Câu I ( 3 điểm) 1. Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Cho biết vị trí của M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 2. Hợp chất A được tạo thành các ion X3+ và Y2 (X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36. Tổng số hạt trong ion X3+ nhiều hơn trong ion Y2 là 47. Tìm CTPT của A. 3. Khi hòa tan SO2 vào nước có các cân bằng sau : SO2 + H2O H2SO¬3 (1). H2SO¬3 H+ + ¬〖HSO〗_3 (2). 〖HSO〗_3 H+ + 〖SO〗_3(2) (3) Hãy cho biết nồng độ cân bằng của SO2 thay đổi thế nào ở mỗi trường hợp sau (có giải thích): a. Đun nóng dung dịch. c. Thêm dung dịch NaOH. b. Thêm Câu I ( 3 điểm) 1. Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Cho biết vị trí của M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 2. Hợp chất A được tạo thành các ion X3+ và Y2 (X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36. Tổng số hạt trong ion X3+ nhiều hơn trong ion Y2 là 47. Tìm CTPT của A. 3. Khi hòa tan SO2 vào nước có các cân bằng sau : SO2 + H2O H2SO¬3 (1). H2SO¬3 H+ + ¬〖HSO〗_3 (2). 〖HSO〗_3 H+ + 〖SO〗_3(2) (3) Hãy cho biết nồng độ cân bằng của SO2 thay đổi thế nào ở mỗi trường hợp sau (có giải thích): a. Đun nóng dung dịch. c. Thêm dung dịch NaOH. b. Thêm dung dịch HCl. d. Thêm dung dịch KMnO4. dung dịch HCl. d. Thêm dung dịch KMnO4.
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT HOÀNG MAI ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm 02 trang) KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2020 - 2021 Môn thi: HĨA HỌC 11 (Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề) Cho biết: Nguyên tử khối H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Mg= 24; P=31; Na=23; Fe=56; K=39; Cu=64, Cl=35,5; Al=27 Câu I ( điểm) Ngun tử ngun tố M có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Cho biết vị trí M bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hợp chất A tạo thành ion X 3+ Y2- (X, Y kí hiệu nguyên tố chưa biết) Tổng số hạt phân tử A 224, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 64 Số khối X lớn số khối Y 36 Tổng số hạt ion X3+ nhiều ion Y2- 47 Tìm CTPT A Khi hịa tan SO2 vào nước có cân sau : SO2 + H2O H2SO3 (1) H2SO3 H+ + (2) H+ + (3) Hãy cho biết nồng độ cân SO2 thay đổi trường hợp sau (có giải thích): a Đun nóng dung dịch c Thêm dung dịch NaOH b Thêm dung dịch HCl d Thêm dung dịch KMnO4 Câu II ( điểm) Hồn thành cân phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng electron � Fe2(SO4)3 + Cl2 + … a FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 �� � Fe(OH)3 +… b Br2 + NaOH + Fe(OH)2 �� Viết phương trình điện li chất điện li sau: Fe2(SO4)3, NaHSO3, HClO Cho A dung dịch HCl, B dung dịch Na2CO3 Tiến hành thí nghiệm (TN): TN 1: Cho từ từ 100 gam dung dịch A vào 100 gam dung dịch B thu 195,6 gam dung dịch TN 2: Cho từ từ 100 gam dung dịch B vào 100 gam dung dịch A thu 193,4 gam dung dịch TN 3: Cho từ từ 50 gam dung dịch A vào 100 gam dung dịch B thu 150 gam dung dịch Tính nồng độ phần trăm dung dịch A, B Câu III ( điểm) Axit sunfuric đặc biến nhiều hợp chất hữu thành than (được gọi hóa than) Viết phương trình hóa học axit sunfuric than hóa saccarozơ vải sợi làm từ xenlulozơ (C6H10O5)n Một oleum A chứa 37,869 % lưu huỳnh phân tử a Hãy xác định công thức A b Trộn m1 gam A với m2 gam dung dịch H2SO4 83,30 % 200 gam oleum B có cơng thức H2SO4.2SO3 Tính m1 m2 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe 2O3 dung dịch HCl, thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu (m + 5,4) gam kết tủa Biết X, nguyên tố oxi chiếm 25% khối lượng Tính giá trị m Câu IV ( điểm) Tại bảo quản dung dịch HNO3 người ta lại đựng bình thủy tinh màu nâu? Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau a) A + B D + H2O b) A + E F + CO2 + H2O c) A + G H + B + H2O d) A + I D + J + H2O e) A D + CO2 + H2O f) A + K L + M + CO2 + H2O Biết A, B, D, E, F, G, H, I, J, K, L, M chất chưa biết A hợp chất Na Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe khơng khí sau thời gian thu 14,7 gam hỗn hợp Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 2,24 lít NO sản phẩm khử nhất, đo đktc Mặt khác cho 10,7 gam hỗn hợp X cháy clo dư thu m gam muối Tính giá trị m Câu V (3 điểm) Em vẽ hình mơ tả thí nghiệm xác định định tính C H phân tử saccarozơ (ghi rõ thích) Nêu tượng gải thích tượng Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A oxi dư đem đốt cháy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y Ngưng tụ hết nước thể tích hỗn hợp khí Y giảm 50 % Nếu cho khí cịn lại qua KOH dư thể tích giảm 5/6 số cịn lại Xác định cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo đồng phân A Câu VI ( điểm) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí O2 phịng thí nghiệm: a Nêu tên dụng cụ thí nghiệm đánh số hình vẽ b Chỉ hai chất X sơ đồ trên, viết phương trình hóa học minh họa c Hãy giải thích thí nghiệm - khí O2 lại thu phương pháp đẩy nước - kết thúc thí nghiệm phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn Hết -Họ tên thí sinh Số báo danh…………………………… SỞ GD&ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT HOÀNG MAI HƯỚNG DẪN CHẤM (gồm 04 trang) KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2020 - 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC 11 Câu 1 Nội dung - TH 1: M Kali, Cấu hình 1s22s22p63s23p64s1 , vị trí: thứ 39, chu kì 4, nhóm IA - TH 2: M Crom, Cấu hình 1s22s22p63s23p63d54s1, vị trí: thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB - TH 3: M Cu, Cấu hình 1s22s22p63s23p63d104s1, vị trí: thứ 29, chu kì 4, nhóm IB Điểm 0,5 0,25 0,25 Phân tử A có dạng X2Y3 0,25 2PX 3PY 72 � � 2PA N A 224 � P 72 2N 3N Y 80 � � � �A �� X � 2PA N A 64 (PX N X ) (PY N Y ) 36 � �N A 80 � � (2 PX N X 3) (2 PY N Y 2) 47 � ta có hệ: PX = 24; PY = 8; NX = 28; NY = A Cr2O3 Câu II 0,25 0,25 SO2 + H2O H2SO3 (1 H2SO3 H+ + (2) H+ + (3) a.Khi đun nóng khí SO2 nên nồng độ SO2 tan giảm b.Thêm dung dịch HCl có dịch chuyển cân theo chiều nghịch nên nồng độ cân SO2 tăng c.Thêm dung dịch NaOH có phản ứng NaOH + SO2NaHSO3 Hay 2NaOH + SO2 Na 2SO3 + H2O Vậy nồng độ cân SO2 giảm d.Thêm dung dịch KMnO4 : có phản ứng oxi hóa khử sau : 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Nên nồng độ cân SO2 giảm 0,25 0,25 Nội dung Điểm 0,25 � 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 +3K2SO4 + 6MnSO4 +24H2O a 10FeCl2 + 6KMnO4 +24H2SO4 �� 2FeCl2 2Fe3+ + 2Cl2 + 6e Mn +7 + 5e Mn Br2 + 2e 3+ Fe2(SO4)3 → 2Fe + 3SO42NaHSO3 → Na+ + HSO3�� � + � HSO3- �� H + SO32- 0,25 0,25 0,25 +2 � 2NaBr + 2Fe(OH)3 b Br2 + 2NaOH + 2Fe(OH)2 �� Fe2+ Fe3+ +1e 0,25 0,25 0,25 2Br - 0,25 0,25 0,25 0,25 �� � + � HClO �� H + ClO* Các phản ứng xảy + Cho từ từ HCl vào Na2CO3 HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (2) + Cho từ từ Na2CO3 vào HCl 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O (3) * - TN 1: mdd giảm = 4,4 gam ⇒ nCO2 0,25 0,25 sinh từ (2) = 0,1 mol n Câu III - TN 2: mdd giảm = 6,6 gam ⇒ CO2 sinh từ (3) = 0,15 mol * Gọi x, y số mol HCl Na2CO3 100 gam dung dịch Ở TN 3: Khơng có khí nHCl< nNa2CO3 ⇒ 0,5x < yxy * Mặt khác, x mol CO2=5/6*a/2=5a/12 cịn lại O2 là:a/12mol Bảo tồn C H ta có: x:y = 5a/12: a => x:y = 5:12 => CTĐGN: (C5H12)n Lập luận dựa vào độ bất bão hòa => ≥ n => CTPT C5H12 Viết công thức cấu tạo 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25*3 =0,75 Câu VI Nội dung a (1) Đèn cồn; (2) Ống nghiệm; (3) Giá đỡ; (4) Nút cao su; (5) Ống dẫn khí; (6) Chậu thủy tinh b X là: KClO3 KMnO4 Hai phản ứng: t o , MnO � 2KClO3 ���� 2KCl + 3O2 to Điểm 6*0,25 = 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 2KMnO4 ��� K2MnO4 + MnO2 + O2 c Giải thích: + Khí O2 tan nước, có M = 32 nặng khơng khí (M KK=29) khơng nhiều, nên 0,25 thu qua nước + Phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn trước, chênh lệch áp suất làm cho 0,25 nước trào vào ống nghiệm, gây vỡ ống nghiệm Lưu ý: Thí sinh làm cách khác cho điểm tối đa Hết ... báo danh…………………………… SỞ GD&ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT HOÀNG MAI HƯỚNG DẪN CHẤM (gồm 04 trang) KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2020 - 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC 11 Câu 1 Nội dung - TH 1:... chuyển dần sang màu xanh - Và dung dịch nước vôi xuất vẩn đục - Do CuO oxi hóa đường tạo thành CO2 nước Hơi nước bay lên gặp miếng bơng có chứa CuSO4 khan, gặp nước tạo thành màu xanh - CO2 thoát... 21,20% Nội dung H SO4 dac ���� � 12C + 11H2O + C12H22O11 Đường mía (màu trắng) muội than to � CO2 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 �� H SO4 dac ���� � 6nC + 5nH2O muội than + (C6H10O5)n Xenlulozơ 0,25 0,25