Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 19 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
19
Dung lượng
0,97 MB
Nội dung
!" #$%&''(##)*+",--.%/)'!0 12134 5)678(9!5#:'+#! ;6<-=5$;>%/)'!095#,00 ?.6@(##'>;;;!%A-BC(##>)D# >5EF6@-,-G!0.% H;>I57-!0#6,++J.;!0KL5"+MCN,+O. !>%AK!,1P!J.BQ5,0RG!#S!F.% T66UUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU H;15GV-BGFG#1WG=% /)!'57"54!:60;;%&5(B"52X6# (-B"50; YZ[!B5X%\('5S!'G+" %\RN5GFX](((@557#% \("GF6;S'%^G2-5S!#56;K- 5S!#56;%^G57_8([);W_8!(%H( -F6;S(-B(#95S#'B55 ^G2$G#BNI!GY&5(15+06L5X $G5)676@+4"591S5%% !" AB36X)95%AN5"("X!2X%\( 657YAK`1P_5G`K!')'#-+(( !X%\(B;;#)-5(+C$6K17%\() (57% #$%& aG"4+'!41(#V;"5%bF([1(#(%\(-B 1)5))#)!G!"X2:6;:c8%AX5>-B5G# (+G95!V(+G95+#57-_O% ! &')'53+7+deH;5"X?[f Q% !'())*+,-.).'/-0,1.2"10!.234562" !16*"-&7*28.9*4"8*:;03*<1=>.<"10 3* ?* 2" 19@, 2" <A B* *98 23 C) <" . D E ;* FG"H3*4"8*10-,?*2"2IHJ-KLM($(2'N*(92O%/ C98*1H%P'C2((Q*1RFS"(4TH.3*,D*98'(1U101"H23&C1D- C9A V "* *- 6 H 2" C WXYK S- 0 / ) 3 "* 3* 2" *Z [ 16 *, H \ ] 2" '( 9A ^ g% Z[ F +M 6 _"3*23E+*&-2<">*/,<<-)3*3*2"23C`C9AV "*a*-H<A"*)1D*?*A&1)1"G3**981"3*"(E V C9A H * \ ] H b "* \ ( - 2c 2" 1/ d0H"*&CE:*,"*E(-2"0"-0.2J2"H1eFKC(*-<A -$e-A232")(f(*(C9AV-0HE2")3*98-3*/"* 1 G3*(*8( hW(-G'"5C-BB0I#'6#6;!'"5 (XdSR'"5I$(%A*8G,&'"5I$8' %%.,^G#'%%.%a2;$6@Q"!' --% _g*E&C2Q*26 H;a$(;#(57 3-95`5`8#5B 3(,-;.Y&#( +K!S,5_(".;+(-'"5+>!i8#5C(GF 0%HC5(7f!#+;B,+"5.!; [EF% H6@#(,f.!F !-B)>%A2 '` V+V:`495-BS+M$![B(4 !$=25X(%b-95BGF0% $e-*h10B*91=/"* \(6#-B"5)+5J)#!95B$GYH GG5SXfB#(-B#!9)'"5Y bF(6#(1'0N#1#Y&5(80R R6@Q+5+4);J)!5N0Gjb557X [J)% &#(k&K2 XijX jXXkX^ ilm lD)5D#(;!(-B5?##(;5% a5 +< L5; 2 ;# ! !Q a0*(H2"1-2">H-,.g*"-;9<"3*="(B19@d0 *(H2"E1g**hA-2(H&.n`E2323oHC(*E*/(*98,. \ - 1U ( T @ <A (" a*98Cp-*98*"?*1D11A<"*'+CH18/3**qa9* `c,*98CpU-*898*3*1*')2)25,C:*C@.=1-2"0 /%,"?*.=<2d*C%*/UCp3*(r%32c$6B,<1*'FU1=KCs C"*2"3**2H0E1b"(,.>*\2";3;,e<e]h,.=4tA H* l] 2A B* *98 Cp U 1e C 19@ 1D "- aB**98H(`)R;e*\`D!C*<t=(*'-<@)2e1H(R;e *(H<u10o*,'(4s<")2]-%4:<"("*\vA1.,CDd* (<@<"Co<D<"-,<@1e4+E2r2I1.$--<D)<R *1ECp`$ld*3*-R1)w$31*,.*981""4:(1;R*$% .<A<@*98E^F[;2cR,9**hw2"*h,I*3(10R*EI*Co 1*-,3**-+C:CE"((RK &#(f!;,. !C(*0*A"2(H1o4T*?*1+>*,1(*98?*.-9A*11E9@* C(*<"4u_D"-.=;gF2K/(*98,?*.=4(. 'F=K/)E*SAuB`6."*1bC,*&**,*2>*6o*x2H 0,<-*"3*12HZy d1"3*2H*h,1"",(*;966A9<-C9A:"**"-,3*d')O?* x".*1,E2H<D<AF";eK6"Zy!02"%w,w1T1>C9<A,bd` "Co14e*(HG3*=Cs%2"*,3*19C1*<D/%) +4T29*.;;]1D0* a*"--,I*:*VCDC98*@19*983*2"<@-o*+10B* )*V*z,>!%(C7*,1-2")2"*aD*98d3*(C7*,. )IF*("2o*KA+*&2"*98+8,0E*1H{(1.,<FwK *E*92")+E m)C(*B**-0*(H*"-"*FU0K2"492;e)1e3*2HJ 9@*"-BaB**98;*|Hf,1o**,"*;.}3*B*3*2" 2 d('!3*98*,*98H1898*2"*98ET*0Fw/K3**qn0 )9<-F;w2OK2"C. !C9A1-,2("*98;'*(H2")C%*)!96*C-D<!u|!C*$(U1H},2"_cS? 3*4<A<@)1H]2"n~<RH2),<98**3(n~,&1 2**02"("E,1]f2]<A01R<R1eg*.Sa 1-92?*C*:<A*(H,;.2"*,4d*%,=,6>*<"()1= Cg*Ha9*4]4];e)1H.<p9F96*bK*(HgF/(K2Co3*- 19@:10 {(<-,1g*-<%**98*I-<@-o**(Hy2%?*3*D^ Fa*>Vg;K,F1.*w(K<"F2"2"*(,<z2"3Ka0F*>Vg;K"3*2" 1D-d<;-CE"F1.*w(KnET*2"FQ*1eK, Q*E9*D<t4u*y A!#(5 aD*98(C7*,1"3*98*..FC>*(KD6uB!C1-\2"*` 09,><u*9S16*<DVE%2"96*+*,C(*)F<uK*(H.) 1"3*N)uB G3*|=B**98<@1b<"B**98o**&**}4Q*1R2"*98H18/ 3**(H!-1ee2<"2H2T*,*(Hde2<"2H2T*6y{(<-, E<@-o*/3*F2(>*>*K,E2"1Dd*a0<1.<t;-C, ;w2O)T@S"1V2"23w4u*F2DEK,<1:<"3 49z*-o*<@|!0h~!0$T*N_$l$"a)} &95>(657 jX jXXXk^Wvm mn_okp5X#57$>6@V(0;G% g% a =% $e-0349z**98o*/m=2H•a>*(,*1I*3142R`€C'2T*<A)9A*4t <42RmV4TI*3+*<A-*:62">E*9*39A*4t<42R<t+> >(4g*1=>C93-r(3*)*.<"&=•_]3*J121.1-•o*3.= ?*1o*O<D1D1.9*.=-3*E.Q*C~"*.*981"3*"(HH% > <" > *( + q% af R m)"*.C7*•_g*(*811EI*3$e-.Q*:S<VC(**1,->*E --*aB*28..**.Q*.4u**nH*hC7*I*3J=19@4u*O/ uB9ZG3*1HH 3C%* r+:2)5)X-G*!I0_8!F2+QS5#(V%Z% -`s#!0I53?$+#)!G9#-%&+#!G9+t +-$EL599L5`%&5(+:>RR+M(6@0 G+:((% a*(H1b %)S6uL57-vaG"#(+GL5+:%aFR!0645)!<5S!'% &';5-L5B;5!96L5+I%&'R L5X;$-57RB7RB-BL5+I`%- !I20( 85!>-!5:"!<G1i$--BG1i% # ^6/88+)'[)]`a"5!0!G57R6 5 "-VG(+4"#2!'L5;`%^6#57!00!<X F[K-:CNN5%`s);- $G#dL5;S3 #dL5;[j`%ZS0[_+)NGBK30-L58` /i5557 XWjXjXXX^Xvm 3 \(-);#9#;$+#`5SG`YH;-!C)N d1;'6"5i5wYaG95V9557R%\([WV ;;*% x 1y +# N N5 ,d J. _E<A2]1]H?*1g*&CF=K,4T(H.9<-1B?*e-*B*1D1. 1$e-&C2")3*0F3rK,1D1.3*1o**h<A<*H(m"1.2"1D6C(*2]1] F*V*zK,H"*&C*H*T*,J2J("*J"*E19@-!-<-,?* 3*&C8H(-'4f_D1.J0"*.*H3*,-"*1*r)H 1- r Q $ ( _"3*3*uBH(4HC(*2]1]F*V*zK,9*1eF'6rTKCo-*h/"*2H ~I1."*2HE*98uB/.)IF*RKC(*--S""*JC0H 2"*98*hCB*Cd61=0(F)<K/H]I<R6,1D1.?*2"("*- H';-B G0(-0C? \(XS0X5668_!X51X1%A95--u(BS#G 06L5+IE +##'(L5;)P5!IG6X+#6;% &5(#+M=dF4;RN)P595-26L5+I- )6N+#R-(26BS$);5 R% aB**8 \(I";;+#I,"5.6@G!W("!2V 0(,:#.+#CR+#%s,5)"5. #;I6@8(#;(;""[S4%a#O,!Q.#5) ,"5.BV_8#*% !CC%*B**"**10 &+"+X5-5>S[(B("J=#6@ B4#(^#%A95-I6@5>!I#G!65# "X;65% a#;+#RY X#jXjXXX^Xvm sG`""`N)'15");R#;- 5S1P%%%I);+4"_+#R% lH98*tuB90"(Zm)3*D4R,11*-3"*,*`,(Z ~"(1=.=.+23E<A"*3*\B**"-A'0"o*"101]HC>*2(* C(* 18 E* <@ o* 2" E / 3* 1b s N `" " ` Sp;1b/*98uB3*]F**9A**"K,\])u984-,):2(* 2,0?I-13\2".-4596*[D"*C1<D*/<2z*V) 2I 1o* D, ) 3 V ) <A <p 1b C(* * H= >\3*B**I*98uB1b6C(*:%*98"dH(*<"•>* C(* ) E* _D "- 45 0 1b " 3* 6 C(* * 1 <" * & 2 _""4THJ90"(?*3*=C`"1"3*19@!C(*18E*<@o*,e-913-;0V 1=7*2cU*6J`"-$e-23b"*,4R4"*<"t1=T1:B**w3*. _o* 8, 0 D 0 .* * 1= * -0 B* 1o* '( 3 (" Z # +# 5) 67 mc*98)9*H1g*1E299A<A2wC(*%-*h<")E* 098*R,02T1I*2I,1g*&<AB*)‚0r(4"$e-*]*?1= , = D 6, g 1. H( +* I ( B* U - Cd z5 * +< +# X > 4 96Cp`1-3*.*h2"3*.0>,.B*4<0/U"=`rV9698, o(,1D1H(_9@0;I<AB**989<-,3*\*98H18C>>"ƒ*980 ;I "( ?* - ` 1. 2H , ( , Cp C* {F ' V V nH%*4c<"(B*<1**1g*`I2"*$6B*82"</*98,< <-`E13**98,H?*3**B<pV.1>1>,J9`*10)</%*98 \ G5 = o*H.=1o*O<*198*;->E*`*(",9*cF('K*1HI,02w *1<t23I*S<-,4T3*=19@D.>,H?*%)<"./1=1e"* <" H f C(* B* 4R 1V \ 6< !u"*7*:<"2"91/$e-0<"*]*?<Ao-B!98*% *98\pB*D<,B**%*"(,HIa9*He-%pD<<"B* . > 3* \ <A ;e " <A B* E ;* B r a *# *# r(2r(,3*\.C2".19@a.19@"8*,%&3**g*,2E+* ;w,*"H1eCr(2r(J*IH0:;03*<,9;w1I*C(*D <<"J0%*981:'*@,<","*?*J19@F62-Kn7*+*2"C(*B* U % V <A H f, 1o* *, - 23 E H 1 T* \ # !S 2 {h2"O01I*(<Coa9*1g**-*:,e--029*D&*,HJ"3* n`+4t/*98uB3*\`<p;1b,4R4"*"dH(19@rC*nH01-,3* *981"3*"(2H3*E*'B*28*%*"(,e-1="*1E*O<AO0/H) <" 3* 9z* \2 E ' /#6 _"3*2"B**98B*1DA2HS<-,He-*B2H(B*(&("* ggG3*%&1=232"A$e-1="*Cd:*H<B*1DI<R/H ee &7;##!0%%%#( X„jX jXXkXk^Xkvm H!6u1S!(ya+5[#<;;#((V%sF+[L5; 5)% n*C9A,.HT*%H+<A*oE<"rv?*'$96*,<@ !C*;1b<"CC7*0!C*3*0*B96(VR:g*2I"(3*0 !-!C**o3*.*,%2H•6•0^•(@Co,"3*.41=%3w2d**/-<" - / <@ 3* 3*Z• [o.((F3K!C*C7*,0$96*3*R2-1)*C9A3*4o4/ *982H%c1+)C)<"(](/!C*d03***!C*?*J 0 " ‚ R ] {T3*E9*<2?++,03*1o*O.C@V<0!C*g( v ?* (* 1. \ 2" *t +* / - 3* H Co % J .* 1 !09*3**8-3*H2H2"m)*9819@wC1="<u("- "H,)C]!T*,1bC,(C(,=2OuB<"<"1V2"$96*3*0 04R19@2C*o9A^:1]7*1(H],Co:;2c,2"'<"Co: :2H,*VV<"bd!T*Q*1=O*100(H/0B"\);C8^ 5 •3*1e*(3J(""<u,3*]<J<H*!302"*<"J3* (0(.0<"(D+„"*]• m%-19@0"~I1]!C*g*<$96*&CC96*-033**'1(H,: ;. E ] !T* (^ •$96* C:• a9*10]+(((0$96*1e6***$.C2"!T**w(A3*-V* $96*, 0 3 V <A d* < . o* ( Co " d . p 0 0 !02"3:6!12H,31o*Ob*VmA1]*B*98\2"-<<6<DB* <1D*(";e),Co+t!T*?*19@p/$96*<D3*<,*1<"B* (* 9A ] 3*H+*`("R‚R101(H-2d*!C*2H.*92w1E- az3*-$96*-!T**-(,d0I%-<A<@(92"0 $96* J 3* ( *8 + ( < ) 1' 3 C 2" Cd 1T _*CE96<d2H-<@.=2H^C*1=,;R9A(12",1(HCgB*2I 6 d 1 + 9 <A .*, 2" !C* "* . R a9*?*Q*.A*1=*-<$96*<tC1(%<C(**1,3*(*8-3 1 2" <D ) m)2],$96**%1(!C*`2H3*-2"*89*ƒ2"1*V!T*!3*19@(<D 0!C*(*<*G3*,106%b*V-<@<"!T*1**o`1.…-;' <D " 2d* !C* *U ** C> E _I*„*8E,$96*<DA",<g4*;'1eRo*()9R1R]!C*1e*"(2^ •†&*,(`2H3*-2"<,.C2Hbd<A7*1-`"•$6*z*"*9*Co $96* = C % - 31d!C**9*1R3*.*\$96*1R3(<D"*(H!C*1" 2"Cs<S@3*.,?*Q*.19@**'=2=!C*<;<@+9* 1 2H 3 \ 2V* lrw19@4g*2H9*<@o*!C*3*19@2V*!+pQ*010 ( *8 A " *: 2H 9 ? -*9<3*1lH!R~198*4-9<kXX#W#WWi(0,.C>*"r w9*3*rw"(?*.=w4u*<"C(*33*=4T*rwa09 !C*3* T '(1H /: Q<@ o*J 3*2"U 96* 10 = S<-e-:C9A4T*+rw"(C(*)E*<@o*,(V01e<9A* E*:*2:**'.1=.==19@*98H18*h*,g1-.=*98= D6 !'(a*3( || 6 PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỮU CƠ và VÔ CƠ & MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ ------ A-GIẢI NHANH BÀI TOÁN TRẮC NGHIỆM VÔ CƠ 1/ H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- → H 2 ↑ HCl → H + + Cl - VD1:Cho 2,81 g hỗn hợp Fe 2 O 3 , ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là: Giải: nH 2 SO 4 =0,05 = n SO 4 2- --->nH + = 0,1 2H + + O 2- = H 2 O 0,1 0,05 mol m muối = m oxit – m O(trong oxit) +m gốc axit =2,81 –0,05.16 +0,05.96 =6,81 gam VD2:Cho 8 g hỗn hợp bột kim lọai Mg va Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 5,6 lit H 2 ở đktc. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là Giải: nH 2 =0,25 ---> nHCl =nCl = 0,25.2 =0,5. m muối =8 + 0,5.35,5=25,75 gam VD3Cho 11 gam hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong HCl dư thấy có 8,96 lít khí thoát ra (đkc) v à dd X, cô cạn dd X thì khối lượng hỗn hợp muối khan thu được là (gam): Giải: nH 2 =0,4 ---> nHCl =nCl - = 0,4.2 =0,8. m muối =kl kim loại +kl ion Cl - =11+0,8.35,3=39,4 gam 2/ Axít + Ocid bazơ ( kể cả ocid bazơ không tan) VD1: Fe 2 O 3 → a mol Phản ứng dung dịch HCl Fe x O y → b mol n O 2- = 3a+ by → 2H + + O 2- → H 2 O 6a+2yb ← 3a+yb VD2:Hoà tan 2,4 g một oxit sắt vừa đủ 90ml ddHCl 1M. Công thức của oxit sắt nói trên là: Gọi CTPT oxit sắt là:FexOy→ a mol nHCl =0,09mol 2H + + O 2- → H 2 O 0,09 0,045 mol nO 2- =ay = 0,045 (1) 56a + 16ya = 2,4 (2) xa =0,03 → x:y =2:3 → CTPT là Fe 2 O 3 3/ Axít + Bazơ ( kể cả bazơ không tan) VD : Dung dịch H 2 SO 4 phản ứng với hổn hợp: Fe(OH) 3 amol, Al(OH) 3 bmol, Cu(OH) 2 cmol n OH - = 3a+3b+2c = n H + 4/ Axít + Kim Loại → Muối và giải phóng khí H 2 VD: Na→ H → ½ H 2 7 m muối = m Kim Loại + m gốc axít m M 2H + + O 2- → H 2 O H + + OH - → H 2 O nH + + M→ M n+ + n/2 H 2 Al → 3H→ 3/2 H 2 VD1:Cho 8.3 g hỗn hợp Al,Fe tác dụng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng khối lượng HCl tăng thêm 7.8 g. Khối lượng mỗi muối tạo ra trong dung dịch và kl mỗi kim loại trong hh Giải;n H 2 =(8,3-7,8 ):2 =0,25 3/2a+b = 0,25 27a +56 b= 8,3---> a=b= 0,1 mol VD 2: Cho m gam nhôm,Magiê, sắt vào 250 ml dd X chứa hh axít HCl 1M,H 2 SO 4 0,5 M, thu được 0,2375 mol khí H 2 và dd Y.Tính pH của dd Y. Giải:n H + bđ=0,25 +0,25.0,5.2 = 0,5 nH + pư = 0,2375.2=0,475 nH + dư =0,025 mol → C H + =0,1 → pH =1 5/ CO, H 2 khử oxít kim loại sau Al tạo Kim loại + CO 2 , H 2 O VD: Hổn hợp gồm CuO → amol Fe 2 O 3 → bmol + CO ⇒ n O(trong oxít) = a+3b CO + O → CO 2 a+3b ← a+3b → a+3b VD:Một hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , FeO và MgO có khối lượng là 4,24 g trong đó có 1,2 g MgO. Khi cho X phản ứng với CO dư (phản ứng hoàn toàn), ta được chất rắn A và hỗn hợp CO và CO 2 . Hỗn hợp này khi qua nước vôi trong cho ra 5 g kết tủa. Xác định khối lượng Fe 2 O 3 , FeO trong hỗn hợp X. Giải: m 2 oxit sắt là: 4,24 –1,2 =3,04 gam---> 160 a +72 b =3,04 n CO 2 = n O(trong 2 oxit sắt) = 0,05 ----> 3a +b = 0,05 ---> a=0,01 ; b= 0,02 6/ Phản ứng giữa 2 ion chỉ xảy ra khi sản phẩm có chất kết tủa, dễ bay hơi, điện li yếu. VD 1 : Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 ↑ 2H + + S 2- → H 2 S↑ Na + + NO 3 - x không xảy ra VD 2 : Dung dịch chứa amol AlCl 3 , bmol CuCl 2 , cmol NaCl phản ứng dung dịch AgNO 3 dư thu dmol kết tủa. Mối liên hệ a,b,c,d n Cl - = 3a+2b+c ⇒ n AgCl ↓ = n Cl - = n Ag + phản ứng = 3a+2b+c = d Ag + + Cl - → AgCl↓ 7/ Định luật bảo toàn khối lượng: m g hổn hợp kim loại + m 1 g dung dịch HCl thu được m 2 g dung dịch A, m 3 g khí B và m 4 g rắn không tan. Ta có : m + m 1 = m 2 + m 3 + m 4 ⇒ m 2 = m + m 1 – m 3 – m 4 8/ Bảo toàn điện tích: Trong 1 dung dịch : Tổng điện tích dương = tổng điện tích âm VD 1 : Dung dịch chứa amol Al 3+ , bmol Ca 2+ , cmol SO 4 2- , dmol Cl - . Ta co: 3a + 2b = 2c + d VD 2 : m g hổn hợp Fe, Mg, Zn phản ứng dung dịch HCl dư thu (m+m 1 ) gam muối. m g hổn hợp trên phản ứng dung dịch HCl thu bao nhiêu gam muối? . m muối clorua = m kim loại + m Cl - ⇒ m Cl - = m 1g ⇒ n Cl - = 5,35 1 m mol . Bảo toàn điện tích: 2Cl - SO 4 2- ( 2.n SO4 2- = n Cl - ) 8 CO + O ( trong oxít) t o CO 2 H 2 + O ( trong oxít) t o H 2 O 5,35 1 m → 71 1 m . muối sunfat = m + 71 1 m x 96 VD3:Cho m g hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được (m+62) gam muối khan. Nung hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là: Giải: n NO 3 - =62:62 = 1mol ---> 2NO 3 - -------> O 2- . n O 2- =0,5 mol 1 mol 0.5 mol m oxit = m kim loại + m O = m + 0,5.16 =( m + 8 ) gam Vídụ 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào dung dịch HNO 3 vừa đủ, thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối sunf và khí NO duy nhất. Giá trị a là: Giải: dd gồm:0,12 mol Fe 3+ , 2a mol Cu 2+ ,(0,24+a) mol SO 4 2- . áp dụng Đlbt điện tích: 3.0,12 +2.2a =2(0,24 +a)→ a=0,06 9/ Bảo toàn nguyên tố : VD 1 : Cho 1mol CO 2 phản ứng 1,2mol NaOH thu m g muối. Tính m? . 2 - CO OH n n = 1,2 ⇒ sản phẩm tạo 2 muối . Gọi CT 2 muối NaHCO 3 → amol BT nguyên tố Cacbon: a+b = 1 a= 0,08mol Na 2 CO 3 → bmol BT nguyên tố Natri: a+2b = 1,2 ⇒ b = 0,02mol VD 2 : Hổn hợp A gồm FeO a mol, Fe 2 O 3 b mol phản ứng với CO ở t 0 cao thu được hổn hợp B gồm: Fe cmol, FeO dmol, Fe 2 O 3 e mol, Fe 3 O 4 f mol. Mối quan hệ giữa a,b,c,d… Ta có : n Fe (trong A) = n Fe (trong B) ⇔ VD 3: Hấp thụ hoàn toàn 0,12 mol SO 2 vào 2,5 lít dd Ba(OH) 2 a mol/l thu được 0,08 mol kết tủa. gí trị của a là bao nhiêu. Giải:n BaCO 3 =0,08 → n C còn lại tạo Ba(HCO 3 ) 2 = 0,04 → nBa(HCO 3 ) 2 =0,02 →n Ba =n Ba(OH) 2 =0,08 + 0,02 =0,1 → C M =0,1/2,5 =0,04 M VD 4:Hòa tan 5,6 gam Fe vào dd H 2 SO 4 dư thu dược dd X.dd X phản ứng vừa đủ với V lít dd KMnO 4 0,5 M giá trị của V là? Giải: nFe = nFe 2+ =0,1 mol → nMn 2+ = 0,1.1/5=0,02(đlBT electron) → V = 0,02:0.5 =0,04 lít 10/ Bảo toàn Electron : . Chỉ sử dụng đối với phản ứng oxi hóa khử . Phương pháp: + Xác định chất khử + xác định chất oxi hóa + Viết 2 quá trình + định luật bảo toàn Electron : n e cho = n e nhận VD : 0,3 mol Fe x O y phản ứng với dd HNO 3 dư thu được 0,1mol khí NO. Xác định Fe x O y . Giải : xFe 2y/x – ( 3x-2y) → xFe +3 n FexOy = 0,3 ⇒ n Fe 2y/x = 0,3x x = 3 0,3x → 0,3(3x-2y) ⇒ y = 4 hoặc x=y=1 N +5 + 3e → N +2 0,3.(3x – 2y) = 0,3 ⇒ 3x – 2y = 1 0,3 0,1 Vậy CTPT : Fe 3 O 4 hoặc FeO 11/ Xác định CTPT chất : VD : 1 oxít của sắt có % mFe chiếm 70%. Xác định CTPT của oxít. Gọi CT của oxít là: Fe x O y ⇒ = y x == 666,0 16/30 56/70 3 2 ⇒ Fe 2 O 3 9 a+3b = c + d + 3e + 4f B. HIDROCACBON: CT chung: C x H y (x ≥ 1, y ≤ 2x+2). Nếu là chất khí ở đk thường hoặc đk chuẩn: x ≤ 4. Hoặc: C n H 2n+2-2k , với k là số liên kết π , k ≥ 0. I- DẠNG 1: Hỗn hợp gồm nhiều hidrocacbon thuộc cùng một dãy đồng đẳng. PP1:Gọi CT chung của các hidrocacbon k n n HC 22 2 −+ (cùng dãy đồng đẳng nên k giống nhau) - Viết phương trình phản ứng - Lập hệ PT giải ⇒ n , k. - Gọi CTTQ của các hidrocacbon lần lượt là k2n2nk2n2n 2211 HC,HC −+−+ . và số mol lần lần lượt là a 1 ,a 2 …. Ta có: + .aa .anan n 21 2211 ++ ++ = + a 1 +a 2 +… =n hh Ta có đk: n 1 <n 2 ⇒ n 1 < n <n 2 . Thí dụ : + Nếu hh là hai chất đồng đẳng liên tiếp và n =1,5 Thì n 1 <1,5<n 2 =n 1 +1 ⇒ 0,5<n 1 <1,5 ⇒ n 1 =1, n 2 =2. + Nếu hh là đđ không liên tiếp, giả sử có M cách nhau 28 đvC (2 nhóm –CH 2 -) Thì n 1 < n =1,5<n 2 =n 1 +2 ⇒ n 1 =1, n 2 =3. PP2 : - gọi CT chung của hai hidrocacbon là yx HC . - Tương tự như trên ⇒ y,x - Tách ra CTTQ mỗi hidrocacbon .HC,HC 2211 yxyx Ta có: x 1 < x <x 2 , tương tự như trên ⇒ x 1 ,x 2 . y 1 < y <y 2 ; ĐK: y 1 ,y 2 là số chẳn. nếu là đồng đẳng liên tiếp thì y 2 =y 1 +2. thí dụ y =3,5 ⇒ y 1 <3,5<y 2 =y 1 +2 ⇒ 1,5<y 1 <3,5 ; y 1 là số chẳn ⇒ y 1 =2, y 2 =4 nếu là đđ không kế tiếp thì ta thay ĐK : y 2 =y 1 +2 bằng đk y 2 =y 1 +2k (với k là hiệu số nguyên tử cacbon). Cho vài thí dụ: II. DẠNG 2: Tìm CTPT của hidrocacbon khi biết KL phân tử: Phương pháp: + Gọi CTTQ của hidrocacbon là C x H y ; Đk: x ≥ 1, y ≤ 2x+2, y chẳn. + Ta có 12x+ y=M + Do y>0 ⇒ 12x<M ⇒ x< 12 M (chặn trên) (1) + y ≤ 2x+2 ⇒ M-12x ≤ 2x+2 ⇒ x ≥ 14 2M − (chặn dưới) (2) Kết hợp (1) và (2) ⇒ x và từ đó ⇒ y. Thí dụ : KLPT của hydrocacbon C x H y = 58 Ta có 12x+y=58 + Do y>o ⇒ 12x<58 ⇒ x<4,8 và do y ≤ 2x+2 ⇒ 58-12x ≤ 2x+2 ⇒ x ≥ 4 ⇒ x=4 ; y=10 ⇒ CTPT hydrocacbon là C4H10. III. DẠNG 3 : GIẢI BÀI TOÁN HỖN HỢP Khi giải bài toán hh nhiều hydrocacbon ta có thể có nhiều cách gọi : - Cách 1 : Gọi riêng lẻ, cách này giải ban đầu đơn giản nhưng về sau khó giải, dài, tốn thời gian. - Cách 2: Gọi chung thành một công thức yx HC hoặc k22n2n HC −+ (Do các hydrocacbon khác dãy đồng đẳng nên k khác nhau) Phương pháp: Gọi Ct chung của các hydrocacbon trong hh là yx HC (nếu chỉ đốt cháy hh) hoặc k22n2n HC −+ (nếu vừa đốt cháy vừa cộng hợp H 2 , Br 2 , HX…) - Gọi số mol hh. - Viết các ptpứ xảy ra, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình ⇒ .k,y,x n hoaëc 10 [...]... hợp este của phenol và đồng n Este đẳng của nó) nNaOHcần n CO 2 ⇒ rượu này no, mạch hở 2) Khi tách . Đk: x ≥ 1, y ≤ 2x+2, y chẳn. + Ta có 12x+ y=M + Do y>0 ⇒ 12x<M ⇒ x< 12 M (chặn trên) (1) + y ≤ 2x+2 ⇒ M-12x ≤ 2x+2 ⇒ x ≥ 14 2M − (chặn dưới) (2). có 12x+y=58 + Do y>o ⇒ 12x<58 ⇒ x<4,8 và do y ≤ 2x+2 ⇒ 58-12x ≤ 2x+2 ⇒ x ≥ 4 ⇒ x=4 ; y=10 ⇒ CTPT hydrocacbon là C4H10. III. DẠNG 3 : GIẢI BÀI