Khi cho X tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 thì ta chỉ thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất nên sau phản ứng thì NO 3 hết và muối thu được là CuSO4... (4) Sai, polipe[r]
(1)Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Mơn Hóa Học - Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình - Lần I Nhận biết
Câu Khi cho Fe tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng
A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D chất xúc tác II Thông hiểu
Câu Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch A kim loại Kim loại thu sau phản ứng
A Cu B Ag C Fe D Mg
Câu Nhúng Ni vào dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl FeCl2 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa
A B C D
Câu Tiến hành điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, thu khí X Điều khẳng định sau ?
A X khí oxi B X khí clo
C X khí hiđro D Có dùng màng ngăn xốp
Câu Khi cho Na dư vào cốc đựng dung dịch: Fe2(SO4)3, FeCl2 AlCl3 có tượng xảy cốc
A có kết tủa B có khí C có kết tủa tan D không tượng Câu Cho 1,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thấy tạo hỗn hợp muối B khí SO2 tích 1,008 lít (đktc) Tính khối lượng muối thu
A 6,0 gam B 5,9 gam C 6,5 gam D 7,0 gam
Câu Cho 3-etyl-2-metylpentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số dẫn xuất monoclo tối đa thu
A B C D
Câu Cho thí nghiệm hình vẽ:
Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố có glucozo?
(2)Câu Amino axit X có cơng thức H2N-R(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào V lít dung dịch H2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm: NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X
A 10,526% B 10,687% C 11,966% D 9,524%
Câu 10 Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau đây?
A NaCl B.FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2
Câu 11 Tổng hợp 120 kg poli (metylmetacrylat) từ axit ancol thích hợp, hiệu suất phản ứng este hóa 30% phản ứng trùng hợp 80% Khối lượng axit tương ứng cần dùng
A 160,00 kg B 430,00 kg C 103,20 kg D 113,52 kg
Câu 12 Xà phịng hóa chất béo X, thu glixerol hỗn hợp hai muối natriolat, natri panmitat có tỉ lệ mol 1:2 Hãy cho biết chất X có cơng thức cấu tạo ?
A B C D
Câu 13 Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO3, CaCO3 tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% thu 4,704 lít hỗn hợp khí X (đktc) Biết khối lượng hỗn hợp khí X 5,25 gam dung dịch sau phản ứng chứa 19,98 gam CaCl2 Giá trị m gần giá trị sau đây?
A 229,95 B 153,30 C 237,25 D 232,25
Câu 14 Hãy cho biết dùng quỳ tím phân biệt dãy dung dịch sau ? A glyxin, alanin, lysin B glyxin, valin, axit glutamic C alanin, axit glutamic, valin D glyxin, lysin, axit glutamic
Câu 15 Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH vàNaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X
A B C D
Câu 16 Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic metyl metacrylat Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,98 gam Giá trị m
A 2,95 B.2,54 C 1,30 D 2,66
Câu 17 Cho polime sau: sợi (1), tơ tằm (2), sợi đay (3), tơ enang (4), tơ visco (5), tơ axetat (6), nilon-6,6 (7) Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là?
A (1), (2) (3), (5) (6) B (5), (6), (7) C (1), (2), (5), (7) D (1), (3), (5), (6)
Câu 18 Cho chất: Ba; K2O; Ba(OH)2; NaHCO3; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 vừa tạo chất khí chất kết tủa
A B C D
Câu 19 Cho chất sau: Na2S, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử
(3)Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm amin no, hở thu 17,6 gam CO2 12,15 gam H2O Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư m gam muối Xác định m?
A 37,550 gam B 28,425 gam C 18,775 gam D 39,375 gam
Câu 21 Cho chất sau: axetilen, metanal, axit fomic, metyl fomat, glixerol, saccarozơ, metyl acrylat, vinyl axetat, triolein, fructozo, glucozo Số chất dãy làm mầu dung dịch nước Brom
A B C D
III Vận dụng
Câu 22 X dung dịch HCl nồng độ X mol/l Y dung dịch gồm Na2CO3 nồng độ y mol/l NaHCO3 nồng độ 2y mol/l Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu V lít khí CO2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu 2V lít khí CO2 (đktc) Tỉ lệ X : y
A : B : C : D :
Câu 23 Trong số chất: phenylamoni clorua, natri phenolat, ancol etylic, phenyl benzoat, tơ nilon-6, ancol benzylic, alanin, Gly-Gly-Val, m-crezol, phenol, anilin, triolein, cumen, đivinyl oxalat Số chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng
A 10 B C D
Câu 24 Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S
(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag
(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2
(9) Cho Na vào dung dịch FeCl3
(10) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm tạo đơn chất
A B C D
Câu 25 Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32– SO42– Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH3 Các phản ứng hồn tồn, thể tích khí đo đktc Tính tổng khối lượng muối có 300 ml dung dịch X ?
A 23,8 gam B 86,2 gam C 71,4 gam D 119,0 gam
(4)A 0,45 B 0,30 C 0,35 D 0,15
Câu 27 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3), biết X hợp chất hữu đa chức Cho 3,86 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol : 5, X Y tạo khí làm xanh quỳ tím ẩm) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 5,92 B 4,68 C 2,26 D 3,46
Câu 28 Chất hữu mạch hở X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 6,72 lít O2 (đo đktc), thu 0,55 mol hồn hợp gồm CO2 H2O Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng khối lượng phần dung dịch giảm bớt gam Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaOH, thu 0,9 gam H2O chất hữu Y Phát biểu sau sai?
A Đốt cháy hoàn toàn Y thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol 1:1 B X phản ứng với NH3
C Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X
D Tách nước Y thu chất hữu khơng có đồng phân hình học
Câu 29 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO3)2 (trong số mol Cu số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng), thu dung dịch X chứa chất tan nhất, có khí NO Phần trăm khối lượng Cu X có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 23,80% B 30,97% C 26,90% D 19,28%
Câu 30 Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 11,6 gam Fe3O4 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là:
A 400 114,80 B 350 138,25 C 400 104,83 D 350 100,45
Câu 31 Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1M NaOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 78,8 B 39,4 C 98,5 D 59,1
Câu 32 Cho nhận định sau:
(1) Ở điều kiện thường, trimetylamin chất khí, tan tốt nước (2) Ở trạng thái tinh thể, amino axit tồn dạng ion lưỡng cực (3) Lực bazơ amin mạnh amoniac
(4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α-amino axit sở tạo nên protein (5) Anilin để lâu ngày khơng khí bị oxi hóa chuyển sang màu nâu đen (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy
Số nhận định
(5)Câu 33 Hỗn hợp khí X tích 4,48 lít (đo đktc) gồm H2 vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng 3:1 Cho hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 14,5 Cho toàn hỗn hợp Y từ từ qua dung dịch nước brom dư (phản ứng hồn tồn) khối lượng brom phản ứng
A 32,0 gam B 3,2 gam C 8,0 gam D 16,0 gam
Câu 34 Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 0,09 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan có khối lượng 127,88 gam 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau:
Phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z
A 41,25% B 68,75% C 55,00% D 82,50%
Câu 35 Cho phát biểu sau:
(1) Hidro hố hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic
(2) Phản ứng thuỷ phân xenlulozo xảy dày động vật ăn cỏ (3) Xenlulozo trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo
(4) Saccarozo bị hoá đen H2SO4 đặc
(5) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozo dùng để pha chế thuốc
(6) Nhóm cacbohidrat cịn gọi gluxit hay saccarit thường có cơng thức chung Cn(H2O)m (7) Fructozơ chuyển thành glucozo môi trường axit môi trường kiềm
(8) Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O
(9) Thủy phân (xúc tác H+ ,t°) saccarozo mantozơ cho monosaccarit (10) Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2
(11) Sản phẩm thủy phân xenlulozo (xúc tác H+, t°) tham gia phản ứng tráng gương Trong phát biểu trên, số phát biểu
A B C D
(6)A Fe3O4; 3,48 gam B Fe3O4; 2,32 gam C FeO; 1,44 gam D Fe2O3; 1,60 gam Câu 37 Ba dung dịch A, B, C thoả mãn:
- A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí; đồng thời thu kết tủa Y
- B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa
- A tác dụng C thu kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu thoát Các chất A, B C
A CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 B FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 D FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3
Câu 38 Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X là:
A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87%
Câu 39 Hỗn hợp X gồm C3H8, C2H4(OH)2 số ancol no, đơn chức, mạch hở (C3H8 C2H4(OH)2 có số mol nhau) Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam xuất m gam kết tủa Giá trị m
A 47,477 B 43,931 C 42,158 D 45,704
Câu 40 Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1,2 M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO3– khơng có khí H2 bay
A 0,64 B 2,4 C 0,3 D 1,6
Câu 41 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục H2S vào dung dịch nước clo (b) Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím (c) Cho H2S vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Thêm H2SO4 lỗng vào nước Javen (e) Đốt H2S oxi khơng khí (f) Sục khí Cl2 vào Ca(OH)2 huyền phù
Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hố - khử
A B C D
Câu 42 Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 0,1 mol Al2(SO4)3 Cho V ml dung dịchNaOH 1M vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Thêm tiếp 450 ml dung dịch NaOH 1M vào, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,5m gam kết tủa Giá trị V là:
A 550,0 ml B 500,0 ml C 600,0 ml D 450,0 ml
(7)khí N2; 14,56 lít CO2 (ở đktc) 12,6 gam H2O Cho 0,3 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch X mol HCl Nhận xét sau không đúng?
A Giá trị X 0,075 B X có phản ứng tráng bạc
C Phần trăm khối lượng Y M 40% D Phần trăm khối lượng Z M 32,05% IV Vận dụng cao
Câu 44 X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no có liên kết C=C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp F
A 4,68 gam B 8,10 gam C 9,72 gam D 8,64 gam
Câu 45 Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần
A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5%
Câu 46 Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B (A B hở chứa đồng thời Glyxin Alanin phân tử) lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sản phẩm cho (m + 15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ, thu Na2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn Y qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) khỏi bình Xem N2 khơng bị nước hấp thụ, phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng B hỗn hợp X
A 35,37% B 58,92% C 46,94% D 50,92%
Câu 47 Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hồn tồn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình kín đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 189,4 gam đồng thời sinh 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 41,3% B 43,5% C 48,0% D 46,3%
Câu 48 Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO3)2 0,5M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m
(8)Câu 49 Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dd hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỉ khối so với H2 14,6 dd Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cho nhận định sau:
a) Giá trị m 82,285 gam
b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638% d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol
e) Số mol Mg X 0,15 mol Tổng số nhận định
A B C D
Câu 50 Hỗn hợp E chứa ba peptit mạch hở gồm peptit X (C4H8O3N2), peptit Y (C7HxOyNz) peptit z (C11HnOmNt) Đun nóng 28,42 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm muối glyxin, alanin valin Đốt cháy toàn T cần dùng 1,155 mol O2, thu CO2, H2O, N2 23,32 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E
(9)HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án B
Fe chất khử, N+5 (NaNO3) chất oxi hóa, H+ (H2SO4) môi trường Câu Chọn đáp án B
Mg2+/Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag ⇒ chắn phải có Ag ⇒ chọn B Câu Chọn đáp án C
Ăn mịn điện hóa học xảy thỏa đủ điều kiện sau: - Các điện cực phải khác chất
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li
● FeCl3: xảy ăn mịn hóa học: Ni + 2FeCl3 → NiCl2 + 2FeCl2 ● CuCl2: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl2 → NiCl2 + Cu
Cu sinh bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ăn mịn điện hóa đồng thời với ăn mịn hóa học ● AgNO3: ban đầu Ni bị ăn mịn hóa học: Ni + 2AgNO3 → Ni(NO3)2 + 2Ag
Ag sinh bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ăn mịn điện hóa đồng thời với ăn mịn hóa học ● HCl FeCl2: xảy ăn mịn hóa học: Ni + 2HCl → NiCl2 + H2
⇒ có trường hợp xảy ăn mịn điện hóa ⇒ chọn C Câu Chọn đáp án C
Khi điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Nếu khơng có màng ngăn xảy thêm phản ứng: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O ⇒ để thu khí X khơng dùng màng ngăn xốp khí H2 ⇒ chọn C Câu Chọn đáp án B
Hiện tương xảy cốc sủi bọt khí khơng màu (H2) phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Câu Chọn đáp án A
2H2SO4 + 2e → SO2 + SO42– + 2H2O ⇒ nSO42– = nSO2 = 0,045 mol ⇒ mmuối = mKL + mSO42– = 1,68 + 0,045 × 96 = 6(g) ⇒ chọn A Câu Chọn đáp án D
Câu Chọn đáp án C
Thí nghiệm chứng minh glucozơ chứa ngun tố hidro cacbon nhờ chuyển chúng thành hợp chất vơ tương ứng H2O khí CO2
Hơi nước làm CuSO4 khan từ màu trắng chuyển thành màu xanh: CuSO4 + 5H2O → CuSO4 5H2O
(10)Q trình phân tích ngun tố minh họa theo sơ đồ Mindmap
Câu Chọn đáp án A
Ta có nH2O = nNaOH + nKOH = 2nH2SO4 + 2nX= 0,2 + 0,2 = 0,4 mol → nNaOH = 0,1 mol nKOH = 0,3 mol
Bảo toàn khối lượng mX = 36,7 + 0.4 18- 0,1 98 - 0,3 56- 0,1 40 = 13,3 gam → MX = 133 → %N= 14
133 ×100% = 10,526% Đáp án B
Câu 10 Chọn đáp án D
Phản ứng xảy nhanh xảy ăn mịn điện hóa ⇒ thêm dung dịch Cu(NO3)2 Câu 11 Chọn đáp án B
CH2=C(CH3)-COOH + CH3OH ⇄ CH2=C(CH3)-COOCH3 + H2O nCH2=C(CH3)-COOCH3 ⇄ [-CH2-C(CH3)(COOCH3)-]n
npolime = 1,2 mol ⇒ naxit = 1,2 ÷ 0,8 ÷ 0,3 = mol⇒ maxit = × 86 = 430(kg) ⇒ chọn B Câu 12 Chọn đáp án D
Câu 13 Chọn đáp án A
X gồm H2 CO2 Đặt nCO2 = x; nH2 = y ⇒ nX = x + y = 0,21 mol; mX = 5,25g = 44x + 2y Giải hệ có: x = 0,115 mol; y = 0,095 mol ||► Quy đổi hỗn hợp ban đầu Mg, Ca, O CO2 ⇒ nCa = nCaCl2 = 0,18 mol Đặt nMg = x; nO = y ⇒ 24x + 0,18 × 40 + 16y + 0,115 × 44 = 19,02g Bảo tồn electron: 2x + 0,18 × = 0,095 × + 2y Giải hệ có: x = 0,135 mol; y = 0,22 mol ⇒ nHCl = 2nMg + 2nCa = × 0,135 + × 0,18 = 0,63 mol ⇒ m = 0,63 × 36,5 ÷ 0,1 = 229,95(g) Câu 14 Chọn đáp án D
Amino axit có dạng: (H2N)x-R-(COOH)y xảy trường hợp: - x > y: dung dịch có pH > làm quỳ tím hóa xanh
(11)- x < y: dung dịch có pH < làm quỳ tím hóa đỏ
⇒ có D quỳ tím đổi màu khác nên nhận biết Câu 15 Chọn đáp án B
Do nHCl < 2nH2 ⇒ HCl hết, Ba tác dụng với H2O ⇒ X chứa BaCl2 Ba(OH)2
Các chất tác dụng với dung dịch X Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 ⇒ chọn B Câu 16 Chọn đáp án D
nCO2 = nCaCO3 = 0,1 mol || mdung dịch giảm = mCaCO3 – ∑(mCO2 + mH2O) ⇒ mH2O = 10 – 3,98 – 0,1 × 44 = 1,62 gam ⇒ nH2O = 0,09 mol
X gồm C2H4O2, C3H4O, C4H6O2 ⇒ nO = nH – nC = 0,09 × – 0,1 = 0,08 mol ⇒ mX = mC + mH + mO = 0,1 × 12 + 0,09 × + 0,08 × 16 = 2,66 gam
Câu 17 Chọn đáp án D
Tơ có nguồn gốc từ xenlulozo sợi bông, sợi đay, tơ visco, tơ axetat ⇒ Chọn D Câu 18 Chọn đáp án A
● Ba vì:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O
● BaCO3 vì:
BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ + Na2SO4 + CO2↑ + H2O
● Ba(HCO3)2 vì:
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ + Na2SO4 + CO2↑ + 2H2O
⇒ Chọn A
Câu 19 Chọn đáp án A Có chất bao gồm
Na2S, NaI, FeS, Fe3O4, FeO, Fe(OH)2, FeSO4 ⇒ Chọn A Câu 20 Chọn đáp án A
Ta có nC = nCO2 = 0,4 mol || nH = 2nH2O = 1,35 mol ⇒ nN/ hh amin = (9,65 – mC – mH) ÷ 14 = 0,25 mol
⇒ nHCl = 0,25 mol ⇒ mMuối = 9,65 + 0,25×36,5 = 18,775 gam (Cẩn thận chọn sai) ⇒ Với 19,3 gam X mMuối = 18,775×2 = 37,55 gam ⇒ Chọn A
Câu 21 Chọn đáp án D
Để phản ứng với dung dịch Br2 CTCT cần có liên kết bội (π) nhóm chức –CHO ⇒ Số chất thỏa mãn bao gồm:
+ Axetilen ⇒ Có liên kết ≡ ⇒ Có liên kết π bền + Metanal ⇒ Có nhóm –CHO
(12)+ Metyl fomat ⇒ Có nhóm –CHO
+ Metyl acrylat ⇒ Có liên kết = ⇒ Có liên kết π bền + Vinyl axetat ⇒ Có liên kết = ⇒ Có liên kết π bền + Triolein ⇒ Có liên kết = ⇒ Có liên kết π bền + Glucozơ ⇒ Có nhóm –CHO
⇒ Chọn D
Câu 22 Chọn đáp án A
Do VCO2 thí nghiệm khác ⇒ HCl khơng dư || nHCl = 0,1x; nCO32– = 0,1y mol; nHCO3– = 0,2y mol Thí nghiệm 1: nCO2 = nH+ - nCO32– = 0,1x - 0,1y
Thí nghiệm 2: ban đầu nHCO3– = 2.nCO32– ⇒ nHCO3– phản ứng = 2.nCO32–phản ứng
⇒ nCO32–phản ứng = 0,1x ÷ (2 + × 1) = 0,025x ⇒ nHCO3– phản ứng = 0,05x ⇒ nCO2 = 0,025x + 0,05x = 0,075x ⇒ 0,075x = × (0,1x - 0,1y) ⇒ 0,125x = 0,2y ⇒ x : y = : ⇒ chọn A
Câu 23 Chọn đáp án D
Các chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng, nóng phenylamoni clorua, phenyl benzoat , tơ nilon-6, alanin, Gly-Gly-Val,
m-crezol, phenol, triolein, đivinyl oxalat ⇒ có chất ⇒ chọn D Câu 24 Chọn đáp án A
(1) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
(3) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O (4) CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 (6) 2Ag + O3 → Ag2O + O2
(7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O (8) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + 4HNO3 + O2
(9) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 || 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl (10) Mg + Fe2(SO4)3dư → MgSO4 + 2FeSO4
⇒ (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8), (9) thỏa ⇒ chọn A Câu 25 Chọn đáp án C
Xét 100 ml dung dịch X: 2H⁺ + CO32– → CO2 + H2O ⇒ nCO32– = nkhí = 0,1 mol
Ba2+ + CO32– → BaCO3 || Ba2+ + SO42– → BaSO4 ⇒ nSO42– = (43 - 0,1 × 197) ÷ 233 = 0,1 mol NH4+ + OH– → NH3 + H2O ⇒ nNH4+ = nNH3 = 0,4 ÷ = 0,2 mol.Bảo tồn điện tích: nNa+ = 0,2 mol ⇒ mmuối 300ml X = × (0,2 × 23 + 0,2 × 18 + 0,1 × 60 + 0,1 × 96) = 71,4(g) ⇒ chọn C
Câu 26 Chọn đáp án A
(13)Bảo toàn nguyên tố Oxi: nX = [2 ì (2,5x - 2,75y) + y - 2x] ữ = 0,5x - 0,75y Ta có: nCO2 - nH2O = (k - 1).nHCHC (với k độ bất bão hòa HCHC) Áp dụng: (2,5x - 2,75y) - y = (k - 1).(0,5x - 0,75y) ⇒ k = ⇒ πC=C + πC=O = Mà πC=O = ⇒ πC=C = ⇒ nBr2 = 0,15 × = 0,45 mol ⇒ chọn A
Câu 27 Chọn đáp án D
- Gọi a b số mol X Y Khi cho E tác dụng với NaOH thì:
0 t
4 3 3 2
a a a
NH OOC COONH CH NaOH COONa NH CH NH H O
mol mol a mol mol
t
3 2 3 2
2b b
b
CH NH CO NaOH 2CH NH Na CO H O
mol mol
mol
Ta có
2
2 Na CO
COONa
a 2b 0, 05 a 0, 01
m 134n 106n 3, 46 g
a 0, 01 b 0, 02 muèi
mol mol
Câu 28 Chọn đáp án C
- Xét hỗn hợp CO2 H2O ta có:
2 2
2
3 2
CO H O CO
H O
CaCO CO H O dd
n n 0,55 n 0,3
0, 25
197n 44n 18n m gi¶m
mol
n mol
2 2
BT:O
CO H O
O O p
n trong X 2n n 2n 0, 25 mol
- Có n : n : nC H O 6 :10 : 5 CTCT trùng với CT đơn giản nên CTPT X C6H10O5 - Mặt khác ta nhận thấy A
NaOH
n
n
- Từ kiện ta CTCT X HOCH CH COOCH CH COOH2 2 2 2 X đồng phân lại: HOCH CH COOCH CH COOH2 2 3 ; HOCH CH COOCO CH COOH 3 3
- PT phản ứng:
t
2 2 2 2
HOCH CH COOCH CH COOH X 2NaOH2HOCH CH COONa Y H O
A Đúng,
t
2 2 2
2HOCH CH COONa Y 6O 5CO 5H ONa CO
B Đúng, HOCH CH COOCH CH COOH X2 2 2 2 NH3 HOCH CH COOCH CH COONH2 2 2 2 4 C Sai, X có tất cơng thức cấu tạo (viết trên)
D Đúng, H O2
2 2
HOCH CH COOH Y CH CH COOH
Câu 29 Chọn đáp án B
Phân tích: Đặt
2
Cu CuO Cu NO
n n a;n b
Khi cho X tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch chứa chất tan nên sau phản ứng NO3 hết muối thu CuSO4
(14)2
2
a
a 2b
3Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O
2 H SO H
8
2a a n 2n 1, a
3
Mà 2b 2a b 0,1
Vậy khối lượng Cu X là:
0,3.64 30,97%
0,3 64 80 0,1.188
Câu 30 Chọn đáp án B
Do dùng "tối thiểu" HCl nên xảy phản ứng theo thứ tự: Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O nFe = 0,2 mol; nFe3O4 = 0,05 mol
Cuối chứa FeCl2 ⇒ nFeCl2 = 0,2 + 0,05 × = 0,35 mol
Bảo toàn nguyên tố Clo: nHCl = 0,35 × = 0,7 mol ⇒ V = 0,7 ÷ = 0,35(l) = 350 ml FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ + 2AgCl↓
⇒ nAg = 0,35 mol; nAgCl = 0,7 mol ⇒ m = 0,35 × 108 + 0,7 × 143,5 = 138,25(g) ⇒ chọn B
Câu 31 Chọn đáp án D
∑nOH– = 0,2 × (1,5 × + 1) = 0,8 mol; nCO2 = 0,6 mol ⇒ nOH–/nCO2 = 0,8 ÷ 0,6 = 1,33 ⇒ sinh HCO3– CO32– nHCO3–/Y = 2nCO2 - nOH– = 0,4 mol; nCO32– = 0,6 - 0,4 = 0,2 mol ⇒ nBa2+/Y = 0,2 × 1,5 - 0,2 = 0,1 mol
nOH– = 0,2 × 1,5 = 0,3 mol < nHCO3–/Y ⇒ nCO32– = 0,3 mol nBa2+ = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol < nCO32– ⇒ nBaCO3 = 0,3 mol ⇒ m = 0,3 × 197 = 59,1(g) ⇒ chọn D
Câu 32 Chọn đáp án B (1) Đúng
(2) Đúng
(3) Sai, chẳng hạn anilin có tính bazơ yếu NH3 (4) Sai, polipeptit sở tạo nên protein (5) Đúng
(6) Đúng
(15)Câu 33 Chọn đáp án C
tính nH2 = 0,15 mol; n C4H4 = 0,05 mol
Khi nung nóng khối lượng hỗn hợp: msau pư = mtrước pư = 0,15 × + 0,05 ÷ 52 = 2,9 gam từ tỉ khối hh sau pư với H2 → n hh sau pư = 2,9 ÷ ÷ 14,5 = 0,1 mol
Chú ý: nH2 pư = n hh trước pư – n số mol hh sau pư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol
►Thêm nữa, H2 phản ứng cộng vào nối đôi, làm 0,1 mol liên kết π hh trước pư Mà số mol lk π trước pư là: 0,05 × = 0,15 nên sau phản ứng 0,15 – 0,1 = 0,05 mol π Vậy khối lượng brom phản ứng sé là: 0,05 × 160 = gam
Ta chọn đáp án C Câu 34 Chọn đáp án B
gt ⇒ Z gồm N2O, N2, H2 ⇒ Y không chứa NO3–; khí có PTK lớn Z N2O
3
2
2 2
3
2 3
2 10,92 g
4
Al Na N O
Al
NaHSO
Al O N H O NH
HNO : 0, 09
H
Al NO H
SO
Từ mol NaOH đến 1,3 mol NaOH kết tủa từ cực đại đến tan hết xảy phản ứng: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O ⇒ nAl3+ = nAl(OH)3 = 1,3 - = 0,3 mol
Đặt nNaHSO4 = x ⇒ nNa+/Y = nSO42– = x Khi kết tủa đạt cực đại thu Na2SO4 ⇒ nNa2SO4 = x ⇒ ∑nNa+ = 2x ⇒ nNa+/Y = 2x - = x ⇒ x =
Đặt nNH4+ = y; nH+ = z Bảo tồn điện tích: 0,3 × + + y + z = × mmuối = 127,88(g) = 0,3 × 27 + × 23 + 18y + z + × 96
Giải hệ có: y = 0,04 mol; z = 0,06 mol Bảo toàn khối lượng:
mH2O = 10,92 + × 120 + 0,09 × 63 - 127,88 - 0,08 × 20 = 7,11g ⇒ nH2O = 0,395 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2 = (1 + 0,09 - 0,04 × - 0,06 - 0,395 × 2)/2 = 0,04 mol Đặt nN2O = a; nN2 = b ⇒ nZ = a + b + 0,04 = 0,08; mZ = 44a + 28b + 0,04 × = 0,08 × 20 Giải hệ có: a = 0,025 mol; b = 0,015 mol ⇒ %mN2O = 0,025 ì 44 ữ 1,6 ì 100% = 68,75% Câu 35 Chọn đáp án B
(1) Sai hidro hóa hồn tồn glucozơ thu sobitol
(2) Đúng dày chúng có chứa enzim thủy phân xenlulozơ (3) Sai xenlulozơ trinitrat dùng để chế tạo thuốc súng khơng khói
(4) Đúng H2SO4 đặc có tính háo nước nên xảy phản ứng: C12H22O11 H SO2 12CO2 + 11H2O
(16)(7) Sai fructozơ glucozơ chuyển hóa lẫn mơi trường kiềm
(8) Đúng mantozơ tạo gốc α-glucozơ Trong dung dịch, gốc α-gluczơ mở vịng tạo nhóm -CHO
(9) Sai thủy phân saccarozơ thu loại monosaccarit glucozơ fructozơ (10) Đúng fructozơ chứa nhiều nhóm -OH kề
(11) Đúng sản phẩm thủy phân glucozơ tráng gương ⇒ (2), (4), (5), (6), (8), (10) (11) ⇒ chọn B
Câu 36 Chọn đáp án A
Quy A Cu, Al, Fe O || [O] + H2SO4 → SO42– + H2O ⇒ nO = nH2SO4 = 0,17 mol H2 + [O] → H2O (trừ Al2O3) ⇒ nAl2O3 = (0,17 - 0,08)/3 = 0,03 mol ⇒ nAl = 0,06 mol ||► Rắn gồm 0,03 mol Al2O3 Fe2O3 ⇒ nFe2O3 = (6,66 - 0,03 × 102)/160 = 0,0225 mol ⇒ nFe = 0,045 mol ⇒ nCu = (8,14 - 0,06 × 27 - 0,045 × 56 - 0,17 × 16)/64 = 0,02 mol ⇒ nO/oxit sắt = 0,17 - 0,09 - 0,02 = 0,06 mo ⇒ Fe : O = 0,045 : 0,06 = : ⇒ Fe3O4 ⇒ moxit sắt = 0,015 × 232 = 3,48(g) ⇒ chọn A
Câu 37 Chọn đáp án D
A tác dụng với B thu kết tủa kết tủa có tính khử ⇒ loại A C B tác dụng với C thu khí ⇒ loại B ⇒ chọn D
Câu 38 Chọn đáp án C
- Dung dịch Y gồm Fe3+, H+, Na+,
3
NO SO24 (dung dịch Y khơng chứa Fe2+, khơng tồn dung dịch chứa Fe2+, H+ NO3)
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì:
BT:e Cu NO Fe NO H
n 2n 3n 0,18
n d 4n 0,12
mol mol
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 ta có:
3
4
Fe
BaSO NaHSO
m 107n
n n 0,58
233 mol
- Xét dung dịch Y, có:
3
BTDT
NO SO Fe H Na
n 2n 3n n n 0, 08 mol
3
3
Y Na Fe H NO SO
m 23n 56n n 62n 96n 84,18 g
4
2
NaHSO HNO H
BT:H
H O
n n n
n 0,31 d mol
- Xét hỗn hợp khí Z, có
2 CO
n x mol nNO 4x mol Mặt khác:
2
BTKL
CO NO X NaHSO HNO T H O
44n 30n m 120n n m 18n 44x 3x.30 4,92 g x 0, 03 mol
(17)- Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có:
3 2 3
NO HNO
NO BT:N
Fe NO
n n n 0, 08 0,12 0,16
n 0, 02
2
mol
3
FeCO CO
n n 0,03 mol
mà
3 4
NaHSO HNO CO NO
O H
Fe O Fe O
n n 2n 4n n
n
n n 0,01
4
trong oxit d
mol
3 3 2
X Fe O FeCO Fe NO
Fe
X
m 232n 116n 180n
%m 100 37,33
m
Câu 39 Chọn đáp án D
nhạy cảm: "một số ancol" nối: C3H8.C2H4(OH)2 = C5H14O2 = 2.C2,5H7O ||→ nhận vấn đề: hỗn hợp X gồm tất chất có dạng CnH2n + 2O Quy 5,444 gam X gồm x mol CH2 y mol H2O ||→ 14x + 18y = 5,444 gam Bảo toàn C, H → mtăng = 62x + 18y = 16,58 gam
yeah! với hướng gặp lại, em tự tin bấm máy ln:
m = 197 × (16,58 – 5,444) ÷ (62 – 14) = 45,704 gam Chọn đáp án D ♠ Câu 40 Chọn đáp án A
Ta có nFe = 0,1 || nCu(NO2)2 = 0,1 || nHCl = 0,24
● Nhận thấy nH+ = 0,24 nNO3– = 0,2 ⇒ nNO = 0,06 ● Ta có 3nNO > 2nFe ⇒ Fe lên Fe2+
⇒ nFe phản ứng với HNO3 = nNO ì ữ = 0,09 mol nFe phản ứng với Cu2+ = 0,1 - 0,09 = 0,01 mol ⇒ m↓ = mCu = 0,01×64 = 0,64 gam ⇒ Chọn A Câu 41 Chọn đáp án C
(a) H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4
(b) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(c) H2S + Ba(OH)2 → không phản ứng (Chú ý: BaS tan nước) (d) 2NaClO + H2SO4 → Na2SO4 + 2HClO
(e) 2H2S + O2 → 2S + 2H2O (hoặc 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O khơng khí dư) (f) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
⇒ phản ứng oxi hóa - khử (a), (b), (e), (f) ⇒ chọn C Câu 42 Chọn đáp án C
● Gọi số mol NaOH dùng lần a mol ta có sơ đồ
0,5a
2
a
2 a 0,3
4 3
H : 0,3
Al : 0, NaOH Na SO H O
SO : 0, 45
(18)● ⇒ Với nNaOH = (a + 0,45) mol nAl(OH)3 = a 0,3
6
+ Ta có sơ đồ:
2
3
2
a 0,45
4
2
Na SO : 0, 45 H : 0,3
a 0,3
Al : 0, NaOH Al OH : H O
6
SO : 0, 45 NaAlO : a 0, 45
⇒ Ta có nAl(OH)3 = 4nAl(OH)3 – (nNaOH – nH+)
a 0,3
0, a 0, 45 0,3
6
a = 0,6 mol ⇒ VNaOH = 0,6 lít = 600 ml ⇒ Chọn C Câu 43 Chọn đáp án C
nCO2 = 0,65 mol < nH2O = 0,7 mol ⇒ Z chứa nhóm –COOH
Ctb = 0,65 ÷ 0,4 = 1,625 ⇒ X HCOOH (⇒ B đúng) Y có dạng CnH2nO2 ⇒ nZ = (0,7 - 0,65) ÷ 0,5 = 0,1 mol ⇒ nX = nY = (0,4 - 0,1) ÷ = 0,15 mol ⇒ x = 0,1 × 0,3 ÷ 0,4 = 0,075 mol ⇒ A
Gọi số C Z m ⇒ 0,15n + 0,1m + 0,15 = 0,65 ⇒ m = n = ⇒ Y CH3COOH Z H2N-CH2-COOH
⇒ %mY = 38,46%; %mZ = 32,05% ⇒ C sai D ⇒ chọn C Câu 44 Chọn đáp án D
21,62 gam E (este đơn chức) + vừa đủ 0,3 mol NaOH ||→ nCOO E = 0,3 mol ♦ giải đốt 21,62 gam E (0,3 mol) + O2 –––to–→ x mol CO2 + y mol H2O
(CO2 + H2O) + Ca(OH)2 dư có Δmdung dịch giảm = 56x – 18y = 34,5 gam
Lại có mE = 12x + 2y + 0,3 × 32 = 21,62 gam ||→ giải x = 0,87 mol y = 0,79 mol ||→ tương quan ∑nCO2 – ∑nH2O = nY + Z = 0,08 mol → nX = 0,22 mol
chú ý: Y, Z không no thủy phân cho ancol nên số CY, Z ≥
Chặn số Ctrung bình X < (0,87 0,08 ì 4) ữ 0,22 = 2,5 → số CX = hay X HCOOCH3 ♦ Biện luận: hai ancol đồng đẳng nên ancol lại C2H5OH
Thủy phân E cho muối mà muối HCOONa (no rồi) ||→ muối cịn lại phải khơng no C=C gốc axit Y Z
nghĩa Y CnH2n – 1COOCH3 Z CnH2n – 1COOC2H5 (Y, Z đồng đẳng kế tiếp) Đơn giản, tính lại số Ctrung bình Y, Z = (0,87 – 0,22 × 2) ÷ 0,08 = 5,375
||→ số CY = số CZ = nhiên, đọc kĩ yêu cầu tập
||→ quan tâm muối lớn F 0,08 mol C3H5COONa ⇄ myêu cầu = 8,64 gam Chọn D ♥ Câu 45 Chọn đáp án C
(19)2 2
X H SO NO H Z
BTKL
H O
m 98n 30n 2n m
n 0, 26
18 mol
2 2
3
4
NO
H SO H O H NH
BT:H
Cu NO NH
n n
2n 2n 2n
n 0, 02 0, 04
4 mol n mol
- Ta có H SO2 NH4 NO H2
FeO O
2n 10n 4n 2n
n n 0, 08
2
X mol
- Xét hỗn hợp X ta có:
2
3
Al Zn NO H NH Al
Al Zn X FeO Cu NO Zn
3n 2n 3n 2n 8n 0,6 n 0,16
27n 65n m 72n 188n 8, 22 0,06
mol
n mol
Al 27.0,16
%m 100 20,09
21,5
Câu 46 Chọn đáp án C
Quy X C2H3NO, CH2, H2O ⇒ nC2H3NO = 2nN2 = × 0,22 = 0,44 mol Muối gồm 0,44 mol C2H4NO2Na x mol CH2
⇒ đốt cho CO2: (0,66 + x) mol H2O: (0,88 + x) mol ⇒ mbình tăng = mCO2 + mH2O = 56,04 ⇒ x = 0,18 mol nNaOH = nC2H3NO = 0,44 mol Bảo tồn khối lượng: m + 0,44 × 40 = m + 15,8 + mH2O ⇒ nH2O = 0,1 mol
Đặt nA = a; nB = b ⇒ nX = a + b = 0,1 mol; nC2H3NO = 0,44 mol = 4a + 5b Giải hệ có: a = 0,06 mol; b = 0,04 mol
nAla = nCH2 = 0,18 mol; nGly = 0,44 - 0,18 = 0,26 mol
Gọi số gốc Ala A B m n (1 ≤ m ≤ 3; ≤ n ≤ 4)
⇒ 0,06m + 0,04n = 0,18 Giải phương trình nghiệm ngun có: m = 1; n =
⇒ B Gly2Ala3 ⇒ %mB = 0,04 ì 345 ữ (0,44 ì 57 + 0,18 × 14 + 0,1 × 18) × 100% = 46,94% Câu 47 Chọn đáp án D
X Y có dạng CnH2n-2O2 CmH2m-4O4 (n ≥ 3; m ≥ 4) Ta có: nCO2 - nH2O = (k - 1).nHCHC (với k độ bất bão hòa HCHC) Áp dụng: nCO2 - nH2O = nX + 2nY = nCOO ⇒ nCOO = 0,11 mol
mE = mC + mH + mO = 0,43 × 12 + 0,32 × + 0,11 × × 16 = 9,32(g) ⇒ Thí nghiệm dùng gấp thí nghiệm 46,6 ÷ 9,32 = lần
⇒ nCOO thí nghiệm = 0,11 × = 0,55 mol < nNaOH = 0,6 mol ⇒ NaOH dư mH2O ban đầu = 176(g) Đặt nX = x; nY = y ⇒ x + 2y = 0,55 mol
(20)Giải hệ có: x = 0,25 mol; y = 0,15 mol
Đặt số C X Y a b (a ≥ 4; b ≥ 4) ⇒ 0,25a + 0,15b = 0,43 × Giải phương trình nghiệm ngun có: a = 5; b =
⇒ Y C6H8O4 ⇒ %mY = 0,15 ì 144 ữ 46,6 ì 100% = 46,35% chọn D Câu 48 Chọn đáp án B
- Ta có n It 0, 44 96500
e trao đổi mol Quỏ trỡnh điện phõn xảy sau:
Tại anot Tại catot
2
0,15 0,3 0,15
Cu 2eCu
2
0,08 0,04
2H O2e2OH H
2 2x x
2Cl Cl 2e
2
4y y
H O 4H 4e O
2 2
3
2 2
NaCl
Cl O Cl
Cu NO
Cl O O
n 0,16
n n 0,15 n 0,08
0,
2n 4n 0, 44 0,07
mol mol
n mol
n mol
- Dung dịch sau điện phân chứa Na0,16 mol, NO3 0, mol H + Xét dung dịch sau điện phân có:
3 BTDT
H NO Na
n n n 0, 24
mol
- Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch thì:
2
3
0,24 0,4 0,09
3Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O
mol mol mol
+ Theo ta cú: mFemrắn không tanmFebị hòa tan m 0,8m0,09.56 m 25, g Câu 49 Chọn đáp án A
Y chứa H2 ⇒ Z không chứa NO3– Lập sơ đồ phản ứng:
2 BaCl 2
2 NaOH 2
3 3
4 2
3 2 31,12 g Mg CO
Mg 140,965 g
Fe
Fe H SO NO
Mg OH
H O K Na SO
Fe O KNO NO NH
NH Fe OH K SO
FeCO H SO
nH2SO4 = nSO42– = nBaSO4 = 140,965 ÷ 233 = 0,605 mol; nNH4+ = nkhí = 0,56 ÷ 22,4 = 0,025 mol
► Bảo tồn điện tích: nNa+ + nK+/Z = 2nSO42– ⇒ nKNO3 = nK+ = 0,605 × - 1,085 = 0,125 mol ⇒ (b) sai ● Đặt nMg2+ = x; nFe2+ = y ⇒ nNaOH = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol; mkết tủa = 58x + 90y = 42,9g
||⇒ Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol ⇒ (e)
(21)Bảo toàn khối lượng: mH2O = 31,12 + 0,605 × 98 + 0,125 × 101 - 88,285 - 0,2 × 29,2 = 8,91(g) ⇒ nH2O = 0,495 mol
Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2 = (0,605 × - 0,025 × - 0,495 × 2)/2 = 0,06 mol Bảo tồn nguyên tố Nitơ: ∑n(NO,NO2) = ∑nN/Y = 0,125 - 0,025 = 0,1 mol
⇒ nFeCO3 = nCO2 = 0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04 mol ⇒ %mFeCO3 = 0,04 ì 116 ữ 31,12 ì 100% = 14,91% (c) sai
► mX = mMg + mFe + mO + mCO3 ⇒ mO = 31,12 - 0,15 × 24 - 0,38 × 56 - 0,04 × 60 = 3,84(g) ⇒ nO = 0,24 mol ⇒ nFe3O4 = 0,06 mol ⇒ (d) sai ⇒ có (e) ⇒ chọn A
► Nhận xét: Đề chuẩn nên Z không chứa ion Fe3+ Câu 50 Chọn đáp án A
2 BT:Na
AlaNa ,GlyNa ,ValNa Na CO
n 2n 0, 44m
2 2
Ala ,Gly,Val CO O CO
4
n 1,5n n n 0,99
3
- Quy đổi hỗn hợp E thành C2H3ON, CH2 H2O
2 2 2 3
2 2
2
2 2
C H ON CH H O C H ON
Gly,Ala,Val BT:C
C H ON CH CO CH Val Ala
X Y Z
H O X Y Z
C H ON CH O
57n 14n 18n 28, 42 n 0, 44
n
2n n n 0,99 n 3n n 0,11 n 4,
n n n
n n n n 0,1
2, 25n 1,5n n 1,155
m¾c xÝch
Trong E có chứa peptit có số mắc xích lớn 4,4 (5, 7…) Vậy Z pentapeptit (Gly)4Ala, X đipeptit (Gly)2 Y đipeptit AlaVal (không thể tripeptit (Gly)2Ala thủy phân hỗn hợp E không thu muối Val)
Ta có:
2 BT:C
X Y Z CO X
X Y Z NaOH Y X
Z
X Y Z
4n 7n 11n n 0,99 n 0, 01
0, 01.132
2n 2n 5n 2n 0, 44 n 0, 01 %m 100 4, 64
28, 42
n 0, 08
132n 174n 317n 28, 42