Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố Halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu e.. Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl loãng và tác dụng với kh[r]
(1)CHƯƠNG V :
NHÓM HALOGEN
Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN A/ TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN Nhóm VIIA bảng phân loại tuần hồn gồm ngun tố: Flo, Clo, Brơm, Iốt, Atatin
Trong đó, Atatin nguyên tố phóng xạ Các ngun tố cịn lại nhóm VIIA gọi
Halogen
Ký hiệu hóa học: F, Cl, Br, I
Công thức phân tử: (X2) : F2, Cl2, Br2, I2 Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I
Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns2 np5
Ở trạng thái bản, nguyên tử Halogen có 1e độc thân
Nguyên tử Halogen có 7e ngồi nên dễ dàn thu thêm 1e để đạt cấu hình bền khí
trơ gần
X + 1e X ˉ
Trong hợp chất, Halogen có số oxi hóa -1 Ngồi Flo, Halogen cịn lại cịn có số oxi
hóa +1, +3, + 5, +7
Tính chất hóa học Halogen tính oxi hóa mạnh
B/ BÀI TẬP
5.1. Những nguyên tố nhóm có cấu hình e lớp ngồi ns2np5?
A Nhóm cacbon B Nhóm Nitơ
C Nhóm Oxi D Nhóm Halogen
5.2. Các nguyên tử Halogen có:
A 3e lớp B 5e lớp
C 7e lớp D 8e lớp
5.3. Các nguyên tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị tự nhiên:
A Clo B Brom
C Iot D Atatin
5.4. Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố Halogen nhận hay nhường e?
A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 2e
C Nhường 1e D Nhường 7e
5.5. Kim loại sau tác dụng với dd HCl lỗng tác dụng với khí Clo cho loại muối Clorua kim loại?
A Fe B Zn
C Cu D Ag
5.6. Đặc điểm đưới đặc điểm chung nguyên tố nhóm Halogen (F, Cl, Br,
I)
A Nguyên tử có khả thu thêm e
B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với Hidro C Có số oxi hóa – hợp chất
D Lớp e ngồi ngun tử có 7e
(2)A Ở điều kiện thường chất khí B Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Có tính oxi hóa mạnh
D Tác dụng mạnh với nước
5.8 Cấu hình electron lớp ngồi nhóm Halogen : A ns2np1 B ns2np5 C ns1 D ns2np6nd1.
5.9 Tìm câu sai :
A Tính chất hóahọc halogen tính oxi hóa
B Khuynh hướng hóa học chung halogen nhận thêm 1e vào lớp ngồi C Thành phần tính chất hợp chất halogen tương tự
D Hợp chất có oxi halogen có công thức HXO ( X halogen)
5.10 Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo ngun tử có cấu hình electron ngồi 3s2
3p5 :
A B.3 C D
5.11 Trong halogen, clo nguyên tố : A có độ âm điện lớn
B có tính phi kim mạnh
C tồn vỏ trái đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn D có số oxi hóa –1 hợp chất
5.12 Cho lượng đơn chất Halogen tác dụng hết với Magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất tác dụng hết với Nhôm, tạo 17,8g nhôm halogenua Xác định tên khối lượng đơn chất Halogen nói
Đáp số : Clo; 14,2g
5.13 Xác định số oxi hóa nguyên tố halogen hợp chất sau rút nhận xét số oxi hóa chúng hợp chất
a) F2 , HF , NaF , BaF2
b) Cl2, HCl, NaCl, NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4
c) Br2, HBr, NaBr, HBrO, HBrO2, HBrO3, HBrO4
d) I2, HI, NaI, HIO, HIO2, HIO3, HIO4
5.14 Hãy viết cấu hình electron ion F– , Cl–, Br– I– Cho biết cấu hình electron ion đó
trùng với cấu hình electron nguyên tử Từ rút nhận xét ?
5.15 Cho lượng halogen X2 tác dụng với lượng vừa đủ kim loại M có hóa trị I, người ta
4,12g hợp chất A Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhơm tạo 3,56g hợp chất B Cịn cho lượng kim loại M nói tác dụng hết với lưu huỳnh thu 1,56g hợp chất C Hãy xác định tên nguyên tố X M, từ viết cơng thức chất A, B C
Đáp số: X brom; M natri; A NaBr; B AlBr3; C Na2S Bài 22: CLO A/ TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN
I/ Tính chất vật lý:
Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng khơng khí, độc
Khí Clo tan vừa phải nước Dung dịch Clo nước gọi nước Clo
II/ Tính chất hóa học:
(3)1/ Tác dụng với kim loại Muối clorua
2M + nCl2 2MCln
( M kim loại có hóa trị n cao ) Zn + Cl2 ZnCl2
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2/ Tác dụng với Hidro:
H2 + Cl2 2HCl
3/ Tác dụng với nước dung dịch kiềm: a/ Tác dụng với nước:
Cl2 + H2O HCl + HClO (1)
Nước Clo HClO HCl + [O] (2) 2[O] O2 (3)
Nước Clo (1) có tính tẩy màu sát trùng axit Hipoclorơ HClO bền, dễ phân hủy thành oxi ngun tử, có tính oxi hóa mạnh (2), để lâu khả
b/ Tác dụng với kiềm:
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
Nước javen
4/ Tác dụng với muối Halogen khác:
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2
= > Tính oxi hóa Clo mạnh so với brôm, Iot
5/ Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử:
Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4
Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3
III/ Ứng dụng: Sát trùng, tẩy trắng vải sợi IV/ Điều chế:
1/ Trong phịng thí nghiệm:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2
as
to
to
as
to
(4)2/ Trong công nghiệp:
đpddvn
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
đpnc
2NaCl Na + Cl2 B/ BÀI TẬP
5.16. Trong phịng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây?
A NaCl B HCl
C KClO3 D KMnO4
5.17. Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử Clo nhận hay nhường e?
A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 1proton
C Nhường 1e D Nhường notron
5.18. Clo không cho phản ứng với dd chất sau đây:
A NaOH B NaCl
C Ca(OH)2 D NaBr
5.19. Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO
Phát biểu sau đúng?
A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai trị chất khử
C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử D Nước đóng vai trị chất khử
5.20. Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sang bình chứa khí A A khí sau đây?
A Cacbon (II) oxit B Clo
C Hidro D Nitơ
5.21. Cơng thức hóa học khống chất cacnalit là:
A KCl MgCl2 6H2O B NaCl MgCl2 6H2O
C KCl CaCl2 6H2O D NaCl CaCl2 6H2O
5.22. Công thức hóa học khống chất xinvinit là:
A 3NaF.AlF3 B NaCl KCl
C NaCl MgCl2 D KCl.MgCl2
5.23. Bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với kim loại Nhôm tạo thành 26,7g AlCl3
A 23,1g B 21,3g
C 12,3g D 13,2g
5.24. Khi clo hóa 30g hh bột đồng sắt cần 14 lít khí Cl2 (đktc) Thành phần % khối lượng Cu
trong hh ban đầu?
A 46,6% B 53,3%
C 55,6% D 44,5%
5.25. Thu mol Cl2 cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dd HCl đặc dư?
A 0,3mol B 0,4 mol
C 0,5mol D 0,6mol
5.26 PTHH sau biểu diễn phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí Clo: A Fe + Cl2 FeCl2
B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(5)D Sắt không khử clo
5.27. Kim loại sau , tác dụng với clo axit HCl tạo loại hợp chất : A Fe B Cu C Mg D Ag
5.28 Chọn phương trình phản ứng : A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
B Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2
C 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2
D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
5.29 Cho chất : KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4đ, HCl Để tạo thành khí clo phải trộn ( Chọn
câu đúng)
A KCl với H2O H2SO4 đặc
B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc
C KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc
D CaCl2 với MnO2 H2O
5.30 Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc thể tích clo thu đktc là:
A 5,0 lít B 5,6 lít C 11,2 lít D 8,4 lít
5.31 Điều chế khí clo phịng thí nghiệm cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y nhiệt độ phịng thí nghiệm X Y chất sau :
A NaCl H2S B HNO3 MnO2
C HCl MnO2 D HCl KMnO4
5.32 Câu diễn tả chất phản ứng điều chế clo phương pháp điện phân dung dịch natriclorua?
A Ở cực dương xảy khử ion Cl– thành khí Cl
2, cực âm xảy oxi hóa phân tử H2O
sinh khí H2
B Ở cực âm xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl
2, cực dương xảy oxi hóa phân tử H2O
sinh khí H2
C Ở cực âm xảy khử ion Cl– thành khí Cl
2, cực dương xảy khử phân tử H2O sinh
ra khí H2
D Ở cực dương xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl
2, cực âm xảy khử phân tử H2O
sinh khí H2
5.33 Cho lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thu 19g magie halogennua Cũng lượng
halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8g nhôm halogenua Tên khối lượng halogen là: A Clo ; 7,1g B Clo ; 14,2g
C Brom ; 7,1g D Brom ; 14,2g
5.34 Khi hòa ta clo vào nước ta thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo có chứa chất ?
A HCl, HClO B Cl2, HCl, HClO
C H2O, Cl2, HCl, HClO D Cl2, HCl, H2O 5.35 Cl tác dụng với Fe theo phản ứng sau :
2Fe (r) + 3Cl2 (k) → 2FeCl3 (r)
Tính khối lượng FeCl3 điều chế có 0,012 molFe 0,020 mol Cl2 tham gia Biết
khối lượng mol FeCl3 162,5 gam
(6)5.36 Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dung dịch lít khí HCl (đktc) để thu dung dịch axit clohidric 16,57%
A 8,96(l) B 4,48(l) C 2,24(l) D 1,12(l)
5.37 Trong nguyên tố , nguyên tử nguyên tố có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất.?
A Photpho B Cacbon C Clo D Bo
5.38 Để nhận biết dung dịch sau chứa lọ nhãn : NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2
Người ta dùng thuốc thử sau ?
A Na2SO4 NaOH B AgNO3 Na2SO4
C H2SO4 Na2CO3 D Na2CO3 HNO3
5.39 Cho 6g brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch có chứa 1,6g kali bromua lắc tồn clo dự phản ứng hết Sau làm bay hỗn hợp sau thi nghiệm sấy khô chất rắn thu Khối lương chất rắn sau sấy 1,333g Hàm lượng phần trăm clo loại brom nói :
A 3,55% B 5,35% C 3,19% D 3,91%
5.40 Có lọ nhãn chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Chọn hóa chất cần dùng thứ tự thực
hiện để nhận biết chất
A Dùng AgNO3 trước giấy quỳ sau
B Chỉ dùng AgNO3
C Dùng giấy quỳ trước, AgNO3 sau
D A C
5.41 Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu
Phản ứng thuộc loại :
A Phản ứng B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trung hịa D Phản ứng oxi hóa – khử
5.42 Cho phản ứng :
2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd)
Trong phản ứng xảy :
A Ion Fe2+ bị khử nguyên tử Cl bị oxi hóa.
B Ion Fe3+ bị khử ion Cl– bịoxi hóa.
C Ion Fe2+ bị oxi hóa nguyên tử Cl bị khử.
D Ion Fe3+ bị oxi hóa ion Cl–
5.43 Phản ứng sau khơng điều chế khí clo?
A Dùng MnO2 oxi hóa HCl
B Dùng KMnO4 oxi hóa HCl
C Dùng K2SO4 oxi hóa HCl
D Dùng K2Cr2O7 oxi hóaHCl
5.44 Một phản ứng sau sinh khí hidroclorua ? A Dẫn khí clo vào nước
B Đốt khí hidro khí clo
C Điện phân dung dịch natri clorua nước
D Cho dung dịchbạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua
5.45. Cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau pp thăng electron a/ KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
b/ HNO3 + HCl NO2 + Cl2 + H2O
c/ HClO3 + HCl Cl2 + H2O
(7)> 400oC
e/ FeCl2 + Cl2 FeCl3
f/ Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4
g/ KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O
h/ Ca(OH)2 + Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
5.46. Cần gam KMnO4 ml dd HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với Fe,
tạo nên 16,25g FeCl3
5.47. Cho 69,6g Mangan ddioxxit tác dụng hết với dd axit clohidric đặc toàn lượng Clo sinh hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M Xác định CM chất dd thu sau phản ứng Coi Vdd
không thay đổi
5.48 Cho 0,6 lít khí Clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro
a/ Tính V khí HCl thu ( thể tích đo điều kiện to, áp suất)
b/ Tính thành phần % thể tích khí có hh sau phản ứng
5.49 Tính V khí Clo thu đ ktc khi:
a/ Cho 7,3g HCl tác dụng với MnO2
b/ Cho 7,3g HCl tác dụng với KMnO4
5.50. Tính khối lượng Cu V khí Clo (đktc) tham gia phản ứng có 27g CuCl2 tạo thành
Bài 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA A/ TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN
I/ Tính chất vật lý:
Hiđro Clorua chất khí khơng màu, mùi xốc độc, nặng khơng khí, tan nhiều nước tạo thành dd axit clohidric
II/ Tính chất hóa học:
Dung dịch Hidroclorua nước gọi dd axit clohidric, axit mạnh
a/ Tính axit: Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại hoạt động, bazơ, oxit bazơ, muối
b/ Tính khử: Do phân tử HCl, Clo có số oxi hóa – 1, số oxi hóa thấp nhất, nên clo thể tính
khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4…
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O III/ Điều chế:
a/ Trong phịng thí nghiệm:
2NaCl (R) + H2SO4đặc Na2SO4 + 2HCl b/ Trong công nghiệp: Tổng hợp từ H2 Cl2
H2 + Cl2 2HCl
IV/ Nhận biết axit Clohidric muối Clorua:
Dùng dd AgNO3, cho kết tủa AgCl màu trắng, không tan axit mạnh
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 B/ BÀI TẬP
5.51 Câu sau giải thích tan nhiều khí HCl nước: A Do phân tử HCl phân cực mạng
B Do HCl có liên kết H với nước.
C Do HCl có liên kết cộng hóa trị bền D Do HCl chất háo nước
(8)A P2O5 B NaOH rắn.
C dd H2SO4 đặc D CaCl2 khan
5.53 Trong phịng thí nghiệm, để điều chế Clo người ta dùng MnO2 với vai trò là:
A Chất xúc tác B Chất oxi hóa.
C Chất khử D Vừa chất oxi hóa, vừa khử
5.54 Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hết với dd HCl đậm đặc Hỏi V Cl2 (đktc) thu bao nhiêu?
A 5,6 lít B 0,56 lít
C 2,8 lít D 0,28 lít
5.55 Một mol chất sau tác dụng hết với dd HCl đặc cho lượng Clo lớn nhất?
A MnO2 B KMnO4
C KClO3 D CaOCl2
5.56 Đổ dd chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu sau phản ứng, quỳ tím chuyển sang màu?
A Xanh B Đỏ
C Tím D Vàng
5.57 Cho 20g hh bột Mg Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 1g khí bay Hỏi có gam muối Clorua tạo dd?
A 40,5g B 45,5g
C 55,5g D 60,5g
5.58 Có dd chất : Na2CO3, Na2SO3, Na2S, Na2SO4, Na2SiO3 Chỉ dùng thuốc thử để
nhận biết dd trên?
A dd Ba(OH)2 B dd Pb(NO3)2
C dd HCl D dd BaCl2
5.59 Cần phải lấy gam NaCl cho tác dụng với H2SO4 đặc để điều chế 50g dd HCl 14,6%
A 18,2g B 17,1g
C 11,7g D 16,1g
5.60 HX (X halogen) điều chế pưhh: NaX + H2SO4 đặc HX + NaHSO4
NaX chất số chất sau đây?
A NaF B NaCl
C NaBr D A B
5.61 Dung dịch axit HCl đặc 20oC có nồng độ:
A 27% B 47%
C 37% D 33%
5.62 Thuốc thử axit HCl muối clorua tan dung dịch AgNO3, hoàn thành phản ứng sau:
a/ AgNO3 + NaCl
b/ AgNO3 + HCl
c/ AgNO3 + MgCl2
5.63 Trong dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi sau:
A Tăng B Giảm
C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm
5.64 Đưa đũa thủy tinh vừa nhúng vào dd đặc HCl NH3 lai gần nhau, xuất khói trắng
Cơng thức hóa học chất là:
(9)C NH4Cl D Cl2
5.65 Trong dãy chất đây, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl ? A Fe2O3, KMnO4, Cu ;
B Fe, CuO, Ba(OH)2 ;
C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2;
D AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4
5.66 Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau ?
A Nhiệt độ thấp O0C.
B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25oC.
C Trong bóng tối D Cóchiếu sáng .
5.67 Phản ứng sau dùng để điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm ? A H2 + Cl2 → 2HCl
B Cl2 + H2O → HCl + HClO
C Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
D NaCl(r) + H2SO4(đặc) → NaHSO4 + HCl . 5.68 Phản ứng sau chúng tỏ HCl có tính khử ?
A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O..
B 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
C 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
D 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
5.69 Tính nồng độ dd HCl trường hợp sau:
a/ Cần phải dùng 150ml dd HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dd AgNO3 8,5%
b/ cho 50g dd HCl vào cốc đựng NaHCO3 dư thu 2,24 lít khí (đktc) 5.70 Cho 22g hh Fe Al tác dụng với dd HCl dư thu 17,92 lít khí (đktc) a/ Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu
b/ Tính khối lượng dd HCl 7,3% tối thiểu cần dùng
c/ Tính khối lượng hh muối thu cô cạn dd sau phản ứng
5.71 Cho 0,54g kim loại R (hóa trị khơng đổi) tác dụng với dd HCl dư thu 672cm3 khí H
2 (đktc)
Xác định R
5.72 Cho 10,8 g kim loại hóa trị tác dụng với khí Cl2 tạo thành 53,4g clorua kim loại
a/ Xác định tên kim loại
b/ Tính lượng MnO2 V dd HCl 37% (d = 1,19g/ml) để điều chế khí Clo dùng phản ứng
Biết Hiệu suất phản ứng 80%
5.73 Hịa tan hồn tồn 14,2g hỗn hợp Fe, CuO vào 100ml dd HCl thu 1,68 lít khí A (đktc) dd B
a/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính CM dd HCl
c/ Tính CM muối dd B (xem V dd không thay đổi)
5.74 Muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4, MgCl2 CaCl2 CaSO4 Hãy trình bày PPHH để loại bỏ
tạp chất Viết phương trình phản ứng xảy
5.75 Cho hh A gồm Cu Mg vào dd HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dd H2SO4 đặc, nóng để hịa tan chất rắn khơng tan B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc)
a/ Viết pthh xảy
b/ Tính khối lượng hh A ban đầu Đáp số: 12,4(g)
to
(10)O
-
+
to
5.76 A B dung dịch axit clohidric có nồng độ khác Trộn lẫn lít A với lít B, ta lít dd D Để trung hòa 10ml dd D cần 15ml dd NaOH 0,1M Trộn lẫn lít A với lít B, ta lít dd E Cho 80ml dd E tác dụng với dd AgNO3 (lấy dư) thu 2,87g kết tủa Tính nồng độ mol dd A,
B, D, E
Đáp số : A: 0,3M ; B: 0,1M ; D: 0,15M ; E: 0,25M
………
Bài 24: HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO A/ KIẾN THỨC CƠ BẢN
1/ Các axit có oxi Clo:
HClO HClO2 HClO3 HClO4
Tính bền tính axit tăng Khả oxi hóa tăng
2/ Nước Gia-ven:
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O
Nước Gia-ven
3/ Clorua vôi:
Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
Clorua vôi
Cl Công thức cấu tạo clorua vơi: Ca
Các chất NaClO, CaOCl2 có tính oxi hóa mạnh Sử dụng chúng để sát trùng tẩy màu
4/ Muối Clorat:
3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
Ở trạng thái rắn, kali clorat chất oxi hóa mạnh Phơtpho bốc cháy trộn với KClO3 B/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
5.77 Trong phản ứng:
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
Phát biểu sau với nguyên tử Clo?
A Bị oxi hóa B Bị khử
C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D Vừa oxi hóa, vừa khử
5.78 Trong phản ứng:
Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O
Clo đóng vai trò nào? A Là chất khử B Là chất oxi hóa
C khơng chất oxi hóa, khơng chất khử D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử
(11)5.79 Clorua vôi loại muối sau đây?
A Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua vôi muối
5.80 Trong hợp chất Clo sau hợp chất có tính oxi hóa mạnh nhất?
A HClO4 B HClO3
C HClO2 D HClO
5.81 Trong axit có oxi Clo sau axit có tính axit mạnh nhất?
A HClO4 B HClO3
C HClO2 D HClO
5.82 Axit cloric có cơng thức sau đây?
A HClO4 B HClO3
C HClO2 D HClO
5.83 Axit hipoclorơ có cơng thức sau đây?
A HClO4 B HClO3
C HClO2 D HClO
5.84 Số oxi hóa Clo axit pecloric là:
A +3 B +5
C +7 D –
5.85 Tính tẩy màu, sát trùng clorua vôi nguyên nhân sau đây? A Do clorua vôi dễ bị phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B Do clorua vơi phân hủy Cl2 có tính oxi hóa mạnh
C Do phân tử clorua vôi chứa ngun tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh D Cả A, B, C
5.86 Nước gia-ven hỗn hợp chất sau đây?
A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O
C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O
5.87 Cho 50g khí clo tích đktc?
A 15,77 lít B 17,4 lít
C 16 lít D 1200 lít
5.88 Cho 1,84 lít (đktc) Hidro clorua qua 50ml dd AgNO3 8% (D = 1,1 g/ml) Nồng độ chất tan
HNO3 dd thu bao nhiêu?
A 8,35% B 6,58%
C 3,85% D 2,74%
5.89 Trong phản ứng : CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 ↑ + H2O
Nguyên tố clo hợp chất CaOCl2 đóng vai trị :
A Chất khử B Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa C Chất oxi hóa D Không chất khử, không chất oxi hóa
5.90 Tìm câu sai nói clorua vôi :
A Công thức phân tử clorua vôi CaOCl2
B Clorua vôi muối hỗn hợp
C Ca(OCl)2 công thức hỗn tạp clorua vơi
D Clorua vơi có hàm lượng hipoclorit cao nước Javel
(12)A 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 3H2O + 5KCl
B 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 3H2O + 5KCl
C Cl2 + 2NaOH NaClO + H2O + NaCl
D 3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O Phần dẫn dùng để trả lời câu hỏi 5.92 ; 5.93 : Clorua vơi có công thức cấu tạo : Cl
Ca
O – Cl
5.92 Trong liên kết Cl với Ca, Cl có số oxi hóa : A +1 B –1 . C D –1 +1
5.93 Trong liên kết Cl với O, Cl có số oxi hóa : A +1 . B –1 C D –1 +1
5.94 Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 là:
A B –1 C +1 D –1 +1..
5.95 Khi nung nóng, kali clorat đồng thời bị phân hủy theo phản ứng (1) (2) : (1) KClO3(r) → KCl(r) + O2 (k)
(2) KClO3(r) → KClO4(r) + KCl(r).
Câu diễn tả tính chất KClO3 ? A. KClO3 có tính oxi hóa
B. KClO3 có tính khử
C. KClO3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. D. KClO3 khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử 5.96 Có sơ đồ phản ứng hóa học sau:
a/ Cl2 + H2O HCl + HClO
b/ CaOCl2 + HCl CaCl2 + Cl2 + H2O
c/ Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
d/ HCl + KClO3 KCl + Cl2 + H2O
e/ NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
f/ CaOCl2 CaCl2 + O2
Cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa khử, vai trị chất tham gia phản ứng Hồn thành phương trình hóa học phản ứng
5.97 Trong phịng thí nghiệm có canxi oxit, nước, mangan ddioxxit, H2SO4 70% (D = 1,61 g/m3)
NaCl Hỏi cần phải dùng chất với lượng chất để điều chế 254g clorua vôi?
5.98 Bổ túc phương trình phản ứng sau: HCl + MnO2 (A) + (B) rắn + (C) lỏng
(A) + (C) (D) + (E) (D) + Mn (B) + (F) (F) + (A) (D)
(F) + (E) (C)
(A) + Ca(OH)2 (G) + (H) + (C)
(D) + Ca(OH)2 (G) + (C)
(H) (G) + (E)
5.99 Hồn thành chuỗi biến hóa sau đây: a/ Nước gia-ven
to thường
to cao
(13)NaCl Cl2 HClO HCl AgCl Ag
b/ NaCl HCl Cl2 KClO3 KCl Cl2 CaOCl2
5.100 Viết pt phản ứng xảy q trình sản xuất clorua vơi từ đá vơi muối ăn
5.101 Hãy cho biết biến đổitrong dãy HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4 tính axit tính oxi
hóa
5.102 Nhiên liệy rắn dùng cho tên lửa tăng tốc tàu vũ trụ thoi hỗn hợp amoni peclorat (NH4ClO4) bột nhôm Khi đốt đến 200oC, amoni peclorat nổ:
2NH4ClO4 → N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O
Mỗi lần phóng tàu thoi tiêu tốn 750 amoni peclorat
Giả sử tất oxi sinh tác dụng với bột nhơm, tính khối lượng nhơm dự phản ứng với oxi khối lượng nhôm oxit sinh
Đáp số: 230 nhôm ; 434 nhôm oxit
5.103 Cho 17,4g MnO2 tác dụng hết với dungdịch HCl lấy dư Tồn khí clo sinh hấp thụ hết
vào 145,8g dung dịch NaOH 20% ( nhiệt độ thường ) tạo dung dịch A
Hỏi dung dịch A có chứa chất tan ? Tính nồng độ phần trăm chất tan Đáp số : NaCl: 7,31% ; NaClO: 9,31% ; NaOH : 8,1%
5.104 Thổi khí clo qua dung dịch natri cacbonat, người ta thấy có khí cacbonic Hãy giải thích tượng phương trình hóa học
5.105 H×nh vÏ sau biĨu diƠn thÝ nghiƯm tÝnh tÈy mµu cđa clo Èm HÃy dự đoán tợng xảy :
a §ãng khãa K ?
b Më khãa K ?
(14)A Hình B Hình C Hình D Tất sai
5.107 Khi mở vòi nớc máy, ý chút phát mùi lạ Đó nớc máy lu giữ vết tích chất sát trùng Đó clo ngời ta giải thích khả diƯt khn lµ do:
A Clo độc nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hố mạnh
C Clo tác dụng với nớc tạo HClO chất có tính oxi hoá mạnh D Một nguyên nhân khác
Chn ỏp ỏn ỳng
5.108 Ngời ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn nh hoa tơi, rau sống c
ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút, trớc ăn Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do:
A dung dịch NaCl cã thĨ t¹o ion Cl- cã tÝnh khư.
B vi khn bÞ mÊt níc thÈm thÊu
C dung dịch NaCl độc
D lí khác Chọn đáp án
5.109 Axit clohi®ric cã thể tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò:
A Chất khử B chất oxi hoá
C môi trờng D A, B C
Chọn đáp án
5.110 Kali clorat tan nhiỊu níc nãng nhng tan Ýt níc l¹nh Hiện tợng xảy cho khí
clo qua nớc vơi d đun nóng, lấy dung dịch thu đợc trộn với KCl làm lạnh: A Không có tợng xảy
B Có chất khí màu vàng lục C Màu dung dịch thay đổi D Có chất kết tủa kali clorat Chọn đáp án
ĐÁP ÁN
CHƯƠNG V : 1D, 2C, 3D, 4A, 5B, 6C, 7C, 8B, 9D, 10D, 11C, 16B, 17A, 18B, 19C, 20B, 21B, 22B,
23B, 24B, 25D, 26B, 27C, 28A, 29C, 30B, 31D, 32D, 33B, 34C, 35B, 36A, 37C, 38B, 39A, 40D, 41D,
H×nh H×nh
H×nh
(15)