De hoa hoc 12 thi thu tot nghiep lan 1

A.. Muối natri của axit hữu cơ là thành phần chính của xà phòng. Khi đun nóng chất béo với dung dịch NaOH hoặc KOH ta được muối để sản xuất xà phòng... 4. Từ dầu mỏ có thể sản xuất chất[r]

(1)

SỞ GD VÀ ĐÀO TẠO YÊN BÁI Trường THPT Nguyễn lương Bằng

Đề thức ( Đề thi gồm 04 trang)

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC 2009 - 2010

Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút.

Lưu ý: - Học sinh trả lời câu hỏi “ PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM” I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32)

C©u : Trong phản ứng hố học, vai trị kim loại ion kim loại là:

A. Đều chất khử

B. Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố chất khử C. Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử

D. Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố

C©u : Este tạo thành từ axit no, đơn chức ancol no, đơn chức có cơng thức cấu tạo là A. CnH2n+1COOCmH2m+1 B. CnH2n-1COOCmH2m+1

C. CnH2n+1COOCmH2m -1 D. CnH2n-1COOCmH2m-1

C©u : 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Cơng thức

của A có dạng:

A. H2NRCOOH B. (H2N)2RCOOH C. H2NR(COOH) D. (H2N)2R(COOH)2

C©u : Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ?

A. Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B. Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao. C. Điện phân CaCl2 nóng chảy D. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung

dịch CaCl2

C©u : Hịa tan hồn tồn hợp kim Li, Na K vào nước thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch X

Cô cạn X thu 16,2 gam chất rắn Khối lượng hợp kim dùng là:

A. 12,6 gam B. 16,2 gam C. 9,4 gam D. 12,8 gam

C©u : Chọn câu câu sau:

Xà phòng sản phẩm phản ứng xà phịng hố

Muối natri axit hữu thành phần xà phịng

Khi đun nóng chất béo với dung dịch NaOH KOH ta muối để sản xuất xà phòng

Từ dầu mỏ sản xuất chất tẩy rửa tổng hợp Phương án chọn:

A. 1,3,4 B. 1,2,4

C. 1,2,3 D. 2,3,4

C©u : Có hóa chất không nhãn , lọ đựng dung dịch không màu : Na2SO4,

Na2S Na2CO3 , Na3PO4, Na2CO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng , nhỏ trực tiếp vào dung dịch , nhận dung dịch ?

A. Na2CO3, Na2S. B. Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 C. Na2S, Na2CO3, Na3PO4 D. Na2CO3, Na2S, Na2SO3

C©u : Sự kết hợp phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời có loại

phân tử nhỏ (như nước, amoniac, hidro clorua ) gọi

A. peptit hoá B. trùng ngưng C. tổng hợp D. polime hố

C©u : Hỗn hợp A gồm kim loại kiềm M M’ nằm chu kỳ nhau.Lấy 3,1g A hòa tan hết

vào nước thu 1,12 lít hidro ( đktc) M M’ kim loại nào:

A. Rb, Cs B. Li, Na

C. Na, K D. K, Rb

C©u 10 : Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất là: A. HCl loãng B. HCl đặc C. H2SO4 loãng D. HNO3 loãng.

C©u 11 : Trong muối sau, muối rễ bị nhiệt phân

(2)

A. LiCl B. KHCO3 C. KBr D. NaNO3

C©u 12 : Phát biểu amino axit không đúng?

A. Hợp chất H2NCOOH amino axit đơn giản

B. Amino axit ngồi dạng phân tử (H2NRCOOH) cịn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-). C. Thông thường dạng ion lưỡng cực dạng tồn amino axit

D. Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino cacboxyl

C©u 13 : Hãy xếp cặp oxi hoá - khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim

loại:

Cu2+ /Cu (1); Fe2+/Fe (2); Pb2+/Pb(3); 2H+/H2 (4) ; Ag+/Ag (5) ; Na+/Na (6)

A. 1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) B. (6) < (2) < (3) < (4) < (1) < (5) C. (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1) D. (1) < (3) < (5) < (2) < (4) < (6). C©u 14 : Có thể tổng hợp rượu etylíc( etanol) từ CO2 theo sơ đồ sau:

CO2  Tinh bột  Glucozơ  rượu etylíc( etanol)

Tính thể tích CO2 sinh kèm theo tạo thành rượu etylic( etanol) CO2 lúc đầu dùng 1120 lít (đktc) hiệu suất trình 50%; 75%; 80%

A. 112,0 lít. B. 373,3 lít. C. 149,3 lít. D. 280,0 lít.

C©u 15 : Cho 3,36 lít khí CO2 qua 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,3M thu gam kết tủa

A. 15 gam B. 3,24 gam C. 11 gam D. 13 gam

C©u 16 : Có mẫu bột kim loại ; Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại

phân biệt tối đa ?

A. B. C. D.

C©u 17 : Cấu hình eletron ngồi kim loại kiềm là

A. ns2np1 B. ns1 C. ns2 D. (n-1)dxnsy

C©u 18 : Các tác nhân gây ô nhiễm môi tr ường nước gồm :

A. Các kim loại nặng : Hg, Pb, Sb (I) B. Các anion

3 NO

, NO3 

, PO 

, SO 

(II)

C. Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học.

(III)

D. Cả (I), (II) (III) C©u 19 : Khi điện phân dung dịch NaCl catôt xảy trình nào

A. Na+ + e  Na. B. 2H2O  4H+ + O2 + 4e.

C. 2Cl-  Cl2 + 2e. D. 2H2O + 2e  2OH - + H2.

C©u 20 : Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam este đơn chức X thu 3,36 lít khí CO2 ( đktc) 2,7 gam

nước Công thức phân tử X

A. C3H6O2 B. C2H4O2 C. C4H8O2 D. C5H8O2

C©u 21 : Các số oxihoa đặc trưng Cr

A. +2, +4, +6 B. +3, +4, +6. C. +1, +2,+4, +6 D. +2, +3, +6 C©u 22 : Cho chất sau : Mg (1), Cu (2), CuO (3), SO3(4), dung dịch H2SO4 loãng (5), NaOH (6),

C2H5OH /có mặt khí HCl (7), CaCO3 (8), NaCl.(9)

Những chất không tác dụng với glixin (aminoaxit)

A. .(2),(9) B. .(2),(4),(5),(7) C. .(1),(3),(9) D. .(2),(6),(8),(9) C©u 23 : Cho natri kim loại (Na) vào dung dịch CuCl2 ta thu sản phẩm

A. NaCl Cu. B. Na CuCl2.

C. Cu(OH)2; H2 NaCl. D. NaOH ; H2 CuCl2.

C©u 24 : Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thành thạch nhũ hang động

sự xâm thực nước mưa với đá vôi?

A. CaCO3 t CaO + CO2. B. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2.

C. Ca(HCO3)2  

  CaCO3 + H2O + CO2 D. CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2

C©u 25 : Phát biểu đúng

A. Al(OH)3 bazơ lưỡng tính. B. Al2O3 oxít trung tính C. Al(OH)3 hiđroxít lưỡng tính. D. Nhơm kim loại lưỡng tính. C©u 26 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X, Y là:

(3)

C©u 27 : Tên gọi sau cho peptit sau:

H2NCH2CONHCHCONHCH2COOH CH3

A. Glixylalanylglyxin B. Alanylglyxylalanin

C. Alanylglyxylglyxyl D. Glixinalaninglyxin

C©u 28 : Hiện tượng mô tả không ?

A. Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B. Thêm lượng dự NaOH Cl2 vào dd CrCl2 dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng C. Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan

D. Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại dd NaOH dư

C©u 29 : Dung dịch khơng hịa tan được Cu kim loại?

A. Dung dịch HNO3. B. Dung dịch Fe(NO3)3

C. Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D. Dung dịch NaHSO4

C©u 30 : Làm bay 7,4 gam este A no, đơn chức thu thể tích thể tích 3,2 gam

khí oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất Công thức phân tử A

A. C2H4O2. B. C3H6O2.

C. C3H4O2. D. C4H8O2.

C©u 31 : Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 , dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 dung dịch

HCl vào dung dịch NaAlO2 dư thu sản phẩm nhau, là:

A. NaCl B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. NH4Cl

C©u 32 : Cho kẽm ( lấy dư) đánh vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn,

thấy khối lượng kẽm giảm 0,01g Khối lượng muối Cu (NO3)2 có dung dịch là: ( cho Cu = 64, Zn = 65, N = 14, O = 16)

A. < 0,01 g B. 1,88 g C. ~ 0,29 g D. giá trị khác

II PHẦN RIÊNG [8 câu]

Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40)

C©u 33 : Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết là:

A. Cu, Ag, Fe B. Cu, Al, Fe C. Al, Fe, Ag D. CuO, Al, Fe

C©u 34 : Khử m gam bột CuO H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X

cần vừa đủ 1,2 lít dung dịch HNO3 0.5 M, thu 2,24 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO

A. 70% B. 60%. C. 65%. D. 80%

C©u 35 : Cho chất: C2H5NH2 (1); (C2H5)2NH (2); C6H5NH2 (3); NH3 (4) Dãy chất

xếp theo chiều tính bazơ giảm dần là:

A. (3) > (4) > (2) > (1) B. (1) > (2) > (3) > (4) C. (2) > (4) > (3) >(1) D. (2) > (1) > (4) > (3)

C©u 36 : Dung dịch làm q tím hố đỏ:

(1) H2NCH2COOH ; (2) ClNH3+-CH2COOH ; (3) H2NCH2COO (4) H2N(CH2)2CH(NH2)COOH ; (5) HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH

A. (2), (5) B. (3)

C. (2) D. (1), (4)

C©u 37 : Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 là:

A. Glucozơ, glixerol, andehit fomic natri axetat B. Glucozơ, glixerol, mantozơ rượu (ancol) etylic C. Glucozơ, glixerol, mantozơ axit axetic

D. Glucozơ, glixerol, mantozơ natri axetat

C©u 38 : Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau

phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

(4)

C. Cu, FeO, ZnO, MgO D. Cu, Fe, ZnO, MgO

C©u 39 : Khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO

(đktc) Khối lượng Fe thu

A. 16 gam B. 17 gam C. 15 gam D. 18 gam

C©u 40 : Cho dung dịch: Glucozo, glixerol, fomanđehit, etanol Có thể dùng thuốc thử sau

để phân biệt dung dịch ?

A. Na kim loại B. dd AgNO3/ NH3

C. Cu(OH)2 D. nước Br2

B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48)

C©u 41 : Phản ứng : aCa + bH2SO4 đặc  cCaSO4 + dH2S + eH2O

Các hệ số a, b, c, d, e là:

A. C 1, 2, 1, 1, 1. B. 4, 5, 4, 1, C. 4, 5, 4, 1, 5. D. 1, 2, 1, 1, 2.

C©u 42 : Cho chất sau: (X1) C6H5NH2 ; (X2) CH3NH2 ; (X3) H2NCH2COOH

(X4) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH (X5) H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung dịch sau làm quỳ tím hoá xanh

A. X2, X5 B. X1, X2, X5 C. X1, X5, X4 D. X2, X3, X4

C©u 43 : Hãy tìm thuốc thử dùng để nhận biết tất chất riêng biệt sau : Glucozơ ;

glixerol ; etanol ; anđehit axetic

A. [Ag(NH3)2]OH B. .Nước brom

C. Cu(OH)2 môi trường kiềm D. Na kim loại

C©u 44 : Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,

Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa

A. 4. B. 2. C. 5 D. 3

C©u 45 : Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl dư thu dd A

khí H2 Cho A tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu mang nung khơng khí đến khối lượng không đổi, m g chất rắn Giá trị m :

A. 32 g B. 23 g C. 43 g D. 34 g

C©u 46 : Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), lên men thu lít cồn 96o? Biết hiệu suất q trình lên men đạt 80% khối lượng riêng cồn 96o 0,807g/ml

A. 4,3 lít B. 4,5 lít C. 4,1 lít D. 4,7 lít

C©u 47 : Một hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Al2O3 có khối lượng 42,4 gam Khi cho X tác dụng với

CO dư, nung nóng thu 41,6 gam hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí gồm CO, CO2, cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Khối lượng kết tủa bằng:

A. 4 gam B. 32 gam.

C. 9,85 gam D. 16 gam

C©u 48 : Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch

nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m

A. 13,5. B. 30,0. C. 20,0. D. 15,0.

(5)

phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo)

M«n : Hoa 12 thi thu tn 2010 §Ị sè : 116

01 28

02 29

03 30

04 31

05 32

06 33

07 34

08 35

09 36

10 37

11 38

12 39

13 40

14 41

15 42

16 43

17 44

18 45

19 46

20 47

21 48

22 23 24 25 26 27

(6)

Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút.

C©u : Cho natri kim loại (Na) vào dung dịch CuCl2 ta thu sản phẩm

A. Na CuCl2. B. NaCl Cu.

C. Cu(OH)2; H2 NaCl. D. NaOH ; H2 CuCl2. C©u : Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ?

A. Điện phân CaCl2 nóng chảy B. Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn C. Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao. D. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung

dịch CaCl2

A. trùng ngưng B. tổng hợp C. peptit hoá D. polime hố

C©u : Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X, Y là:

A. Glucozơ, etyl axetat B. Rượu (ancol) etylic, andehit axetic C. Glucozơ, andehit axetic D. Glucozơ, rượu (ancol) etylic

Cơ cạn X thu 16,2 gam chất rắn Khối lượng hợp kim dùng là:

C©u : Chọn câu câu sau:

A. 1,3,4 B. 1,2,3

C. 2,3,4 D. 1,2,4

C©u : Dung dịch khơng hịa tan được Cu kim loại?

A. Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl B. Dung dịch Fe(NO3)3

C. Dung dịch HNO3. D. Dung dịch NaHSO4

C©u : Trong muối sau, muối rễ bị nhiệt phân

A. LiCl B. KHCO3 C. KBr D. NaNO3

C©u : Có mẫu bột kim loại ; Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại

A. B. C. D.

A. Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan B. Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng C. Thêm lượng dự NaOH Cl2 vào dd CrCl2 dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng

A. Alanylglyxylalanin B. Glixinalaninglyxin

C. Alanylglyxylglyxyl D. Glixylalanylglyxin

C©u 12 : 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Cơng thức

của A có dạng:

(7)

A. (H2N)2RCOOH B. H2NR(COOH)2 C. H2NRCOOH D. (H2N)2R(COOH)2

C©u 13 : Cấu hình eletron kim loại kiềm là

A. ns2np1 B. (n-1)dxnsy C. ns1 D. ns2

C©u 14 : Cho kẽm ( lấy dư) đánh vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn,

A. giá trị khác. B. ~ 0,29 g C. < 0,01 g D. 1,88 g

C©u 15 : Hỗn hợp A gồm kim loại kiềm M M’ nằm chu kỳ nhau.Lấy 3,1g A hòa tan hết

A. Rb, Cs B. Na, K

C. K, Rb D. Li, Na

A. 3,24 gam. B. 11 gam. C. 15 gam. D. 13 gam.

A. Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino cacboxyl B. Hợp chất H2NCOOH amino axit đơn giản

C. Thông thường dạng ion lưỡng cực dạng tồn amino axit

D. Amino axit ngồi dạng phân tử (H2NRCOOH) cịn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-).

C©u 18 : Khi điện phân dung dịch NaCl catôt xảy trình nào

A. Na+ + e  Na. B. 2Cl-  Cl2 + 2e.

C. 2H2O + 2e  2OH - + H2. D. 2H2O  4H+ + O2 + 4e.

C©u 19 : Trong phản ứng hố học, vai trị kim loại ion kim loại là:

A. Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá chất khử B. Đều chất khử

C. Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử D. Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố

C©u 20 : Cho chất sau : Mg (1), Cu (2), CuO (3), SO3(4), dung dịch H2SO4 loãng (5), NaOH (6),

A. .(2),(4),(5),(7) B. .(1),(3),(9) C. .(2),(9) D. .(2),(6),(8),(9)

A. Al2O3 oxít trung tính B. Al(OH)3 bazơ lưỡng tính. C. Nhơm kim loại lưỡng tính. D. Al(OH)3 hiđroxít lưỡng tính. C©u 22 : Hãy xếp cặp oxi hoá - khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim

loại:

A. 1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) B. (6) < (2) < (3) < (4) < (1) < (5) C. (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1) D. (1) < (3) < (5) < (2) < (4) < (6). C©u 23 : Có thể tổng hợp rượu etylíc( etanol) từ CO2 theo sơ đồ sau:

CO2  Tinh bột  Glucozơ  rượu etylíc ( etanol)

Tính thể tích CO2 sinh kèm theo tạo thành rượu etylic( etanol) CO2 lúc đầu dùng 1120 lít (đktc) hiệu suất trình 50%; 75%; 80%

A. 149,3 lít. B. 112,0 lít. C. 373,3 lít. D. 280,0 lít. C©u 24 : Làm bay 7,4 gam este A no, đơn chức thu thể tích thể tích 3,2 gam

A. C4H8O2 B. C3H4O2

C. C2H4O2 D. C3H6O2

C©u 25 : Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hố chất là: A. H2SO4 lỗng B. HNO3 loãng.

C. HCl loãng D. HCl đặc

C©u 26 : Các tác nhân gây ô nhiễm môi tr ường nước gồm :

A. Các kim loại nặng : Hg, Pb, Sb (I) B. Các anion

3 NO

, NO3 

, PO 

, SO 

(II)

(8)

(III)

C©u 27 : Este tạo thành từ axit no, đơn chức ancol no, đơn chức có cơng thức cấu tạo là

A. CnH2n+1COOCmH2m+1 B. CnH2n+1COOCmH2m -1

C. CnH2n-1COOCmH2m+1 D. CnH2n-1COOCmH2m-1

A. +2, +4, +6 B. +1, +2,+4, +6 C. +2, +3, +6 D. +3, +4, +6. C©u 29 : Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thành thạch nhũ hang động

A. CaCO3 t CaO + CO2. B. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2.

C. Ca(HCO3)2  

  CaCO3 + H2O + CO2 D. CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2

C©u 31 : Có hóa chất khơng nhãn , lọ đựng dung dịch không màu : Na2SO4,

A. Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B. Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3

C. Na2S, Na2CO3, Na3PO4 D. Na2CO3, Na2S.

A. Al2O3 B. NaCl C. NH4Cl D. Al(OH)3

II PHẦN RIÊNG [8 câu]

A. (2) B. (2), (5)

C. (3) D. (1), (4)

C©u 34 : Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO

A. 18 gam. B. 17 gam C. 16 gam. D. 15 gam C©u 35 : Khử m gam bột CuO H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X

A. 60% B. 70% C. 65% D. 80%

A. Cu, Fe, Zn, Mg B. Cu, FeO, ZnO, MgO C. Cu, Fe, Zn, MgO

D. Cu, Fe, ZnO, MgO

A. Glucozơ, glixerol, andehit fomic natri axetat B. Glucozơ, glixerol, mantozơ axit axetic

C. Glucozơ, glixerol, mantozơ rượu (ancol) etylic D. Glucozơ, glixerol, mantozơ natri axetat

A. nước Br2 B. dd AgNO3/ NH3

C. Na kim loại D. Cu(OH)2

(9)

A. (2) > (1) > (4) > (3) B. (1) > (2) > (3) > (4) C. (2) > (4) > (3) >(1) D. (3) > (4) > (2) > (1)

A. Cu, Al, Fe B. Al, Fe, Ag C. Cu, Ag, Fe D. CuO, Al, Fe

B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48)

C©u 41 : Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), lên men thu lít cồn 96o? Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% khối lượng riêng cồn 96o 0,807g/ml

(X4) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH (X5) H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung dịch sau làm quỳ tím hố xanh

A. [Ag(NH3)2]OH B. Cu(OH)2 môi trường kiềm

C. .Nước brom D. Na kim loại

A. 4, 5, 4, 1, B. 4, 5, 4, 1, C. 1, 2, 1, 1, D. C 1, 2, 1, 1,

A. 13,5. B. 30,0. C. 20,0. D. 15,0.

A. 4 gam B. 32 gam.

C. 16 gam D. 9,85 gam

A. 5 B. 3 C. 4. D. 2.

C©u 48 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl dư thu dd A

khí H2 Cho A tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu mang nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, m g chất rắn Giá trị m :

A. 34 g B. 43 g C. 32 g D. 23 g

……Hết ………

(10)

01 28

02 29

03 30

04 31

05 32

06 33

07 34

08 35

09 36

10 37

11 38

12 39

13 40

14 41

15 42

16 43

17 44

18 45

19 46

20 47

21 48

22 23 24 25 26 27

(11)

A. Glucozơ, rượu (ancol) etylic B. Rượu (ancol) etylic, andehit axetic C. Glucozơ, etyl axetat D. Glucozơ, andehit axetic

C©u : 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Cơng thức

của A có dạng:

A. H2NRCOOH B. (H2N)2RCOOH C. H2NR(COOH)2 D. (H2N)2R(COOH)2

C©u : Dung dịch khơng hòa tan được Cu kim loại?

A. Dung dịch Fe(NO3)3 B. Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl

C. Dung dịch HNO3. D. Dung dịch NaHSO4

C©u : Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam este đơn chức X thu 3,36 lít khí CO2 ( đktc) 2,7 gam

C©u : Cho natri kim loại (Na) vào dung dịch CuCl2 ta thu sản phẩm

A. NaCl Cu. B. Na CuCl2.

C. Cu(OH)2; H2 NaCl. D. NaOH ; H2 CuCl2. C©u : Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ?

A. Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung

dịch CaCl2

C. Điện phân CaCl2 nóng chảy D. Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao. C©u : Cho kẽm ( lấy dư) đánh vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn,

A. ~ 0,29 g B. 1,88 g C. giá trị khác D. < 0,01 g

C©u : Cấu hình eletron kim loại kiềm là

A. ns2 B. ns1 C. ns2np1 D. (n-1)dxnsy

C©u 10 : Các tác nhân gây nhiễm môi tr ường nước gồm :

A. Các kim loại nặng : Hg, Pb, Sb (I) B. Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học.

(III)

C. Các anion

3 NO

, NO3 

,PO34 

,SO24 

(II) D. Cả (I), (II) (III)

A. Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan B. Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng C. Thêm lượng dự NaOH Cl2 vào dd CrCl2 dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng

A. 13 gam B. 3,24 gam C. 11 gam D. 15 gam

C©u 13 : Có thể tổng hợp rượu etylíc( etanol) từ CO2 theo sơ đồ sau:

Tính thể tích CO2 sinh kèm theo tạo thành rượu etylic (etanol) CO2 lúc đầu dùng 1120 lít (đktc) hiệu suất trình 50%; 75%; 80%

A. 112,0 lít. B. 373,3 lít. C. 149,3 lít. D. 280,0 lít.

A. NaCl B. NH4Cl C. Al(OH)3 D. Al2O3

(12)

A. CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2. B. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2. C. Ca(HCO3)2  

  CaCO3 + H2O + CO2 D. CaCO3 

t CaO + CO2.

C©u 16 : Khi điện phân dung dịch NaCl catôt xảy trình nào

A. Na+ + e  Na. B. 2Cl-  Cl2 + 2e.

C. 2H2O  4H+ + O2 + 4e. D. 2H2O + 2e  2OH - + H2.

C©u 17 : Sự kết hợp phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời có loại

A. sự peptit hoá B. sự trùng ngưng C. sự polime hoá D. sự tổng hợp

A. Li, Na B. K, Rb

C. Na, K D. Rb, Cs

C©u 19 : Este tạo thành từ axit no, đơn chức ancol no, đơn chức có cơng thức cấu tạo là

A. CnH2n+1COOCmH2m+1 B. CnH2n-1COOCmH2m+1

C. CnH2n-1COOCmH2m-1 D. CnH2n+1COOCmH2m -1

A. Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 B. Na2S, Na2CO3, Na3PO4

C. Na2CO3, Na2S. D. Na2CO3, Na2S, Na2SO3

A. Al2O3 oxít trung tính B. Al(OH)3 bazơ lưỡng tính. C. Al(OH)3 hiđroxít lưỡng tính. D. Nhơm kim loại lưỡng tính.

C©u 22 : Hãy xếp cặp oxi hoá - khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim

loại:

A. 1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) B. (6) < (2) < (3) < (4) < (1) < (5) C. (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1) D. (1) < (3) < (5) < (2) < (4) < (6).

A. .(2),(9) B. .(1),(3),(9) C. .(2),(4),(5),(7) D. .(2),(6),(8),(9)

C©u 24 : Chọn câu câu sau:

Xà phịng sản phẩm phản ứng xà phịng hố

A. 1,3,4 B. 1,2,3

C. 2,3,4 D. 1,2,4

A. NaNO3 B. KHCO3 C. KBr D. LiCl

C©u 26 : Có mẫu bột kim loại ; Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại

A. B. C. D.

A. +3, +4, +6. B. +1, +2,+4, +6 C. +2, +4, +6 D. +2, +3, +6 C©u 28 : Trong phản ứng hố học, vai trị kim loại ion kim loại là:

A. Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá

(13)

D. Đều chất khử

A. C3H4O2 B. C3H6O2

C. C2H4O2 D. C3H8O2

C©u 30 : Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất là: A. HCl đặc B. HCl loãng C. H2SO4 loãng D. HNO3 lỗng.

A. Hợp chất H2NCOOH amino axit đơn giản

B. Amino axit dạng phân tử (H2NRCOOH) cịn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-). C. Thơng thường dạng ion lưỡng cực dạng tồn amino axit

D. Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino cacboxyl

A. Glixylalanylglyxin B. Glixinalaninglyxin

C. Alanylglyxylalanin D. Alanylglyxylglyxyl

II PHẦN RIÊNG [8 câu]

Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40)

A. (2) > (4) > (3) >(1) B. (2) > (1) > (4) > (3) C. (3) > (4) > (2) > (1) D. (1) > (2) > (3) > (4)

A. 65% B. 70% C. 60% D. 80%

A. Glucozơ, glixerol, mantozơ axit axetic B. Glucozơ, glixerol, andehit fomic natri axetat C. Glucozơ, glixerol, mantozơ rượu (ancol) etylic D. Glucozơ, glixerol, mantozơ natri axetat

A. (3) B. (1), (4)

C. (2) D. (2), (5)

A. Cu, Fe, Zn, Mg B. Cu, Fe, Zn, MgO

C. Cu, Fe, ZnO, MgO

D. Cu, FeO, ZnO, MgO

A. 15 gam B. 17 gam C. 16 gam. D. 18 gam. C©u 39 : Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết là:

A. CuO, Al, Fe B. Cu, Ag, Fe C. Cu, Al, Fe D. Al, Fe, Ag C©u 40 : Cho dung dịch: Glucozo, glixerol, fomanđehit, etanol Có thể dùng thuốc thử sau

(14)

A. nước Br2 B. dd AgNO3/ NH3 C. Na kim loại D. Cu(OH)2

C©u 41 : Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl dư thu dd A

khí H2 Cho A tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu mang nung không khí đến khối lượng khơng đổi, m g chất rắn Giá trị m :

A. 23 g B. 32 g C. 43 g D. 34 g

A. C 1, 2, 1, 1, 1. B. 4, 5, 4, 1, 5. C. 1, 2, 1, 1, 2. D. 4, 5, 4, 1, C©u 45 : Hãy tìm thuốc thử dùng để nhận biết tất chất riêng biệt sau : Glucozơ ;

A. [Ag(NH3)2]OH B. .Nước brom

C. Cu(OH)2 môi trường kiềm D. Na kim loại

A. 16 gam B. 32 gam.

C. 4 gam D. 9,85 gam

A. 15,0. B. 13,5. C. 30,0. D. 20,0.

A. 4. B. 3 C. 2. D. 5

……… Hết …………

01 28

02 29

(15)

04 31

05 32

06 33

07 34

08 35

09 36

10 37

11 38

12 39

13 40

14 41

15 42

16 43

17 44

18 45

19 46

20 47

21 48

22 23 24 25 26 27

Lưu ý: - Học sinh trả lời câu hỏi “ PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM”

(16)

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32)

A. Glucozơ, rượu (ancol) etylic B. Glucozơ, etyl axetat C. Rượu (ancol) etylic, andehit axetic D. Glucozơ, andehit axetic

C©u : Hiện tượng mô tả không ?

A. Thêm lượng dự NaOH Cl2 vào dd CrCl2 dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng

B. Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại dd NaOH dư C. Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng

D. Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan

C©u : Phát biểu đúng

A. Nhơm kim loại lưỡng tính. B. Al2O3 oxít trung tính C. Al(OH)3 hiđroxít lưỡng tính. D. Al(OH)3 bazơ lưỡng tính. C©u : Có thể tổng hợp rượu etylíc( etanol) từ CO2 theo sơ đồ sau:

Tính thể tích CO2 sinh kèm theo tạo thành rượu etylic( etanol) CO2 lúc đầu dùng 1120 lít (đktc) hiệu suất q trình 50%; 75%; 80%

A. 149,3 lít. B. 112,0 lít. C. 280,0 lít. D. 373,3 lít. C©u : Cấu hình eletron ngồi kim loại kiềm là

A. ns2 B. ns1 C. ns2np1 D. (n-1)dxnsy

A. peptit hoá B. polime hoá C. trùng ngưng D. tổng hợp

C©u : Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 , dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 dung dịch

A. NaCl B. Al(OH)3 C. NH4Cl D. Al2O3

C©u : Có mẫu bột kim loại ; Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại

A. B. C. D.

C©u : Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thành thạch nhũ hang động

A. CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2. B. Ca(HCO3)2  

  CaCO3 + H2O + CO2

C. CaCO3 t CaO + CO2. D. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2.

C©u 10 : Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ?

A. Điện phân CaCl2 nóng chảy B. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung

dịch CaCl2

C. Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao. D. Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn C©u 11 : Cho kẽm ( lấy dư) đánh vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn,

A. 1,88 g B. ~ 0,29 g C. giá trị khác. D. < 0,01 g

C©u 12 : Dung dịch khơng hịa tan được Cu kim loại?

A. Dung dịch NaHSO4 B. Dung dịch HNO3.

C. Dung dịch Fe(NO3)3 D. Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl C©u 13 : Trong phản ứng hố học, vai trị kim loại ion kim loại là:

A. Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá B. Đều chất khử

C. Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử

D. Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố chất khử

A. Thông thường dạng ion lưỡng cực dạng tồn amino axit

(17)

A. LiCl B. NaNO3 C. KBr D. KHCO3

C©u 16 : Hịa tan hoàn toàn hợp kim Li, Na K vào nước thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch X

C©u 17 : Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất là: A. HCl đặc B. HCl loãng C. H2SO4 loãng D. HNO3 loãng.

C©u 18 : Các tác nhân gây nhiễm môi tr ường nước gồm :

A. Các anion

3 NO

, NO3 

,PO34 

,SO24 

(II) B. Cả (I), (II) (III)

C. Các kim loại nặng : Hg, Pb, Sb (I) D. Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học.

(III)

A. 13 gam B. 11 gam C. 15 gam D. 3,24 gam

A. Li, Na B. K, Rb

C. Na, K D. Rb, Cs

C©u 21 : 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Cơng thức

của A có dạng:

A. (H2N)2RCOOH B. H2NRCOOH C. H2NR(COOH) D. (H2N)2R(COOH)2

C©u 22 : Chọn câu câu sau:

A. 1,2,3 B. 1,2,4

C. 1,3,4 D. 2,3,4

C©u 23 : Este tạo thành từ axit no, đơn chức ancol no, đơn chức có công thức cấu tạo là

A. CnH2n+1COOCmH2m -1 B. CnH2n-1COOCmH2m+1

C. CnH2n+1COOCmH2m+1 D. CnH2n-1COOCmH2m-1

A. +3, +4, +6. B. +2, +4, +6 C. +1, +2,+4, +6 D. +2, +3, +6 C©u 25 : Tên gọi sau cho peptit sau:

A. Alanylglyxylalanin B. Glixinalaninglyxin

C. Alanylglyxylglyxyl D. Glixylalanylglyxin

C©u 26 : Cho natri kim loại (Na) vào dung dịch CuCl2 ta thu sản phẩm

A. Cu(OH)2; H2 NaCl. B. NaCl Cu.

C. Na CuCl2. D. NaOH ; H2 CuCl2.

A. Na2S, Na2CO3, Na3PO4 B. Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 C. Na2CO3, Na2S, Na2SO3 D. Na2CO3, Na2S.

A. C3H4O2 B. C3H8O2

(18)

A. .(2),(4),(5),(7) B. .(1),(3),(9) C. .(2),(9) D. .(2),(6),(8),(9) C©u 31 : Hãy xếp cặp oxi hoá - khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim

loại:

A. (1) < (3) < (5) < (2) < (4) < (6). B. 1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) C. (6) < (2) < (3) < (4) < (1) < (5) D. (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1) C©u 32 : Khi điện phân dung dịch NaCl catôt xảy trình nào

A. Na+ + e  Na. B. 2H2O + 2e  2OH - + H2.

C. 2Cl-  Cl2 + 2e. D. 2H2O  4H+ + O2 + 4e. I

I PHẦN RIÊNG [8 câu]

A. Glucozơ, glixerol, mantozơ axit axetic B. Glucozơ, glixerol, andehit fomic natri axetat C. Glucozơ, glixerol, mantozơ rượu (ancol) etylic D. Glucozơ, glixerol, mantozơ natri axetat

A. Cu, Ag, Fe B. Al, Fe, Ag C. Cu, Al, Fe D. CuO, Al, Fe

phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A. Cu, Fe, ZnO, MgO

B. Cu, Fe, Zn, Mg C. Cu, Fe, Zn, MgO

D. Cu, FeO, ZnO, MgO

A. (2) > (4) > (3) >(1) B. (2) > (1) > (4) > (3) C. (3) > (4) > (2) > (1) D. (1) > (2) > (3) > (4)

A. 65%. B. 70% C. 60%. D. 80%

A. 15 gam B. 17 gam C. 18 gam. D. 16 gam.

A. dd AgNO3/ NH3 B. Cu(OH)2

C. Na kim loại D. nước Br2

A. (2), (5) B. (3)

(19)

A. 30,0 B. 15,0 C. 13,5 D. 20,0

A. X2, X3, X4 B. X2, X5 C. X1, X2, X5 D. X1, X5, X4

A. 4. B. 2. C. 3 D. 5

C©u 44 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl dư thu dd A

khí H2 Cho A tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu mang nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, m g chất rắn Giá trị m :

A. 23 g B. 43 g C. 34 g D. 32 g

A. Cu(OH)2 môi trường kiềm B. Na kim loại

C. .Nước brom D. [Ag(NH3)2]OH

A. C 1, 2, 1, 1, B. 1, 2, 1, 1, C. 4, 5, 4, 1, D. 4, 5, 4, 1,

A. 4 gam B. 32 gam.

C. 9,85 gam D. 16 gam

……… Hết …………

………

01 28

02 29

03 30

04 31

05 32

(20)

07 34

08 35

09 36

10 37

11 38

12 39

13 40

14 41

15 42

16 43

17 44

18 45

19 46

20 47

21 48

22 23 24 25 26 27

………

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32)

Câu 1 Este tạo thành từ axit no, đơn chức ancol no, đơn chức có cơng thức cấu tạo

A) CnH2n-1COOCmH2m-1 B) CnH2n-1COOCmH2m+1 C) CnH2n+1COOCmH2m+1 D) CnH2n+1COOCmH2m -1 Đáp án C

Câu 2 Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam este đơn chức X thu 3,36 lít khí CO2 ( đktc) 2,7 gam nước Công thức phân tử X

A) C2H4O2 B) C3H6O2 C) C4H8O2 D) C5H8O2 Đáp án B

Câu 3

Chọn câu câu sau:

Muối natri axit hữu thành phần xà phịng Khi đun nóng chất béo với dung dịch NaOH KOH ta muối để sản xuất xà phòng

(21)

D) 1,2,4 Đáp án B

Câu 4 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X, Y là:

A) Rượu (ancol) etylic, andehit axetic B) Glucozơ, andehit axetic

C) Glucozơ, etyl axetat D) Glucozơ, rượu (ancol) etylic

Đáp án D Câu 5

Có thể tổng hợp rượu etylíc từ CO2 theo sơ đồ sau: CO2  Tinh bột  Glucozơ  rượu etylíc (etanol)

Tính thể tích CO2 sinh kèm theo tạo thành rượu etylic (etanol) CO2 lúc đầu dùng 1120 lít (đktc) hiệu suất trình 50%; 75%; 80%

A) 373,3 lít B) 280,0 lít C) 149,3 lít D) 112,0 lít Đáp án D

Câu 6 Phát biểu amino axit không đúng?

A) Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino cacboxyl

B) Hợp chất H2NCOOH amino axit đơn giản

C) Amino axit dạng phân tử (H2NRCOOH) cịn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-).

D) Thông thường dạng ion lưỡng cực dạng tồn amino axit Đáp án B

Câu 7

Cho chất sau : Mg (1), Cu (2), CuO (3), SO3(4), dung dịch H2SO4 loãng (5), NaOH (6), C2H5OH /có mặt khí HCl (7), CaCO3 (8), NaCl.(9) Những chất không tác dụng với glixin (aminoaxit)

A) (1),(3),(9) B) (2),(9)

C) (2),(4),(5),(7) D) (2),(6),(8),(9) Đáp án B

Câu 8

Tên gọi sau cho peptit sau:

A) Glixinalaninglyxin B) Alanylglyxylalanin C) Glixylalanylglyxin D) Alanylglyxylglyxyl Đáp án C

Câu 9 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Công thức A có dạng:

A) H2NRCOOH B) (H2N)2RCOOH C) H2NR(COOH)2 D) (H2N)2R(COOH)2 Đáp án B

(22)

A) pepti hoá B) polime hoá C) tổng hợp D) trùng ngưng Đáp án D

Câu 11

Làm bay 7,4 gam este A no, đơn chức thu thể tích thể tích 3,2 gam khí oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất Công thức phân tử A

A) C3H6O2 B) C4H8O2 C) C2H4O2 D) C3H4O2 Đáp án A

Câu 12 Cấu hình eletron ngồi kim loại kiềm A) ns1

B) ns2 C) ns2np1 D) (n-1)dxnsy Đáp án A

Câu 13 Trong phản ứng hố học, vai trị kim loại ion kim loại là: A) Đều chất khử

B) Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử C) Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá

D) Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố chất khử Đáp án D

Câu 14

Cho kẽm ( lấy dư) đánh vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng kẽm giảm 0,01g Khối lượng muối Cu (NO3)2 có dung dịch là: ( cho Cu = 64, Zn = 65, N = 14, O = 16)

A) < 0,01 g B) 1,88 g C) ~ 0,29 g D) giá trị khác Đáp án B

Câu 15

Hãy xếp cặp oxi hoá - khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại:

A) 1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) B) (6) < (2) < (3) < (4) < (1) < (5)

C) (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1)

D) (1) < (3) < (5) < (2) < (4) < (6)

Đáp án B

Câu 16 Trong muối sau, muối rễ bị nhiệt phân A) LiCl

B) NaNO3

C) KHCO3 D) KBr

Đáp án C

Câu 17 Hịa tan hồn tồn hợp kim Li, Na K vào nước thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch X Cô cạn X thu 16,2 gam chất rắn Khối lượng hợp kim dùng là:

(23)

B) 12,8 gam C) 16,2 gam D) 12,6 gam Đáp án A

Câu 18

Hỗn hợp A gồm kim loại kiềm M M’ nằm chu kỳ nhau.Lấy 3,1g A hòa tan hết vào nước thu 1,12 lít hidro ( đktc) M M’ kim loại nào:

A) Li, Na B) Na, K

C) K, Rb D) Rb, Cs

Đáp án B

Câu 19 Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ? A) Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn

B) Điện phân CaCl2 nóng chảy

C) Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao

D) Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 Đáp án B

Câu 20 Cho 3,36 lít khí CO2 qua 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,3M thu gam kết tủa

A) 15 gam B) 3,24 gam C) 13 gam D) 11 gam Đáp án D

Câu 21 Phát biểu A) Nhôm kim loại lưỡng tính

B) Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C) Al2O3 oxít trung tính

D) Al(OH)3 hiđroxít lưỡng tính Đáp án D

Câu 22

Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 , dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư thu sản phẩm nhau, là:

A) NaCl B) NH4Cl

C) Al(OH)3 D) Al2O3

Đáp án C

Câu 23 Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thành thạch nhũ hang động xâm thực nước mưa với đá vôi? A) CaCO3 t CaO + CO2

B) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 C) Ca(HCO3)2  

  CaCO3 + H2O + CO2 D) CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 Đáp án C

Câu 24 Cho natri kim loại (Na) vào dung dịch CuCl2 ta thu sản phẩm A) NaCl Cu

B) NaOH ; H2 CuCl2 C) Na CuCl2

D) Cu(OH)2; H2 NaCl Đáp án D

(24)

A) +2, +4, +6 B) +2, +3, +6

C) +1, +2,+4, +6 D) +3, +4, +6 Đáp án B

Câu 26 Dung dịch khơng hịa tan được Cu kim loại? A) Dung dịch Fe(NO3)3

B) Dung dịch NaHSO4

C) Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D) Dung dịch HNO3

Đáp án B

Câu 27 Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hố chất là: A) HCl lỗng

B) HCl đặc C) H2SO4 loãng D) HNO3 loãng

Đáp án D

Câu 28 Hiện tượng mô tả không ?

A) Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng

B) Thêm lượng dự NaOH Cl2 vào dd CrCl2 dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng

C) Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại dd NaOH dư

D) Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan

Đáp án C Câu 29

Có hóa chất không nhãn , lọ đựng dung dịch không màu : Na2SO4, Na2S Na2CO3 , Na3PO4, Na2CO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng , nhỏ trực tiếp vào dung dịch , nhận dung dịch ?

A) Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B) Na2CO3, Na2S

C) Na2S, Na2CO3, Na3PO4

D) Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Đáp án A

Câu 30 Khi điện phân dung dịch NaCl catôt xảy trình A) Na+ + e  Na.

B) 2H2O + 2e  2OH - + H2.

C) 2H2O  4H+ + O2 + 4e. D) 2Cl-  Cl2 + 2e.

Đáp án B

Câu 31 Có mẫu bột kim loại ; Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa ?

A) B) C) D) Đáp án D

Câu 32 Các tác nhân gây ô nhiễm môi tr ường nước gồm : A) Các kim loại nặng : Hg, Pb, Sb (I)

B) Các anion NO3 , NO3

 ,

4 PO 

, SO 

(II)

(25)

D) Cả (I), (II) (III) Đáp án D

II PHẦN RIÊNG [8 câu]

Câu 33 Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 là: A) Glucozơ, glixerol, andehit fomic natri axetat

B) Glucozơ, glixerol, mantozơ rượu (ancol) etylic C) Glucozơ, glixerol, mantozơ axit axetic

D) Glucozơ, glixerol, mantozơ natri axetat Đáp án C

Câu 34

Dung dịch làm q tím hố đỏ:

(1) H2NCH2COOH ; (2) ClNH3+-CH2COOH ; (3) H2NCH2COO (4) H2N(CH2)2CH(NH2)COOH ; (5) HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH A) (3)

B) (2)

C) (2), (5) D) (1), (4)

Đáp án C

Câu 35 Cho chất: C2H5NH2 (1); (C2H5)2NH (2); C6H5NH2 (3); NH3 (4) Dãy chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần là: A) (2) > (4) > (3) >(1)

B) (3) > (4) > (2) > (1) C) (1) > (2) > (3) > (4) D) (2) > (1) > (4) > (3) Đáp án D

Câu 36 Cho dung dịch: Glucozo, glixerol, fomanđehit, etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch ? A) Cu(OH)2

B) dd AgNO3/ NH3 C) Na kim loại D) nước Br2 Đáp án A

Câu 37

Khử m gam bột CuO H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hồ tan hết X cần vừa đủ 1,2 lít dung dịch HNO3 0.5 M, thu 2,24 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO

A) 70% B) 60% C) 80% D) 65% Đáp án B

Câu 38 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A) Cu, Fe, ZnO, MgO

B) Cu, Fe, Zn, MgO

C) Cu, FeO, ZnO, MgO

D) Cu, Fe, Zn, Mg

Đáp án B

(26)

A) 15 gam B) 16 gam.* C) 17 gam D) 18 gam Đáp án B

Câu 40 Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết là:

A) Cu, Ag, Fe

B) Al, Fe, Ag

C) Cu, Al, Fe

D) CuO, Al, Fe

Đáp án D

B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48)

Câu 41 Hãy tìm thuốc thử dùng để nhận biết tất chất riêng biệt sau : Glucozơ ; glixerol ; etanol ; anđehit axetic A) Na kim loại

B) Nước brom

C) Cu(OH)2 môi trường kiềm D) [Ag(NH3)2]OH

Đáp án C

Câu 42 Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), lên men thu bao nhiêulít cồn 96o? Biết hiệu suất q trình lên men đạt 80% khối lượng riêng cồn 96o 0,807g/ml

A) 4,7 lít B) 4,5 lít C) 4,3 lít D) 4,1 lít Đáp án B

Câu 43

Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết

vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m

A) 13,5

B) 30,0

C) 15,0

D) 20,0

Đáp án C Câu 44

Cho chất sau: (X1) C6H5NH2 ; (X2) CH3NH2 ; (X3) H2NCH2COOH (X4) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH

(X5) H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung dịch sau làm quỳ tím hố xanh A) X1, X2, X5

B) X2, X3, X4 C) X2, X5 D) X1, X5, X4 Đáp án C

Câu 45

Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa

(27)

Đáp án D Câu 46

Một hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Al2O3 có khối lượng 42,4 gam Khi cho X tác dụng với CO dư, nung nóng thu 41,6 gam hỗn hợp rắn Y , hỗn hợp khí gồm CO, CO2, cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Khối lượng kết tủa bằng:

A) gam

B) 16 gam C) 9,85 gam D) 32 gam

Đáp án C

Câu 47 Phản ứng : aCa + bH2SO4 đặc Các hệ số a, b, c, d, e là: cCaSO4 + dH2S + eH2O A) C 1, 2, 1, 1,

B) 4, 5, 4, 1, C) 1, 2, 1, 1, D) 4, 5, 4, 1, Đáp án D

Câu 48

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl dư thu dd A Cho A tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu mang nung không khí đến khối lượng khơng đổi, m g chất rắn Giá trị m :

A) 23 g

B) 32 g C) 34 g D) 43 g

Đáp án B Câu dự bị

Câu 1 Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch cịn lại đem đun nóng thu thêm gam kết tủa nữa, giá trị a

A) 0,05 mol B) 0,06 mol C) 0,08 mol D) 0,07 mol

Đáp án C

Câu 2 Khí thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2 (SO4)3 Sẽ có tượng xảy ?

A) Dung dịch suốt

B) Có kết tủa Al(OH)3

C) Có kết tủa Al2(CO )3

D) Có kết tủa Al(OH)3, sau kết tủa tan trở lại, có khí bay Đáp án D

Câu 3 Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na

+, 0,01 mol Ca2+, 0,02 mol Mg2+, 0,04 mol

3 HCO

a mol Cl- giá trị a ? A) 0,04

B) 0,02 C) 0,03 D) 0,05 Đáp án C

Câu 4 Cấu hình electron viết đúng? A) 24Cr2+: (Ar) 3d4

(28)

D) 29Cu2+: (Ar) 3d74s2 Đáp án A

Cõu 5

Cho phản ứng hoá học xảy pin điện hoá: Fe+ Cu2+ Fe2+ +

Cu (BiÕt:

0 Fe /Fe

E  0, 44V,

0 Cu /Cu

E  0,34V) Suất điện động chuẩn

cña pin điện hoá l

A) + 0,10V

B) +0,78V

C) - 0,78V

D) - 0,10V

Đáp án B Câu 6

Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dịng điện 3A, sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam kim loại

A) Cu B) Zn C) Cr D) Fe Đáp án A

*** Nếu bạn muốn nhập nhiều 40 câu hỏi trước hết lưu vào ngân hàng câu hỏi, sau lặp lại bước “Thêm ngân hàng câu hỏi” !.

C3H4O2 B. C3H6O2

(29)

Định dạng
Số trang	29
Dung lượng	1,5 MB