TAI LIEU HOA 10 HKII 2020 2021 1

u : Ề Ế Ứ Ầ Ắ 1/ Đặc điểm cấu tạo Ngun tử halogen có 7e lớp ngồi ns2np5, bán kính ngun tử nhỏ, có độ âm điện lớn nên dễ nhận e, halogen có tính oxi hóa mạnh phi kim điển hình Ion halogenua X- có mức oxi hóa thấp nên thể tính khử 2/ Lí tính I2 Br2 Cl2 F2 2I- 2Br- 2Cl- 2F- Tính oxi hóa tăng dần Tính khử giảm dần Halogen F2 Cl2 Br2 I2 Trạng thái Khí Khí Lỏng Rắn Màu sắc Xanh nhạt Vàng lục Đỏ nâu Tím than 3/ Tính oxi hóa halogen Tác dụng với Chú ý Ví dụ Kim loại Oxi hóa kim loại đến hóa trị 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 cao (trừ I2) có nhiệt độ Fe + I2  FeI2 Phi kim Trừ N2, C, O2 H2 + Cl2  2HCl 2P + 3Cl2  PCl3 hay PCl5 Halogen tính Đẩy halogen tính oxi hóa yếu Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl oxi hóa yếu khỏi dung dịch muối Br2 + 2NaI  I2 + 2NaBr 2+ Chất khử H2S, Fe , Na2SO3, SO2 FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Br2 + SO2 + H2O  H2SO4 + 2HBr 4Cl2 + H2S + 4H2O  H2SO4 + 8HCl Dung dịch kiềm Lỗng nguội đặc nóng 2KOH + Cl2  KCl + KClO + H2O ñ, t o   5KCl + KClO3 + 3H2O 6KOH + 3Cl2  2Ca(OH)2 + Cl2  CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O H2O F2 phân hủy H2O 2F2 + 2H2O  4HF + O2 I2 không phản ứng   HCl + HclO Cl2 + H2O   B DỤ Câu Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngồi A ns2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa A flo B clo C brom D iot Câu Thứ tự tăng dần độ âm điện halogen A F