Đang tải... (xem toàn văn)
Với những kiến thức và kĩ năng đã phân tích ở các bài trước thì bài này sẽ không còn quá khó nữa.Mấu chốt ở bài này là bạn phải tăng được tốc độ làm bài lên bằng cách áp rèn luyện kĩ[r]
(1)DongHuuLee(Chủ biên)
Cộng tác viên : tập thể học sinh lớp 12 A4 – Trường THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa
Ad :FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2017 https://www.facebook.com/groups/210136082530524/
phân tích đường chinh phục
câu vận dụng cao trong đề thi thpt quốc gia
m«n hãa häc
(2)Bài 1 Hỗn hợp X gồm FeS,FeS2,CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y.Nhúng Fe nặng 50 gam vào dung dịch Y ,phản ứng xong thấy Fe nặng 49,8 gam thu dung dịch Z.Cho Z tác dụng với HNO3 đặc ,dư sinh khí NO2 cịn lại dung dịch E( khơng chứa NH4+).Khối lượng muối khan có E m(g).Giá trị lớn m
A 20,57 B.18,19 C.21,33 D.21,41 Hướng dẫn giải
- Sơ đồ toán:
2
3
3 2
0,33mol H SO HNO
(Đặc),Đủ Fe (dư)
2 2 2
0,325(mol)
2
H O Fe
FeS
Fe Fe SO
hhX FeS SO ddY Cu ddZ ddE ?(g)
Cu SO NO
CuS
SO H
- Tại giai đoạn :
+ Bảo toàn H
2
H O H SO
n n 0, 33(mol)
+ Bảo toàn O 2 2
4
SO (trongY ) SO (trong Z )
n 0, 085(mol) n 0, 085(mol)
4
FeSO (trongZ)
n 0, 085(mol)
- Tại giai đoạn 2: Fe dư nên toàn Fe3+ chuyển hết thành Fe2+ toàn Cu2+ chuyển thành Cu
- Tại giai đoạn 3: toàn Fe2+ dã chuyển thành Fe3+, SO42- không tham phản ứng nên chuyển hết sang E, HNO3 dư nên E có H+ NO3- Vì E có hai gốc axit ( NO3- SO42-) nên muối
trong E có khẳng năng:
2 3
3
3
Fe (SO ) (muèi) Fe(NO )
0,085 242 0,085 20,57(g) 400 17(g)
2
Fe(NO ) Fe(NO )
m m m
Fe (SO ) Fe (SO )
khối lượng muối lớn có E 20.57 (gam) Đáp án A.
Nhận xét Đây tốn hóa học đặc sắc khơng dễ tìm lời giải.Để giải tốt tập trên tập tương tự khác bạn đọc cần biết:
Về kiến thức Về kĩ
1 Các sunfua kim loại M2Sn + A.loại (HNO3,H2SO4 đặc) Muối Mn+(max) + SpK + H2O
2 Các kim loại từ Mg đến Cu + muối Fe3+ muối Fe2+
3 Các hợp chất Fe2+ + A.loại (HNO3,H2SO4 đặc) Fe3+ + Spk + H2O
Gặp toán phức tạp ( xảy liên tiếp nhiều phản ứng,nhiều công đoạn….) thì: 1.Chuyển tốn thành sơ đồ để định hình cách giải,định hướng tư 2.Thực “câu thần trú” : Bài khó ,có bảo tồn
Trong vơ thường dùng định luật bảo toàn:
+ Bảo toàn nguyên tố , bảo toàn khối lượng
+ Bảo tồn điện tích, bảo tồn e
( Tùy mà dùng định luật phải dùng đồng thời vài định luật)
(3)FeS2 + H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeS + H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O CuS + H2SO4(đặc) CuSO4 + SO2 + H2O - Tại giai đoạn 2:
Fe2(SO4)3 + Fe FeSO4 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 - Tại giai đoạn 3:
Fe2+(thuộc muối sunfat) + H+ + NO3- Fe3+ + NO2 + H2O
Bài 2. Đốt cháy 8,96 gam Fe O2 thời gian thu 11,2 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO,Fe3O4 Fe2O3.Hịa tan hồn tồn X dung dịch hỗn hợp Y gồm chứa a mol HNO3 0,06 mol H2SO4 thu dung dịch Z ( không chứa NH4+) 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị a
A 0,32 B.0,4 C.0,42 D.0,36 Hướng dẫn giải
- Sơ đồ toán :
3
HNO a (mol) H SO 0,06(mol ) O
4
2
Fe FeO
8, 96(g)Fe 11, 2(g)hhX ddY(kh«ng cã NH ) 0, 896(lÝt))NO Fe O
Fe O
- Áp dụng bảo toàn khối lượng giai đoạn (1) có :
2
O
11, 8, 96
n 0, 07(mol)
32
- Toàn sơ đồ có hai nguyên tố giảm số oxi hóa (
3
2
0
2 NO
O O ; N N O
) nên :
2
e( nhËn) O NO
0, 896
n n n 0, 07 0, 4(mol) 22,
- Trong Y tồn muối gì? Fe2+ hay Fe3+? Hay Fe2+ Fe3+? + Nếu Y có muối Fe3+ :
Fe0
e(cho) Fe e(nhËn)
Fe n n 0,16 0, 48(mol) n
loại
+ Nếu Y có muối Fe2+ do:
0
e(cho) Fe e( nhËn)
Fe Fe n 2 n 2 0,160,32(mol)n loại
Vậy Y chứa muối Fe2+ Fe3+:
2
0
3
Fe 2e
x 2x
0,16(mol)Fe
Fe 3e
y 3y
Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe bảo toàn e có hệ 2x 3y 0, x 0, 08(mol)
x y 0,16 y 0, 08(mol)
- Tại giai đoạn 2:
2
(thuéc c¸ c oxit )
3
2H O H O (*)
4H NO 3e NO 2H O (**)
3
NO O (thuéc oxit )
H (p ) H (cßn)
NO
NO (p ) NO (cßn)
n n n 0,14 0, 04 0, 44(mol) n (a 0,32) n n 0, 04(mol) n (a 0, 04)
(4)Vì dung dịch Y có Fe2+ nên H+ NO3- khơng thể đồng thời cịn H+ NO3- Y ( hai cịn có phản ứng : Fe2+ + H+ + NO3- Fe3+ + NO + H2O) Vây có hai khả :
Khả 1: H+ hết
2
3
H (cßn)
4
3
Fe : 0, 08 Fe : 0, 08 n (a 0, 32) a 0, 32 ddY
SO : 0, 06 NO : 0, 28
( thỏa q+ = q-)
Khả NO3- hết
3
2
3
NO (cßn)
4
Fe : 0, 08 Fe : 0, 08 n (a 0, 04) a 0, 04 ddY
SO : 0, 06
H : 0, 28 (lo¹i)
Đáp án A
Nhận xét.Đây tốn hóa học khó,điểm nhấn : - Tại giai đoạn sinh đồng thời hai muối ( Fe2+ Fe3+) - Cũng giai đoạn 2, H+ hết hay NO3- hết Để giải tốt hỗn hợp K.lo¹i H NO3 SpK
Oxit K.lo¹i
tương tự khác,chứng ta cần biết:
Về kiến thức Về kĩ
.1 Fe tác dụng với O2 tạo hỗn hợp phức tạp:
0 2 3
t
3
FeO Fe O Fe O
Fe O
Fe(phÇn cha p)
( Chỉ tạo Fe2O3 O2 dư)
2 Khi cho hỗn hợp Fe oxit tác dụng với dung dịch chứa (H+ + NO3-) sơ đồ phản ứng tổng quát :
3
2
2
2 H NO
2
3
3
2
4
NO
Fe NO
FeO
N O
Fe O Fe
Spk H O
Fe O Fe N
Fe Fe H
NH (dd)
Trong :
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O Còn :
3
2
H NO
3 2
4
NO , NO , FeO
Fe O Fe Spk N O , N H O
Fe NH (dd)
Sau Fe cịn Fe kéo muối Fe3+ vừa sinh(một
1.Chuyển toán thành sơ đồ để định hình cách giải,định hướng tư 2.Thực “câu thần trú” : + Bảo toàn nguyên tố H,O,N và, bảo toàn khối lượng cho giai đoạn (1)
(5)phần tất )thành muối Fe2+ : Fe + Fe3+ Fe2+ Cuối cùng, Fe cịn :
Fe + 2H+ Fe2+ + H2
Như ,nhìn lại tồn trình ta nhận thấy ngay : Khi cho hỗn hợp Fe oxit tác dụng với dung dịch chứa (H+ + NO3-) H+ có vai trị :
Vai trị 1 kế hợp với Oxi oxit để tạo H2O:
2 2HO H O
Vai trò 2 làm môi trường để khử NO3- thành sản phẩm khử :
H+ + NO3- +e SpK + H2O Vai trò 3 tác dụng với kim loại tạo H2 :
2 2e 2H H
( Quá trình diến vai trò chất NO3 -hết, H+ còn)
Bài 3. Cho m(g) bột Zn vào 500ml dung dịch chứa CuCl2 0,4M FeSO40,4M,sau thời gian thu dung dịch X hỗn hợp chất rắn nặng 25 gam.Lọc tách chất rắn cho 14,4 gam Mg vào dung dịch X,sau phản ứng hồn tồn thấy có 29,8 gam chất rắn xuất hiện.Giá trị m
A 32,0 B.27,3 C.26,0 D.28,6 Hướng dẫn giải
- Sơ đồ toán : Mét thêi gian 14,4(g)Mg
m(g) 25(g) 29,8(g)
CuCl 0, 4M
Zn 500ml dd hh r¾n ddX ddY r¾n
FeSO 0, 4M
- Có ngay:
2
2
4
CuCl Cu Cl
FeSO Fe SO
Mg(ban §Çu)
n 0, 2(mol) n 0, 2(mol); n 0, 4(mol) n 0, 2(mol) n 0, 2(mol); n 0, 2(mol)
14,
n 0, 6(mol)
24
- Do gốc axit không tham gia phản ứng nên :
2
2 ( )
4 (trong dd ban Đầu) (trong dd Y ) (trong Y ) Cl SO
(Cl , SO ) (Cl , SO ) q n n 0, 8(mol)
nên giai đoạn cần có 0,4 mol kim loại Mg phản ứng vào dung dịch dạng Mg2+ phóng 0, 4 0, 8(mol) điện tích dương đủ để trung hịa 0,8 mol điện tích âm gốc axit Mg dư 0,6 -0,4 = 0,2 molcác ion kim loại ban đầu Y “lặn”hết thành kim loạitrong Y có Mg2+( 0,4 mol) với gốc axit,khơng có cation kim loại khác Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố kim loại cho giai đoạn có:
m(ion k.loại X) + 14,4 = m(ion k.loại Y) + 29,8 m(ion k.loại X) = (0, 24 29, 8) 14, 4 25(g)
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố kim loại ( bao gồm kim loại ion kim loại) cho giai doạn có :
(Zn ) Cu2 Fe2 (r ắ n ) (ion k.loạ i X) m(g) 64 0,2 56 0,2 25(g) 25(g)
m m m m m m 26(g)
Đáp án C
(6)Về kiến thức Về kĩ Bản chất phản ứng kim loại với muối :
Kim loại + cation kim loại ( muối) điều có nghĩa anion gốc axit muối không tham gia phản ứng ln khơng đổi trong dung dịch nên:
(gốc axit )trong dd ban Đầu (gốc axit )trong dd cuối ( )
(trong dd Đầu) (trong dung dÞch cuèi)
n n
q q
Khi cho kim loại + dung dịch muối cation kim loại “lặn” khỏi dung dịch,ngược lại kim loại phản ứng “bơi vào” dung dịch biến thành cation “phóng ra” điện tích dương để trung hịa điện tích âm anion gốc axit.Tổng lượng điện tích âm của anion gốc axit sở để xác định lượng kim loại “bơi vào” lượng ion kim loại”lặn” khỏi dung dịch( nguyên tắc tổng điện tích dương cation kim loại dung dịch ln phải tổng điện tích âm gốc axit)
Chú ý
- Nếu có nhiều kim loại thứ tự kim loại “bơi vào” dung dịch : kim loại mạnh “bơi vào”trước trước,kim loại yếu “bơi vào”sau
- Nếu dung dịch có nhiều muối tức nhiều ion kim loại thứ tự ion “lặn” khỏi dung dịch : ion đứng sau “lặn” trước ,ion đứng trước “lặn” sau.Tùy theo lượng điện tích dương kim loại phản ứng “phóng vào” mà ion kim loại phản ứng “lặn” nhiều hay
Để giải nhanh tốn kim loại + muối thường dùng :
- Định luật bảo tồn điện tích
- Định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố kim loại
- Định luật bảo toàn e
- Phương pháp tăng – giảm khói lượng ( Tùy mà vận dụng hay số định luật)
Bài 4.Cho m gam Fe vào lít dung dịch hỗn hợp A có chứa H2SO4 0,1 M ; Cu(NO3)20,1M Fe(NO3)3 0,1M.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch X thu m1 gam chất rắn Giá trị m m1
A 25,8 78,5 B.25,8 55,7 C.20 78,5 D.20 55,.7 Hướng dẫn giải
- Sơ đồ toán :
1
2
3
m (g) muèi (Spk nhÊt )
0,69m(g) 3
H SO 0,1M
m(g) Fe 1(lÝt) ddA Cu(NO ) 0,1M hh k.lo¹i NO ddX Fe(NO ) 0,1M
m =? m1 = ?
- Có
2
2
3 3 3
3
3 3
H SO H
§Ị
Cu( NO ) Cu NO NO
Fe( NO ) Fe NO
n 0,1(mol) n 0,1 0, 2(mol)
n 0,1(mol) n 0,1(mol), n 0,1 0, 2(mol) n 0,5(mol)
n 0,1(mol) n 0,1(mol), n 0,1 0,3(mol)
- Bán phản ứng : 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O
Dựa vào bán phản ứng dễ thấy H+ hết NO3- dư = (
0,
0,5 ) 0, 45(mol)
(7)- Vì sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nờn ú phi (dư) 2 (b.Đầu)
Fe hh
Cu Cu
Vì Fe cịn dư nên :
2
(p ) BT §.TÝch
4
3 (cßn)
1(muèi)
Fe : a(mol)
Fe Fe
ddX SO : 0,1(mol) a 0, 325(mol)
Cu p hÕt Cu
NO : 0, 45(mol) m 56 0,325 62 0, 45 96 0,1 55, 7(g)
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố kim loại ( bao gồm kim loại ion kim loại) cho sơ đồ tốn có :
(Fe) Cu2 Fe3 (hh K.lo¹i) (ion k.lo ¹ i X ) m(g) 64 0,1 56 0,1 0,69 m(g) 56 0,325
m m m m m m 20(g)
Đáp án D
Nhận xét Đây lại toán hay kim loại + muối tính oxi hóa NO3- môi trường axit Để giải nhanh toán nhiều toán (kim loại + muối ) khác cần biết:
Về kiến thức Về kĩ
Bản chất phản ứng kim loại với muối : Kim loại + cation kim loại ( muối) Trong mơi trường axit(H+) NO3- có tính oxi hóa và tùy mà bị khử theo bán phản ứng :
2
3
2
4 NO NO
H NO e N O
N NH
2
2
2 H NO
2
2
4
2
NO
Fe NO
N O Fe
Fe Spk H O
N Fe
NH (dd) Fe
H
(Có H2 Fe cịn , H+ cịn NO3- có thêm phản ứng : Fe + 2H+ Fe2+ + H2)
Trong sơ đồ ,nếu kim loại mà dư tạo Fe2+Fe + 2Fe3+(vừa sinh) 3Fe2+
Để giải nhanh toán kim loại + muối ,tính oxi hóa NO3- môi trường H+ thường dùng :
-Bán phản ứng oxi hóa NO3- mơi trường axit Spk ( ý dấu hiệu tạo NH4+)
- Định luật bảo toàn điện tích -Bảo tồn ngun tố
- Định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố kim loại.
- Định luật bảo toàn e
( Tùy mà vận dụng hay một số định luật)
K.loại +
3 x
2
H NO x ả y trước R (muối)
x ¶ y sau
H H
Bài 5. Cho m gam Fe vào dung dịch A có chứa NaNO3 H2SO4 thấy có phàn kim loại khơng tan ,thu dung dịch X có 1,792 lít hỗn hợp khí Y (đktc) ra,trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Y so với hiđro Khối lượng muối có dung dịch X
(8)Hướng dẫn giải - Sơ đồ toán :
2
3
2 V 1,729(lÝt) Y d H
NaNO
m(g)Fe dd ddX hhY K.lo¹i
H SO
m(muối X) = ? - Từ
2
NO Quy t ¾ c §êng chÐo
H V 1,729(lÝt)
Y d H
n 0, 04(mol) hhY
n 0, 04(mol)
- Các trình nhận e:
4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O
0,04 0,08 Vì cóa H2 nên NO3- hết, H+ dư tham gia trình :
2H+ + 2e H2 - Vì sau phản ứng Fe 2
(p )
H hÕt dd X chØ cã muèi
Fe Fe
Như vậy,bản chất toán :
3
(d) 2
2 0,08(mol)
4
Fe : a(mol)
NaNO : b(mol) NO : 0, 04(mol)
m(g)Fe dd ddX Na : b(mol) hhY Fe H O
H : 0, 04(mol) H SO : c(mol)
SO : c(mol)
2
3
tõ qu ¸ trinh nhËn e
H SO NO H
H
BTNT N
NaNO NO NO
BT § T dung dÞch X
n n n n c 0,12(mol)
(hoặc dùng bảo toàn H)
n n n 0, 04(mol) b 0, 04(mol)
2 a 0, 04 0,12 a 0,1(mol)
(muèi)
m 56 0,1 23 0, 04 96 0,12 18, 04(g)
Đáp án C.
Nhận xét đây toán đặc sắc ,tuy nhiên quý bạn đọc dễ dàng tìm nhanh đáp số nắm vững kiến thức kĩ số ,cụ thể:
Về kiến thức
Trong mơi trường axit(H+) NO3- có tính oxi hóa tùy mà bị khử theo bán
phản ứng :
2
3
2
4 NO NO
H NO e N O
N NH
Về kĩ
Để giải nhanh toán liên quan đến tính oxi hóa NO3- mơi trường H+ thường dùng : -Bán phản ứng oxi hóa NO3- môi trường axit Spk ( ý dấu hiệu tạo NH4+)
- Định luật bảo tồn điện tích -Bảo tồn nguyên tố
- Định luật bảo toàn e
( Tùy mà vận dụng hay số định luật)
K.loại +
3 x
2
H NO x ả y trước R (muối)
x ¶ y sau
H H
(9)
2
2
2 H NO
2
2
4
2
NO
Fe NO
N O Fe
Fe Spk H O
N Fe
NH (dd) Fe
H
(Có H2 Fe cịn , H+ cịn NO3- có thêm phản ứng : Fe + 2H+ Fe2+ + H2)
Trong sơ đồ ,nếu kim loại mà dư tạo Fe2+do:
Fe + 2Fe3+(vừa sinh) 3Fe2+
Bài 6. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Al,Fe(NO3)2 0,1 mol Fe3O4 dung dịch có chứa 1,025mol H2SO4 thu dung dịch Z (chỉ chứa muối sunfat) 5,04 lít hỗn hợp khí Y(có tỉ khối so với H2 31/3) gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Cho dung dịch Z tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 sau thêm tiếp AgNO3(dư ) vào dung dịch thu x (g) kết tủa Giá trị (m+x) :
A.389,175(g) B.585,0(g) C.406,8(g) D.628,2(g) Hướng dẫn giải
- Sơ đồ toán :
2
2
1.BaCl (§đ) 2.AgNO (d )
3 2
(chØ chøa muèisunfat ) V 5,04(lÝt )
Y 31
3 d
H
Al
m(g)hhX Fe(NO ) 1, 025(mol)H SO hhY (2khÝ) ddZ x(g)
Fe O : 0,1(mol)
- Giả thiết
2
Fe O O
H SO H
n 0,1(mol) n 0,1 0, 4(mol) n 1, 025(mol) n 1, 025 2, 05(mol)
- Đề
2
NO
2 V 5,04(lÝt )
Y 31 d
H
n 0,15(mol) hhY (2khÝ)
H 0, 075(mol)
- Các trình H+ :
3
2
(1)
2 Fe O
(2)
3 H O NO H H (Ban Đầu)
(4) 0,4 0,15 0,075
2
2H O H O
4H NO 3e NO 2H O n n n n 1,55(mol) n 2, 05(mol)
2H 2e H
Mà theo đề H+ hết ( dung dịch sau phản ứng chứa muối)chứng tỏ ngồi q trình H+( 2,05 – 1,55 = 0,5 mol) tham gia trình:
(3)
3
10HNO 8eNH 3H O 0,5 0,05 0,05
- Vì có H2 nên NO3- hết Mặt khác ,trong dãy điện hóa H+ đứng trước Fe3+ nên H+ tham gia nhận e trình :2H2eH2 chứng Fe3+ chuyển hết Fe2+ ( Fe3+ + 1e Fe2+)
(10)
3
3
BTNT N (2),(3)
Fe( NO ) NO Fe(NO )
NO H (3)
1
n n n n 0,15 0, 05 0, n 0,1(mol)
10
Từ phân tích ,bài tốn minh họa theo sơ đồ :
3
3 2
3
BT § T
BTNT S
2 1.BaCl (§đ)
NO 2.AgNO (d )
2 4
2 Al : x(mol)
m(g)hhX Fe(NO ) : 0,1(mol) 1, 025(mol)H SO Fe O : 0,1(mol)
Al : x x 0,
BaSO Fe : 0,
n 0,15
hhY ddZ x(g)
H 0, 075 NH : 0, 05
SO : 1, 025
4 BTE
BTNT Cl
: 1, 025 Ag : 0,
AgCl : 2, 05
( Bạn tìm x thơng qua bảo toàn e giai đoạn 1) Từ dễ có :
m 0,1 232 0,1 180 27 0, 52(g)
(m x) 628, 2(g) x (137 96) 1, 025 (108 35,5) 2, 05 108 0, 576, 2(g)
Đáp án D Nhận xét. Đây câu mà khơng có số IQ cao mà bạn cần phải có số EQ cao tới đáp án Để giải nhanh tương tự bạn đọc cần biết :
Về kiến thức Về kĩ
1 Khi cho hỗn hợp có Kim loại oxit tác dụng với dung dịch chứa (H+ + NO3-) H+ có vai trị (theo thứ tự):
Vai trò 1 kết hợp với Oxi oxit để tạo H2O:
2 2HO H O
Vai trị 2 làm mơi trường để khử NO3- thành sản phẩm khử :
2
3 2
2
4 NO NO
H NO e Spk N O H O
H
NH (dd)
H+ + NO3- +e SpK + H2O Vai trò 3 tác dụng với kim loại tạo H2 :
2 2e 2H H
( Quá trình diến vai trò chất NO3- hết, H+ còn)
2 Khi cho Kim loại + (H+ + NO3-) : Ban đầu :
1 Gặp toán phức tạp (gồm nhiều phản ứng,không xác định phản ứng ,thứ tự phản ứng,điểm dừng các phản ứng ứng ) đầu bạn nhất thiết phải nghỉ làm việc sau:
- Sơ đồ hóa tốn để định hướng nhanh cách giải
- Áp dụng định luật bảo toàn : nguyên tố, điện tích, bảo tồn e kinh nghiệm,bảo tồn khối lượng
- Trong tốn có q trình:
3 2
2
4 NO NO
H NO e Spk N O H O
H
NH (dd)
(11)2
n
3 2
2
4 NO NO
M H NO M Spk N O H O
N
NH (dd)
Sau NO3- ,kim loại M cịn dung dịch có muối Fe3+ :
M + Fe3+ Mn+ + Fe2+
Cuối ,nếu M cịn H+ cịn có tiếp : 2M + 2nH+ 2Mn+ + nH2
( Chú ý : dãy điện hóa H+ đứng trước Fe3+ nên Fe3+ phản ứng trước, H+ phản ứng sau.Luật chung : ion đứng sau phản ứng trước,ion đứng trước phản ứng sau)
2 Fe3O4 hợp chất Fe2+ ln thể tính khử ( tạo ra Fe3+) tác dụng với H+ NO3-:
3
2
2
H NO
2
3
2
4 NO NO Fe
Fe Spk N O H O
Fe O
N
NH (dd)
Tuy nhiên,nếu hỗn hợp phản ứng mà có kim loại ( từ Mg đến Cu) muối Fe3+ bị kéo (một phần hoặc tất ) muối Fe2+ :
2
3 n
( Mg Cu )
3
Fe
M Fe Fe M
Fe
Luật : kim loại dư tạo muối Fe2+
3 Các muối Fe2+ bị dung dịch AgNO3 kéo lên muối Fe3+ : Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag
Và ý thêm muối clorua có thêm phản ứng : Cl- + Ag+ AgCl
những có Al,Zn Mg)
Bài 7.Hịa tan hoàn toàn 50,82 gam hỗn hợp gồm NaNO3,Fe3O4,Fe(NO3)2 Mg vào dung dịch có chứa 1,8 mol KHSO4 thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí.Tỉ khối Z so với H2 11.Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X
A 25,5% B.20,2% C.19,8% D.22,6% Hướng dẫn giải
- Sơ đồ toán :
(chØ cã muèi sunfat)
2
3
3 1,8mol KHSO
2 m 275,42(g) V 6,272(lit)
3
z d 11
H
NaNO
Fe O NO
50, 82(g)hhX ddY hhZ H O
? Fe(NO )
Mg ?%
(12)Dễ thấy ,từ
2
NO
V 6,272(lit) H z
d H 11
n 0, 2(mol) NO
hhZ
n 0, 08(mol) ?
4
H KHSO
n 1, 8(mol)
dùng làm việc:
+ Kết hợp với Oxi oxit để tạo H2O:
(1)
2 2HO H O + Làm môi trường để khử NO3- thành sản phẩm khử :
(2)
3
4HNO 3eNO 2H O có trình tạo NH4+ :
(3)
3
10HNO 8eNH 3H O + Tác dụng với phần kim loại Mg tạo H2 :
(4) 2e 2H H
( Quá trình diến vai trò chất NO3- hết, H+ còn) Nhận định:
- Đề cho đồng thời H Spk
n n
chắc chăn có NH4+
- Đã có H2 ở trình NO3- hết
- H+ bị khử thành H2 trước đó,tồn Fe3+ bị khử Fe2+ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho sơ đồ :
4
(chØ cã muèi sunfat)
2
3
3 1,8mol KHSO
2 m 275,42(g) V 6,272(lit)
3
z d H 11
NaNO
Fe O NO
50, 82(g)hhX ddY hhZ H O
? Fe(NO )
Mg
Tính
2 H O2
H O
m 14, 04(g)n 0, 78(mol)
2
2
2 H
BTH
2 NH
4
H O
H (2 H O n ) 1,8 (2 0, 78 0, 08)
H H n 0, 02(mol)
4
NH
2 2
3
H O(1) H O H O t ¹ i(2),(3) NO NH (1)
Fe O O (thuéc oxit )
n n n 0, 78 (2 n 3n )
0, 78 (2 0, 0, 02) 0, 32(mol) n 0,32(mol) n 0, 08(mol)
Áp dụng bảo toàn e kinh nghiệm cho sơ đồ:
4
2
2 1,8mol KHSO
2
2
4
Na , K , SO NaNO
Fe
Fe O : 0, 08 NO
hhX ddY Z H O
H
Fe(NO ) Mg
Mg : a NH
Nhận thấy tồn sơ đồ :Mg tăng số oxi hóa cịn Fe3O4, NO3- H+ giảm số oxi hóa nên có :
3 4
Mg Fe O NH NO H Mg
(13)0,54 24
%Mg 100% 25,% Đáp án A 50, 82
Nhận xét Đây tập hóa học hay lời giải minh họa cho câu nói”bài khó, có bảo tồn” Với kiến thức kĩ phân tích trước khơng cịn q khó nữa.Mấu chốt bạn phải tăng tốc độ làm lên cách áp rèn luyện kĩ áp dụng định luật bảo toàn ,đặc biệt rèn luyện kĩ sử dụng bảo toàn e dạng kinh nghiệm( vì kĩ thi trắc nghiệm bạn khơng chạy đua với kiến thức mà cịn phải chạy dua với thời gian nữa)
Bài 8.Hòa tan m(g) hỗn hợp X gồm FexOy,Fe,MgO Mg dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm hai khí N2O NO có tỉ khối so với H2 15,933 dung dịch Y chứa 129,4 gam muối.Mặt khác,cũng lượng X hòa tan dung dịch H2SO4 đặc,dư thu 15,68 lít khí SO2(sản phẩm khử ,đktc) dung dịch Z có chứa 104 gam muối trung hòa.Giá trị m
A.27,2 B.28,8 C.26,16 D.22,86 Hướng dẫn giải
- Sơ đồ toán :
3
2
2
2
HNO (d ) x y
4
V 6,72(lit ) 129,4(g)
A d
3 H
m(g)
2
H SO
2
4 V 15,68(lit ) 104(g)
Mg ; Fe
NO
Fe O muèiY NH (cã thÓ) A
N O
Fe NO
hhX MgO
Mg ; Fe
Mg muèi Z SO
SO
- Đề
2
N O
e nhËn N O,NO NO
n 0, 04(mol)
n 0, 04 0, 26 1,1(mol)
n 0, 26(mol)
- Theo sơ đồ có:
Q trình cho e Q trình nhận e
Thí nghiệm 2y
3 x
xFe xFe (3x 2y)e Fe0 Fe+3 + 3e
Mg0 Mg+2 + 2e
10H+ +2 NO3- + 8e N2O + 5H2O 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O
Thí nghiệm 2 2y
3 x
xFe xFe (3x 2y)e Fe0 Fe+3 + 3e
Mg0 Mg+2 + 2e
6
2 1,4(m ol) 0,7(mol)
S 2e SO
Thấy : lượng e cho hai thí nghiệm ne ( nhËn ë TN1) ne ( nhËn ë TN 2) 1, 4(mol)
- Tại thí nghiệm 1:
2
e nhËn N O,NO
n 8 0, 04 0, 26 1,1(mol)< 1,4 (mol) chứng tỏ phải có thêm q trình tạo NH4+ cụ thể alf có 0,3 mol e tham gia q trình :
10H+ +2 NO3- + 0,3(mol )
8e
4
0,0375(mol)
NH + 3H2O
- m(muối K.loại thí nghiệm 1) = m(muối Y) -
4
NH NO
m = 129,4 – 0,0375 80 = 99,4(g)
3
K.lo ¹ i NO (trong muèi K.lo¹ i)
99, m n
62
(14)- m(muối sunfat TN2) = 104 = mK.loại + 2
4
K.lo¹i
SO SO
104 m
m n (mol)
96
- Theo định luật bảo tồn điện tích :
3 2
3
2
3
TN1 TN
Fe Mg NO (trong muèi K.lo¹ i) SO (trong muèisunfat )
K.lo¹ i K.lo¹i
(K.lo¹ i) NO (trong muèi K.lo¹ i) SO (trong muèisunfat )
3 n n n n
99, m 104 m
1 n n m 27, 2(g)
62 96
2
K.lo¹i SO
104 m 104 27,
n 0,8(mol)
96 96
- Tại thí nghiệm 2, H2SO4 làm hai vai trò :
2
2 4 2
0,7 0,7
2
2 4
(thuéc oxit )
0,1(mol ) 0,1(mol)
H SO 2e SO SO H O
O H SO SO H O
Vậy : m =
x y
m(g)
Fe O Fe hhX
MgO Mg
= m(k.loại) + m(oxi) = 27,2 + 16 0,1 = 28,8 gam Đáp án B
Nhận xét Thật tuyệt vời phải không quý bạn đọc!!! Để có lời cho bài tương tự khác , bạn đọc cần biết :
Về kiến thức Về kĩ
1 Kim loại + HNO3
( Au,Pt )
M
+ HNO3 M(NO3)n(max) + Spk + H2O 2.Kim loại + H2SO4(đặc)
_( Au,Pt )
M
+H2SO4(đặc) M2(SO4)n(max) + Spk + H2O 3 Oxit kim loại + HNO3
M2On + HNO3 M(NO3)n + H2O Chú ý
FeO ,Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + Spk + H2O 4 Oxit kim loại + H2SO4
M2On + H2SO4(đặc) M2(SO4)n + H2O Chú ý
FeO, Fe3O4 + H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + Spk + H2O
1 Khi cho hỗn hợp Kim loại oxit kim loại tác dụng với dung dịch chứa axit thì H+ có vai trị :
Vai trò 1 kế hợp với Oxi oxit để tạo H2O:
2 2HO H O
Bản chất là: 2HNO3 + O H2O + NO3 H2SO4 + O H2O + SO4
2-Vai trị 2 làm mơi trường để khử NO3- thành sản phẩm khử :
H+ + NO3- +e SpK + H2O e+ H2SO4 SO42- + SpK + H2O Vai trò 3 tác dụng với kim loại tạo H2 :
2 2e 2H H
( Quá trình diến vai trò chất NO3- hết, H+ cịn)
2.Gặp tốn theo mơ hình :
3
2
HNO
H SO A
(15)3 Trên sơ đồ: H+ + NO3- +e SpK + H2O Nếu đề cho đồng thời số mol spk số mol cảu đại lượng bên trái( H+ NO3- e) chắn cso thêm trình tạo NH4+
Bài 9.Nung hỗn hợp A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2 thời gian thu 0,45 mol hỗn hợp khí B rắn X.Hòa tan X lượng vừa đủ dung dịch chứa 1,3 mol HCl thu 0,05 mol hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 có tỉ khối so với hiđro 11,4 dung dịch Z chứa muối clorua.Cơ cạn Z thu m gam muối Giá trị gần m
A.82(g) B.74(g) C.72(g) D.80(g) Hướng dẫn giải
- Sơ đồ toán :
0
2
2
t 1,3mol HCl
(chØ cã muèi clorua ) 0,45(mol)
3 2 0,05(mol )
Z d H 11,4
NO N
Mg : a(mol)
hhA hhB R¾n X hhY ddZ
Cu(NO ) : 0, 25(mol) O H
m(muối Z )= ?
-
2
N §Ị
H
n 0, 04 n 0, 01
- Chất rắn X gồm :
3
Cu(NO ) CuO MgO Mg
khi cho X + HCl H+ HCl thực vai trò :
+ Kết hợp với Oxi oxit để tạo H2O:
(1)
2 2HO H O + Làm môi trường để khử NO3- X thành sản phẩm khử :
(2) 2
0,48(mol) 0,04(mol)
0,08(mol)
12H 2NO 10e N 6H O
có q trình tạo NH4+ :
3 (3) 4
10x(mol) x x(mol)
10H NO 8e NH 3H O
+ Tác dụng với phần kim loại Mg tạo H2 :
(4) 2
0,02(mol) 0,01(mol )
2e 2H H
( Quá trình diến vai trò chất NO3- hết, H+ còn) Nhận định:
- Đề cho đồng thời H Spk
n n
chắc chăn có NH4+ : x (mol)
- Đã có H2 ở q trình NO3- hết
- Từ (2),(3),(4) nH (1) 1,3 (0, 48 10x 0, 02)(0, 10x) n OX (0, 5x)
- Ở giai đoạn nhiệt phân BTNT O
3
Cu( NO ) B
O O O Oxit trongX O NO trongX 0,45
2 0,25 (0,4 x) (0,08 x).3
n n n n x 0, 02(mol)
(16)-
2
2
BTNT BT § T
(muèi)Z
Mg : a(mol) Cu : 0, 25(mol)
ddZ a 0,39(mol) m 71,87(g)
NH : 0, 02(mol) Cl : 1, 3(mol)
Đáp án C
Nhận xét. Để giải tốt tập tương tự bạn đọc cần biết :
Về kiến thức Về kĩ
1 Sự nhiệt phân muối nitrat :
Cu(NO3)2 t0CuO + NO2 + O2 Nếu :
- Nếu phản ứng xảy khơng hồn tồn ( thời gian) chất ban đầu cịn
- Trong hỗn hợp nhiệt phân có kim loại : O2( vừa sinh) + + kim loại
0
t
Oxit
2 Khi cho cho hỗn hợp có Kim loại oxit tác dụng với dung dịch chứa (H+ + NO3-) H+ có vai trị (theo thứ tự):
Vai trò 1 kết hợp với Oxi oxit để tạo H2O:
2 2HO H O
Vai trị 2 làm mơi trường để khử NO3- thành sản phẩm khử :
2
3 2
2
4 NO NO
H NO e Spk N O H O
H
NH (dd)
H+ + NO3- +e SpK + H2O Vai trò 3 tác dụng với kim loại tạo H2 :
2 2e 2H H
( Quá trình diến vai trò chất NO3- hết, H+ còn)
1 Gặp toán phức tạp (gồm nhiều phản ứng,không xác định phản ứng ,thứ tự của phản ứng,điểm dừng phản ứng ứng ) đầu bạn thiết phải nghỉ làm việc sau:
- Sơ đồ hóa tốn để định hướng nhanh cách giải
- Áp dụng định luật bảo tồn : ngun tố, điện tích, bảo toàn e kinh nghiệm,bảo toàn khối lượng - Trong tốn có q trình:
2
3 2
2
4 NO NO
H NO e Spk N O H O
H
NH (dd)
Nếu thấy đề cho đồng thời số mol ba phần tử bên trái số mol Spk chắn Spk ngồi khí cịn có NH4+.Vì ,nếu thấy dấu hiệu hướng trí tuệ mình vào việc chứng minh có NH4+ tìm mol của NH4+(việc làm thường xuất những có Al,Zn Mg).
Bài 10.Cho 26,88 gam Fe vào 600ml dung dịch A gồm Cu(NO3)2 0,4M NaHSO4 1,2M,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn B khí NO( sản phẩm khử nhất).Giá trị m
A 15,92 B.13,44 C.17,04 D.23,52 Hướng dẫn giải
- Sơ đồ toán:
4 m(g) ?
Cu(NO ) 0, 4M
26,88(g)Fe 600ml dd r ¾n B NO (Spk nhÊt)
NaHSO 1, 2M
- Đề
2
4
Fe H NO
Cu Na SO
n 0, 48(mol); n 0, 72(mol); n 0, 48(mol) n 0, 24(mol); n 0, 72(mol); n 0, 72(mol)
(17)
3
0,18 0,72 0,18 0,18
3
0,09 0,18
2
0,21 0,21
(r ¾ n) Cu
Fe H NO Fe Fe 2Fe 3Fe
Fe Cu Fe Cu
m m 0, 21 64 13, 44(g) Đáp án B
Nhận xét Để giải tốt tương tự khác theo phương pháp đại số bạn đọc cần biết:
Về kiến thức Về kĩ
1 Phản ứng :
M + H+ + NO3- Mn+(max) + Spk + H2O Diễn trước phản ứng :
M + ion K.loại(thuộc muối)
2.Khi cho kim loại phản ứng đồng thời với cation kim loại H+ cation đứng sau phản ứng trước, cation đứng trước phản ứng sau:
thứ tự phản ứng : Kim loại + Ag+ Ag Kim loại + Fe3+ Fe2+ Kim loại + Cu2+ Cu Kim loại +H+ H2 Kim loại + Fe2+ Fe
(phản ứng xảy kim loại đứng trước Fe)
Khi giải tốn hóa mà đề cho đồng thời số mol chất phản ứng phải tính tốn theo chất có mol
hscb nhỏ trình bày theop phương pháp dòng ( ban đầu , phản ứng, sau phản ứng)
Cách 2.Phương pháp bảo tồn e+ bảo tồn điện tích + bảo tồn ngun tố - Sau phản ứng có kim loại dung dịch chứa muối Fe2+
Nhận thấy :
2
e lín nhÊt Fe cã thÓ cho Fe
n 2 0, 480, 96(mol)
3
3
e lín nhÊt cã thĨ nhËn 4H NO 3e NO
4H NO 3e NO e lín nhÊt cã thÓ nhËn
Cu 2e Cu
n 0, 24 0, 48(mol)
0, 72
n 0, 24 1, 02(mol)
4
Như :
3
2
e lín nhÊt cã thĨ nhËn 4H NO 3e NO e lín nhÊt Fe cã thĨ cho Fe e lín nhÊt cã thĨ nhËn 4H NO 3e NO Cu 2e Cu
n n n
nên :
-Fe phải hết - H+ phải hết - NO3-
(18)3 2 2 Fe 2 Fe H NO 4H NO 3e NO 2H O (1)
NO Cu 2e Cu (2)
Cu Cu
Na Na
SO
n 0, 48(mol)
n 0, 48(mol) n 0, 72(mol)
n 0,3(mol) n 0, 48(mol)
Cu +dd n a(mol) n 0, 24(mol)
n 0, 72(m n 0, 72(mol)
n 0, 72(mol)
BT § T
SO
BTNT Cu Cu
a 0, 03(mol) ol)
n 0, 72(mol) m 13, 44(g)
Nhận xét Để giải nhanh theo phương pháp bạn đọc cần biết:
Về kiến thức Về kĩ
Do kim loại từ Mg đến Cu kéo muối Fe3+ muối Fe2+:
n
(Mg Cu)
M Fe M Fe
Nên:
3
Fe
hh hỵp chÊt Fe
H NO K.loại Fe
hợp chất Fe hh
K.loại M(thường Cu)
thì phản ứng tạo muối Fe2+,khơng có muối Fe3+
(vì sản phẩm có Fe3+ hà cớ kim loại sau phản ứng lại không phản ứng rồi?)
Khi áp dụng bảo tồn e :
- Nên sử dụng dạng bảo toàn e kinh nghiệm để nhẩm nhanh
- Chú ý:
e(nhËn)
e(cho) e(nhËn)
e(nhËn)
n chÊt khư vµ chÊt oxh cïng hÕt n n chÊt khö hÕt, chÊt oxh d
n chÊt khư d vµ chÊt oxh hÕt
e (chÊt oxh1)nhËn e chÊt khö(cho) e (chÊt oxh1)nhËn e (chÊt oxh 2)
n n n
ChÊt khö hÕt chÊt oxi hãa(1) hÕt ChÊt oxi hãa(2) cßn
e (chÊt khö1) cho e chÊt oxh(nhËn) e (chÊt khö1)cho e (chÊt khö 2)
n n n
ChÊt oxh hÕt chÊt khư (1) hÕt ChÊt khư(2) cßn
Bài 11 Hịa tan hồn tồn 3,9 gam hỗn hợp X gồm Al Mg có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 dung dịch Y gồm KNO3 HCl thu dung dịch A chứa m gam muối ,hỗn hợp khí B tích 2,24 lít (ở đktc) gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí.Tỉ khối B so với H2 8.Vậy m gần giá trị ?
A.24 B.26 C.28 D.30
Hướng dẫn giải
- Sơ đồ toán :
2
3 tan hÕt
m(g)chØ cã muèi ? V 2,24(lÝt) Y
d
H KNO
Al
3, 9(g) hhX (mol : 1) ddY ddA hhB
Mg HCl
- Đề Al tan hÕt e(cho) Mg n 0,1(mol)
n 0,1 0, 05 0, 4(mol) n 0, 05(mol)
(19)- Từ
2
2
NO
e(cho) H
e( nhËn)
V 2,24(lÝt) H NO
Y d H
n 0, 05(mol)
hhB n 0, 05 0, 05 0, 25(mol) n
n 0, 05(mol)
nên
ngồi hai q trình nhận e:
3 (2)
0,2(mol) 0,05(mol) 0,05(mol )
4H NO 3e NO 6H O
(4) 2 0,1(mol) 0,05(mol)
2e 2H H
phải có thêm trình nhận e tạo NH4+ :
3 4
0,1875 0,15(mol) 0,01875 0,01875(mol)
10 H 8e NO NH 3H O
- Vì có H2 nên NO3- hết Mặt khác,dung dịch A chứa muối nên H+ hết
4
( NO,NH4 )
3
2
( NO,NH ,H )
3
4
Al : 0,1 (mol) Mg : 0, 05 (mol)
ddA Cl : 0, 4875(mol) HCl H
K : 0, 06875(mol) KNO NO NH : 0, 01875(mol)
m 27 0,1 24 0, 05 35,5 0, 4875 39 0, 06875 18 0, 01875 24, 225(g) Đáp án A
Nhận xét Dù hay nhớ hiểu nhận xét mà tác giả phân tích những hi vọng khơng cịn vấn đề với quý bạn đọc
Bài 12. Hỗn hợp X có khối lượng 13,36 gam gồm Cu Fe3O4 Hịa tan X H2SO4 đặc,dư thu V1 lít khí SO2(đktc) dung dịch Y.Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu 15,2 gam chất rắn Q.Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 H2SO4 sinh V2 lít NO ( sản phẩm khử nhất) 0,64 gam kim loại không tan Giá trị V1 V2
A 2,576 0,896 B 2,576 0,224 C.2,576 0,672 D.2,912 0,224 Hướng dẫn giải
- Sơ đồ toán :
0
1
2
TN H SO (d ) NaOH d t
2
15,2(g) V (lit ) ?
HNO TN ddH SO 13,36(g)
V (lit ) ?
SO ddY T r¾n Q
Cu hh
Fe O
NO (Spk nhÊt) 0, 64(gam) k lo¹i
- Tại thí nghiệm 1:
1
1
2
2
TN H SO (d ) NaOH d
2 3
13,36(g) V (lit ) ?
2 15,2(g)
(chó ý)
Cu(OH)
Cu : a(mol) Cu
hh SO ddY T
Fe O : b(mol) Fe Fe(OH)
CuO : a(mol)
1 b
r¾n Q Fe O : (mol)
2
(20)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt
ở kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia