( lit)
Câu 4) Cho 8,4 gam sắt tác dụng với l−ợng dung dịch HCl vừa đủ Dẫn tồn l−ợng khí sinh qua 16 gam đồng (II) oxit nóng
a) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro sinh (®ktc)
b) Tính khối l−ợng kim loại đồng thu đ−ợc sau phản ứng Giải
a) nFe= 0,15 56
4 ,
8 =
(3)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 3/20
Ph−¬ng trình phản ứng: Fe + HCl FeCl2 + H2 (1) Tû lÖ:
0,15 0,15 VËy: 0,15 22,4 3,36
2 = x =
VH (lÝt)
b) nCuO = 0,2 80 16 =
(mol)
Phơng trình phản ứng: CuO + H2 →
O
t Cu + H
2O (2)
Tû lÖ: 0,2 0,15
Theo phơng trình (2) ta nhËn thÊy nCuO d−, nh− vËy khÝ H2 kh«ng khư
hết CuO Do tính khối l−ợng Cu đ−ợc tạo thành theo H2 nCu= nH2 =0,15mol → mCu sinh = 0,15 x 64 = 9,6 (gam)
Câu 5) Cho chất sau: Fe, CO, Al, CO2, H2, Al2O3,
Hgy điền chất với số hạng thích hợp vào phơng trình phản øng sau:
a) Fe2O3 + →
O
t Fe + H 2O
b) 3CO + Fe2O3 →
O
t + CO
c) C + H2O →
O
t + H
d) + CuO →tO
Cu + Al2O3
e) 2Al + Fe2O3 →
O
t Fe +
f) C + →tO
CO Gi¶i a) Fe2O3 + H2 →O
t Fe + H 2O
b) 3CO + Fe2O3 →O
t 2Fe + CO
c) C + 2H2O →O
t CO
2 + H2
d) 2Al + CuO →O
t Cu + Al 2O3
e) 2Al + Fe2O3 →O
t Fe + Al 2O3
f) C + CO2 →O
t CO
Câu 6) Hgy lập ph−ơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Sắt (III) oxit + nhôm → nhôm oxit + sắt
(4)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 4/20
c) Hiđro sunfua + oxi → khí sunfurơ + n−ớc d) Đồng (II) hiđroxit → đồng (II) oxit + n−ớc
e) Natri oxit + cacbon ®ioxit → Natri cacbonat
Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử
Gi¶i Sù khư Fe2O3
a) Fe2O3 + 2Al →
0
t 2Fe + Al 2O3
ChÊt oxi hãa ChÊt khö Sù oxi hãa Al
b) 2Al2O3 + 9C →0
t Al
4C3 + 6CO
ChÊt oxi hãa ChÊt khö c) 2H2S + O2 →t0
SO2 + H2O ChÊt khö ChÊt oxi hóa
* Các phản ứng lại bạn tự tìm đâu trình oxi hóa, đâu trình khử
Các phản ứng sau phản ứng oxi hóa- khử d) Cu(OH)2 →
O
t CuO + H 2O
e) Na2O + CO2 →
O
t Na 2CO3
Câu 7) Cần điều chế 33,6 gam sắt cách khử Fe3O4 khí CO a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tính khối lợng Fe3O4 cần dùng
c) TÝnh thĨ tÝch khÝ CO ®g dïng (®ktc) Giải
Số mol sắt cần điều chế lµ: 0,6 56
6 , 33 =
=
Fe
n (mol)
Phơng trình ph¶n øng: Fe3O4 + CO →O
t Fe + CO
Tû lÖ : ? ? 0,6 Sè mol Fe2O3 = nFe = 0,6 mol
Khèi lợng Fe3O4 cần dùng là: 0,6 x 232 = 139, (gam)
Sè mol CO cÇn dïng lµ: 0,8
4 ,
0 =
= x
(5)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 5/20
ThĨ tÝch CO lµ: VCO = 0,8 x 22,4 = 17,92 (lÝt)
Câu 8) Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối l−ợng
đồng oxi oxit : Viết ph−ơng trình phản ứng điều chế đồng đồng sunfat từ CuxOy (các hóa chất khác tự chọn)
Gi¶i Tõ CuxOy⇒ mCu = 64x; mO = 16y
Theo đầu :
1 64
16
4 16
64 = ⇒ = =
x x y x y
x
Do x, y phảI tèi gi¶n ⇒ x = y = VËy công thức phân tử oxit CuO
Phơng trình phản ứng điều chế Cu: CuO + H2 tO
Cu + H2O Phơng trình phản ứng điều chÕ CuSO4: CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O C©u 9) Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg vào dung dịch H2SO4 logng, d
thu đợc 5,6 lít khí H2 (đktc) Tính khối lợng kim loại ban đầu Biết
phản ứng xảy hoàn toàn
Giải Cách 1: 0,25
4 , 22
6 ,
2 = =
H
n (mol)
Gọi a số mol H2 đợc sinh Al tác dụng với H2SO4 (0,25 a) số mol H2 đợc sinh Mg tác dụng với H2SO4
Ta có phơng trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Tû lÖ:
3 2a
a Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (2)
Tỷ lệ: (0,25 –a) (0,25-a) Theo đề thì:
3 2a
x 27 + (0,25 –a) x 24 = 5,1 (gam) Gi¶i ta cã a = 0,15 (mol) ⇒ mAl = 27 2,7
3 12 ,
2 =
x x
(gam) ⇒ mMg = (0,25 - 0,15) x 24 = 2,4 (gam)
(6)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com Thiờn Thn
Page 6/20
Phơng trình ph¶n øng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (1) Tû lÖ:
a
2 3a
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (2)
Tû lÖ: b b
Theo đề cho kết hợp với ph−ơng trình ta có hệ ph−ơng trình sau:
= +
= +
25 ,
3
1 , 24 27
b a
b a
Gi¶i ta cã : a = b = 0,1 mol;
mAl = 0,1 x27 = 2,7 (gam)
mMg = 0,1 x 24 = 2,4 (gam)
C©u 10) Cho sắt có khối lợng 50 gam vào dung dÞch CuSO4 Sau mét
thời gian, nhấc sắt khối l−ợng sắt 51 gam Tính số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng, biết tất đồng sinh bám sắt
Giải
Cách 1: Gọi khối lợng sắt đg phản ứng x gam
Phơng trình phản ứng : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
56g 1mol 64 g x g y mol xg
56 64
Khối l−ợng sắt lại là: (50 – x) gam Theo đề cho ta lập đ− ph−ơng trình: 51 =
56 64x
+ (50-x) Giải ta đợc: x = gam
Số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng là: y = 0,125
56 56
1
= =
x
(mol)
(7)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 7/20
Phơng trình phản ứng :
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu khèi l−ỵng tăng
56g 1mol 64 g gam x g y mol gam Theo phơng trình: x =
8 56=
(gam)
Sè mol cña muối sắt tạo thành sau phản ứng là: y = 0,125
56 56
1
= =
x
(mol)
Cách 3: Khối l−ợng sắt (có phủ đồng) tăng : 51- 50 = gam Gọi khối l−ợng sắt đg phản ứng x gam
Phơng trình phản ứng :
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
56g 1mol 64 g x g y mol xg
56 64
Khi đó:
56 64x=
⇒ x = (gam) Số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng là: y = 0,125
56 56
1
= =
x
(mol)
Câu 11) Có chất rắn dạng bột Al, Cu, Fe2O3 và CuO Nếu dùng thuốc thử dung dịch axit HCl nhận biết đợc chất đợc không? Mô tả tợng viết phơng trình phản ứng (nếu cã)
Gi¶i
Cho dung dịch HCl vào mẫu thử Al, Cu, Fe2O3 và CuO (ở dạng bột) Mẫu thử khơng thấy có phản ứng ⇒ Cu
Mẫu thử thấy có khí bay ⇒ Al
Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2↑
Mẫu thử thấy có xuất dung dịch màu xanh ⇒ CuO
CuO + HCl → CuCl2 + H2O
Mẫu thử tan dung dịch HCl ⇒ Fe2O3
(8)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 8/20
B Chất khí làm đục n−ớc vơi C Dung dịch có màu xanh
D Khơng có t−ợng Hgy trả lời ph−ơng án ỳng
Giải
Phơng trình phản ứng: CuO + HCl → CuCl2 + H2O
Vì tạo đ−ợc dung dịch CuCl2 nên dung dịch có màu xanh Vậy ph−ơng án C
Câu 13) Trong số chất d−ới đây, chất làm cho quì tím khơng đổi màu?
A HNO3 B NaOH C Ca(OH)2 D NaCl
Gi¶i
Vì q tím làm bazơ chuyển màu xanh, axit chuyển màu đỏ nên có muối NaCl khơng làm đổi màu q tím
Vậy ph−ơng án D ỳng
Câu 14) Trong trình chuyển hóa muối tan Ba(NO3)2 thµnh mi
khơng tan BaSO4 thấy khối l−ợng hai muối khác 8,4 gam Tính khối l−ợng muối
Gi¶i NhËn xÐt:
4
BaSO
M = 137 + 32 + 16 x4 = 233(g)
2 3)
(NO Ba
M = 137 + 62 x2 = 261(g)
Gäi x lµ sè gam cđa mi Ba (NO3)2
Vµ y lµ sè gam cđa BaSO4
Nh− vËy sù chun hãa Ba(NO3)2 thµnh BaSO4 ta thấy khối lợng giảm
Theo s chuuyn húa
Ba(NO3)2 BaSO4 khối lợng giảm
Cø 233g 261g 61- 233 = 28g VËy: xg y g ← 8,4 g
Từ sơ đồ ta có: x = 78,3 28
261 ,
2 3)
( = = x
mBaNO (g)
y =
4
BaSO
m 69,6
28 233 ,
8 =
(9)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 9/20
C©u 15) Cho 2,49 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 logng thấy có 1,344 lít H2 thoát (đktc) Tính khối
lợng muối thu đợc sau phản ứng
Giải Số mol khí H2 thoát là: 0,06
4 , 22
344 ,
1 =
(mol) Các phơng trình ph¶n øng x¶y nh− sau: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Nhận xét: từ phơng trình phản ứng ta they: 0.06
4 2
=
=n pu
nH H SO (mol)
Theo định luật bảo toàn khối l−ợng ta có: mkim loại p.u + mH2SO4p.u =mH2 + mmuối
→
2,49 + 0,06 x 98 = mmuèi + 0,06 x2 →
mmuèi = 8,25 (gam)
Câu 16) Lập ph−ơng trình phản ứng hố học sau xác định phản ứng hố học thuộc loại phản ứng nào:
a) KhÝ cacbonic + magie ⋯ > ? + ? b) Nh«m + oxi ⋯ > ? + ? c) S¾t + axit clohi®ric ⋯ > ? + ?
d) Sắt + đồng sunfat ⋯ > ? + ?
e) N−íc
) (axitsunfuric
dienphan→
? + ?
f) Kali clorat
0
t
⋯ > ? + ?
Câu 17) Có lọ đựng riêng rẽ chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5 Hgy nêu ph−ơng pháp hóa học để nhận biết chất Viết ph−ơng
trình phản ứng xảy
(10)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 10/20
Không dùng thêm chất khác (kể q tím), làm để nhận biết chất
Câu 18) Lấy khối l−ợng mol KClO3 KMnO4 để điều chế
khÝ O2 Chất điều chế đợc nhiều khí O2? Viết phơng trình phản ứng
giải thích
Đáp số: KClO3 cho nhiều khí O2
Cõu 19) Cho sơ đồ phản ứng oxi hoá - khử sau, hgy cân ph−ơng trình phản ứng, xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử
a) Fe3O4 + CO > FeO + CO2 b) Al + C -> Al4C3
c) Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O
d) CuO + Al -> Al2O3 + Cu
C©u 20) Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất
a) Viết phơng trình phản ứng xảy
b) Chất d sau phản ứng d gam? c) Tính thể tích khí H2 thu đợc (đktc)?
d) Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng bao nhiêu?
Đáp sè: b) 8, gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, gam sắt
Câu 21) Hoàn thành phơng trình hóa học phản ứng chÊt sau:
a) Al + O2 →
b) H2 + Fe3O4 → +
c) P + O2 → d) KClO3 → +
e) S + O2 →
f) PbO + H2 +
Đáp số: a) Al2O3 b) Fe + H2O
c) P2O5
d) KCl + O2
(11)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 11/20
f) Pb + H2O
Câu 22) Dùng hiđro để khử a gam CuO thu đ−ợc b gam Cu Cho l−ợng đồng tác dụng với clo (Cl2 ) thu đ−ợc 33,75 gam CuCl2 Tính a b
Đáp số: a= 20 gam ; b = 16 gam
Câu 23) Cho mạt sắt vào dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 logng Sau
một thời gian bột sắt tan hoàn toàn ngời ta thu đợc 1,68 lít khí H2 (đktc)
a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tính khối lợng mạt sắt đg phản ứng
c) Để có lợng sắt tham gia phản ứng ngời ta phải dùng
gam sắt (III) oxit t¸c dơng víi khÝ H2 (d−)
§¸p sè: b) 4,2 gam; c) gam
Câu 24) Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng với H2 nhiệt độ thích
hợp Hỏi thu đ−ợc 26,4 gam hỗn hợp đồng sắt, khối l−ợng đồng gấp 1,2 lần khối l−ợng sắt cần tất lít khí hiđro
Đáp số: 12,23 lít
Câu 25) Cho hỗn hợp chứa 4,6 gam natri 3,9 gam kali tác dụng với nớc
a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (®ktc)
c) Dung dịch sau phản ứng làm q tím biến đổi màu nh− nào? Đáp số: b) 3,36 lít;
c) mµu xanh
Câu 26) Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 40% CuO Ng−ời ta dùng H2 (d−) để khử 20 gam hỗn hợp
a) Tính khối l−ợng sắt khối l−ợng đồng thu đ−ợc sau phản ứng b) Tính số mol H2 đg tham gia phản ứng
(12)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 12/20
Câu 27) Nhúng nhôm vào dung dịch đồng sunfat Saumột thời gian lấy nhôm thấy khối l−ợng dung dịch nhẹ 1,38 gam Tính khối l−ợng nhơm đg phản ứng
Đáp số: 0,54 gam
Cõu 28) Hon thnh dgy biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?
a) K → K2O →KOH
b) Na → NaOH ← Na2O c) P → P2O5 → H3PO4
C©u 29) a) Muèi X võa tác dụng đợc với dung dịch HCl, vừa tác dụng đợc với dung dịch NaOH Hỏi muối X thuộc loại mi trung hßa hay mi axit? Cho vÝ dơ minh häa
b) Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra, cho ví dụ minh họa Phản ứng trung hịa có phải phản ứng trao đổi không? Câu 30) Hgy cho biết dung dịch đồng thời tồn chất sau khơng?
a) NaCl vµ KOH b) Ca(OH)2 vµ H2SO4 c) H2SO4 vµ BaCl2 d) HCl vµ AgNO3 e) NaOH vµ HBr f) KCl NaNO3
Đáp số: a) Tồn
c) Không tồn có BaSO4 kết tủa e) Không tồn có phản ứng H+ OH
-b) Không tồn có kết tủa CaSO4
d) Không tồn có kết tủa trắng AgCl
f) Tồn
Câu 31) Cho 9,4 gam K2O vào nớc Tính khối lợng SO2 cần thiết ph¶n
ứng với dung dịch để tạo thành a) Muối trung hoà
b) Muèi axit
c) Hỗn hợp muối axit muối trung hòa theo tỉ lệ mol 1:2 Đáp số: a) 6,4 gam
(13)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 13/20
Câu 32) Cho đồng oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric có t−ợng nh− sau:
A chất khí cháy đ−ợc khơng khí với lửa màu xanh B chất khí làm đục n−ớc vơi
C dung dịch có màu xanh D tợng
ỏp s: C ỳng
Câu 33)Ngời ta điện phân m gam nớc thu đợc 28 lít khí oxi (đktc) a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tính khối lợng m nớc đg bị phân huỷ
c) Ly tồn l−ợng thể tích khí oxi nói đem đốt cháy hoàn toàn với 12,8 gam l−u huỳnh
- Viết phơng trình phản ứng
- Tính thể tích khí oxi d lại sau phản ứng (đktc) Đáp số: b) m = 45 gam;
c)
2
O
V d− = 17,92 lÝt
C©u 34) Trong phòng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit sunfuric logng H2SO4 axit clohiđric HCl Muốn điều chế đợc
1,12 lớt khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần l−ợng nhỏ
A Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl
C Zn vµ H2SO4 D Zn vµ HCl Đáp số: B
Câu 35) a ) Hgy nêu phơng pháp nhận biết khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ hiđro
b) Trỡnh by phng pháp hóa học tách riêng khí oxi khí cacbonic khỏi hỗn hợp Viết ph−ơng trình phản ứng Theo em để thu đ−ợc khí CO2 cho CaCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl đ−ợc
không? Nếu không sao?
Cõu 36) Trong thực hành hóa học, học sinh A cho 32,5 gam kẽm vào dung dịch H2SO4 logng, học sinh B cho 32,5 gam sắt vào dung dịch axit H2SO4 logng nh− Hgy cho biết học sinh A hay học sinh
(14)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 14/20
Đáp số: Học sinh B thu đợc nhiều khí hiđro học sinh A
Cõu 37) a)Tìm cơng thức oxit sắt có Fe chiếm 70% khối l−ợng b) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO FexOy số mol nh−
bằng hiđro đ−ợc 1,76 gam kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl d− thấy 0,488 lít H2 (đktc) Xác định cơng thức ca oxit st
Đáp số: a) Fe2O3
b) Fe2O3.
Câu 38) Dùng khí H2 để khử hết 50 gam hỗn hợp A gồm đồng (II) oxit sắt
(III) oxit chiếm 80% khối lợng Thể tích khí H2 cần dùng lµ:
A 29,4 lít B 9,8 lít C 19,6 lít D 39,2 lít Hgy chn phng ỏn ỳng
Đáp số: C
Câu 39) Cho phơng trình phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khö
a) 2H2S + SO2 → S + H2O
b) CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2
c) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ d) SO2 + 2CO →0
t S + 2CO
e) Mg + CO2 →0
t MgO + CO
f) KClO3 →0
t 2 KCl + 3O ↑
A a,d, e B c, d, f C a, d, f D b, d, e Đáp số: C
C©u 40) Khi nung nãng KClO3 (cã chÊt xúc tác), chất bị phân hủy tạo thành kali clorua khí oxi
a) Hgy viết phơng trình ph¶n øng
b) Tính khối l−ợng kali clorat cần thiết để sinh l−ợng oxi đốt cháy hết 3,6 gam cacbon
Đáp số: 24,4 gam
Câu 41) Ng−ời ta nung 10 canxicacbonat (đá vụi) CaCO3 to thnh
vôi sống CaO khí cacbonic
a) Tính lợng vôi sống thu đợc
(15)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thn
Page 15/20
Đáp số: a) 5,6 tÊn b) 2240 000 lÝt
Câu 42) Một thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat dung dịch natri cacbonat
A dung dịch bari clorua B dung dịch axit clo hiđric C ddung dịch chì nitrat D dung dịch bạc nitrat Đáp số: B ỳng
Câu 43) Đốt cháy hoàn toàn 126 gam sắt bình chứa oxi a) Viết phơng trình phản øng
b) TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi ®g tham gia phản ứng (đktc)
c) Tớnh lng kali clorat cần dùng để phân huỷ thu đ−ợc thể tích khí oxi với thể tích khí oxi đg sử dụng phản ứng (đktc)
Đáp số: b) 33,6 lít c) 122,5 gam
Câu 44) Ng−ời ta điều chế kẽm oxit ZnO cách đốt bột kẽm oxi
a) Viết phơng trình phản ứng xảy Phản ứng điều chế ZnO thuộc loại phản ứng nào?
b) Tính khối l−ợng oxi cần thiết để điều chế đ−ợc 40,5 gam kẽm oxit? c) Muốn có l−ợng oxi nói trên, phải phân huỷ gam kali clorat?
Đáp số: b) gam c) 20,42 gam
C©u 45) a) Tõ hóa chất cho sẵn: KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4,
dung dịch H2SO4 logng, hgy viết ph−ơng trình hóa học để điều chế chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Cu → CuO → Cu
b) Khi điện phân nớc thu đợc thĨ tÝch khÝ H2 vµ thĨ tÝch khÝ
O2(cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Từ kết em hgy chứng minh
(16)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 16/20
Câu 46) Cho chất nhôm., sắt, oxi, đồng sunfat, n−ớc, axit clohiđric Hgy điều chế đồng (II) oxit, nhôm clorua ( hai ph−ơng pháp) sắt (II) clorua Viết ph−ơng trình phản ứng
C©u 47) Cho 60,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn sắt Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric Thành phần phần trăm khối lợng sắt chiếm 46,289% khối lợng hỗn hợp.Tính
a) Khối lợng chất hỗn hợp
b) Thể tích khí H2 (đktc) sinh cho hỗn hợp kim loại tác dụng với
dung dịch axit clohiđric
c) Khối lợng muối tạo thành
Đáp số: a) 28 gam Fe 32,5 gam kÏm b) 22,4 lÝt
c)
2
FeCl
m = 63,5gam vµ
2
ZnCl
m = 68 gam
Câu 48) Trong phịng thí nghiệm ng−ời ta dùng CO để khử Fe3O4
dùng H2 để khử Fe2O3 nhiệt độ cao Cho biết 0,1 mol loại oxit sắt tham gia phản ứng
a) Hgy viÕt ph−¬ng trình hóa học đg xảy
b) Tính số lít CO2 H2 cần dùng cho phản ứng đktc c) Tính số gam sắt thu đợc phản ứng hoá học
Đáp số: b) VCO = 8,96 lÝt;
2
H
V =6,72 lít
c) 16,8 gam sắt 11,2 gam s¾t
Câu 49) Có lọ nhgn đựng dung dịch chất sau: HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2
Hgy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch trên: A Quỳ tím
B Dung dÞch phenolphthalein
C Dung dÞch AgNO3
D Tất sai Đáp số: A
Câu 50) Cho biết phát biểu d−ới đúng: E gốc sunfat (SO4) hóa trị I
F gèc photphat (PO4) hãa trÞ II G gèc nitrat (NO3) hãa trÞ III
(17)Copyright ☺ Ngô Xuân Quỳnh
Phone: 0982081785 - 0979817885
Email: netthubuon@gmail.com “Thiên Thần”
Page 17/20
B.Häc mµ vui – vui mµ häc
Axit g×?
1 Axit g× nhËn biÕt
Bằng quỳ tím đổi màu Thêm vào bạc nitrat Tạo kết tủa trắng phau ( HCl)
2 Axit sắt
Tạo muối sắt hai, ba
Tuỳ điều kiện dung dịch Còn làm sắt trơ
( H2SO4 )
3 Axit làm tan
Cả kim loại bạc, đồng Phi kim photpho, than, Dù dung dịch m, nht ( HNO3)
4 Axit không bền
Có tên không thấy mặt §iỊu chÕ mi cho kiỊm Cïng oxit t−¬ng tác?
(H2CO3) Axit bạn
Lên men từ r−ợu nhạt Thiếu xin đừng mời