2/ Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi, m{ nó còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong 1 số oxit kim loại.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC NĂM HỌC 2016-2017
A/ LÝ THUYẾT :
CHƯƠNG IV: OXI – KHƠNG KHÍ
I/ TÍNH CHẤT CỦA OXI
1/ Tính chất vật lý: Oxi l{ chất khí, khơng m{u, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng -183 0C Oxi lỏng có m{u xanh nhạt
2/ Tính chất hóa học: Khí oxi l{ đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ d{ng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại v{ hợp chất Trong c|c hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II
VD : t0
(r) 2(k) 2(k)
S +O SO 4P +5O(r) 2(k) t0 2P O2 5(r)
t0
(r) 2(k) 4(r)
3Fe +2O Fe O CH4(k) + 2O2(k)t0 CO2(k)+ 2H O2 II/ SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HOÁ HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI:
1 Sự t|c dụng oxi với chất l{ oxi hóa
2 Phản ứng ho| hợp l{ phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo th{nh từ hai hay nhiều chất ban đầu
VD: CaO + H O 2 Ca(OH)2
3 Ứng dụng oxi: Khí oxi cần cho hô hấp người v{ động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống v{ sản xuất
III/ OXIT:
1 Định nghĩa oxit: Oxit l{ hợp chất nguyên tố, có nguyên tố l{ oxi VD: K2O, Fe2O3, SO3, CO2…
2 Công thức dạng chung oxit MxOy
- M: kí hiệu ngun tố kh|c (có hóa trị n)
- Công thức MxOy theo quy tắc hóa trị n.x = II.y Ph}n loại: Gồm loại chính: oxit axit v{ oxit bazơ
VD: Oxit axit: thường l{ oxit phi kim v{ tương ứng với axit CO2, SO3, P2O5… Oxit bazơ: thường l{ oxit kim loại v{ tương ứng với bazơ K2O,CaO, ZnO…
4 C|ch gọi tên oxit : a Oxit bazơ:
Tên oxit = tên kim loại(kèm theo hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + oxit VD: K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit
b Oxit axit:
Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố số nguyên tử oxi) VD: N2O5: đinitơ pentaoxit SiO2: silic đioxit
IV/ ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY:
1/ Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm:
- Đun nóng hợp chất gi{u oxi v{ dễ bị ph}n hủy nhiệt độ cao như: KMnO4, KClO3 … - Cách thu:
+ Đẩy khơng khí + Đẩy nước
PTHH: t0
3
2KClO 2KCl+3O 2KMnO4 t0 K MnO +MnO +O2 4 2 2
2/ Phản ứng ph}n hủy: l{ phản ứng ho| học chất sinh hai hay nhiều chất
VD: t0
3
2Fe(OH) Fe O +3H O 2KNO3t0 2KNO +O2 2
V/ KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY:
(2)Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
3 Sự oxi ho| chậm: l{ oxi hóa có tỏa nhiệt không ph|t s|ng CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC
I/ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO :
1/ Tính chất vật lý: Hiđro l{ chất khí, khơng m{u, khơng mùi, tan nước, nhẹ khí
2/ Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, hiđro kết hợp với đơn chất oxi, m{ cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại C|c phản ứng n{y tỏa nhiều nhiệt
VD: a/ t0
2 2
2H +O 2H O b/ H2(k)+CuO(r)t0 Cu +H O(r) 2 (h) II/ ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ:
1/ Trong phịng thí nghiệm: Khí H2 điều chế c|ch cho axit ( HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm)
PTHH:Zn+2HCl H +ZnCl2 2
- Thu khí H2 c|ch đẩy nước hay đầy khơng khí
2/Phản ứng thế: L{ phản ứng hóa học đơn chất v{ hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố kh|c hợp chất
VD: Fe +H2SO4 FeSO4+H2
III/ NƯỚC:
1/ Th{nh phần hóa học nước(H2O):
Nước l{ hợp chất tạo nguyên tố l{ hiđro v{ oxi - Chúng hóa hợp:
+ Theo tỉ lệ thể tích l{ phần hiđro v{ phần oxi + Theo tỉ lệ khối lượng l{ phần hiđro v{ phần oxi 2/ Tính chất nước:
a/ Tính chất vật lý: Nước l{ chất lỏng, không m{u, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn 00C, d =1g/ml, hịa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí
b/ Tính chất hóa học:
* T|c dụng với kim loại: Nước t|c dụng với số kim loại nhiệt độ thường ( Na, K, Ca,…) tạo th{nh bazơ v{ hiđro VD :2Na + 2H O 2 2NaOH + H2
* Tác dụng với số oxit bazơ
- Nước t|c dụng với số oxit bazơ tạo th{nh bazơ Dung dịch bazơ l{m đổi m{u q tím th{nh xanh VD:CaO + H O 2 Ca(OH)2
*/ T|c dụng với số oxit axit:
- Nước t|c dụng với số oxit axit tạo th{nh axit Dung dịch axit l{m đổi m{u q tím th{nh đỏ VD:P O + 3H O 2 5 2 2H PO3 4
IV/ AXIT – BAZƠ – MUỐI:
1/ AXIT:
Định nghĩa:Axit l{ hợp chất m{ ph}n tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Ph}n loại v{ gọi tên:
Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr, …
Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric VD: HCl: axit clohiđric
Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3…
Axit có nhiều nguyên tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + ic VD: H2SO4: axit sunfuric
(3)2/ BAZƠ:
Định nghĩa: Bazơ l{ hợp chất m{ ph}n tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit
(- OH)
Ph}n loại v{ gọi tên:
- Dựa v{o tính tan nước, bazơ chia l{m loại: + Bazơ tan gọi l{ kiềm ( Vd: NaOH, KOH, Ca(OH)2,… ) + Bazơ không tan (Vd: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3,… )
- Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + hiđrơxit VD: NaOH : natri hiđroxit
Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit 3/ MUỐI:
Định nghĩa: Muối l{ hợp chất m{ ph}n tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit Ph}n loại v{ gọi tên:
- Dựa v{o th{nh phần ph}n tử, muối chia l{m loại:
+ Muối trung hòa: l{ muối m{ gốc axit khơng có ngun tử hiđro (VD: NaCl, CaCO3,…) + Muối axit: l{ muối m{ gốc axit cịn có ngun tử hiđro (VD: NaH2PO4, Na2HPO4,…) - Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit
VD: Al2(SO4)3 : nhôm sunfat KHCO3: kali hiđrocacbonat
CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH
I/ DUNG DỊCH:
- Dung dịch l{ hỗn hợp đồng dung môi v{ chất tan - Ở nhiệt độ x|c định:
+ Dung dịch chưa b~o hịa l{ dung dịch hịa tan thêm chất tan + Dung dịch b~o hịa l{ dung dịch khơng thể hòa tan thêm chất tan
- Muốn chất rắn tan nhanh nước, ta thực 1, biện ph|p sau: khuấy dung dịch, đun nóng dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn
II/ ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC:
- Độ tan (S) chất l{ số gam chất tan 100g nước để tạo th{nh dung dịch b~o hòa nhiệt độ x|c định
- Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ v{ tăng |p suất
III/ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH:
- Nồng độ phần trăm (kí kiệu l{ C%) dung dịch cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch:
% 100
% x
m m C
dd ct
- Nồng độ mol (kí hiệu l{ CM ) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch: )
/ (mol l V
(4)Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
B/ BÀI TẬP I/ Trắc nghiệm
Câu 1: Dung dịch axít làm q tím chuyển đổi thành màu
A xanh B Đỏ C Tím D Vàng
Câu 2: Trong hợp chất sau, hợp chất axít
A CaO B Al2(SO4)3 C NaOH D HNO3
Câu 3: Chất n{o sau đ}y dùng điều chế oxi phịng thí nghiệm
A KClO3 B Fe3O4 C.CaCO3 D.H2O
Câu 4: Để thu khí hidro c|ch đẩy khơng khí có hiệu ta phải đặt ống nghiệm thu khí nào?
A Đứng ống nghiệm B Úp ống nghiệm
C Đặt ống nghiệm ngang D Bất kì tư
Câu 5: Phản ứng phản ứng hóa hợp
A CaCO3 → CaO + CO2 B CaO + H2O → Ca(OH)2
C 2H2O → 2H2 + O2 D.2KClO3 → 2KCl + 3O2
Câu 6: Thành phần khơng khí
A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí kh|c B 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí kh|c D 21% khí oxi, 78% khí kh|c, 1% khí nitơ Câu 7: Tính số mol KMnO4 cần để điều chế 3,2g oxi
A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol
Câu 8: X|c định chất thuộc loại oxit bazơ
A SO3 B N2O5 C CuO D CO2
Câu 9: Nhóm chất phản ứng với khí Hidro
A CuO, ZnO, H2O B CuO, ZnO, O2 C CuO, ZnO, H2SO4 D CuO, ZnO, HCl Câu 10: Đốt khí Hiđro khơng khí có
A khói trắng B lửa m{u đỏ
(5)Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Đáp án:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A B B C B C B C
II/ Tự luận
Bài 1: Hãy viết cơng thức hóa học của:
a) Oxit axit tương ứng với axit sau v{ đọc tên c|c oxit đó: H2SO4, H2SO3, H2CO3, HNO3, H3PO4, H2SiO3
b) Oxit bazơ tương ứng với bazơ sau v{ đọc tên c|c oxit đó: Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2 Bài 2: Viết cơng thức hóa học phân loại hợp chất sau: Nhôm hidroxit; natri sunfat, kẽm hidrocacbonat; canxi đihidrophotphat, bari hidroxit, magie hidrosunfat, Sắt (III) oxit, natri sunfit, kẽm clorua, axit sunfuric, kali hidrophotphat, axit sufurơ, axit clohidric
Bài 3: Ho{n th{nh c|c phương trình phản ứng đ}y v{ cho biết chúng thuộc loại phản ứng ? a) Fe + O2
0 t
Fe3O4 b) Al + HCl AlCl3 + H2 c) Al + Fe2O3
0 t
Al2O3 + Fe d) Fe + Cl2
0 t
FeCl3 e) FeCl2 +Cl2
0 t
FeCl3
f) Na + H2O NaOH + H2
g) KClO3 t
KCl + O2 h) SO3 + H2O H2SO4 i) Fe + HCl FeCl2 + H2 j) Fe(OH)3
0 t
Fe2O3 + H2O k) KMnO4
0 t
K2MnO4 + MnO2 + O2 P2O5 + H2O H3PO4
Bài 4: Viết phương trình hóa học biểu diễn biến ho| sau v{ cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng n{o ?
a) K K2O KOH b) P P2O5 H3PO4 c) Na NaOH Na2O d) Cu CuO CuSO4
e) H2 → H2O → H2SO4 → H2 → Fe → FeCl2
Bài 5: Có bình đựng riêng biệt ba chất khí l{ : Khơng khí, O2, H2, CO2 Bằng thí nghiệm n{o nhận biết khí bình ?
Bài 6: Có bình đựng dung dịch suốt l{ nước, dd NaOH, dd axit HCl, dd Ca(OH)2 Bằng phương ph|p ho| học h~y nhận biết dung dịch ?
(6)Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Bài 7: Đốt ch|y ho{n to{n 25,2g sắt bình chứa khí O2 a) H~y viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đ~ tham gia phản ứng
c) Tính khối lượng KClO3 cần dùng để ph}n huỷ thu thể tích khí O2 (ở đktc) với thể tích khí O2 đ~ sử dụng phản ứng
Bài 8: Người ta cho luồng khí H2 qua ống đựng 2,4g bột CuO m{u đen đun lửa đèn cồn to{n lượng CuO m{u đen chuyển th{nh đồng m{u đỏ dừng lại
a) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng
b) Tính khối lượng nhơm cần dùng để phản ứng với axit sunfuric thu lượng hiđro Bài : Đốt ch|y 1,4 lit khí hiđro sinh nước
a) Viết phương trình phản ứng xảy ?
b) Tính thể tích khơng khí cần dùng cho phản ứng ? (Biết V O2 chiểm 20% thể tích khơng khí)
c) Tính khối lượng nước thu ( Thể tích c|c khí đo đktc)?
Bài 10: Cho gam kim loại magie t|c dụng ho{n to{n với dung dịch axit HCl a) Tính thể tích hiđro thu đktc?
b) Tính khối lượng axit HCl phản ứng?
c) Lượng khí hiđro thu cho t|c dụng với 16 gam sắt (III) oxit Tính khối lượng sắt thu sau phản ứng
Bài 11: Tính nồng độ phần trăm dung dịch hòa tan 15 gam NaCl v{o nước thu 150 gam dung dịch
Bài 12: Tính nồng độ mol của dung dịch sau: a) mol KCl 750ml dung dịch
b) 400g CuSO4 lít dung dịch
Bài 13: Cho 32,5 gam kẽm t|c dụng với dung dịch axit clohiđric Dẫn khí hiđro thu qua 21,6 gam sắt (II) oxit v{ đun nóng
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) c) Tính khối lượng lượng sắt tạo th{nh ?
Bài 14: Cho 400 g dung dịch NaOH 30% t|c dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính: a) Nồng độ % muối thu sau phản ứng?
b) Tính nồng độ % axit HCl Biết phản ứng xảy ho{n to{n?
Bài 15: Ho{ tan ho{n to{n 11,2g sắt v{o 100 ml dung dịch HCl 2M H~y : a) Tính lượng khí H2 tạo đktc?
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh,
nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt
ở kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia