Đang tải... (xem toàn văn)
Tính thể tích khí A (đktc). Lấy kết tủa B đem nung ở nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thì được bao nhiêu gam chất rắn. Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch C. Hãy nêu và [r]
(1)BÀI TẬP BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC
NĂM HỌC 2019-2020
Câu 1: (1 điểm)Đốt cháy hoàn toàn muối sunfua kim loại có cơng thức MS khí O2 dư thu oxit kim loại Hồ tan oxit vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng 29,4% thu dung dịch muối sunfat nồng độ 34,483% Tìm cơng thức MS?
- Chọn 100 gam dd H2SO4 29,4% ) → khối lượng H2SO4 = 29,4 gam hay 0,3 mol - Gọi công thức oxit kim loại sản phẩm M2On
- Phản ứng: M2On + nH2SO4 M2 (SO4)n + nH2O 0,3 mol
→ Số mol M2On = số mol M2 (SO4)n = 0,3/n (mol) 0,3 (2 96 )
100 34, 483 0,3 (2 16 )
M n
n
M n
n
→
→ M = 18,67n
→ M= 56 hay MS FeS
Tổng số hạt nguyên tử A 93 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 23 hạt Tìm số p, e, n A
Gọi số p, e, n A P, E, N Ta có : P + E + N = 93
Mà: P = E → 2P + N = 93 (1)
Vì số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 23 nên ta có N = 2P – 23 (2)
Thay (2) vào (1) ta có: 2P + 2P - 23 = 93 4P = 93 + 23 → P = 29
E = 29, N = 35
Câu Hoàn thành phương trình phản ứng sau: MgCl2 + Na2S + 2H2O Mg(OH)2 + 2NaCl + H2S
2AlCl3 + 5KI + KIO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3I2 + 6KCl 4NaClO + PbS 4 NaCl+ PbSO4
H2S + 1/2O2 → S↓ + H2O H2S + 3/2O2
o
t
SO2 + H2O S + 2H2SO4 đặc
o
t
3SO2 + 2H2O NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 ↑+ H2O Cl2 + 2KOH
o
t
KCl + KClO3 + H2O
(2)electron):
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 S+4 → S+6 + 2e
Mn+7 + 5e → Mn+2 b) 2FeS + 10H2SO4 đặc
o
t
Fe2(SO4)3 + 9SO2↑ + 10H2O 2FeS → 2Fe+3 + 2S+4 + 14e
S+6 + 2e → S+4
d) 10FeSO4 + 2KMnO4 + aKHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + bK2SO4 + 2MnSO4 + cH2O 2Fe+2 → 2Fe+3 + 2e
Mn+7 + 5e → Mn+2
Câu Viết phản ứng xảy trường hợp sau: 1) Phản ứng dùng để khắc chữ thủy tinh?
2) Phản ứng dùng dung dịch KI; Ag chứng minh O3 hoạt động O2 3) Phản ứng dùng bột lưu huỳnh để khử độc thủy ngân
4) Phản ứng cho thấy không dùng nước để dập tắt đám cháy flo 1) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
2) 2KI + H2O + O3 → 2KOH + O2↑ + I2↓ 2Ag + O3 → Ag2O + O2
3) Hg + S → HgS
4) F2 + H2O → 2HF + 1/2O2↑ Câu
1 Viết phương trình hóa học xảy khi: a Phản ứng nổ thuốc nổ đen b Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeBr2 c Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH d Cho Au vào nước cường thủy b KNO3 + 3C + S
o
t C
K2S + N2 + 3CO2 c Cl2 + FeBr2 FeCl3 + Br2 Có thể có: 5Cl2 + Br2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3 Cl2 + H2O HCl + HClO
d Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O 3Cl2 + 6KOH
o o
t C > 75 C
KCl + KClO3 + 3H2O e Au + 3HCl + HNO3 AuCl3 + NO + 2H2O
2 Hãy chọn chất thích hợp viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ biến hóa sau:
(
+(X)+ +(X)
+(X)+ +(Y)
(A) (B) (D) (P) +(Y) (M) N) (Q) (R)
(3)- Các chất (P), (Q), (R) hợp chất bari - Các chất (N), (Q), (R) khơng tan nước
- (X) chất khí không mùi, làm đục dung dịch nước vôi - (Y) muối natri, dung dịch (Y) làm đỏ quỳ tím
– khí X CO2, muối Y NaHSO4, A NaOH; B Na2CO3; D NaHCO3; P Ba(HCO3)2; R BaSO4; Q BaCO3; M NaAlO2; N Al(OH)3
- Pthh:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 2NaOH + 2Al + H2O → NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3
Câu 5: Từ CuSO4, nước dụng cụ có đủ trình bày cách pha chế 500 gam dung dịch CuSO4 bão hòa 250C Biết 250C độ tan CuSO4 40 gam
- C% dung dịch CuSO4 bão hòa 250C là:
- C% = 100 100
S S
=
100.40
100 40 = 28,5714 ( %) - m
4
CuSO =
500.28,5714
100 = 142,857 ( g) - m
2
H O = 500 – 142,857 = 357,143 (g)
- Cân 142,857 gam CuSO4 cho vào bình có dung tích 750 ml sau cân 357,143 gam nước ( đong 375,143 ml nước) cho vào Hòa CuSO4 tan hết
Câu 6: Viết phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện có )
B ( ) C ( ) D
(1 ) ( ) Fe ( ) ( 10 ) ( 11 ) E ( 12) Fe ( )
A ( ) G ( ) H ( )
FeCl2 ( ) Fe(NO3)2 ( ) Fe(OH)2
(1 ) ( ) Fe ( ) ( 10 ) ( 11 ) Fe2O3( 12) Fe ( )
(4)Câu Không dùng thêm thuốc thử, trình bày cách phân biệt dung dịch sau: NaCl, NaOH, NaHSO4, Ba(OH)2, Na2CO3
- Trộn l n cặp m u thử ta thu tượng sau :
NaCl NaOH NaHSO4 Ba(OH)2 Na2CO3
NaCl - - - -
NaOH - - - -
NaHSO4 - - trắng không màu Ba(OH)2 - - trắng trắng
Na2CO3 - - khơng màu trắng *Ch thích : - khơng tượng
: có kết tủa ; : có khí * uận kết :
M u thử tạo kết tủa với m u khác Ba(OH)2 m u tạo kết tủa với Ba(OH)2 Na2CO3, NaHSO4 (nhóm I)
Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH 2NaHSO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ Na2SO4 + 2H2O
2 m u không tạo kết tủa với Ba(OH)2 NaOH, NaCl (nhóm II)
- ọc kết tủa tr n cho vào m u nhóm I : m u có sủi bọt khí NaHSO4, cịn m u khơng sinh khí Na2CO3
2NaHSO4 + BaCO3 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O
Câu 8: Hịa tan hồn tồn 6,12 gam Al2O3 200 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch A Tính thể tích NaOH 2M cần thêm vào dung dịch A để thu 7,8 gam kết tủa
nAl2O3 = 0,06mol 102
12 ,
nHCl = 0,2.2 = 0,4 mol ( 0,25 điểm)
PT Al2O3 + HCl → 2AlCl3 + H2O (1) 1mol 6mol 2mol
Bra 0,06 0,4 HCl dư p/ư 0,06 0,36 0,12 Sau pứ : dư 0,04 mol 0,12mol
dung dịch A chứa 0,12 mol AlCl3 0,04 mol HCl ( 0,25 điểm) HCl + NaOH → NaCl + H2O (2)
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (3)
NaOH + Al(OH)3 → Na AlO2 + H2O (4) ( 0,25 điểm) Theo nAl(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol < 0,12 mol nên xảy Trường hợp Trường hợp : không xảy phản ứng (4)
→ nNaOH = 0,04 + 0,1.3 = 0,34 mol
→ thể tích dung dịch NaOH 2M = 0,17lit
2 34 ,
(5)Trường hợp : có phản ứng (4) xảy :
→ nNaOH = 0,04 + 0,12 + (0,12-0,1) = 0,42 mol → thể tích dung dịch NaOH 2M = 0,21lit
2 42 ,
( 0,25 điểm) Câu :
Đốt cháy hồn tồn 4,4 gam sun fua kim loại có công thức MS lượng oxy dư Chất rắn thu phản ứng đem hòa tan lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8%thấy nồng độ % muối dung dịch thu 41,72%
a Xác định công thức muối sunfua kim loại b Tính khối lượng dung dịch HCl dùng
2MS + (2 +
n
)O2 → M2On + 2SO2
a 0,5a
M2On + 2HNO3 → M(NO3)n + nH2O 0,5an an a
Khối lượng dung dịch HNO3 =
3 500
, 37
100 63
an
an
(gam) ( 0,25 điểm) Khối lượng dung dịch sau phản ứng = aM + 8an + 500an/3(gam ) ( 0,25 điểm) Theo ta có (aM + 62aM) : (aM + 524an/3) = 0,4172
M = 18,65n ( 0,25 điểm) Nghiệm phù hợp n = M = 56 Fe
Công thức muối sun fua FeS ( 0,25 điểm) b/ FeS + 7/2O2 Fe2O3 + 2SO2
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2O ( 0,25 điểm) nFeS =
88 ,
0,05 mol
Từ (1) (2) nHNO3 = 3nFeS = 0,05.3 = 0,15 mol → khối lượng dung dịch HNO3 = 37,8%
= 0,15.63.100/37,8% = 25 (gam ) ( 0,25 điểm ) Câu 10: Hồn thành phản ứng hóa học sau:
a 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 b 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc, nóng→ 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 5H2O c Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
d ( 5x-2y)FeO + ( 16x-6y)HNO3 → ( 5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + ( 8x-3y)H2O e 2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 15SO2 +14 H2O
f CO2 + H2O + 2CaOCl2 → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
Câu 11 Có dung dịch khơng có nhãn khơng có màu: NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 , H2SO4 dùng thêm thuoc thử:
(6)- Nhóm : kết tủa trắng H2SO4, cịn lại HCl - Nhóm : kết tủa trắng Na2SO4 , lại NaCl BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4
Câu 12 Nung nóng 18,56 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 oxit sắt FexOy khơng khí phản ứng xảy hồn tồn thu khí CO2 16 gam chất rắn Tồn lượng khí CO2 hấp thu hết vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M, thu 7,88 gam kết tủa
1) Tìm FexOy?
2) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để phản ứng với 4,64 gam hỗn hợp A? - ↓BaCO3 = 0,04 mol ; Ba(OH)2 = 0,06 mol
→ Hấp thụ CO2 vào kiềm có trường hợp a) Ba(OH)2 dư
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,04 mol
→ CO2: 0.04 mol → FeCO3: 0,04 mol hay 4,64 gam → FexOy : 13,92 gam - chất rắn nhất: Fe2O3 0,1 mol
- Bảo toàn sắt: 13,92 x + 0,04 = 0,1 56 x + 16y →
2,56 16 = = y 4,96 31
x
→ loại b) Thu muối
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,04 mol ← 0,04 mol ← 0,04 mol 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2↓
0,04mol ← 0,02 mol
→ CO2: 0.08 mol → FeCO3: 0,08 mol hay 9,28 gam → FexOy : 9,28 gam - chất rắn nhất: Fe2O3 0,1 mol
- Bảo toàn sắt: 9, 28 x + 0,08 = 0,1 56 x + 16y →
1,92 = = y 2,56
x
→ oxit Fe3O4 - Hỗn hợp giảm lần → Fe3O4: 0,01 mol; FeCO3 0,02 mol
- Phản ứng:
2FeCO3 +4 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + ↑2CO2 + ↑SO2 + 4H2O 2Fe3O4 +10 H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + ↑SO2 + 10H2O → H2SO4 : 0,04 + 0,05 = 0,09 mol → m = gam
Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn a gam S cho sản phẩm sục qua 200 mL dung dịch NaOH b M thu dung dịch X Chia X làm hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấy xuất c gam kết tủa Phần tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất d gam kết tủa Biết d > c Tìm biểu thức quan hệ a b
Phương trình :
(1) S + O2 SO2
(7)Phần I tác dụng với dung dịch CaCl2 sinh kết tủa, chứng tỏ dung dịch X có chứa Na2SO3, phần II tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh nhiều kết tủa chứng tỏ dung dịch X có muối NaHSO3
(4) Na2SO3 + CaCl2 CaSO3 + 2NaCl
(5) Na2SO3 + Ca(OH)2 CaSO3 + 2NaOH (6) NaHSO3 + Ca(OH)2 CaSO3 + NaOH + H2O ns = a/32 (mol) , nNaOH = 0,2 b ( mol)
Theo (2),(3), để SO2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh loại muối :
2
NaOH NaOH
SO S
n n
1
n n
<0, 2b 6, 4b a a 32
<
Vậy : a b a
6, 4 3, 3,2b < a < 6,4b
Câu 14: Hòa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành dung dịch A B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem trộn hai dung dịch A B theo tỉ lệ khối lượng mA : mB = : thu dung dịch C có nồng độ phần trăm 20% Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch A nồng độ phần trăm dung dịch B
Gọi x nồng độ phần trăm dung dịch B nồng độ phần trăm dung dịch A 3x Nếu khối lượng dung dịch B m (gam) khối lượng dung dịch A 2,5m (gam)
Khối lượng NaOH có m (gam) dung dịch B = mx (gam)
Khối lượng NaOH có 2,5m (gam) dung dịch A = 2,5m.3x = 7,5mx (gam)
Khối lượng NaOH có dung dịch C = mx + 7,5mx = 8,5mx (gam) (0,25 điểm) Khối lượng dung dịch C = m + 2,5m = 3,5m (0,25 điểm)
8,5mx 20
3,5m 100
(0,25 điểm)
x 8, 24%
Vậy dung dịch B có nồng độ 8,24%, dung dịch A có nồng độ 24,72% (0,25 điểm)
Câu 15: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan toàn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc)
1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính phần trăm thể tích khí CO X
C + H2O
o
t
CO + H2 (1) C + 2H2O
o
t
CO2 + 2H2 (2) (0,25 điểm) CuO + CO to Cu + CO2 (3)
CuO + H2
o
t
Cu + H2O (4) (0,25 điểm) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (5)
(8)X
15,68
n 0,7 mol
22,
; nNO 8,96 0, mol
22,
(0,25 điểm)
Gọi a, b số mol CO CO2 có 15,68 lit hỗn hợp X (đktc)
Số mol H2 có 15,68 lit hỗn hợp X (đktc) (a + 2b)
a + b + a + 2b = 2a + 3b = 0,7 (*) (0,25 điểm) Mặt khác:
2
NO CO H
3n
n n
2
a + a + 2b = 2a + 2b = 0, 4.3 0,6
2 (**) (0,25 điểm)
Từ (*) (**) a = 0,2; b = 0,1 %VCO = 0,2/0,7 = 28,57%
Câu 16: Hòa tan a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl l,5M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa
1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính a
Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (1) (0,25 điểm) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑ + H2O (2)
KHCO3 + HCl KCl + CO2↑ + H2O (3) (0,25 điểm) NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + NaOH + H2O (4)
KHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + KOH + H2O (5) (0,25 điểm) (1,25 điểm)
HCl
n 0,1.1,50,15 mol; nCO2 1,008 0,045 mol
22,
;
BaCO3
29,55
n 0,15 mol
197
(0,25 điểm) Gọi x, y số mol Na2CO3 KHCO3 có 400 ml dung dịch A, ta có:
x + 0,045 = 0,15 x + y = 0,045 + 0,15 = 0,195
(0,5 điểm)
x = 0,105
y = 0,09
(0,25 điểm)
a = 106.0,105 + 100.0,09 = 20,13
Câu 17 :Có dung dịch khơng màu bị nhản : K2SO4, K2CO3 ,HCl, BaCl2 ,không dùng thêm thuốc thử khác , nêu cách nhận dung dịch Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra( có )
Trích dung dịch ống nghiệm nhỏ cho chúng tác dụng với 0,25đ Hiện tượng xảy ghi theo bảng sau :
K2SO4 K2CO3 HCl BaCl2 Kết luận
K2SO4 ↓ 1kêt tủa
K2CO3 ↑ ↓ 1kêt tủa+1khí
HCl ↑ khí
(9)Dung dịch cho vào dung dịch lại mà : (0,25đ) -Cho trường hợp kết tủa K2SO4
K2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2KCl (1) (0,25đ) -Cho1trường hợp khí thoát trường hợp kết tủa K2CO3 (0,25đ) K2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2KCl (2) (0,25đ) K2CO3 + HCl 2KCl + H2O + CO2↑ (3) (0,25đ) -Cho1trường hợp khí thoát ralà HCl (3) (0,25đ) -Ch trường hợp kết tủa làBaCl2 (1)và (2) (0,25đ)
1/ Có dung dịch KOH 1M, 2M, 3M, dung dịch lít Hãy trộn dung dịch để thu dung dịch KOH 1,8M tích lớn
-Nếu trộn lít dung dịch tạo thành dung dịch 2M V = lít
-Muốn dung dịch có 1,8Mcó Vlớn phải lấy khỏi dung dịch thể tích nhỏ Chứa KOH lớn dung dịch 3M (0,25đ) -Gọi V dung dịch 3M x lít ta có V dung dịch cần pha = (2 +x)lít (0,25đ) -Số mol KOH dung dịch cần pha = 1.1 +1.2 +x.3 (0,25đ)
CM = 1,8
3
1
x x
→ x = 0,5 (0,25đ) Để có dung dịch KOH 1,8M tích lớn cần trộn lít dung dịch KOH 1M lít dung dịch KOH 2M ,0,5 lít dung dịch KOH 3M
Câu 18 :
a/ Tính khối lượng CuSO4.5H2O H2O để pha chế 500gam dung dịch CuSO4 16% (dung dịch X) Nêu cách pha chế
b/ Cho bay 100gam nước khỏi dung dịch dung dịch đạt đến bảo hịa (dung dịch Y) Tiếp tục cho m gam CuSO4 vào Y làm tách 10 gam kết tinh CuSO4.5H2O Hãy xác định giá trị m
a/ 0,75 điểm * Tính tốn : mCuSO4 = 500.16/100 = 80 gam (0,25đ)
→ nCuSO4 = nCuSO4 5H2O = 0,5mol 160
80
mCuSO4 5H2O = 0,5.250 = 125gam → mH2O = 500 - 125 = 375 gam (0,25đ)
Pha chế :- Chọn bình có tích > 500ml
-Cân 125 gam CuSO4 5H2O cân 375 gam nước (0,25đ) Cho vào bình khuấy
b/ (1,25đ)
CuSO4 X = nCuSO4 Y = 80 gam
mY = 500 - 100 = 400g →C%của Y = 20% 400
100 80
(0,25đ)
-Sau CuSO4 5H2O tách khỏi Y , phần lại dung dịch bảo hòa nên phần khối lượng CuSO4
và H2O tách khỏi Y phaior theo tỷ lệ dung dịch bảo hòa = 20/80 (0,25đ)
(10)→
80 20
, ,
6 m
→m = 5.5 (0,25đ)
Câu 19: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam kim loại A hóa trị III 200 gam dung dịch axit H2SO4 x% vừa đủ , sau phản ứng thu 6,72 lít H2 đktc
a/ Tính khối lượng dung dịch muối thu b/ Tìm kim loại A
c/ Tính x c% dung dịch sau phản ứng
a/( 0,5 đ)Áp dụng Đ BTK khối lượng dung dịch muối thu :
= 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8 gam (0,5đ) b/ (0,5 đ)
số mol H2 = 0,3mol
, 22
72 ,
(0,25đ)
PTHH 2A + 3H2SO4 → A2(SO4)3 + 3H2↑ (0,25đ) → MA = 27
2 ,
4 ,
→A kim loại nhôm Al (0,25đ)
c/ (1đ) Khối lượng H2SO4 phản ứng = 0,3.98 = 29,4 gam (0,25đ)
C%H2SO4 = 14,7%
, 204
100 ,
29
→ x = 14,7 (0,25đ)
Khối lượng Al2(SO4)3 = 0,1 342 = 34,2 gam (0,25đ)
C% Al2(SO4)3 = 16,7%
, 204
100 , 34
(0,25đ)
Câu 20 Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, FeS dung dịch Ba(OH)2, dung dịch HCl đặc, điều chế khí gì? Viết phương trình hố học điều chế khí
Các khí điều chế gồm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2, H2 Các phương trình hố học:
2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
2NH4HCO3 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2 + H2O Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O
(11)Cho dung dịch phenolphtalein vào m u - Nhận biết dung dịch NaOH ( có màu hồng)
- Các dung dịch cịn lại khơng màu Lấy dung dịch có pha phenolphtalein làm m u thử Cho từ từ dd NaOH vào m u
- Hai m u chuyển sang màu hồng muối (có pha phenolphtalein.) BaCl2, Na2SO4
- Hai m u lại, thời gian sau chuyển sang màu hồng (sau xảy pư trung hòa) axit HCl, H2SO4
Cho m u muối tác dụng với m u axit Cặp xuất kết tủa muối BaCl2 axit H2SO4
Muối lại Na2SO4, axit lại HCl Các PTHH: NaOH + HCl NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Câu 22: Dung dịch A chứa a mol CuSO4 b mol FeSO4
-Thí nghiệm 1: Cho c mol Mg vào A ,sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối -Thí nghiệm 2: Cho 2c mol Mg vào A, sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối -Thí nghiệm 3: Cho 3c mol Mg vào A, sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối Tìm mối quan hệ a,b, c thí nghiệm
Thí nghiệm 1: Vì dung dịch thu có muối Vậy có ptpư Mg + CuSO4 Cu + MgSO4
c a ( ta có a > c )
Thí nghiệm 2: Dung dịch thu gồm muối Vậy ta có PTHH: Mg + CuSO4 Cu + MgSO4
a a
Mg + FeSO4 Fe + MgSO4 (2c – a) b (mol)
Ta có : 2c a b > 2c – a : a 2c < a + b
Thí nghiệm 3: Dung dịch thu có muối Vậy thứ tự PTHH : Mg + CuSO4 Cu + MgSO4
a a
Mg + FeSO4 Fe + MgSO4 (3c – a) b (mol)
Ta có : 3c – a b Câu 23:
1/ Đốt cháy hoàn toàn 1g Sắt khí Oxi, sau thời gian khối lượng chất rắn thu vượt 1,41g Xác định CTHH oxit Sắt Biết sản phẩm phản ứng tạo ôxit
2/ Cho 26,91 (g) kim loại M hóa trị I vào 700 ml dung dịch AlCl3 0,5M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít H2 (đktc) 17,94 (g) kết tủa Xác định kim loại M giá trị V
(12)PTHH: 2xFe + yO2 o
t
2FexOy 112xg 2(56x+16y)g Bài 1g > 1,41
- Lập phương trình tốn có chứa x y 112 2(56 16 )
1 1, 41
x x y
→ x : y < 0,69 Xét
Oxit FeO Fe2O3 Fe3O4 x : y 1: >0,69 2:3 <0,69 3: > 0,69 Kết luận: CTHH cần xác định Fe2O3
Các phương trình hóa học:(n hố trị R; Đặt khối lượng mol M M) 2M + 2n H2O 2M(OH)n + nH2 (1)
3M(OH)n + n AlCl3 n Al(OH)3 + 3MCln (2) Có thể: M(OH)n + n Al(OH)3 M(AlO2)n + 2n H2O (3)
3
AlCl
n = 0,7.0,5 = 0,35 (mol),
3
Al(OH)
n = 17,94
78 = 0,23 (mol) Bài toán phải xét trường hợp:
TH1: AlCl3 chưa bị phản ứng hết (2) khơng có phản ứng (3) Từ (2):
M(OH)n
n =
3
Al(OH)
3 0,69
.n 0, 23
n n n
Từ (1): n M M(OH) 0,69 n n n
ta có pt: 0,69.M 26,91 M 39
n n
Với n = M = 39 M là: K Với n = M = 78 loại Theo (1):
2
H K
1
n n 0,69 0,345
2
(mol) V = 7,728 lít TH2: AlCl3 phản ứng hết (2), M(OH)n dư có phản ứng (3) Từ (2):
3
Al(OH) AlCl
n n 0,35 (mol) Từ (2):
n
M(OH)
n phản ứng
3
AlCl
3 3.0,35 1,05
.n
n n n
Theo
3
Al(OH) Al(OH)
n 0, 23n bị tan (3) = 0,35 – 0,23 = 0,12 (mol)
Từ (3): n M(OH) n dư Al(OH)
1 0,12
.n 0,12
n n n
(mol)
Tổng
n
M(OH)
0,12 1,05 1,17
n
n n n
(13) ta có pt: 1,17.M 26,91 M 23
n n
n = M = 23 M Na n = M = 46 loại Theo (1):
2
H Na
1
n n 1,17 0,585
2
V = 13,104 lít
Câu 24: Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 500 gam dung dịch hỗn hợp gồm (NH4)2SO4 1,32% CuSO4 1,92% Sau kết thúc tất phản ứng ta thu đựơc khí A, kết tủa B dung dịch C
a Tính thể tích khí A (đktc)
b Lấy kết tủa B đem nung nhiệt độ cao tới khối lượng khơng đổi gam chất rắn c Tính nồng độ % chất tan dung dịch C
Các PTHH xảy ra:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + 2H2 ↑ (1) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NH3 ↑ + 2H2O (2) Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ (3) Cu(OH)2
o
t
CuO + H2O (4) Tính
2
( ) 0,
Ba Ba OH
n n mol ;
4
(NH )SO 0, 05
n mol ; nCuSO4 0,06mol a, Theo PT (1) (2) tìm khí gồm: 0,2 mol H2 0,1 mol NH3
V = 0,3.22,4 = 6,72 lit
b, Theo PT (2), (3) ta tìm B gồm: 0,11 mol BaSO4; 0,06 mol Cu(OH)2 Khi nung hoàn toàn, theo PT (4), chất rắn gồm 0,11 mol BaSO4 0,06mol CuO Khối lượng chất rắn là: 233.0,11 + 80.0,06 = 30.43 gam
c, Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
ddsaupu Ba ddbd khiA kettuaB m m m m m
= 29.4 + 500 – (0,2.2 + 0,1.17) – (0,11.233 + 0,06.98) = 495.79gam Khối lượng Ba(OH)2 dư là: 0,09.171 = 15.39 gam
15,39
% 100 3.1% 495.79
C
1 Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy trọng thí nghiệm sau: a Cho Ba vào dung dịch AlCl3
b Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong; sau đố cho tiếp nước vôi vào dung dịch vừa thu dư?
a) – Hiện tượng: Ba tan nhanh, khí khơng màu ra,trong dung dịch xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tan Ba(OH)2 dư
PTHH: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
(14)b) – Hiện tượng: Trong dung dịch xuất kết tủa lượng kết tủa tăng l n cực đại giảm dần; thêm tiếp nước vôi vào dung dịch thu dư lượng kết tủa lại tăng l n
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O
Câu 25: Hợp chất X có cơng thức ABx (x 4) tạo nên từ hai nguyên tố A, B Tổng số proton phân tử ABx 10 Tìm cơng thức phân tử ABx
Gọi số proton nguyên tử A, B PA, PB Ta có : PA + xPB = 10
Vì x xPB < 10 → 4PB < 10 → PB < 2,5 Do ta có : PB = PB =
* PB = → B He ( khí hiếm) : loại * PB = → B H ( hiđro) : nhận
(15)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn l n kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- uy n thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuy n Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuy n dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS ưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi H V đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuy n đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Luyện Thi Online - uy n thi ĐH, THPT QG: - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: II Khoá Học Nâng Cao HSG Kênh học tập miễn phí - HOC247 TV: