Câu 18: Một nguyên tố tạo được ion đơn nguyên tử mang hai điện tích đơn vị có tổng số hạt p,n,e trong ion đó là 80.. Trong nguyên tử của nguyên tố đó, số hạt mang điện nhiều hơn hạt khô[r]
(1)Đề Đề kiểm tra chất lượng lớp 10 nâng cao- năm học 2009 Họ tên:………
Câu 1: Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp C S chưa tham gia lien kết là:
A B C D
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron 4s2 Cho 20Ca, 26Fe, 29Cu, 30Zn Hãy chọn
đúng nguyên tố:
A Chỉ có Ca B Chỉ có Ca Zn C Cả Ca, Fe, Zn, Cu D Chỉ có Ca, Fe, Zn
Câu 3: X, Y nguyên tố nhóm A thuộc chu kì Trong hạt nhân X ,Y tổng số hạt mang
điện 58 Tên nguyên tố
A K, Rb B Ca, Sr C Mn, Zn D Ca, K
Câu 4: So sánh tính bazơ NaOH; Be(OH)2 Mg(OH)2, KOH Tính bazơ xếp theo chiều tăng dần
A NaOH; Be(OH)2 Mg(OH)2, KOH B Be(OH)2 , Mg(OH)2, NaOH KOH C NaOH; KOH, Be(OH)2 Mg(OH)2 D KOH, NaOH; Mg(OH)2 Be(OH)2
Câu 5: Các nguyên tử ion Ne, Na+, F-, Mg2+, O2- có cùng.
A Số khối B Số electron C Số proton D Số nơtron
Câu 6: Cation M+ có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hồn, M thuộc:
A Chu kì 3, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IA
Câu 7: Các obitan phân lớp electron:
A Có định hướng khơng gian B Có mức lượng
C Khác mức lượng D Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm lớp
Câu 8: Trong hợp chất ion XY ( X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion,
tổng số electron XY 20 Biết hợp chất Y có hóa trị Cơng thức XY là: A AlN B NaF C LiF D MgO
Câu 9: Ion XY32- XY42- Tổng số proton XY32- XY42- 40 48 X Y nguyên tố sau đây?
A S O B N H C P O D Cl O
Câu 10: Hãy xếp hạt vi mô theo kích thước ( bán kính) hạt giảm dần O2-, Al3+, Ca, Mg A O2- > Mg > Al3+ > Ca B Ca> Mg > O2- > Al3+.
C Ca > Al3+ > Mg > O2- D Al3+ > Ca > O2- > Mg.
Câu 11: X, Y thuộc nhóm A chu kì liên tiếp X có electron lớp cùng, % khối lượng
của X hợp chất với hidro 88,89% Y, R thuộc chu kì nhóm A liên tiếp X R tạo hợp chất XR2 đólớp electron ngồi có cấu hình bền khí Nhận định khơng đúng? A.Cấu hình electron Y2- R- 1s22s22p63s23p6 B Hợp chất XR2 Cl2O
C X, Y, R O,S,P D YX2 SO2
Câu 12: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là:
A Proton nơtron B Electron, proton nơtron C Electron proton D Electron nơtron
Câu 13: Tổng số ba loại hạt nguyên tử nguyên tố 28 Kí hiệu nguyên tử nguyên tố
A 19
F B 209F C
20
10Ne D
22 8O Câu 14: Tổng ba loại hạt ion Y- 53 Số khối nguyên tử Y là
A 35 B 37 C 17 D 18
Câu 15: Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện 44 Trong phân tử X2Y số hạt mang điện X 1,75 lần
số hạt mang điện Y Cấu hình elecron Y là:
A 1s22s22p2 B 1s22s22p4 C Cả A B D 1s22s22p63s2
Câu 16:Nguyên tử X có electron p Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện X
là hạt Trong hợp chất X Y có tổng số electron ?
A 54 B 36 C 64 D 30
Câu 17: Hoà tan 4g hỗn hợp gồm Fe kim loại R thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thu
2,24l khí H2 (ĐKTC) Nếu dùng 2,4g kim loại R cho vào dung dịch HCl dùng khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M R kim loại số kim loại cho đây?
(2)Câu 18: Một nguyên tố tạo ion đơn ngun tử mang hai điện tích đơn vị có tổng số hạt p,n,e ion 80 Trong nguyên tử nguyên tố đó, số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 Ở trạng thái bản, số electron độc thân nguyên tử nguyên tố là:
A B C D Câu 19 Tổng số hạt mang điện anion XY
2-3là 82 Trong hạt nhân X Y, số hạt mang điện X
nhiều Y hạt Số hiệu X , Y
A 17 B 16 C 13và D 15 11
Câu 20: Trong nhóm A, Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì:
A.Bán kính ngun tử giảm dần, tính kim loại tăng dần A Bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C.Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D.Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần
Câu 21: Nguyên tử nguyên tố có n lớp e Số e tối đa lớp thứ n có giá trị
A 2n B n2 C 2n2 D ( riêng n=1 2)
Câu 22: Số electron tối đa obitan là:
A B C D
Câu 23: Thứ tự mức lượng tăng dần sai?
A 3s 3d 4s 3p B 3s 3p 4s 3d C 4s 3d 4p 5s D 4p 5s d 5p
Câu 24: Nguyên tố X có Z = 15 Ở trạng thái bản, số electron độc thân nguyên tử X là:
A B C D
Câu 25: Ni có Z =28, cấu hình electron cation Ni2+ là:
A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 D 1s22s22p63s23p63d8
Câu 26: Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình e nguyên tử M là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1
Câu 27: Hạt vi mơ có tống số electron hạt tổng số electron có phân tử SO2 Cho
6C, 7N, 16S, 17Cl A 23
SO B
NO C
ClO D N O2 3
Câu 28: Cho biết cấu hình electron ngun tố X có phân lớp 4s2 Số hiệu nguyên tử lớn có
thể có X là:
A 36 B 24 C 25 D 30
Câu 29: Cho nguyên tử R có tổng số hạt 115, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 25 hạt Cấu
hình electron nguyên tử R là:
A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p5 C [Ar]3d104s2 D [Ar]3d104s24p5
Câu 30: Cho biết số hiệu nguyên tử đồng Z = 29 Vậy cấu hình Cu là:
A 1s22s22p63s23p64s24p1 B [Ar]3d84s1 C 1s22s22p63s23p64s24p25s1 D [Ar]3d104s1
Câu 31: Những hạt vi mơ có phân lớp electron ngồi thuộc lớp M ( tức n = 3)?
A 19K+, 18Ar, 26Fe3+, 16S2- B.19K+, 18Ar, 16S2-, 35Br C 19K+, 18Ar, 26Fe3+, 12Mg2+, 35Br D 19K+, 18Ar, 16S2-, 12Mg2+
Câu 32: Hạt vi mô sau có số electron độc thân lớn nhất, số bao nhiêu? Cho hạt là: S2-, N, P, Fe3+, Cl.
A S2-; 4e B N; 3e C P; 3e D Fe3+; 5e
Câu 33: Cho cấu hình electron [Ar]3d6 Cấu hình ứng với hạt vi mơ ?
A Cu+ B Fe2+ C Zn2+ D Kr
Câu 34 Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y sau: 1s22s22p63s23p63d104s24p5.
Kết luận sau sai?
A Hóa trị với hiđro B Hóa trị cao Y với oxi C Là kim loại mạnh D Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA
Câu 35: Hãy chọn hạt vi mơ có số electron độc thân giống ( trạng thái bản): 6C, 13Al,
25Mn, 12Mg2+, 26Fe2+, 8O, 14Si, 16S.
A 6C, 8O, 14Si, 16S B 6C, 13Al, 25Mn, 12Mg2+ C 6C, 13Al, 8O, 26Fe2+ D C, O, S
Câu 36: Anion Xn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron phân lớp của nguyên tử X là:
(3)Câu 37: Liên kết hoá học phân tử HCl hình thành
A Do xen phủ ocbitan s nguyên tử hiđrô với ocbitan p nguyên tử clo B Do xen phủ ocbitan s nguyên tử hiđrô với ocbitan s nguyên tử clo C Do xen phủ ocbitan p nguyên tử hiđrô với ocbitan p nguyên tử clo D Do xen phủ ocbitan p nguyên tử hiđrô với ocbitan s nguyên tử clo
Câu 38: Cho cấu hình electron nguyên tố: X: 1s22s22p5 Y : 1s22s22p63s1 Z: 1s22s22p63s23p1 T:
1s22s22p4 Các ion tạo từ nguyên tố là:
A X+ ,Y+ ,Z+ ,T2+ B X- ,Y+ ,Z3+ ,T2- C X- ,Y2- ,Z3+ ,T+ D X+ ,Y2+ ,Z+ ,T
-Câu 39: Trong phân tử HCl xác suất tìm thấy electron nhiều ở:
A Tại khu vực hạt nhân nguyên tử
B Tại khu vực nguyên tử lệch phía nguyên tử clo C Tại khu vực gần nguyên tử hiđrô
D Tại khu vực nằm phía trục nối hạt nhân nguyên tử
Câu 40: Ion có cấu hình electron giống cấu hình nguyên tử Ne là:
A Be2+ B Cl- C Mg2+ D Ca2+
Câu 41: Cho nguyên tố X, Y, Z, T, R có số hiệu nguyên tử là: 4, 12, 14, 17, 20 Các nguyên tử có số
electron ngồi là:
A X, Y, Z B X, T, R C X, Y, R D Y, Z, R
Câu 42: Nguyên tử nguyên tố R có lớp ngồi lớp M có electron Cấu hình e tính chất R là:
A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p2, R phi kim C 1s22s22p63s23p6 R khí D 1s22s22p63s2, R phi kim
Câu 43: Đồng có đồng vị tự nhiên: 2963 Cu 2965 Cu, đồng vị 2965 Cu chiếm 27% số
nguyên tử Phần trăm khối lượng 2963 Cu Cu2O có giá trị là:
A 88,06% B 64,29% C 44,03% D 32,15%
Câu 44: Trong oxit bậc cao X(thuộc nhóm A) Oxi chiếm 61,2% khối lượng Y nguyên tố
phân nhóm với X (ZY<ZX) Hoá trị cao Y với oxi
A. B C D
Câu 45: : X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước
tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước làm xanh giấy quỳ tím, cịn Z phản ứng với axit kiềm Nếu xếp theo trật tự tăng dần số hiệu nguyên tử trật tự là:
A X, Y, Z C Y, Z, X B X, Z, Y D Z, Y, Z
Câu 46: Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M tổng số hạt p,n,e X2- nhiều M+ 17 hạt Số khối M X là:
A 21 31 B 23 32 C 23 34 D 40 33
Câu 47: Cho nguyên tố kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng HTTH Biết
4,4gam hai kim loại tác dụng hoàn toàn với oxi cho sản phẩm tan dung dịch HCl hết 0,03 mol HCl Hai kim loại
A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba
Câu 48: Oxit cao ngtố R có dạng R2O7 Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 2,74% hiđro khối lượng
Tên R vị trí bảng HTTH
A F, chu kì nhóm VIIA B Cl, chu kì nhóm VIIA
C Mn, chu kì 4nhóm VIIB D Cr, chu kì nhóm VIB
Câu 49: Cho nguyên tố X (ns1), Y (ns2 np1), Z (ns2 np5) (n = 3); câu trả lời sau sai?
A Liên kết Z X liên kết cộng hoá trị B Liên kết Z X liên kết Ion C Liên kết Z Y liên kết cộng hố trị có cực D X, Y kim loại; Z phi kim
Câu 50: Cho biết số hiệu nguyên tử X 13 Y 16 Hãy chọn công thức hợp chất
X Y
(4)Câu 1: Cho 5,4 gam kim loại tác dụng hoàn toàn với 180 gam dung dịch H2SO4 thu 6,72 lit khí hidro đktc Tên kim loại vị trí HTTH
A Fe, chu kì 4, nhóm VIIIB B Al, chu kì 3, nhóm IIIA
C Mg, chu kì 3, nhóm IIA C Mn, chu kì 4, nhóm VB
Câu 36: Cho ion M2+ cấu hình electron [Ar]3d6 Vị trí M HTTH
A Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB B Ơ 24, chu kì 4, nhóm VIB
C Ơ 27, chu kì 4, nhóm VIIIB C Ơ 25, chu kì 4, nhóm VIIB
Câu 37 Một nguyên tố X tạo hợp chất bền sau: XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4 Trong bảng hệ thống
tuần hoàn, nguyên tố X thuộc nhóm với Chọn câu trả lời
A Oxi B Nitơ C xenon D flo
Câu 38 : X, Y, Z nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp Tổng số hạt mang điện hạt
nhân nguyên tử 48. Các nguyên tố thuộc phân nhóm
A IA, IIA, IIIA B IIA, IIIA, IVA C IVA, VA, VIA D VA, VIA, VIIA
Câu 40: Cho nguyên tố M (Z=11), X (Z=17), Y(Z=9) R (Z=19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần
theo thứ tự
A M<X<R<Y B.Y<M<X<R C M<X<Y<R D R<M<X<Y
(5)A Li, Na B Na, K C K, Ca D K, Rb
Câu 42: A có cơng thức HXOn Tổng số proton nguyên tử tạo phân tử A 42 Trong ion XOn- có số
electron
A 43 B 42 C 41 D 40
Câu 43: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
Câu 44
Câu 45 Hợp chất A có dạng cơng thức MX3, tổng số hạt proton phân tử 40, M thuộc chu kỳ
bảng tuần hoàn, hạt nhân M X số hạt nhân proton số hạt nơtron M X nguyên tố sau:
A N P B P Cl C S O D N O
Câu Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử A B 3sx 3p5 Biết phân lớp 3s 2 nguyên tử A B electron Hai nguyên tố A, B là:
A Na, Cl B Mg, Cl C Na, S D Mg, S
Câu 47 SụcV lít CO2 (ĐKTC) vào 200ml dung dịch Ca (OH)2 1M Sau phản ứng thu 10g kết tủa V có
giá trị là:
A 2,24lít C 1,42 lít 3,36 lít
B 2,24 lít 6,72 lít D 2,24 lít 8,96 lít
Câu 48 Cho 5,05g hỗn hợp gồm kim loại kali kim loại kiềm A tác dụng hết với nước Sau phản ứng
cần 250 ml dung dịch H2SO4 0,03M để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu biết tỉ lệ số mol A kim loại kali hỗn hợp lớn 1/4 Kim loại A là:
A Li B Na C Rb D Cs
Câu 49 Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d7.Tổng số electron nguyên tử M là:
A 24 B 25 C 27 D 29
Câu 50 Hai nguyên tố X Y thuộc nhóm, X phi kim tạo với kali hợp chất X
chiếm 17,02% khối lượng X tạo với Y hai hợp chất Y chiếm 40% 50% khối lượng Hai nguyên tố X, Y là:
A N P C F Cl B O S D C Si
Câu 51 Liên kết hoá học phân tử H2 hình thành
A Nhờ xen phủ ocbitan p nguyên tử B Nhờ xen phủ ocbitan s nguyên tử
C Nhờ xen phủ ocbitan s nguyên tử với ocbitan p nguyên tử D Do nguyên tử H nhường electron cho nguyên tử Hiđrô
Câu 52 Cation Mn+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron ngun tử M là:
A.[Ar]4s1 B [Ar]3d10s1 C.[Ar]3d54s1 D Tất có thể
Câu 53 Những hạt vi mô có cấu hình electron giống với cấu hình electron khí hiếm?
A Ca2+,S2-,O2-,F - B Ca2+, Cl ,S2-,O2-,Cu+ C Ca2+,S2-,F - ,Cu+,Fe3+ D Ca2+, S2-,O2-,F - , Fe3+
Câu 28 Trong chất sau đây, chất có liên kết cộng hoá trị?
1 H2S CaO H2SO4
2 SO2 NH3 CO2
3 NaCl HBr K2S
(6)B 1, 4, 5, 7, 8, D 3, 5, 6, 7, 8,
Câu 29. Các chất dãy sau có liên kết cộng hố trị phân cực?
A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, KHSO4, SO2, SO3 C N2, H2S, H2SO4, HNO3 D CH4, C2H2, H3PO4, NO2
Câu 31. Kết luận sau sai?
A Liên kết phân tử NH3, H2O, C2H4 liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết phân tử CaF2 CsCl liên kết Ion
C Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết Ion hình thành kim loại phi kim D Liên kết phân tử: Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hoá trị không cực
Câu 32. Cho phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết phân tử mang nhiều tính Ion là:
A CsCl B LiCl NaCl C KCl D RbCl
Câu 37.
X, Y nguyên tố kim loại chu kì Hồ tan 11,15g hỗn hợp H2O dư thu dung dịch đồng chứa chất tan 9,52 lít khí H2 đktc X, Y