Bao gồm các đề thi học sinh giỏi cấp huyện ở các năm học khác nhau của môn Hóa học 8, có vai trò quan trọng trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi ở các trường trung học cơ sở. Bộ 75 đề học sinh giỏi chứa đựng các kiến thức một cách tổng quát của hóa học 8, bám sát nội dung chương trình, thuận lợi trong việc dạy và học.
75 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI ********************** Đề số Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H 2SO4 loãng dư tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vôi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hoá trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hoá tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá tr m s Bài 20oC, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nớc đợc dung dịch bào hòa HÃy tính độ tan muối kali nitrat nhiệt độ Đa: 31,6g Bài 20oC độ tan kali sunfat 11,1g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80g n ớc để đợc dung dịch bÃo hòa ởnhiệt độ đà cho Đa: 8,88g Bài Xác định khối lợng muối kali clorua kết tinh đợc sau làm nguội 604g dung dịch bÃo hòa 80 oC xuống 20 oC §é tan cđa KCl ë 80 oC b»ng 51g 20 oC 34g Đa: 68g VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phớ Bài Độ tan NaNO3 100 oC lµ 180g, ë 20 oC lµ 88g Hái cã gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO3 bÃo hòa từ 100 oC xuống 20 oC Đa: 27,6g Bài hòa tan 48g amoni nitrat vµo 80ml níc, lµm cho nhiƯt ®é cđa níc h¹ xng tíi -12,2 oC.NÕu mn h¹ nhiệt độ 250ml nớc từ 15oC xuống 0oC cần phải hòa tan gam amoni nitrat vào lợng nớc Đa: 82,72g Bài Tính phần trăm khối lợng nớc kết tinh trong: a Xođa: Na2CO3 10 H2O b.Thạch cao: CaSO4 2H2O Đa: a 62,93% b 20,93% Bài 7: Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lượng nước bay (Đ a: 73,8 gam) Bài 8: Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml) CM n V(l) n.1000 V(ml) m 1000 M m dd D m.100.10.D m dd.M C%.10.D M C% C M.M 6,95.98 49% 10D 10.1,39 Bài 9: a Cần lấy gam CuSO hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) để tạo thành dd C có nồng độ 20,8% b Khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12 oC thấy có 60g muối CuSO 4.5H2O kết tinh, tách khỏi dd Tính độ tan CuSO4 12oC (được phép sai số nhỏ 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bài 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tác dụng với 200g dd BaCl2 10,4% Sau phản ứng , lọc bỏ kết tủa dd A Tính nồng độ % chất tan dd A (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%) Bài 11: Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II dd H 2SO4 14,7 % Sau phản ứng kết thúc khí khơng cịn nữa, cịn lại dd 17% muối sunfat tan Xác định khối lượng nguyên tử kim loại Đề số Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO3 sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hoá trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H 2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hồ tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vơi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hoá tri II tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m Đề số 1- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ 2- Viết PTHH dùng quỳ tím ®Ó chøng minh r»ng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit bazơ 3- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt lä 4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối lợng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lợng chất tan dung dịch sau phản øng? 5- Cho c¸c chÊt sau: P 2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl H·y chọn số chất để điều chế đợc chất sau, viết PTHH xảy có? 6- Chọn chất sau đây: H2SO4 loÃng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, để điều chế chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe Viết PTHH? 7- Bằng phơng pháp hoá học h·y nhËn biÕt khÝ lµ: O2, H2, CO2, CO đựng bình riêng biệt? 8- Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2, CuSO4, NaCl ViÕt PTHH x¶y ra? 9- Có cốc đựng d.d H2SO4 loÃng Lúc đầu ngời ta cho lợng bột nhôm vào dd axit, phản ứng xong thu đợc 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào dd axit lợng bột kẽm d, phản ứng xong thu đợc thêm 4,48 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính khối lợng bột Al Zn đà tham gia phản ứng? c) Tính khối lợng H2SO4 đà có dung dịch ban đầu? d) Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? VnDoc - Ti ti liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 10- Tính lợng muối nhôm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H 2SO4 t¸c dơng víi 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất d, khối lợng bao nhiêu? 11-Một bazơ A có thành phần khối lợng kim loại 57,5 % HÃy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 ®vC 12- Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K 2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 HÃy đọc tên chất ? 13- Thể tích nớc trạng thái lỏng thu đợc đốt 112 lít H2 ®ktc víi O2d ? 14- ViÕt PTHH thùc hiƯn s¬ ®å sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4 15- Nếu cho số mol kim loại : K , Ca , Al , tác dụng với dung dịch axit HCl kim loại cho nhiều Hidro ? Đề số Câu 1: Từ hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO ; Ag Hãy làm để thực biến đổi sau: Cu - > CuO - > Cu Câu 2: Khử hoàn toàn 11,5 gam Ơxit Chì khí Hiđro, thu 10,35 gam kim loại Chì Tìm cơng thức hóa học Chì ơxit Câu 3: Các chất sau tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl Câu 4: Khử hồn tồn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO Fe 2O3 khí Hiđro, sau phản ứng thu 12 gam hỗn hợp kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại dd HCl, phản ứng xong người ta lại thu khí Hiđro tích 2,24 lít A) Viết phương trình hóa học xảy B) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Oxit có hỗn hợp ban đầu C) Tính thể tích khí Hiđro dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp Oxit Câu 5: Cho 28 ml khí Hiđro cháy 20 ml khí Oxi A) Tính : khối lượng nước tạo thành B) Tính thể tích nước tạo thành nói ( Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Bµi 6: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a ) Al + HCl c) Cu + HCl CuCl2 + AlCl3 + 3H2 ; b) Fe H2 ; d) CH4 + + HCl O2 SO2 FeCl3 3H2 + + H2O 2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ: a) Oxit axit thêng lµ oxit cđa phi kim vµ tơng ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tơng ứng với axit c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2 + H2 O VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài 7: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nớc a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lợng A đà phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro HÃy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 9: Cho lng khÝ hi®ro ®i qua èng thủ tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nêu tợng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro đà tham gia khử đồng(II) oxit đktc s Câu 1: a)Tính khối lượng hỗn hợp khí gồm 6,72 lít H2 , 17,92 lít N2 3,36 lít CO2 b) Tính số hạt vi mơ ( phân tử) có hh khí , với N= 6.10 23 Câu 2: Có 5,42 gam muối thuỷ ngân clorua , chuyển hố thành Hg Cl cách ®èt nóng với chất thích hợp thu 4gam Hg a) Tính khối lượng clo kết hợp với 4g Hg ? b) Có mol nguyên tử clo khối lượng ? c) Có mol nguyên tử Hg 4g Hg? d) Từ câu trả lời (b) (c) , tìm cơng thức hố học muối thuỷ ngân clorua ? Câu : Phương trình phản ứng: K2SO3 HCl KC l+ H2O + SO2 Cho 39,5 g K2SO3 vào dung dịch có 14,6g HCl a) Tính thể tích khí sinh đktc ? b) Tính khối lượng chất tham gia phản ứng cịn thừa dung dịch ? Có thể thu khí vào bình : H , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 Bằng cách : Đặt đứng bình :……………… Đặt ngược bình :……………… Câu : Hồn thành phương trình hoá học sau : Al + Cl2 - AlCl3 Na + H2O - NaOH + H2 Fe2O3 + HCl - FeCl3 + H2O FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2 Câu : Tính nồng độ % nồng độ M dung dịch hồ tan 14,3 gam xơđa (Na 2CO3.10H2O) vào 35,7 g nước Biết thể tích dd thể tích nước Câu 6: Cho 2,8g hợp chất A tác dụng với Ba ri clorua Tính khối lượng Bari sunfat Natri clo rua tạo thành Biết : -Khối lượng Mol hợp chất A 142g %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; lại oxi ( hợp chất A ) Câu 7: Một chất lỏng dễ bay , thành phần phân tử có 23,8% C , 5,9% H, 70,3% Cl , có phân tử khối 50,5 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Tìm cơng thức hố học hợp chất Câu 8:Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau trộn ? b) Tính thể tích dung dịch sau trộn , biết khối lượng riêng dung dịch 1,1g/ml ? Câu 9: Cho 22g hỗn hợp kim loại Nhôm sắt tác dụng với dd HCl dư Trong nhơm chiếm 49,1% khối lượng hỗn h a)Tính khối lượng a xit HCl cần dùng ? b) Tính thể tích Hiđrơ sinh ?( đktc) c) Cho toàn H2 qua 72g CuO nung nóng Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng ? Câu 10: Có chất khí sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) ,Neon (Ne khí trơ ) , oxi , metan (CH4) Khí làm cho than hồng cháy sáng ? Viết PTHH a) Khí làm đục nước vơi ? Viết PTHH b) Khí làm tắt nến cháy ? Giải thích c) Khí khí khí cháy ? Viết PTHH Câu 11: Đốt cháy 1,3g bột nhơm khí Clo người ta thu 6,675g hợp chất nhôm clorua Giả sử chưa biết hoá trị Al Cl a) Tìm CTHH nhơm clorua ? b) Tính khối lượng khí clo tác dụng vứi nhơm ? Câu 12: Sơ đồ phản ứng : NaOH + CO2 - Na2CO3 + H2O a) Lập PTHH phản ứng ? b) Nếu dùng 22g CO2 tác dụng với lượng NaOH vừa đủ , tính khối lượng Na2CO3 điều chế ? c) Bằng thực nghiệm người ta điều chế 25g Na2CO3 Tính hiệu suất q trình thực nghiệm ? Đề số 1/ Hoµ tan 50 g tinh thĨ CuSO4.5H2O nhận đợc dung dịch có khối lợng riêng 1,1 g/ml HÃy tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu đợc 2/ Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400g CuSO4 2% ®Ĩ thu ®ỵc dd CuSO4 cã nång ®é 1M(D= 1,1 g/ml) 3/ Cã dung dÞch H2SO4 Dung dÞch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml) Trộn A B theo tỉ lệ mA: mB để đợc dung dịch C ĐS : mA: mB = 3:5 4/ Hoà tan m1 g Na vào m2g H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d Khi có ph¶n øng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 a/ TÝnh nồng độ % dung dịch B theo m b/ Tính nồng độ mol dung dịch B theo m vµ d c/ Cho C% = 16% H·y tÝnh tØ sè m1/m2 Cho CM = 3,5 M H·y tÝnh d 5/ Hoà tan lợng muối cacbonat kim loại hoá trị II axit H2SO4 14,7% Sau chất khí không thoát , lọc bỏ chất rắn không tan đợc dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II nguyên tố VnDoc - Ti ti liu, pháp luật, biểu mẫu miễn phí 6/ TÝnh C% cđa dung dÞch H 2SO4 nÕu biÕt r»ng cho lợng dung dịch tác dụng với lợng d hỗn hợp Na-Mg lợng H2 thoát 4,5% lợng dung dịch axit đà dùng 7/ Trộn 50 ml dung dịch Fe2(SO4)3 với 100 ml Ba(OH)2 thu đợc kết tủa A dung dịch B Lọc lấy A đem nung nhiệt độ cao đến hoàn toàn thu đợc 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H2SO4 0,05M tách 0,466 g kÕt tđa TÝnh nång ®é mol cđa dung dịch ban đầu ĐS : Tính đợc CM dd Fe2(SO4)3 = 0,02M vµ cđa Ba(OH)2 = 0,05M 8/ Cã dung dịch NaOH (B1; B2) dung dịch H2SO4 (A) Trén B1 víi B2 theo tØ lƯ thĨ tích 1: đợc dung dịch X Trung hoà thể tích dung dịch X cần thể tích dung dÞch A Trén B1 víi B2 theo tØ lƯ thể tích 2: đợc dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 B2 phải trộn để cho trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5 ml dung dịch A 9/ Dung dịch A dd H2SO4 Dung dịch B lµ dd NaOH Trén A vµ B theo tØ sè VA:VB = 3: đợc dd X có chứa A d Trung hoà lit dd X cần 40 g dd KOH 28% Trén A vµ B theo tØ số V A:VB = 2:3 đợc dd Y có chứa B d Trung hoà lit dd Y cần 29,2 g dd HCl 25% TÝnh nång ®é mol cđa A vµ B Híng dÉn Đề số HD 1; Lỵng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol Lợng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27% Thể tÝch dung dÞch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gọi lợng tinh thể a gam lợng CuSO4 = 0,64a Lợng CuSO4 dung dịch tạo = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a Lợng dung dịch tạo = 400+ a Trong nồng độ % cđa dung dÞch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% Ta cã: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100 Giải PT ta có: a= 101,47g ĐS : mA: mB = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 nNa = m1/23 -> nH2 = m1/46 -> lỵng DD B = m1+ m2 - m1/23 = 22m1 + 23m2/23 Lỵng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40 m1.100/22m1 + 23m2 b/ ThÓ tÝch B = 22m1 + 23m2/23d ml -> CM = m1 d 1000/ 22m1 + 23m2 c/ H·y tù gi¶i HD5: Coi lợng dung dịch H2SO4 14,7%= 100g n H2SO4 = 0,15 Gäi KL lµ R; ta cã PT: RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O N = 0,15 0,15 0,15 0,15 Lỵng RCO3 = (R + 60) 0,15 + 100 – (44 0,15) = (R + 16) 0,15 +100 Ta cã: (R+ 96).0,15/(R + 16) 0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL lµ Mg HD6: Coi lợng dung dịch axit đà dùng = 100 g lợng H2 thoát = 4,5 g 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí -> Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Na + H2O -> NaOH + H2 Theo PTPƯ lợng H2 = lỵng H cđa H2SO4 + 1/2 lỵng H cđa H2O Do đó: coi lợng axit = x g ta cã: x/98 + 100 – x /18 = 4,5 -> x = 30 ĐS : Tính đợc CM dung dịch Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M HD : Đặt b1 b2 nồng độ dung dịch NaOH a nồng độ dung dÞch H 2SO4 - Theo gt: Trén lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd X cã chøa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O lit dd H2SO4 cã 2a mol -> 4a Nªn ta cã: b1+ b2 = 4a * Trén lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd Y cã chøa (2b1+ b2) mol NaOH Trung hoà lít dd Y cần 3,25 lit dd H2SO4 cã 3,25a mol Nªn: ta cã: 2b1+ b2 = 6,5a ** b2 = 4a * Tõ * ** ta có b2 = 6,5a ** Giải hÖ PT ta cã: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a Theo ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A có 6,75a mol H 2SO4 Theo PT trªn ta cã: sè mol cđa NaOH 7l dung dÞch Z = 6,75a.2= 13,5a Gäi thĨ tích dd NaOH phải trộn là: x,y (lít) ta cã: 2,5ax + 1,5ay = 13,5a vµ x + y = -> x/y = 3/4 HD : Đặt nồng độ mol dd A a , dd B la b Khi trén l A (cã 3a mol) với lit B (có 2b mol) đợc lit dd X cã d axit Trung hoµ lit dd X cÇn 0,2.5 = 1molKOH -> sè mol H2SO4 d: 0,5 mol PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O Sè mol H2SO4 b 2b d= 3a – b = 0,5* Trén 2l dd A (cã 2a mol) víi lÝt ddB (cã 3b mol) t¹o l dd Y có KOH d Trung hoà lit Y cần 0,2 = mol HCl PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O 2a 4a Theo PTP¦: KOH d = 3b – 4a = ** Tõ * vµ ** ta cã hÖ 3a – b = 0,5* 3b – 4a = ** Gi¶i hƯ PT ta cã: a = 0,5 ; b = Đề số VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bµi 21:Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch A thu kết tủa có khối lượng? A 10g B 12g C 20g D 28g Bµi 22:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào lít dung dịch chứa KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M thu kết tủa nặng? A 5g B 15g C 10g D 1g Bµi 23:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH) 0,1M Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc) vào lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu là? A 15g B 5g C 10g D 1g Bµi 24:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76gam kết tủa Gía trị a là? ( ĐTTS khối A năm 2007) A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Bµi 25:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại giảm bao nhiêu? A 1,84gam B 184gam C 18,4gam D 0,184gam Bµi 26:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo nhỏ khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại tăng bao nhiêu? A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam Bµi 27:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hồn tồn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng muối thu là? A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam Hệ thống dạng tập thờng đợc vận dụng làm trắc nghiệm Hoá Đây loại tập quan trọng biểu thị đặc trng môn hoá học Bài toán hoá chiếm tỉ lệ ®¸ng kĨ cÊu tróc cđa c¸c bé ®Ị thi trắc nghiệm môn hoá, đồng thời đóng vai trò lớn việc đánh giá thí sinh, phân loại thí sinh Việc rèn luyện kĩ giải toán hoá trắc nghiệm đòi hỏi nắm loại toán hoá này, với phơng pháp giải cụ thể ngắn gọn cho loại Dới giới thiệu dạng toán Bài tập toán cấu tạo nguyên tử Ví dụ 36 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt HÃy xác định số khối nguyên tử theo kết cho sau : A 95 B 115 C 108 D 112 Ví dụ 37 X Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 52 Số thứ tự nguyên tố X Y lµ : A vµ 15 B vµ 17 C vµ 14 D vµ 15 Bài toán nồng độ, pH dung dịch Ví dụ 38 Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lợng dung dịch KNO3 có nồng độ % tơng ứng 45% 15% để đợc dung dịch KNO3 có nồng độ 20% A 2/3 B 2/5 C 1/5 D 3/4 VÝ dơ 39 Lµm bay 500ml dung dịch HNO 20% (D = 1,2g/ml) để 300 g dung dịch Nồng độ phần trăm dung dịch A 30% B 40% : C 35% D 38% VÝ dô 40 TÝnh số ml H2O cần thêm vào lít dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung dịch có nồng ®é 0,1M A 9000ml B 18000ml C 11000ml D 17000ml VÝ dơ 41 Trén 100ml dung dÞch KOH cã pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M Độ pH dung dịch thu đợc sau trộn : A B C D VÝ dô 42 Để trung hoà hoàn toàn 50ml hỗn hợp X gồm HCl H 2SO4 cần dùng 20ml NaOH 0,3M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu đợc 0,381 g hỗn hợp muối khô Tính nồng độ mol axit pH hỗn hợp X (coi H2SO4 phân li hoàn toàn thành ion) A CM(HCl) = 0,120M ; CM(H SO ) = 0,080M vµ pH = 0,85 B.CM(HCl) = 0,072M ; CM(H SO ) = 0,024M vµ pH = 0,92 C CM(HCl) = 0,065M ; CM(H SO ) = 0,015M pH = 0,89 D Kết khác Bài toán xác định khối lợng chất trình hoá học hiệu suất phản ứng Ví dụ 43 Ngời ta dùng quặng pirit sắt để điều chế SO HÃy tính khối lợng quặng cần thiết để điều chế 4,48 lít SO2 (đktc), biết quặng chứa 20% tạp chất hiệu suất phản ứng 75% A 25,2 gam B 20,8 gam C 20 gam gam D 20,3 VÝ dơ 44 Cho 0,1 mol FeCl3 t¸c dơng hÕt với dung dịch Na2CO3 d thu đợc kết tủa X §em nung kÕt tđa ë nhiƯt ®é cao ®Õn khèi lợng không đổi thu đợc chất rắn có khối lợng m Giá trị m : A gam B gam C gam D 10 gam VÝ dụ 45 Tính khối lợng axit metacrylic khối lợng rợu metylic cần dùng để điều chế 150 gam metyl metacrylat, giả sử phản ứng este hoá đạt hiệu suất 60% A maxit metacrylic = 215 gam ; mrỵu metylic = 80 gam B maxit metacrylic = 200 gam ; mrỵu metylic = 75 gam C maxit metacrylic = 185 gam ; mrợumetylic = 82 gam D Kết khác VÝ dơ 46 Cho 500 gam benzen ph¶n øng víi hỗn hợp HNO đặc H2SO4 đặc Lợng nitrobenzen sinh đợc khử thành anilin Tính khối lợng anilin thu đợc, biết hiệu suất giai đoạn đạt 78% A 315 gam B 402,1 gam C 385,2 gam D 362,7 gam Bài toán xác định khối lợng phân tử công thức chất Ví dụ 47 Cho 2,3 gam rợu đơn chức X tác dụng với lợng natri kim loại vừa đủ, thu đợc 0,56 lít H2 (đktc) Xác định khối lợng phân tử rợu X, đợc : A 42 gam B 34 gam C 46 gam D 58 gam VÝ dô 48 Nung 2,45 gam muối vô X thấy thoát 672 ml O2 (đktc) Phần chất rắn lại chứa 52,35% kali, 47,65% clo Xác định công thức đơn gi¶n nhÊt cđa X A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4 Ví dụ 49 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol axit hữu X mạch hở đợc 4,4 gam CO2 1,8 gam H2O Xác định công thức ph©n tư cđa X A C3H6O2 B CH2O2 C C2H4O2 D C4H8O4 Ví dụ 50 Một rợu no, đốt cháy hoàn toàn mol cần vừa đủ 3,5 mol oxi HÃy xác định công thức cấu tạo rợu trên, biết nguyên tử cacbon liên kết víi mét nhãm OH A CH CH CH OH B CH CH2 | | OH OH C CH CH CH2 | OH | | OH D Công thức cấu tạo khác | OH OH Bài toán xác định thành phần hỗn hợp Ví dụ 51 Hoà tan 26,8 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 vào dung dịch HCl có d, thu đợc 6,72 lít CO2 (đktc) Xác định thành phần % khối lợng muối hỗn hợp A %mCaCO = 28,5% ; %m MgCO = 71,5% B %mCaCO3 = 37,31% ; %mMgCO3 = 62,69% C %mCaCO3 = 40% ; %mMgCO3 = 60% D %mCaCO = 29,3% ; %m MgCO = 70,7% Bài toán điện phân Ví dụ 52 Điện phân 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catôt bắt đầu có khí thoát ngừng Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 800ml dung dịch NaOH 1M Tính thời gian điện phân, biết điện phân ngời ta dùng dòng điện cờng độ 20A A 4013 gi©y B 3728 gi©y C 3918 gi©y D 3860 giây Ví dụ 53 Điện phân 10ml dung dịch Ag 2SO4 0,2M với điện cực trơ 11 phút 30 giây dòng điện cờng độ 2A Xác định lợng bạc thu đợc catôt số kÕt qu¶ cho sau : A 3,129 gam B 4,320 gam C 1,544 gam D 1,893 gam VÝ dô 54 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, ngời ta thu đợc 0,896 lít khí (đktc) anôt 3,12 gam kim loại catôt Xác định công thức muối điện phân đợc : A KCl B NaCl C LiCl D CsCl Bài toán chất khí Ví dụ 55 Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N2 CO2 (đktc) chậm qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02 M d để phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc gam kết tủa Tính tỉ khối hỗn hợp X so với hiđro, đợc lµ : A 14,3 B 14,8 C 15,6 D 15,1 VÝ dơ 56 ë 27oC, ¸p st 87mmHg, ngêi ta cho lợng sắt kim loại hoà tan dung dịch HCl, thu đợc 360ml khí Xác định khối lợng sắt đà phản ứng, đợc kết sau : A 0,11304 gam B 0,09352 gam C 0,10671 gam D 0,12310 gam VÝ dơ 57 Trong mét b×nh thÐp cã dung tÝch 5,6 lÝt (kh«ng chøa kh«ng khÝ), ngêi ta cho vào 32 gam NH4NO2 Đa bình 0oC sau đà đun nóng để muối bị phân tích hoàn toàn Tính áp suất bình (coi thể tích nớc không đáng kể) A atm B atm C atm D atm VÝ dô 58 Trong bình kín dung tích 11,2 lít chứa đầy O (ở đktc) có sẵn 6,4 gam bột S Đốt nóng bình đến lúc xảy phản ứng hoàn toàn đa bình toC thấy áp suất bình 1,25 atm (chất rắn chiếm thể tích không đáng kể) Nhiệt độ t oC đợc xác định lµ : A 65,70oC B 68,25oC C 69,20oC D 70,15oC Bài toán tổng hợp Ví dụ 59 Dung dịch axit fomic 0,46% cã D = 1g/ml vµ pH b»ng HÃy xác định độ điện li axit fomic A 1% B 2% C 1,5% D 2,5% VÝ dụ 60 Ngời ta khử nớc 7,4g rợu đơn chức no với hiệu suất 80% đợc chất khí Dẫn khí vào dung dịch brom có 12,8 gam brom tham gia phản ứng Xác định công thức rợu A C3H7OH B C4H9OH C C5H11OH D C2H5OH Đáp số hớng dẫn giải Ví dụ 36 Đáp án C 2p n 155 Theo ®Ị ta cã : p = 47, n = 61 sè khèi = 47 + 61 = 108 2p n 33 Ví dụ 37 Đáp án B Đặt p, e số proton số electron nguyên tử X p', e' lµ sè proton vµ sè electron nguyên tử Y Theo đề có : 2p + 2p' = 52 p + p' = 26 V× X Y phân nhóm hai chu kì nên cách 18 «, ®ã : p + = p' (1) p + 18 = p' (2) Tõ (1), (2) biÖn luận tìm đợc p = (flo) p' = 17 (clo) Ví dụ 38 Đáp án C Dùng quy tắc ®êng chÐo : 5 m1 (gam)dd KNO 45% = m1 m (gam)dd m2 Ví dụ 39 Đáp án B Khối lợng dung dịch HNO3 ban đầu : 20% KNO 15% 25 25 500.1,2 = 600 (g) Khèi lỵng HNO3 dung dịch đầu : 100 20 600 = 120 (g) nồng độ dung dịch HNO3 : C% 120 300 100 = 40% Ví dụ 40 Đáp án B Đặt số lít nớc cần thêm x, ta cã : 2.1 = (2 + x).0,1 x = 18 lít hay 18.000ml Ví dụ 41 Đáp án C pH = 12 [H+] = 1012M [OH] = 102M nOH = 0,1.102 = 0,001 (mol) = nKOH n H nHCl = 0,1.0,012 = 0,0012 (mol) H+ b® 0,0012 p 0,001 OH + 0,001 0,001 sau p 0,0002 H2O 0,001 0,001 [H+] = 0,0002 : 0,2 = 0,001 = 10 3M pH = Ví dụ 42 Đáp án B Đặt x, y số mol HCl H2SO4 50ml hỗn hợp HCl NaOH NaCl + H2O + (mol) x x x H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (mol) y 2y y 58,5x 142y 0,381 Theo đề ta có : x 2y 0,3.0,02 VËy : C M(HCl) x 0,0036 y 0,0012 0,0036 = 0,072(M) 0,05 C M(H SO ) 0,0012 0,05 = 0,024(M) 0,006 pH = lg[H+] = lg 0,05 = lg0,12 = 0,92 Ví dụ 43 Đáp án C Phản ứng điều chế SO2 từ quặng, đặt x khối lợng qng tÝnh theo lÝ thut : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 x? 4,48 x = 4.120.4,48 8.22,4 4.120(g) 8.22,4 (lÝt) = 12 (gam) VËy khèi lợng quặng cần thiết : mquặng = 12.100 100 = 20 (gam) 75 80 Ví dụ 44 Đáp án B 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl (mol) 0,1 t (mol) 0,1 0,1 o 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 0,05 VËy m = 160.0,05 = (gam) Ví dụ 45 Đáp án A xt CH2 = C(CH3) COOH + CH3OH (gam) 86 CH2 = C(CH3) COOCH3 + H2O 100 maxit mrỵu 150 maxit = 86.150.100 = 215 (gam) 100.60 mrỵu = 32.150.100 = 80 (gam) 100.60 Ví dụ 46 Đáp ¸n D xt (mol) 500 78 C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O 500 78 Fe / HCl C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O (mol) 500 78 32 500 78 VËy manilin = 500 93 78 78 = 362,7 gam 78 100 100 VÝ dô 47 Đáp án C ROH + Na RONa + H2 (mol) (mol) 0,05 (chøa 2,3g) 0,5 0,025 Vậy khối lợng mol phân tử rợu X : 2,30 0,05 = 46(g) Ví dụ 48 Đáp án C Đặt công thức X KxClyOz mO = 32.672 22400 = 0,96 (g) mr¾n = 245 0,96 = 1,49 (g) mKali = 1,49.52,35 (g) 100 = 0,78 mCl = 1,49 0,78 = 0,71 (g) Ta cã tØ lÖ x : y : z = 0,78 39 : 0,71 35,5 : 0,96 16 =1:1:3 Vậy công thức đơn giản X KClO Ví dụ 49 Đáp án C n CO 0,1mol Theo đề X axit no đơn chức n 0,1mol H O O Đặt công thức axit CnH2nO2 nCO2 t o Theo phản ứng ®èt mol axit n mol CO2 ®èt 0,05 mol axit cho 0,05 n mol CO2 0,05n = 0,1 n = Công thức phân tử axit C2H4O2 Ví dụ 50 Đáp án C Gọi công thức tổng quát rợu CnH2n+2a (OH)a, n 1, a n Phơng trình phản ứng đốt cháy : CnH2n+2a (OH)a + 3n a O2 nCO2 + (n + 1) H2O Theo đề phơng trình phản ứng ta có : 3n 1 a = 3,5 n = 6a Nghiệm thích hợp : n = a = Công thức phân tử C3H5(OH)3 Công thức cấu tạo : CH CH CH2 | OH | | OH OH Ví dụ 51 Đáp án B Đặt a, b số mol CaCO MgCO3 hỗn hợp CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (mol) a a MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O Theo đề từ phơng trình phản ứng trªn, cã : 100a 84b 26,8 a b 6,72 a = 0,1 ; b = 0,3 0,3 22,4 10 Khèi lỵng CaCO3 = 100.0,1 = 10 (gam), chiÕm 26,8 %mMgCO3 = 62,69% Ví dụ 52 Đáp án D 100 = 37,31% Gọi x số mol AgNO3 đà điện phân : ®pdd 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 (mol) x x x HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O (mol) x x ¸p dơng công thức Farađây m = x = 0,8.1 = 0,8 (mol) A I.t ta cã : 96500 n 108 0,8 108 20.t t = 3860 giây 96500 Ví dụ 53 Đáp án C Theo đề, không thấy dấu hiệu Ag2SO4 bị điện phân hết nên dựa vào phơng trình phản ứng để tính lợng Ag sinh Cũng theo công thức Farađây : m Ag 108 690.2 = 1,544 (gam) 96500 Ví dụ 54 Đáp án A Gọi RCl muối clorua kim loại kiềm R RCl R + Cl2 ®pdd 0,896 nR = 2n Cl2 22,4 Từ ®Ò : = 0,08 mol R = 3,12 = 39 VËy R lµ kali, muèi lµ KCl 0,08 VÝ dụ 55 Đáp số C n X 5,6 0,25 (mol) 22,4 n Ca(OH) n CaCO3 = 5.0,02 = 0,1 (mol) 100 = 0,05 (mol) Do Ca(OH)2 d nên có phản ứng n n CO Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O = 0,05 (mol) CaCO Do ®ã : nN = 0,25 0,05 = 0,20 (mol) VËy d 0,05.44 0,2.28 2.0,25 Ví dụ 56 Đáp án B X / H2 = 15,6 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo đề, vận dụng công thức PV = nRT, ta cã : 87 0,00167 0,36 nFe (p.) = n 100 = H2 0,082 300 VËy lỵng sắt phản ứng : mFe = 0,00167.56 = 0,09352 (gam) Ví dụ 57 Đáp án C t o NH NO2 N2 + 2H2O Theo ®Ò : n N nNH NO2 32 64 = 0,5 (mol) Theo phơng trình PV = nRT, ta có : áp suất bình : P 0,5.0,082.273 = (atm) 5,6 Ví dụ 58 Đáp án B S + O2 SO2 nS ban đầu = 6,4 = 0,2 (mol) 32 11,2 nO2 ban đầu = 22,4 = 0,5 (mol) S cháy hết, O2 d : n O (p ) n n = 0,2 (mol) SO S Sau ph¶n øng, tỉng số mol khí bình : nkhí sau = 0,2 + (0,5 0,2) = 0,5 (mol) Do ®ã, theo PV = nRT ta cã : o T K 1,25.11,2 0,5.0,082 = 341,25K toC = 341,25 273 = 68,25oC Ví dụ 59 Đáp án A Nồng độ CM HCOOH đợc tính theo công thức biểu thị quan hệ nồng độ % nồng độ mol lµ : C M(HCOOH) C%.10.D 0,46.10.1 = 0,1(M) M 46 3 pH = [H+] = 10 M = 0,001M (mol ®iƯn li) 0,001 Do ®ã ®é ®iÖn li = HCOOH H+ + HCOO 0,001 0,001 0,1.100 1% Ví dụ 60 Đáp án B Phản ứng cộng brom vào anken : CnH2n + Br2 CnH2nBr2 nBr tham gia ph¶n øng = 12,8 = 0,08 (mol) 160 Theo phản ứng trên, nanken = nBr = 0,08 (mol) Vì hiệu suất phản ứng 80% nên nanken sinh khử nớc : n anken 0,08.100 80 = 0,1 (mol) Ph¶n øng khư níc cđa rỵu : H SO ® (mol) CnH2n+1OH CnH2n + H2O 0,1 0,1 Khối lợng mol phân tử rợu : M 7,4 = 74 0,1 Từ công thức rợu trªn, ta cã : M = 14n + 18 = 74 n = Công thức rợu C4H9OH Kinh nghiệm học hoá lớp õy l tồn kinh nghiệm tơi việc ơn thi mơn hóa lớp !!! Việc ơn thi hóa lớp khơng có khó khăn tồn kiến thức Chúng ta bắt đầu ôn nhé!!! Đầu tiên từ chương nhá Những đầu dễ rồi, nên từ "Hóa Trị" nhá Việc học số người cho phải học thuộc bảng hóa trị SGK hay tốt dễ nhớ nên học bảng tuần hồn hóa học mua nhà sách Cịn tơi tơi thích theo cách riêng Chúng ta cần nhớ số là: Oxi hóa trị II, Hiđrơ hóa trị I từ nhớ thêm cơng thức hóa học có ngun tố thơi Lấy ví dụ ta có CTHH CaO thi` tức Canxi hóa trị II Oxi hóa trị II nên tỉ lệ chúng 1:1 nên số Tiếp theo phản ứng hóa học Cái đơn giản thơi, dạng tập viết dãy biến hóa viết phương trình phản ứng điều quan trọng bạn phải biết cách cân phương trình cách nhanh mà xác Vậy để ta cân nhanh??? Có số cách tơi tự rút q trình học tự thấy với đa số phương trình.Sau quy tắc chủ yếu: Cân Oxi: phương trình có riêng Oxi ta nên cân Oxi trước Cân Hiđro: phương trình có riêng Oxi ta nên cân Hiđro trước Còn mà cách để viết phương trình tơi tự rút ra: Oxyt kim loại + Axit ~~~> Muối + Nước Kim loại + Axit ~~~> Muối + Hiđrô [trừ đồng(Cu), bạc(Ag), thủy ngân (Hg)] Axit + Bazơ ~~~> Muối + Nước Oxit phi kim + Nước ~~~> Axit tương ứng Oxit phi kim Oxit kim loại + nước ~~~> Bazơ tương ứng Axit kim loại Các muối Cacbonat phân hủy nhờ nhiệt độ ~~~> Oxit kim loại tương ứng + Oxi Kim loại + Nước ~~~> Bazơ tương ứng + Hiđrô 8.Bazơ + Oxit phi kim ~~~> Muối + Nước Bazơ: tạo kim loại kết hợp với hay nhiều nhóm OH (nhóm hóa trị I) phân thành loại là: tan nước gọi kiềm, loại ko tan Chúng đọc là: tên kim loại + Hiđôxyt (OH) VD: NaOH: Natri Hiđrơxyt, Fe(OH)3: Sằt (III) Hiđrơxyt Axit: tạo hay nhiều nguyên tố Hiđrô kết hợp với gốc Axit phân thành loại Axit có Oxi Axit ko có Oxi Được đọc là: Axit + tên phi kim + Hiđric\ Axit + tên phi kim + ( trường hợp có SGK trang 127) Muối: tạo hay nhiều kim loại kết hợp với hay nhiều gốc Axit Phần phân loại VD bạn xem SGK trng 129 Vì phần dễ 4.Oxit (Oxyt): hợp chất nguyên tố, có nguyên tố Oxi Có loại là: Oxyt Bazơ gồm hay nhiều nguyên tố kim loại + Oxi Oxyt Axit gồm hay nhiều nguyên tố phi kim + Oxi Cách đọc tên bạn xem SGK trang 90 Vì SGK viết đầy đủ Phần cuối hướng dẫn chung cách giải tốn Hóa học (chống định với toán thừa thiếu) tự đúc kết Gồm bước sau: B1: Viết phương trình hóa học cảa tốn cân B2: Tìm số mol chất phương trình phản ứng nhờ hệ số cân tính số mol chất cần tìm cơng thức trang 66 SGK B3: Kiểm tra lại Về dạng tốn thừa thiếu ta phải làm bước sau: B1: Vẫn phải viết phương trình cân B2: ta phải tính số mol tất chất phản ứng (thường cho chất mà thơi) phân tích phương trình phản ứng số mol chất Thì chất có số mol nhiều chất dư chất lại chất ko dư B3: tính số mol chất cịn dư B4: tính chất dư theo số mol dư hoạc đề bắt tính số mol chất phản ứng dư ta lấy số mol chất có số mol nhỏ tính theo số mol Đấy tồn kiến thức Hóa lớp Chúc bạn ơn tập đạt điểm cao kì thi tới Thân Tái bút: Có thắc mắc liên hệ với tơi: qua nick chat: ku_bjz_95 email: ku_bjz_95@hotmail.com M×nh mong sách giúp bạn nhiều ®Êy ********************************** ... 100 68, 2( g) , H 44 68, x g CaCO3 bị phân hủy 100% 80 , 2% 85 b Khối lượng CaO tạo thành là: 56 30 38, 2( g) Trong 70 g chất rắn sau nung chứa 38, 2g CaO 44 Vậy % CaO là: 38, 100%... 100% Phơng trình hoá học 2M +3H2SO4 - M2(SO4)3 +3H2 - Dung dÞch muèi cã C% = 8, 55% , 2, M(g) (2M+ 288 )g 5,4(g) 43,2 (g) Ta cã 2M = 2M 288 - M = 34,2 5,4 b, nAl = 5,4 M 144 , 8, 55x400 = 34,2 (g)... (g) 100 17,1M = 2,7M+ 388 ,8 , M= = 27(g) , M= 27 nhôm (Al) 14,4 17,1 2,7 388 ,8 = 0,2(mol) 27 2Al+ 3H2SO4 - Al2 (SO4)3+3H2 o,2 mol o,3 mol - nH2SO4 = 0,3 mol , mH2 SO4 = 0,3 x 98 = 29,4 (g) , C% H2SO4=