NHÓM HALOGEN Trang 1 Câu 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau: a) HCl → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → HCl → CuCl 2 → AgCl b) KMnO 4 →Cl 2 →HCl →FeCl 3 → AgCl→ Cl 2 →Br 2 →I 2 →ZnI 2 c) MnO 2 → Cl 2 → KClO 3 → KCl → HCl → Cl 2 → Clorua vơi Câu 2. Nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: a) NaOH, NaCl, HCl,HNO 3 b) KOH, NaCl, HCl, NaNO 3 Câu 3. Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác. A. Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan. B. Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường. C. Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit. D. Các halogen (từ F 2 đến I 2 ) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại. Câu 4. Cho các mệnh đề dưới đây: a. Các halogen có số OXH từ -1 đến +7. b. Flo là chất chỉ có tính OXH c. F 2 đẩy được Cl 2 ra khỏi dung dịch muối NaCl d. Tính axit của các hợp chất với hiđro của các halogen tăng theo thứ tự: HF, HCL, HBr, HI. Các mệnh đề đúng là: A. a,b,c B. b,c C. b,d D. a,b,d Câu 5. Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Sau đó nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A.Màu đỏ B. Màu xanh C. Không đổi màu D. Không xác định được Câu 6. Trong các halogen, clo là nguyên tố A. Có độ âm điện lớn nhất. B. Có tính phi kim mạnh nhất. C. Tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng các hợp chất ) với trữ lượng lớn nhất. D. Có số OXH -1 trong mọi hợp chất. Câu 7. Cho 15,8g KMnO 4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí thu được ở đktc là : A.4,8 lít B. 5,6 lít C. 0,56 lít D. 8,96 lít Câu 8. Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là : A.2,0 lít B. 4,2 lít C. 4,0 lít D. 14,2 lít Câu 9. Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn X thu được bao nhiêu gam muối khan? A.55,5 B. 91,0 C. 90,0 D. 71,0 Câu 10. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là A. ns 2 np 1 . B. ns 2 np 5 . C. ns 1 . D. ns 2 np 6 nd 1 . Câu 11. Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen? A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron. B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7. C. Halogen là những phi kim điển hình. D. Liên kết trong phân tử halogen X 2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành hai nguyên tử X. Câu 12. Trong phương trình phản ứng Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. Vai trò của Cl 2 là A. Chất khử. B. Chất oxi hoá. C. Không phải là chất khử, không phải là chất oxi hoá. D. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá. Câu 13. Điều chế khí hiđro clorua bằng cách A. Cho tinh thể NaCl tác dụng với H 2 SO 4 đặc, đun nóng. B. Cho dung dịch NaCl tác dụng với H 2 SO 4 đặc, đun nóng. Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh - Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk) NHểM HALOGEN Trang 2 C. Cho dung dch NaCl tỏc dng vi H 2 SO 4 c, un núng. D. Cho tinh th NaCl tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 , un núng. Cõu 14. Phng trỡnh phn ng th hin tớnh kh ca HCl l A. Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 . B. FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O. C. 2KMnO 4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O.D. Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O. Cõu 15. Halogen no sau õy tỏc dng c vi KBr? A. Brom. B. iot. C. Clo v brom. D. Clo. Cõu 16. Cht no sau õy n mũn thy tinh? A. KF. B. F 2 C. HF. D. HI. Cõu 17. Cho 4,48 lớt clo (ktc) vo dung dch NaX d, c 32g X 2 . X l A. I=127. B. Cl=35,5. C. Br=80. D. F=19. Cõu 18. Hũa tan 10g hn hp A gm Fe v Fe 2 O 3 (Fe=56; O=16) vo dung dch HCl va c 1.12lớt hydro(ktc). %m st trong A l A. 19%. B. 72%. C. 28%. D. 27%. Cõu 19. Cho 250ml dung dch AgNO 3 nng x (M)vo dung dch NaI d, c 58,75g kt ta. Giỏ tr ca x l(Ag=108; I=127) A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Cõu 20. in phõn hon ton dung dch cha 11,7g NaCl (Na=23; Cl=35,5) vi in cc tr, mng ngn xp. S lớt clo thu c (ktc) l A. 1,12. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36. Cõu 21. phõn bit dung dch natri florua v dung dch natri clorua, ngi ta cú th dựng A. dung dch Ba(OH) 2 . B. dung dch AgNO 3 . C. dung dch Ca(OH) 2 . D. dung dch NaF. Cõu 22. Sc ht mt lng khớ clo vo dung dch NaBr v NaI un núng, thu c 1,17 g NaCl. Tng s mol ca NaBr v NaI trong hn hp ó phn ng l A. 0,01 mol B. 0,15 mol C. 0,02 mol D.1,50 mol Cõu 23. Cho 50,00 g CaCO 3 tỏc dng va vi dung dch HCl 18,25%. Khi lng dung dch HCl ó dựng l A. 100,0 g B. 200,0 g C. 150,0 g D. 55,0 g. Cõu 24. Cho 7,45 gam mui clorua ca mt kim loi kim tỏc dng vi dung dch AgNO 3 d thu c 14,35 gam kt ta trng. Cụng thc ca mui kim loi kim ú l A. LiCl. B. NaCl. C. KCl. D. CsCl. Cõu 25. Cụng thc hoỏ hc ca clorua vụi l: A. CaCl 2 B. CaOCl 2 C. Ca(ClO) 2 D. hn hp A, B v C Cõu 26. Cho cỏc cp cht sau, nhng cp cht no khụng phn ng c vi nha A. H 2 O v F 2 B. dd KBr v Cl 2 C. dd KCl v I 2 D. dd HF v SiO 2 Cõu 27. Phn ng ca clo vi dung dch NaOH iu kin thng xy ra theo phng trỡnh n A.3Cl 2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O B. Cl 2 + NaOH NaClO + H 2 O C. Cl 2 + NaOH NaCl + H 2 O D. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O Cõu 28. t nhúm trong bỡnh ng khớ clo thỡ thu c 26,7 gam mu Bao nhiờu gam clo ó tham gia phn ng? A. 21,3 B. 22,3 C. 23,3 D. 24,3 Cõu 29. Clorua vụi v nc Giaven cú tớnh cht no ging nhau ? A. Tớnh oxi hoỏ B. Tớnh kh C. Tớnh axit D. Tớnh baz Cõu 30. Nc Giaven l hn hp cỏc cht no sau õy? A.HCl,HClO,H 2 O B.NaCl,NaClO,H 2 O C.NaCl,NaClO 3 ,H 2 O D.NaCl,NaClO 4 ,H 2 O Cõu 31. Chn phỏt biu sai: A. Clo y iot ra khi dung dch NaI B. Clo y brom ra khi dung dch NaBr C. Brom y iot ra khi dung dch KI D. Iot y brom ra khi dung dch NaBr Cõu 32. Cho 1,95g Zn tỏc dng ht vi mt phi kim nhúm VIIA , thu c 4,08g mui. Phi kim ú l: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot BAỉI TAP LUYEN TAP:CLO - HCl Ti liu ụn tp chng. Su tm: Trn ng Mnh - Nguyn Bnh Khiờm (k Lk) NHĨM HALOGEN Trang 3 C©u 1.Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: → HClO → HCl → NaCl Cl 2 → Br 2 → I 2 → HCl → FeCl 2 → Fe(OH) 2 C©u 2.Cho 10,44 (g) MnO 2 tác dụng axit HCl đặc. Khí sinh ra (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dòch NaOH 2 (M) . a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc). b) Tính thể tích dung dòch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất trong dung dòch thu được. C©u 4. Có một dung dòch chứa đồng thời HCl và H 2 SO 4 . Cho 200 (g) dung dòch đó tác dụng dung dòch BaCl 2 dư tạo được 46,6 (g) kết tủa. Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dòch NaOH 1,6 (M). Tính C% mỗi axit trong dung dòch đầu. C©u 5. Thực hiện chuỗi phản ứng sau: KMnO 4 → Cl 2 → CuCl 2 → FeCl 2 → HCl ↓ HCl → CaCl 2 → Ca(OH) 2 C©u 6. Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na 2 CO 3 và CaCO 3 vào dung dòch HCl dư thu được 6,72 (l) CO 2 (đkc). Tính khối lượng từng chất trong A. C©u 7. Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al và Fe tác dụng với dung dòch HCl dư thu được 15,68 (l) H 2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong B. C©u 8. Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg và MgCO 3 tác dụng với dung dòch HCl dư thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H 2 và CO 2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong G. C©u 9. Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO và Zn vào dung dòch HCl dư thu được 73,4 (g) hỗn hợp muối G’. Tính % khối lượng từng chất trong G. C©u 10.Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl 2 (M) thu được 15,68 (l) H 2 (đkc). a) Tính % khối lượng từng chất trong G. b) Tính thể tích HCl đã dùng. C©u 11.Hòa tan 64 (g) hỗn hợp X gồm CuO và Fe 2 O 3 vào dung dòch HCl 20%. Sau phản ứng, cô cạn dung dòch thu được 124,5 (g) hỗn hợp muối khan G’. a) Tính % khối lượng từng chất trong X. b) Tính khối lượng dung dòch HCl đã dùng. C©u 12. Hoµ tan hoµn toµn 26,05 gam hçn hỵp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl d thu ®ỵc 13,44 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ m gam mi. Còng hçn hỵp trªn t¸c dơng víi Clo th× thÊy thĨ tÝch Clo cÇn dïng lµ 17,36 lÝt. a. TÝnh khèi lỵng cđa tõng kim lo¹i trong hçn hỵp b. X¸c ®Þnh m C©u 13.Cho a (g) hỗn hợp A gồm CaO và CaCO 3 tác dụng vừa đủ với 300 (ml) dung dòch HCl thu được 33,3 (g) muối CaCl 2 và 4480 (ml) khí CO 2 (đkc). a) Tính khối lượng hỗn hợp A. b) Tính nồng độ HCl đã dùng. C©u 14.Hòa tan hoàn toàn 20 (g) hỗn hợp Y gồm Zn và Cu vào một lượng vừa đủ dung dòch HCl 0,5 (M) thu được 4,48 (l) H 2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong Y và thể tích axit đã dùng. C©u15. Hoµ tan hçn hỵp 33 gam hçn hỵp X gåm Fe vµ Al vµo 600 ml dung dÞch HCl 1,5 M. a. Hái hçn hỵp X cã tan hÕt kh«ng. b. NÕu thªm 1000 ml dung dÞch HCl n÷a th× thÊy X tan hÕt. TÝnh khèi lỵng tõng kim lo¹i C©u 16. Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp A gồm Zn và ZnO cần dùng 100,8 (ml) dung dòch HCl 36,5% (d = 1,19) thu được 8,96 (l) khí (đkc). Tính khối lượng A. C©u 17. Chia 70 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành 2 phần bằng nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dòch HCl dư thu 13,44 (l) khí (đkc). Phần II: cho tác dụng vừa đủ 21,28 (l) khí clo (đkc). Tài liệu ơn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh - Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk) NHĨM HALOGEN Trang 4 Tính % khối lượng từng chất trong X. C©u 18.Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dòch HCl 2,75 (M) thu được m (g) hỗn hợp muối X và V (ml) khí (đkc). Xác đònh m (g) và V (ml). C©u 19.Hòa tan 15,3 (g) oxit của kim loại M hóa trò II vào một lượng dung dòch HCl 18,25% thu được 20,8 (g) muối. Xác đònh tên M và khối lượng dung dòch HCl đã dùng. C©u 20.Hòa tan hoàn toàn 1,17 (g) một kim loại A có hoá trò không đổi vào dung dòch HCl 1,2 (M) thì thu được 0,336 (l) khí. Tìm tên kim loại A và thể tích dung dòch HCl đã dùng. TRẮC NGHIỆM: 1). Để làm sạch khí Clo có lẫn hydroclorua có thể cho hỗn hợp đó vào dung dịch nào sau đây? A). Na 2 CO 3 . B). AgNO 3 . C). AgNO 3 hoặc NaOH. D). NaOH 2). Để tinh chế NaCl có lẫn NaBr và NaI ta có thể dùng A). Clo. B). Brom. C). Iot. D). Dung dịch AgNO 3 . 3). Hóa chất duy nhất có thể dùng để nhận biết các dung dịch riêng biệt: HCl, NaCl, H 2 SO 4 là A). Dung dịch Na 2 CO 3 . B). Quỳ tím. C). Ba. D). Dung dịch AgNO 3 . 4). Halogen nào sau đây tác dụng hóa học được với KBr? A). Brom. B). iot. C). Clo và brom. D). Clo. 5). Nếu lấy cùng số mol MnO 2 , KMnO 4 , CaOCl 2 cho tác dụng hết với dd HCl đặc thì chất tạo nhiều clo hơn là A). MnO 2 và CaOCl 2 . B). KMnO 4 . C). CaOCl 2 . D). MnO 2 . 6). Có thể nhận biết các khí riêng biệt: clo, hydro clorua, oxi bằng thuốc thử nào sau đây? A). Dung dịch NaOH. B). Quỳ tím ẩm. C). Dung dịch AgNO 3 . D). Ngọn lửa cháy. 7). Cho 5g hỗn hợp Al(27)và Cu(64) tác dụng đủ với dung dịch HCl, được 3.36lít H 2 (đktc). %m Al ban đầu là A). 64%. B). 27%. C). 54%. D). 51%. 8). Cho 4g K.loại M t.dụng vừa đủ với brom được 20g muối. Kim loại M là? A). Zn=65. B). Mg=24. C). Ca=40. D). Cu=64. 9). Trong các axit cho sau đây axit nào mạnh nhất? A). HI. B). HF. C). HBr. D). HCl. 10). Chất nào sau đây ăn mòn thủy tinh? A). KF. B). F 2 C). HF. D). HI. 11). Cặp chất nào sau đây tác dụng hóa học được với nhau khi nung nóng? A). Pt, HCl. B). Au, Cl 2 . C). Cu, Cl 2 . D). Mg, NaCl. 12). Muối nào sau đây thường được sử dụng để điều chế HCl? A). NaNO 3 . B). BaCl 2 . C). K 2 SO 4 . D). NaCl. 13). Chất nào sau đây khơng có tính khử? A). Flo. B). Iot. C). Brom. D). Clo. 14). Chất nào sau đây khơng tác dụng với HCl đặc ở điều kiện thường? A). Mg. B). CuO. C). MnO 2 . D). NaOH. 15). Từ dung dịch HCl đặc và MnO 2 có thể điều chế được khí nào sau đây? A). HCl và Clo. B). Hydro. C). Clo. D). oxy. 16). Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là A). oxy hóa và khử. B). Tự oxy hóa khử. C). khử. D). Tính oxy hóa. 17). Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (A) --> HCl --> A. Chất (A) là A). HBr. B). HI. C). NaCl D). HClO. 18). Nước clo có tính oxy hóa mạnh là do trong đó có A). Cl 2 . B). HCl. C). HClO. D). O. 19). Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch? A). Iot. B). Brom C). Clo. D). Flo. 20). Kim loại nào sau dây tác dụng với HCl và Clo đều tạo cùng một muối? Tài liệu ơn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh - Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk) NHÓM HALOGEN Trang 5 A). Zn. B). Ag. C). Fe. D). Cu. 21). Cho 87g MnO 2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích ở đktc là(Mn=55; O=16) A). 4,48lít. B). 2.24lít. C). 22.4lít. D). 44.8lít. 22). Cho 4,48 lít clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 32g X 2 . X là A). I=127. B). Cl=35,5. C). Br=80. D). F=19. 23). Cho 42g NaF tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc thì được lượng khí (đktc) có thể tích là(Na=23; F=19) A). 22.4lít. B). 44.8lít. C). 2.24lít. D). 4.48lít. 24). Lần lượt cho 3.6g Mg; 2.7gAl; 8.4gFe vào dung dịch HI dư. Số lít H 2 (đktc) tương ứng thu được làV1,V2,V3. Kết luận nào sau đây đúng? (Mg=24; Al=27; Fe=56). A). V1=V2>V3. B). V1=V2=V3. C). V1>V2=V3. D). V1>V2>V3. 25). Cho hỗn hợp A gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48lít hydro(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc). % khối lượng Mg trong A là A). 57%. B). 70%. C). 43%. D). 30%. 26). Cho 3,24g hỗn hợp NaOH và KOH(O=16; H=1; Cl=35,5) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo 4,165g muối. Số mol HCl đã dùng là A). 0.06. B). 0.60. C). 0.50. D). 0.05. 27). Hòa tan 10g hỗn hợp A gồm Fe và Fe 2 O 3 (Fe=56; O=16) vào dung dịch HCl vừa đủ được 1.12lít hydro(đktc). %m sắt trong A là A). 19%. B). 72%. C). 28%. D). 27%. 28). Cho 250ml dung dịch AgNO 3 nồng độ x (M)vào dung dịch NaI dư, được 58.75g kết tủa. Giá trị của x là(Ag=108; I=127) A). 2. B). 4. C). 3. D). 1. 29). Cho dung dịch AgNO 3 vừa đủ vào dung dịch A chứa NaCl và NaBr,(Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5; Br=80) được lượng kết tủa nặng bằng lượng AgNO 3 . %m NaCl trong A là A). 27.84%. B). 72.16%. C). 72.40%. D). 27.60%. 30). Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 11.7g NaCl(Na=23; Cl=35,5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Số lít clo thu được (đktc) là A). 1.12. B). 4.48. C). 2.24. D). 3.36. 31: Tính chất hóa học chung của clo và oxy a. Tính oxy hóa b. Tính khử c. Tính oxy hóa và tính khử d. Tất cả đều sai 32: Hóa chất dùng làm sạch khí O 3 lẫn Cl 2 a. dd KI d b. dd H 2 S d c. dd NaOH d d. a, b và c đúng 33: Cho sơ đồ phản ứng: KClO 3 → A → B. A, B lần lượt là a. Cl 2 , KOH b. O 2 , Cl 2 c. Cl 2 ; H 2 SO 4 d. O 2 , H 2 SO 4 34: Chọn câu phát biểu sai: a. Không đựng dung dịch HF trong lọ thủy tinh. b. Có thể vận chuyển H 2 SO 4 đặc nguội trong bình bằng thép c. Không thể dùng bình bằng đồng đựng dung dịch HCl. d. Không tồn tại H 2 SO 4 đặc và H 2 S trong một dung dịch nóng. 35: Hóa chất dùng để phân biệt: Ba, Fe, Ag là a. dd HCl b. dd H 2 SO 4 loãng c. H 2 SO 4 đặc nóng d. a và b đúng 36: H 2 SO 4 không thể tạo thành trực tiếp từ a. Na 2 SO 4 b. H 2 S c. S d. Cả a, b và c 37: Hóa chất dùng để phân biệt các dung dịch H 2 SO 4 , AgNO 3 , NaCl trong các lọ riêng biệt là a. Ba(NO 3 ) 2 b. Na 2 S c. Pb(NO 3 ) 2 d. KI Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh - Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk) NHÓM HALOGEN Trang 6 38: Sục khí clo vào dung dịch nước vôi trong đợc các sản phẩm sau phản ứng a. CaCl 2 O, H 2 O b. CaClO 2 , H 2 O c. CaCl 2 O , CaCl 2 d. CaClO 2 ,CaCl 2 ,H 2 O 39: Hòa tan hoàn toàn 3,6 (g) một kim loại A hóa trị II trong dung dịch HCl d đợc 0,15 (mol) khí H 2 . Kim loại A là a. Mn b. Mg c. Zn d. Fe 40: Cho 0,1(mol) H 2 S vào 100ml dung dịch KOH 2,5M, muối thu được sau phản ứng là a. KHS b. KHS, K 2 S c. K 2 S d. K 2 S, KOH I. Biết : Câu 1: Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là : A. Liên kết cộng hóa trị có cực. B. Liên kết cộng hóa trị không cực C. Liên kết phối trí (cho nhận) D. Liên kết ion Câu 2: Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác : A. Tất cả các muối AgX (X là halogen) đều không tan. B. Tất cả hiđro halogennua đều tồn tại thể khí, ở điều kiện thường. C. Tất cả hiđro halogenua khi tan vào nước đều tạo thành dung dịch axit. D. Các halogen (từ F 2 đến I 2 ) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại. Câu 3: Các nguyên tố trong nhóm VIIA sau đây, nguyên tố nào không có đồng vị trong tự nhiên ? A. Clo B. Brom C. Iot D. Atatin Câu 4 : Các nguyên tử nhóm halogen đều có : A. 3e ở lớp ngoài cùng B. 5e ở lớp ngoài cùng C. 7e ở lớp ngoài cùng D. 8e ở lớp ngoài cùng Câu 5 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) A. Ở điều kiện thường là chất khí B. Có tính oxi hóa mạnh C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. Tác dụng mạnh với nước Câu 6 : Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác: A. Clo tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất trong tự nhiên. B. Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. C. Trong tự nhiên tồn tại 2 dạng bền của clo là : 35 Cl và 37 Cl. D. Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục. Câu 7: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất chung của các nguyên tố halogen? A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 e. B. Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực. C. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất. D. Lớp e ngoài cùng có 7e Câu 8: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron ? A. Nhận thêm 1 electron B. Nhận thêm 2 electron C. Nhường đi 1 electron D. Nhường đi 7 electron Câu 9 : Hãy chỉ ra câu phát biểu không chính xác. A. Trong tất cả các hợp chất, Flo chỉ có số oxi hóa -1 B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa là -1 C. Tính oxi hóa của halogen giảm dần từ Flo đến Iôt. D. Trong hợp chất với hiđro và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa là -1 Câu 10:Tính axit của các axit HX được sắp xếp theo thứ tự giảm dần ở dãy nào dưới đây là đúng ? A. HF, HCl, HBr, HI B. HI, HBr, HCl, HF C. HCl, HBr, HI, HF D. HBr, HCl, HI, HF Câu 11 : Trong số các hiđro halogenua dưới đây, chất nào có tính khử yếu nhất ? A. HF B. HBr C. HCl D. HI Câu 12: Dung dịch nào dưới đây dùng để khắc chữ nên thủy tinh ? A. HF B. HCl C. H 2 SO 4 đậm đặc D. HNO 3 Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh - Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk) NHÓM HALOGEN Trang 7 Câu 13 : Cho các mệnh đề dưới đây : (I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa của oxi là số dương (II) Flo là chất có tính khử rất mạnh (III) Brom đẩy được Cl 2 ra khỏi dung dịch muối NaCl (IV) AgBr là chất kết tủa màu vàng nhạt Các mệnh đề đúng là : A. (I), (II), (III) B. (I), (III) C. (I), (IV) D. (I), (II), (IV) Câu 14 : Hỗn hợp F 2 và H 2 tạo thành hỗn hợp nổ mạnh nhất, với tỉ lệ mol tương ứng là : A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3 Câu 15 : Khí Clo có thể điều chế trong PTN bằng phản ứng nào dưới đây ? A. 2NaCl đpnc 2Na + Cl 2 B. F 2 + 2NaCl 2NaF + Cl 2 C. 16HCl + 2KMnO 4 2KCl + 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 8H 2 O D. 2HCl đpdd H 2 + Cl 2 Câu 16 : Công thức hóa học của khoáng chất Cacnanit là công thức nào sau đây ? A. KCl . MgCl 2 . 6H 2 O B. NaCl . MgCl 2 . 6H 2 O C. KCl . CaCl 2 . 6H 2 O D.NaCl . CaCl 2 . 6H 2 O Câu 17 : Những nguyên tố ở nhóm nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 5 ? A. Nhóm oxi – lưu huỳnh B. Nhóm halogen C. Nhóm cacbon D. Nhóm nitơ Câu 18: Iot bị lẫn tạp chất là NaI. Chọn cách nào sau đây để loại bỏ tạp chất một cách thuận tiện nhất ? A. Hòa tan vào nước rồi lọc B. Hòa tan vào nước rồi sục khí Cl 2 đến dư C. Hòa tan vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch Br 2 D. Đun nóng để Iot thăng hoa sẽ thu được Iot tinh khiết. Câu 19 : Khi đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa có màu vàng đậm hơn ? A. HF B. HCl C. HBr D. HI Câu 20 : Brôm bị lẫn tạp chất clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây ? A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 loãng B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước. C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI Câu 21 : Nước Giaven là hỗn hợp của các chất nào sau đây? A. HCl, HClO, H 2 O B. NaCl, NaClO, H 2 O C. NaCl, NaClO 3 , H 2 OD. NaCl, NaClO 4 , H 2 O Câu 22 : Trong dãy axit : HF, HI, HCl, HBr, axit mạnh nhất là : A. HF B. HBr C. HCl D. HI Câu 23 : Phản ứng hóa học chứng tỏ rằng HCl có tính khử là : A. 2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O B. 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 C. 2 HCl + Mg(OH) 2 → MgCl 2 + 2H 2 O D. 4HCl + MnO 2 →MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Câu 24 : Trong các hợp chất với oxi, số oxi hóa của clo có thể là : A. +1; +3; +5; +7 B. -1; 0; +3; +7 C. -1; +1; +3; +7 D. -1; +1; +3; +5; +7 Câu 25 :Khi cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với NaCl rắn, khí sinh ra sau phản ứng là : A. HCl B. H 2 S C. Cl 2 D. SO 2 Câu 26 : Đơn chất không thể hiện tính khử là : A. Cl 2 B. F 2 C. I 2 D. Br 2 Câu 27 : Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo đóng vai trò : A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Tính axit D. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 28 : Cho một luồng khí clo vào dung dịch KI, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột thì hiện tượng xảy ra là : A. màu xanh B. màu vàng nâu C. không màu D. màu đỏ Câu 29: Trong các phản ứng hoá học các halogen : A. Chỉ thể hiện tính oxi hoá. B. Chỉ thể hiện tính khử C. Thể hiện cả tính khử và tính oxi hoá. D. Không thể hiện tính khử Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh - Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk) NHÓM HALOGEN Trang 8 Câu 30:Trong các phản ứng sau phản ứng nào không xảy ra? A. 2 2 H O F+ → B. 2 Cl KBr+ → C. 2 Br NaI+ → D. 2 KBr I+ → Câu 31: Trong phòng thí nghiệm Cl 2 được điều chế theo sơ đồ phản ứng sau 2 2 2 2 HCl MnO MnCl Cl H O+ → + + Hệ số cân bằng của HCl là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. Câu 32: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp theo đúng thứ tự tính axit giảm dần? A. HCl. HBr, HI, HF. B. HBr, HI, HF, HCl. C. HI, HBr, HCl, HF. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 33 : Thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các halogen là A. I, Br, Cl, F. B. Cl, Br, F, I. C. Br, Cl, F, I. D. F, Cl, Br, I. Câu 34: Để nhận biết muối halogenua ta có thể dùng chất nào dưới đây A. Quỳ tím. B. Thuỷ tinh. C. NaOH. D. AgNO 3 . Câu 35: Dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với Clo? A. NaBr, NaI, NaOH. B. KF, KOH, H 2 O. C. N 2 , H 2 O, NaI. D. Fe, O 2 , K. Câu 36: Cho phản ứng sau: 2 2 2Cl NaOH NaCl NaClO H O+ → + + Clo có vai trò là : A. Chất oxi hoá. B. Chất oxi hoá và chất khử. C. Chất kử. D. Không là chất oxi hoá không là chất khử. Câu 37: Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa màu vàng đậm nhất? A. NaF. B. NaI. C. KBr. D. HCl. Câu 38: Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch AgNO 3 tạo kết tủa màu vàng. Dung dịch muối X là: A. NaI B. ZnCl 2 C. Fe(NO 3 ) 3 D. KCl Câu 39: Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch AgNO 3 tạo kết tủa màu vàng nhạt. Dung dịch muối X là: A. NaBr B. NaI C. Fe(NO 3 ) 3 D. KCl Câu 40 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là : A. ns 2 np 5 B. ns 2 np 4 C. ns 2 np 4 D. ns 2 np 3 Câu 41 : Số oxi hóa của clo trong axit pecloric HClO 4 là giá trị nào sau đây? A. +3 B. +5 C. +7 D. -1 Câu 42 : Clorua vôi là muối của kim loại canxi với 2 loai gốc axit là clorua Cl - và hipoclorit ClO - . Vậy clorua vôi gọi là muối gi ? A. Muối trung hòa B.Muối kép C. Muối của 2 axit D. Muối hỗn tạp II. Hiểu : Câu 1 : Dãy chất nào dưới đây gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl? A. Fe 2 O 3 , KMnO 4 , Cu. B. Fe, CuO, Ba(OH) 2 . C. CaCO 3 , H 2 SO 4 , Mg(OH) 2 . D. Ag(NO 3 ), MgCO 3 , BaSO 4 . Câu 2 : Trong phòng thí nghiệm, khí CO 2 được điều chế từ CaCO 3 và dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua và hơi nước. Để thu được CO 2 gần như tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua 2 bình đựng các dung dịch nào trong các dung dịch dưới đây ? A. NaOH, H 2 SO 4 đặc B. NaHCO 3 , H 2 SO 4 đặc C. Na 2 CO 3 , NaCl D. H 2 SO 4 đặc , Na 2 CO 3 Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh - Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk) NHÓM HALOGEN Trang 9 Câu 3 : Hòa tan khí Cl 2 vào dung dịch NaOH loãng, dư, ở nhiệt độ phòng. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm : A. NaCl, NaClO 3 , Cl 2 B. NaCl, NaClO 3 , NaOH, H 2 O C. NaCl, NaClO, NaOH, H 2 O D. NaCl, NaOH, Cl 2 Câu 4 : Nước Giaven có tác dụng tẩy màu, là do : A. Muối NaCl có tính oxi hóa mạnh. B. Muối NaClO có tính oxi hóa rất mạnh C. Muối NaClO có tính khử rất mạnh D. Muối NaCl có tính khử mạnh Câu 5: Trong PTN, khí Clo thường được điều chế bằng cách khử hợp chất nào dưới đây ? A. KMnO 4 B. NaCl C. HCl D. NaOH Câu 6 : Trong muối NaBr có lẫn NaI. Để loại bỏ tạp chất, người ta có thể : A. Nung nóng hỗn hợp. B. Cho dung dịch hỗn hợp các muối tác dụng với dung dịch Cl 2 dư, sau đó cô cạn dung dịch. C. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch brom, sau đó cô cạn dung dịch D. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO 3 Câu 7 : Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào ? A. H 2 và O 2 B. N 2 và O 2 C. Cl 2 và O 2 D. SO 2 và O 2 Câu 8 : Clo không phản ứng với dung dịch chất nào sau đây? A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH) 2 D. NaBr Câu 9 : Trong pứ sau : Cl 2 + H 2 O HCl + HClO. Phát biểu nào sau đúng ? A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử D. Nước đóng vai trò chất khử Câu 10: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF ? A. Bình thủy tinh màu xanh B. Bình thủy tinh màu nâu C. Bình thủy tinh không màu C. Bình nhựa (chất dẻo) Câu 11 : Có 4 lọ mất nhãn đựng các dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI. Hóa chất duy nhất dùng đểhận biết 4 dung dịch trên là : A. Quỳ tím. B. AgNO 3 . C. CuSO 4 D. BaCl 2 Câu 12 : Cho một mẩu đá vôi vào dung dịch HCl dư, hiện tượng xảy ra là : A. có kết tủa trắng B. không có hiện tượng gì C. có khí không màu thoát ra D. có khí màu vàng thoát ra Câu 13 : Để phân biệt 2 dung dịch mất nhãn : HCl và KCl, ta chỉ cần dùng thuốc thử : A. BaCl 2 B. AgNO 3 C. Pb(NO 3 ) 2 D. Na 2 CO 3 Câu 14 : Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn, thu được sản phẩm chính là : A. khí clo B. dung dịch NaOH C. nước giaven và khí Clo D. khí hiđro và nước Giaven Câu 15 : Cho các chất : sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit. Tác dụng lần lượt với dung dịch HCl, số phản ứng xảy ra là : A. 1 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 16 : Trong phản ứng : Br 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 . Brom đóng vai trò : A. Chất oxi hóa. B. Chất khử. C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử. Câu 17 : Dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất là : NaI và NaBr. Để làm sạch muối ăn có thể dùng hóa chất : A. Khí HCl B. Khí oxi C. Khí Flo D. Khí Clo Câu 18 : Khi đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa có màu trắng ? A. HF B. HCl C. HBr D. HI Câu 19 : Halogen nào thể hiện tính khử rõ nhất ? A. Brôm B. Clo C. Iot D. Flo Câu 20 : Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là : Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh - Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk) NHÓM HALOGEN Trang 10 A. Liên kết cộng hóa trị có cực. B. Liên kết cộng hóa trị không cực C. Liên kết phối trí (cho nhận) D. Liên kết ion Câu 21 : Clo ẩm có tác dụng tẩy màu, là do : A. Cl 2 có tính oxi hóa mạnh. B. Cl 2 tác dụng với H 2 O tạo thành axit HClO có tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu. C. Tạo thành axit clohiđric có tính tẩy màu. D. Phản ứng tạo thành axit HClO có tính khử mạnh, có tính tẩy màu. Câu 22 : Sợi đồng nóng đỏ cháy sáng trong bình chứa khí A. A là khí nào sau đây ? A. CO 2 B. Cl 2 C. H 2 D. N 2 Câu 23 : Đốt nóng sợi dây đồng rồi đưa vào bình khí clo thì xảy ra hiện tượng nào sau đây ? A. Dây đồng không cháy B. Dây đồng cháy yểu rồi tắt ngay C. Dây đồng cháy mạnh tới khi hết clo D. Dây đồng cháy âm ỉ rất lâu Câu 24 : Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử clo đã : A. Nhận thêm 1 electron B. Nhận thêm 1 proton C. Nhường đi 1 electron D. Nhường đi 1 nơtron Câu 25 : Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì nhiệt độ nào ? A. H 2 và O 2 B. N 2 và O 2 C. Cl 2 và O 2 D. SO 2 và O 2 Câu 26 : Trong phòng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO 2 với vai trò là : A. Chất xúc tác B. Chất oxi hóa C. Chất khử D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử Câu 27 : Một mol chất nào sau đây khi tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng clo lớn nhất ? A. MnO 2 B. KMnO 4 C. KClO 3 D. CaOCl 2 Câu 28 : Có 3 dung dcịh chứa các muối riêng biệt : Na 2 SO 4 ; Na 2 SO 3 ; Na 2 CO 3 . Cặp thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận biết từng muối ? A. Ba(OH) 2 và HCl B. HCl và KMnO 4 C. HCl và Ca(OH) 2 D. BaCl 2 và HCl Câu 29 : Trong phản ứng Cl 2 + 2KOH KCl + KClO + H 2 O Clo đóng vai trò nào sau đây ? A. Là chất khử B. Là chất oxi hóa C. Không là chất khử, không là chất oxi hóa D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử Câu 30 : Tính chất sát trùng, tẩy màu của clorua vôi là do nguyên nhân nào sau đây ? A. Do clorua vôi dễ phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh B. Do clorua vôi phân hủy ra Cl 2 là chất oxi hóa mạnh C. Do trong phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh D. Cả A, B, C Câu 31 : Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại ? A. Fe B. Zn C. Cu D. Ag Câu 32 : Flo không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây ? A. Khí H 2 B. Hơi nước C. Khí O 2 D. Vàng kim loại Câu 33 : Câu nào sau đây sai khi nói về flo ? A. Là phi kim hoạt động mạnh nhất B. Có nhiều đồng vị trong tự nhiên C. Là chất oxi hóa rất mạnh D. Có độ âm điện lớn nhất. III. Vận dụng : Câu 1 : Đổ 100g dung dịch HBr 8,1% vào 50ml dung dịch NaOH 1M. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào ? A. Màu đỏ. B. Màu xanh. C. Không đổi màu . D. Không xác định được. Câu 2 : Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch riêng biệt không màu là NaF, NaCl, NaBr và NaI. Có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch cho dưới đây để phân biệt được 3 dung dịch trên ? A. H 2 SO 4 B. AgNO 3 C. CaCl 2 D. Ba(OH) 2 Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh - Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk) [...]... dụng với dung dịch axit sunfuric đặc để điều chế được 50 gam dung dịch HCl 14,6 %? Tài liệu ôn tập chương Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh - Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk) NHÓM HALOGEN A 18,1g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g Câu 22 : Tỉ khối của clo so với flo là giá trị nào sau đây ? A 0,53 B 1,78 C 1,87 C 2,3 Tài liệu ôn tập chương Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh - Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk) Trang 12 ... clo hóa 20 gam một hỗn hợp bột gồm Mg và Cu cần phải dùng 1,12 lít khí clo đktc Thành phần phần trăm của Mg trong hỗn hợp là : A 36% B 32% C 34% D 38% Câu 8 : Để trung hòa hết 200g dung dịch HX ( X là halogen) nồng độ 14,6% người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit trên là dung dịch nào ? A HBr B HCl C HI D HF Câu 9 : Bao nhiêu gam Clo đủ tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7...NHÓM HALOGEN Trang 11 Câu 3 : Cho a gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thu được 5,6 lít khí ở đktc Giá trị của a là : A 15,8 g B 10,58 g C 20,56 g D 18,96 g Câu 4 : Để trung hòa hết 40,5 . NaNO 3 Câu 3. Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác. A. Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan. B. Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều. ion Câu 2: Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác : A. Tất cả các muối AgX (X là halogen) đều không tan. B. Tất cả hiđro halogennua đều tồn tại thể khí, ở điều