• Cần nhớ các khái niệm, cấu tạo, tính chất và biết cách vận dụng từng trường hợp cụ thể vào bài tập để chọn phương án đúng... MỘT SỐ VẤN ĐỀ THƯỜNG GẶP TRONG CẨU HỎI LÍ THUYẾT 1[r]
(1)HƯỚNG DẪN ÔN THI TỐT NGHIỆP MÔN HĨA HỌC
HƯỚNG DẪN ƠN THI TỐT NGHIỆP MƠN HÓA HỌC
CẤU TRÚC ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2010 MƠN HĨA HỌC
Nội dung Số câu
- Este, lipit. 2
- Cacbonhidrat. 1
- Amin, Amino Axit, Protein. 3
- Polime, vật liệu polime. 1
- Tổng hợp nội dung kiến thức hoá hữu cơ. 6
- Đại cương kim loại. 3
- Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm; hợp chất
chúng. 6
- Sắt, Crom; hợp chất chúng. 3
I Phần chung cho tất thí sinh (32 câu):
13
19
(2)II Phần riêng
a- Theo chương trình Chuẩn (8 câu):
Nội dung Số câu
- Este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp, Cacbonhidrat - Amin, Amino Axit, Protein, Polime, vật liệu polime: - Đại cương kim loại; Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm;
các hợp chất chúng
- Sắt, Crom; hợp chất chúng Phân biệt số chất vơ cơ;
Hố học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường
b- Theo chương trình Nâng cao (8 câu):
Nội dung Số câu
- Este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp, Cacbonhidrat - Amin, Amino Axit, Protein, Polime, vật liệu polime: - Đại cương kim loại; Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm;
các hợp chất chúng
- Sắt, Crom; hợp chất chúng Phân biệt số chất vô cơ;
(3)MỘT SỐ LƯU Ý:
1 Đặc điểm chung đề thi trắc nghiệm mơn Hóa học là phạm vi đề rộng
Ví dụ:
(4)2 Có nhiều kiểu đề (cách hỏi) vấn đề cụ thể,
khó tổng hợp thành dạng đề kiểu tự luận.
Trong phần nhỏ (bài ESTE) đồng phân chẳng hạn có thể nhiều câu hỏi
Chẳng hạn: Từ CTPT C4H8O2, hỏi câu hỏi sau đồng phân:
- Có đồng phân este?
- Có đồng phân có khả thủy phân?
- Có đồng phân phản ứng với dung dịch NaOH? - Có đồng phân este tham gia phản ứng tráng gương?
(5)3 Kiến thức chủ yếu tập trung lớp 12 không
phải học SGK 12 làm bài, mà phải xem lại kiến thức lớp 10 11 (đặc biệt 12 câu tổng hợp).
• "Tổng hợp nội dung kiến thức hóa vơ cơ" phần phải xem lại lớp 10 (các Nguyên tử, Bảng hệ thống tuần hồn, Phản ứng oxy hóa-khử, Nhóm VIA, VIIA) lớp 11 (các Điện li, Axit nitric, Photpho hợp chất);
(6)Ví dụ:
1 Cho chất: C2H5Cl, C2H5OH, C6H5OH, CH3COOC2H5, C2H5NH2, H2NC2H4COOH. Có chất phản ứng được với NaOH?
A 2 B 3 C 4 D 5
2 Cho nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 11, 12, 13,19 Thứ tự giảm dần tính kim loại là: A X > Y > Z > T B Z > T > X >Y
(7)CẦN PHẢI HỌC NHƯ THẾ NÀO?
• Tóm lược kiến thức, học thuộc hiểu vấn đề cơ trọng tâm.
(8)MỘT SỐ VẤN ĐỀ THƯỜNG GẶP TRONG CẨU HỎI LÍ THUYẾT 1 Các khái niệm (cả vơ hữu cơ): Cần nắm thật
định nghĩa, khái niệm để làm tốt loại tập Chú ý khái niệm số sau:
* Hóa hữu cơ: este, lipit, chất béo, xà phòng chất tẩy rửa
tổng hợp, amin, amino axit, protein, polime
* Hóa vơ cơ: hợp kim, ăn mịn kim loại (ăn mịn hóa học, ăn
mịn điện hóa), nước cứng, gang, thép
Ví dụ:
Sự ăn mịn kim loại :
A phá huỷ kim loại tác dụng khơng khí.
B phá huỷ kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh.
C phá huỷ kim loại tác dụng chất hố học
(9)2 Cơng thức đặc điểm cấu tạo hợp chất
• Hóa học hữu cơ: cần nắm cơng thức tổng quát, đặc điểm
cấu tạo số loại hợp chất este, chất béo, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, amin, amino axit, peptit, protein
• Hóa học vơ cơ: cấu tạo tinh thể kim loại, công thức
số hợp kim (siêu cứng, khơng bị ăn mịn, t0nc thấp ),
(10)3 Đồng phân: (chỉ có hóa học hữu cơ)
Chú ý đồng phân loại hợp chất: este (no, đơn chức, mạch hở, từ C5 trở xuống), chất béo (tổ hợp số lượng), amin (bậc 1, 2, 3; thơm), amino axit (1 amin, axit), peptit (trật tự xếp).
4 Danh pháp: (chỉ có hóa học hữu cơ)
(11)5 Tính chất vật lí:
• Hóa học hữu cơ: ý tính chất vật lí este (tính
tan), cacbohidrat, amin.
• Hóa học vơ (kim loại): tính chất vật lí chung KL (4 tính chất), tính chất vật lí riêng KL: khối lượng riêng (nặng nhất, nhẹ nhất), t0nc (cao nhất, thấp nhất),
(12)6 TÍNH CHẤT HĨA HỌC (TRỌNG TÂM NHẤT VÀ NHIỀU KIẾN THỨC NHẤT)
Hóa học hữu cơ: cần liệt kê tính chất loại hợp chất, ý phản ứng đặc trưng nhất.
Ví dụ:
- ESTE: phản ứng thủy phân (mt axit: thuận nghịch, tạo axit ancol; mt kiềm: chiều, tạo muối ancol)
- GLUCOZƠ: t/c ancol đa chức (hòa tan Cu(OH)2 tạo dd xanh lam; p/ư este); t/c andehit (p/ư tráng gương, khử Cu(OH)2, khử H2); lên men rượu.
- AMIN: có tính bazơ yếu
Hoặc liệt kê theo kiểu ngược lại: từ tác nhân phản ứng. Ví dụ:
- Phản ứng với Na: ancol, phenol, axit cacboxylic (h/c có nhóm OH)
- Phản ứng với NaOH: dẫn xuất halogen, phenol, axit cacboxylic, este
- Phản ứng với AgNO3/NH3: ankin-1, andehit, axit fomic, este axit fomic, glucozơ, fructozơ
(13)* Kim loại: liệt kê sau
- KL phản ứng với H2O:
+ nhiệt độ thường: K, Na, Ba, Ca + nhiệt độ cao: Fe, Zn
- KL phản ứng với axit:
+ axit loại (H2SO4 loãng, HCl): KL đứng trước H2
+ axit loại (H2SO4 đặc, HNO3): Hầu hết KL (trừ Au, Pt)
+ KL thụ động axit H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội: Al, Fe, Cr
-KL tác dụng với phi kim: O2, S, Cl2
* Hợp chất kim loại: ý tính chất số hợp chất sau
- Hợp chất KL kiềm: NaOH (bazơ mạnh), NaHCO3 (lưỡng tính), Na2CO3 (bazơ), KNO3
(14)7 Điều chế:
• Hóa hữu cơ: điều chế este, glucozơ, polime vật liệu polime (con đường điều chế, mơnome…)
•Hóa vơ (điều chế kim loại):
- Điều chế KL kiềm (Na, K…): Đpnc muối halogen (thường muối clorua) hidroxit Ví dụ: điều chế Na phải đpnc NaCl NaOH - Điều chế KL kiềm thổ (Mg, Ca, Ba…): Đpnc muối clorua Ví dụ: điều chế Ca phải điện phân CaCl2
- Điều chế nhôm (Al): Đpnc oxit Al2O3
- Điều chế KL cịn lại (trung bình yếu): đpdd, nhiệt luyện (dùng C, CO, Al, H2 khử oxit), thủy luyện.
Ví dụ: Phương pháp điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại
nào sau đây:
(15)8 Ứng dụng (hoặc vai trị):
• Hóa học hữu cơ: este, chất béo, glucozơ, saccarozơ,
xenlulozơ, amin, aminoaxit…
• Hóa học vơ cơ: hợp kim, điện phân, NaOH, NaHCO3,
(16)9 Phân biệt - Nhận biết:
9 Phân biệt - Nhận biết:
• CatinonCatinon (riêng rẽ hh): (riêng rẽ hh): NaNa++, NH, NH4+4+, Ca, Ca2+2+, Ba, Ba2+2+, Fe, Fe2+2+, , Fe
Fe3+3+, Al, Al3+3+, Cu, Cu2+2+
• AnionAnion (riêng rẽ hh): (riêng rẽ hh): : NO: NO33 , SO, SO442-2-, CO, CO332-2-, Cl, Cl-
(17)BÀI TẬP
1 Nên làm lại tập SGK
2 Để làm tập, cần viết cân phương trình.
(18)