de thi hk II hoa 10 KHTN

Nồng độ cân bằng của CH 3 COOH, H 2 O tại điểm cân bằng mới lần lượt là bao nhiêu, biết rằng.. nhiệt độ và thể tích không thay đổi(V=1 lít).[r]

(1)

MÃ ĐỀ: N150

( Cho Fe=56, Mg=24, Ca=40, Cl=35,5; Al=27, Zn=65, Cu=64, S=32, O=16, Na=23, H=1, I=127, Br=80)

Chú ý: Học sinh không sử dụng Bảng HTTH nguyên tố Hóa học.

I- TRẮC NGHIỆM(5 điểm)

Câu 1. Khi tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lần Để tốc độ phản ứng tiến hành

20oC tăng lên 243 lần cần tăng nhiệt độ lên đến bao nhiêu?

A 70oC B 60OC C 1620OC D 80OC

Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam kim loại M H2SO4 đặc nóng, dư thu 13,44 (lít) SO2(đktc,

sản phẩm khử nhất) Kim loại là:

A Zn B Fe C Cu D Mg

Câu 3. Cho cân bằng: CH3COOH + C2H5OH

2 ,o H SO dac t

   

    CH3COOC2H5 + H2O Thực phản

ứng mol axit với mol ancol Tại điểm cân có 0,6 mol este tạo thành Sau thêm vào hệ mol este Nồng độ cân CH3COOH, H2O điểm cân bao nhiêu, biết

nhiệt độ thể tích khơng thay đổi(V=1 lít)?

A 0,54336 mol/lit; 0,4564 mol/lit B 0,54366 mol/lit; 1,4564 mol/lit

C 1,4564 mol/lit; 0.54366 mol/lit D 0,4564 mol/lit; 0,54336 mol/lit

Câu 4. Từ 50 quặng Pirit(25% tạp chất trơ) điều chế H2SO4(H=90%)?

A 60,05 tấn B 61,25 tấn C 73,5 tấn D 55,125 tấn

Câu 5. Đốt 20 gam Sắt với Clo dư thu 48,75 gam muối Tính hiệu suất phản ứng ?

A 48% B 50% C 36% D 84%

Câu 6. Chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

A PbS, MgO B Cu(OH)2, BaCl2 C CuO, Cu D CaCO3, Ag

Câu 7.Chỉ dùng thuốc thử sau để nhện biết dung dịch sau: NaOH, HCl, H2SO4, Na2CO3 Chú ý

không đun đốt

A dd NaOH B dd phenolphtalein C dd BaCl2 D dd MgCl2

Câu 8. Cho phản ứng: KMnO4 + KI + H2SO4  MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số cân

chất tham gia là:

A 12 B 21 C 41 D 20

Câu 9. Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, dư, thu

5,6 lít khí (đktc) Tính % khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu?

A 70% B 80% C 60% D 22,5%

Câu 10. Cho dung dịch X chứa 80,6 gam hỗn hợp NaBr, NaI tác dụng hết với Cl2 dư, thu 35,1 gam

muối khan Tính % khối lượng NaI hỗn hợp ban đầu?

(2)

KIỂM TRA HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC 10- BAN KHTN NĂM HỌC 2009-2010. THỜI GIAN: 45 PHÚT(không kể phát đề)

MÃ ĐỀ: N 184

Chú ý: Học sinh khơng sử dụng Bảng HTTH ngun tố Hóa học.

I- TRẮC NGHIỆM( 5điểm)

A 84% B 36% C 48% D 50%

Câu 2. Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng, dư, thu

A 60% B 80% C 22,5% D 70%

A 25,56% B 62,78% C 37,22% D 74,44%

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam kim loại M H2SO4 đặc nóng, dư thu 13,44 (lít) SO2(đktc,

A Mg B Fe C Cu D Zn

A 20 B 12 C 41 D 21

2 ,o H SO dac t

   

A 1,4564 mol/lit; 0.54366 mol/lit B 0,54336 mol/lit; 0,4564 mol/lit

C 0,4564 mol/lit; 0,54336 mol/lit D 0,54366 mol/lit; 1,4564 mol/lit

A 60OC B 1620OC C 70oC D 80OC

A Cu(OH)2, BaCl2 B CuO, Cu C CaCO3, Ag D PbS, MgO

Câu 10.Chỉ dùng thuốc thử sau để nhện biết dung dịch sau: NaOH, HCl, H2SO4, Na2CO3 Chú

ý không đun đốt

A dd BaCl2 B dd NaOH C dd phenolphtalein D dd MgCl2

II- TỰ LUẬN(5 điểm)

Bài (2 điểm): Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau:

2,

2 (1) (2) (3) (4)

O

H t H SO

A G

H O  I  B  C  M den

             

Bài (3 điểm): Chia 52,8 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị n thành phần (

phần gấp đơi phần 2):

+Phần đem hịa tan vừa đủ lít dung dịch HCl thu 8,96 lít khí (đktc)

+Phần hịa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 23,52 lít SO2(đktc)( sản phẩm

khử nhất)

a/ Tính CM dung dịch HCl

b/ Tìm tên kim loại M

c/ Tính khối lượng muối clorua thu

(3)

-MÃ ĐỀ : N 218

Chú ý: Học sinh không sử dụng Bảng HTTH nguyên tố Hóa học. I- TRẮC NGHIỆM(5 điểm)

Câu 1. Khi tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lần Để tốc độ phản ứng tiến hành 20oC

tăng lên 243 lần cần tăng nhiệt độ lên đến bao nhiêu?

A 1620OC B 60OC C 70oC D 80OC

Câu 2. Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, dư, thu

A 22,5% B 70% C 80% D 60%

A 12 B 21 C 20 D 41

Câu 4. Hịa tan hồn tồn 22,4 gam kim loại M H2SO4 đặc nóng, dư thu 13,44 (lít) SO2(đktc,

A Mg B Fe C Cu D Zn

A 50% B 84% C 36% D 48%

không đun đốt

A dd BaCl2 B dd phenolphtalein C dd NaOH D dd MgCl2

2 ,o H SO dac t

   

A 0,4564 mol/lit; 0,54336 mol/lit B 0,54366 mol/lit; 1,4564 mol/lit

C 1,4564 mol/lit; 0.54366 mol/lit D 0,54336 mol/lit; 0,4564 mol/lit

A CuO, Cu B CaCO3, Ag C PbS, MgO D Cu(OH)2, BaCl2

(4)

KIỂM TRA HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC 10- BAN KHTN NĂM HỌC 2009-2010. THỜI GIAN: 45 PHÚT(không kể phát đề)

Chú ý: Học sinh không sử dụng Bảng HTTH nguyên tố Hóa học. I- TRẮC NGHIỆM(5điểm)

Câu 1. Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng, dư, thu

A 22,5% B 80% C 60% D 70%

A 50% B 36% C 84% D 48%

A 20 B 12 C 41 D 21

2 ,o H SO dac t

   

A 1,4564 mol/lit; 0.54366 mol/lit B 0,54336 mol/lit; 0,4564 mol/lit

C 0,4564 mol/lit; 0,54336 mol/lit D 0,54366 mol/lit; 1,4564 mol/lit

Câu 6. Hịa tan hồn tồn 22,4 gam kim loại M H2SO4 đặc nóng, dư thu 13,44 (lít) SO2(đktc,

A Mg B Zn C Fe D Cu

A 62,78% B 37,22% C 25,56% D 74,44%

A 70oC B 60OC C 1620OC D 80OC

không đun đốt

A dd phenolphtalein B dd MgCl2 C dd BaCl2 D dd NaOH

A CuO, Cu B CaCO3, Ag C PbS, MgO D Cu(OH)2, BaCl2

II- TỰ LUẬN(5 điểm)

Bài (2 điểm): Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau:

2,

2 (1) (2) (3) (4)

O

H t H SO

A G

H O   I     B    C   M  den

Bài (3 điểm): Chia 52,8 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị n thành phần (

phần gấp đôi phần 2):

+Phần đem hịa tan vừa đủ lít dung dịch HCl thu 8,96 lít khí (đktc)

khử nhất)

(5)

Đáp án mã đề: N184: 01 A; 02 D; 03 D; 04 B; 05 A; 06 B; 07 C; 08 A; 09 C; 10 A; Đáp án mã đề: N218: 01 C; 02 B; 03 C; 04 B; 05 B; 06 A; 07 D; 08 A; 09 D; 10 B;

Đáp án mã đề:N252: 01 D; 02 D; 03 C; 04 A; 05 B; 06 C; 07 D; 08 A; 09 C; 10 D;

II- TỰ LUẬN: MÃ ĐỀ N 150 + N 218

Câu 1: Mỗi PTHH 0,5 điểm Nếu thiếu điều kiện cân sai bị trừ ½ số điểm PTHH

( )

3 (1) (2) (3) (4)

o

t E ran G N T

KClO A  C   H SO  D

            

2KClO3

o

t

  2KCl + O2 O2 + S

o

t

  SO2

SO2 + Cl2 + 2H2O   2HCl + H2SO4 H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl

Câu 2: Hịa tan hồn tồn 29 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg, Zn dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu

19,04 lít khí SO2(đktc) ( sản phẩm khử nhất) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu m gam muối

khan a/ Tính m (gam) muối thu được?

b/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M dùng, biết lượng axit dùng dư 10%?

c/Cho ½ hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu 7,84 lít khí (đktc) dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung điều kiện khơng có khơng khí, đến khối lượng không đổi, thu m1 gam chất rắn E Tính khối lượng chất rắn E?

Ý NỘI DUNG ĐIỂM

a/

4 2 2

0,85 3, 1,7 0,85 1,7

SO H e SO H O

mol mol

 

     

   

Số mol H2SO4=1,7 ( mol)

4 so tao muoi n 

 = nH SO2  nSO tao khi42  =1,7-0,85=0,85 (mol)

Suy ra: mmuối=m3KL+mSO tao muoi24  =29+0,85x96= 110,6 (gam)

0,25 0,25 0,25 0,25 b/ Số mol H2SO4 phản ứng=1,4(mol)

Suy ra: Vdd

2

H SO =

1,7 110 100

M n

C  1,87(lít)

0,25 0,25 c/ Gọi x, y, z số mol Fe, Mg, Zn ½ hỗn hợp A(x, y, z>0)

* ½ hỗn hợp A phản ứng với HCl loãng: Fe Fe2+ + 2e

x(mol) 2x Mg   Mg2+ + 2e

y(mol) ny Zn Zn2+ + 2e

z 2z 2H+ + 2e   H

2

0,7 0,35(mol)

(6)

Và ta có: mhh=56x+24y+65z=14,5(III)

Giải (I), (II), (III), ta có: x=0,15; y=0,1, z=0,1

Ta có sơ đồ: 2Fe FeO(khơng có khơng khí)

Mg MgO

( Zn(OH)2 tan hết)

Suy ra: mrắn E=mFeO+mMgO=0,15.72+ 0,1.40=14,8 (gam)

0,25 0,25 0,25 0,25

MÃ ĐỀ N184 + N 252

Bài 1: Mỗi PTHH 0,5 điểm Nếu thiếu điều kiện cân sai bị trừ ½ số điểm PTHH đó.

2,

2 (1) (2) (3) (4)

O

H t H SO

A G

H O  I  B  C  M den

             

H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH I2 + H2

,o

xt t

  

  2HI

4HI + H2SO4đặc  2I2 + H2S + 4H2O H2S + Pb(NO3)2  PbS +2HNO3

Bài 2(3 điểm): Chia 52,8 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị n thành phần (

phần gấp đơi phần 2):

+Phần đem hòa tan vừa đủ lít dung dịch HCl thu 8,96 lít khí (đktc)

khử nhất)

( Cho Fe=56, Mg=24, Ca=40, Cl=35,5; Al=27, Zn=65, Cu=64, S=32, O=16, Na=23, H=1, I=127, Br=80)

Chú ý: Học sinh khơng sử dụng Bảng HTTH ngun tố Hóa học

Ý NỘI DUNG ĐIỂM

a/ 2H+ + 2e   H

2

2,6(mol)  1,3 (mol)

Suy : CM= dd

2,6

n

V  1,3(M)

b/ Khối lượng muối Clorua thu là:

mKL+m gốc Clorua=88+35,5 2,6= 180,3 (gam)

c/ * Phần 1: Gọi x số mol Fe, y số mol kim loại M phần 1( x,y>0) Fe  Fe2+ + 2e

x(mol) 2x M  Mn+ + ne

y(mol) ny 2H+ + 2e  H

2

0,8 0,4(mol)

Áp dụng ĐLBT electron Ta có : 2x+ny=0,8 ( I) * Phần : Fe  Fe3+ + 3e

2.x(mol) 2.3x M   Mn+ + ne

2y(mol) 2.ny S62e S SO4( 2) 2,1(mol) 1.05(mol)

Áp dụng ĐLTB electron, ta có: 2.3x+2.ny=2.1,05 hay 3x+ny=1,05 (II) Từ (I) (II) : x=0,25

Suy ny=0,3

Mặt khác: mhh phần =56x+My=17,6 (III)

(7)