brom d th× thu ®îc dung dÞch B.. Cã mét hçn hîp oxi, ozon. Sau mét thêi gian, ozon bÞ ph©n huû hÕt ta ®îc mét chÊt khÝ duy nhÊt cã thÓ tÝch t¨ng thªm 5%. TÝnh khèi lîng KClO 3 phßng th[r]
(1)Đề CƯƠNG ÔN TậP HọC Kỳ II - HóA HọC 10 Năm học 2008 2009
PHÇN : HALOGEN A Lý thut
- Nhóm halogen gồm nguyên tố nào?
- Tính chất vật lý tính chất hóa học ngun tố thuộc nhóm halogen?
- Nguyên nhân làm cho halogen có giống tính chất hóa học biến đổi có quy luật tính chất đơn chất hợp chất chúng
- Nguyên tắc chung phương pháp điều chế halogen số hợp chất quan trọng chúng - Ứng dụng halogen số hợp chất quan trọng chúng
B BÀI TẬP:
1. Kết luận sau không halogen ? Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, từ F đến
A tính phi kim giảm dần B độ âm điện giảm dần
C lợng ion hóa tăng dần D tính oxi hóa đơn chất giảm dần 2. Dựa vào tính chất vật lí HCl, chọn câu trả lời câu sau :
A Để thu khí HCl phịng thí nghiệm ngời ta dùng phơng pháp đẩy nớc B Khi HCl tan nhiều nớc tạo đợc liên kết hiđro với H2O
C Dung dịch HCl đậm đặc dung dịch HCl loãng “bốc khói” khơng khí ẩm
D 20 oC, hịa tan HCl vào nớc thu đợc dung dịch HCl nồng độ gần 100% ở
nhiệt độ áp suất thờng HCl tan nhiều nớc 3. Nhóm chất sau tác dụng với dung dịch HCl
A Quú tÝm, CaO, NaOH, Ag, CaCO3 B Quú tÝm, CuO, Cu(OH)2, Zn,
Na2CO3
C Quú tÝm, SiO2, Fe(OH)3, Zn, Na2SO3 D Quú tÝm, FeO, NH3, Cu, CaCO3
4. Ph¶n øng cđa dung dịch HCl với chất chất sau ph¶n øng oxi hãa - khư :
A CuO B CaO C Fe D Na2CO3
5. HCl thÓ tính khử phản ứng số phản ứng sau : (1) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(2) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
(3) 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
(4) 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2
A B C D
6. Chọn phơng án phơng án sau :
Trong phản ứng sau, phản ứng đợc dùng để điều chế HCl phịng thí nghiệm :
A BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl B NaCl(r) + H2SO4 ®® NaHSO4 + HCl
C H2 + Cl2
as
2HCl D 2H2O + 2Cl2 as 4HCl + O2
7. §Ĩ nhËn biÕt dung dÞch mÊt nh·n : HCl, HNO3, Ca(OH)2, CaCl2 thø tù thc thư nµo
sau ?
A Quú tÝm - dung dÞch Na2CO3 B Quú tÝm - dung dÞch AgNO3
C CaCO3 - quú tÝm D Quú tÝm - CO2
8. Trong ứng dụng sau, ứng dụng nớcGia-ven :
A Tẩy uế nhà vệ sinh B Tẩy trắng vải sợi
C Tiệt trùng nớc D Tiêu diệt vi khuẩn cúm gà H5N1
9. CaOCl2 thuộc loại muối loại muối sau :
A Muèi axit B Muèi kÐp C Muối bazơ D Muối hỗn tạp
10. Kt lun sau không với flo : A F2 khí có màu lục nhạt, độc
B F2 có tính oxi hóa mạnh tất c¸c phi kim
C F2 oxi hóa đợc tất c cỏc kim loi
D F2 cháy H2O tạo HF O2
11. Để điều chế F2, ngêi ta dïng c¸ch :
(2)-A Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2 đun nóng
B Điện phân nóng chảy hỗn hợp HF, KF với anôt thép Cu C Oxi hóa khÝ HF b»ng O2 kh«ng khÝ
D Đun CaF2 với H2SO4 đậm đặc nóng
12. Tính chất sau tính chất đặc biệt dung dịch HF Giải thích phản ứng
A Lµ axit yÕu B Cã tÝnh oxi hãa
C Ăn mịn đồ vật thuỷ tinh D Có tính khử yếu
13. Khơng đợc dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF :
A B»ng thuû tinh B B»ng nhùa C B»ng sø D Bằng sành
14. Trong phản ứng sau đây, Br2 võa thĨ hiƯn tÝnh khư, võa thĨ hiƯn tÝnh oxi
hãa :
A H2 + Br2
o t cao
2HBr B 2Al + 3Br2
o t
2AlBr3
C Br2 + H2O HBr + HBrO D Br2 + 2H2O + SO2 2HBr + H2SO4
15. Tính chất vật lí đặc biệt I2 cần đợc lu ý
A Iot Ýt tan níc
B Iot tan nhiều ancol etylic tạo thành cồn iot dùng để sát trùng C Khi đun nóng iot thăng hoa tạo thành iot màu tím
D Iot lµ phi kim nhng ë thĨ r¾n
16. Kết luận sau khơng tính chất hóa học iot : A Iot vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Tính oxi hóa I2 > Br2
C Tính khử I2 > Br2 D I2 oxi hóa đợc H2 nhiệt độ cao tạo khí HI
17. Các nguyên tố nhóm Halôgen có tính chất hoá học là:
A Tính khử B Tính ôxi hoá
C Vừa có tính ôxi ho¸, võa cã tÝnh khư D T¸c dơng víi tÊt kim loại
18. Kim loại sau tác dụng với khí Cl2 tác dụng với dung dịch HCl loÃng cho
cùng loại muối clorua kim lo¹i?
A Fe B Al C Cu D Ag
19. Lọ đựng chất sau có màu vàng lục
A KhÝ F2 B H¬i Br2 C KhÝ Cl2 D H¬i I2
20. Trong khí sau: N2, O2, Cl2, CO2, H2 chất thờng dùng để diệt khuẩn tẩy màu
lµ:
A N2 B Cl2 vµ H2 C Cl2 D O2
21. Hỗn hợp H2 Cl2 nổ mạnh điều kiện
A Trong bóng tối B Để bóng râm
C Chiếu ánh sáng tỉ lệ mol : D ChiÕu ¸nh s¸ng tØ lƯ mol :
22. Cho hỗn hợp khÝ N2, Cl2, SO2, CO2, H2 Sôc tõ tõ qua dung dịch NaOH d thu
c hn hp khí có thành phần:
A N2, Cl2, H2 B Cl2, H2, SO2 C N2, CO2, Cl2, H2 D N2, H2
23. Nguyên tắc chung để điều chế clo phịng thí nghiệm là: A Dùng chất giàu Clo để nhiệt phân Cl2
B Dùng Flo đẩy Clo khỏi dung dịch muối C Cho HCl đặc tác dụng với chất ơxi hố mạnh D Điện phân muối clorua
24. Khi ®iỊu chế Clo PTN (từ HClđ KMnO4 MnO2) s¶n phÈm sinh lÉn
HCl d H2O để loại bỏ HCl d H2O ngời ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua
bình đựng
A Dung dịch K2CO3 B Bột đá CaCO3
C Dung dịch NaOH sau qua H2SO4 đặc D Dung dịch KOH đặc
25. Nớc Javen đợc điều chế cách:
A Cho Clo t¸c dơng với nớc B Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2
C Cho Clo sục vào dung dịch NaOH D Cho Clo vào dung dịch NaOH đun nóng 26. Khi dùng muôi sắt đốt Natri Clo Xảy tợng sau đây?
(3)C Natri cháy lửa màu vàng có khói trắng khói nâu tạo D Natri cháy sáng trắng, khói trắng khói nâu
27. Khi thổi khí Clo qua dung dịch Na2CO3 thì:
A Không có tợng B Tạo kết tủa
C Tạo khí không màu bay D Tạo khí có màu vàng lục
28. Hỗn hợp khí tồn điều kiện số hỗn hợp sau:
A H2, Cl2 B O2, H2 C H2, N2 D O2, Cl2
29. Thuốc thử để nhận biết axit HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 là:
A Zn B quú tÝm C NaHCO3 D Dung dÞch Ba(HCO3)2
30. Thuốc thử đặc trng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là:
A Dung dÞch Ba(OH)2 B Dung dÞch Cu(NO3)2
C Dung dÞch AgNO3 D Dung dÞch Ba(NO3)2
31. Khi mở lọ đựng dung dịch axit HCl 37%, khơng khí ẩm thấy có khói trắng bay
A HCl ph©n hủ tạo thành H2 Cl2
B HCl bay
C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit HCl D Hơi nớc axit bay
32. Axit HCl phản ứng đợc với chất dãy sau đây?
A Cu, CuO, Ca(OH)2, AgNO3 B Fe3O4, CuO, CaO, NaOH, CaCO3
C Zn, Na2SO4, Ba(OH)2, quú tÝm D MnO2, Cu, BaSO4, quú tÝm
33. Đầu que diêm đợc làm hỗn hợp bột S, P, C, KClO3 vai trò KClO3 là:
A Làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm B Làm chất độn
C Là chất cung cấp ôxi để đốt cháy C, S, P D Là chất kết dính
34. Nguyên tắc điều chế Flo là:
A Cho dung dịch HF tác dụng với chất ôxi hoá mạnh B Điện phân hỗn hợp KF HF nóng chảy
C Nhiệt phân hợp chất chứa Flo D Cho muối F tác dụng với chất ôxi ho¸
35. Có dung dịch để riêng biệt KOH, H2SO4, NaCl, BaCl2 Chỉ dùng thêm thuốc
thử sau nhận biết đợc dung dịch trên:
A Quú tÝm B Dung dÞch Na2CO3 C Dung dÞch HCl D Fe
36. Ngun tắc điều chế Clo phịng thí nghiệm là: A Dùng chất giàu Clo để nhiệt phân Cl2
B Điện phân muối Clorua
C ễxi hố axit clohiđric đặc chất ơxi hố mạnh D Dùng Flo để đẩy Clorua khỏi dung dịch muối 37. Phơng pháp điều chế HCl phịng thí nghiệm là:
A Tỉng hỵp trùc tiÕp tõ Cl2 H2 B Đốt H2 cháy bình Clo
C Dùng H2SO4 đậm đặc tác dụng với NaCl tinh thể D Clo tác dụng với H2O
38. Cấu hình electron lớp nguyên tè nhãm VIIA (halogen) lµ: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6
39. Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi biến đổi theo quy luật:
A tăng B không thay đổi C giảm D vừa tăng vừa
gi¶m
40. Ngời ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn nh hoa tơi, rau sống đợc ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do:
A dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khư B vi khn bÞ mÊt níc thÈm
thÊu
C dung dịch NaCl độc D lí khác
(4)ho¸ chÊt sau đây:
A dung dịch NaOH loÃng B dung dÞch Ca(OH)2
C dung dÞch NH3 lo·ng , D dung dÞch NaCl
42. Dung dịch axit HCl đặc 200C có nồng độ là:
A 27% B 47% C 37% D 33%
43. Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò:
A chất khử B chất oxi hoá C môi trờng D Vừa oxh võa khö
44. Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lợng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ mơi trờng, dùng hố chất thơng thờng dễ kiếm sau:
A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch Ca(OH)2
C dung dÞch NaI D dung dÞch KOH
45. HÃy lựa chọn phơng pháp điều chế khí HCl phòng thí nghiệm từ hoá chất đầu sau:
A Thuỷ phân muối AlCl3 B Tổng hợp từ H2 vµ Cl2
C Clo tác dụng với nớc D NaCl tinh thể H2SO4 đặc
46. Chọn câu số câu sau Phản ứng hóa học hiđro clo xảy điều kiện:
A bóng tối, nhiệt độ thờng B có chiếu sáng
C nhiệt độ thấp D bóng tối
47. Hiện tợng xảy đa dây đồng mảnh, đợc uốn thành lị xo, nóng đỏ vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nớc mỏng?
A Dây đồng khơng cháy
B Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu
C Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nớc đáy lọ thủy tinh có màu xanh nhạt
D Kh«ng cã tợng xảy
48. HÃy lựa chọn phơng pháp điều chế khí HCl công nghiệp từ hoá chất đầu sau:
A Thuỷ phân muối AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2
C Clo tác dụng với nớc D NaCl tinh thể H2SO4 đặc
49. Kali clorat tan nhiều nớc nóng nhng tan nớc lạnh.Hiện tợng xảy cho khí clo qua nớc vơi d đun nóng, lấy dung dịch thu đợc trộn với KCl v lm lnh:
A Không có tợng xảy B Có chất khí thoát màu vµng
lơc
C Màu dung dịch thay đổi, D Có chất kết tủa kali clorat 50. Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là:
A chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P B làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm C làm chất kết dính
D làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm 51. Thuốc thử để nhận iot là:
A Hå tinh bét B Níc brom C Phenolphtalein D Quú tÝm
52. Chọn câu trả lời sai xét đến CaOCl2:
A Lµ chÊt bột trắng, bôc mùi clo
B Là muối kép axit hipoclorơ axit clohỉđic C Là chất sát trùng, tẩy trắng vải sợi
D Là muối hỗn tạp axit hipoclorơ axit clohidric
53. Phản ứng hóa học sau chứng tỏ HCl cã tÝnh khö?
A HCl + NaOH NaCl + H2O B HCl + Mg MgCl2 + H2
C 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O D HCl + NH3 NH4Cl
54. Clo axit clohidric tác dụng với kim loại tạo hợp chất?
A Fe B Cu C Ag D Zn
55. Hòa tan clo vào nớc thu đợc nớc clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nớc Vậy nớc clo bao gồm chất nào?
(5)B Bài tập
56. Để điều chế 6,72 lít O2 (đktc PTN, cần dùng lợng KClO3 :
A 12,5 g B 24,5 g C 36,75 g D 73,5 g
57. Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu đợc 11,7 gam Natri halogenua Cũng lợng halogen tác dụng vừa đủ với nhôm tạo 8,9 gam nhôm halogennua Halogennua là:
A Flo B Brom C Clo D I«t
58. Cho 5,4g kim loaiị hóa trị n tác dụng hết với Clo đợc 26,7g muối clorua Kim loại là:
A Fe B Al C Zn D Mg
59. Cần gam KMnO4 ml dung dịch axit clohidric 1M để điều
chế đủ khí Clo tác dụng với sắt tạo nên 32,5g FeCl3?
A 19,86g; 958ml B 18,96g; 960ml C 18,86g; 720ml D 18,68g; 880ml
60. Cho axit H2SO4 đặc tác dụng vừa đủ 29,25 gam NaCl đun nóng Khí thu đợc hịa
tan vào 73 gam H2O nồng độ % dung dịch thu đợc là:
A 25% B 23,5% C 20% D 22%
61. Hịa tan 2,24 lít khí hidro clorua (ĐKTC) vào 46,35 gam nớc thu đợc dung dịch HCl có nồng độ là:
A 7,3% B 73% C 67% D 6,7%
62. Có dung dịch axit HCl có nồng độ 10% 3% Để thu đợc dung dịch HCl có nồng độ 5% phải trộn chúng theo tỷ lệ khối lợng là:
A : B : C : D :
63. Khi trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 300ml dung dịch HCl 4M thu đợc dung dịch có nồng độ là:
A mol/l B 3,2 mol/l C 2,7 mol/l D 3,5 mol/l
64. Nồng độ mol/l dung dịch axit HCl 18% (D = 1,09g/ml) là:
A 4,5 mol/l B 5,375 mol/l C 4,25 mol/l D 5,475 mol/l
65. Số gam NaCl cần thêm vào 500g dung dịch NaCl 8% để đợc dung dịch NaCl 12%
A 0,227g B 22,7g C 2,27g D 0,0227g
66. Cho 12,1g hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị (II) tác dụng với HCl tạo 0,2 mol H2 Hai kim loại là:
A Mg, Fe B Mg, Ca C Fe, Zn D Ba, Fe
67. Cho 26,8g hỗn hợp muối ACO3 tan dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thu
đợc6,72l khí (ĐKTC).Biết A, B kim loại thuộc PNC chu kỳ liên tiếp A, B là:
A Be, Mg B Ca, Ba C Mg, Ca D Ba, Sr
68. Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,2g/ml) Nồng độ %
của dung dịch thu đợc là:
A 27,42% B 26,36% C 25,4% D 29,25%
69. Hòa tan 11 gam hỗn hợp bột kim loại Al, Fe vào dung dịch HCl d thu đợc 8,96l H2
(ĐKTC) Khối lợng kim loại hỗn hợp lµ:
A 2,8g Fe ; 8,2g Al B 8,3g Fe ; 2,7g Al
C 5,6g Fe ; 5,4g Al D 11,2g Fe ; 2,7g Al
70. Muốn hịa tan hồn tồn hỗn hợpZn ZnO ngời ta phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19g/ml) thu đợc 8,96l khí (ĐKTC) % khối lợng Zn ZnO hỗn hợp là:
A 40% ; 59,8% B 61,6% ; 38,4% C 52,5% ; 47,5% D 72,15% ; 27,85%
71. Khi cho 10,5g NaI vào 50ml dung dịch nớc Br2 0,5M Khối lợng NaBr thu đợc là:
A 3,45g B 4,67g C 5,15g D 8,75g
72. Hòa tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp gồm M2CO3 va MHCO3 (M kim loại kiềm) b»ng
500ml dung dịch HCl 1M Thấy thoát 6,72l CO2 (Đktc) để trung hòa axit d phải dùng
50ml dung dịch NaOH 2M Kim loại M là:
A K B Na C K D Rb
73. Hịa tan hồn tồn 13g kim loại hóa trị II dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 27,2g muối khan Kim loại dùng là:
(6)74. Hòa tan hết lợng kim loại hóa trị II dung dịch HCl 14,6% đủ Thu đợc dung dịch muối có nồng độ 18,19% Kim loại dùng là:
A Fe B Zn C Mg D Ca
75. Hòa tan 3,96g hỗn hợp Mg kim loại R (có khối lợng lớn Mg) hóa trị III vào 300ml dung dịch HCl 2M để trung hòa hết axit d cần 180ml dung dịch NaOH 1M Kim loại R % khối lợng hỗn hợp là:
A Al; 78,7% B Cr; 80,25% C Al; 81,82% D Cr; 79,76%
76. Cho 26,6g hỗn hợp KCl NaCl hòa tan vào nớc để đợc 50g dung dịch Cho dung dịch tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu đợc 57,4g kết tủa % Khối lng mi mui
trong hỗn hợp KCl, NaCl lần lợt là:
A 45%; 55% B 58%; 42% C 56%; 44% D 60%; 40%
77. Cho 100g dung dịch gồm NaCl NaBr có nồng độ tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 8% (khối lợng riêng D = 1,0625g/ml) Nồng độ % hai
muèi NaCl vµ NaBr lµ :
A 1,865% B 1,685% C 1,879% D 1,978%
78. Cho 15,8g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu đợc
ë ®iỊu kiƯn tiêu chuẩn là:
A 5,6 lit B 0,56 lit C 0,28 lit D 2,8 lit
79. Cho 200 g dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% Để trung hòa dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit là:
A HF B HCl C HBr D HI
80. Hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl d thấy có 11,2 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu đợc gam muối khan?
A 55,5g B 91,0g C 90,0g D 71,0g
1 DẠNG NHẬN BIẾT
Bài Nhận biết dung dịch nhãn sau
a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl
c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3
e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3
g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, AgNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2
Bài Nhận biết lọ khí nhãn sau đây:
a) O2, Cl2, O3, HCl, SO2 b) H2S, SO2, CO2, Cl2, O2 c) Cl2, SO2, CO2
Bài Nhận biết chất rắn đựng lọ nhãn sau:
a) Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O b) NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4
c) CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3 d) AgCl, KCl, BaCO3 , KI
2 DẠNG BÀI TẬP Bài
:Cho hỗn hợp gồm Zn FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) Cho hỗn hợp khí A qua dung dịch CuSO4 0,5 M (vừa đủ), thu 9,6 g kết tủa màu đen
a Hỗn hợp khí A gồm có chất nào? b Khối lượng Zn bao nhiêu?
c Thể tích khí H2S (đo đktc) bao nhiêu?
d Thể tích dung dịch CuSO4 0,5 M cần dùng bao nhiêu?
e Nếu đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí A gam nước?
Bài Nung nóng 18,4 g hỗn hợp bột kim loại Mg Fe bột S (dư) Chất rắn thu sau phản ứng hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, nhận thấy có 11,2 lít khí (đktc) thoát
a Số mol Mg Fe bao nhiêu? b Khối lượng FeS bao nhiêu?
c Khối lượng S phản ứng bao nhiêu?
d Nếu dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan hết hỗn hợp hai kim loại thu khí khí Z
nhất có mùi xốc Số mol H2SO4 tối thiểu cần dùng bao nhiêu?
e Thể tích khí Z đo đktc bao nhiêu?
Bài Cho 26,1 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Dẫn khí thoát vào 200 ml dung dịch NaOH
(7)Bài Hoà tan hỗn hợp A gồm: Mg Cu dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (ở đktc) khơng màu 6,4g chất rắn B không tan
a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy ra?
b) Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A?
Bài Cho 18,6 g hỗn hợp gồm Zn Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng người ta thu
được 6,72 lít khí (ở đktc)
a) Viết phương trình phản ứng xảy ?
b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M tham gia phản ứng?
Bài Cho hỗn hợp Fe Cu tác dụng với khí Clo dư thu 59,4g muối, lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl 10% thu 25,4g muối Tìm khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích dung dịch HCl cần dùng( biết d=1g/ml)
Bài Cho 45g hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit khí SO2 (đkc)
a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng
c) Dẫn khí thu vào 500ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành Bài Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H2S O2 bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro 16,22
a) Tìm thành phần thể tích hỗn hợp khí
b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm phản ứng hồ tan vào 94,6 (ml) nước Tính CM, C% chất có dung dịch thu
PHầN : OXI LƯU HUỳNH A.Lý thuyết:
- Những tính chất vật lý, tính chất hóa học số ứng dụng, cách điều chế đơn chất oxi,ozon, lưu huỳnh
- Những tính chất hóa học hợp chất quan trọng lưu huỳnh, số ứng dụng cách điều chế - Giải thích tính chất cảu đơn chất oxi lưu huỳnh hợp chất chúng sở cấu
tạo nguyên tử, liên kết hóa học, độ âm điện sơ oxi hóa
81. Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã 10 electron p X nguyên tố số nguyên tố sau :
A O B S C Se D Te
82. Trong phòng thí nghiệm, để thu khí oxi ngời ta thờng dùng phơng pháp đẩy nớc Tính chất sau sở để áp dụng cách thu khí khí oxi ?
A Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp : –183 oC. B Oxi tan nớc
C Oxi khí nặng khơng khí D Oxi chất khí nhiệt độ
thêng
83. ë 20 oC, atm, 1lít nớc hòa tan tối đa 31 ml O
2 Vậy nồng độ O2 nớc
A 1,39.10–3 mol.L–1 B 1,64.10–4 mol.L–1
C 1,29.10–4 mol.L–1 D 1,53.104 mol.L1
84. Cho phản ứng :
(1) C + O2 CO2 (2) 2Cu + O2 2CuO
(3) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2 Fe3O4
Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trị chất oxi hóa
A ChØ cã ph¶n øng (1) B ChØ cã ph¶n øng (2)
C ChØ cã ph¶n øng (3) D C¶ ph¶n øng
85. Trong nhóm chất sau đây, nhóm chứa chất cháy oxi ? A CH4, CO, NaCl B H2S, FeS, CaO C FeS, H2S, NH3 D CH4, H2S, Fe2O3
86. Để phân biƯt O2 vµ O3, ngêi ta thêng dïng :
A dung dịch KI hồ tinh bột B dung dÞch H2SO4
C dung dÞch CuSO4 D níc
87. Một hỗn hợp gồm O2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hiđro 20
Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp :
A 40% B 50% C 60% D 75%
88. Phản ứng điều chế oxi phòng thí nghiệm A 2H2O
điện phân
2H2 + O2
(8)C 5nH2O + 6nCO2
quang hỵp
(C6H10O5)n + 6nO2
D 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2
89. Sôc khÝ SO2 d vào dung dịch brom :
A Dung dch b vẩn đục B Dung dịch chuyển màu vàng
C Dung dịch có màu nâu D Dung dịch mµu
90. Khí H2S khí độc, để thu khí H2S làm thí nghiệm ngời ta
dïng
A dung dÞch axit HCl B dung dÞch NaCl
C dung dÞch NaOH D níc cÊt
91. Dung dịch axit sunfuhiđric để khơng khí :
A khơng có tợng B có vẩn đục màu vàng
C cã bọt khí thoát D chuyển sang màu vàng
92. H2SO4 đặc làm khơ khí sau ?
A H2S B SO2 C CO2 D.CO
93. Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu đợc O2 tinh khiết ngời ta xử lí cách
cho hỗn hợp khí tác dụng với hố chất thích hợp, hố chất
A níc brom B dung dÞch NaOH
C dung dÞch HCl D níc clo
94. Có bình riêng biệt đựng dung dịch: HCl, H2SO3 H2SO4, thuốc thử
để phân biệt chúng là:
A Quú tÝm B Dung dÞch BaCl2
C Dung dÞch NaOH D Dung dÞch AgNO3
95. Lu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H2SO4 -> 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ nguyên tử lu huỳnh bị khử số nguyên tử lu huỳnh bị ô xi hoá là:
A 1: B : C : D 2:
96. XÐt ph¶n øng : 3S + KClO3 -> 2KCl + SO2
Lu huỳnh đóng vai trị l :
A chất oxi hoá B vừa chất oxi hoá vừa chất khử
C Chất khư D ChÊt lìng tÝnh
97. Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?
A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca
98. Một hợp chất sunfua kim loại R hố trị (III), lu huỳnh chiếm 64% theo khối lợng Tên kim loại R là:
A Fe B Au C Bi D Al
99. Cho phản ứng sau :
(1) S + O2 SO2 ; (2) S + H2 H2S ; (3) S + 3F2 SF6 ; (4) S
+ 2K K2S
S đóng vai trò chất khử phản ứng nào?
A ChØ (1) B (2) vµ (4) C chØ (3) D (1) (3)
100. Để tách khí H2S khỏi hỗn hợp với khí HCl, ngời ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch A
ly d Dung dịch
A Dung dÞch Pb(NO3)2 B.Dung dÞch AgNO3 C Dung dÞch NaOH D Dung
dÞch NaHS
101. Để phân biệt dung dịch Na2S, dung dÞch Na2SO3, dung dÞch Na2SO4 b»ng
thuèc thử nhất, thuốc thử nên chọn
A Dung dÞch HCl B Dung dÞch Ca(OH)2 C Dung dÞch BaCl2 D Dung
dÞch Pb(NO3)2
102. Cho phản ứng hoá học : H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng :
A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử B H2S chất oxi hoá, H2O chất khư
C H2S lµ chÊt khư , Cl2 lµ chất oxi hoá D H2S chất khử, H2O chất oxi
hoá
(9)4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O
Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng
A Ag lµ chÊt khư, H2S chất oxi hoá B Ag chất khử, O2 chất oxi
hoá
C Ag chất oxi hoá, H2S chất khử D Ag chất oxi hoá, O2 chất khử
104. Có dung dịch loÃng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dung
dịch Na2S vào dung dịch muối trên, có trờng hợp cã ph¶n øng sinh kÕt
tđa ?
A B C D
105. TÝnh chất vật lí sau không phù hợp với SO2 ?
A SO2 chất khí không màu, có mùi hắc B SO2 nặng không khí
C SO2 tan nhiỊu níc h¬n HCl D SO2 ho¸ láng ë –10 oC
106. Khi tác dụng với dung dịch KMnO4, nớc Br2, dung dịch K2Cr2O7, SO2 đóng vai trị
A chÊt khư B chÊt oxi ho¸
C oxit axit D vừa chất khử vừa chất oxi hoá
107. Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến d thấy xuất kết tủa trắng, sau kt
tủa tan X dung dịch dung dịch sau ?
A Dung dịch NaOH B Dung dÞch Ba(OH)2 C Dung dÞch Ca(HCO3)2 D
Dung dịch H2S
108. Trong chất : Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, cã bao nhiªu chÊt tác dụng
với dung dịch HCl tạo khí SO2 ?
A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt
109. Để điều chế SO2 phịng thí nghiệm, để SO2 sinh khơng có lẫn khí khác,
ngời ta chọn axit sau tác dụng với Na2SO3
A axit sunfuric B axit clohi®ic C axit nitric D axit sunfuhi®ric
110. Cách sau đợc dùng để điều chế SO2 công nghiệp ?
A Đốt cháy lu huỳnh B Cho Na2SO3 + dung dịch H2SO4
C Đốt cháy H2S D NhiƯt ph©n CaSO3
111. Oxi khơng tác dụng với chất sau nhiệt độ thờng ?
A Au B Al C Fe D Zn
112. Anion X2- có cấu hình electron phân lớp ngoµi cïng lµ 2p6 Cation Y3+ cã cÊu
hình electron phân lớp 2p6 Tên X, Y lần lợt là:
A Oxi sắt B Lu huỳnh Oxi C Oxi nhôm D Oxi vµ cacbon
113. Cho phản ứng : Mg + H2SO4đặc -> MgSO4 + H2S + H2O
Hệ số cân phản ứng là:
A 4, 4, 5, 1, B 5, 4, 4, 4, C 4, 5, 4, 1, D 1, 4, 4, 4,
114. Có phản ứng hoá học x¶y nh sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + HCl
Câu diễn tả tính chất chất phản ứng ?
A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá
C Cl2 chất oxi hoá H2O chất khử D Cl2 chất oxi hoá H2S chất khử
115. Đốt cháy hồn tồn lợng khí H2S thu đợc khí A Dẫn khí A vào dung dịch nớc
brom d thu đợc dung dịch B Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch B đợc
kết tủa C Vậy A, B, C lần lợt lµ:
A SO2, H2SO4, BaSO4B S, H2SO4, BaSO4 C SO2, HCl, AgCl D SO3, H2SO4, BaSO4
116. Cặp chất sau tồn đồng thời dung dịch ?
A Na2SO4 vµ CuCl2 B BaCl2 vµ K2SO4 C Na2CO3 vµ H2SO4 D KOH vµ H2SO4
117. Cho biết phơng trình hố học: H2SO4đặc + 8HI -> 4I2 + H2S + 4H2O
Câu diễn tả khơng tính chất chất ? A H2SO4 chất oxit hoá, HI chất khử
B HI bị oxi hoá thành I2 , H2SO4 bị khử thành H2S
C H2SO4 oxi hoá HI thành I2 bị khử thành H2S
(10)118. Có bình nhãn, bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Có
thể nhận biết dung dịch đựng bình phơng pháp hoá học với thuốc thử sau đây?
A Quú tÝm B Natri hi®roxit C Bari clorua D Natri oxit
119. Cho phản ứng hoá học cho dới SO2 chất ôxi hoá phản ứng hoá
học sau:
a, SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4
b, SO2 + H2O H2SO3
c, 5SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + 2H2SO4
d, SO2 + H2S 3S + H2O
e, 2SO2 + O2 2SO3
A a, b, e B b,c C d D a, e, d
B Bµi tËp
120. Có hỗn hợp oxi, ozon Sau thời gian, ozon bị phân huỷ hết ta đợc chất khí tích tăng thêm 5% % thể tích ozon hỗn hợp ban đầu
A 5% B 10% C 15% D 20%
121. Một phi kim R tạo với oxi hai oxit, % khối lợng oxi lần lợt 50%, 60%, R
A C B S C N D Cl
122. Tính khối lợng KClO3 phịng thí nghiệm cần chuẩn bị nhóm học sinh thí
nghiƯm điều chế O2 Biết nhóm cần thu O2 vào đầy bình tam giác thể tích
250 mL BiÕt tû lƯ hao hơt lµ 0,8 %
A 29,4 gam B 44,1 gam C 294 gam D 588 gam
123. Thêm gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl KClO3 Trộn kĩ đun nãng
đến hoàn toàn thu đợc 152 gam chất rắn A Thể tích khí oxi sinh điều kiện tiêu chuẩn
A 11,2 L B 22,4 L C 33,6L D 44,8 L
124. Cho VlÝt SO2 hÊp thơ hoµn toµn vµo 200 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu
đợc muối V có giá trị :
A 4,48 lÝt B 2,24 lÝt C 8,96 lÝt D 4,48 lÝt hc 2,24
lÝt
125. Trén 100ml dung dÞch H2SO4 20% (d = 1,14) víi 400g dung dÞch BaCl2 5,2% Khèi
l-ợng chất kết tủa chất dung dịch thu đợc là:
A 46,6g vµ BaCl2 d B 23,3g vµ H2SO4 d
C 46,6g vµ H2SO4 d D 23,3g BaCl2 d
126. Cho 200ml dung dịch hỗn hợp axít HCl H2SO4 tác dụng với lợng bột Fe d thấy
thoát 4,48l khí (ĐKTC) dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho t¸c dơng víi BaCl2
d thu đợc 2,33g kết tủa Nồng độ mol/l HCl H2SO4, khối lợng Fe tham gia phản
øng lµ:
A 1M; 0,5M vµ 5,6g B 1M; 0,25M vµ 11,2g
C 0,5M; 0,5M vµ 11,2g D 1M; 0,5M vµ 11,2g
127. Trén 3,42g mn sunfat cđa kim lo¹i hoá trị với 8g Fe2(SO4)3 Cho hỗn hợp tác dông võa
đủ với 100ml dung dịch BaCl2 tạo thành 20,97g kết tủa trắng Nồng độ mol/l dung
dịch BaCl2 tên kim loại là;
A 0,54M; Cr B 0,65M; Al C 0,9M; Al D 0,4M; Cr
128. Lấy 5,3g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lo·ng
d thu đợc 3,36l khí 9đktc) Kim loại kiềm % khối lợng hỗn hợp là:
A K vµ 21,05% B Rb vµ 1,78% C Li vµ 13,2% D Cs
và 61,2%
129. Cho 427,5g dung dịch Ba(OH)2 20% vào 200g dung dịch H2SO4 lọc bỏ kết tủa Để
(11)A 51% B 49% C 40% D 53%
130. Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch
chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)22M Cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch
axit cho là:
A 100ml B 120ml C 90ml D 80ml
131. Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R vào dung dịch H2SO4 loÃng d Sau phản ứng
thu đợc 4,48l khí (đktc) phần khơng tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng
gi¶i phãng 2,24l khí (đktc) Kim loại R là:
A Mg B Cu C Pb D Ag
132. Trộn 13g kim loại M hoá trị (đứng trớc hiđro) với lu huỳnh đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn đợc chất rắn A Cho A phản ứng với 200ml dung dịch H2SO4 1,5M (d) đợc hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối so với oxi 0,8125 dung
dịch C (giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi) Kim loại M là:
A Fe B Ca C Zn D Mg
133. Hoà tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp gồm Mg kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 26,88l H2 (đktc) Kim loại hoá trị II % khối lợng ca nú trong
hỗn hợp là:
A Be; 65,3% B Ca 51% C Zn 67,2% D Fe
49,72%
134. Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R H2SO4 đặc nóng thu đợc 1,68 lít SO2
(đktc) Lợng SO2 thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH d thu đợc muối
A.Kim loại R khối lợng muối A thu đợc là:
A Zn vµ 13g B Cu vµ 9,45g C Fe vµ 11,2g D Ag vµ
10,8g
135. Hồ tan hồn tồn 1,08g kim loại M H2SO4 đặc nóng, lợng khí đợc
hÊp thơ hoµn toµn bëi 45ml dung dịch NaOH 0,2M thấy tạo 0,608g muối Kim loại M là;
A Zn B Fe C Cu D Ag
136. Đốt cháy hết gam lu huỳnh, dẫn sản phẩm hoà tan hết 61,5 gam nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc :
A 20% B 25% C 15% D 30%
137. Trộn 11,7 gam kali với lợng d phi kim nhóm VIA Đun nóng hỗn hợp bình kín khơng có oxi, thu đợc 16,5 gam muối Tên phi kim là:
A Lu huúnh B Oxi C Selen D Telu
138. Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam lu huỳnh 2,6 gam kẽm bình kín Sau phản ứng kết thúc chất d ? gam ?
A S d gam B Zn d vµ 5,12 gam
C Cả d 7,13 gam D S d 5,12 gam
139. Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl d KhÝ sinh sơc qua dung dÞch Pb(NO3)2 d thÊy xt hiƯn a gam kÕt tđa mµu ®en KÕt
quả sau ?
A a =11,95 gam B a = 23,90 gam C a = 57,8 gam D a = 71,7 gam
140. Để oxi hố hồn tồn 8,1 gam kim loại hố trị n cần 25,2 lít khơng khí (đktc) Tên kim loại là:
A Fe B Zn C Au D Al
141. Để oxi hố hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al, cần vừa đủ 5,6 gam oxi Phần trăm theo khối lợng kim loại hỗn hợp đầu lần lợt là:
A 60% vµ 40% B 70% vµ 30% C 50% vµ 50% D
64% vµ 36%
142. Tỉ khối hỗn hợp khí (X) gồm ozon oxi hiđro 18 Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp đầu :
A 25% O3 vµ 75% O2 B 30% O3 vµ 70% O2
(12)143. Đốt cháy hoàn tồn 28 gam bột sắt bình chứa oxi Sau phản ứng thu đợc 39,2 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 Hàm lợng phần trăm Fe chuyển thành Fe2O3
và Fe3O4 lần lợt
A 25% vµ 75% B 35% vµ 65% C 45% vµ 55% D 40% vµ 60%
144. Nung hồn tồn 49 gam KClO3 có xúc tác MnO2 Hỏi lợng oxi sinh có đốt cháy hết
16,2 gam nh«m kh«ng ?
A Khơng đốt hết lợng nhơm B Đốt hết lợng nhơm
C Sau phản ứng hai d D Khơng xác định đợc thiếu điều
kiƯn
145. Đốt cháy hồn tồn 19 gam chất A thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc) 32 gam SO2
(MA < 86) VËy công thức A là:
A H2S B CS2 C CaC2 D CO
146. Cho mol SO3 vào cốc nớc, sau thêm nớc vào để đợc 0,5 lít dung dịch
A Nồng độ mol/ l dung dịch A là:
A 2M B 3M C 4M D 5M
147. Cần dùng lít H2S (đktc) để khử hồn tồn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) ?
BiÕt lỵng H2S lÊy d 25%
A 39 lÝt B 42 lÝt C 44 lÝt D 49 lÝt
148. Dung dịch thuốc tím (KMnO4) oxi hoá khí sunfurơ Để oxi hoá hoàn toàn
16,8 lít khí sunfurơ (đktc) khối lợng thuốc tím cần là:
A 47,4 gam B 50 gam C 45 gam D 46,4 gam
149. Hoà tan m gam SO3 vào 150 gam H2O thu đợc dung dịch có nồng độ 27% Giá trị
m lµ :
A 41,4 gam B 42,4 gam C 43,4 gam D 44,4
gam
150. Dung dịch H2SO4 35% (d = 1,4g/ml) Nồng độ mol/l dung dịch
A mol/l B mol/l C 7mol.l D 8mol/l
Bài tập hồn thành sơ đồ chuỗi biến hóa sau:
(13)
5
Phần 3: Tốc độ phản ứng cân hóa học: A Phần Lý thuyết:
- Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học yếu tố ảnh hưởng đến - Thế cân hóa học chuyển dịch cân hóa học
- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để luyện tập cách làm thay đổi tốc độ phản ứng - Vận dụng nguyên kí Lơ Sa-tơ-li-ê để luyện tập điều khiển chuyển dịch cân hóa học
B Phần tập:
Câu 1: Cho phản ứng: CaCO3 CaO + CO2
Để phản ứng nung vôi xảy tốt điều kiện sau khơng phù hợp?
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Đập nhỏ CaCO3 D Dùng quạt hay lỗ thông gió
Câu 2: Cho phản ứng: CaCO3 (r) → CaO(r) + CO2(r) Δ H > 0 Cân phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận khi
A Tăng nhiệt độ. B Giảm áp suất. C Giảm nồng độ. D Chỉ có A B.
Câu 3: Cho phương trình phản ứng: SO2 + 1/2O2 SO3 Δ H < 0 Để tạo nhiều SO3 điều kiện khơng phù hợp
A Tăng nhiệt độ. B Tăng áp suất bình C Lấy bớt SO3 ra. D Tăng nồng độ O2 Câu 4: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng
A Khối lượng sản phẩm tăng B Tốc độ phản ứng.
C Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm. D Thể tích chất tham gia phản ứng.
Câu 5: Cho yếu tố sau:
a) Nồng độ chất. b) Aùp suất. c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc e) Xúc tác. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là
A a, b, c, d B a, c, e C b, c, d, e D a, b, c, d ,e
Câu Đối với phản ứng có chất khí tham gia
A Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
C Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Aùp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 7: Chọn câu đúng
A Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng B Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm. C Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tăng D Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 8: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia phản ứng là
A Chất lỏng B Chất khí C Chất rắn D Cả A, B, C đúng
Câu 8: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3
Phản ứng dùng xúc tác Fe Xúc tác Fe làm
A Cân chuyển dịch theo chiều thuận. B Tăng nồng độ chất phản ứng. C Tăng tốc độ phản ứng. D Tăng số cân phản ứng.
Câu 9: Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Δ H = - 92 Kj Khi tăng áp suất cân phản ứng chuyển dịch theo chiều
A Nghịch B Thuận. C Không chuyển dịch. D Không xác định được.
Câu 10: Trong phản ứng sau đây, phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng.
A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + O2 2NO C 2NO + O2 2NO2 D 2SO2 + O2 2SO3 Câu 11: Cho biết cân sau thực bình kín:
(14)A: Lấy bớt PCl5 B: Thêm Cl2 vào C: Giảm nhiệt độ D: Tăng nhiệt độ. Câu 12: Cho biết cân sau: H2 (k) + Cl2 (k) HCl (k) H < 0
Cân chuyển dịch sang bên trái khi:
A: Tăng nồng độ H2 B: Tăng áp suất C: Tăng nhiệt độ D: Giảm nhiệt độ. PhÇn : dành cho ban nâng cao
151. Trn ln 150ml dung dịch HCl 10% (d = 1,047) với 250ml dung dịch HCl 2M đ-ợc dung dịch sau có D = 1,038g/ml Dung dịch có nồng độ % nồng độ mol là:
A 2,5 mol/l vµ 12,5% B 2,325 mol/l vµ 8,175%
C 2,25 mol/l vµ 9,215% D 2,5 mol/l vµ 12%
152. Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 d tạo
kết tủa có khối lợng khối lợng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần %
theo khối lợng NaCl hỗn hợp đầu là:
A 27,88% B 15,2% C 13,4% D 24,5%
153. Nung nóng 17,7g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe bột S d (hiệu suất phản ứng 100%) Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 l 1M thấy có 6,72 lít khí (ĐKTC) bay sau phản ng lng axit cũn d 10%
Phần trăm khối lợng kim loại Zn, Fe thể tích dung dịch H2SO4 phản ứng là:
A 36,72%; 63,28% 300ml B 48,2%; 51,8% vµ
C 52,1%; 47,9% 400ml D Kết khác 154. Tên gọi KClO3, KCl, KClO, KClO4 lần lợt :
A Kali clorua, kali clorat, kali clorit, kali peclorat B Kali clorit, kali clorat, kali clor¬, kali cloric
C Kali clorat, kali clorua, kali hipoclorit, kali peclorat D Kali peclorat, kali clorua, kali clorit, kali clorat
155. Những ứng dụng sau KClO3 :
A Chế tạo thuốc nổ - sản xuất pháo hoa B Điều chế O2 phòng thí
nghiệm
C Sản xuất diêm D Tiệt trùng nớc hồ bơi
156. Cho hai phản ứng sau :
(1) Cl2 + 2KI I2 + 2KCl (2) 2KClO3 + I2 2KIO3 + Cl2
Kết luận sau :
A Cl2 (1), I2 (2) chất oxi hóa
B (1) chøng tá Cl2 cã tÝnh oxi hãa > I2, (2) Chøng tá I2 cã tÝnh oxi hãa > Cl2
C Do tÝnh khư cđa KI vµ KClO3 khác nên kết khác
D (1) Chøng tá tÝnh oxi hãa cña Cl2 > I2, (2) chøng tá tÝnh khư cđa I2 > Cl2
157. Cho c¸c oxiaxit theo thø tù HClO, HClO2, HClO3, HClO4 có:
A Tính oxi hóa tăng, tính axit giảm B Tính oxi hóa giảm, tính axit tăng C Tính oxi hóa tăng, tính axit tăng D Tính oxi hóa giảm, tính axit giảm 158. Khi điều chế HBr HI ngời ta không dùng phơng pháp Sunfat (nh điều chế HCl)
vì:
A Hiệu suất phản ứng thấp
B NaBr NaI không phản ứng với H2SO4®
C HBr HI có tính khử mạnh nên phản ứng đợc với H2SO4đ
D Ph¶n øng NaBr NaI với H2SO4đ gây nổ nguy hiểm
159. Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau bị nhãn: NaCl, NaBr, KI, HCl, H2SO4, KOH Trình bày nhận biết theo thứ tự
A Quú tÝm, dung dÞch AgNO3,dung dÞch BaCl2 B Phênolphtalêin,dung dịch AgNO3,quỳ
tím
C Quỳ tím, khÝ Cl2, dung dÞch Ba (OH)2 D dung dÞch AgNO3, quỳ tím
160. HÃy xếp thứ tự thao tác hợp lý tiến hành thí nghiệm Nhận biÕt dung dÞch bÞ mÊt nh·n gåm: HCl, NaCl, HNO3
(1) Lấy chất lợng nhỏ cho vào ống nghiệm, đánh số thứ tự (2) Lấy quỳ tím nhúng vào dung dịch
(3) LÊy dung dịch AgNO3 nhỏ vào ống nghiệm
(15)A (1), (2), (3), (4) B (4), (1), (2), (3)C (2), (1), (3), (4)D (4), (1), (3), (2) 161. trạng thái bản, nguyên tử halogen có số electron độc thân là:
A B C D 7
162. Trong số hiđro halogenua, chất sau có tính khư m¹nh nhÊt ?
A HF B HBr C HCl D HI
163. Dẫn hai luồng khí clo qua NaOH : Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 1000C Nếu lợng muối NaCl sinh hai dung dịch
b»ng th× tû lƯ thĨ tÝch clo qua hai dung dịch là: A
5
6 B
5
3 C
6
3 D
8
164. Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi nh sau:
A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm
A Liên kết hidro phân tử HF lµ bỊn nhÊt
165. HF có nhiệt độ sơi cao số HX (X: Cl, Br, I) lí sau đây? A Liên kết hidro phân tử HF bền
B HF có phân tử khối nhỏ C HF có độ dài liên kết ngắn
D HF cã liªn kÕt céng hãa trÞ rÊt bỊn
dung dịch KI3 khơng màu vào ống nghiệm thêm vào 1ml benzen (C6H6)
khơng màu, lắc sau để
Iot cã thĨ tan tèt dung dÞch KI, có phản ứng hóa học thuận nghịch tạo s¶n phÈm KI3 LÊy kho¶ng 1ml
166. lên giá ống nghiệm Sau vài phút, tợng quan sát đợc là: A Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, hai lớp không màu
B Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, lớp không màu, lớp phía dới có màu tím đen C Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, lớp có màu tím đen, lớp phía dới khơng màu D Các chất lỏng hòa tan vào thành hỗn hợp ng nht
167. Trong số phản ứng hóa học sau, phản ứng sai?
A 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2OB 9HCl + Fe3O4 3FeCl3 + 4H2O
C 2HCl + ZnO ZnCl2 + H2O D HCl + NaOH NaCl + H2O
168. Cho 31,84g hỗn hơp NaX NaY (X, Y hai halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d thu đợc 57,34g kết tủa Công thức muối là:
A NaCl vµ NaBr B NaBr vµ NaI C NaF vµ NaCl D NaCl vµ NaI
169. Clo hóa hoàn toàn 1,96g kim loại A đợc 5,6875g muối Clorua tơng ứng Để hòa tan vừa đủ 4,6g hỗn hợp gồm kim loại A ơxit cần dùng 80ml dung dịch HCl 2M, cho luồng H2 d qua 4,6g hỗn hợp sau phn ng thu c 3,64g cht
rắn X Công thức ôxit kim loại A là:
A ZnO B FeO C Fe2O3 D Fe3O4
170. thêm 7,0g Số mol axit HCl tham gia phản ứng l:
Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl d Sau phản ứng thấy khối l-ợng dung dịch tăng
A 0,8mol B 0,08mol C 0,04mol D 0,4mol
171. Hịa tan hồn toàn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II axit HCl d thi tạo thành 4,48 lit khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu đợc gam muối khan?
A 38,0g B 26,0g C 2,60g D 3,8g
172. Trong nhóm VIA, kết luận sau Theo chiều điện tích hạt nhân tăng :
A Lực axit hiđroxit ứng với mức oxi hóa cao tăng dần B Tính oxi hóa đơn chất tơng ứng tăng dần
C Tính khử đơn chất tơng ứng giảm dần D Tính bền hợp chất vi hiro gim dn
173. Cho phản ứng sau :
(16)(2) H2O2 + 2KI I2 + 2KOH
(3) H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2
(4)5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + 8H2O + 2MnSO4 +K2SO4
Có phản ứng H2O2 đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng
?
A ph¶n øng B ph¶n øng C ph¶n øng D.c¶4 ph¶n øng
174. Cho H2O2 vào dung dịch KMnO4 môi trờng H2SO4, sản phẩm phản ứng :
A MnSO4 + K2SO4 + H2O B MnSO4 + O2+ K2SO4 + H2O
C MnSO4 + KOH D K2SO4 + Mn(OH)3 + H2O
175. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, tợng quan sát đợc :
A dung dịch màu vàng, có tợng vẩn đục B dung dịch sut
C kết tủa trắng D khí màu vàng thoát
176. Sn phm to thnh ca phản ứng Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng
A Fe2(SO4)3, SO2, H2O B FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O
C FeSO4 + H2O D Fe2(SO4)3, H2O
177. Chỉ dùng hố chất nhận biết đợc dung dịch khơng màu sau : Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl.Hố chất chất chất sau ?
A quú tÝm B dung dÞch BaCl2 C AgNO3 D BaCO3
178. Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH lần lợt là:
A Quú tÝm, dung dÞch BaCl2, dung dÞch AgNO3 B Dung dÞch AgNO3, quú tÝm
C Dung dÞch BaCl2, quú tÝm, Cl2 D Cl2, quú tÝm
179. Cho c¸c dung dịch riêng biệt bị nhÃn gồm: Na2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2,
NaOH, H2SO4 Thuốc thử dùng để nhận biết chúng là:
A Quú tÝm B Dung dÞch HCl C Bét Fe D Dung dÞch NaOH
180. Cho dung dịch bị nhÃn gồm: Na2S, Na2SO4, Na2SO3, NaCl, Thuèc thö dïng
để nhận biết chúng lần lợt
A Dung dÞch BaCl2, dung dÞch HCl, dung dÞch CuCl2 B Dung dÞch AgNO3
C Dung dÞch BaCl2, dung dÞch AgNO3 D Dung dÞch Pb(NO3)2, dung dÞch BaCl2
181. Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch bị nhãn: HCl, NaOH, NaCl, BaCl2, H2SO4, Na2SO4 là:
A Quú tÝm B Phªnolphtalªin C Bét Fe D Dung dÞch AgNO3
182. Thuốc thử để phân biệt dung dịch bị nhãn gồm: HCl, NaOH, BaCl2, H2SO4, Na2SO4
A Dung dÞch Ba (OH)2 B Quú tÝm
C Phênolphtalêin D Dung dịch AgNO3
183. Cấu hình electron trạng thái kích thích S tạo SO2 :
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p33d1
C 1s22s22p63s23p23d2 D 1s22s22p63s13p33d2
184. S võa lµ chÊt khư, võa lµ chÊt oxi hóa phản ứng sau ?
A S + O2 SO2 B S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
C S + Mg MgS D S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
185. Kết luận sau không cấu tạo H2S
A Ph©n tử H2S có liên kết cộng hóa trị có cùc B S ph©n tư H2S lai hãa sp3
C Phân tử H2S có cấu tạo hình nón D Góc hóa trị HSH lớn góc hóa trị
HOH
186. Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4, nhận thấy màu tím
dung dịch bị nhạt dần có kết tủa vàng xuất Phản ứng sau thể kết phản ứng
A 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
B 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 6MnSO4 + 5SO2 + 3K2SO4 + 8H2O
C 2KMnO4 + 3H2S + H2SO4 2MnO2 + 2KOH + 3S + K2SO4 + 3H2O
D 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5SO2 + 3H2O + 6KOH
187. Có dung dịch loÃng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi sôc khÝ
H2S qua dung dịch muối trên, có trờng hợp cã ph¶n øng sinh kÕt tđa ?
(17)188. Khi tác dụng với H2S, Mg , SO2 đóng vai trị
A chÊt khư B chất oxi hoá
C oxit axit D vừa chất khử vừa chất oxi hoá
189. Khi nhiệt phân khối lợng KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 vi hiu sut u l
100%, muối tạo nhiÒu oxi nhÊt ?
A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D CaOCl2
190. Để thu đợc thể tích O2 nh cách nhiệt phân KMnO4, KClO3,
KNO3, CaOCl2 (hiÖu suÊt nhau) Chất có khối lợng cần dùng lµ :
A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D CaOCl2
191. Đốt Mg khơng khí đa vào bình đựng khí lu huỳnh đioxit, nhận thấy có hai chất bột đợc sinh : bột A màu trắng bột B màu vàng Bột B khơng tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng nhng cháy đợc khơng khí, sinh khí C làm màu dung dịch kali pemanganat Các chất A, B, C lần lợt :
A Mg, S, SO2 B MgO, S, SO2 C MgO, SO3, H2S D MgO, S, H2S
192. Sau hoà tan 8,45g ôlêum A vào nớc đợc dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức B là:
A H2SO4.10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2SO4 5SO3 D H2SO4 2SO3
193. Một dung dịch chứa 3,82gam hỗn hợp muối sunfát kim loại kiềm kim loại hoá trị 2, biết khối lợng nguyên tử kim loại hoá trị kim loại kiềm 1đvc Thêm vào dung dịch lợng BaCl2 vừa đủ thu đợc 6,99g kết tủa, cô cạn dung
dịch thu đợc m gam muối kim loại m là:
A Na, Mg; 3,07gam B Na, Ca; 4,32gam
C K, Ca ; 2,64gam D K, Mg; 3,91gam
194. Khi làm lạnh 500ml dung dịch CuSO4 25% (d = 1,2) đợc 50g CuSO4 5H2O kết
tinh l¹i Läc bá muèi kÕt tinh råi dÉn 11,2 lÝt khí H2S (đktc) qua nớc lọc Khối lợng
CuSO4 lại dung dịch là:
A 48g B 40g C 32g D 36g
195. Một hợp chất khí (X) nặng gấp 17 lần hiđro Khi đốt 3,4 gam khí ta đợc 6,4 gam anhiđric sunfurơ 1,8 gam nớc Công thức phân tử (X) là:
A H2SO3 B CS2 C H2S D SO2
196. Hoµ tan hoµn toµn 5,4 gam mét kim loại R cha rõ hoá trị vào dung dịch H2SO4
lỗng, thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) Nếu hoà tan 5,4 gam kim loại vào dung
dịch H2SO4 đặc, nóng thể tích khí thu đợc (đktc) là:
A 1,12 lÝt B 6,72 lÝt C 22,4 lÝt D 4,48 lÝt
197. Hoµ tan 1,2 gam kim loại hoá trị II 200ml dung dÞch H2SO4 0,2M Sau
phản ứng ngời ta phải dùng hết 50ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hồ hết axit cịn d Tên kim loại đem dùng :
A Ca B Cu C Ba D Mg
198. Trộn dung dịch A chứa BaCl2 NaCl vào 100ml dung dịch H2SO4 2M thu đợc
34,95 gam kết tủa dung dịch B Cho dung dịch AgNO3 d vào dung dịch B thu đợc
71,75 gam kết tủa AgCl Khối lợng muối dung dịch A là:
A 31,2g BaCl2 vµ 11,7g NaCl B 30,2g BaCl2 vµ 12,7g NaCl
C 32g BaCl2 vµ 14g NaCl D 25g BaCl2 vµ 13g NaCl
199. Hồ tan oxit kim loại R hoá trị II lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%
thì thu đợc dung dịch muối nồng độ 22,6% Công thức ôxit kim loại R là:
A ZnO B MgO C CuO D BaO
200. Một học sinh với giáo viên tiến hành phân tích hợp chất (X) có thành phần theo khối lợng là: 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Công thức hoá học hợp chất là:
A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8