Đối với dd axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng.. Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì [r]
(1)Bài tập hóa 11(CB)
BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI I ĐỘ ĐIỆN LI, HẰNG SỐ CÂN BẰNG.
1 Bài tập tự luận
1 Trong chất sau, chất chất điện li?
H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO Viết phương trình điện li chất sau:
a Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0,1M, HNO3 0,02M, KOH 0,01M Tính CM ion dd b Các chất điện li yếu: HClO, HNO2
3 Viết công thức chất mà điện li tạo ion:
a K+ CrO42-. b Fe3+ NO3-. C Mg2+ MnO4-. D Al3+ SO42-.
4 Giải thích khả dẫn điện nước vôi để khơng khí giảm dần theo thời gian
5 Trong dd CH3COOH 0,43.10-1M, người ta xác định nồng độ H+ 0,86.10-3M Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH3COOH dd phân li ion?
6 Trong ml dd HNO2 nhiệt độ định có 5,64.1019 phân tử HNO2, 3,6.1018 ion NO2-. a Tính độ điện li axit nitrơ dd nhiệt độ
b Tính nồng độ mol dd nói
2 Bài tập trắc nghiệm.
1 Natri florua (NaF) trường hợp không dẫn điện? A dd NaF nước B NaF nóng chảy C NaF rắn, khan D dd thu hòa tan số mol NaOH HF nước
2 Chât sau không dẫn điện?
A KCl rắn, khan B MgCl2 nóng chảy C KOH nóng chảy D HI dmôi nước Dung dịch chất sau không dẫn điện được?
A HCl benzen B Ca(OH)2 nước C CH3COONa nước D NaHSO4 nước Các dd sau có nồng độ 0,1M, dd dẫn điện nhất?
A HCl B HF C HI D HBr
5 Có dd chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ dd (nhiệt độ khơng đổi)
A độ điện li số điện li thay đổi B độ điện li số điện li không đổi C độ điện li thay đổi số điện li không đổi D độ điện li không đổi, số điện li thay đổi Chọn câu trả lời câu sau đây:
Dung dịch chất điện li dẫn điện
A chuyển dịch electron B chuyển dịch cation
C chuyển dịch phân tử hòa tan D chuyển dịch cation anion
II PHẢN ỨNG AXIT, BAZƠ. 1 Bài tập tự luận.
1 Viết phương trình điện li chất sau dd:
a Axit mạnh H2SeO4 (nấc thứ điện li mạnh) b Axit yếu ba nấc H3PO4 c Hidroxit lưỡng tính Pb(OH)2 c Na2HPO4
e NaH2PO4 f Axit mạnh HMnO4 g Bazơ mạnh RbOH
2 Viết PTHH dạng ion rút gọn phản ứng chứng minh Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính hợp chất A B hòa tan nước chất điện li loại ion với nồng độ sau: [Li+] = 0,1M, [Na+] = 0,01M, [ClO3-] = 0,1M, [MnO4-] = 0,01M Viết CTPT A, B PT điện li chúng dd. Dung dịch A có chứa đồng thời muối natri clorua (0,3M) kali photphat (0,1M)
a Có thể pha chế dd A cách hòa tan vào nước muối kali clorua natri photphat khơng? b Nếu được, để pha chế lít dd A cần mol kali clorua mol natri photphat? Dung dịch A có chứa đồng thời ba muối: Na2SO4 0,05M, KCl 0,1M NaCl 0,5M
a Có thể pha chế dd A hay khơng hịa tan vào nước hai muối sau đây?
- NaCl K2SO4 - Na2SO4 KCl
b Nếu được, để chuẩn bị 200 ml dd A cần hòa tan vào nước gam muối?
2 Bài tập trắc nghiệm.
1 Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có H axit
B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit. D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử
(2)Bài tập hóa 11(CB)
2 Đối với dd axit yếu CH3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng?
A [H+] = 0,1M. B [H+] < [CH3COO-]. C [H+] > [CH3COO-]. D [H+] < 0,1M. Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng?
A [H+] = 0,1M. B [H+] < [NO3-]. C [H+] > [NO3-]. D [H+] < 0,1M. Theo A-rê-ni-ut, chất axit?
A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 D CsOH
III pH CỦA DUNG DỊCH. 1 Bài tập tự luận.
1 Tính nồng độ H+, OH- pH dd HCl 0,1M dd NaOH 0,1M. Cần gam NaOH để pha chế 300 ml dd có pH = 10? a Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400 ml
b Tính pH dd tạo thành sau trộn 100 ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH 0,375M c Tính pH dd thu sau trộn 40 ml dd HCl 0,5M với 60 ml dd NaOH 0,5M
4 Có 250 ml dd HCl 0,4M Hỏi phải thêm nước vào dd để dd có pH = 1? Biết biến đổi thể tích pha trộn không đáng kể
5 Nồng độ H+ rượu vang 3,2.10-4M Sau mở nút chai để hở khơng khí tháng, nồng độ H+ 1,0.10-3 Hỏi pH rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau để khơng khí?
6 Hịa tan hoàn toàn 0,12 g Mg 100 ml dd HCl 0,2M Tính pH dd sau phản ứng kết thúc (thể tích dd biến đổi khơng đáng kể)
7 Một dd có pH = Tính nồng độ mol ion H+ OH- dd Hãy cho biết màu của phenolphthalein dd
8 Tính CM ion H+ pH dd HNO2 0,1M, biết số phân li axit HNO2 Ka = 4.10-4. Trộn 250 ml dd hh HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ xM thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc
10 Cho m gam Na vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m
2 Bài tập trắc nghiệm.
1 Một dd có [OH-] = 1,5.10-5M Môi trường dd là:
A axit B trung tính C kiềm D khơng xác định
2 Trong dd HCl 0,01M 25oC, tích số ion nước là:
A [H+][OH-] > 1,0.10-14. B [H+][OH-] = 1,0.10-14. C [H+][OH-] < 1,0.10-14. D không xác định. Một dd có [OH-] = 4,2.10-3M, đánh giá đúng?
A pH = B pH = C pH < D pH >
4 Đối với dd axit yếu HNO2 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A pH > B pH = C [H+] > [NO2-]. D [H+] < [NO2-]. Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A pH < B pH > C [H+] = [NO3-]. D [H+] > [NO3-]. Một mẫu nước mưa có pH = 4,82 Vậy nồng độ H+ là
A [H+] = 1,0.10-14M. B [H+] = 1,0.10-5M. C [H+] > 1,0.10-5. D [H+] < 1,0.10-5.
7 Dung dịch axit mạnh nấc X có nồng độ 0,01M có pH = dd bazơ mạnh nấc Y có nồng độ 0,01M có pH = 12 Vậy:
A X Y chất điện li mạnh B X Y chất điện li yếu
C X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh Có 10 ml dd HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd có pH = 4?
A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml
9 Trộn 500 ml dd HCl 0,2M với 500 ml dd Ba(OH)2 0,2M Nếu coi khơng có thây dổi thể tích trộn pH dd thu
A 13 B 12 C D
IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION. 1 Bài tập tự luận.
1 Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dd cặp chất sau: a Fe2(SO4)3 + NaOH b NH4Cl + AgNO3 c NaF + HCl d MgCl2 + KNO3 e FeS(r) + HCl f HClO + KOH g CaO(r) + HCl h Ba(OH)2 + H2SO4 i Na2CO3 + Ca(NO3)2 j NaHCO3 + HCl k CuSO4 + Na2S l NaHCO3 + NaOH
(3)Bài tập hóa 11(CB)
m K2CO3 + NaCl n Pb(NO3)2 + H2S o Na2HPO4 + HCl p NaHSO3 + NaOH q Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 r NaHSO4 + BaCl2 s Cu(NO3)2 + H2O t NaOH + NH4NO3 HF sx pứ CaF2 H2SO4 Dùng kg CaF2 H2SO4 dư thu 2,86 g HF Tính H% pứ Những hóa chất sau thường dùng nội trợ: muối ăn, giấm, bột nở (NH4HCO3), , muối iot (NaCl + KI), phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) Hãy dùng pứ hóa học để nhận biết chúng Viết PT ion rút gọn pứ Hịa tan hồn tồn 0,1022 g muối kim loại hóa trị II MCO3 20 ml dd HCl 0,08M Để trung hòa lượng axit dư cần 5,64 ml dd NaOH 0,1M Xác định tên kim loại M
5 Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau:
a Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ b Fe2+ + OH- → Fe(OH)2↓ c NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O d S2- + 2H+ → H2S↑ e CO2 + 2OH- → CO32- + H2O f HClO- + OH → ClO- + H2O Viết phương trình dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sư đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2 + ? b Cu(OH)2 + ? → Na2CuO2 + ? c MgCO3 + ? → MgCl2 + ? d HPO4- + ? → H3PO4 + ? e FeS + ? → FeCl2 + ? f Fe2(SO4)2 + ? → K2SO4 + ?
7 Thêm từ từ 400 g dd H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dd A Coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc
a Tính nồng độ mol ion H+ dd A.
b Tính thể tích dd NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dd A để thu dd có pH = ; pH = 13
8 X dd H2SO4 0,02M, Y dd NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dd X với dd Y ta thu dd Z tích tổng thể tích hai dd mang trộn có pH = Hãy tính tỷ lệ thể tích dd X dd Y
9 Trong dd có chứa 0,01 mol Ca2+, b mol Mg2+, 0,01 mol Cl- 0,03 mol NO3- Tính b?
10 Một dd chứa loại cation Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol) loại anion Cl- (x mol), SO42- (y mol). Tính x y biết cạn dd làm khan thu 46,9 g chất rắn khan
11 Hòa tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dd thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 g Xác định cơng thức hóa học muối
12 0,8 g kim loại hóa trị II hịa tan hồn tồn 100 ml H2SO4 0,5M Lượng axit dư pứ vừa đủ với 33,4 ml dd NaOH 1M Xác định tên kim loại
13 Tính nồng độ mol dd HCl, 30 ml dd pứ vừa đủ với 0,2544 g Na2CO3
14 Hòa tan 0,887 g hh NaCl KCl nước Xử lí dd thu lượng dư dd AgNO3 Kết tủa khơ thu có khối lượng 1,913 g Tính thành phần phần trăm chất hh
15 Có lọ, lọ đựng dd: NaOH, FeSO4, BaCl2, HCl Những cặp dd pứ với nhau? Vì sao? Viết PTHH pứ xảy dạng phân tử ion rút gọn
16 Có bình nhãn, bình chứa dd sau: Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 với nồng độ 0,1M Chỉ dùng thêm quỳ tím, nêu cách phân biệt dd Viết PTHH minh họa
17 Có dd đựng lọ nhãn: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2, AlCl3, KOH NaCl Chỉ dùng thêm dd AgNO3 thuốc thử, nhận biết dd Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn pứ
2 Bài tập trắc nghiệm.
1 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết:
A ion tồn dd B nồng độ ion dd lớn C chất pứ dd chất điện li D không tồn phân tử dd chất điện li Phản ứng la phản ứng trao đổi ion dd?
A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
3 Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dd dung để điều chế HF
A H2 + F2 → 2HF B NaHF2 to
NaF + HF
C CaF2 + 2HCl to
CaCl2 + 2HF D CaF2 + H2SO4 to CaSO4 + 2HF
4 Phản ứng tạo thành PbSO4 la phản ứng trao đổi ion dd? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O
C PbS + 4H2O2 → PbSO4↓ + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + 2CH3COOH Để phân biệt dd hóa chất riêng biệt NaOH, (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, người ta dùng:
A dd BaCl2 B dd Ba(OH)2 C dd AgNO3 D dd Ca(OH)2
6 Một dd CuSO4 tác dụng vừa đủ với dd Ba(OH)2 cho 33,1 g kết tủa Tính số mol CuSO4 khối lượng rắn thu sau nung kết tủa
A 0,1 mol ; 33,1 g B 0,1 mol ; 31,3 g C 0,12 mol ; 23,3 g D 0,08 mol ; 28,2 g