dung dịch C. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch muối bão hòa trong điều kiện thí nghiệm trên. a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch NaOH 10% để được du[r]
(1)ÔN TẬP ĐỘ TAN, NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM, NỒNG ĐỘ MOL
I TOÁN VỀ ĐỘ TAN 1.1 Định nghĩa độ tan
Độ tan chất số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hịa nhiệt độ
1.2 Cơng thức tính
2
100 ct H O m S
m
Trong đó: S: Độ tan (g)
Mct: khối lượng chất tan (g) mH2O: khối lượng nước (g) 1.3 Vận dụng
Ví dụ :
Ở 20o
C hòa tan 7,18 gam muối ăn vào 20 gam nước thu dung dịch bão hịa Tính độ tan muối ăn nhiệt độ
Giải
Độ tan muối ăn 20o
C là:
ct H O2 m
S 100
m
= 7,18.100 35,9( )
20 g
2 Mối quan hệ độ tan nồng độ phần trăm 2.1 Các công thức
a.Theo định nghĩa : ct
H O2 m
S 100
m
(gam/100g H2O) – dung môi xét H2O
b Mối quan hệ S C%: S C% 100
100 C%
hay C% S 100%
100 S
(C% nồng độ % dung dịch bão hịa)
2.2 Vận dụng Ví dụ :
Dung dịch bão hòa NaNO3 10oC có nồng độ 44,44% Tính độ tan dung dịch NaNO3 10oC Giải
Độ tan NaNO3 là:
% 44, 44
.100 100 80( )
100 % 100 44, 44
C
S g
C
Dạng 1: Bài tốn có liên quan đến độ tan Ví dụ 1:
Ở 20o
(2)là bao nhiêu?
Giải
Độ tan KNO3 là: ct
H O2 m
S 100
m
= 80 42,1( ) 190 g Ví dụ 2:
Độ tan muối CuSO4 25oC 40 gam Tính số gam CuSO4 có 280 gam dung dịch CuSO4 bão hòa
nhiệt độ trên?
Giải Cách 1:
Ở 25o
C : 100g H2O hòa tan 40 gam CuSO4 để tạo thành 140 gam dung dịch CuSO4 bão hòa Vậy x = ? (g) CuSO4 để tạo thành 280 g dung dịch CuSO4 bão hòa
x =40 280 80( )
140 g
Cách 2:
Nồng độ dung dịch muối CuSO4 là:
C% = 100 28,57%
100 40
40
Khối lượng CuSO4 có 280 gam dung dịch CuSO4 là:
mct = mdd 100
%
C
= 280
100 57 , 28
= 80 (g)
Dạng 2: Bài toán liên quan độ tan chất nồng độ phần trăm dung dịch bão hồ chất
Ví dụ 1:
Độ tan muối KCl 100 o
C 40 gam Nồng độ % dung dịch KCl bão hòa nhiệt độ bao nhiêu?
Giải
Nồng độ % dung dịch KCl nhiệt độ 100oC là:
C% = 100 28,57%
100 40
40
Dạng 3: Bài tốn tính lƣợng tinh thể ngậm nƣớc cần cho thêm vào dung dịch cho sẵn * Đặc điểm
- Tinh thể cần lấy dung dịch cho sẵn có chứa loại chất tan Chú ý: Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mdd tạo thành = mtinh thể + mdd ban đầu
m chất tan dd tạo thành = mchất tan tinh thể + mchất tan dd ban đầu Ví dụ 1:
Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO4 8% trộn với bao
(3)Khối lượng CuSO4 có dung dịch CuSO4 16% là:
mCuSO4 = mct = = 89,6(g)
Đặt mCuSO4.5H2O= x(g)
1mol (hay 250g) CuSO4.5H2O chứa 160g CuSO4
Vậy x(g) CuSO4.5H2O chứa = (g)
mdd CuSO4 8% có dung dịch CuSO4 16% là: (560 - x) g
mct CuSO4 (có dd CuSO4 8%) là: = (g)
Ta có phương trình: + = 89,6
Giải phương trình được: x = 80
Vậy cần lấy 80g tinh thể CuSO4.5H2O 480g dd CuSO4 8% để pha chế thành 560g dd CuSO4 16% Cách khác
Lƣu ý: Lượng CuSO4 coi dd CuSO4 64% (vì 250g CuSO4.5H2O có chứa 160g CuSO4)
Vậy C%(CuSO4) = 100% = 64%
Áp dụng sơ đồ đường chéo: 64%
16% =>
% 4 ddCuSO O H CuSO m m = 48
8% 48
Đặt x số gam CuSO4.5H2O y số gam CuSO4 8%
Ta có hệ:
6
y x
x + y = 560 Giải : x = 80 y = 480
Vậy cần lấy 80g tinh thể CuSO4.5H2O 480g dd CuSO4 8% để pha chế thành 560g dd CuSO4 16% Ví dụ 2:
Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều chế 500 ml dung dịch CuSO4 8% (d = 1,1g/ml) Giải
Khối lượng dung dịch CuSO4 8% là:
mdd = 1,1 x 500 = 550 (g)
Khối lượng CuSO4 nguyên chất có dd 8% là:
mct =
8 550
44( )
100 g
Đặt mCuSO.5HO= x(g)
2
1mol (hay 250g) CuSO4.5H2O chứa 160g CuSO4 100 16 560 250 160x 25 16x 100 ) 560 ( x
25 ) 560 ( x
25 ) 560 ( x
25 16x
(4)→ x = 68.75gam 160 44 250
Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy là: 68,75g II BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LƢỢNG KẾT TINH 1 Đặc điểm
Khi làm lạnh dung dịch bão hịa với chất tan rắn độ tan thường giảm xuống có phần chất rắn khơng tan bị tách gọi phần kết tinh
+ Nếu chất kết tinh khơng ngậm nước lương nước hai dung dịch bão hòa
+ Nếu chất rắn kết tinh có ngậm nước lượng nước dung dịch sau dung dịch ban đầu:
H O H O
2
m ( sau) m ( H O
2
dd dd bñ) - m (KT)
Cách giải toán:
TH1: Chất kết tinh không ngậm nƣớc TH2: Chất kết tinh ngậm nƣớc B1: Xác định khối lượng chất tan (m ) khối ct
lượng nước ( H O
2
m ) có dung dịch bão
hòa nhiệt độ cao
B2: Xác định khối lượng chất tan (m ) có ct
trong dung dịch bão hòa nhiệt độ thấp (lượng nước không đổi)
ct H O2 S
m m
100
B3: Xác định lượng chất kết tinh:
ct ct
KT
m m (nhiệt độ cao) m ( nhiệt độ thấp)
B1: Xác định khối lượng chất tan (m ) ct
khối lượng ( H O
2
m ) có dung dịch bão
hòa nhiệt độ cao
B2: Đặt số mol hiđrat bị kết tinh a (mol)
m (KT)ct H O vaø m (KT)
B3: Lập phương trình biểu diễn độ tan
dung dịch sau (theo ẩn a)
0
0
2
ct (KT) ct ( t cao)
H O(KT) H O( t cao)
ct
H O2
m m
m
S 100 100
m m m
B4: Giải phương trình kết luận 3 Vận dụng:
Dạng 1: Bài tốn tính lƣợng tinh thể tách hay thêm vào không ngậm nƣớc thay đổi nhiệt độ một dung dịch bão hoà cho sẵn
Cách giải:
Bƣớc 1: Xác định khối lượng chất tan (mct), khối lượng nước ( H O
2
m ) có dung dịch bão t0 cao (ở t0 thấp tốn đưa từ dung dịch có t0 thấp lên t0 cao)
Bƣớc 2: Xác định khối lượng chất tan (mct) có dd bảo hịa t0 thấp (dạng toán
ct H O2 S
m m
100
khối lượng nước không đổi)
O H ct m S m 100
Bƣớc 3: Xác định lượng kết tinh m(kt) = mct (ở nhiệt độ cao) - mct (ở nhiệt độ thấp)
(Nếu toán đưa ddbh từ t0 cao → thấp)
(5)Ví dụ 1:
Xác định lượng muối KCl kết tinh làm lạnh 604 gam dung dịch muối KCl bão hòa 800
C xuống 100C Biết độ tan KCl 800Clà 51 gam 100C 34 gam
Giải
Ở 800
C SKCl = 51 gam
Nghĩa 51g KCl hòa tan 100g H2O tạo thành 151g dung dịch KCl bão hòa
x(g) KCl hòa tan y(g) H2O tạo thành 604 (g) dung dịch KCl bão hòa
x = 204
151 51 604
g KCl y = 604 - 204 = 400g H2O
Ở 200
C SKCl = 34 gam
Nghĩa 100g H2O hòa tan 34g KCl
400g H2O hòa tan a (g) KCl => a = 136
100 34 400
g Vậy lượng muối KCl kết tinh dung dịch là:
mKCl = 204 - 136 = 68 g Ví dụ 2:
Ở 120
C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên đến 900C Hỏi phải thêm vào dung
dịch gam CuSO4 để dung dịch bão hoà nhiệt độ Biết 120C, độ tan CuSO4
33,5 900C 80
Giải
Ở 120
C SCuSO4 = 33,5 gam
Nghĩa 33,5g CuSO4 hòa tan 100g H2O tạo thành 133,5g dung dịch bão hòa
x(g) ………… y(g) ……… 1335g dung dịch bão hòa
x = 335gam
5 , 133
5 , 33 1335
CuSO4 y = 1335 - 335 = 1000g H2O
Ở 900
C SCuSO =80gam
Nghĩa 100g H2O hòa tan 80g CuSO4
1000g H2O ………… A g CuSO4 a = 800gam
100 80 1000
Vậy lượng muối CuSO4 cần thêm vào dung dịch là:
mCuSO4 = 800 - 335 = 565g
Dạng 2: Bài tốn tính khối lƣợng khối lƣợng tinh thể tách hay thêm vào có ngậm H2O, thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn
Cách giải:
Bƣớc 1: Xác định khối lượng chất tan (m ) khối lượng (ct H O
2
m ) có dung dịch bão hòa nhiệt
độ cao
Bƣớc 2: Đặt số mol hiđrat bị kết tinh a (mol) =>mct (KT) vàmH2O(KT)
(6)100 100 ) ( ) ( ) ( ) )( ( 2 2 KT O H cao t O H KT ct cao t ct O H ct m m m m m m S
Bƣớc 4: Giải phương trình kết luận Ví dụ 1:
Độ tan CuSO4 850C 120C 87,7g 35,5g Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hòa
CuSO4 từ 800C 120C có gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch
Hướng dẫn:
Lưu ý chất kết tinh ngậm nước nên lượng nước dung dịch thay đổi
Giải
Ở 850
C , SCuSO4 = 87,7 gam
Nghĩa là: 100g H2O hòa tan 87,7 gam CuSO4 tạo thành 187,7 gam dung dịch bão hòa
1000g H2O 877 gam CuSO4 1877 gam dung dịch bão hòa
Gọi x số mol CuSO4.5H2O tách
khối lượng H2O tách ra: 90x (g)
Khối lượng CuSO4 tách : 160x gam
Ở 120
C, 35,5
Ta có phương trình : giải x = 4,08 mol
Khối lượng CuSO4 5H2O kết tinh : 250 4,08 =1020 gam Ví dụ 2:
Hãy xác đinh tinh thể MgSO4.6H2O tách khỏi dung dịch hạ nhiệt độ 1642 gam dung dịch bão
hòa MgSO4 800C xuống 200C Biết độ tan MgSO4 80 oC 64,2 gam 20 oC 44,5 gam Giải
Ở 800
C , SMgSO4 = 64,2 gam
Nghĩa là:100g H2O hòa tan 64,2 gam MgSO4 tạo thành 164,2 gam dung dịch bão hòa
1000g H2O 642 gam MgSO4 1642 gam dung dịch bão hòa
Gọi x số mol MgSO4.6H2O tách
khối lượng H2O tách ra: 108x (g)
Khối lượng MgSO4 tách : 120x (gam)
Ở 200
C, SMgSO4 = 44,5 gam
Ta có phương trình :
100 , 44 108 1000 120 642 x x
giải x = 2,7386 mol Khối lượng MgSO4 6H2O kết tinh : 228 2,7386 = 624,4 gam Kết luận chung:
+ Nếu chất kết tinh khơng ngậm nƣớc lƣợng nƣớc hai dung dịch bão hòa
+ Nếu chất rắn kết tinh có ngậm nƣớc lƣợng nƣớc dung dịch sau dung dịch ban đầu:
Dạng 3: Xác định công thức tinh thể ngậm nƣớc Ví dụ 1:
4 CuSO
T
887 160x 35,5 1000 90x 100
H O
H O2 2
m ( sau) m ( H O
2
(7)Khi làm nguội dung dịch bão hòa muối sunfat kim loại kiềm ngậm nước có cơng thức M2SO4.nH2O với
7< n < 12 từ nhiệt độ 800C xuống nhiệt độ 100C thấy có 395,4 gam tinh thể ngậm nước tách ra.độ tan 800
C 28,3 gam 100C gam Tìm cơng thức phân tử muối ngậm nước
Ở 800
C , S = 28,3 gam
Nghĩa là:100g H2O hòa tan 28,3 gam chất tan tạo thành 128,3 gam dung dịch bão hòa
800g H2O 226,4gam 1026,4 gam dung dịch bão hòa
Khi làm nguội dung dịch khối lượng tinh thể tách 395,4 gam tinh thể Phần dung dịch cịn lại có khối lượng: 1026,4 - 395,4 = 631(g) Ở 100C
C, S = gam
Nghĩa là: 100g H2O hòa tan gam chất tan tạo thành 109 gam dung dịch bão hòa
52,1 gam 631 gam
Khối lượng muối tinh thể: 226,4 - 52,1 = 174,3(g) Khối lượng nước tinh thể: 395,4 - 174,3 = 221,1(g) Trong tinh thể, tỉ lệ khối lượng nước muối là:
3 , 174
1 , 22 96
18
M n
→ M = 7,1 - 48 mà < n < 12
n 10 11
M 8,8 15,9 23 30,1
Với n = 10, M = 23 (Na)
Công thức muối ngậm nước là: Na2SO4.10H2O BÀI TẬP TỰ GIẢI
Bài 1: Độ tan muối ăn 20oC 35,9 gam Khối lượng muối ăn 300g dung dịch muối ăn bão hòa 20oC
Đáp số: 79.25g
Bài 2:Hòa tan 14.36 gam NaCl vào 40 gam H2O 20 oC Thì thu dung dịch bão hòa Độ tan
NaCl nhiệt độ bao nhiêu?
Đáp số: 35,9g
Bài 3: Độ tan NaCl 2OoC 35,9 gam Hỏi có gam NaCl kg dung dịch NaCl bão hòa 20oC
Đáp số: 264,16g
Bài 4:Ở 18oC hòa tan 143 gam Na2CO3.10H2O vào 160 gam nước thu dung dịch bão hịa Vậy
Độ tan Na2CO3 18oC bao nhiêu? Đáp số: 21,2 g
Bài 5:Ở 50oC, Độ tan KCl 42,6gam Nếu bỏ 120gam KCl vào 250gam nước 50oC khuấy kĩ thì lượng muối thừa không tan hết bao nhiêu?
Đáp số: 13,5g
Bài 6: Ở 20oC, Độ tan K2SO4 11,1gam Phải hòa tan gam K2SO4 vào 80 gam nước để
được dung dịch bão hòa 20o
(8)Đáp số: 8,88g
Bài 7: Độ tan muối KNO3 100 oC 248 gam Lượng nước tối thiểu để hòa tan 120 gam KNO3
100 oC bao nhiêu?
Đáp số: 48,4g
Bài 8: Ở 400C, độ tan K2SO4 15 Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà
nhiệt độ này?
Đáp số: C% = 13,04%
Bài 9: Tính độ tan Na2SO4 100C nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà Na2SO4 nhiệt độ
này Biết 100C hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O dung dịch bão hồ Na2SO4 Đáp số: S = 9g C% = 8,257%
Bài 10: Độ tan NaCl nước 90oC 50 gam Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl bào hòa 90o
C bao nhiêu?
Đáp số: 33,33%
Bài 11:Hòa tan 25 gam CuSO4.5H2O vào 295 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch? Đáp số: 5%
Bài 12:Hòa tan 50 gam CuSO4.5H2O vào 450 gam nước Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol
dung dịch thu được? Biết Ddd =1g/ml Đáp số: 6,4% 0,4M
Bài 13:Hòa tan 24 gam CuSO4.5H2O vào 175 gam nước Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol
dung dịch thu được? Biết Ddd =1g/ml số: 8% 0,5M
Bải 14: Hòa tan 50 gam CaCl2.6H2O vào 600 ml nước (D = g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung
dịch?
Đáp số: 3,89%
Bài 15: Hòa tan 11,44 gam Na2CO3.10H2O vào 88,56 ml nước (D = g/ml) Tính nồng độ phần trăm
dung dịch?
Đáp số: 4,24%
Bài 16: Hòa tan hết 53 gam Na2CO3 250 gam nước 180C dung dịch bão hòa X
a Xác định độ tan Na2CO3 nước 180C
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch X
Đáp số: a 21,22 gam b 17,49%
Bài 17: Làm lạnh 600g dung dịch bão hòa NaCl từ 900C xuống 100C có gam tinh thể NaCl tách Biết độ tan NaCl 900C 100C là: 50gam 35 gam
Đáp số: 60g
Bài 18: Xác định khối lượng KCl kết tinh sau làm nguội 604 g dung dịch bão hòa KCl 800C xuống200C Biết độ tan KCl 800C 51 g; 200C 34 g
Đáp số: 68 g
Bài 19: Độ tan NaNO3 1000C 180 g, 200C 88 g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh
(9)Bài 20: Tính khối lượng NaCl kết tinh hạ nhiệt độ 1800 g dung dịch NaCl 30 % 400C xuống
200C Biết độ tan NaCl 200C 36 g
Đáp số: 86.4 g
Bài 21: Cho 0.2 mol CuO tan H2SO4 20 % đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính
khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 100C 17.4 g Đáp số: 30.5943 g
Bài 22: Tính khối lượng AgNO3 kết tinh khỏi dung dịch làm lạnh 450 g dung dịch bão hòa AgNO3
800C xuống 200C Biết độ tan AgNO3 800C 668 g, 200C 222 g? Đáp số: 261.3 g
Bài 23: Có 600 g dung dịch bão hòa KClO3 200C, nồng độ 6.5 % Cho bay H2O, sau giữ hỗn
hợp 200C ta hỗn hợp có khối lượng 413 g
a Tính khối lượng chất rắn kết tinh? (ĐS: 13 g) b Tính khối lượng H2O khối lượng KClO3 dd? (ĐS: 26 g)
Bài 24: Độ tan Na2CO3 200C bao nhiêu? Biết nhiệt độ hòa tan hết 143 g Na2CO3.10
H2O vào 160 g H2O thu dung dịch bão hịa Đáp số: 21.2 g
Bài 25: Xác định lượng AgNO3 tách làm lạnh 2500g dd AgNO3 bão hòa 600C xuống 100C
Cho độ tan AgNO3 600C 525g 100C 170g Đáp số:1420g
Bài 26: (Đề thi HSG Vinh Tƣờng năm học 2003 - 2004)
Xác định lượng kết tinh MgSO4.6H2O làm lạnh 1642g dung dịch bão hòa từ 800C xuống 200C Biết
độ tan MgSO4 l 64,2 g (800C) 44,5g (200C) Đáp số: 624,4g
Bài 27 : (Đề thi HSG Phúc Yên năm học 2008 - 2009)
a Trong tinh thể hidrat muối sunfat kim loại hóa trị II Thành phần nước kết tinh chiếm 45,324% Xác định cơng thức tinnh thể biết tinh thể có chứa 11,51% S
b Ở 100C độ tan FeSO4 20,5 gam 200C 48,6 gam Hỏi gam tinh thể
FeSO4.7H2O tách hạ nhiệt độ 200 gam dung dịch FeSO4 bão hòa 500C xuống 100C
TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ ( C%,CM ) A.LÝ THUYẾT CẦN NẮM: I Các loại nồng độ:
1 Nồng độ phần trăm (C%): lượng chất tan có 100g dung dịch
Cơng Thức: % ct 100%
dd
m C
m ; m : Khối lượng chất tan (g) ; ct m : Khối lượng dung dịch (g)) dd
Với: mdd = V D ; V: Thể tích dung dịch (ml) ; D: Khối lượng riêng (g/ml g/cm3))
Vậy: % ct 100%
dd
m C
m = 100%
ct
m V.d
*Chú ý : dung dịch có nồng độ % a
(10)2 1 C C m
m C C
1 C C V
V C C 1 D D V
V D D
mdd = 100/a so với mct => mdd /mct = 100/a
II Nồng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan có lít dung dịch
Cơng thức: ct
M
n C
V (mol/l) kí hiệu ( M ); Công thức liên quan: *Chú ý : Nếu CM = = > 1ít dung dịch có a mol chất tan
III Quan hệ nồng độ phần trăm độ tan S
% S 100%
C
S+100
; ;Cơng thức tính S liên quan C% : S ( % ) *100
100% %
C C
IV Quan hệ nồng độ phần trăm nồng độ mol
10* * % ( )
D C M
CM
M hay 10* (%)
M
D
M * C
C% V Khi pha trộn dung dịch:
-Sử dụng quy tắc đƣờng chéo:.Được áp dụng :Các chất đem pha trộn không phản ứng với
A.Liên quan đến C%:
=> Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%, dung dịch thu
có nồng độ C% là:
1
m gam dung dịch C1 C2C
2
m gam dung dịch C2 C1C
*Chú ý : -Khi tách thêm H2O sử dụng PP này, xem C% H2O 0%
-Khi thêm chất tan nguyên chất vào m g dd có nồng độ C% sử dụng PP này, xem C% lượng chất tan nguyên chất 100%
-Khi thêm lượng tinh thể hidrat hóa ( muối ngậm nƣớc ) sử dụng PP
B.Liên quan đến thể tích:
1 Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol/l thu dung
dịch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2
1
V ml dung dịch C1 C2C
C
2
V ml dung dịch C2 C1C
*Chú ý: Khi thêm tách H2O khỏi dd dùng pp
2 Trộn V1 ml dung dịch có khối lượng riêng D1 với V2 ml dung dịch có khối lượng riêng D2, thu
dung dịch có khối lượng riêng D
1
V ml dung dịch D1 D2 D
D
2
V ml dung dịch D2 D1D
(11)2) Có thể sử dụng phƣơng trình pha trộn: m C1 1m C2 m + m C1 2 (1)
m , 1 m2 khối lượng dung dịch dung dịch C1, C2 nồng độ % dung dịch dung dịch
C nồng độ % dung dịch
Hoặc (1) m C1 1m C2 m C+ m C1
m C - C1 1 m C- C2 2
1
m C - C m C - C
3) Để tính nồng độ chất có phản ứng với nhau:
-Nếu sản phẩm khơng cĩ chất bay hay kết tủa mdd sau phản ứngkhối lượng các chất tham gia
-Nếu sản phẩm tạo thành cĩ chất bay hay kết tủa mdd sau phản ứngkhối lượng các chất tham giamkhiù
mdd sau phản ứngkhối lượng các chất tham giamkết tủa
-Nếu sản phẩm vừa cĩ kết tủa bay (khí) mdd sau phản ứng khối lượng các chất tham giamkhiùmkết tủa
BÀI TẬP ÁP DỤNG I.BÀI TẬP CƠ BẢN :
Tính C% chất sau phản ứng :
Câu 1: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hồ tan vào 146 (g) dung dịch HCl vừa đủ
a.Viết phương trình phản ứng
b.Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đầu?
c.Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng?
Câu 2: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8%
a.Viết phương trình phản ứng
b.Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng?
Câu 3: Hồ tan hồ tồn 16,25g kim loại hố trị (II) dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dịch muối 5,6l khí hiđro (đktc)
a.Xác định kim loại?
b.Xác định khối lượng ddHCl 18,25% dùng? c.Tính CM dung dịch HCl trên?
d.Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng?
Câu 4: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch 6,72 lít khí (đktc) Cho tồn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu b (g) kết tủa
(12)Câu 5: Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 gam dung dịch NaOH 4% Tính C% chất tan có dung dịch ?
Câu :Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 20% (D= 1,137 g/ml) Với 400 gam dd BaCl2 5,2% thu kết tủa
A dd B Tính khối lượng kết tủa A C% chất có dd B ? Câu : Cho 10,2 g Al2O3 tác dụng hoàn toàn với 200g dd H2SO4 lỗng 20%
a.Tính khối lượng chất dư spu ?;
b.Tính khối lượng muối sau phản ứng ? ; c.Tính C% chất có dd sau phản ứng ?
Câu :Cho 11,2 g Fe tác dụng hoàn toàn với 350 ml dd HCl 1,2M a.Tính khối lượng chất dư ?
b.Tính thể tích khí sinh đktc ?
c.Tính nồng độ mol chất có dd sau phản ứng ? biết Vdd sau phản ứng không đổi ?
Câu : Cho 23,2 g Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với 200g dd HCl 3,65%
a Tính khối lượng chất dư ?
b.Tính khối lượng muối sau phản ứng ?
c.Tính nồng độ % chất có dd sau phản ứng ?
Câu 10.Cho 8,1g Al tác dụng hoàn tồn với 0,3 mol H2SO4 10%
a.Tính khối lượng dd H2SO4 ban đầu ?;
b.Tính khối lượng dd sau phản ứng ? ; c.Tính C% chất có dd sau phản ứng ?
2.Bài tập dạng pha trộn dung dịch :
a.Dạng : Pha loãng thêm chất tan vào dung dịch cho trước
Pha loãng Thêm chất tan
- Khối lượng chất tan không đổi: ta có + nct ( trước) = nct(sau)
+ mct(sau) = mct (ban đầu)
-Lượng dung dịch thay đổi : + mdd (sau) = mdd ( ban đầu) + mnước
+ Vdd (sau) = Vdd (bđ) + Vnước
- Lượng chất tan thay đổi : + mct(sau) = mct(bđ) + mct (thay đổi)
+ mdd(sau) = mdd(bđ) + mct ( thêm )
Vdd (sau) = Vdd(bđ)
Cơng thức pha lỗng : 1) CM1 *V1 = CM2 * V2
2) C1%*mdd1 = C2% mdd2
b.Dạng : Trộn dung dịch chất tan, loại nồng độ TQ :
Dung dịch C1% ( CM1 ) + dung dịch C2% ( CM2 ) > Dung dịch C3% ( CM3 )
(13)Bản chất :
m3 = m1 + m2 ; v3 = v1 + v2
nct(3) = nct(1) + nct (2) ; mct(3) = mct(1) + mct (2)
Nồng độ ( C3% ; CM (3) )
(1) (2)
3 (3)
dd(1) dd(2) dd
% (mct mct ) *100%; M nct
C C
m m V
c.Dạng : Hịa tan tinh thể Hiđrat hóa ( muối ngậm nƣớc )
CTTQ : A.nH2O ( A công thức muối , n số phân tử H2O )
Bản chất
Hòa tan vào H2O Hòa tan vào dung dịch cho trƣớc
- Khối lượng chất tan = khối lượng muối (mA ) có
trong tinh thể hiđrat hóa
-mnước thu = mnước (bđ) + mnước ( kết tinh)
- mdd (thu được) = m(hiđrat) + m(bđ)
- mct ( sau ) = mct (bđ) + mct (trong Hiđrat)
- nct(sau) = nct (bđ) + nct ( hiđrat)
- mdd(sau) = mdd (bđ) + mhiđrat
*Chú ý : Cả dạng giải theo pp đường chéo
Bài tập áp dụng
Câu 1: a) Hịa tan gam NaCl 80 gam H2O Tính nồng độ phần trăm dung dịch
b) Cần gam NaOH để pha chế lít dung dịch NaOH 10% Biết khối lượng riêng dung dịch 1,115 g/ml
C âu 2: Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (dung
dịch B)
a) Nếu trộn A B theo tỷ lệ thể tích VA: VB = : dung dịch C Hãy xác định nồng độ mol
dung dịch C
b) Phải trộn A B theo tỷ lệ thể tích để dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3 M
Câu 3.Cho 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (Sô đa tinh thể) vào 200g dd Na2CO310% Tính C% dd Na2CO3
thu ?
Câu 4.Hòa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300ml H2O Dung dịch có D 1,08 g/ml
a) Nồng độ phần trăm dung dịch CaCl2 ? b) Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là:
Câu 5: Phải lấy ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để có 2,45 gam H2SO4?
Câu 6: Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch
H2SO4 49% Tính m?
Hướng dẫn : SO3 + H2O > H2SO4
Câu 7: Làm bay 300 gam nước khỏi 700g dd NaCl 12%, nhận thấy có gam muối tách khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hịa điều kiện thí nghiệm (Đáp số: 20%)
Câu 8: Có 250 gam dung dịch NaOH 6% (dung dịch A)
(14)b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%?
c) Làm bay nước dung dịch A, người ta thu dung dịch NaOH 8% Tính khối lượng nước bay hơi?
Câu Trộn lẫn 150 gam dung dịch K2CO3 10% với 45g K2CO3.xH2O thu dd K2CO3 15% Tính
x ?
Câu 10: Cần lấy gam tinh thể CuSO4 H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều
chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%?
Câu 11 Hoà tan NaOH rắn vào nước để tạo thành hai dung dịch A dung dịch B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem pha trộn hai dung dịch A dung dịch B theo tỷ lệ khối lượng mA: mB = : thu dung dịch C có nồng độ phần trăm
20%.Tính C%(A) , C%(B) MỘT SỐ CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN VỀ DUNG DỊCH
I Lý thuyết : Các lƣu ý cần nắm giải tốn dd:
1:Khi hịa tan chất rắn, chất khí vào chất lỏng, đề không cho khối lƣợng riêng dd thu đƣợc V dd thu đƣợc = V chất lỏng
Ví dụ 1:
a.Hịa tan 4.48 lit khí HCl vào 500ml H2O Tính C%, CM dd thu được?
b.Hòa tan 30g muối ăn vào 270g H2O Tính C%, CM dd thu được?
2.Khi hịa tan tinh thể hyđrat hóa vào H2O chất tan muối khan:
Số mol muối khan = số mol tinh thể
Khối lượng dd = khối lượng tinh thể + khối lượng H2O
V dd thu = V H2O kết tinh + V H2O hịa tan
Ví dụ 2:
a.Xác định C%, CM dd thu hòa tan12.5g CuSO4.5H2O vào 87,5 ml H2O ?
b Hòa tan 50g CuSO4.5H2O vào 450 g H2O ) Bài tập áp dụng :
1.Phải dùng g tinh thể CaCl2.6H2O g H2O để pha chế thành 200 ml dd CaCl2
30% (D = 1.29 g/ml)
2.Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần để hịa tan vào 372.2g H2O thu dd FeSO4 3.8% ?
3.Hòa tan 100g tinh thể CuSO4.5H2O vào 464 ml dd CuSO4 1.25M Tính CM dd ?
Lƣu ý 3: Khi hòa tan chất vào H2O hay dd cho sẵn mà có PƯHH xảy , phải xác định rõ dd tạo thành sau PƯ trước tính tốn
Ví dụ
4.Hịa tan hồn tồn 4g MgO dd H2SO4 19.6% (vừa đủ) Tính nồng độ % dd muối tạo thành sau
phản ứng ?
A, B dd HCl có CM khác Lấy V lit ddA cho tác dụng với AgNO3 dư 35.875g kết
tủa Để trung hòa V’
lit ddB cần 500ml dd NaOH 0.3M a.Tính số mol HCl có V lit ddA V’ lit ddB ? ;
b.Trộn V lit ddA với V’ lit ddB lit ddC Tính CM ddC ? Bài tập nâng cao
(15)Bài Có hai dung dịch: Dung dịch A chứa H2SO4 85%, dung dịch B chứa HNO3 chưa biết nồng độ Hỏi
phải trộn hai dung dịch theo tỉ lệ khối lượng để dung dịch mới, H2SO4 có nồng độ 60%, HNO3 có nồng độ 20% Tính nồng độ HNO3 ban đầu
Bài Có hai dung dịch HNO3 40% (D = 1,25) 10% (D = 1,06) Cần lấy ml dung dịch
để pha thành lít dung dịch HNO3 15%(D = 1,08)
Bài Cần lấy gam dung dịch Fe(NO3)2 C% vào gam nước cất để pha thành 500g
dung dịch Fe(NO3)2 20%.Làm bay 75g nước từ dung dịch có nồng độ 20% dung dịch có nồng
độ 25% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu C% Biết Dnước = 1g/ml
Bài Có hai lọ đựng dung dịch HCl Lọ thứ có nồng độ 1M, lọ thứ có nồng độ 3M Hãy pha thành 50ml dung dịch HCl có nồng độ 2M từ hai dung dịch
Bài Cần dùng lít H2SO4 có D = 1,84g/ml vào lít nước cất để pha thành 10 lít dung
dịch H2SO4 có D = 1,28g/ml
Bài 10 Trong phịng thí nghiệm, bạn học sinh đổ lọ đựng 150ml dung dịch HCl 10% có D = 1,047g/ml vào lọ khác đựng 250ml dung dịch HCl 2M Lắc nhẹ tay Theo em, dung dịch thu có nồng độ mol
Bài 11 Trộn 0,5 lít dung dịch NaCl 1M với D = 1,01g/ml vào 100g dung dịch NaCl 10% với D = 1,1 Tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu
Bài 12 Trộn hai dung dịch A B theo tỉ lệ thể tích : Nồng độ mol dung dịch sau trộn 3M Tính nồng độ mol hai dung dịch A B biết nồng độ mol dung dịch A gấp hai lần nồng độ dung dịch B
Bài 13 Hoà tan lượng oxit kim loại hoá trị II vào lượng dung dịch H2SO4 20% vừa đủ để tạo
thành dung dịch muối sunfat 22,64% Tìm cơng thức oxit kim loại
Bài 14 Hoà tan hoàn toàn 10,2g oxit kim loại hoá trị III cần 331,8g dung dịch H2SO4 vừa đủ Dung
dịch sau phản ứng có nồng độ 10% a Xác định oxit kim loại
b Tính C% dung dịch axit
Bài 15 Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9,125g chất tan (dung dịch A) Có V2 lít dung dịch HCl chứa
5,475g chất tan (dung dịch B) Trộn V1 lít dung dịch A với V2 lít dung dịch B thu dung dịch C có V
= lít
a Tính CM dung dịch C
b Tính CM dung dịch A dung dịch B biết CM (A) - CM (B) = 0,4
Bài 16: Cần dùng ml dd KOH 4% (D = 1.05 g/ml) ml dd KOH 10% (D = 1.12 g/ml) để thu 1.5 lit dd KOH 8% (D = 1.1 g/ml)
Bài 17: Trong phịng TN có lọ đựng 150 ml dd HCl 10% , có d = 1.047 g/ml lọ khác đựng 250 ml
dd HCl 2M Trộn dd a xit với ta dd HCl (dd A) Tính CM ddA?
Bài 21: a Cần thêm gam SO3 vào dd H2SO4 10% để 100 gam dd H2SO4 20%
b Xác định lượng SO3 lượng dd H2SO4 49% để 450 gam dd H2SO4 73.5%
III Pha trộn dd có chất tan khác khơng xảy phản ứng hóa học – nên dạy HSG Bài 1: Cho dd I chứa H2SO4 85%; dd II chứa HNO3 x%
(16)a Tính x?
(17)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên
danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Luyện Thi Online Kênh học tập miễn phí