Sè electron ho¸ trÞ. Sè electron líp ngoµi cïng. Sè ph©n líp electron. Cïng sè líp electron. Sè electron ho¸ trÞ b»ng nhau. Sè electron b»ng nhau. TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn nªn tÝnh baz¬ cñ[r]
(1)Đề:
A Phần trắc nghiệm
Dùng bút chì tơ đen vào phơng án
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố chu kì có cùng: A Số electron hoá trị B Sè electron líp ngoµi cïng C Sè ph©n líp electron D Sè líp electron
C©u 2: Nguyên tử nguyên tố nhãm cã: A Cïng sè líp electron B Sè electron hoá trị C Số electron D Sè electron ngoµi cïng b»ng
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p3.Vị trí A bảng HTTH là: A Ô thứ 6, chu kì 2, nhóm VIA B ¤ thø 15, chu k× 3, nhãm VIA
C ¤ thø 15, chu k× 3, nhãm VA D ¤ thứ 5, chu kì 4, nhóm VA
Câu 4: Nguyên tố A chu kì 4, nhóm IIIA bảng tuần hoàn Cấu hình electron A là: A.1s22s22p63s23p63d104s2. B 1s22s22p63s23p63d104s24p2.
C.1s22s22p63s23p63d1. D 1s22s22p63s23p63d104s24p1 C©u 5: Trong mét chu kì từ trái sang phải:
A Tính kim loại giảm dần nên tính bazơ oxit hiđroxit kim loại tăng dần B Tính phi kim tăng dần nên tính axit oxit hiđroxit phi kim tăng dần C Tính kim loại tăng dần nên tính bazơ oxit hiđroxit kim loại giảm dần D Tính phi kim giảm dần nên tính axit oxit hiđroxit phi kim tăng dần Câu 6: Thứ tự tăng dần tính phi kim nguyên tố nhóm VIIA lµ:
A.I, Br, Cl, F B Cl, F, Br, I C F, Cl, Br, I D F, Br, Cl, I Câu 7: Khi độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần thì:
A TÝnh kim loại mạnh dần B Tính phi kim mạnh dần C Tính axit yếu dần D Tính bazơ mạnh dần
Câu 8: Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố nhóm A do: A Số electron lớp biến thiên tuần hoàn B Số lớp electron biến thiên tuần hoàn C Số phân lớp electron biến thiên tuần hoàn D Số electron biến thiên tuần hoàn
Câu 9: Nguyên tố A thuộc nhóm VIIA, A tạo hợp chất khí với hiđro, hiđro chiếm 2,7397% khối l ợng A nguyên tố:
A Flo B Clo C Brom D Iot
Câu 10: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, nhóm gồm nguyên tố phi kim điển hình nhóm
A IA B IIA C VIIA D VIA
Câu 11: Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Công thức hợp chất khí với hiđro công thức oxit cao nhất R lµ:
A RH3 vµ R2O5 B RH2 vµ RO C RH vµ RO2 D RH4 vµ RO2
Câu 12: Oxit cao nguyên tố có dạng RO2 Trong chứa 53,33% oxi khối lợng Nguyên tố R là:
A Cacbon (12) B ThiÕc (122) C Chì (107) D.Silic (28)
B Phần trắc nghiệm
Câu 1: Một nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VA bảng tuần hồn a) Ngun tử ngun tố có electron lớp ngồi cùng? b) Lớp lớp thứ mấy?
c) ViÕt sè electron ë tõng líp electron
C©u 2: Nguyªn tư cđa nguyªn tè R, X thc chu kỳ liên tiếp Tổng số hạt mang điện nguyên tử R X 46
a) Viết cấu hình e nguyên tử cđa R vµ X
b) Xác định vị trí R X bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học
Câu 3: Khi cho 2,3 gam kim loại nhóm IA tác dụng với nớc thu đợc 1,12 lít khí (đo đktc) Xác định tên kim loại đó? Cho biết: (K: 39; Ca: 40; Na: 23; Mg: 24)
Học sinh không đợc sử dụng bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc
Đáp án:
Phần trắc nghiệm
Cõu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đáp án D B C D B A B A B C A D
PhÇn tù luËn:
Câu 1: (1, điểm) Đúng câu đợc 0,5 điểm Câu 2: (4 điểm)
C©u a : điểm Câu b: điểm Câu 3: (1,5 đ)
- Viết PTHH (0,5 đ)
- Tính số mol H2 (0,5 đ) Trờng THPT Phan Ngc Hin
Lớp 10X1 Họ tên:
C©u A B C D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
(2)