Đang tải... (xem toàn văn)
Các hợp chất H2S, Cl2, KClO3 có khả năng thể hiện tính oxi hoá hay tính khử, viết các phương trình hóa học minh hoạ (ghi rõ điều kiện). Nhận biết các chất riêng biệt bằng phương phá[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI CỤM HÀ ĐƠNG - HỒI ĐỨC
KỲ THI OLYMPIC
NĂM HỌC 2009-2010
MƠN : HĨA HỌC - KHỐI 10
Thời gian làm : 150 phút
(Không kể thời gian giao đề)
Đề thi gồm : 01 trang , gồm câu Câu I: ( 4,25đ)
1 Hợp chất Z tạo ngun tố M, R có cơng thức MaRb R chiếm 6,667% khối lượng Trong hạt nhân ngun tử M có n = p +4, cịn hạt nhân R có n’ = p’, n, p, n’, p’ số nơtron proton tương ứng M, R Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 a+b =
Xác định CTPT Z? Cho biết vị trí M bảng HTTH? 2.Viết PTPƯ thực dãy biến hóa sau:
A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8
Biết A1 hợp chất lưu huỳnh nguyên tố khác, khối lượng phân tử 51 đvc
Câu II: (3,75đ)
1 Những thay đổi xảy bảo quản lâu dài bình mở nắp dung dịch sau đây: dung dịch nước clo, dung dịch nước brom, dung dịch axit sunfuhiđric, dung dịch nước vơi trong, dung dịch Ba(OH)2 Giải thích?
2 Viết công thức electron công thức cấu tạo (theo quy tắc bát tử) hợp chất sau: H2CO3, NH4NO3, H2S2O3, CO Cho biết hoá trị số oxi hoá nguyên tố hợp chất
3 Giải thích phân tử NH4+ có cấu tạo tứ diện đều, góc liên kết HNH =109028’
CâuIII (5,5 điểm)
1 Cho V lít H2 qua ống sứ đựng 5,8g FexOy nóng đỏ, thời gian thu hỗn hợp khí A chất rắn B Cho B tác dụng với H2SO4 đặc thu dung dịch C 1,288 lít khí Cơ cạn dung dịch C thu 15g muối khan Nếu hòa tan B HCl dư thấy 0,672 lít khí.( Các khí đo đktc)
1 Xác định công thức oxit sắt Viết phương trình hóa học Tính % khối lượng chất B
2 Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron, rõ chất oxi hoá chất khử a Na2O2 + H2O > NaOH + O2
b FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O c Na2S2 + H2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O d Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O
Tỉ lệ mol NO:N2O = :
CâuIV (3 điểm)
1. Các hợp chất H2S, Cl2, KClO3 có khả thể tính oxi hố hay tính khử, viết phương trình hóa học minh hoạ (ghi rõ điều kiện)
2. Nhận biết chất riêng biệt phương pháp hóa học: Na2S, Na2SO4, Na2SO3, NaCl, NaBr, NaI
CâuV (3,5 điểm)
Hoà tan a gam hỗn hợp bột Fe3O4 Fe2O3 vào lượng dung dịch HCl dư, dung dịch A Để khử vừa hết Fe3+ dung dịch A cần dùng 300 ml dung dịch Na2S 0,2M, thu dung dịch B chất rắn D Lọc bỏ chất rắn D, dẫn khí clo dư qua dung dịch B, thu dung dịch C Cho NaOH dư vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi chất rắn E nặng (a+ 0,16) gam
1 Viết phương trình hóa học xảy Tính khối lượng D
3 Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
-HẾT -
(2)ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI
CỤM HÀ ĐƠNG – HỒI ĐỨC
NĂM HỌC 2009-2010
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HỐ HỌC LỚP 10
Câu Ý Nội dung Điểm
1)
1. (1)
15
%
667 , % 100
% =
+ → =
+ =
R b M a
R b R
b M a
bR
R
M= 2p +
R = 2p’ (2) a + b =
Từ (1), (2) : 14p’b – ap = 2a (3)
ap + bp’ = 84 (4) 15bp’ = 84 + 2a
b a p
15 84 '= +
⇒
a
b
P’ 1,97à 2,93
R Cacbon, M sắt , Z Fe3C (1đ)
Đúng cấu hình (e), vị trí BTH 2
(4,25
điểm)
2) A1 tạo S nguyên tố X, Y nên A1 chứa nguyên
tử S MX,Y = 51 – 32 = 19 phù hợp NH4H A1 : NH4HS A2 : Na2S ; A3 : H2S ; A4 : SO2 ; A5 : NH4HSO3 (NH4)2SO3
A6 : NH4HSO4 (NH4)2SO4 ; A7 : NH4Cl; A8: AgCl
+) Đúng PT 1, 2, 3, +) Đúng PT 4, 5,
(2,25đ)
1 -) Khi có tác dụng ánh sáng chất clo brom tác dụng với nước trở thành dung dịch HCl HBr
-) H2S tác dụng với oxi khômg khí giải phóng S làm vẩn dung dịch
-) Các dung dịch Ca(OH)2 , Ba(OH)2 bị đóng váng tác dụng chất với CO2 khơng khí
Các PT; 1) Cl2 + H2O 2) Br2 + H2O 3) H2S + O2 4) Ca(OH)2 + CO2 5) Ba(OH)2 + CO2
1,25
2 học sinh viết công thức e công thức cấu tạo hợp chất vơ Xác định hố trị số oxi hoá nguyên tố hợp chất
1,5 II
3,75đ
3 - Học sinh viết công thức cấu tạo công thức e
- Nêu trạng thái lai hoá nguyên tử N sp3 từ giải thích độ dài liên kết nhau, góc liên kết 109028’
1 III
5,5đ
1 nFe(SO4)3= 0,0375 mol => nFe= 0,075 mol
mO= 5,8 – 56 0,075 =1,6g => nO= 0,1 => CT oxit Fe Fe3O4 Fe3O4 + 3H2 → 3FeO +3H2O
FeO + H2 → Fe + H2O Chất rắn B : Fe3O4 , FeO, Fe
2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B + HCl
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
1
(3)Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Gọi số mol Fe3O4 , FeO, Fe x, y, z Có hệ phương trình sau:
3x + y + z = 0,075 z = nH2 = 0,03
x + y + 3z = 2nso2 = 0,115
giải hệ x = 0,01 ; y = 0,015 ; z = 0,03 % Fe3O4 = 45,67%
%FeO = 21,26% %Fe =33,07%
1
0,5
2 Học sinh xác định số oxi hoá chất oxi hoá, chất khử, cân pt đây:
a 2Na2O2 + H2O > 4NaOH + O2( Na2O2 vừa chất oxi hoá vừa chất khử) b FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
(FeS2 chất khử, HNO3 :chất oxh)
c Na2S2 + 6H2SO4 -> Na2SO4 + 7SO2 + 6H2O (Na2S2 chất khử, H2SO4 chất oxi hoá)
d 25Mg + 64HNO3 ->25Mg(NO3)2 + 6NO + 4N2O + 32H2O
:
(Mg : chất khử, HNO3 : chất oxh)
2,0
1 Cả hợp chất vừa đóng vai trị chất oxi hố vừa chất khử Học sinh viết ptpư để minh hoạ
1,5 IV
3đ
2 Dùng phương pháp hóa học nhận biết dung đến đâu cho diểm đến Mỗi chất cho 0,25 đ
1,5 V
3,5đ
1.Ptpư:
Fe3O4 + 8HCl > FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe2O3 + 6HCl > 2FeCl3 + 3H2O
2FeCl3+ Na2S > 2FeCl2 + S + 2NaCl Cl2 + 2FeCl2 > 2FeCl3
NaOH + HCl NaCl + H2O
3NaOH + FeCl3 > Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 > Fe2O3 + H2O
2 Tính khối lượng D = khối lượng S = 0,06.32 = 1,92 (g)
3.Gọi x, y số mol Fe3O4 Fe2O3, dựa vào ptpư, tính số mol Fe3+ = 2x + 2y = 2nS2- = 0,12 > x + y = 0,06
Dựa vào sơ đồ 2Fe3O4 > 3Fe2O3
ta thấy khối lượng tăng 0,16 gam, theo khối lượng oxit sau pư tăng 0,16 gam > số mol Fe3O4 có hh đầu 0,02 mol, khối lượng Fe3O4 0,02.232 = 4,64 gam Do tổng số mol Fe3+ = 0,12 > số mol Fe2O3 = (0,12 – 0,02.2): = 0,04 mol > khối lượng Fe2O3 = 64 gam % oxit Fe3O4 = 42% 3Fe2O3 = 58%
1,5
0,5