Đang tải... (xem toàn văn)
- Viết được cấu hình electron và đặc điểm của nguyên tố đó - Làm được một số bài tập cơ bản liên quan đến các công thức.. - Cân bằng được phương trình oxi hóa khử.[r]
(1)Tiết: 1,
Ngày soạn: 13/8/2010
ƠN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC ĐÍCH U CẦU
1 Kiến thức
- Cấu hình electron nguyên tử, đặc điểm nguyên tử - Phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron - Phản ứng trao đổi
- Tính tan muối
- Màu sắc số muối hidroxit 2 Kĩ năng
- Viết cấu hình electron đặc điểm nguyên tố - Làm số tập liên quan đến công thức - Cân phương trình oxi hóa khử
- Xác đinh phản ứng trao đổi 3 Tình cảm – thái độ
- Nắm vững lại số kiến thức
- HS dễ dàng tiếp cận học II CHUẨN BỊ
- GV: Nội dung dạy học, tập củng cố - HS: Ôn lại kiên thức cũ
III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại – vấn đáp
IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp
2 Ơn tập kiến thức
Hoạt động GV Hoạt động HS Kiến thức cần nắm
Hoạt động 1: Cấu hình electron nguyên tử Muốn viết cấu hình electron nguyên tử ta phải biết kiện nào? Hãy viết cấu hình electron số nguyên tử sau:
Ne
10 ; 11Na; 17Cl ;
Sc
21
Với Br có đặc biệt ngun tố cịn lại hay khơng?
Ta phải biết số electron vỏ nguyên tử HS lên bảng viết cấu hình electron
Brom khơng có phân mức lượng giống với cấu hình electron Nên muốn viết câu hình ta phải viết lại phân mức lượng cho lớp xếp theo thứ tự từ
I Cấu hình electron nguyên tử. 1 Cách xếp
VD: Hãy viết cấu hình electron số nguyên tử sau:
Ne
10 ; 11Na; 17Cl; 21Sc
Lưu ý:
(2)Hãy cho biết số e tối đa LNC
Từ số electron LNC, cho biết đặc điểm nguyên tố
Hoạt động 2: Phản ứng oxi hóa khử
Chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa gì?
Dấu hiệu để nhận biết chất khử chất oxi hóa
Hãy nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử
Hướng dẫn lại phương pháp thăng e
Lưu ý: Cách tiến hành cân phản ứng nhanh
0 Fe +
5 NO H → 3 NO
Fe + N4O2 +
LNC có tối đa 8e
Nguyên tử có 8e khí Ngun tử có 1,2,3 e kim loại
Nguyên tử có 5,6,7 e phi kim
Nguyên tử có 4e kim loại phi kim
HS nhắc lại định nghĩa (Khử cho, O nhận)
Chất khử: số oxi hóa tăng Chất oxi hóa: số oxi hóa giảm
HS nhắc lại định nghĩa
HS làm theo hướng dẫn GV
2 Đặc điểm electron LNC LNC có tối đa 8e
Nguyên tử có 8e khí Ngun tử có 1,2,3 e kim loại Nguyên tử có 5,6,7 e phi kim
Nguyên tử có 4e kim loại phi kim
II Phản ứng oxi hóa khử 1 Các định nghĩa
Chất khử (Chất bị oxi hóa) chất nhường e Chất oxi hóa (Chất bị khử) chất thu e Q trình oxi hóa (Sự oxi hóa) q trình nhường e
Q trình khử ( Sự khử) trình thu e * Lưu ý: Dấu hiệu đề nhận biết chất khử chất oxi hóa:
Chất khử: số oxi hóa tăng Chất oxi hóa: số oxi hóa giảm 2 Phản ứng oxi hóa khử a Định nghĩa
Là phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
b Cân phản ứng oxi hóa
VD: Cân phương trình phản ứng sau: Fe + HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
- Xác định số oxi hóa nguyên tố - Biểu diễn thay đổi số oxi hóa - Cân thay đổi cho:
echo enhan
- Tiến hành điền hệ số cân lên phương trình
- Kiểm tra lại cân nguyên tố
(3)Fe + 6HNO3(đ) → Fe(NO3)3
+ 3NO2 + 3H2O
Hoạt động 3: Phản ứng trao đổi
Hãy nêu điều kiện để xảy phản ứng trao đổi
Hoạt động 4: Tính tan Hãy cho biết tính tan số muối
Hoạt động 5: Màu sắc số muối hidroxit Hãy cho biết màu sắc số muối hidroxit học
HS nêu điều kiện:
+ Đối với axit: axit sau phản ứng phải yếu hoen axit trước phản ứng
+ Chất kết tủa + Chất dễ bay
HS nhắc lại tính tan số muối
III Phản ứng trao đổi Điều kiện:
- Các chất phải tan nước tan axit
- Sản phẩm tạo thành phải có chất: + Đối với axit: axit sau phản ứng phải yếu hoen axit trước phản ứng
+ Chất kết tủa + Chất dễ bay IV Tính tan muối
(HS tham khảo bảng tính tan BHTTH) - Tất muối nitrat tan
- Các muối Clorua thường gặp dễ tan, trừ AgCl - Trong muối Cacbonat thường gặp có Cacbonat kim loại kiềm muối
(NH4)2CO3 tn nước
- Các muối Na, K, Li, NH4+ tan trừ
Li3PO4 không tan
- Hầu hết muối Sunfat tan trừ BaSO4,
PbSO4 không tan, CaSO4 tan
V Màu sắc số muối hidroxit (Phiếu học tập số 2)
V CỦNG CỐ
Sử dụng phiếu học tập số VI HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- Ôn tập lại phương pháp thăng electron - Coi lại phản ứng trao đổi, tính tan mốt số muối - Chuẩn bị mới: “ SỰ ĐIỆN LI”
VII RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY
(4)Phiếu học tập số 1
1 Hãy viết cấu hình electron nguyên tố xác định chu kì, nhóm Cho biết ngun tố có tính kim loại hay phi kim
Mg (Z = 12) Al (Z = 13) Si (Z = 14) P (Z = 15) S (Z = 16) Br (Z = 35)
Cân phản ứng hóa học sau:
a Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
b Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
c H2S + SO2 → S + H2O
d CuO + H2 → Cu + H2O
e Al + HNO3(đ) → Al(NO3)3 + NO2 + H2O
(5)BaSO4 Trắng Zn(OH)2 Trắng
CaCO3 Trắng Cu(OH)2 Xanh lam
CuCl Trắng Mg(OH)2 Trắng
CuCl2 Nâu Fe(OH)2 Trắng xanh
CuSO4 Trắng Fe(OH)3 Nâu đỏ
Zn3P2 ( thuốc chuột) Nâu xám Al(OH)3 Keo trắng
AgCl Trắng
AgBr Vàng nhạt
AgI Vàng
Ag3PO4 Vàng
FeCl3 Vàng nâu
Muối Fe3+ Trắng
K2Cr2O7 Đỏ da cam
KMnO4 Đỏ tím