II. d) Baz¬ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc.[r]
(1)Kiểm tra học kì I Môn: Hoá học
I Trắc nghiệm: (3,5đ)
Câu 1:(1,5®)
Chọn câu câu sau:
1) KhÝ X cã tØ khèi so víi kh«ng khÝ gần 0,79 X khí khí sau đây:
A CO2; B CO C CH4; D SO2 2) DÃy khí nặng không khí là:
A SO2, C2H4, H2; C CO2, CO, H2S B C2H6, O2, H2S D H2S, CH4, Cl2 3) Cho c¸c chất: NH3, NO2, HNO3, NH4NO3
Chất có hàm lợng nguyên tố N nhỏ là:
A NH3, B NO2, C HNO3, D NH4 NO3
Câu 2: (2đ)
Cho từ cụm từ: Bằng, lớn hơn, nhỏ hơn, thể tích, khối lợng, phân tử khối, số mol
Chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vµo trèng:
a) Mét mol H2SO4 cã khèi lỵng mét mol NaOH
b) 5,6 l khÝ CO cã sè ph©n tư số phân tử 5,6 l ôxi ®iỊu kiƯn
c) 2,8 g CaO cã sè mol sè mol 2,8 g MgO d) KhÝ CO cã b»ng cña khí N2
II Phần tự luận: (6,5đ)
Câu 1: (2đ) Lập phơng trình hoá học phản øng sau: P + O2 - P2O5
2 CaO + HCl - CaCl2
3 Fe3O4 + H2 - H2O + Fe
4 KOH + FeCl3 - KCl + Fe (OH)3
Câu 2: (1đ) Lập công thức hoá học hợp chất gồm hai nguyên tố: a) Nhôm (Al) Oxi (O); Biết nhôm hoá trị (III)
b) Kẻm (Zn) Clo (Cl) ; Biết kẻm hoá trị (III)
Câu 3: (3,5 ®)
Cho 5,4 g nhơm phản ứng hồn toàn với dung dịch axit clohiđric phản ứng xảy theo sơ đồ sau:
Al + HCl - AlCl3 + H2
a) Viết phơng trình hố học sơ đồ phản ứng b) Tính thể tích khí Hirụthu c (ktc)
(2)Đáp án
I Trắc nghiệm: (3,5đ)
Câu 1: (1,5đ)
Chn câu trả lời đúng: 1.B 2.B 3.C
C©u 2: (2đ)
Chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào ô trống:
a Lớn b Bằng c Nhỏ d Phân tử khối
II Phần tự luận: (6,5đ)
Câu 1: (2đ)
- Lp phng trình hố học phản ứng - Mỗi phản ng ỳng (0,5 )
Câu 2: (1đ)
Al2O3,ZnCl2
Câu 3: (3,5 đ)
a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (0,5đ) b) 0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol (1đ) Thể tích H2 thu đợc (đktc): 0,3 x 22,4 = 6,72 l (1đ) c) Khối lợng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng bằng:
0,2 x 133,5 (g) = 26,7 (g) (1đ)
Môn: Hoá häc
Câu 1: Chọn câu câu sau:
a) Dung dịch axit làm quỳ tím ngã sang màu đỏ b) Bazơ bị phân huỷ nhit
(3)g)Ôxít bazơ tác dụng với nớc Bazơ tơng ứng
Câu 2: Xét cặp chất sau, cặp chất xảy phản øng a) CaCO3 + HCl
b) Mg(OH)2 + NaCO3 c) Cu + H2SO4(đặc) to
d) KOH + CO2
e) ZnCl2 + H2SO4(lo·ng) g) HCl + NaNO3
Câu 3: Thực sơ đồ phản ứng sau:
Mg MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 Mg(OH)2
Câu 4: Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết dung dịch sau: HCl, NaOH, MgCl2, KNO3
Câu 5: Cho 33,5 g hỗn hợp Fe Zn hoà tan dung dịch HCl 14,6% (biết kẽm chiếm 58,21%) khối lợng hỗn hợp)
a) Tính khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lợng dung dịch HCl phản ứng
(4)Đáp án
Câu 1: (1,5đ) Câu đúng: a, d, e
Câu 2: Cặp chất xảy phản ứng a, c, d
Câu 3: (2đ)
Thc hin s đồ phản ứng
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 MgCl2 + Ag2SO4 MgSO4 + 2AlCl Mg SO4 + Ba(NO3)2 Mg(NO3)2 + BaSo4 Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + NaNO3
Câu 4: (2đ)
- Tỏch bốn mẫu thử có đánh số thứ tự
- Nhỏ mẩu thử vào giấy quỳ tím ta nhận đợc dung dịch NaOH HCl - Hai mẫu thử lại cho phản ứng với dung dịch NaOH, mẩu th no to
nên kết trắng MgCl2
- Mẩu thử lại tợng xảy KNO3
Câu 5: (3đ)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
0,3 mol 0,6 mol 0,3 mol
33,5 58,21
mZn = = 19,5 (g) 100
mFe = 33,5 - 19,5 = 14(g)
nZn = 19,65 : 65 = 0,3 (mol) nFe = 14 : 5.6 = 0,25 (mol) mHCl = (0,5 + 0,6) 36,5 = 40,15
40,15 100
mdd HCl = = 275 (g)
14,6
VH2 (1 + 2) = (0,25 + 0,3) 22,4 = 12,32 (l) Viết phơng trình: (0,5 đ)
nFe (0,5 ®) nZn (0,5 ®) mHCl (0,5 ®)
mdd HCl (0,5 ®)
(5)