Đang tải... (xem toàn văn)
Trong phöông trình ion ruùt goïn cuûa phaûn öùng , ngöôøi ta löôït boû nhöõng ion khoâng tham gia phaûn öùng , coøn nhöõng chaát keát tuûa , chaát ñieän li yeáu , chaát khí ñöôïc giöõ[r]
(1)Bài : LUYỆN TẬP AXIT – BAZƠ - MUỐI
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (SGK Hoá học 11)
I TRỌNG TÂM :
Giải tập vân dụng
II PHƯƠNG PHÁP : Quy nạp , đàm thoại III CHUẨN BỊ :
- Nội dung số để thảo luận - Hệ thống câu hỏi tập
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kiểm tra : Kết hợp trình luyện tập 2 Bài :
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động : Vào
Trong chương vừa qua có số kiến thức trọng tâm mà em cần phải nắm , để củng cố thêm việc tiếp thu kiến thức , các em cần phải làm thêm số tập vận dụng
- Gv tổ chức cho học sinh trao đổi vấn đề : Hệ thống hoá định nghĩa viết
phương trình điện li
Gv cho học sinh làm tập
Hoạt động :
- Gv cho học sinh ôn lại hệ thống kiến thức điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion
- Hs trao đổi kiến thức làm tập
Baøi :
K2S 2K+ + S
Na2HPO4 2Na+ + HPO4
HPO42- H+ + PO4
NaH2PO4 Na+ + H2PO4
H2PO4- H+ + HPO4
HPO4- H+ + PO4
Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH H2PbO2 2H+ + PbO2
HClO H+ + ClO Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH HF H+ + F
HClO4 H+ + ClO4 -Baøi sgk
a Ca2+ + CO
32- CaCO3
b Fe2+ + 2OH- Fe(OH)
c HCO3- + H+ CO2 + H2O
d HCO3- + OH- H2O + CO3 2-g Pb(OH)
2 + H+ Pb2+ + 2H2O
h H2PO2 + 2OH- PbO22- + 2H2O
i Cu2+ + S2- CuS
(2)trong dung dịch chất điện li
- Gv hướng dẫn học sinh làm tập , Chia lớp thành nhóm , nhóm làm câu nhỏ
Hoạt động :
- Gv tổ chức cho học sinh trao đổi ôn tập lại kiến thức PH
- Gv đặt câu hỏi :
* Các công thức liên quan đến PH ?
* Sự liên quan [H+] , PH , môi trường
-Gv cho học sinh hoạt động theo nhóm : * Nhóm : Bài
* Nhóm : Bài * Nhóm : Bài
* Nhóm 4,5,6 làm tập sau :
Baøi :
Cho dung dòch : Na2SO4 , Ba(NO3)2 ,
NH4)2SO4 , BaCl2 , K2SO4 , Ba(CH3COO)2
Những chất tác dụng với ? Viết phương trình ion rút gọn phản ứng ?
Baøi :
Có dung dịch , dung dịch chứa anion cation không trùng lặp , xác định dung dịch
Ba2+ , Mg2+ , Na+ , SO
42- , CO32- , NO3
-Baøi : Cho 150 ml dd ba(OH)2 0,5M taùc
dụng với 100 ml dd H2SO4 0,5M
a tính CM ion dung dịch
sau phản ứng ?
b Tính PH dung dịch thu ?
[H+] = 10-PH
[H+] [OH-] = 10-14
[OH-] = 10-POH
PH = - lg[H+]
POH = - lg{OH-]
PH + POH = 14
* Môi trường axit : [H+] > 10-7 M ,
PH <
* Môi trường trung tính : [H+] = 10-7 M ,
PH =
* Môi trường bazơ : [H+] < 10-7 M ,
PH >
Bài :
HS viết phương trình phân tử sau viết phương trình ion rút gọn
Bài :
dung dịch :
Ba(NO3)2 , Na2CO3 , MgSO4
Baøi :
nBa(OH)2 = 0,075 mol => nH2SO4 = 0,05 mol
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
0,05 0,05
n Ba(OH)2 dö = 0,025 mol
[Ba(OH)2 dö ] = 0,1 mol
=> [OH-] = 0,2 = 10-1 => [H+] = 5.10-12
PH = 11,3
3 Củng cố :
Kết hợp củng cố trình luyện tập
4 Bài tập nhà :
Bài : Trộn lẫn 100 ml H2SO4 có PH = với 400 ml dd naOH có PH = 10 Tính PH
(3)Bài :Cho chất sau tác dụng với đơi , viết phương trình phản ứng
dạng phân tử ion rút gọn : H2SO4 , BaCl2 , FeSO4 , NaOH
Baøi : LUYỆN TẬP
AXIT – BAZƠ - MUỐI
(SGK Hố học 11 nâng cao)
I TRỌNG TÂM :
Giải tốn có liên quan đến pH
II PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại – nêu giải vấn đề
III CHUẨN BỊ :
Hệ thống câu hỏi tập
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kiểm tra : Kết hợp trình luyện tập 2 Bài :
Hoạt động :Gv soạn hệ thống câu hỏi :
I Kiến thức cần nhớ :
- Axit theo Arêniut ? theo Bronsted ? cho ví dụ ? - Bazơ theo Arêniut ? theo Bronsted ? cho ví dụ ? - Chất lưỡng tính ? cho ví dụ ?
- Muối ? có loại ? cho ví dụ ?
Hs thảo luận theo nhóm câu hỏi giáo viên đưa để khắc sâu kiến thức
trọng tâm - Axit
- Bazơ
- Chất lưỡng tính - Muối
- Viết biểu thức tính số phân li axit HA số phân li bazơ S2- ?
Cho biết ý nghóa đặc điểm số ?
- Tích số ion nước ? ý nghĩa tích số ion nước ? HA H+ + A
Ka = [ ][ ]
[ ]
H A
HA
S2- + H
2O HS- + OH
Kb = [ ][2 ]
[ ]
HS OH
S
HS thảo luận đại diện trả lời
- Môi trường dd đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH ?
- Chất thị thường dùng để xác định môi trường dd ? Màu chúng thay đổi ?
(4)I. BÀI TẬP :
Bài :Viết biểu thức số phân ly axít Ka số phân li bazơ Kb
axít bazơ sau : HClO , CH3COO-, HNO2 , NH4+ HD Baøi :
HClO H+ + ClO
-CH3COO- + H2O CH3COOH + OH
-HNO2 H+ NO2
-NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Học sinh dựa vào phương trình điện li , lên bảng viết công thức Ka , Kb Bài :
a Hịa tan hồn tồn 2,4g Mg 100ml d2 HCl 3M Tính pH dung dịch thu b Tính pH dung dịch thu sau trộn 40ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml
dung dịch NaOH 0,5 M
ĐS Bài :
a pH = b pH = 13
Baøi 5/ 39 SGK :
Tính pH dung dịch chứa 1,46g HCl 400ml
HD Baøi / 39 sgk :
nHCl = 1,46 / 36,5
[HCl] = nHCl / 0,4
[H+] => pH
Baøi 10 /35 SGK
Tính nồng độ H+ trong dung dịch sau :
a CH3COOH 0,1 M (Ka = 1,75 10-5 )
b NH3 0,1 M (Kb = 1,80 10-5 )
3 Củng cố : Kết hợp củng cố phần trình luyện tập 4 Bài tập nhà :
Bài : Dung dịch axit formic 0,007M có pH = 3,0
a Tính độ điện li axit formic dung dịch ?
b.nếu hồ tan thêm 0,001mol HCl vào lit dd độ điện li axit formic tăng hay giảm ? giải thích ?
Bài : Theo định nghóa Bronsted , ion : Na+ , NH
4+ , CO32- , CH3COO- , HSO4- , K+ ,
Cl- , HCO
3- bazơ , lưỡng tính hay trung tính trêncơ sở dự đoán dd
chất cho có pH nhỏ , lớn hay : Na2CO3 , KCl , CH3COONa ,
NH4Cl , NaHSO4 ?
Bài : Hoà tan 6g CH3COOH vào nước để lit dung dịch có Ka = 1,8 10-5
a tính nồng độ mol/lit ion H+ tính pH dung dịch ?
b.Tính ?
(5)Bài : LUYỆN TẬP
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (SGK Hố học 11 nâng cao)
I TRỌNG TÂM :
Viết phương trình dạng phân tử ion rút gọn
II PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại , nêu vấn đề
III CHUAÅN BỊ :
Hệ thống câu hỏi taäp
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra :
2 Bài :
Hoạt động :
Giáo viên đặt hệ thống câu hỏi :
- Điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li ? cho ví dụ ?
- Phản ứng thuỷ phân muối ? trường hợp xảy phản ứng thuỷ phân ?
- Phương trình ion rút gọn có ý nghóa ? nêu cách viết phương trình ion rút gọn ?
Hoạt động :
Hướng dẫn Hs giải tập SGK
Bài : Viết phương trình ion rút gọn của
các phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch :
a MgSO4 + NaNO3
b Pb(NO3)2 + H2S c Pb(OH)2 + NaOH
d Na2SO3 + H2O
e Cu(NO3)2 + H2O
I CÁC KIẾN THỨC CẦN NHỚ : 1 Phản ứng trao đổi dung dịch
chất điện li xảy có điều kiện sau :
a Tạo thành chất kết tủa b Tạo thành chất điện li yếu c Tạo thành chất khí
2 Phản ứng thuỷ phân muối phản
ứng trao đổi ion muối hoà tan nước làm cho pH biến đổi Chỉ muối chứa gốc axit yếu gốc bazơ yếu bị thuỷ phân
3 Phương trình ion rút gọn cho biết
chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng , người ta lượt bỏ ion không tham gia phản ứng , chất kết tủa , chất điện li yếu , chất khí giữ nguyên dạng phân tử
II BÀI TẬP : Bài :
(6)g AgBr2 + Na2S2O3 [Ag(S2O3)2]
3-h.Na2SO3+HCl i.Ca(HCO3)2 + HCl
Bài : Hãy chọn ý
Phản ứng trao ion dung dịch chất điện li xảy :
a Các chất tham gia phản ứng phải chất dễ tan
b Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ chúng c Tạo thành chất điện ly yếu chất tan
d Các chất tham gia phản ứng phải chất điện li mạnh
.Bài :Rau qủa khô bảo quản bằng khí SO2 thường chứa lượng nhỏ hợp
chất có gốc SO32- Để xác định có mặt
ion SO-2
3 hoa qủa ,một học sinh ngâm
một qủa đậu nước Sau thời gian lọc lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch H2O2 (chất oxy hóa ) , sau
cho tác dụng tiếp với dung dịch BaCl2
.Viết phương trình ion rút gọn thể qúa trình xãy
Bài : Những hóa chất sau thường
dùng công việc nội trợ : muối ăn ;giấm ; bột nở NH4HCO3 ;phèn chua
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ; muoái ioát
(NaCl+KI) Hãy dùng phản ứng phản ứng hóa học để phân biệt chúng Viết phương trình ion rút gọn phản ứng
Bài : Hịa tan hồn tồn 0,1022g một
muối kim loại hóa trị hai MCO3 20ml
dung dịch HCl 0,08M Để trung hòa HCl dư cần 5,64ml dung dịch NaOH 0,1M Tìm xem M kim loại
Bài :
ĐS : b , c
Baøi :
Các phản ứng xảy : SO-2
3 + H2O2 SO42- + H2O
SO42- + Ba2+ BaSO4
Baøi :
Hồ tan hóa chất vào nước , thu dung dịch :
Cl- + Ag+ AgCl
2CH3COOH +CaCO3 Ca(CH3COO)2+H2O +
CO2
NH4HCO3 + NaOH NaHCO3 + H2O +
NH3
(khí, mùi khai) Dùng NaOH : xuất kết tủa trắng sau tan dư NaOH
2I- + H
2O2 I2 + 2OH-
I2 xuất làm hồ tinh bột có màu
xanh
Bài :
MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O + CO2
NaOH + HCl NaCl + H2O
(7)nHCl nHClphản ứng nMCO3
MMCO3 = 179. M= 137 (Ba) 3.Củng cố :
Kết hợp trình luyện tập Bài tập nhà : 10.4 , 10.5 , 10.6 / 19 SBT
Bài 13 :LUYỆN TẬP:
TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO VAØ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
I TRỌNG TÂM :
Hướng dẫn giải tập
II PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp III CHUẨN BỊ :
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra :
2 Bài :
I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : SO SÁNH :
- cấu hình electron - độ âm điện - cấu tạo phân tử - số oxihố - tính chất hố học
Tính khử Tính oxihố
NITƠ
1s22s22p3
3,0 N N -3 , , 1, 2, 3, 4,
Yếu mạnh
PHOTPHO
1s22s22p63s23p3
2,1 P4
-3,0,+3.+5 Có Yếu Nitơ
- Tính chất vật lí - Tính chất hố học
bản
- Điều chế - Nhận biết
NH 3
- chất khí - bazơ yếu - N2 + H2
- Quỳ tím ẩm , dd HCl
MUOÁI AMONI (NH 4 + ) -Chất rắn
- Dễ bị nhiệt phân - NH3 + Axit
- Dung dịch bazô
- Công thức cấu tạo - Số oxi hố phi kim - Tính axit
- Tính oxi hoá - Nhận biết
Axit Nitric - HNO3
- +5 - Mạnh - có - H+ , Cu
Axit photphoric
- H3PO4 - +5
- Trung bình - Không có
- AgNO
(8)Bài : Cho biết số oxi hoá N P phân tử ion sau :
NH3 , NH4+ , NO2 , NO3 , NH4HCO3 , P2O3 , PBr5 , PO43- , KH2PO4 , Zn3(PO4)2
HD :
Hs đứng chỗ để trả lời
Bài :
Chọn cơng thức magiê photphua : a Mg3(PO4)2 b Mg(PO3)2 c Mg3P2 d Mg2P2O7
HD :
Caâu c
Baøi :
Lập phương trình phản ứng sau : NH3 + Cl2dư N2 + …
NH3 + CH3COOH …
Zn(NO3)2
o
t
NH3 dö + Cl2 NH4Cl + …
(NH4)3PO4
o
t
H3PO4 + …
- Từng học sinh lên bảng hoàn thành phương trình phản ứng - Chú ý rèn luyện việc cân phản ứng
Baøi :
Lập phương trình phản ứng dạng ion phân tử : a)K3PO4 Ba(NO3)2
b)Na3PO4 + CaCl2
c) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 với tỉ lệ mol :1
d)(NH4)3PO4 + Ba(OH)2 HD:
a) K3PO4 +ø Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + 3KNO3
b) Na3PO4 + CaCl2 Ca3(PO4)2 + 3Na3PO4
c) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 Ca(H2PO4)2 + H2O
d)(NH4)3PO4 + Ba(OH)2 Ba3(PO4)2+NH3 + H2O
Baøi :
Từ H2 , Cl2 , N2 viết phương trình phản ứng điều chế phân đạm NH4Cl
HD
N2 + 3H2 2NH3
H2 + Cl2 2HCl
NH3 + HCl NH4Cl
Baøi :
Khi cho 3g hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , đun nóng sinh
4,48lit khí NO2 (đktc) Xác định thành phần % hỗn hợp ban đầu ?
HD :
Gọi x, y số mol Cu vaø Al
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(9)Giải hệ : 64x + 27y = 2x + 3y = 0,2 => x , y
=> m => %m
Baøi :
Cho 6g P2O5 vào 25ml dd H3PO4 6% ( D=1,03g/ml) Tính nồng độ % H3PO4
dung dịch tạo thành ?
3 Củng cố : kết hợp trình luyện tập
Bài 13 : LUYỆN TẬP
TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ
(SGK Hoá học 11 nâng cao)
I TRỌNG TÂM :
- Hiểu tính chất nitơ , amoniac, muối amoni , axít nitric ,muối nitrat - Vận kiến thức cần nhớ để làm tập
II PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :
Hệ thống câu hỏi tập
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra :
Kết hợp kiểm tra trình luyện tập
2 Bài :
A Lyù thuyeát
Dựa bảng sau điền kiến thức vào bảng : Đơn chất
(N2)
Amoniac (NH3)
Muốiamoni (NH4+ )
Axít nitric (HNO3)
Muoái nitrat (NO3-)
CTCT N N [H –N – H]+
l H
H H – N – H H
O H – O – N O
O [ O – N ] O Tính
chất vật lý
-Chất khí khơng màu , khơng mùi -Ít tan nước
-chất khí mùi khai -Tan nhiều nước
-Dễ tan -Điện li mạnh
-chất lỏng không mãu - Tan vô hạn
- dễ tan - Điện li mạnh
Tính chất hóa hoïc
- Bền nhiệt độ thường
NO N2 NH3
Ca3N2
-Tính bazơ yếu NH4+ + OH
-NH3 NH4Cl
Al(OH)3
[Cu(NH3)4]2+
-Dễ bị phân huỷ nhiệt -Thuỷ phân môi trường axit
-Là axit mạnh -Là chất oxi hoá mạnh
-Bị phân huỷ nhiệt
(10)Tính khử Điều
chế NH 4NO2 N2+2H2O
-chưng cất phân đoạn không khí lỏng
2NH4Cl + Ca(OH)2
2NH3 + CaCl2 +
2H2O
N2 + 3H2 2NH3
NH3 + H+
NH4+
NaNO3 + H2SO4
NaHSO4 + HNO3
-NH3 NO NO2
HNO3
HNO3 + Kim loại
Ưùng dụng
-Tạo môi trường trơ -ngun liệu để điều chế NH3
-Điều chế phân bón -nguyên liệu sản xuất HNO3
-Làm phân bón -Axit
-Nguyên liệu sản xuất phân bón
-Phân bón , thuốc nổ , thuốc nhuộm
B – BÀI TẬP : Giải tập SGK
Bài : Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau :
a B A B C D E H
b Cu CuO Cu(NO3)2 HNO3 NO2 NO NH3 N2 NO HD :
A:N2 ; B:NH3 ; C: NO ; D:NO2 ; E: HNO3 ; G: NaNO3 ; H:NaNO2
Baøi :
Hai khí A B có mùi xốc , phản ứng với theo cách khác sau , tùy theo điều kiện phản ứng :
a Trong trường hợp dư khí A xảy phản ứng :8A+3B6C (chất rắn khô )+D( chất
khí )
b Trong trường hợp dư khí B xảy phản ứng : 2A + 3B D +6E (chất khí ).
Chất rắn C màu trắng , đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch , biến thành chất A chất E d = 1,25g/l (đktc) Hãy xác định chất A,B , C, D , E
HD:
MD= 1,25 * 22,4 =28
C chất rắn màu trắng , phân hủy thuận nghịch : NH4Cl NH3 + HCl
(C) (A) (E)
Vậy B khí Cl2
Bài :
a Một sản phẩm phản ứng kim loại Mg vơi axit HNO3 có nồng độ
trung bình nitơoxit Tổng hệ số phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30
Hãy chọn đáp án
b Một sản phẩm phản ứng Cu + HNO3 loãng nitơ monooxit Tổng
các hệ số phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30 Hãy chọn đáp án
(11)Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,
Na2SO4
Viết phương trìng phản ứng
HD :
Dùng quỳ tím ẩm :
NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4
xanh đo’ đỏ tím ba(OH)2 trắng cịn lại
Bài :
Trong qúa trình tổng hợp amoniac áp suất bình phản ứng giảm 10% so với áp
suất lúc đầu Biết nhiệt độ bình phản ứng giữ khơng đổi trước sau phản ứng Hãy xác định thành phần (%thể tích ) hỗn hợp khí thu sau phản ứng , hỗn hợp đầu lượng nitơ hiđro lấy theo tỉ lệ hợp thức
HD :
N2 + 3H2 2NH3 Pö : x 3x 2x Còn lại:(1 – x) ( – 3x ) 2x
Ở nhiệt độ không đổi :
p2/p1 = n2/n1 → 0,9 = (2x + – 4x)/4 → x = 0,2
%VN2 =22,2% , % VH2 = 66,7% , %VNH3= 11,1%
Baøi 14.5 :
Dẫn 2,24 lit khí NH3 ( đkc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A
khí B
Viết phương trình phản ứng xảy thể tích khí B ( đktc ) ?
Ngâm chất rắn A dd HCl 2M dư Tính V dd axit tham gia phản ứng ? 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
0,1mol 0,15 0.05 VB = 0,05 × 22,4
=> nCuO dö = 32/80 – 0,15
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
=>V =
Baøi 14.12 :
Cho 50ml dd NH3 có chứa 4,48lit khí NH3 ( đktc tác dụng với 450 ml dd H2SO4 1M
Viết phương trình phản ứng ?
Tính nồng độ mol ion dd thu ? coi chất điện li hoàn tồn
3 Củng co :
Kết hợp củng cố phần trình luyện tập
4 Bài tập nhà :
Làm tất tập lại sbt
(12)TÍNH CHẤT CỦA CACBON ,SILIC VAØ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
I TRỌNG TÂM :
- Nắm vững tính chất cacbon, silic, hợp chất CO, CO2 ,
Axitcacbonic, muối cacbonat, axit silixic muối silicat - Vận dụng cac kiến thức nêu để giải tập
II – PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại – nêu vấn đề
III – CHUAÅN BỊ :
- Chuẩn bị phiếu học tập - Hệ thống câu hỏi tập
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra : luyện tập : 2 Bài :
Hoạt động 1 : HS hệ thống kiến thức theo bảng có sẳn :
Nêu tính chất :
(Cho ví dụ ) Cacbon Silic
Đơn chất
Dạng thù hình: Tính chất hóa học :
-Kim cương -Than chì
-Than vơ định hình - tính khử
- Tính oxi hố
- Tinh thể - Vơ định hình -Tímh khử -Tính oxi hoá
Oxit :
CO CO2
CO : oxit không tạo muối , chất khử mạnh
CO2 oxit axit , Có tính oxi
hoá
- SiO2 : oxit axit - Là chất oxi hố - Có tính chất đặc biệt
Axit H2CO3 : axit yếu , haoi nấc
Kém bền
H2SiO3 : axit yếu
-rất tan nước
Muối Cacbonat
-Tính tan
- phảnứngnhiệt phân
Silicat :
Muối kim loại kiềm dễ tan
Hoạt động GV Hoạt động HS
Baøi :
Viết CTCT : a) canxicacbua b) nhôm cacbua c) Hợp chất cacbon với Flo hợp chất số oxi hố cacbon ?
Baøi – a) Canxi cacbua b) Nhoâm
cacboua c) Tetraflorua cacbon C Al – C Al Ca
C C
(13)Baøi :
a) cacbon monooxit chát , cacbon đioxit khơng cháy khí ơxi ?
b) b) đưa thí nghiệm đơn giản để phân biệt khí CO H2 ?
Bài :
a) làm để phân biệt khí CO2
khí O2
* Bằng phương pháp vật lí ? * Bằng phương pháp hoá học ?
b) Làm để phân biệt muối natricacbonat muối natri sufit?
c) làm nảo để biến đá vôi thành CaCO3 tinh khiết ?
Baøi :
Gv gợi ý sau cho học simh lên bảng viết phương trình phản ứng
Baøi :
Dựa vào phương trình thuỷ phân muối hs giải thích
Bài : Hồn thành sơ đồ chuyển hố
F C F
F
Bài – a) CO cháy có tính khử cịn CO2 khơng cháy khơng có tính
khử
b) Đốt cháy hai khí : 2H2 + O2 2H2O
2CO + O2 2CO2
Một sản phẩm làm lạnh chuyển sang trạng thái lỏng
Một sản phẩm làm đục nước vôi
Bài
a) Phân biệt khí CO2 O2 : Phương pháp vật lý :
- CO2 nhiệt độ thường nén áp suất cao
biến thành chất lỏng
- O2 khả
Phương pháp hóa học : CO2 làm tắt que
đóm cháy cịn O2 ngược lại
b) Phân biệt muối Na2CO3 vaø Na2SO3 :
- Cho hai muối tác dụng với axit HCl : Na2CO3 +2HCl 2NaCl +H2O + CO2
Na2SO3 +2HCl 2NaCl +H2O + SO2
- Dẫn sản phẩm khí qua dung dòch brom : SO2 +Br2 +2H2O 2HBr + H2SO4
Nước brom bị màu
c) Biến đá vôi thành CaCO3 tinh khiết :
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 :
CaCl2 + 2HCl CaCO3 + 2HCl
Baøi
- Theo đầu bài:
70/28 : 30/12 = 2,5 : 2,5 = : - Công thức hợp chất tạo thành sau phản ứng SiC
- Phương trình phản ứng :
SiO2 + 3C SiC + 2CO
Baøi
* C : CO2 tan nước cho dung dịch đổi
màu qùy tím thành màu đỏ
(14)CO2 CaCO3 Ca(HCO3)3 CO2 C
CO CO2
Baøi :
Gv gợi ý cho học sinh tóm tắt sau lên bảng giải
màu tím
Baøi
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 +H2O Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O
CO2 + 2Mg 2MgO + C
2C+ O2 2CO
2CO + O2 2CO2
Baøi
2Mg + SiO2 Si + 2MgO (1)
2NaOH + Si +H2O Na2SiO3 + 2H2 (2)
Ta coù nMg =6/24 =0,25 ; nSiO2 = 4,5/60=0,15
Mg dư , SiO2 phản ứng hết
nH2 = 2nSi = x 0,075 = 0,15(mol)
VH2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 (lit) 3.
Củng cố : kết hợp củng cố phần trình luyện tập 4.
Bài tập nhà :
Làm tất tập phần luyện tập sách tập
HỢP CHẤT HỮU CƠ , CƠNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CƠNG THỨC CẤU TẠO
(Bài 24 SGK Hoá học 11)
I TRỌNG TÂM :
- Rèn luyện kó giải tập lập CTPT , viết CTCT số chất đơn giản
II PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại – hoạt động nhóm – nêu vấn đề
III CHUẨN BỊ :
- Giao tập liên quan đến nội dung luyện tập cho HS chuẩn bị trước đến lớp - Chuẩn bị thêm số dạng câu hỏi trắc nghiệm
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra :
Kết hợp trình luyện tập
2 Bài :
I KIẾN THỨC CẦN NHỚ :
Hoạt động : HS đại diện nhóm trình bày nội dung sơ đồ : - Xác định CTPT chất hữu gồm bước :
Hợp chất hữu tinh khiết Phân tích định tính Phân tích định lượng :
(15)Học sinh thảo luận khái niệm hợp chất hữu , thành phần nguyên tố
phân tử hợp chất hữu - Giải tập Giải tập
-Thế đồng đẳng ? đồng phân ? cho ví dụ ?
II BÀI TẬP :
Bài : chất sau hiđrôcacbon ?dẫn xuất hiđrôcacbon ?
CH2O , C2H5Br , C6H5Br , C6H6 , CH3COOH
Bài : Từ eugenol điều chế O – metyleugenol chất dẫn dụ côn trùng Kết
phân tích nguyên tố cho thấy có : %C = 74,16% , %H = 7,86% , lại oxi Lập CTĐG , cơng thức phân tử ?
Bài : Viết CTCT chất có CTPT sau : CH2Cl2( chaát ) , C2H4O2 ( ba chaát ) ,
C2H4Cl2 ( hai chaát )
- Gv tổ chức cho học sinh thảo luận vấn đề thứ - Giải tập
- Giải tập
Bài : cho chất sau đồng đẳng ancol etylic C3H8O , C4H10O Dựa vào
thuyết cấu tạo hoá học , viết CTCT chất ?
- Hs thảo luận vấn đề liên kết phân tử hợp chất hữu cơ - Giải tập
Bài : Viết Ptpư chuyển hoá sau viết ptpư cho thuộc loại phản ứng
( , cộng , tách )
a Etilen tác dụng với hiđrơ có xt Ni nung nóng ?
b B Nung nóng axetilen 6000C , xt bột than thu benzen
c Dung dịch rượu etylic nước để lâu ngồi khơng khí chuyển thành dd axit axetic ?
d Hs thảo luận vấn đề 4
CTPT
CTĐG
Thếá Cộng Tách
(16)Bài 27 : LUYỆN TẬP ANKAN VAØ XICLOANKAN (SGK Hố học 11 )
I TRỌNG TÂM : Giải tập vận dụng II PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại gợi mở – nêu giải vấn đề – hoạt động nhóm
III CHUẨN BỊ :
- GV : - Kẻ sẵn bảng chưa điền liệu
- Hệ thống tập bám sát nội dung luyện taäp
- HS : - Chuẩn bị tập chương trước đến lớp - Hệ thống lại kiến thức học
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kiểm tra : Kết hợp trình luyện tập 2 Bài :
Hoạt động :
I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Gv nêu vấn đề học
Cho tổ thaỏ luận nhóm .
Hs đưa ví dụ minh hoạ , phân tích , khắc sâu củng cố kiến thức học
-Phản ứng hố hữu ?
1 phản ứng hố hữu : Thế , cộng , tách
-ankan ? CTTQ ?
2 Ankan hiđrocacbon no mạch hở , có CTTQ CnH2n+2 ( n≥1)
-Có loại đồng phân ?
3 Từ C4H10 trở có đồng phân mạch cacbon
-Tính chất hố học đặc trưng ankan xicloankan ?
4 Tính chất hố học đặc trưng ankan xicloankan phản ứng , riêng
xicloankan vòng nhỏ có phản ứng cộng mở vịng
-So sánh giống khác tính chất hố học ankan xicloankan ?
5 So saùnh ankan xicloankan :
Giống nhau Khác nhau
Cấu tạo Chỉ có lk đơn Ankan : mạch hở Xicloankan : mạch vịng
Tính chất hố học -Đều có phản ứng -Có phản ứng tách hiđro
-Cháy toả nhiều nhiệt
-Xiclopropan , xiclobutan có phản ứng cộng mở vịng
-Ankan thành phần loại nhiên liệu nguồn nguyên liệu phong phú cho CN hoá chất
-ứng dụng ankan ?
Hoạt động :
II.BAØI TẬP LUYỆN TẬP :
GV hướng dẫn học sinh hoàn thành tập SGK
(17)Pentan , 2-metylbutan , isobutan , chất có tên gọi khác không ?
HD : CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH – CH2 – CH3 CH3 – CH – CH3
CH3 CH3
Bài : Ankan Y mạch không phân nhánh có CTĐG C2H5
a) Tìm CTPT , viết CTCT gọi tên Y ?
b) Viết ptpư Y với clo chiếu sáng , rõ sản phẩm phản ứng ?
HD : a) Ankan coù CTPT ( C2H5)n C2nH5n
Vì ankan nên : 5n = 2n.2+2 => n =
Vậy CTCT Y laø : CH3 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH2 – CH2Cl + HCl
b) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + Cl2
CH3 – CHCl – CH2 – CH3 + HCl
Bài : Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit hỗn hợp khí A gồm mêtan etan thu 4,48 lit
khí CO2 ( đkc ) Tính %V khí hỗn hợp A ?
HD : gọi số mol CH4 x , số mol C2H6 laø y
nA = 0,15 = x + y
nCO2 = 0,2 = x + 2y
giải hệ => x = 0,1 , y = 0,05
=> %V CH4 = 66,67% , %V C2H6 = 33,33%
Bài : 1gam CH4 cháy toả 55,6KJ Cần đốt lit khí CH4 ( đkc ) để đủ
lượng nhiệt đun lit H2O ( D = 1g/cm3) từ 250C lên 1000C Biết muốn nâng 1gam nước
lên 10C cần tiêu tốn 4,18J giả sử nhiệt sinh dùng để làm tăng nhiệt độ nước
HD :
Nâng nhiệt độ 1g nước lên 10C cần tiêu tốn 4,18J
Vậy nâng nhiệt độ 1g nước từ 250C lên 1000C cần tiêu tốn lượng nhiệt :75.4,18 =
313,5J
Do lượng nhiệt cần tiêu tốn cho lit nước từ 250C lên 1000C 313,5 1000 = 313,5KJ
Mặt khác : 1gam CH4 cháy toả 55,6KJ
Vậy để có 313,5KJ cần 5,6385 gam CH4 VCH4 cần dùng : 7,894 lit
Bài 37 : LUYỆN TẬP ANKAN VÀ XICLOANKAN
(SGK Hoá học 11 nâng cao)
I TRỌNG TÂM :
- Ôn luyện cấu trúc , danh pháp ankan xicloankan
- Biết tương tự khác biệt tính chất vật lý , hóa học ứng dụng ankan xicloankan
II PHƯƠNG PHÁP :
(18)Bảng phụ
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra :
Kết hợp trình luyện tập
2 Bài : MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NẮM :
Ankan xicloankan
CTTQ CnH2n+ : n Cm H2m : m
Caáu trúc
Mạch hở có liên kết đơn C – C Mạch cacbon tạo thành đường gấp khúc
- Mạch vịng có lk đơn C – C - Trừ xiclopropan(mạch C phẳng ) , Các nguyên tử C phân tử xicloankan không nằm mặt phẳng
Danh pháp Tên gọi có – an Tên gọi có đi–an tiếp đầu ngữ xiclo
Tính chất vật lý C1 – C4 : Thể khí
t
nc ,t0s, khối lượng riêng tăng theo
phân tử khối - nhẹ nước , không tan nước nước
C3 - C4 : Thể khí
t
nc ,t0s , khối lượng riêng tăng theo
phân tử khối
- nhẹ nước , không tan nước nước
Tính chất hóa học
- Phản ứng - Phản ứng tách - Phản ứng oxihóa
KL : Ở điều kiện thường ankan
tương đối trơ
- Phản ứng - Phản ứng tách - Phản ứng oxihóa
Xiclopropan , xiclobutan có phản ứng cộng mở vịng với H2 Xiclopropan có
phản ứng cộng mở vòng với Br2
KL : Xiclopropan , xiclobutan bền Điều chế ứng dụng - Từ dầu mỏ
- Làm nhiên liệu , nguyên liệu
- Từ dầu mỏ
- Làm nhiên liệu , nguyên liệu
Hoạt động :
HS điền công thức tổng quát nhận xét cấu trúc ankan , xicloankan
Hoạt động :
HS điền đặc điểm danh pháp qui luật tính chất vật lý cuûa ankan , xicloankan
Hoạt động :
HS điền tính chất hóa học lấy VD minh hoïa
Hoạt động :
HS nêu ứng dụng quan trọng ankan xicloankan - Giáo viên đặt hệ thống câu hỏi :
Công thức ankan xicloankan ? Quy tắc gọi tên ?
(19)Giống : Thành phần định tính ankan mono xicloankan gồm C H
Khác : Cùng số nguyên tử C mono xicloankan có số ngun tử H Cấu trúc monoxicloankan có mạch vịng Ankan có mạch cav bon tạo thành đường gấp khúc
Nhận xét :
- Giống : Số nguyên tử C tăng t0
s ,t0n/c d, taêng
- Khác : Cùng số nguyên tử C monoxicloankan có t0
n/c,t0s d lớn
- Vận dụng giải vài dạng ta äp Bài : So sánh ankan monoxicloankan Bài /
Propan vaøxiclopropan
Butan vaø xiclobutan
Pentan vaø xiclopentan
Hexan vaø xilohexan
C3H8 C3H6 C4H10 C4H8 C5H12 C5H10 C6H14 C6H12
t0
n/c , 0C -42 -33 -0,5 13 36 49 69 81
t0
s, 0C -188 -127 -158 -90 -130 -94 -95
Khối lượng
rieâng g/cm3 0,585 0,689 0,600 0,7303 0,626 0,755 0,66 0,778
Kết hợp q trình luyện tập
ÔN TẬP HỌC KỲ I.
I TRỌNG TÂM :
Oân tập theo đề cương
II PHƯƠNG PHÁP :
Hoạt động nhóm – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :
Hệ thống câu hỏi taäp
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Câu / a Hoàn thành chuỗi phản ứng :
NH4NO2 A B
NH4NO3
Cu(NO3)2 HNO3
AgCl
(1) (2)
(3)
(4) (5) (6)
(7) (8)
D E
B (9) G M
(10) + B d
b.Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau :
* NH4NO3 NH3 A B HNO3 Cu(NO3)2 B
* CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CO2 C CO Si H2 Caâu /
a Viết phương trình ion rút gon phản ứng sau :
(20)Pb(OH)2 + NaOH
b- Viết phương trình phân tử phản ứng biết :
H3O+ + Fe2+ + 3H2O
Sn(OH)2 + OH- + 2H2O
Câu / Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết dung dịch sau :
a NH4Cl , (NH4)2SO4 , Ba(OH)2 ,H2SO4
b (NH4)2SO4 , BaCl2 , Na2CO3 , NH4NO3
Câu 4/ Q trình sản xuất amoniăc cơng nghiệp dựa phản ứng :
N2(k)+3H2(k) 2NH3 H= -92kJ Cân chuyển dịch theo chiều khi: tăng nhiệt độ
giảm áp suất tăng lượng N2
thêm chất xúc tác ?
Câu 5/ Viết đồng phân, gọi tên( thay thế) C4H9Cl
Câu /Trộn dung dịch HCl 0,05M H2SO4 0,01M với tỷ lệ thể tích thu
được dung dịch A Lấy 200ml dung dịch A tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 xM thu
được mg kết tủa dung dịch B có pH =12 Hãy tính : a- mg = ?
b- x = ?
Câu / Theo dịnh nghĩa Axít – Bazơ Bronsted , c ion axít , bazơ , lưỡng
tính hay trung tính :
HSO4 , NH4+ , HCO3 , Zn2+ , Al3+ ,HSO3 ,CH3COO , Na+ , SO42- , S2- , I- … Câu / Hoà tan hoàn toàn 10,5g hổn hợp Al, Al2O3 2l dd HNO3 (đủ) thu dd A
và hỗn hợp khí NO, N2O với tỉ khối hh H2 19,2 Cho dd A tác dụng vừa đủ
với 300 ml dd NH3 3M
a) Tính số gam chất hỗn hợp b) Tính CM dung dịch HNO3 BÀI TẬP VỀ NHÀ :
Bài :
Cho gam hh gồm Mg Al tác dụng hết với dd HNO3 lõang thu 6,72 lit khí khơng
màu dễ hóa nâu không khí (đktc) a.Viết PTPƯ xảy
b.Tính % theo khối lượng kim loại có hỗn hợp
Bài : Cho mg hỗn hợp Zn , ZnO tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch HNO3 1M thu
được 448 ml chất khí NO ( đktc ) dung dịch A a/ Tính % khối lượng hỗn hợp đầu
b/ Cho toàn dung dịch A ( ) vào 100ml dung dịch NaOH 1,2M ,được dung dịch B Tính nồng độ mol/l dung dịch B Giả sử thể tích dung dịch các phản ứng khơng thay đổi
(21)Đốt cháy hoàn toàn 1,44g hchc A cho sản phẩm qua bình ( ) đựng H2SO4
đặc , bìng ( ) đựng nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 2,16g , bìng tăng thu 10g kết tủa trắng
a Xác định CTĐG A ? b Tìm CTPT cùa A ?
c Xác định CTCT A biết A + Cl2 theo tỉ lệ 1:1 thu dẫn xuất monoclo
duy nhaát
LUYỆN TẬP
HIDROCACBON KHƠNG NO
(Bài 44 SGK hố học 11 nâng cao)
II CHUẨN BỊ: - GV chuẩn bị bảng kiến thức cần nhớ III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:
I- Ki n th c c n nh : ế ứ ầ
Anken Ankađien Ankin
1- Cấu trúc R1 R3
C = C
R2 R4
R1 R3
C = C R5
R2 C =C R4 R6
R1 -C C- R2
2- Tính chất
vật lý Từ C
1 + C4 thể khí, ≥ C5 thể lỏng rắn; không màu, không tan
trong nước, nhẹ nước 3- Tính chất
hố học:
* Cộng hiđro: Khi có xúc tác (Ni, Pt, Pd) nhiệt độ thích hợp bị hiđrơ hố thành ankan tương ứng Từ ankin, dùng xúc tác Pd/PbCO3 thu
anken
* Cộng hạlogen: Đều làm màu dung dịch brom bị halogen hoá thành dẫn xuất - tetrahalogen
* Cộng HA: Anken ankin cộng với axit nước theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp Anka – 1,3 - đien cộng theo kiểu -1,2 -1,4
* Trùng hợp: Anken ankađien đầu dãy dễ trung hợp thành polime, ankin không bị trung hợp mà bị đime hoá, trime hoá…
* Oxi hoá: Đều làm màu dung dịch KMnO4, cháy toả nhiều
nhiệt
4- Ứng dụng * Anken, ankađien chủ yếu dùng sản xuất polime làm chất dẻo, cao su
Ankin anken dùng để sản xuất dẫn xuất hiđrocacbon
II- Bài tập: GV lựa chọn tập SGK tập tự soạn cho HS làm.
1- Một hiđrocacbon A chứa 14,28% H Đốt cháy hồn tồn 0,224 lít A (đktc), cho tồn sản phẩm cháy sinh vào bình đựng dung dịch nước vôi hư, thấy thu 4g kết tủa khối lượng dung dịch bình nước vơi thay đổi a g
a- Xác định CTPT, viết CTCT thu gọn có A gọi tên
(22)c- Cho biết khối lượng dung dịch bình nước vơi tăng hay giảm? tính a
- Tính khối lượng rượu thu cho 4,48 lít A (đktc) tác dụng hết với H2O có
xúc tác H2SO4 biết hiệu suất phản ứng 80%
2- Hoàn thành sơ đồ pư sau, ghi rõ điều kiện xác định tên chất: Benzen
Metan A B PVC
C D H Cao su Bu-Na PE
Baøi 49: SO SÁNH ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC VÀ TÍNH CHẤT
CỦA HIDROCACBON THƠM VÀ KHÔNG THƠM
(Sách giáo khoa Hóa học 11 nâng cao)
II- PHƯƠNG PHÁP:
Hoạt động nhóm , thảo luận , trao đổi , nêu vấn đề
III-CHUẨN BỊ :
Giáo viên : bảng hệ thống kiến thức cần nhớ loại hidrocacbon: hidrocacbon thơm , hidrocacbon no , hidrocacbon khơng no
IV-THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG :
1-Kiểm tra cũ :Trắc nghiệm
Câu :Cho câu sau:
a) Dầu mỏ hỗn hợp hidrocacbon khác
b) Khí thiên nhiên khí mỏ dầu có thành phần chất tương tự khác hàm lượng chất
c) Chưng cất thường tách dầu mỏ thành phân đoạn dầu mỏ (là hỗn hợp hidrocacbon) có nhiệt độ sơi gần
d) Chưng cất thường tách dầu mỏ thành phân đoạn chứa hidrocacbon riêng biệt
Những câu sai là: A , B ,C hay D ?
A a , b , c B.d C.a ,b , d D.b,d
Đáp án : B.d
Câu 2: Dầu mỏ khai thác thềm lục địa phía Nam có đặc điểm nhiều n-ankan mạch dàivà hàm lượng S thấp
Các nhận định sau hay sai:
A.Dễ vận chuyển theo đường ống
B.Chưng cất phân đoạn thu xăng chất lượng cao C.Crăckinh nhiệt thu xăng chất lượng cao
D.Làm nguyên liệu cho crăckinh , rifominh tốt chứa lưu huỳnh
Đáp án :
Câu sai : A , B , C Câu đúng: D
(23)Trả lời: không ( dựa vào khái niệm SGK giải thích)
Nội dung luyện tập : A.KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động 2:
(24)_Giaùo viên : cho học sinh làm tập số 1
Bài tập trắc nghiệm
Giao cho nhóm thảo luận, đưa câu trả lời
Đáp án : liên kết ; tương đối trơ hidrocacbon no , trung tâm phản ứng halogen hoá, nitrohoá, hỗn hợp -Giáo viên :cho học sinh làm tập số 2/198
Hãy viết phương trình phản ứng toluen naphtalen với Cl2,
Br2,HNO3, nêu rõ đk phản ứng qui
tắc chi phối hướng ph-ứng
_Phản ứng toluen:
H2C - H
+ Cl2 as
CH2Cl
+ HCl
Benzyl clorua _Dùng xúc tác Fe , phản ứng vào vòng benzen CH3 +Br Fe CH3
Br + HBr
(o -bromtoluen) CH3
Br
+ HBr
(p -bromtoluen)
_Với HNO3: phản ứng xảy tương
tự với brơm vị trí ortho , para -Giáo viên:
hướng dẫn học sinh phương pháp làm nhận biết: thuốc thử ,hiện tượng , phương trình
a-Dùng dung dịch KMnO4
b- Dùng dung dịch KMnO4(giáo viên
hướng dẫn)
-Vinylbenzen vinylaxetilen làm màu dd KMnO4 điều kiện thường
(học sinh viết phương trình phản ứng
BT 1/198 :
Hãy điền cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:
a) Phân tử hidrocacbon no có ……… bền vững ,vì chúng ……… điều kiện thường Trong phân tử ……… khơng có ………… đặc biệt nào , nên tham gia phản ứng , ……… , ………… , thường tạo ………… sản phẩm
BT 2/198 -Học sinh :làm tập theo nhóm hướng dẫn giáo viên ,sau cử đại diện lên bảng
Bài giải Phản ứng Naphtalen : Với Br2 HNO3
+ Br
2 CH (dm)3COOH
Br
+ HBr
+ HNO
3 H2SO4
NO2
H2O
+
BT 4/198
Hãy dùng phương pháp hố học phân biệt
các chất nhóm sau : a-Toluen,hept-en heptan.
b-Etylbenzen , vinylbenzen
vàvinylaxetilen.
Giải a- Duøng dd KMnO4
-Hept-en làm màu dd KMnO4 đk thường
-Toluen làm màu dd KMnO4 đun
nóng
-Heptan không làm màu dd KMnO4
(Học sinh viết phương trình giải thích ) b-(Học sinh làm theo hướng dẫn giáo viên)
BT 5/198
(25)giải thích)
-Etylbenzen không làm màu dd KMnO4 điều kiện thường
Sau dùng dung dịch AgNO3/NH3
,chỉ có vinylaxetilen tạo kết tủa
( Học sinh viết phương trình để giải thích )
-Giáo viên :
( hướng dẫn học sinh chọn phương án phù hợp với thực tế )
Giải:
Chọn phương án b- ankan có nhiều dầu mỏ
Phương trình phản ứng :
C7H16 t,xt CH3-C6H5 + 4H2
ít Benzen.Em chọn phương án sản xuất benzen nào đây, sao? Viết phương trình hố học củaphản ứng xảy :
a) CH4 C2H2 C6H6
b) Ankan (C6; C7) Rifoming hh X hh X Ch ngưphânưđoạn C6H6