TONG HOP DE KT 10 CA NAM

a. ViÕt s¬ ®å ph©n bè c¸c electron vµo c¸c obitan trong nguyªn tö Cl vµ ion Cl -. NhËn xÐt ®Æc ®iÓm cña líp electron ngoµi cïng cña ion Cl - ... B.. BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè trong b¶ng [r]

(1)

đề kiểm tra chơng 1 (Thời gian 45 phỳt) A Lớ thuyt

Câu (3 điểm)

1.a Cho biết cấu hình electron nguyên tố A 1s22s22p63s23p1 cấu hình electron nguyên tố B 1s22s22p4 Chọn phát biểu phát biểu sau:

A Nguyên tố A phi kim, nguyên tố B kim loại B Nguyên tố A kim loại, nguyên tố B phi kim C Nguyên tố A nguyên tố B phi kim D Nguyên tố A nguyên tố B kim loại

Chọn câu trả lời

b A nguyên tố có 11 proton 12 nơtron hạt nhân nguyên tử

A Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt nguyên tử 23 có số khối 12

B Nguyªn tư nguyªn tè A cã tỉng số hạt nguyên tử 34 có số khối 24

C Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt nguyên tư lµ 34 vµ cã sè khèi lµ 23

D Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt nguyên tử 23 có số khèi lµ 23

2 a Cấu hình electron Canxi (Z= 20) :

A 1s22s22p63s23p64s14p1 B 1s22s22p63s23p63d2 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p63d14s1

b Nguyªn tư X nơtron hạt nhân nguyên tử :

A Nguyên tử X 11 H B Nguyên tử X 13 H C Nguyên tử X 12 H D Nguyên tử X 24 He

3 Nguyên tố K có ba đồng vị tự nhiên

39 40 41

19K; K; K19 19 lần lợt chiếm % tổng số

nguyên tử K tự nhiên là: 93,26%, 0,01% 6,73% Khối lợng nguyên tử trung bình cđa K lµ :

(2)

Chọn câu trả lời Câu (3 điểm)

1 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron đầy đủ cho ngun tố có lớp electron ngồi sau:

a 3s23p4 b 3d64s2 c 3d54s1

2 Viết sơ đồ phân bố electron vào obitan nguyên tử Cl ion Cl- Nhận xét đặc điểm lớp electron ion Cl-

B Bài tập Câu (4 điểm)

Cho hợp chất MX2, phân tử MX2 có tổng số hạt 140 số hạt mang điện

nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối X lớn M 11 Tổng số hạt X nhiều M 16 Xác định M, X MX2 Viết cấu hình electron

M2+, A-

đáp án đề kiểm tra chơng 1 A Lí thuyết

C©u (3 điểm)

1 a Đáp án B b Đáp ¸n C a §¸p ¸n C b §¸p ¸n A Đáp án D

1 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron đầy đủ cho nguyên tố: a) 1s22s22p63s23p4 nguyên tố có số hiệu nguyên tử hay điện tích dơng hạt

nh©n Z = 16

b) 1s22s22p63s23p63d64s2 nguyên tố có số hiệu nguyên tử hay điện tích dơng hạt nhân Z = 26

c) 1s22s22p63s23p63d54s1 nguyên tố có số hiệu nguyên tử hay điện tích dơng hạt nhân Z = 24

2 Sơ đồ phân bố electron vào obitan nguyên tử Cl ion Cl- :

- Nguyên tố Cl có Z = 17 nên cấu hình electron 1s22s22p63s23p5, xếp electron vào obitan :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

(3)

- Ion Cl- hình thành Cl + 1e Cl- nên cấu hình electron 1s22s22p63s23p6, xếp electron vào obitan :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Lớp electron ion Cl- bào hồ nên ion Cl- khơng có khả nhận thêm electron, có khả nhờng electron

Cho hợp chất MX2, phân tử MX2 có tổng số hạt 140 số hạt mang ®iƯn

nhiều số hạt khơng mang điện 44 Số khối X lớn M 11 Tổng số hạt X nhiều M 16 Xác định M, X MX2 Viết cấu hình electron

M2+, A-

Gäi sè hạt proton, nơtron nguyên tử nguyên tố M P, N, nguyên tử nguyên tố X P’, N’ Ta cã :

(2P + N) + 2(2P’+N’) = 140 (1) (2P + 4P’) – (N + 2N’) = 44 (2)

(P + N) – (P’+N’) = 11 (3)

(2P + N) - (2P’+N’) = 16 (4)

Giải hệ phơng trình thu đợc P = 12, P’ =17, N = 12, N’ = 18 Vậy M Mg, X Cl, công thức MX2 l MgCl2

Cấu hình electron M2+ 1s22s22p6 Cấu hình electron Cl- 1s22s22p63s23p6

kim tra chơng 2 (Thời gian 45 phút) A Lí thuyết

1 Bit v trớ nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố ta : A Suy cấu tạo nguyên tử, tính chất hố học ngun tố

B So sánh đợc tính chất hố học ngun tố với nguyên tố chu kì hay nhóm

C Biết đợc cấu hình electron nguyên tử nguyên tố D Tất ý

(4)

2 Nguyên tố A có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

A Nguyên tố A ô thứ 20, chu kì IV, nhóm IIA phi kim B Nguyên tố A ô thứ 20, chu kì II, nhóm IVA kim loại C Nguyên tố A ô thứ 20, chu kì IV, nhóm IIA kim loại D Nguyên tố A ô thứ 20, chu kì II, nhóm IVA phi kim

3 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính chất sau biến đổi tuần hồn : A Cấu hình electron, tính kim loại - phi kim, hoá trị cao nguyên tố oxit

B Bán kính nguyên tử, lợng ion hoá, độ âm điện C Khối lợng nguyên tử, số lớp electron

D C¶ ý A vµ B

Chọn câu trả lời Câu (3 im)

1 HÃy so sánh tính bazơ cặp chất sau giải thích ngắn gọn : a) Magie hiđroxit canxi hiđroxit

b) Natri hiđroxit magie hiđroxit c) Canxi hiđroxit nhôm hiđroxit

2 Cho hai nguyên tố hoá học có cấu hình electron : + Nguyên tố A : 1s22s22p63s2

+ Nguyªn tè B : 1s22s22p63s23p63d104s2

a) Hai nguyªn tố A B có thuộc nhóm nguyên tố không ? HÃy giải thích b) Hai nguyên tố kim loại hay phi kim ? Tại ?

Ba nguyªn tè X, Y, Z cïng mét chu kỳ có tổng số hiệu nguyên tử 39 Số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu nguyên tử X Z Nguyên tử nguyên tố hầu nh không phản ứng với H2O ë ®iỊu kiƯn thêng

a) Hãy xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hố học Viết cấu hình e nguyên tử gọi tên nguyên tố

b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử nguyên tố X, Y, Z

c) So s¸nh tính bazơ hiđroxit X, Y, Z

(5)

Câu (3 điểm) Đáp án D Đáp án C Đáp án D Câu (3 điểm)

1 So sánh tính bazơ cặp chất :

a) Canxi hiroxit cú tớnh bazơ mạnh magie hiđroxit canxi magie thuộc nhóm IIA, canxi có điện tích dơng hạt nhân lớn nhng có bán kính ngun tử lớn nên có tính kim loại mạnh magiê tính bazơ hiđroxit mạnh b) Natri hiđroxit có tính bazơ mạnh magie hiđroxit natri magie thuộc

chu kì III, magie có điện tích dơng hạt nhân lớn có bán kính nguyên tử nhỏ nên có tính kim loại yếu natri tính bazơ hiđroxit yếu

c) Canxi hiđroxit có tính bazơ mạnh magie hiđroxit, magie hiđroxit có tính bazơ mạnh nhôm hiđroxit Vì canxi hiđroxit có tính bazơ mạnh nhôm hiđroxit

2 a) Nguyên tố A có cấu hình electron 1s22s22p63s2 nên A thc nhãm IIA v× cã electron ë líp electron cuối xếp vào phân lớp 4s Còn nguyên tố B có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d104s2 nên B thuộc nhóm IIB có electron lớp nhng electron cuối xếp vào phân líp 3d

b) Hai nguyên tố A B kim loại lớp electron ngồi có electron nên dễ nhờng electron để bão hồ lp electron ngoi cựng

B Bài tập Câu (4 ®iĨm)

a) Gọi số hiệu ngun tử nguyên tố X, Y, Z lần lợt P1, P2, P3 Trong

P1,< P2 < P3 Ta cã : P1 + P2 + P3 = 39 (I)

Mặt khác

1

2

P P P

2  

(II)  P2 = 13 CÊu h×nh electron cđa Y : 1s22s22p63s23p1 Y

Al (nhôm)

Ta có P1 < P2 = 13 < P3 vµ X, Y, Z thuéc chu kì nên P1 11, P1 = 11

hc P1 = 12 Khi P1 = 11 X Na (natri) không phù hợp Na tác dụng với nớc

ngay điều kiƯn thêng, vËy X lµ Mg (magie) cã P1 = 12 cấu hình electron :

1s22s22p63s2, t ú ta có P3 = 14 Z Si (silic) có cấu hình electron :

(6)

b) Theo chiều tăng dần điện tích dơng hạt nhân, chu kì độ âm điện nguyên tố tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần đó:

- Độ âm điện : Mg < Al < Si

- Bán kính nguyên tử : rMg > rAl > rSi

c) Tính bazơ hiđroxit : Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích d ơng hạt nhân tính ba zơ hiđroxit giảm dần tính axit tăng dần :

TÝnh baz¬ : Mg(OH)2 > Al(OH)3 > H2SiO3.H2O Mg(OH)2 bazơ yếu,

Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính (vừa có tính bazơ, vừa có tính axit), H2SiO3.H2O

là axit yếu

kiểm tra chơng 3 (Thời gian 45 phút) Câu (3 điểm)

1 Số oxi hoá lu huỳnh hợp chất đơn chất Na2S, S, Na2SO4, K2SO3 ln

l-ợt :

A -2, 0, +4, +6 B -2, 0, +6, +4 C +4, -2, 0, +6 D -2, +4, 0, +6

2 Trong sè c¸c chÊt sau ®©y : Cl2, CaO, AlCl3, CsF, H2O, HCl

A Hợp chất ion điển hình : CaO; Chất cộng hoá trị điển hình : H2O

B Hợp chất ion điển hình : AlCl3; Chất cộng hoá trị điển hình : HCl

C Hợp chất ion điển hình : CsF; Chất cộng hoá trị điển hình : Cl2

D Phơng án khác

Chọn đáp án nhất, chọn D đa phơng án Có phỏt biu sau :

A Liên kt hoá hc l s kt hợp ca ht c bn hình th nh nguyên tử b n vng B Liên kt hoá hc l s kt hợp ca nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh th bn vng

C Liên kt hoá hc l s kt hợp ca phân tử thành cht bn vng D Liên kt hoá hc l s kt hợp ca cht to th nh v t thể bn vng

(7)

1 a) Cho biết kh¸i niệm tinh thể, cã loại tinh thể n o ?

b) So s¸nh c¸c loại tinh thể kh¸c kiu liên kt, tính cht vt lý c trng Lấy ví dụ minh hoạ cho loại loi tinh th

2 Liên kết ion l gì? Bi u din trình hình thành hợp chất ion sau v ch iện hoá tr ca nguyên tố : KCl, Na2O, CaF2

1 a) HÃy viết công thức cấu tạo phân tử : N ,2 CH ,4 NH ,3 H O.2

b) Dựa vào quy tắc biến thiên độ âm điện nguyên tố chu kì, cho biết phân tử nói trên, phân tử có liên kết khơng phân cực, phân tử có liên kết phân cực mạnh

2 a) HÃy cho biết, hoá trị nguyên tố hợp chất ion đ ợc gọi ? HÃy so sánh hoá trị kim loại hợp chất : NaCl, CaF2

b) HÃy cho biết, hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hoá trị đ ợc gọi ? HÃy so sánh hoá trị oxi (O) nitơ (N) hợp chất : H2O, NH3

Đáp án đề kiểm tra chơng 3 Câu (3 im)

1 Đáp án B Đáp án C Đáp án B Câu (3 điểm)

1 a) Tinh thÓ cấu tạo tõ nguyên tử, ion hay phân t Các ht n y đ ợc sp xp cách u n, tun ho n theo mét trà ật tự định kh«ng gian tạo th nhà mạng tinh thể

Cã loại tinh thĨ l : à tinh thĨ nguyªn tư, tinh thĨ ph©n tư, tinh thể ion, tinh thể

kim loại

(8)

Tinh thể Nguyªn tử Ion Kim loi Phân tử Kiểu liên kết Liên kết cng

hoá tr

Liên kết ion Liên kết kim loi

Tơng tác phân tử

Tính chất vật lý đặc trưng

Thờng có độ cứng lớn, nhiệt độ nóng chảy v nhiệt độ sơià cao

Thờng cứng giịn, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao

Cã ¸nh kim, dẫn điện v nhiÖtà tèt, cã tÝnh dẻo

Thờng mềm, xốp, nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay Thí dụ Kim cơng, than

ch×

Muối ăn, phÌn chua

Sắt kim loại, natri kim loại

Nớc đá, tuyết cacbonic (nớc đá khô), iot Liên kết ion l lồ ại iên kết hố học hình th nh lực hút tĩnh điện ionà mang điện trái dấu Quá trình hình thành hợp chất ion :

KCl: K - 1e  K+ Cl + 1e  Cl -CÊu h×nh electron :

K 1s22s22p63s23p64s1; K+ 1s22s22p63s23p6

Cl 1s22s22p63s23p5; Cl- 1s22s22p63s23p6

Na2O Na - 1e  Na+

O + 2e  O-2 CÊu h×nh electron :

Na 1s22s22p63s1; Na+ 1s22s22p6

O 1s22s22p4; O-2 1s22s22p6

2K + Cl2 

(9)

CaF2 Ca - 2e  Ca2+

F + 1e  F -CÊu h×nh electron :

Ca 1s22s22p63s23p64s2; Ca+ 1s22s22p63s23p6

F 1s22s22p5; F- 1s22s22p6

1 a) N  N,

 

| |

H H C H

H ,

| H N H

H  

, H  O H

b) Các liên kết phân tử N2 liên kết cộng hoá trị điển hình, không phân cực

ú l nhng liờn kết hai nguyên tử giống (hiệu độ âm điện không) Các liên kết phân tử lại liên kết nguyên tử chu kì (C, N, O) nguyên tử H (độ âm điện 2,1)

Vì chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải nên so với H, hiệu độ âm điện tăng theo, liên kết phân tử H2O liên kết phân cực mạnh

nhÊt

2 a) Hoá trị nguyên tố hợp chất ion đợc gọi điện hoỏ tr ca nguyờn t ú

Trong hợp chất NaCl CaF2, canxi (Ca) có điện hoá trị (hoá trị +3) lớn

điện hoá trị natri (Na hoá trị +1)

b) Hoỏ tr ca nguyên tố hợp chất cộng hoá trị đợc gọi cộng hố trị ngun tố

Trong hợp chất H2O, NH3, nitơ có cộng hoá trị (hoá trị ba) lớn cộng hoá

trị oxi (hoá trị hai)

(10)

đề kiểm tra chơng 4 (Thời gian 45 phút) A Lí thuyết

C©u (3 ®iĨm)

1 Số oxi hố mangan hợp chất đơn chất MnS, Mn, K2MnO4, MnO2 v

KMnO4 lần lợt :

A -2, 0, +4, +6, +7 B +2, 0, +6, +4, +7 C +2, 0, +6, +7, +4 D +2, +4, 0, +6, +7

Chọn câu trả lời Cho trình :

7

Mn 5e  Mn

A Trong trình

7

Mn đóng vai trị chất oxi hố bị kh thnh Mn2

B Trong trình

7

Mn đóng vai trị chất khử bị oxi hoỏ thnh Mn2

C Trong trình

2

Mn đóng vai trị chất khử b oxi hoỏ thnh Mn7

D Trong trình trªn

2

Mn đóng vai trị chất oxi hoá bị khử thành Mn7

Chọn câu trả lời Cho phơng trình hố học sau :

1 NH4NO3

o

t

  N

2 + 2H2O

2 CuO + CO

o

t

  Cu + CO2

3 NH4Cl + AgNO3  AgCl + NH4NO3

4 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Trong phản ứng hoá học trên, phản ứng sau phản ứng oxi hoá - khử : A Phản ứng hoá học 1, 2, B Phản ứng hoá học 2, 3,

C Phản ứng hoá học 1, 3, D Phản ứng hoá học 1, 2, Chọn câu trả lời

(11)

Hoµn thµnh phơng trình phản ứng hoá học sau theo phơng pháp thăng electron :

a) Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O

b) Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

c) FeS2 + O2

o

t

  Fe2O3 + SO2

B Bài tập Câu (4 ®iĨm)

Hồ tan 31,3 gam hỗn hợp A gồm Al oxit sắt từ lợng vừa đủ HNO3 thu

đợc dung dịch B chứa hai muối 11,2 lít hỗn hợp khí D chứa NO, NO2 có tỉ khối so

với H2 19,0 Cô cạn dung dịch B thu đợc m gam muối khan

Tìm m tính thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp đầu. Đáp án đề kiểm tra chng 4 A Lớ thuyt

Câu (3 điểm) Đáp án B Đáp án A Đáp án D Câu (3 điểm)

Hoàn thành phơng trình hoá học theo phơng pháp thăng electron : a)

o o

3 3 2

Al  HNO  Al(NO ) N H O

o

5 o

10 Al 3e Al

2 N 10e N



  



 

10Al + 36HNO3  10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

b)

8

5

3

3 3

Fe O HNO Fe(NO ) N O H O

   

   

8

3

5

3 3Fe 1e 3Fe

N 3e N

 

  



(12)

3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

c)

3

2 o

2 2

FeS   O  Fe O S O

2

1

o

Fe 1e Fe

2 S 10e S 11 2O 4e 2O

 

 





 

  

   

  

4FeS2 + 11O2

o

t

  2Fe2O3 + 8SO2

B Bµi tập Câu (4 điểm)

Gọi số mol Al, Fe3O4 hỗn hợp z t

Fe3O4 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O (1)

3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (2)

Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (3)

Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O (4)

Gäi số mol NO2 NO hỗn hợp a b khối lợng mol trung bình hỗn hợp

D M

Ta có : a + b = 11, 2

22 , 4 = 0,5 (I)

Mặt khác

30b 46a

M 19,0.2 39,0 a b



  

  46a + 30b = 19,0 (II)

 a = 0,25 mol, b = 0,25 mol Khối lợng hỗn hợp rắn : m = 27z + 232t = 31,3 (III) Theo định luật bảo toàn electron : 2z + t = a + 3b = 1,0 (IV) Giải hệ phơng trình (III), (IV) thu đợc : z = 0,3 mol, t = 0,1 mol

(13)

- Thành phần % khối lợng hỗn hợp ban đầu :

3

Al Fe O

27z 232t

%m 100% 25,88%; %m 100% 71,12%

31,3 31,3

   

đề kiểm tra chơng 5

(Thêi gian 45 phót) A LÝ thuyết

1 Nguyờn t X có 23 electron obitan p, :

A Nguyªn tè F B Nguyªn tè Cl

C Nguyªn tè Br D Nguyªn tè I

2 Trong níc brom cã chøa c¸c chÊt sau :

A HBr, HBrO B HBr, HBrO, Br2

C HBr, Br2 D Br2

3 Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt clo, hiđroclorua amoniac Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba khí:

A GiÊy quú tÝm tÈm B Dung dich Ca(OH)2

C Dung dÞch BaCl2 D Dung dich H2SO4

Chọn câu trả lời Câu (3 im)

1 Để điều chế hiđroclorua phòng thÝ nghiƯm ngêi ta thêng cho dung dÞch H2SO4

đặc tác dụng với muối natriclorua, nhng không dùng phơng pháp để điều chế hiđrobromua hay hiđroclorua Hãy giải thích viết phơng trình hố học nu cú

2 Hoàn thành phơng trình phản øng ho¸ häc sau : NaCl  Cl2  HCl KCl KClO

Cho hỗn hợp rắn A gồm KCl KBr tác dụng với dung dịch AgNO3 d lợng kÕt tđa sinh

ra sau làm khơ có khối lợng lợng AgNO3 phản ứng

(14)

b) Cho 25,0 gam hỗn hợp A tác dụng với 300,0 ml dung dịch AgNO3 20% (khối lợng

riêng 1,275 gam/ml) Tính khối lợng kết tủa nồng độ % chất tan lại trong dung dịch

Đáp án đề kiểm tra chơng 5 A Lớ thuyt

Câu (3 điểm) Đáp án D Đáp án B Đáp án A Câu (3 điểm)

1 - Điều chế hiđroclorua :

2NaCl + H2SO4  2HCl + Na2SO4

- Khơng dùng để điều chế hiđrobromua hay hiđroiotua hiđrobromua hay hiđroiotua có tính khử mạnh nên dễ bị H2SO4 oxi hoá tạo sản phẩm phụ :

2NaBr + H2SO4  2HBr + Na2SO4

2NaBr + 2H2SO4  Br2 + Na2SO4 + SO2 + 2H2O

2NaI + H2SO4  2HI+ Na2SO4

2NaI + 2H2SO4  I2 + Na2SO4 + SO2 + 2H2O

2 C¸c phơng trình phản ứng hoá học :

10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O

Cl2 + H2  2HCl

HCl + KOH  KCl + H2O

2KCl + 2H2O KCl + KClO + H2O

a) Gọi số mol KCl, KBr hỗn hợp lần lợt x y Các phơng trình phản ứng ho¸ häc :

KBr + AgNO3  AgBr + KNO3 (1)

KCl + AgNO3  AgCl + KNO3 (2)

- Khối lợng muối thu đợc : mAgNO3 = mAgCl + mAgBr = 143,5x + 188y = 170(x + y)

 18y = 26,5x

(15)

%mKCl =

74,5x

.100%

74,5x 119y

=

%mKBr =

119y

.100%

74,5x 119y

=

b) Ta cã : 18y = 26,5x vµ 74,5x + 119y = 25,0

- Sè mol KCl = 0,100 mol, sè mol KBr = 0,1474 mol

- Sè mol AgNO3 :

3

AgNO

300.1, 275.20% n

100%.170 

= 0,450 mol

Ta thÊy sè mol AgNO3 > (sè mol KCl + số mol KBr) nên AgNO3 d, phản ứng (1) vµ

(2) xảy hồn tồn, KCl, KBr hết, khối lợng kết tủa thu đợc : mAgCl + mAgBr = 42,061 gam

Dung dịch thu đợc chứa : AgNO3 0,2026 mol, KNO3 0,2474 mol, khối lợng dung dịch :

mdung dÞch = 300.1,275 + 25,0 - 42,061 = 365,439 gam

- Nồng độ chất dung dịch :

AgNO

170.0, 2026.100% C%

365, 439 

= 9,42%,

3

KNO

101.0, 2474.100% C%

365, 439 

= 6,84%

đề kiểm tra chơng 6 (Thời gian 45 phỳt) A Lớ thuyt

1 Có hai bình kín đựng oxi ozzon, dùng cách sau để phân biệt hai lọ khí :

A Dùng tàn đóm cháy dở

B Dïng giÊy tÈm dung dÞch KI hồ tinh bột C Dùng giấy tẩm dung dịch iot hồ tinh bột D Cả ba phơng án trªn

2 Hai nguyên tố X Y tạo thành hợp chất XY2 có đặc điểm:

- Tỉng sè proton cđa hỵp chất XY2 32 hạt

(16)

Công thức phân tử XY2 :

A NO2 B SO2 C CS2 D CO2

Chọn câu trả li ỳng

3 Trong phản ứng hoá học oxi hoá SO2 thành SO3 dùng nhà máy sản xuất axit

sunfuric, ngời ta sử dụng biện pháp sau để có hiệu kinh tế cao nhất?

A D oxi để cân chuyển sang chiều thuận chọn nhiệt độ thích hợp B Dùng chất xúc tác V2O5 để tăng tốc độ phản ứng

C Phản ứng toả nhiệt, nên cân chuyển sang chiều thuận làm lạnh hỗn hợp chất phản ứng Vì ngời ta thờng thực phản ứng nhiệt độ thấp D A B

Chọn câu trả lời Câu (3 điểm)

1 Khi điều chế hiđro sunfua từ sunfua kim loại ngời ta thờng dùng axit clohiđric mà khơng dùng axit sunfuric đậm đặc? Giải thích viết phơng trình phản ứng hóa học Hồn thành phơng trình phản ứng hố học sau :

FeS2

2

O 

 

A

   

B

E

B Bµi tËp Câu (4 điểm)

Cho 7,8 g hỗn hợp hai kim loại M hoá trị II Al tác dụng với dung dịch H2SO4

loóng, d Khi phản ứng kết thúc, ngời ta thu đợc 8,96 lít khí (đktc) a) Viết phơng trình hố học phản ứng xảy

b) Tính khối lợng muối thu đợc sau thí nghiệm tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối

thiĨu cÇn dïng

c) Xác định M biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol M : Al : Đáp án đề kiểm tra chơng 6

A Lí thuyết Câu (3 điểm)

(17)

1 - Điều chÕ hi®rosunfua :

FeS + 2HCl  H2S + FeCl2

- Vì H2S có tính khử mạnh nên dễ bị H2SO4 đặc oxi hoá tạo sản phẩm khác H2S :

2FeS + 10H2SO4 đặc

o

t

  Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

2 Các phơng trình phản ứng hoá häc : 4FeS2 + 11O2

o

t

  2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2

2

V O

   2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

2H2SO4 + Cu

o

t

  CuSO4 + SO2 + 2H2O

SO2 + KOH  KHSO3

KHSO3 + KOH K2SO3 + H2O

a) Các phơng trình hoá học :

M + H2SO4  MgSO4 + H2 (1)

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

b) Khối lợng muối thu đợc :

 Sè mol H2 sinh ë (1) vµ (2) : H

8, 96 n

22, 

= 0,4 (mol)

 Theo (1) (2) số mol H2SO4 tham gia phản ứng số mol H2 sinh ra, theo định lut

bảo toàn khối lợng :

mkim loại + mH SO2 mH2 + mmuèi

 mmuèi = mkim lo¹i + mH SO2  mH2 = 7,8 + 98.0,4 - 2.0,4 = 46,2 gam

- Thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng : H SO

0, V

2 

(18)

c) Gäi sè mol kim loại M Al 7,8 gam hỗn hợp x y, khối lợng mol kim loại M lµ M, ta cã :

x : y = :  2x = y

- Sè mol H2 sinh ë (1) vµ (2) : H

3y

n x

2  

= 0,4  x = 0,1 mol, y = 0,2 mol - Khối lợng hỗn hợp kim loại : m = Mx + 27y = 7,8  M = 24; kim loại Mg

kim tra cui nm Cõu 1

1) Cho phơng trình phản ứng hoá học sau: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

2 Br2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

3 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

4 2Ag + O3  Ag2O + O2

5 2KI + H2O2  I2 + 2KOH

6 2NaClO  2NaCl + O2

7 AgNO3 + NaBr  AgBr + NaNO3

8 Pb(NO3)2 + 2KI  PbI2 + 2KNO3

a Trong phản ứng hoá học phản ứng oxi hoá - khử : A 1, 2, 3, 4, B 4, 5, 6, 7,

C 1, 2, 4, 5, D 2, 4, 5, 7,

b Trong phản ứng hoá học phản ứng trao đổi :

A 1, 2, B 3, 7,

C 4, 5, D 2, 4,

2) a Trong ph¶n øng ho¸ häc ; 3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O

A Cl2 chØ thĨ hiƯn lµ chÊt oxi ho¸ ho¸

B Cl2 chØ thĨ hiƯn lµ chÊt khư

C Cl2 võa thĨ hiƯn lµ chất oxi hoá hoá, vừa thể chất khử

D Cl2 khơng đóng vai trị chất oxi hố, khơng đóng vai trị chất khử

b Có hợp chất : K2Cr2O7, KCrO4, KCrO2, CrCl2 Số oxi hoá Cr hợp

cht ú :

A +7, +7, +4, +2 B +6, +6, +3, +2 C +6, +6, +4, +2 D +6, +4, +3, +2 Hãy lựa chọn phơng án

3) a Khi hồ tan hồn tồn 1,12 lít khí hiđrosunfua vào 50 ml dung dịch NaOH 1,0 mol/lít, dung dịch thu đợc chứa :

A Na2S B NaHS

(19)

b Trong trình sản xuất axit sunfuric, giai đoạn oxi hố SO2 thành SO3 đợc biểu

diÔn: 2SO2 (k) + O2

o

V O ,t

  

   2SO3 H < 0

Hiệu suất tạo thành SO3 tăng lên :

A Tăng nhiệt độ giảm áp suất chung hệ B Tăng nồng độ oxi tăng áp suất chung hệ C Giảm nồng độ oxi giảm áp suất chung hệ D Giảm nồng độ khí SO2 giảm áp suất chung hệ

Hãy chọn phơng án Câu 2

a Có dung dịch Na2S, NaCl, NaI NaF chứa lọ riêng biệt ghi nhÃn Chỉ

dùng thuốc thử hÃy phân biệt dung dịch phơng pháp hoá học Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy (nếu có)

b Lấy 24,5 gam KClO3 tác dụng với dung dịch HCl d, lợng Clo thu đợc cho phản ứng

hồn tồn với dung dịch KI Tính khối lợng I2 thu đợc sau phản ứng Giả thiết phn

ứng xảy hoàn toàn Câu

Cho hỗn hợp rắn A gồm KCl KBr tác dụng với dung dịch AgNO3 d lợng kết tủa sinh

ra sau làm khơ có khối lợng lợng AgNO3 phản ứng

a Xác định % khối lợng muối hỗn hợp A

b Khi cho 44,945 gam hỗn hợp A tác dụng với 425,0 gam dung dịch AgNO3 20%

Tính khối lợng kết tủa nồng độ % chất tan lại dung dịch đáp án đề kiểm tra cuối năm

C©u 1

1 a) Đáp án C b) Đáp án B a) Đáp án C b) Đáp án B a) Đáp án B b) Đáp án A

Câu Hớng dẫn giải : a Dùng dung dịch AgNO3 :

- Dung dịch tạo kết tủa đen dung dịch Na2S

2AgNO3 + Na2S  Ag2S + 2NaNO3 (1)

- Dung dịch tạo kết tủa trắng dung dịch NaCl

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 (2)

(20)

AgNO3 + NaI  AgI + NaNO3 (3)

- Dung dÞch không tạo kết tủa dung dịch NaF AgNO3 + NaF không phản ứng

b KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O

a 3a

Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

3a 3a

Sè mol KClO3 : a =

24,5

122,5 = 0,2 mol

- Khối lợng I2 tạo thành : m = 254.3a = 152,4 gam

Câu Híng dÉn gi¶i :

a Gäi sè mol KCl, KBr hỗn hợp lần lợt x y mol Các phơng trình phản ứng hoá học :

KBr + AgNO3  AgBr + KNO3 (1)

KCl + AgNO3  AgCl + KNO3 (2)

- Khối lợng muối thu đợc : mAgNO3 = mAgCl + mAgBr = 143,5x + 188y = 170(x + y)

 18y = 26,5x

%mKCl = 29,84%

%mKBr = 70,16%

b - Sè mol KCl = 0,180 mol, sè mol KBr = 0,265 mol, sè mol AgNO3 = 0,50 mol.

Ta thÊy sè mol AgNO3 > (sè mol KCl + số mol KBr) nên AgNO3 d, phản øng (1) vµ

(2) xảy hồn tồn, KCl, KBr hết, khối lợng kết tủa thu đợc : mAgCl + mAgBr = 75,65 gam

Dung dịch thu đợc chứa : AgNO3 0,055 mol, KNO3 0,445 mol, khối lợng dung dịch :

mdung dÞch = 394,295 gam