Đang tải... (xem toàn văn)
LÇn lît dïng èng Buret chøa tõng axit (cã chia v¹ch ®o thÓ tich ) ®Æt trªn gi¸ ®ì , nhá tõ tõ tõng giät vµo tõng èng nghiÖm chøa dung dÞch NaOH ®Õn khi dung dÞch NaOH võa mÊt mµu hång [r]
(1)Së GD & §T Thanh hãa kú thi tun sinh vµo líp 10 thpt chuyên lam sơn năm học 2004 - 2005 Môn : Hoá Học
Thi gian làm 150 phút( Không kể thời gian giao đề)
Câu I : (3, điểm)
1/ A, B, C hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng A tác dụng với B thu đợc chất C Nung nóng B nhiệt độ cao thu đợc chất rắn C , nớc khí D Biết D hợp chất Cacbon D tác dụng với A cho ta B C a Xác định A , B , C , D giải thích thí nghiệm phơng trình phản ứng
b Cho A , B , C , D lần lợt tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 NaHSO4 Viết
ph-ơng trình hoá học xảy ( có ph¶n øng )
2/.Trong phịng thí nghiệm có lọ nhãn đựng dung dịch H2SO4 , HCl NaOH có
cùng nồng độ mol/lit Chỉ dùng Phenolphtalein làm thuốc thử dụng cụ thí nghiệm cần thiết nhận biết dung dịch cách khác (trong phải có cách ph-ơng pháp chuẩn độ axit- bazơ ) Trình bày cách tiến hành thí nghiệm
C©u II : (3, ®iĨm)
1/ ChØ câu sai số câu sau : a Rợu 450 hỗn hợp gồm rợu vµ níc
b Trong 100 gam rợu 450 có 45 gam rợu 55 gam níc
c Rợu 450 có nhiệt độ sơi khơng cố định.
d Natri có khả đẩy đợc nguyên tử hiđro khỏi phân tử rợu 2/ Các hợp chất A, B lần lợt có cơng thức cấu tạo
CH3-COOH , CH2 – OOC - CH3
CH2 – OOC - CH3
a H·y cho biÕt A, B thuộc loại hợp chất ? b Viết phơng trình phản ứng điều chế A, B từ C2H2 , chất vô điều
kiƯn cÇn thiÕt
3/ Trình bày phơng pháp vật lí thờng dùng để tách tinh chế hợp chất hữu Nêu ngắn gọn ứng dụng phơng pháp
C©u III: (1,5 ®iĨm)
Khi lµm ngi 1026,4 gam dung dịch bÃo hoà muối M2SO4.nH2O (M kim loại kiềm, n
nguyên thoả mÃn điều kiện: < n < 12 ) tõ 800C xuèng 100C th× cã 395,4 gam tinh thể
M2SO4.nH2O tách Tìm công thức ph©n tư cđa mi M2SO4.nH2O
BiÕt T(M2SO4.n H2O) ë 800 C = 28,3 vµ T(M2SO4.n H2O) ë 100 C = 9,0
C©u IV : (2,0 ®iÓm)
Hỗn hợp A gồm rợu no đơn chức ( CnH2n + OH , n ≥ ) rợu không no đơn
chức có liên kết đơi phân tử ( Cm H2m - OH , m ≥ ) Cho 0,05 mol A( tơng ứng
với khối lợng a gam ) este hoá với 45 gam axit Axetic hiệu suất phản ứng h% 1/ Tính khối lợng este thu đợc theo a h
2/ Cho a gam hỗn hợp A gam Oxi vào bình kín B có dung tích không đổi (V lit) Bật tia lửa điện để đốt cháy hết A Bằng phơng pháp đo nhiệt độ , áp suất bình sau phản ứng ngời ta xác định đợc số mol chất bình sau phản ứng 0,35 mol Cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch KOH đủ để tạo muối trung hồ , sau thêm dung dịch CaCl2 vừa đủ vào thu đợc 12 gam kết tủa
Xác định công thức phân tử , viết công thức cấu tạo rợu nói Cho biết : S = 32, O = 16, H =1, C =12, Na = 23, K = 39
Họ tên thí sinh: Sè b¸o danh:
Së GD&§T Thanh hãa kú thi tun sinh vào lớp 10 thpt - chuyên lam sơn - năm học 2004 2005 Đáp án hớng dẫn chấm Môn Hoá Học
Câu I : 3,5 ®iĨm 1/ 2.0 ®iĨm
a/ 1,0điểm:
Đốt hợp chất vô có lửa màu vàng -> A,B,C hợp chất chứa Na
Nung B > C (r¾n) + H2O (hơi) + D ( khí) Khí D hợp chất chứa cacbon
=> D CO2 => B lµ NaHCO3 , C lµ Na2CO3 vµ A lµ NaOH : 0,5®
(2)2NaHCO3 t Na2CO3 + CO2↑+ H2O
(B) (C) (D)
NaOH + NaHCO3 > Na2CO3 + H2O
(A) (B) (C)
CO2 + NaOH > NaHCO3
(D) (A) (B)
CO2 + 2NaOH > Na2 CO3 + H2O 0,5 ®
(D) (A) (C)
b/ 1,0 ®iĨm +Cho A,B , C , D lần lợt tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 NaHSO4 :
+ Với NaOH:
- NaOH + Ba(HCO3) → BaCO3 ↓ + H2O + NaHCO3
- 2NaOH + Ba(HCO3) → BaCO3 ↓ + 2H2O + Na2CO3 0,5 ®
- NaOH + NaHSO4 → Na2 SO4 + H2O
+ Víi NaHCO3:
NaHCO3 + NaHSO4 → Na2 SO4 + H2O + CO2↑
+ Víi Na2CO3 :
Na2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3
- Na2CO3 + 2NaHSO4 → 2Na2 SO4 + H2O + CO2↑
+ Víi CO2 : Không phản ứng 0,5 đ
2/ 1,5điểm Dùng Phenolphtalein nhận biết đợc dung dịch NaOH ( màu hồng) d.dịch axit (không
màu) Do dung dịch H2SO4 , HCl NaOH có nồng độ mol/l nên cho NaOH lần lợt phản
ứng với axit ta có phơng trình ph¶n øng :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
và thể tích d dịch NaOH phản ứng với H2SO4 = lần thể tich d dịch NaOH phản øng víi HCl VËy
để nhận biết tng axit d dịch NaOH phenolphtalein ta làm cách : 0,5 đ
+C¸ch 1: -LÊy nh÷ng thĨ tÝch b»ng cđa tõng axit cho vào cốc, lấy thể tích d.dịch NaOH gấp lần axit
-Ln lt d.dch NaOH (có thể tích lấy)vào cốc Cho vài giọt Phenolphtalein vào cốc, cốc d.dịch từ khơng màu chuyển thành màu hồng cốc d/dịch HCl ( NaOH d), cốc
cã d dịch không chuyển màu(không màu) chứa d/dịch H2SO4 0,5 ®
+Cách 2: Phơng pháp chuẩn độ axit- bazo:
-LÊy vµo èng nghiƯm : ống ml dung dịch NaOH vài giọt phenolphtalein→ dung dÞch cã
màu hồng Lần lợt dùng ống Buret chứa axit (có chia vạch đo thể tich ) đặt giá đỡ , nhỏ từ từ giọt vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH đến dung dịch NaOH vừa màu hồng dừng lại
- Xác định thể tích axit cần dùng trờng hợp ( dựa vào vạch đo thể tích ống Buret) Nếu trờng hợp mà axit dùng nhiều dung dịch HCl , trờng hợp thể tích axit
cần dùng dung dịch H2SO4 0,5 đ
C©u II : (3,0 điểm)
1/ 1,0 đ: + Những câu sai : b, d 1,0 ® 2/ 1,0®:
a/ A thuéc lo¹i axit cacboxylic B thuéc lo¹i este 0,25 đ
b/ + Các PTPU điều chÕ CH3COOH
(to, Pd)
CH ≡ CH + H2 CH2 = CH2
H2SO4 (l , to)
CH2 = CH2 + H2O C2H5OH
C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O 0,25 đ
+ Các PTPU điều chÕ CH2 -OOC-CH3
CH2 -OOC-CH3
(3)t0
CH2Br–CH2Br + 2NaOH CH2OH - CH2OH + 2NaBr 0,25 đ
H2SO4(c),t0
CHơOH - CH2OH + CH3COOH CH2 - OOC- CH3 + H2O
CH2 - OOC- CH3 0,25 ®
3/ 1,0 đ : phơng pháp : ( Mỗi p.pháp 0,25 đ)
a/ Phng phỏp kt tinh lại : Dùng để tách chất có độ tan khác nhiệt độ khác có khác độ tan chất tạp chất nhiệt độ
b/ Phơng pháp chiết : Dùng để tách chất ( thờng chất lỏng ) khỏi hỗn hợp lỏng không đồng ( phân lớp )
c/ Phơng pháp làm khô : Dùng để làm khô chất rắn sau kết tinh lại , chất lỏng sau chiết chất khí thu đợc sau phản ứng điều chế Các chất thờng có lẫn vết nớc dung môi d/ Phơng pháp chng cất:Dùng để tách chất lỏng khỏi dựa vào nhiệt độ sơi khác
C©u III : (1,5 ®iĨm)
+ T( M2 SO4 n H2O) ë 800 C = 28,3 nghÜa lµ ë 800C
Cø 28,3 g M2SO4 tan 100 gam H2O t¹o 128,3 gam dung dịch bÃo hoà
Vậy x g M2SO4 tan y gam H2O t¹o 1026,4 gam dung dịch bÃo hoà
m (M2SO4) = x = (28,3 1026,4) / 128,3 = 226,4 g
m (H2O) = y = 100 1026,4 / 128,3 = 800 g 0,5 ®
+ Đặt a số mol M2 SO4 n H2O đợc tách khỏi dung dịch hạ nhiệt độ từ 800 C xuống 100C
- Khối lợng M2SO4 đợc tách a (2M + 96)
- Khối lợng nớc đợc tách 18a.n
- Khèi lỵng M2SO4 lại dung dịch 226,4 a(2M + 96)
Khối lợng nớc lại dung dịch = 800 18an 0,5 đ
+ Theo cơng thức tính độ tan T(M 2SO4.n H2O) 100 C = 9,0 = (mchất tan / m dung môi ) 100
thay sè : { 226,4 – a(2M + 96) / 800 – 18an } 100 = 226,4 – a(2M + 96) = 72- 1,62 n a
2Ma + 96 a - 1,62n a = 154,4 (I)
Theo bµi khối lợng M2SO4.n H2O tách = ( 2M + 96 + 18 n) a = 395,4
=> 2Ma + 96a + 18 n a = 395,4 (II) Lấy (II) – (I) đợc : 19,62 na = 241 = > n a = 241 / 19,62 = 12,28
Thay vào (I) ta đợc : a = 174,29 / ( 2M + 96 ) mà na = 12,28 => a = 12,28 / n => 174,29 / ( 2M + 96 ) = 12,28/ n => M = (14,2 n – 96) / (III)
Từ (III) đề M kim loại kiềm , n nguyên TM ĐK < n < 12 nên
n 10 11
M 8,8 15,9 23 30,1
NghiÖm M = 23 , n = 10 tho¶ m·n => M Na Vậy công thức muối cần tìm Na2 SO4 10 H2O
0,5 đ Câu IV :
1/ 0,75 đ
Phơng trình phản ứng :
CnH2n +1 OH + CH3COOH CH3COOCnH2n +1 + H2O (1)
CmH2m -1 OH + CH3COOH CH3COOCmH2m - + H2O (2) 0,25 ®
Theo (1) , (2) tổng số mol rợu = tổng số mol axit = tổng số mol este = tổng số mol nớc mà theo đề tổng số mol rợu = 0,05 mol , tổng số mol axit = 45 / 60 = 0,75 mol Vậy axit d ( h = 100 % ) 0,25 đ
Theo Đ/ luật B/toàn khối lợng : mrợu + maxit = meste + mníc
=> meste = mrỵu + maxit - mníc = a + 0,05 60 – 0,05 18 = a + 2,1
Vậy khối lợng este thực tế thu đợc : ( a + 2,1) h / 100 0,25 đ
2/ 1,25 ®
Theo đề A đợc đốt hết nên xét trờng hợp : + Sau phản ứng oxi không d ( ph/ứng vừa đủ )
CnH2n +1 OH + 3n/2 O2 → n CO2 + ( n+ 1) H2O (3)
(4)CmH2m -1 OH + ( 3m-1)/2 O2 → m CO2 + m H2O (4)
y ( 3m –1 )y/ my my
CO + KOH → K2 CO + H2O (5)
0,12 0,12
K2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + KCl (6) 0,25 ®
0,12 0,12
Gọi x , y lần lợt số mol rỵu cã 0,05 mol A
Theo (3) , (4) Tæng sè mol oxi p/øng = 1,5 x n + ( 3m – ) y / = 8/32 = 0,25 => 3( nx + my ) – y = 0,5 (I)
Theo (3) (4) (5) (6) tæng sè mol CO2 = n (CaCO3) = 12/ 100 = 0,12 = nx + my
Thay vµo (I) => y = - 0,14 < ( Không thoả mÃn ) 0,25 ®
+ VËy oxi d
Tỉng sè mol CO2 = nx + my = 0,12 (II)
Tæng sè mol H2O = (n+1)x + my = nx + my + x = 0,12 + x
Tỉng nO tríc ph¶n øng = n O ( rợu ) + n O (đầu) = x + y + 2.0,25
mà nO sau phản ứng = nO đầu => x + y + 0,5 = 0,12 + 0,12 + x + nO d
=> nO d = y + 0,14 0,25 đ
Mặt khác : Tổng số mol chÊt sau ph¶n øng = 0,35 = n (CO2) + n (H2O) + n ( O2 d)
thay sè : 0,35 = 0,12 + 0,12 + x + (y + 0,14)/ ==> x + y/2 = 0,04 => x + y/2 = 0,04 (III)
x + y = 0,05 (IV) giải hệ (III)(IV) ta đợc x = 0,03 ; y = 0,02 0,25 đ
thay vào (I) ta đợc: 0,03 n + 0,02m = 0,12 hay 3n + 2m = 12 với n ≥ , m ≥ ; n, m nguyên
n 2
m 4,5 3 1,5 <
Kết loại thoả mÃn loại loại
Vậy công thức rợu cần tìm : C2H5OH C3H5OH
công thức cấu tạo CH3 - CH2 - OH CH2 = CH - CH2 – OH 0,25 ®
Chó ý chÊm thi:
+ Nếu phơng trình phản ứng thiếu điều kiện không cân (hoặc hai) cho 1/2 số điểm phơng trình đó.
(5)