Bài giảng Đaị cương về kim loại

LỚP 12 trang - 1 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI: 1. Tính chất vật lí chung : tính dẻo, dẫn điện , dẫn nhiệt, ánh kim. Nguyên nhân : do có sự tham gia của các electron tự do Kim loại dẻo nhất : vàng (Au), dẫn điện , nhiệt tốt nhất : bạc(Ag) Tính chất vật lí riêng: + Tính cứng : cứng nhất : crom(Cr) ; mềm nhất : Xesi (Cs) + Nhiệt độ nóng chảy : cao nhất : Vonfram(W) ; thấp nhất :thuỷ ngân(Hg) + Khối lượng riêng : nhẹ nhất :Liti(Li) ; nặng nhất :osimi(Os) 2. Tính chất chung của kim loại : Kim loại chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học : dễ nhường electron trở thành ion dương ( do bán kính nguyên tử lớn , độ âm điện nhỏ, điện tích hạt nhân nhỏ, năng lượng ion hoá nhỏ ) II. DÃY ĐIỆN HOÁ : Tính oxi hóa tăng dần K + Ca 2+ Ba 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+ ------------------------------------------------------------------------------- ( axit ) ------------------------------- K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe 2+ Ag Hg Pt Au Tính khử giảm dần - Ý nghĩa : cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa – khử theo quy tắc α .VD: 2 Cu Ag Cu Ag + + III. ĂN MÒN KIM LOẠI : * Phân biệt : Gíông : đều là pứ oxi hoá khử Khác : - Ăn mòn hóa học : không phát sinh dòng điện. - Ăn mòn điện hóa học : phát sinh dòng điện. + Điều kiện để có ăn mòn điện hóa (3 đk ) + Cơ chế ăn mòn điện hóa. Điện cực âm (anốt) : M → M n+ + ne : quá trình oxh ( kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn) Điện cực dương (catốt) : 2H + +2e → H 2 : quá trình khử * Cách chống ăn mòn kim loại : bảo vệ bề mặt ( sơn , mạ,…)và bảo vệ điện hóa(dùng kim loại có tính khử mạnh hơn bảo vệ kim loại có tính khử yếu hơn) IV. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: -Nguyên tắc : khử các ion kim loại thành nguyên tử kim loại : M n+ + ne → M - Chọn phương pháp điều chế kim loại thích hợp và các nguyên tắc cụ thể của mổi phương pháp K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag …Au Điện phân nóng chảy Nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân dung dịch Thực tế phương pháp thủy luyện thường được dùng để điều chế các kim loại yếu như: Cu, Hg Ag,Au . Điện phân : ĐP nóng chảy : điều chế các kim loại từ nhôm trở về trước trong dãy điện hoá ĐP dung dịch : điều chế các kim loại từ sau nhôm trong dãy điện hoá Cực âm : (Catốt ) xảy ra quá trình khử Cực dương : (Anốt ) xảy ra quá trình oxi hoá Nếu là các cation từ nhôm trở về trước thì nước sẽ tham gia điện phân 2H 2 O + 2e  H 2 + 2OH - Nếu là các anion : 2 4 SO − ; 3 NO − ; 2 3 CO − ;OH - thì nước sẽ tham gia điện phân 2H 2 O  O 2 + 4H + + 4e Nếu là các cation từ sau nhôm thì chính cation đó sẽ tham gia điện phân M n+ + ne → M Nếu là các anion : Cl - ;Br - ; I - thì chính anion đó sẽ tham gia điện phân 2X -  X 2 +2e * Chú ý : + Nắm vững thứ tự oxi hóa – khử các điện cực : - Khả năng nhận electron tăng dần tại catôt : K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Au 3+ - Khả năng nhường electron tăng dần tại anôt : 2 4 SO − 3 NO − 2 3 CO − H 2 O 2 O − OH - Cl - Br - I - anot tan - Nếu anôt làm bằng các kim loại ( trừ Pt ) thì kim loại làm anôt nhường electron (điện phân anôt tan). + Vận dụng công thức : AIt m nF = để tính khối lượng chất sinh ra tại các điện cực. GV: VŨ TRỌNG TÂN Không có tài sản nào quý bằng trí thông minh, không vinh quang nào lớn hơn học vấn và hiểu biết!! M → M n+ + ne LỚP 12 trang - 2 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI KIM LOẠI VÀ HỢP KIM. V.1 So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại : A. thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn. B. thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn. C. thường dễ nhận electron trong các phản ứng hóa học. D. thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn. V.2 Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 . V.3 Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hóa học chung của kim loại ? A. Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm. B. Kim loại có tính oxi hóa, nó bị oxi hóa thành ion dương. C. Kim loại có tính khử, nó bị oxi hóa thành ion dương. D. Kim loại có tính oxi hóa, nó bị khử thành ion âm. V.4 Mạng tinh thể kim loại gồm có : A. nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân. B. nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do. C. nguyên tử kim loại và các electron độc thân. D. ion kim loại và các electron độc thân. V.5 Cho cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 .Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên ? A. K + , Cl, Ar. B. Li + , Br, Ne. C. Na + , Cl, Ar. D. Na + , F – , Ne. V.6 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nhóm A của nhóm nào sau đây chỉ gồm toàn kim loại: A.Nhóm I ( trừ hidro ) B.Nhóm I ( trừ hidro ) và II.C.Nhóm I ( trừ hidro ), II và III. D.Nhóm I ( trừ hidro ), II, III và IV. V.7 Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau chủ yếu bằng liên kết: A) Ion . B) Cộng hoá trị. C) Kim loại. D) Kim loại và cộng hoá trị. V.8 Phát biểu nào không đúng khi nói về nguyên tử kim loại: A) Bán kính nguyên tử tương đối lớn hơn so với phi kim trong cùng một chu kỳ. B) Số electron hoá trị thường ít hơn so với phi kim. C) C.Năng lượng ion hoá của kim loại lớn. D.Lực liên kết giữa hạt nhân với các electron hoá trị tương đối yếu. V.9 Kim loại có các tính chất vật lý chung là: A.Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim. B.Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. C.Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi. D.Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng. V.10 Các tính chất vật lý chung của kim loại gây ra do: A.Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại. B.Trong kim loại có các electron hoá trị. C.Trong kim loại có các electron tự do. D.Các kim loại đều là chất rắn. V.11 Nói chung, kim loại dẫn điện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt. Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt của các kim loại sau tăng theo thứ tự:A) Cu < Al < Ag B) Al < Ag < Cu C) Al < Cu < Ag D) Ag < Cu < Al. V.12 Trong số các kim loại: Nhôm, sắt, đồng, chì, crôm thì kim loại cứng nhất là:A) Crôm B) Nhôm C) Sắt D) Đồng V. 13 Tính chất hoá học chung của kim loại M là: A) Tính khử. B) Tính oxi hoá. C) Tính khử và tính oxi hoá. D) Tính hoạt động mạnh. V.14 Tính chất hoá học chung của ion kim loại M n+ là: A) Tính khử. B) Tính oxi hoá. C) Tính khử và tính oxi hoá. D) Tính hoạt động mạnh. V.15 Trong các phản ứng hoá học, vai trò của kim loại và ion kim loại là: A. Đều là chất khử. B.Kim loại là chất oxi hoá, ion kim loại là chất khử. C.Kim loại là chất khử, ion kim loại là chất oxi hoá.D.Kim loại là chất khử, ion kim loại có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử. V.16 Khi nung nóng Fe với chất nào sau đây thì tạo ra hợp chất sắt (II) : A) S B) Cl 2 C) Dung dịch HNO 3 D) O 2 V.17 Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là: A) Cu, Ag, Fe B) Al, Fe, Ag C) Cu, Al, Fe D) CuO, Al, Fe V.18 Phương trình hoá học nào dưới đây biểu thị đúng sự bảo toàn điện tích ? A) Fe → Fe 2+ + 1e B) Fe 2+ + 2e → Fe 3+ . C) Fe → Fe 2+ + 2e. D) Fe + 2e → Fe 3+ . V.19 Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hoá học có tính chất nào sau đây ? A) Nhường electron và tạo thành ion âm. B) Nhường electron và tạo thành ion dương C) Nhận electron để trở thành ion âm. D) Nhận electron để trở thành ion dương. V.20 Kim loại nào sau đây nhẹ nhất ( có khối lượng riêng nhỏ nhất ) trong tất cả các kim loại ? A) Liti. B) Natri. C) Kali. D) Rubidi. V.21 Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại A) Vàng. B) Bạc. C) Đồng. D) Nhôm. V.22 Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ? A) Bạc B) Vàng. C) Nhôm.D) Đồng. V.23 Kim loại nào sau đâu mềm nhất trong các kim loại?A) Liti.B) Xesi. C) Natri. D) Kali. V.24 Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại ? A) Vonfram. B) Sắt. C) Đồng. D) kẽm. V.25 Theo phản ứng hoá học : Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu , để có sản phẩm là 0,1 mol Cu thì khối lượng sắt tham gia phản ứng là: A) 2,8g. B) 5,6g. C) 11,2g. D. 56g. V.26 Tổng số các hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 . Nguyên tố đó là : A) bạc. B) đồng. C) chì. D) sắt. Cho: Ag (Z = 47) ; Cu (Z= 29) ; Pb (Z = 82) ; Fe ( Z = 26) V. 27 Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40. Đó là nguyên tử của nguyên tố nào sau đây ? A) Canxi. B) Bari. C) Nhôm.D) Sắt. Cho : Ca ( Z = 20) ; Ba (Z = 56) ; Al (Z = 13) ; Fe (Z = 26) V.28 Hoà tan kim loại M vào dung dịch HNO 3 loãng không thấy khí thoát ra. Kim loại M là: A) Cu B)Pb C) Mg D) Ag V.29 Nhóm kim loại không tan trong cả axit HNO 3đ nóng và axit H 2 SO 4đ nóng là A. Pt, Au B.Cu, Pb C.Ag, Pt D.Ag,Pt, Au GV: VŨ TRỌNG TÂN Không có tài sản nào quý bằng trí thông minh, không vinh quang nào lớn hơn học vấn và hiểu biết!! LỚP 12 trang - 3 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI V.30 Trường hợp không xảy ra phản ứng là: A) Fe + (dd) CuSO 4 B) Cu + (dd) HCl C) Cu + (dd) HNO 3 D) Cu + (dd) Fe 2 (SO 4 ) 3 V.31 Cho cùng một số mol ba kim loại X, Y, Z ( có hoá trị theo thứ tự là 1, 2, 3) lần lượt phản ứng hết với HNO 3 loãng tạo thành khí NO duy nhất. Kim loại tạo thành khí NO nhiều nhất là: A) XB) Y C) ZD) không xác định được. V.32 Cho dung dịch CuSO 4 chảy chậm qua lớp mạt sắt rồi chảy vào một bình thuỷ tinh, hiện tượng không đúng là: A.Dung dịch trong bình thuỷ tinh có màu vàng. B.Lượng mạt sắt giảm dần. C.Kim loại đồng màu đỏ bám trên mạt sắt. D.Dung dịch trong bình thuỷ tinh có màu lục nhat V.33 Hoàn thành nội dung sau bằng cụm từ nào dưới đây ? Hầu hết kim loại đều có ánh kim, vì các . trong kim loại đã phản xạ tốt những tia sáng có bước sóng mà mắt ta có thể nhìn thấy được. A.ion dương kim loại B.electron tự do C.mạng tinh thể kim loại D.nguyên tử kim loại. V.34 Dãy nào chỉ gồm các kim loại nhẹ ? A.Li, Na, K, Mg, Al. B.Li, Na, Zn, Al, Ca. C.Li, K, Al, Ba, Cu. D.Cs, Li, Al, Mg,Hg. V.35 Trong mạng tinh thể kim loại : A.ion dương và electron tự do đứng yên ở nút mạng tinh thể. B.ion dương và electron tự do cùng chuyển động tự do trong không gian mạng tinh thể. C.ion dương dao động liên tục ở nút mạng và các electron tự do chuyển động hỗn loạn giữa các ion dương. D.electron tự do dao động liên lục ở nút mạng và các ion dương chuyển động hỗn loạn giữa các nút mạng. V.36 Có 3 ống nghiệm đựng 3 dung dịch: (1) Cu(NO 3 ) 2 ; (2) Pb(NO 3 ) 2 ; (3) Zn(NO 3 ) 2 Nhúng 3 lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ: A) X tăng, Y giảm, Z không đổi. B) X giảm, Y tăng, Z không đổi. C) X tăng, Y tăng, Z không đổi.D) X giảm, Y giảm, Z không đổi. V.37 Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl 2 sẽ thu được kết tủa là: A) Cu(OH) 2 B) Cu C) CuCl D) A, B, C đều đúng. V. 38 Cặp gồm 2 kim loại đều không tan trong dung dịch HNO 3 đặc, nguội là: A) Zn, Fe B) Fe,Al C) Cu, Al D) Ag, Fe V.39 Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) cấu tạo nguyên tử đều giống nhau về A. số eclectron hóa trị. B. bán kính nguyên tử. C.số lớp eclectron. D. số electron ngoài cùng. V.40 Từ các hoá chất cho sau: Cu, Cl 2, dung dịch HCl, dung dịch HgCl 2 , dung dịch FeCl 3 . Có thể biến đổi trực tiếp Cu thành CuCl 2 bằng:A) 1 cách B) 2 cách khác nhauB) 3 cách khác nhau D) 4 cách khác nhau. V. 41 Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 5g trong 250g dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng vật sau phản ứng là: A) 5,76g B) 6,08g C) 5,44g D) 7,56g V.42 Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu và 40,37% Zn. Hợp kim này có cấu tạo tinh thể của hợp chất hoá học giữa đồng và kẽm. Công thức hoá học của hợp chất là :A) Cu 3 Zn 2 . B) Cu 2 Zn 3 . C) Cu 2 Zn. D) CuZn 2 V.43 Trong hợp kim Al – Mg, cứ có 9 mol Al thì có 1 mol Mg. Thành phần phần trăm khối luợng của hợp kim là: A) 80%Al và 20%Mg B) 81%Al và 19%Mg. C) 91%Al và 9%Mg. D) 83%Al và 17%Mg. V.44 Nung một mẫu gang có khối luợng 10g trong khí O 2 dư thấy sinh ra 0,448 lít CO 2 (đktc). Thành phần phần trăm khối luợng cacbon trong mẫu gang là:A) 4,8%. B) 2,2%. C) 2,4%. D) 3,6%. V.45 Khi hoà tan 7,7g hợp kim gồm natri và kali vào nuớc thấy thoát ra 3,36 lít H 2 (đktc). Thành phần phần trăm khối luợng của các kim loại trong hợp kim là : A) 25,33% K và 74,67% Na.B) 26,33% K và 73,67% Na.C) 27,33% K và 72,67% Na.D) 28,33% K và 71,67% Na. V.46 Dãy kim loại tác dụng được với H 2 O ở nhiệt độ thường là : A) Fe, Zn, Li, Sn. B) Cu, Pb, Rb, Ag. C) K, Na, Ca, Ba. D) Al, Hg, Cs, Sr. V.47 Ngâm một đinh sắt trong 100ml dung dịch CuCl 2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm bao nhiêu gam ?A) 15,5g. B) 0,8g.C) 2,7g.D) 2,4g. V.48 Cho 4,8g một kim loại R hoá trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là :A) Zn. B) Mg. C) Fe .D) Cu. V.49 Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, dư thì thể tích khí NO 2 (đktc) thu được là: A) 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít. V.50 Nung nóng 16,8g bột sắt và 6,4g bột lưu huỳnh ( không có không khí) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra ( đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là :A) 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72 lít. D. 3,36 lít. V.51 Đốt cháy hết 1,08g một kim loại hoá trị III trong khí Cl 2 thu được 5,34g muối clorua của kim loại đó . Xác định kim loại A) Al B) Fe C) Cr D) Ga Cho : Al = 27 ; Fe = 56 ; Cr = 52 ; Ga = 70 DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI V.53 Câu nói hoàn toàn đúng là: A.Cặp oxi hoá khử của kim loại là một cặp gồm một chất oxi hoá và một chất khử. B.Dãy điện hoá của kim loại là một dãy những cặp oxi hoá – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của các kim loại và chiều giảm dần tính khử của các ion kim loại. C.Kim loại nhẹ là kim loại có thể dùng dao cắt ra. D.Fe 2+ có thể đóng vai trò là chất oxi hoá trong phản ứng này nhưng cũng có thể đóng vai trò chất khử trong phản ứng khác. V.54 Vai trò của Fe 3+ trong phản ứng Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 là: A) chất khử. B) chất bị oxi hoá. c) chất bị khử. D) chất trao đổi. V. 55 Các ion kim loại Ag + , Fe 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Pb 2+ có tính oxi hóa tăng dần theo chiều: GV: VŨ TRỌNG TÂN Không có tài sản nào quý bằng trí thông minh, không vinh quang nào lớn hơn học vấn và hiểu biết!! LỚP 12 trang - 4 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A) Fe 2+ < Ni 2+ < Pb 2+ <Cu 2+ < Ag + . B) Fe 2+ < Ni 2+ < Cu 2+ < Pb 2+ < Ag + . C) Ni 2+ < Fe 2+ < Pb 2+ <Cu 2+ < Ag + . D) Fe 2+ < Ni 2+ < Pb 2+ < Ag + < Cu 2+ . V.56 Phương trình phản ứng hoá học sai là: A) Cu + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + Cu 2+ . B) Cu + Fe 2+ → Cu 2+ + Fe. C) Zn + Pb 2+ → Zn 2+ + Pb. D) Al + 3Ag + → Al 3+ + 3Ag. V.57 Trong pin điện hoá Zn – Cu , phản ứng hoá học nào xảy ra ở cực âm ? A) Cu → Cu 2+ + 2e B) Cu 2+ + 2e → Cu C) Zn 2+ + 2e → Zn D) Zn → Zn 2+ + 2e V. 58 Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các : A) ion. B) electron. C) nguyên tử kim loại D) phân tử nước V. 59 Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu – Ag , nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào A) Nồng độ của ion Ag + tăng dần và nồng độ của ion Cu 2+ tăng dần. B) Nồng độ của ion Ag + giảm dần và nồng độ của ion Cu 2+ giảm dần. C) Nồng độ của ion Ag + giảm dần và nồng độ của ion Cu 2+ tăng dần. D) Nồng độ của ion Ag + tăng dần và nồng độ của ion Cu 2+ giảm dần. V. 60 So sánh nhiệt độ nóng chảy của hợp kim và các kim loại trong hỗn hợp ban đầu : A. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn B. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn. C. Chúng có nhiệt độ nóng chảy bằng nhau. D. Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy nằm trong khoảng nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất của các kim loại ban đầu. V. 61 Trong các phát biểu sau, phát biểu đúng là: A.Bản chất của liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện. B.Đã là kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao. C.Một chất oxi hoá gặp một chất khử nhất thiết phải xảy ra phản ứng hoá học. D.Với một kim loại, chỉ có thể có một cặp oxi hoá – khử tương ứng. V. 62 Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe 2+ . Điều khẳng định nào sau đây là đúng: A.Fe có khả năng tan được trong các dung dịch FeCl 3 và CuCl 2 . B.Cu có khả năng tan được trong dung dịch CuCl 2. C.Fe không tan được trong dung dịch CuCl 2 . D.Cu có khả năng tan được trong dung dịch FeCl 2 . V. 63 Cho phản ứng : Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe 3+ Fe 2+ là : A.Chất oxi hoá mạnh nhất. B.Chất khử mạnh nhất.C.Chất oxi hoá yếu nhất. D.Chất khử yếu nhất. V. 65 Sau một thời gian phản ứng giữa các cặp oxi hoá – khử là Zn 2+ /Zn và Cu 2+ /Cu trong dung dịch, nhận thấy A) khối lượng kim loại Zn tăng. B) khối lượng của kim loại Cu giảm. C) nồng độ của ion Cu 2+ trong dung dịch tăng. D) nồng độ của ion Zn 2+ trong dung dịch tăng. V. 66 Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, Cu và bột Pb. Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp vào một lượng dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag. Dung dịch X là dung dịch của:A) AgNO 3 B) HCl C) NaOHD) H 2 SO 4 V. 67 Ý nghĩa của dãy điện hoá kim loại : A.Cho phép cân bằng phản ứng oxi hoá – khử. B.Cho phép dự đoán được chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử. C.Cho phép tính số electron trao đổi của một phản ứng oxi hoá – khử. D.Cho phép dự đoán tính chất oxi hoá – khử của các cặp oxi hoá – khử. V.68 Trong dãy điện hoá của kim loại, vị trí 1 số cặp oxi hoá – khử được sắp xếp như sau: Al 3+ /Al; Fe 2+ /Fe; Ni 2+ /Ni; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong số các kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Cu thì dãy các kim loại tác dụng được với dung dịch muối sắt III là:A. Al, Fe, Ni, Cu. B. Al, Ag, Ni, Cu. C. Al, Fe, Ni, Ag. D. Ag, Fe, Ni, Cu. V.69 Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu người ta dùng cách: A. Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch AgNO 3 . B. Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch FeCl 2 . C. Nung hỗn hợp với oxi dư rồi hoà tan hỗn hợp thu được vào dung dịch HCl dư. D. Tất cả đều đúng. V. 70. Chất nào sau đây có thể oxi hoá được ion Fe 2+ thành ion Fe 3+ ?A. Cu 2+ B. Pb 2+ C. Ag + . D. Au. V. 71. Trong phản ứng : 2Ag + + Zn → 2Ag + Zn 2+ Chất oxi hoá mạnh nhất là : A.Ag + B. Zn C. Ag D. Zn 2+ V.72. Có dung dịch FeSO 4 lẫn tạp chất CuSO 4 . Để loại được tạp chất có thể dùng : A. bột Cu dư, sau đó lọc. B. bột Fe dư, sau đó lọc. C.bột Zn dư, sau đó lọc. D. bột Na V. 73. Ngâm một lá sắt trong dung dịch đồng (II) sunfat. Hãy tính khối lượng đồng bám trên lá sắt, biết khối lượng lá sắt tăng thêm 1,2 g. A.1,2 g B. 3, 5 g. C. 6,4 g . D. 9,6 g V. 74. Để tách thuỷ ngân có lẫn tạp chất là kẽm, thiếc, chì, người ta khuấy thuỷ ngân này trong dung dịch (dư) của : A.Hg(NO 3 ) 2 B. Zn(NO 3 ) 2 C. Sn(NO 3 ) 2 D. Pb(NO 3 ) 2 V. 75. Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, Cu và bột Pb. Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp vào một lượng dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag. Dung dịch X là dung dịch của:A) AgNO 3 B) HCl C) NaOH D) H 2 SO 4 V. 76. Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO 3 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là: A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) 2,34g. V.77 Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau : FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 ( đặc, nóng), NH 4 NO 3 . Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là :A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 V.78 Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân . A. bột sắt. B. bột lưu huỳnh. C. bột than. D. nước. GV: VŨ TRỌNG TÂN Không có tài sản nào quý bằng trí thông minh, không vinh quang nào lớn hơn học vấn và hiểu biết!! LỚP 12 trang - 5 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI V. 79. Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe ( trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO 3 1M. Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là : A. 33,95 g. B. 35,20 g. C. 39,35 g. D. 35,39 g. V. 80. Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO 3 1M thì dung dịch thu được chứa: A) AgNO 3 B) Fe(NO 3 ) 3 C) AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 D) AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 3 V. 81. Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2 Ag. Trong các kết luận sau, kết luận sai là: A.Cu 2+ có tính oxi hoá yếu hơn Ag + . B.Ag + có tính oxi hoá mạnh hơn Cu 2+ . C.Cu có tính khử mạnh hơn Ag. D.Ag có tính khử mạnh hơn Cu. V. 82. Giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra phản ứng theo chiều : A. chất oxi hoá yếu nhất sẽ oxi hoá chất khử yếu nhất sinh ra chất oxi hoá mạnh hơn và chất khử mạnh hơn. B. chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử yếu nhất sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử mạnh hơn. C. chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn. D. chất oxi hoá yếu nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất sinh ra chất oxi hoá mạnh nhất và chất khử yếu hơn. V. 83. Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước sẽ bị khử trước) A) Ag + , Pb 2+ ,Cu 2+ B) Pb 2+ ,Ag + , Cu 2 C) Cu 2+ ,Ag + , Pb 2+ D) Ag + , Cu 2+ , Pb 2+ V. 84. Trong hợp kim Al- Ni, cứ 10mol Al thì có 1mol Ni. Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là : A. 81%Al và 19%Ni. B. 82%Al và 18%Ni.C. 83%Al và 17%Ni.D. 84%Al và 16%Ni. V. 85. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896ml H 2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là : A. 27,9%Zn và 72,1%Fe. B. 26,9%Zn và 73,1%Fe. C. 25,9%Zn và 74,1%Fe. D. 24,9%Zn và 75,1%Fe. V. 86.Hợp kim không được cấu tạo bằng loại tinh thể nào ? A.Tinh thể hỗn hợp. BTinh thể ion. C.Tinh thể dung dịch rắn. D.Tinh thể hợpchất hoá học. V. 87. Những tinh thể được tạo ra sau khi nung nóng chảy các đơn chất trong hỗn hợp tanvào nhau, gọi là : A.Tinh thể hỗn hợp. B. Tinh thể dung dịch rắn.C. Tinh thể hợp chất hoá học. D. Cả A, B, C. V. 88. Hợp chất hoá học trong hợp kim (có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học) có kiểu liên kết là : A. Kim loại. B. Cộng hoá trị. C. Ion. D. cả A, B, C. V. 89. So sánh tính dẫn điện và dẫn nhiệt của hợp kim với các kim loại trong hỗn hợp ban đầu : A. Cả tính dẫn điện và dẫn nhiệt của hợp kim đều tốt hơn các kim loại ban đầu. B. Cả tính dẫn điện và dẫn nhiệt của hợp kim đều kém hơn các kim loại ban đầu. C. Tính dẫn điện của hợp kim tốt hơn, còn tính dẫn nhiệt thì kém hơn các kim loại ban đầu. D. Tính dẫn điện của hợp kim kém hơn, còn tính dẫn nhiệt thì tốt hơn các kim loại ban đầu. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI. V. 91. Chất nào sau đây trong khí quyển không gây ra sự ăn mòn kim loại ?A. O 2 . B. CO 2 . C. H 2 O.D. N 2 . V. 92. Phản ứng hoá học nào xảy ra sự ăn mòn kim loại ? A. Phản ứng trao đổi. B. Phản ứng oxi hoá – khử .C. Phản ứng thủy phân .D. Phản ứng axit – bazơ. V. 93. Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit bảo vệ khi để ngoài không khí ẩm ? A. Al. B. Fe. C. Ca. D. Na. V. 94. Câu nào đúng trong các câu sau đây ? Trong ăn mòn điện hoá học, xảy ra : A. sự oxi hóa ở cực dương . B. sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm. C. sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương. D. Sự khử ở cực âm V. 95. Trong các trường hợp sau đây, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học là : A. kim loại Zn trong dung dịch HCl. B. thép cacbon để trong không khí ẩm. C. đốt dây sắt trong khí O 2 . D. kim loại Cu trong dung dịch HNO 3 loãng . V. 96. Một sợi dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép. Hiện tượng nào sau đây xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày ?A. Sắt bị ăn mòn. B. Sắt và đồng đều bị ăn mòn. C. Đồng bị ăn mòn. D. Sắt và đồng đều không bị ăn mòn. V. 97. Sự ăn mòn kim loại không phải là : A. Sự khử kim loại. B. sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường C. Sự oxi hoá kim loại. D. sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất. V. 98. Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nào sau đây ? A. Ngâm trong dung dịch HCl. B. Ngâm trong dung dịch HgSO 4 . C. Ngâm trong dung dịch H 2 SO 4 loãng . D. Ngâm trong dung dịch H 2 SO 4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 . V. 99 Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là : A. thiếc.B. Sắt .C. Cả hai đều bị ăn mòn như nhau.D. không kim loại nào bị ăn mòn. V.100. Sau một ngày hoạt động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại của các thiết bị máy móc, dụng cụ lao động. Việc làm này có mục đích chính là gì ? A. Để kim loại sáng bóng đẹp mắt. B. Để không gây ô nhiễm môi trường. C. Để không làm bẩn quần áo khi làm việc. D. Để kim loại đỡ bị ăn mòn. V. 101. Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại. Sau một thời gian, người ta thầy khung kim loại bị gỉ. Hoá chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên ? A. Ancol etylic. B. Dây nhôm. C. Dầu hoả. D. Axit clohidric. V. 102 . Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là :A. sự khử kim loại. C. sự ăn mòn hóa học B. sự tác dụng của kim loại với nước. D. sự ăn mòn điện hoá học. GV: VŨ TRỌNG TÂN Không có tài sản nào quý bằng trí thông minh, không vinh quang nào lớn hơn học vấn và hiểu biết!! LỚP 12 trang - 6 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI V. 103. : “ăn mòn kim loại “ là sự phá huỷ kim loại do : A.Tác dụng hoá học của môi trường xung quanh B.Kim loại phản ứng hoá với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao. C.Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện. D.Tác động cơ học V. 104 Nhúng 2 lá kim loại Zn và Cu vào dung dịch axit H 2 SO 4 loãng rồi nối 2 lá kim loại bằng một dây dẫn. Khi đó sẽ có: A. Dòng electron chuyển từ lá đồng sang lá kẽm qua dây dẫn. B. Dòng electron chuyển từ lá kẽm sang lá đồng qua dây dẫn. C. Dòng ion H + trong dung dịch chuyển về lá đồng. D. Cả B và C cùng xảy ra. V. 105 Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, chủ yếu xảy ra: A) ăn mòn hoá học.B) ăn mòn điện hoá. C) ăn mòn hoá học và điện hoá. D) sự thụ động hoá. V. 106 Sự ăn mòn một vật bằng gang hoặc thép trong không khí ẩm ở cực dương xảy ra quá trình. A. Fe 0 → Fe 2+ + 2e B. Fe 0 → Fe 3+ + 3e C. 2H 2 O + O 2 + 4e → 4OH – D. 2H + + 2e → H 2 V. 107 Chất chống ăn mòn có đặc tính A.làm thay đổi tính chất vốn có của axit và kim loại. B.không làm thay đổi tính chất vốn có của axit và kim loại. C.chỉ làm thay đổi tính chất vốn có của axit : axit không còn phản ứng được với kim loại. D.chỉ làm cho bề mặt của kim loại trở nên thụ động đối với axit. V. 108. Bản chất của sự ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá có gì giống nhau ? A.Đều là phản ứng oxi hoá – khử. B.Đều là sự tác dụng hoá học giữa kim loại với môi trường xung quanh. C.Đều là sự phá huỷ kim loại. D.Đều có kết quả là kim loại bị oxi hoá thành ion dương. V. 109 Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Ăn mòn kim loại là sự hủy hoại kim loại và hợp kim dưới tác dụng của môi trường xung quanh. B. Ăn mòn kim loại là một quá trình hóa học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong môi trường không khí. C. Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa thành ion của nó. D. Ăn mòn kim loại được chia làm hai dạng : ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI V. 110. M là kim loại. Phương trình sau đây: M n+ + ne = M biểu diễn: A) Tính chất hoá học chung của kim loại. B) Nguyên tắc điều chế kim loại. C) Sự khử của kim loại. D) Sự oxi hoá ion kim loại. V.111 Phương pháp thuỷ luyện là phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác trong hợp chất:A) muối ở dạng khan. B) dung dịch muối. C) oxit kim loại. D) hidroxit kim loại. V. 112. Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại nào vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 : A) Na B) Cu C) Fe D) Ca V. 113 Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế theo phương pháp nhiệt luyện ( nhờ chất khử CO) đi từ oxit kim loại tương ứng: A) Al, Cu B) Mg, Fe C) Fe, Ni D) Ca, Cu V.114Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại ? A. Cu 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ . B. Cu 2+ , Ag + , Na + . C. Sn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ . D. Pb 2+ , Ag + , Al 3+ . V. 115 Phản ứng hóa học nào sau đây chỉ thực hiện được bằng phương pháp điện phân ? A. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. B. CuSO 4 + H 2 O → Cu + O 2 + H 2 SO 4 . C. CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 . D.Cu + AgNO 3 → Ag + Cu(NO 3 ) 2 . V.116 Trong quá trình điện phân dung dịch Pb(NO 3 ) 2 với các điện cực trơ , ion Pb 2+ di chuyển về : A. catot và bị oxi hoá. B.anot và bị oxi hóa. C.catot và bị khử. D.anot bị khử. V.117 Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện ? A. C + ZnO → Zn + CO. B. Al 2 O 3 → 2Al + 3/2 O 2 . C. MgCl 2 → Mg + Cl 2 D. Zn + 2Ag(CN) 2 – → Zn(CN) 4 2– + 2Ag . V.118 Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là : A. phương pháp nhiệt luyện. B. phương pháp thủy luyện. C. phương pháp điện phân. D. phương pháp thủy phân. V.119 Khi điên phân có màng ngăn dung dịch muối ăn bão hòa trong nước thì xảy ra hiện tượng nào trong số các hiện tượng cho dưới đây ? A. Khí oxi thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot. B. Khí hidro thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot. C. Kim loại natri thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot. D. Nước Gia-ven được tạo thành trong bình điện phân. V.120 Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị 2 với dòng điện cường độ 6 A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45g. Kim loại đó là : A. Zn. B. Cu. C. Ni. D. Sn. V.121 Điện phân 200ml dung dịch KOH 2M ( D = 1,1 g/cm 3 ) với điện cực trơ. Khi ở catot thoát ra 2,24 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Biết rằng nước bay hơi không đáng kể. Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm là : A. 10,27%. B. 10,18%. C. 10,9%. D. 38,09%. V.122 Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2 O 3 và MgO (nung nóng) . Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm :A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al 2 O 3 , Mg. D. Cu, Al 2 O 3 , MgO. V.123 Địện phân 400ml dung dịch CuSO 4 0,2M với cường độ dòng GV: VŨ TRỌNG TÂN Không có tài sản nào quý bằng trí thông minh, không vinh quang nào lớn hơn học vấn và hiểu biết!! LỚP 12 trang - 7 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI điện 10A trong một thời gian thu được 0,224 lít khí (đktc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là : A. 1,28g. B. 0,32g. C. 0,64g. D. 3,20g. V.124 Chất nào sau đây được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân ? A. Lưu huỳnh. B. Axit sunfuric. C. Sắt. D. Nhôm. V. 125 Điện phân nóng chảy một muối của kim loại M với cường độ dòng điện là 10A, thời gian điện phân là 80 phút 25 giây, thu được 0,25 mol kim loại M ở catot. Số oxi hoá của kim loại M trong muối là :A. +1. B. +2. C. +3. D. +4. V.126 Điện phân NaBr nóng chảy, thu được Br 2 là do có : A. sự oxi hoá ion Br – ở anot. B. Sự oxi hoá ion Br – ở catot. C. sự khử ion Br – ở anot. D. Sự khử ion Br – ở catot. V.127 Phương trình hoá học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A. Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO B. H 2 + CuO → Cu + H 2 O C. CuCl 2 → Cu + Cl 2 D. 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2 V.128 Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO 3, người ta làm cách nào trong các cách sau : 1/ Dùng Zn để khử Ag + trong dung dịch AgNO 3 .2/ Điện phân dung dịch AgNO 3 . 3/ Cho dung dịch AgNO 3 tác dụng với dung dịch NaOH sau đó lọc lấy AgOH , đem đun nóng để được Ag 2 O sau đó khử Ag 2 O bằng CO hoặc H 2 ở t o cao . Phương pháp đúng là A : 1 B : 1 và 2 C : 2 D : Cả 1 , 2 và 3 V.129 Kim loại kiềm có thể được điều chế trong công nghiệp theo phương pháp nào sau đây ? A. Nhiệt luyện. B. Thuỷ luyện. C. Điện phân nóng chảy. D. Điện phân dung dịch. V.130 Bằng phương pháp thủy luyện có thể điều chế được kim loại A.kali. B. magie. C. nhôm. D. đồng. V.131 Khi điện phân dung dịch muối bạc nitrat trong 10 phút đã thu được 1,08 gam bạc ở cực âm. Cường độ dòng điện là: A. 1,6A B. 1,8A C. 16A D. 18A. V.132 Những kim loại nào có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện? A. Kim loại có tính khử mạnh như Na, K, Ca… B. Các kim loại như Al, Zn, Fe… C. Kim loại có tính khử trung bình như Zn, Fe, Sn… D. Các kim loại như Hg, Ag, Cu… V.133 Từ Mg(OH) 2 người ta điều chế Mg bằng cách nào trong các cách sau 1/ Điện phân Mg(OH) 2 nóng chảy . 2/ Hoà tan Mg(OH) 2 vào dung dịch HCl sau đó điện phân dung dịch MgCl 2 có màng ngăn 3/ Nhiệt phân Mg(OH) 2 sau đó khử MgO bằng CO hoặc H 2 ở nhiệt độ cao 4/ Hoà tan Mg(OH) 2 vào dung dịch HCl , cô cạn dd sau đó điện phân MgCl 2 nóng chảy Cách làm đúng là A . 1 và 4 B . Chỉ có 4 C . 1 , 3 và 4 D Cả 1 , 2 , 3 và 4. V.134 Phương pháp nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại : A. Dùng điều chế các kim loại đứng sau hyđro. B. Dùng điều chế các kim loại đứngsauAl. C. Dùng điều chế các kim loại dể nóng chảy. D. Dùng điều chế các kim loạikhónóngchảy. V.135 Cho các kim loại : Na, Ca, Al, Fe, Cu, Ag. Bằng phương pháp điện phân có thể điều chế được bao nhiêu kim loại trong số các kim loại ở trên ? A. 3 B. 4 C. 5 D.6 V.136 Thực hiện quá trình điện phân dung dịch CuCl 2 với các điện cực bằng đồng. Sau một thời gian thấy : A.khối lượng anot tăng,khối lượng catot giảm. B.khối lượng catot tăng,khối lượng anot giảm. C.khối lượng anot, catot đều tăng. D.khối lượng anot, catot đều giảm. V.137 Hòa tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO 3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là : A.108g. B.162g .C.216g. D. 154g. V.138 Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO 4 ( các điện cực bằng graphit), mô tả nào sau đây là đúng ? A. Ở anot xảy ra sự khử ion Cu 2+ . B. Ở catot xảy ra sự oxi hoá phân tử H 2 O. C. Ở catot xảy ra sự khử ion Cu 2+ . D. Ở anot xảy ra sự oxi hoá ion SO 4 2– . V. 139 Điện phân dung dịch AgNO 3 với cường độ dòng điện là 1,5A, thời gian 30 phút, khối lượng Ag thu được là : A. 6,0g. B. 3,02g. C. 1,5g D. 0,05g. V.141 Cho luồng H 2 đi qua 0,8g CuO nung nóng. Sau phản ứng thu được 0,672g chất rắn. Hiệu suất khử CuO thành Cu là(%): A. 60 B. 80 C. 90 D. 75 V.142 Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua của một kim loại hóa trị II, được 0,48g kim loại ở catôt. Kim loại đã cho là A. Zn B. Mg C. Cu D. Fe V.143 Điện phân dung dịch CuSO 4 bằng điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O 2 sinh ra là A : 0,64g và 0,112 lit B : 0,32g và 0,056 lít C : 0,96g và 0,168 lít D : 1,28g và 0,224 lít V.144 Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khốilượng A :4,72g B :7,52g C :5,28g D2,56g V.145 Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua của một kim loại hóa trị II, được 0,48g kim loại ở catôt. Kim loại đã cho là: A. Zn B. Mg C. Cu D. Fe V.146 Điện phân dung dịch CuSO 4 bằng điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O 2 sinh ra là A : 0,64g và 0,112 lit B : 0,32g và 0,056 lít C : 0,96g và 0,168 lít D :1,28g và 0,224 lít V.147 Điện phân dung dịch muối MCl n với điện cực trơ . Ở catôt thu được 16g kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lit (đktc). Xác định M? A.Mg B.Cu C.Ca D.Zn GV: VŨ TRỌNG TÂN Không có tài sản nào quý bằng trí thông minh, không vinh quang nào lớn hơn học vấn và hiểu biết!! LỚP 12 trang - 8 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI V.148 Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay ra 4,48 lít H 2 (đktc) . Cũng cho hỗn hợp như trên vào dung dịch CuSO 4 dư .Sau khi phản ứng xong thì lượng đồng thu được là A : 9,6g B.16g C.6,4g D.12,8g V. 149 Để điều chế K kim loại người ta có thể dùng các phương pháp sau: 1. Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp. 2. Điên phân KCl nóng chảy. 3. Dùng Li để khử K ra khỏi dd KCl 4. Dùng CO để khử K ra khỏi K 2 O 5. Điện phân nóng chảy KOH Chọn phương pháp thích hợp A.Chỉ có 1, 2 B. Chỉ có 2, 5 C. Chỉ có 3, 4, 5 D. 1, 2, 3, 4, 5. V. 150 Hoà tan hòan toàn 9,6g kim loại R hoá trị (II ) trong H 2 SO 4 đặc thu được dung dịch X và 3,36 lit khí SO 2 (đktc). Vậy R là A.Mg B.Zn C.Ca D.Cu V. 151 Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO 3 loãng lấy dư sau khi kết thúc phản ứng thu được 0,336 lít khí NO duy nhất ở đktc : R là A.Mg B . Cu C . Al . D . Fe V. 152 Điện phân ( điện cực trơ có vách ngăn) một dung dịch có chứa ion Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+. Thứ tự xẩy ra ở catốt lần lượt là: A. Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ B. Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ C. Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ D. Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . V.153 Cho dung dịch chứa các ion Na + , Al 3+ , Cu 2+ , Cl - , SO 4 2- , 3 NO − . Các ion không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch :A. Na + , SO 4 2– , Cl – , Al 3+ B. Na + , Al 3+ , Cl – , NO 3– C. Cu 2+ , Al 3+ , NO 3– , Cl – D. Na + , Al 3+ , NO 3– , SO 4 2– . V. 154 Khi điện phân 1 dung dịch muối giá trị pH ở gần 1 điện cực tăng lên. Dung dịch muối đó là : ( điều kiện đầy đủ) A. CuSO 4 B.AgNO 3 C. KCl D. K 2 SO 4 BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1 : Những tính chất vật lí chung của kim loại, như tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim được xác định bởi yếu tố nào sau đây ? A. Mạng tinh thể kim loại B. Các electron tự do C. Các ion dương kim loại D. Tất cả đều sai Câu 2 : Những kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau. Sự khác nhau đó được quyết định bởi đặc điểm nào sau đây ? A. Có tỉ khối khác nhau B. Kiểu mạng tinh thể không giống nhau C. Mật độ electron tự do khác nhau D. Mật độ các ion dương khác nhau Câu 3 : Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế A. Các kim loại hoạt động mạnh như Ca, Na, Al B. Các kim loại hoạt động yếu C. Các kim loại hoạt động trung bình D. Các kim loại hoạt động trung bình và yếu Câu 4: Khí CO và H 2 không dùng làm chất khử để điều chế kim loại nào sau đây ? A. Fe B. Cu C. Al D. Zn Câu 5: Cho các oxit: Na 2 O, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Al 2 O 3 , CuO. Số oxit bị CO khử khi nung nóng là ?A. 4B. 3C. 2D. 5 Câu 6: Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại là ? A. Lớp electron ngoài cùng thường có chứa 1,2 hoặc 3e và bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính của các nguyên tử ở cùng chu kì B. Lớp electron ngoài cùng thường có chứa 5,6 hoặc 7e và bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính của các nguyên tử ở cùng chu kì C. Lớp electron ngoài cùng thường có chứa 1,2 hoặc 3e và bán kính nguyên tử lớn hơn bán kính của các nguyên tử ở cùng chu kì D. Lớp electron ngoài cùng thường có chứa 5,6 hoặc 7e và bán kính nguyên tử lớn hơn bán kính của các nguyên tử ở cùng chu kì Câu 7: Liên kết kim loại là liên kết được sinh ra do ? A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và ion âm B. Các electron tự do gắn kết các ion dương kim loạivớinhau C. Có sự dùng chung các cặp electron D. Có lực hút Vandevan giữa các nguyên tử kim loại Câu 8: Mạng tinh thể kim loại gồm có A. Ion dương và các electron độc thânB. Ion dương và các electron tự do C. Ion dương và các ion âmD. Các ion dương Câu 9: Kim loại nào nhẹ nhất ?A. Li B. Be C. Al D. Cr Câu 10: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện của các kim loại thay đổi theo chiều A. Tăng B. Vừa tăng vừa giảm C. Không thay đổi D. Giảm Câu 11: Những kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau. Sự khác nhau đó được quyết định bởi đặc điểm nào sau đây ? A. Có tỉ khối khác nhau B. Kiểu mạng tinh thể không giốnh nhau C. Mật độ electron tự do khác nhau D. Mật độ ion dương khác nhau Câu 12: Kim loại nào sau đây tác dụng với Cl 2 và HCl cho ra cùng một loại muối ? A. Cu B. Fe C. Ag D. Mg Câu 13: Kim loại nào sau đây tác dụng với Pb(NO 3 ) 2 và dung dịch HNO 3 loãng tạo ra 2 loại muối khác nhau ? A. Cu B. Al C. Ba D. Fe Câu 14: Những kim loại nào sau đây tác dụng với H 2 O ở đk thường ? A. K, Na, Mg, Ag B. Li, Ca, Ba, Cu C. Fe, Pb, Zn, Hg D. K, Na, Ca, Ba Câu 15: Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp kim của kim loại là ? 1. Liên kết ion 2. Liên kết cộng hóa trị 3. Liên kết kim loại 4. Liên kết hidro 5. Liên kết cho nhận A. 1,2 B. 2,4 C. 4,5 D. 2,3 Câu 16: Cho K vào dung dịch FeCl 3 . Hiện tượng nào sau đây là đúng ? GV: VŨ TRỌNG TÂN Không có tài sản nào quý bằng trí thông minh, không vinh quang nào lớn hơn học vấn và hiểu biết!! LỚP 12 trang - 9 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A. Fe bị đẩy ra khoải muối B. Có khí thoát ra và K tan trong nước C. Có khí thoát ra đồng thời có kết tủa nâu đỏ D. Có khí thoát ra và có kết tủa nâu đỏ, sau đó tan trong bazo dư Câu 17: Để làm sạch Hg có lẫn tạp chất là Zn, Sn và Pb người ta ngâm thủy ngân này trong dung dịch ? A. ZnSO 4 B. Hg(NO 3 ) 2 C. HgCl 2 D. HgSO 4 Câu 18: Có dung dịch FeSO 4 lẫn CuSO 4 . Phương pháp đơn giản nhất để loại bỏ tạp chất là ? A. Cho lá Cu vào dung dịch B. Cho lá Fe vào dung dịch C. Cho lá nhôm vào dung dịch D. Cho NH 3 vào dung dịch, lọc bỏ kết tủa và hòa tan kết tủa bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng Câu 19: Khi cho kim loại R vào dung dịch CuSO 4 dư thu được chất rắn X. X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl. R là kim loại nào trong số các kim loại sau ?A. Fe B. Mg C. Ag D. K Câu 20: Có các kim loại Cs, Fe, Cr, W, Al. Độ cứng của chúng giảm dần theo thứ tự ở dãy nào sau đây ? A. Cs, Fe, Cr, W, Al. B. W, Fe, Cr, Cs, Al C. Cr, W, Fe, Al, Cs D. Fe, W, Cr, Al, Cs Câu 21: Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự ở dãy nào sau đây ? A. Ag, Cu, Au, Al, Fe B. Ag, Cu, Fe, Al, Au C. Au, Ag, Cu, Fe, Al D. Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 22: Dãy kim loại nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần của tính khử ? A. Al, Mg, Ca, K B. K, Ca, Mg, Al C. Al, Mg, K, Ca D. Ca, K, Mg, Al Câu 23: Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế A. Các kim loại hoạt động mạnh như Ca, Na và Al B. Các kim loại hoạt động yếu C. Các kim loại hoạt động trung bình D. Các kim loại hoạt động trung bình và yếu Câu 24: Cho các kim loại Mg, Al, Pb, Cu, Ag. Có bao nhiêu kim loại đẩy Fe ra khỏi muối FeCl 3 là ? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 25: Khí CO và H 2 không thể dùng làm chất khử để điều chế kim loại nào sau đây ?A. Fe B. Cu C. Al D. Sn Câu 26: Kẽm tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO 4 . Lựa chọn hiện tượng trong các hiện tượng sau ?A. ăn mòn kim loại B. Ăn mòn điện hoá C. Hiđro thoát ra mạnh hơn D. Màu xanh biến mất Câu 27: Kẽm tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO 4 . Lựa chọn bản chất trong các hiện tượng sau ? A. ăn mòn kim loại B. Ăn mòn điện hoá C. Hiđro thoát ra mạnh hơn D. Màu xanh biến mất Câu 28: Điện phân dung dịch hỗn hợp AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 . Các kim loại lần lượt xuất hiện tại catôt theo thứ tự là ? A. Cu- Ag – Fe B. Ag – Cu – Fe C. Fe – Cu – Ag D. Ag – Fe - Cu Câu 29: Điện phân dung dịch hỗn hợp AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 . Thứ tự ion điện phân tại catôt là ? A. Cu 2+ - Ag + – Fe 3+ B. Ag + – Cu 2+ – Fe 3+ C. Fe 3+ – Cu 2+ – Ag + D. Ag + – Fe 3+ - Cu 2+ Câu 30: Để điều chế Ca từ CaCl 2 người ta sử dụng phương pháp nào sau đây ? A. Nhiệt luyện B. Thuỷ luyện C. Điện phân nóng chảyD. Điện phân dd Câu 31: Cho luồng khí CO dư đi qua ống nghiệm chứa h 2 Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.Chất rắn còn lại trong ống nghiêm:A. Al, Fe B. Al 2 O 3 , Fe C. Al, Fe 2 O 3 D. Al 2 O 3 ,Fe 2 O 3 Câu 32: Khi điện phân d 2 chứa đồng thời AgNO 3 ,CuCl 2, FeCl 3 , FeCl 2. Thứ tự kim loại thoát ra ở catot là: A. Fe, Cu, Ag B. Cu, Ag, Fe C. Ag, Fe, Cu D. Ag, Cu, Fe Câu 33: Cho các cặp oxh khử xếp theo thứ tự dãy điện hóa như sau: Al 3+ /Al; Fe 2+ / Fe;Cu 2+ / Cu; Fe 3+ / Fe; Ag + /Ag. Kim loại nào đẩy được sắt ra khỏi d 2 FeCl 3 A. Ag B. Cu C. Fe D. Al Câu 34: Điện phân d 2 chứa các ion sau: Fe 2+ ; Cu 2+ ; Pb 2+ ; Ni 2+ ; NO - 3 . Ion nào bị khử trước tiên tại cực âm: A. Fe 2+ B. Cu 2+ C. Pb 2+ D. Ni 2+ Câu 35: Dung dịch nào sau đây khi điện phân thực chất là điên phân nước A. NaClB. Na 2 SO 4 C. CuSO 4 D. HCl Câu 36: Điện phân d 2 h 2 CuCl 2 ; HCl; NaCl với điên cực trơ màng ngăn xốp.Hỏi trong pt điên phân pH của d 2 thay đổi như thế nào? A. Không thay đổi B. Tăng lên C. Giảm xuống D. Lúc đầu tăng sau đó giảm Câu 37: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong số tất cả các kim loại? A. Vônfam B. Sắt C. Đồng D. Kẽm Câu 38: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong số tất các kim loại ?A. K B. Rb C. Cs D. Hg Câu 39: Kim loại nào sau đây có độ cứng nhất trong số tất cả các kim loại?A. W B. Cr C. Fe D. Cu Câu 40: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong số tất cả các kim loại?A. Li B. Cs C. Na D. K Câu 41: Kim loại nào sau đây là kim loại dẻo nhất trong số tất cả các kim loại?A. Ag B. Au C. Al D. Cu Câu 42: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong số tất cả các kim loại ?A. LiB. NaC. D. Rb Câu 43: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2 O 3 và MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al 2 O 3 , Mg D. Cu, Al 2 O 3 , MgO Câu 44: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO 3 được dung dịch X. Cho Fe tác dụng với dung dịch X thu được dung dịch Y. Dung dịch Y gồm:A. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 dưD. Fe(NO 3 ) 3 ; Cu(NO 3 ) 2 dư Câu 45: Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là:A. Phương pháp nhiệt luyện B. Phương pháp thủy luyện C. Phương pháp điện lượng D. Phương pháp thủy phân Câu 46: Khi điện phân có màng ngăn dung dịch bão hòa muối ăn trong nước thì xảy ra hiện tượng nào trong số các hiện tượng dưới đây? A. Khí oxi thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot B. Khí hiđro thoát ra ở catôt và khí clo thoát ra ở anôt. C. Kim loại natri thoát ra ở catôt và khí clo thoát ra ở anôt. D. Nước Gia- ven được tạo thành trong bình điện phân GV: VŨ TRỌNG TÂN Không có tài sản nào quý bằng trí thông minh, không vinh quang nào lớn hơn học vấn và hiểu biết!! LỚP 12 trang - 10 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 47: Cho Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 thì thứ tự các ion bị khử là ?A. Fe 3+| , Ag + , Cu 2+ , Mg 2+ B. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Mg 2+ C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ D. Đáp án khác Câu 48: Ngâm một lá Zn nhỏ tinh khiết vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu cho vào hỗn hợp một ít dung dịch CuSO 4 thì tốc độ sủi bọt khí sẽ thay đổi như thế nào? A. Chậm hơn B. Không đổi C. Nhanh hơn D. Phản ứng dừng lại Câu 49: Mệnh đề nào sau đây sai ? A. Trong một chu kì, bán kính của các ngtử kim loại lớn hơn bán kính của phi kim trong cùng chu kì. B. Cu, Zn, Fe đều có thể điều chế được từ nguyên liệu oxit bằng phương pháp nhiệt luyện. C. Các kim loại chỉ có số oxh +1, +2, +3. D. Các kim loại chiếm phần lớn các nguyên tố trong HTTH. Câu 50: Qúa trình nào sau đây không xảy ra sự ăn mòn điện hoá ? A. Vật bằng Al – Cu để trong không khí ẩm B. Nung vật bằng Fe rồi nhúng vào nước C. Cho vật bằng Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng cho thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 D. Phần võ tàu bằng Fe nối với tấm Zn để trong nước biển Câu 51: Chọn phát biểu đúng ? A. Tính oxh của Ag + > Cu 2+ > Fe 3+ > Ni 2+ > Fe 2+ B. Tính khử của K >Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C. Tính khử của Al > Fe 2+ > Pb > Cu > Fe 3+ > Ag D. Tính oxh của Hg 2+ > Fe 3+ > Pb 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ Câu 52: Trong quá trình điện phân xảy ra quá trình: 2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2 ở catôt khi điện phân ? A. Dd KBr B. Dd Pb(NO 3 ) 2 C. Dd Na 2 SO 4 D. Dd HgCl 2 Câu 53: Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại có tính khử mạnh là ? A. Điện phân nóng chảyB. Điện phân dung dịch C. Thuỷ luyện D. Nhiệt luyện Câu 54: Biến đổi hoá học nào sau đây được gọi là sự khử ? A. 2 Mg 2e Mg + + → B. 2 S S 2e − → + C. 3 Al 3e Al + + → D. Cả A, B Câu 55: Biến đổi hoá học nào sau đây được gọi là sự oxh ? A. 2 Ca Ca 2e + → + B. 2 Ca 2e Ca + + → C. 3 Al 3e Al + + → D. 2 H OH H O + − + € Câu 56: Có 6 dung dịch muối mất nhãn NaCl, MgCl 2 , Al(NO 3 ) 3 , FeCl 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết các lọ mất nhãn trên ? A. Dung dịch HCl B. Dung dịch Ba(OH) 2 C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch NH 3 Câu 57: Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ dùng có dung dịch H 2 SO 4 loãng không được dùng thêm bất kì hoá chất nào khác kể cả quì tím, nước cất có thể nhận biết được những kim loại nào ? A. Fe B. Ag C. Ba D. Cả 5 kim loại Câu 58: Có 5 bột màu trắng NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng H 2 O và CO 2 có thể nhận biết được ? A. 3 chất B. 4 chất C. 5 chất D. Không nhận được Câu 59: Những nhóm kim loại nào dưới đây có thể hòa tan trong dung dịch HNO 3 đặc, nguội. A. Mg, Al, Zn; B. Mg, Zn, Cu, Fe; C. Mg, Zn, Cu, Ag; D. Al, Zn, Fe, Cu. Câu 60: Cho các phản ứng sau: 1) Zn + AgNO 3 → 2) Fe + H 2 SO 4 đặc, nguội → 3) Al + HNO 3 đặc, nguội → 4) Ag + CuCl 2 → 5) Ni + FeCl 3 → 6) Mg + HNO 3 rất loãng → Các phản ứng không xảy ra gồm: A. 4, 5, 6; B. 2, 4, 6; C. 2, 3, 5; D. 2, 3, 4. Câu 61: Nhúng một thanh kim loại M vào dung dịch NiSO 4 sau một thời gian thấy khối lượng thanh kim loại giảm 0,12g. Xác định tên kim loại. Biết kim loại hóa trị 2 và số mol NiSO 4 phản ứng 0,02mol. Kim loại M là ? A. Ca B. Zn C. Cd D. Fe Câu 62: Nhúng thanh kim loại A hóa trị II vào dd CuSO 4 . Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng vào dd Pb(NO 3 ) 2 thì thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên 7,1%. A là kim loại nào sau đây biết số mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia 2 pứ trên bằng nhau ? A. Ca B. Zn C. Cd D. Fe Câu 63: Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa tan 4,16g CdSO 4 . Phản ứng xong thấy khối lượng lá Zn tăng 2,35%. Khối lượng lá Zn trước phản ứng là ?A. 60g B. 40g C. 80g D. 100g Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 2,3g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe và Zn vào dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được 2,46(l) khí H 2 ở 27 0 C và 760mmHg . Xác định khối lượng muối khan thu được ? A. 9,4g B. 94g C. 4,9g D. 11,9g Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 2,3g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe và Zn vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư sau phản ứng thu được 2,46(l) khí H 2 ở 27 0 C và 760mmHg . Xác định khối lượng muối khan thu được ? A. 9,4g B. 94g C. 4,9g D. 11,9g Câu 64: Hòa tan hoàn toàn m(g) Fe vào dung dịch HNO 3 loãng thu được 0,448(l) khí NO duy nhất đkc.Gía trị của m ? A. 0,56g B. 5,6g C. 1,12g D. 11,2g Câu 65: Hòa tan hoàn toàn m(g) Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015mol khí N 2 O và 0,01 mol khí NO. Gía trị của m là ?A. 8,1g B. 10,8g C. 13,5g D. 1,35g Câu 66: Cho 1,6g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 dư thu được khí A không màu hóa nâu trong không khí. Tính thể tích của khí A thu được ? A. 13,44(l) B. 6,72(l) C. 1,12(l) D. 3,36(l) GV: VŨ TRỌNG TÂN Không có tài sản nào quý bằng trí thông minh, không vinh quang nào lớn hơn học vấn và hiểu biết!! [...]... 2,24(l) B 3,36(l) C 6,72(l) D 8,96(l) Câu 80: Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 đặc nguội Kim loại M là kim loại nào trong số các kim loại sau ?A Fe B Al C Ag D Zn Câu 81: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại X và Y kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,12(l) CO2 đkc Kim loại X và Y là ? A Be và Mg B Mg và Ca C Ca... 3,12(g) C 6,5(g) D 7,24(g) Câu 82: Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng của nhôm với: A I2 B O2 C oxit kim loại D hidroxit kim loại GV: VŨ TRỌNG TÂN Không có tài sản nào quý bằng trí thông minh, không vinh quang nào lớn hơn học vấn và hiểu biết!! LỚP 12 trang - 12 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 83: Cho 9,94g hỗn hợp 3 kim loại Al,Fe,Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng ,dư thu được 3,584(l)khí NO ở đkc Tổng khối lượng...LỚP 12 trang - 11 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 67: Cho 3,12g hỗn hỗn hợp A gồm Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,896(l) khí N2O duy nhất đkc Khối lượng Al có trong hỗn hợp ?A 0,96g B 9,6g C 2,16g D 21,6g Câu 68: Hòa tan hết 12g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu được 1,12(l) khí N2 duy nhất ở đkc X là ? A Cu B Mg C Zn D Al Câu 69: Hòa tan hoàn toàn 0,9g kim loại X vào dung dịch HNO3... nguyên tử có số hạt proton , nơtron, electron là 40 Đó là nguyên tử của nguyên tố nào sau đây? A Ca B Ba C Al D Fe Câu 89: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y (các phản ứng đều xảy ra) X và Y có thể là những kim loại nào trong số các kim loại sau ? A Cu và Fe B Fe và Cu C Cu và Ag D Ag và Cu Câu 90: Cho 6,72 lít H2 (đktc)đi qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu... 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít Câu 91: Điện phân nóng chảy một muối clorua của kim loại X người ta nhận thấy khi ở catốt thoát ra 5,4 gam kim loại thì ở anốt bay ra 6,72 lít Cl2 (đktc) X là kim loại gì? A K; B Ca; C Al; D Fe Câu 91: Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe2+ 0,1 mol và Al3+ 0,2 mol cùng hai loại anion là Cl- :x mol và SO42- :y mol Biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9(g)... huỳnh A là ? A H2S B S C SO3 D SO2 Câu 67: Cho 16,2(g) kim loại A (hóa trị không đổi n) tác dụng với 0,15(mol) O 2.Hòa tan chất rắn sau phản ứng bằng d2 HCl dư thấy bay ra 13,44(l) khí H2 (đkc) .Kim loại A là:A Ca B Mg C Al D Cu Câu 68: Biết Ag+ + Fe2+→ Fe3+ +Ag và 2Fe3+ + Cu→2Fe2+ + Cu2+ Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxh của các ion kim loại là: A Fe3+, Cu2+, Ag+ B Cu2+, Fe3+, Ag+ C Ag+, Fe3+,... Mg C Zn D Al Câu 70:Cho 11g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư ta thu được 6,72(l) khí NO đkc duy nhất Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu là ? A 4,4g và 6,6g B 4,6g và 6,4g C 5,4g và 5,6g D 5,6g và 5,4g Câu 71: Cho 24g hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch HNO3 đặc nguội dư ta thu được 17,92(l) khí NO2 đkc duy nhất Thành phần % về khối lượng của Al và Mg trong hỗn... A.Tính thời gian điện phân để thu được 1,72(g) kim loại bám vào catot A 250s B 1000s C 500s D 750s Câu 80: Khi điện phân AgNO3 trong 10 phút đã thu được 10,8(g) Ag ở catot.Cường độ dòng điện đã dùng là? A 1,6A B.1,8A C 16A D.18A Câu 81: Điện phân d2 hỗn hợp chứa 0,04(mol) AgNO3 và 0,05(mol) Cu(NO3)2 điện cực trơ ,dòng điện 5A trong 32 phút 10s.Khối lượng kim loại bám vào catot là:A 6,24(g) B 3,12(g) C... (có tỉ lệ mol 2:1) Tính V.A 86,4 lít B 19,28 lít C 8,64 lít D 13,44 lít Câu 95: Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại M (hoá trị không đổi) trong dung dịch HCl dư tạo ra 0,4 mol H2 còn nếu hoà tan trong HNO3 loãng dư thì được 0,3 mol NO duy nhất Xác định kim loại M A Al B Cu C Cr D Mg Câu 96: Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp B gồm 4 chất rắn... với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 0,896 lít NO duy nhất ở đkc Khối lượng muối nitrat sinh ra là:A 9,5g B 7,44g C 7,02g D 4,45g Câu 100: Hòa tan hòa toàn 1,35 gam kim loại X bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,68 lít H2 (đktc) Kim loại X là: A Cu; B Fe; C Al; D Mg Câu 101: Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 20 gam bột CuO nung nóng Sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn trong ống sứ còn lại . ion kim loại là: A. Đều là chất khử. B .Kim loại là chất oxi hoá, ion kim loại là chất khử. C .Kim loại là chất khử, ion kim loại là chất oxi hoá.D .Kim loại. - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI: 1. Tính chất vật lí chung : tính dẻo, dẫn điện , dẫn nhiệt, ánh kim.