Bộ 7 đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 cấp huyện

BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP CẤP HUYỆN MỤC LỤC Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 có đáp án - Phịng GD&ĐT Thanh Oai Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Tam Dương Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phịng GD&ĐT Nơng Cống Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Cát Tiên Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Nghi Sơn Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2019-2020 có đáp án - Phịng GD&ĐT Nam Trực Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2019-2020 có đáp án - Phịng GD&ĐT Phúc Thọ PHỊNG GD&ĐT THANH OAI ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn thi: Hóa học lớp Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 25/11/2020 (Đề thi có 02 trang; Học sinh khơng sử dụng Bảng hệ thống tuần hồn; Người coi thi khơng giải thích thêm) Câu I: (3 điểm) Điền cơng thức hóa học thích hợp vào chỗ dấu hỏi (?) hồn thành phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có): 1) Cu + ?  CuSO4 + ? + ? 5) NaCl + ?  NaOH + ? + ? 2) Ca(OH)2 + ?  CaCO3 + ? + ? 6) NH4HSO3 + ?  CaSO3 + ? + ? 3) Fe + ?  FeSO4 7) H2SO4 + ?  Fe2(SO4)3 + ? 4) Ca(HCO3)2 + ?  CaCl2 + ? + ? 8) ?  CaO + H2O + ? Một hỗn hợp gồm Al2O3, Al, Fe, Fe2O3, Cu Bằng phương pháp hố học tách hồn tồn chất khỏi hỗn hợp mà không thay đổi khối lượng Câu II: (3 điểm) Cho hỗn hợp X dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam X vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,675 mol SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cho 23,4 gam X vào bình chứa 850 ml dung dịch H2SO4 lỗng 1M (dư) sau phản ứng hồn tồn thu khí Y, dẫn tồn khí Y vào ống đựng bột CuO đun nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Số mol Al, Fe, Cu hỗn hợp X : Câu III: (3 điểm) Không dùng thêm thuốc thử trình bày cách nhận biết dung dịch khơng màu chứa bình bị nhãn sau: Ba(HCO 3)2, K2CO3, K2SO4, KHSO3, KHSO4 Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu IV: (3 điểm) Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với H2 28 Nung nóng hỗn hợp X thời gian (có xúc tác V2O5) thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với X 16/13 Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 là? Câu V: (3 điểm) Trộn hai dung dịch AgNO3 1M Fe(NO3)3 1M theo tỉ lệ thể tích : thu dung dịch X Cho m gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X, phản ứng kết thúc thu 10,8 gam kết tủa Giá trị m là? Câu VI: (3 điểm) Một hỗn hợp A gồm R2CO3, RHCO3 RCl (R kim loại kiềm) Cho 43,71 gam A tác dụng hết với V ml (dư) dd HCl 10,52% (d = 1,05 g/ml) thu dd B 17,6 gam khí C Chia B thành hai phần - Phần tác dụng vừa đủ 125 ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Trang - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 68,88 gam kết tủa Xác định R ; Tính % khối lượng chất A Tính giá trị V m Câu VII: (2 điểm ) Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là? - Hết - Trang HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC - Cân 0.25/ phương trình I 0.25đ/ ptt - Tách tái tạo chất cho 0.2 điểm 0.2/ chất 6 II Phản ứng X với H2SO4 đặc (1), chất khử Al, Fe, Cu; chất oxi hóa S H2SO4 đặc; sản phẩm khử SO2 1 Phản ứng X với H2SO4 loãng (2), chất khử Fe, Al; chất oxi hóa H H2SO4 lỗng; sản phẩm khử H2 Phản ứng H2 với CuO (3), chất khử H2, chất oxi hóa CuO Ở (3) khối lượng chất rắn giảm khối lượng O oxit CuO bị tách để chuyển vào nước (CuO + H2  Cu + H2O) Suy : nCuO phaûn öùng  nO  7,2  0,45 mol 16 Theo giả thiết áp dụng bảo toàn electron cho phản ứng (1), (2), (3), ta có : (4)  (5)  (6) (7)  27nAl  56nFe  64nCu  23,4 3nAl  3nFe  2nCu  2nSO2  2.0,675 3nAl  2nFe  2nH2 2nH2  2nCuO  2.0,45 27nAl  56nFe  64nCu  23,4   3nAl  3nFe  2nCu  1,35  3nAl  2nFe  0,9 Thay (7) vào (6), ta hệ phương trình ẩn nAl , nFe , nCu Giải hệ phương trình ta kết nAl  0,2; nFe  0,15; nCu  0,15 III +) Trích mẫu thử +) Đun nóng mẫu thử nếu: - Có khí bay kết tủa trắng nhận Ba(HCO3)2 t Ba(HCO3)2   BaCO3  + CO2  + H2O - Có bọt khí mùi hắc khơng có kết tủa nhận dung dịch KHSO3 t 2KHSO3   K2SO3 + SO2  + H2O - Khơng có tượng dung dịch lại +) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào mẫu thử cịn lại nếu: - Có khí có kết tủa trắng nhận KHSO4 Ba(HCO3)2 + 2KHSO4  BaSO4  + K2SO4 + 2CO2  + 2H2O - Có kết tủa trắng K2CO3, K2SO4 Ba(HCO3)2 + K2CO3   BaCO3  + 2KHCO3 Ba(HCO3)2 + K2SO4   BaSO4  + 2KHCO3 +) Cho KHSO4 vào mẫu thử K2CO3, K2SO4 nếu: - Có khí nhận K2CO3 o o Trang 2KHSO4 + K2CO3   2K2SO4 + CO2  + H2O - Khơng có tượng K2SO4 IV Chọn tổng số mol SO2 O2 hỗn hợp X mol, ta có : nSO2  nO2    nSO  0,75 nSO2    3  64nSO2  32nO2  28.2  nO2 nO2  0,25  n n SO2 O2  Vậy hiệu suất phản ứng tính theo O2, SO2 dư Phản ứng SO2 với O2 : o t , xt 2SO2 + O2   2SO3 Gọi số mol SO2 phản ứng 2x số mol O2 phản ứng x Sau phản ứng số mol SO3 tạo 2x, nên số mol khí sau phản ứng giảm so với số mol khí trước phản ứng x mol Căn vào số mol khí trước sau phản ứng, kết hợp với bảo toàn khối lượng giả thiết, ta có : mX  mY  M X nX  M Y nY  nX M Y 16   (* ) nY M X 13 nX  (* * ) nY   x Mặt khác, ta có :  Vậy từ (*) (**), ta suy : x  0,185  H  V 0,185 100%  75% 0,25 Theo giả thiết, suy : nAg  nAgNO  0,1 mol; nFe  nFe(NO )  0,1 mol  3 3 Thứ tự tính oxi hóa : Ag  Fe3  Fe2 Vì mkếttủa  mAg tạo thành (max)  0,1.108  10,8 gam nên chưa có Fe tạo thành ● Nếu có Ag+ phản ứng với Zn, áp dụng bảo tồn electron, ta có : 2nZn  nAg  0,1 mol  nZn  0,05 mol  mZn  0,05.65  3,25 gam ● Nếu Ag+ phản ứng hết, sau Fe3+ phản ứng với Zn để tạo Fe2+, áp dụng bảo tồn electron, ta có : 2nZn  nAg  nFe3  0,2 mol  nZn  0,1 mol  mZn  0,1.65  6,5 gam Vậy để khối lượng kết tủa thu 10,8 lượng kẽm phản ứng 3,25  mZn  6,5 VI VII Gọi x, y, z số mol R2CO3, RHCO3, RCl hỗn hợp (kết quả: 0,3_0,1_0,06); 8,6 < R < 25,88, vậy… R Na %Na2CO3 = 72,75 m = 29,68 gam Ta coi Fe3O4 hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 với tỉ lệ mol : Do quy đổi hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 thành hỗn hợp FeO, Fe2O3 Sơ đồ phản ứng : Trang Fe2O3  Fe2O3  HCl FeCl  quy ñoå i     Fe3O4       FeO  FeCl  FeO    Theo nguyên tắc phương pháp quy đổi bảo tồn Fe(II), Fe(III), ta có : 72nFeO  160nFe2O  9,12 nFeO  0,06  7,62    0,06  nFe2O  0,03  mFeCl  0,06.162,5  9,75 gam nFeO  nFeCl  127   nFeCl  2nFe2O nFeCl  0,06 Lưu ý: Học sinh giải cách khác, cho điểm tối đa Trang PHÒNG GD&ĐT TAM DƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 02 trang Câu (2 điểm) Chọn chất thích hợp ứng với chữ A, B, C, D Viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi phản ứng sau:  H 2O t P  NaOH A   O2   B   C  D 1:1 o Câu (2 điểm) Natri peoxit ( Na2O2), kali supeoxit (KO2) chất oxi hóa mạnh, chúng hấp thu dễ dàng khí CO2 giải phóng khí O2 nên thường sử dụng bình lặn tầu ngầm để hấp thu khí CO2 đồng thời cung cấp khí O2 cho người hơ hấp a) Hãy viết phương trình hóa học xảy giải thích ứng dụng vừa nói b) Khi sử dụng, để lượng khí CO2 người thải với lượng oxi cung cấp để người hít vào hỗn hợp Na2O2 KO2 cần trộn với theo tỉ lệ mol nào? Câu (2 điểm) Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron electron 48 hạt, số hạt mang điện nhiều gấp hai lần số hạt khơng mang điện a) Tìm ngun tố A b) Cho lượng nhỏ oxit với hóa trị cao A vào dung dịch BaCl 2, viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (2 điểm) a) Nêu phương pháp hóa học phân biệt khí lọ riêng biệt sau: O2, H2, CO2, N2 b) Hoà tan 5,72 gam Na2CO3.xH2O 44,28 gam nước dung dịch có nồng độ 4,24% Xác định cơng thức tinh thể ngậm nước Câu (2 điểm) Một hợp chất X gồm nguyên tố Fe, O, S có tỉ lệ khối lượng mFe : mO : mS : = 7: 12 : Hãy xác định: a) Cơng thức hóa học gọi tên hợp chất X biết khối lượng mol X 400 g/mol b) Tính số mol nguyên tử nguyên tố có 60 gam hợp chất Câu (2 điểm) Hịa tan hồn tồn 3,6 gam Mg 200 gam dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH 8% vào dung dịch X đến vừa thu kết tủa lớn dừng lại, thấy hết 200 gam dung dịch NaOH, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính giá trị V c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban đầu d) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch Y Câu (2 điểm) Sục từ từ V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu m gam kết tủa dung dịch X Cho dung dịch NaOH 1M từ từ vào dung dịch X lại thấy xuất kết tủa, vừa thu kết tủa cực đại hết 100 ml Giả sử khí CO2 hấp thụ hết phản ứng xảy hoàn toàn a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính giá trị m V Câu (2 điểm) Cho hỗn hợp chứa 0,1 mol chất sau: K2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 vào cốc nước dư, khuấy sau đun nóng cốc chứa hỗn hợp phản ứng Lọc bỏ kết tủa thu dung dịch A a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối thu dung dịch A Câu (2 điểm) Khi cho a gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn Fe vào dung dịch H2SO4 dư thu 3a gam muối sunfat V lít H2 (đktc) Mặt khác, cho a gam hỗn hợp X vào dd H2SO4 đặc, nóng dư thu 3,5a gam muối sunfat 10,08 lít SO2 (đktc) Tính V Câu 10 (2 điểm) Chất lỏng A suốt, không màu Phần trăm khối lượng nguyên tố A 8,3% hiđro; 59,0% oxi; 32,7% clo Khi đun nóng A đến 1100C, thu khí X chất lỏng B có khối lượng giảm 16,8% so với A Khi làm lạnh A 00C, đầu tách tinh thể Y không chứa clo, làm lạnh chậm nhiệt độ thấp tách tinh thể Z chứa 65% clo khối lượng Khi làm nóng chảy Z có khí X Xác định cơng thức A, B, X, Y, Z HẾT -Cán coi thi khơng giải thích thêm Cho nguyên tử khối số nguyên tố: Na = 23, Mg = 24, K = 39, Ca =40, H = 1; O =16; S = 32, Cl = 35,5 PHỊNG GD&ĐT HUYỆN NƠNG CỐNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2020-2021 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: (2 điểm) Nêu tượng viết phương trình hố học xảy khi: Cho dây sắt vào dung dịch axit HCl dư, thêm từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch sau phản ứng, sau để thời gian ngồi khơng khí Cho 100 ml dung dịch H2 SO4 20% (d = 1,14g/ml) vào 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% Khi kết thúc phản ứng thu kết tủa A dung dịch B Tính lượng kết tủa A nồng độ % chất dung dịch B Câu 2: (2 điểm) Cho 6,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg, Zn phản ứng hồn tồn với lít dung dịch HCl 0,3M Chứng tỏ A tan hết Tổng số mol kim loại hỗn hợp A 0,15; tỉ lệ số mol Fe Mg : Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp A Câu 3: (2 điểm) Cho 23 gam Na vào 500 ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,2 gam/ml) Tính nồng độ % dung dịch Hãy giải thích khơng bón chung loại phân đạm như: Đạm Ure CO(NH2)2; đạm NH4NO3; đạm sunfat (NH4)2SO4 với vôi Ca(OH)2 hay tro bếp chứa K2CO3 Câu 4: (2 điểm) Hoà tan 27,8 gam tinh thể MSO4.nH2O vào nước thu V ml dung dịch A Cho Ba(NO3)2 dư vào V ml dung dịch A thu 23,3 gam kết tủa Mặt khác cho NaOH dư vào V ml dung dịch A thu 9,0 gam kết tủa Xác định công thức tinh thể Cho a gam CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 Hãy xác định mối quan hệ a b hai trường hợp Phản ứng thu kết tủa cực đại Tính số mol kết tủa Phản ứng thu kết tủa cực tiểu Tính số mol kết tủa? Câu 5: (2 điểm) Làm để pha chế lít dung dịch CuSO4 0,5M từ tinh thể CuSO4.5H2O nước cất Làm để pha chế lít dung dịch KOH 0,5M từ dung dịch KOH 40% nước cất Biết dung dịch KOH 40% có D = 1,4g/ml Cho chất: FeS2, O2, H2O, NaCl thiết bị cần thiết Hãy viết PTHH điều chế chất sau: Fe2(SO4)3, FeSO4, Fe(OH)3 Câu (2,0 điểm): Cho 51,2 gam hỗn hợp X gồm: MgO, CuO, Fe3O4 tác dụng với H2 dư nung nóng nhiệt độ cao phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu 41,6 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2M a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính số ngun tử nguyên tố có 51,2 gam hỗn hợp X Câu (2,0 điểm): Cho 1,68 gam kim loại Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 aM, sau phản ứng thu b gam muối A x gam kim loại B Cho b gam muối A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn E Xác định a, b, x, m Câu (2,0 điểm): Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl2 10% Đun nóng khơng khí cho phản ứng xảy hồn tồn Tính C% dung dịch muối tạo thành sau phản ứng (coi nước bay khơng đáng kể) Nhiệt phân hồn toàn 80,6 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 MnO2 hỗn hợp rắn Y V lít khí O2 (đktc) Trong Y chứa 14,9 gam KCl chiếm 22,508% Tính V tính % khối lượng chất X Câu (2,0 điểm): Hòa tan oxit kim loại có hóa trị (II) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối A có nồng độ 33,33% a) Xác định cơng thức hóa học oxit kim loại b) Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp thấy tách 15,625 gam tinh thể X Phần dung dịch bão hịa có nồng độ 22,54% Xác định cơng thức tinh thể X Câu 10 (2,0 điểm): Cho hỗn hợp gồm khí N2, H2, NH3 có tỉ khối khơng khí 0,47 Tìm phần trăm thể tích khối lượng khí hỗn hợp, biết số mol H2 gấp lần số mol N2 Chỉ có khí CO2, dung dịch NaOH khơng rõ nồng độ Hãy điều chế dung dịch Na2CO3 lẫn NaOH muối axit mà khơng dùng thêm phương tiện nguyên liệu khác Biết: Na = 23; N = 14; Fe = 56; Cu = 64; Mg = 24; H = 1; S = 32: O = 16: Cl = 35,5; Al = 27; K = 39; Mn = 55 UBND HUYỆN PHÚC THỌ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN ĐỀ CHÍNH Đề thiTHỨC có 01 trang Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề) Năm học: 2019 – 2020 Mơn: Hóa CÂU I ( 6,0 điểm) Hãy tìm chất khác thích hợp ứng với chữ A, B, C Y, Z sơ đồ sau Viết phương trình phản ứng? CaCO3 t0 B D F X Y Z A   E  CaCO3  C  P   Q   R   CaCO3 Chỉ dùng thêm nước, trình bày phương pháp nhận biết chất rắn: Na2O, ZnO, MgO, Al chứa lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng? Sơ đồ sau dùng để điều chế khí khí: H2, O2, SO2 Giải thích? CÂU II ( 3,5 điểm) Hịa tan hồn tồn oxit kim loại vào lượng dung dịch H2SO4 loãng 20% (vừa đủ) dung dịch muối Y có nồng độ 22,64% Xác định cơng thức hóa học oxit? Hịa tan 3,69 kg MgSO4.7H2O vào lít nước (D = 1kg/l) đun nóng để nước bay bớt thu a kg dung dịch magie sunfat bão hòa 1000C Khi hạ nhiệt độ a kg dung dịch từ 1000C xuống đến 50C có b kg MgSO4.7H2O tách Xác định a, b Cho biết dung dịch magie sunfat bão hòa 50C 1000C có nồng độ 20% 33,9% CÂU III ( 3,0 điểm): Hỗn hợp khí A gồm SO2 O2 có tỉ khối khí hiđro 28 Lấy 8,96 lít khí X(đktc) cho vào bình phản ứng chứa bột V2O5 xúc tác đun nóng bình để thực phản ứng Dẫn tồn hỗn hợp thu sau phản ứng vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 66,38 gam kết tủa Y(gồm muối) Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3? Cho bột sắt tan hoàn toàn 300 gam dd H2SO4 đặc, nóng, nồng độ 78,4% thu 16,8 lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Tính nồng độ % chất tan dung dịch A? CÂU IV ( 4,0 điểm): Hỗn hợp Q gồm Na Al Cho 67,6 gam Q vào nước dư thu 49,28 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng kim loại Q Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y Biết nồng độ MgCl2 dung dịch Y 11,787% a.Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y b Nếu thêm vào dung dịch Y nói lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? Câu V (3,5 điểm): Hỗn hợp A gồm bột MgO Al2O3 có khối lượng 49,7 g chia thành phần Cho phần vào 500 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l đun nóng khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Làm bay cẩn thận hỗn hợp sau phản ứng, thu 59,225 g muối khan Phần cho vào 750 ml dung dịch HCl x mol/l tiến hành thí nghiệm phần thu 63,35 g muối khan Tìm x khối lượng oxit hỗn hợp A (Cho Fe=56; H=1; S=32; O=16; Cu = 64; Al=27; Cl=35,5; Ca=40; Na=23; Mg = 24; C=12) HẾT _ (Giám thị coi thi khơng giải thích thêm) Họ tên thí sinh Số báo danh UBND HUYỆN PHÚC THỌ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO - HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2019 - 2020 Môn: HOÁ HỌC CÂU I (6,0 điểm) Hãy tìm chất khác thích hợp ứng với chữ A, B, C Y, Z sơ đồ sau Viết phương trình phản ứng? CaCO3 B D F X Y Z A   E  CaCO3  C  t0 P   Q   R   CaCO3 Chỉ dùng thêm nước, trình bày phương pháp nhận biết chất rắn: Na2O, ZnO, MgO, Al chứa lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng? Sơ đồ sau dùng để điều chế khí khí: H2, O2, SO2 Giải thích? 0,5 Chọn A,B,C,D,E,F,P,X,Q,Y,R,Z là: CaO, H2O, Ca(OH)2, HCl, đ/1pư pư 3,0 đ CaCl2, K2CO3, CO2, NaOH, NaHCO3, KOH, Na2CO3, Ca(NO3)2  H O = 3,0 đ CaO Ca(OH)2  t0 I.1/  HCl  K CO CaCO3  CaCl2  CaCO3  NaOH  KOH Ca(NO ) 32 CO2  NaHCO3   CaCO3  Na2CO3  (HS chọn chất khác phù hợp) Viết PTPƯ, có đủ điều kiện phản ứng… Lưu ý: Nếu HS chọn chất trùng cho ½ số điểm PT - Hòa tan mẫu thử vào H2O, mẫu tan thành dd Na2O… 0,25đ I.2/ a - Nhỏ dd NaOH vừa tạo thành vào mẫu thử lại: 1,5 đ mẫu tan thành dd sủi bọt khí Al; mẫu tan thành dd khơng sủi bọt khí ZnO; mẫu khơng tan MgO … 0,75đ PTPƯ: Na2O + H2O 2NaOH PTPƯ: 2NaOH + ZnO NaOH + Al + H2O I.3 1,5 đ Na2ZnO2 + H2O  NaAlO2 + 3/2H2 0,5đ 1,5 đ +Sơ đồ dùng điều chế H2 dùng nguyên liệu chất rắn dd, thu khí cách đẩy nước (khí khơng tan tan nước) PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1đ Không điều chế SO2 khơng thu cách đẩy nước Khơng điều chế O2 khơng dùng ngun liệu chất rắn dung 0,5đ dịch 1,5 đ CÂU II ( 3,5 điểm) Hịa tan hồn tồn oxit kim loại vào lượng dung dịch H2SO4 lỗng 20% (vừa đủ) dung dịch muối Y có nồng độ 22,64% Xác định cơng thức hóa học oxit? Hịa tan 3,69 kg MgSO4.7H2O vào lít nước (D = 1kg/l) đun nóng để nước bay bớt thu a kg dung dịch magie sunfat bão hòa 100 0C Khi hạ nhiệt độ a kg dung dịch từ 1000C xuống đến 50C có b kg MgSO4.7H2O tách Xác định a, b Cho biết dung dịch magie sunfat bão hòa 0C có nồng độ 20% cịn 1000C 33,9% II.1 1,5 đ Viết PTHH A2Ox + xH2SO4 A2(SO4)x + xH2O mol mol mol 2A + 16x 98xg 2A + 96x g Khối lượng dd axit = 98x.100/20 = 490xg C% muối = (2A + 96x) 100 : (2A + 16x + 490x) = 22.64 A = 12x Giá trị hợp lý x = A = 24 (Mg) II.2 2,0 đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,5 đ Khối lượng MgSO4 = (120.3,69): 246 = 1,8 kg Khối lượng dd bão hòa 1000C = (1,8 100) : 33,9 = 5,3 kg = a 0,5 đ kg Trong b kg MgSO4.7H2O có 0,488bkg MgSO4; 0,512b kg H2O 0,5 đ Ở 50C: khối lượng dd bão hòa = 5,3 – b (kg) (1,8 – 0,488b).100: ( 5,3 –b) = 20 b = 2,57kg 0,5 0,5đ 2,0 đ CÂU III ( 3,0 điểm): Hỗn hợp khí A gồm SO2 O2 có tỉ khối khí hiđro 28 Lấy 8,96 lít khí A(đktc) cho vào bình phản ứng chứa bột V2O5 xúc tác đun nóng bình để thực phản ứng Dẫn toàn hỗn hợp thu sau phản ứng vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 66,38 gam kết tủa Y( gồm muối) Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3? Cho bột sắt tan hoàn toàn 300 gam dd H2SO4 đặc, nóng, nồng độ 78,4% thu 16,8 lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Tính nồng độ % chất tan dung dịch A? III.1/ 1,5 đ Số mol A = 0,4 mol Khối lượng mol trung bình A 28.2 = 56(g/mol) Suy A: số mol SO2 = 0,3; số mol O2 = 0,1mol 0,5 đ o 2SO2 + O2  2SO3 Ban đầu 0,3 0,1 (mol) Theo PT: O2 phản ứng hết Thực tế: Đặt x,y số mol SO3 số mol SO2 dư x + y = 0,3 tổng khối lượng kết tủa BaSO 4, BaSO3 233x + 217y = 66,38 x = 0,08 y = 0,22 thực tế số mol O2 phản ứng = 0,04 mol H = 0,04/0,1 = 40% t ,V O III.2/ 1,5 đ  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O PTHH: 2Fe + 6H2SO4(đ)  Khối lượng axit ban đầu = 235,2 g Số mol SO2 = 0,75 mol Khối lượng axit dư = 235,2 – 1,5.98 =88,2 g Khối lượng muối sắt = 0,25.400 = 100g Khối lượng dd sau phản ứng = 0,5.56 + 300 – 0,75.64 = 280 g Nồng độ % muối = (100.100%): 280 = 35,71% Nồng độ % axit dư = (88,2.100%): 280 = 31,5% 0,5 đ 0,5 đ 1,5đ to 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1,5 đ CÂU IV ( 4,0 điểm) : Cho 67,6 gam hỗn hợp Q gồm Na Al vào nước dư thu 49,28 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng kim loại Q Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y Biết nồng độ MgCl2 dung dịch Y 11,787% a.Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y b Nếu thêm vào dung dịch Y nói lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? IV.1 2đ - Gọi n Na  x; n Al  y hỗn hợp Q ta có: 23x + 27y = 67,6 (I) - Số mol H2: nH  49, 28 : 22,  2, 2mol - PTHH : 2Na + 2H2O  (1)  2NaOH + H2  2Al +2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2  (2) 0,5 đ * TH1: Al tan hết (x  y) - Theo (1) (2) ta có : nH = Kết hợp (I) (II) ta có hệ: x  y  2, mol (II) 2 23x  27y  67,6  x  2,0  (thỏa  1 x  y  2,2  y  0,8  2 mãn) - Vậy mNa = 2.23 = 46 gam ; mAl = 0,8.27 = 21,6 gam * TH2: Al dư (x < y) - Theo (1) (2): nH = x  x  x  x  2, mol 2 x = 1,1; y = 1,5667 (thỏa mãn) - Vậy mNa = 1,1.23 = 25,3g; mAl = 67,6 – 25,3 = 42,3g IV.2 2,0đ 0,75 đ 0,75 đ 2,0 đ Các PTPƯ: Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 a Gọi số mol Mg, Fe a,b mol; tổng số mol HCl = 2a + 2b mol Tổng khối lượng dd HCl = (2a + 2b) 36,5 100/20 = 365(a +b)g Khối lượng dd sau phản ứng = 24a + 56b + 365a + 365b – 2a – 2b = 387a + 419b(g) C% MgCl2 = 95a.100 : (387a + 419b) = 11,787 0,75 đ a=b 0,5 đ C% FeCl2 = 127b.100 : (387a + 419b) = 15,76% b Cho NaOH vào dd Y thì: MgCl2 + 2NaOH   Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2 + 2NaCl Dd sau phản ứng chứa NaCl Khối lượng dd sau phản ứng = 387a + 419a +4a.40.100/10 – 58a – 90a = 2258a 0,75 đ C%NaCl = 4a.58,5.100: 2258a = 10,36% 2,0 đ Câu V (3,5): Một hỗn hợp A gồm bột MgO Al2O3 có khối lượng 49,7 gam chia thành phần Cho phần vào 500 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l đun nóng khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Làm bay cẩn thận hỗn hợp sau phản ứng, thu 59,225 g chất rắn khan Phần cho vào 750 ml dung dịch HCl x mol/l tiến hành thí nghiệm phần thu 63,35 g chất rắnkhan Tìm x khối lượng oxit hỗn hợp A V (3,5đ) Khối lượng phần 24,85 gam, gồm MgO (a mol) Al2O3 (b mol) 40a + 102b = 24,85 (1) MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O  Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O Phần dùng HCl nhiều gấp 750/500 = 1,5 lần lượng chất rắn tăng 63,35/59,225 = 1,1 lần nên phần dùng HCl thiếu, phần dùng HCl dư 1đ Khối lượng muối sau phản ứng phần = 95a + 133,5.2b = 63,35 (2) (1)(2)  a = b = 0,175  A gồm MgO (14 gam) Al2O3 (35,7 gam) Phần 1: nHCl = 0,5x  nH2O = 0,25x 1đ 0,5 Theo ĐL Bảo toàn khối lượng: 24,85 + 36,5.0,5x = 59,225 + 18.0,25x  x = 2,5M 1đ 3,5đ Học sinh giải toán theo cách khác, cho điểm tối đa ... học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phịng GD&ĐT Nơng Cống Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Cát Tiên Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học. .. học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Nghi Sơn Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 20 19- 2020 có đáp án - Phịng GD&ĐT Nam Trực Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện. .. LỤC Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 có đáp án - Phòng GD&ĐT Thanh Oai Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp cấp huyện năm 2020-2021 - Phòng GD&ĐT Tam Dương Đề thi học