Nguyên tử của các nguyên tố còn lại có cấu hình e chưa bền, có khuynh hướng liên kết lại với nhau để đạt đến cấu hình e bền như khí hiếm (8e lớp ngoài cùng).. Liên kết cộng hoá trị.[r]
(1)LIÊN KẾT HOÁ HỌC
1 Quy tắc bát tửTại khí tồn trạng thái đơn nguyên tử ? Trong nguyên tố lại tồn trạng thái phân tử tinh thể.
Nguyên tử khí có 8e lớp ngồi (trừ He có 2e) cấu hình e bền
Ngun tử ngun tố cịn lại có cấu hình e chưa bền, có khuynh hướng liên kết lại với để đạt đến cấu hình e bền khí (8e lớp cùng)
2 Liên kết ion
a) Sự tạo thành ion dương (cation)
Kim loại có 1, 2, 3e lớp ngồi cùng, tham gia liên kết hố học có xu hướng nhường số e lớp để đạt đến cấu hình e bền khí
M - ne → Mn+ (n số e lớp cùng)
VD: 11Na – e → Na+
1s22s22p63s1 1s22s22p6 (giống cấu hình e ngun tử khí 10Ne)
b) Sự tạo thành ion âm (anion)
Phi kim có 5, 6, 7e lớp ngồi cùng, tham gia liên kết hố học có xu hướng nhận thêm e để 8e lớp bền khí
X + ne → Xn- (n = 1, 2, 3)
VD: 9F + e → F
-1s22s22p5 1s22s22p6 (giống cấu hình e nguyên tử khí 10Ne)
c) Liên kết ion
Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu.
Liên kết ion thường hình thành kim loại mạnh phi kim mạnh (Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn 1,7)
2 Liên kết cộng hoá trị
Là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp e chung
- LK CHT không cực: cặp e chung không lệch phía ngun tử Thường hình thành nguyên tử phi kim giống (Hiệu độ âm điện hai nguyên tử nhỏ 0,4)
- LK CHT có cực: cặp e chung lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn Thường hình thành nguyên tử phi kim khác (Hiệu độ âm điện hai nguyên tử : 0,4 đến ≤ 1,7)
Biểu diến hình thành liên kết CHT: VD CH4, Cl2
BÀI TẬP
1 Viết phương trình biểu diễn tạo thành ion: S2-, Al3+ từ nguyên tử tương ứng.
2 Cho nguyên tử: 3Li, 8O, 20Ca, 34Se, 37Rb Viết cấu hình e nguyên tử ion tạo từ nguyên tử
3 Xác định số e, p, n ion: Fe 80Br 35 56
26 ,
4 Cho phân tử: CH4, HCl, Br2, K2S, SO2, CaO
Hãy tính hiệu độ âm điện xác định loại liên kết phân tử Sắp xếp phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực
Nguyên tố C H Cl K Br S O Ca
Độ âm điện 2,55 2,2 3,16 0,82 2,96 2,58 3,44 1,00
5 Cho chất: SO2, HCl, Br2, CH4
- Chất tan nước tốt - Chất tan benzen tốt
6 Viết công thức e công thức cấu tạo phân tử: H2O, HBr, C2H6, SO2, PCl3, PCl5, C3H6
7 Trong phân tử sau có loại liên kết hố học: NaOH, SO3, HNO3 Biểu diễn liên kết
phân tử
8 Cho nguyên tố 11Na, 16S, 8O Viết công thức hợp chất (gồm nguyên tố) nguyên tố cho