1, Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña nh«m... t¹o thµnh oxit hoÆc muèi[r]
(1)KiĨm tra bµi cị
1, Nêu tính chất hóa học nhôm Viết PTHH minh häa
(2)Thø ngµy tháng năm 2008
Sắt tiết25
I/ TÝnh chÊt vËt lÝ.
- KL mµu trắng xám, có ánh kim
- Nặng D= 7,86 g/cm3 , to n/c = 1539oC
- DÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt tèt
(3)II/ TÝnh chÊt hãa häc.
1, T¸c dơng víi phi kim
* Tác dụng với oxi
tạo thành oxit sắt từ
3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4(r)
(tr¾ng xám) (không màu) (nâu đen)
(4)* T¸c dơng víi clo - ThÝ nghiÖm:
- NhËn xÐt: sắt p/ với khí clo
tạo thành s¾t (III) clorua 2Fe(r) + 3Cl2(k) 2FeCl3(r)
(trắng xám) (vàng lục) (nâu đỏ) + KL: sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo
thành oxit muối
(5)2, Tác dụng với dung dịch axit
Sắt tác dơng víi mét sè dd a xit nh HCl, H2SO4 loÃng tạo thành muối sắt(II)
và giải phóng khí H2
Fe(r) + 2HCl(dd) - > FeCl2(dd) + H2(k)
Chú ý : sắt không tác dụng víi
H2SO4 đặc nguội
HNO3 đặc nguội
(6)3, T¸c dụng với dung dịch muối
- Sắt tác dụng với dd muối CuSO4 tạo thành muối
sắt(II)
Fe(r) + CuSO4(dd) -> FeSO4(dd) + Cu(r)
(trắng xám) (xanh lam) (lục nhạt) (đỏ) - Sắt tác dụng với dd muối kim loại hoạt
động hóa học yếu tạo dd muối sắt giải phong kim loại muối
KÕt luËn:
S¾t cã tính chất hoá học
(7)
S¾t cã tính chất hoá học kim loại.Sắt có tính chất hoá học kim loại.
1
1, T¸c dơng víi phi kim., T¸c dơng víi phi kim. s sắt tác dụng với nhiều phi kim ắt t¸c dơng víi nhiỊu phi kim
tạo thành oxit muối.tạo thành oxit muối 2,
2, Tác dụng với dung dịch axit. Tác dụng với dung dịch axit.
Sắt tác dụng với số dd a xit nh HCl, HSắt tác dụng với số dd a xit nh HCl, H22SOSO44 lo·ng lo·ng
tạo thành muối sắt(II) giải phóng khí Htạo thành muối sắt(II) giải phóng khí H22
ssắt không tác dụng với ắt không tác dụng với
HH22SOSO44 đặc nguội đặc nguội
HNOvà HNO33 đặc nguội đặc nguội
3, Tác dụng với dung dịch muối , Tác dụng với dung dịch muối Sắt tác dụng với dd muối Sắt tác dụng với dd muối
kim loại hoạt động hóa học yếu kim loại hoạt động hóa học yếu
(8)Bµi tËp
Bµi tËp
Bµi 2/60
Bµi 2/60
Fe -> Fe
Fe -> Fe33OO44
3Fe (r) + 2O3Fe (r) + 2O22(k) Fe(k) Fe33OO44(r)(r)
Fe -> Fe
Fe -> Fe22OO33
C
C1 2Fe(r) + 3Cl2Fe(r) + 3Cl22(k) 2FeCl(k) 2FeCl33(r)(r)
FeCl
FeCl33(dd) + 3NaOH(dd) -> Fe(OH)(dd) + 3NaOH(dd) -> Fe(OH)33(r) + 3NaCl(dd) (r) + 3NaCl(dd)
2Fe(OH)2Fe(OH)33(r) Fe(r) Fe22OO3 (r) + 3H(r) + 3H22O (h) O (h)
C
C2 4Fe(r) + 3O4Fe(r) + 3O22(k) 2Fe(k) 2Fe22OO33(r)(r)
t0
t0
t0
(9)Bµi 4/6
Bµi 4/6
CCMM ddCuSO ddCuSO4 4 =1M =1M
V dd CuSOV dd CuSO4 4 = 10ml = 0,01 (lit)= 10ml = 0,01 (lit)
CCMM = n : V = n : V
=> => nn CuSOCuSO4 = = CCMM x V x V
= x 0,01= x 0,01
(10)Fe (r) + CuSO
Fe (r) + CuSO44(dd) -> FeSO(dd) -> FeSO44(dd) + Cu(r) (1)(dd) + Cu(r) (1)
1mol 1mol 1mol 1mol
1mol 1mol 1mol 1mol
0,01mol 0,01mol 0,01mol0,01mol 0,01mol 0,01mol
a) Fe d => chÊt r¾n A gåm Fe Cua) Fe d => chất rắn A gồm Fe vµ Cu
Cho A vµo dd HCl:Cho A vµo dd HCl:
Fe (r) + 2HCl(dd) -> FeClFe (r) + 2HCl(dd) -> FeCl22(dd) + H(dd) + H22(k)(k)
lại Cucòn lại Cu Tính mCu theo (1) :
TÝnh mCu theo (1) :
nCu = nCuSOnCu = nCuSO4 4 = 0,01 (mol)= 0,01 (mol)
mCu = nCu x MCu mCu = nCu x MCu
= 0,01x 64 = 0,01x 64
(11)b) Dung dÞch B chØ cã FeSO
b) Dung dÞch B chØ cã FeSO44
FeSOFeSO44(dd) + 2NaOH(dd) -> Fe(OH)(dd) + 2NaOH(dd) -> Fe(OH)22(r) +Na(r) +Na22SOSO44(dd)(dd)
1mol 2mol1mol 2mol
0,01mol 0,02mol
0,01mol 0,02mol
nn NaOH = 0,02mol NaOH = 0,02mol
CCMM ddNaOH = 1M ddNaOH = 1M
=> V ddNaOH = => V ddNaOH = nn : : CCMM
= 0,02 : 1= 0,02 :
= 0,02 (lit)= 0,02 (lit)
(12)H íng dÉn vỊ nhµ
H íng dÉn vỊ nhµ
* Học bài, nắm vững tính chất hóa học sắt* Học bài, nắm vững tính chất hóa học cđa s¾t
viÕt PTHH minh häaviÕt PTHH minh họa
* Làm BT lại SGK/50 * Làm BT lại SGK/50
* Đọc tr ớc * Đọc tr ớc
(13)Bµi häc cđa chóng ta kết thúc đây.
Bài học kết thúc đây.
Chúc em học giỏi.
Chúc em học giỏi.
Xin chào hẹn gặp lại.