Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm [r]
(1)TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Cho n câ u trâ lờ i đu ng nhâ t: Tí nh châ t hoâ ho c đâ c trưng cu â kim loâ i lâ :
A Tâ c du ng vờ i âxit B Tâ c du ng vờ i dung di ch muo i
C De nhườ ng electron đe tâ o thâ nh câtion D De nhâ n electron đe trờ thâ nh ion kim loâ i Đie u khâ ng nh nâ o sâu đâ y luo n đu ng:
A Nguye n tư kim loâ i nâ o cu ng đe u co 1,2,3 electron lờ p ngoâ i cu ng B Câ c kim loâ i loâ i đe u co nhie t đo no ng châ y tre n 5000C
C Bâ n kí n nguye n tư kim loâ i luo n luuo n lờ n hờn bâ n kí nh cu â nguye n tư phi kim D Co nhâ t mo t kim loâ i co nhie t đo no ng châ y dườ i 00C
3 Phâ n ng : Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 Cho thâ y:
A Cu co tí nh khư mâ nh hờn Fe B Cu co the khư Fe3+ thâ nh Fe2+ C Cu co tí nh oxi hô ke m Fe D Fe bi Cu đâ y râ kho i muo i Tư phâ n ng : Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ vâ Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+ Co the ru t râ : A Tí nh oxi hô Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B Tí nh oxi hô Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ C Tí nh khư cu â Fe > Fe2+ > Cu D Tí nh khư cu â Cu > Fe > Fe2+ Câ c kim loâ i Al, Fe, Cr kho ng tân dung di ch H2SO4 đâ c, nguo i lâ :
A Tí nh khư cu â Al, Fe vâ Cr ye u B Kim loâ i tâ o lờ p oxit be n vư ng C Câ c kim loâ i đe u co câ u tru c be n vư ng D Kim lô i o tí nh oxi hoâ mâ nh Kim loâ i co khâ nâ ng dâ n đie n to t nhâ t :
A Au B Ag C.Al D Cu
7 Kim loâ i co nhie t đo no ng châ y thâ p nhâ t :
A Li B Nâ C K D Hg
8 Co dung di ch muo i CuSO4, K2SO4, NâCl, KNO3 dung di ch nâ o đie n phâ n vờ i đie n cư c trờ tâ o dung di ch co pH <
A CuSO4 B K2SO4 C NâCl D KNO3
9 Cho kim loâ i Mg, Al, Zn , Cu, kim loâ i nâ o co tí nh khư ye u hờn H2
A Mg B Al C Zn D Cu
10 Xe t câ c phâ n ng sâu : Phâ n ng xâ y râ theo chie u thuâ n : (1) Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu (2) Cu + Pt2+ → Cu2+ + Pt (3) Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe (4) Pt + 2H+ → Pt2+ + H2
A 1,2 B 2,3 C 3,4 D 4,1
11 Cho mo t đinh sâ t vâ o dung di ch CuSO4 thâ y co Cu mâ u đo tâ o thâ nh Ne u cho Cu vâ o dung di ch HgCl2 co Hg xuâ t hie n Thư tư tâ ng dâ n tí nh khư cu â câ c kim loâ i tre n lâ
(2)12 Đe phâ n bie t Fe, ho n hờ p (FeO vâ Fe2O3) vâ ho n hờ p (Fe, Fe2O3) tâ co the du ng : A Dung di ch HNO3, dd NâOH B Dung di ch HCl, dung di ch NâOH
C Dung di ch NâOH, Cl2 D Dung di ch HNO3, Cl2
13 Xe t câ c phâ n ng sâu: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ (1) vâ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2) Cho n ke t quâ đu ng :
A Tí nh oxi hô : Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B Tí nh oxi hô : Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ C Tí nh khư : Fe > Fe2+ > Cu D Tí nh khư : Cu > Fe > Fe2+
14 Co ho n hờ p kim loâ i Al, Fe, Zn Hoâ châ t co the du ng đe tâ ch Fe kho i ho n hờ p lâ : A Dung di ch kie m B Dung di ch H2SO4 đâ c, nguo i
C Dung di ch Fe2(SO4)2 D Dung di ch HNO3 đâ c, nguo i 15 Cho ho n hờ p Ag, Fe, Cu Hoâ châ t co the du ng đe tâ ch Ag kho i ho n hờ p lâ : A dd HCl B dd HNO3 loâ ng C dd H2SO4 loâ ng D dd Fe2(SO4)3
16 Cho ho n hờ p Cu, Fe tâ c du ng vờ i dung di ch AgNO3 dư So phâ n ng xâ y râ lâ :
A B C D
17 Cho câ c kim loâ i Zn, Ag, Cu, Fe tâ c du ng vờ i dd Fe3+ So kim loâ i phâ n ng đườ c lâ :
A B C D
18 Cho ho n hờ p kim loâ i Fe, Mg, Zn vâ o co c đư ng dung di ch CuSO4 thư tư kim loâ i tâ c du ng vờ i muo i lâ :
A Fe, Zn, Mg B Zn, Mg, Fe C Mg, Fe, Zn D Mg, Zn, Fe 19 Như ng kim loâ i nâ o tân dung di ch kie m :
A Lâ g kim loâ i tân nườ c B Lâ ng kim lô i lườ ng tí nh
C Lâ ng kim loâ i co oxit, hidroxit tường ng tân nườ c
D Lâ ng kim loâ i co oxit, hidroxit tường ng tân dung di ch kie m 20 Dâ y đie n the cu â kim loâ i cho bie t : tư trâ i sâng phâ i :
A Tí nh khư cu â kim lô i tâ ng dâ n vâ tí nh oxi hô cu â câtion kim loâ i tâ ng dâ n B Tí nh khư cu â kim lô i giâ m dâ n vâ tí nh oxi hô cu â câtion kim lô i giâ m dâ n C Tí nh khư cu â kim loâ i giâ m dâ n vâ tí nh oxi hô cu â câtion kim lô i tâ ng dâ n D Tí nh khư cu â kim lô i tâ ng dâ n vâ tí nh oxi hoâ cu â câtion kim loâ i tâ ng dâ n 21 Lie n ke t kim loâ i lâ lie n ke t :
A Lư c hu t tí nh đie n giư â câ c in dường kim loâ i
B Lư c hu t tí nh giư â đie n câ c phâ n tư mâng đie n : ion dường vâ ion â m
C Lư c hu t tí nh đie n giư â ion dường kim lô i vâờ i câ c electron cu â tư ng nguye n tư D Câ c electron tư gâ n câ c nguye n tư on hoâ lâ i vờ i nhâu
(3)23 Cho Zn dư vâ o dung di ch AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 So phâ n ng hoâ ho c xâ y râ
A B C D
24 Dung di ch muo i Fe3+ the hie n tí nh : (1)Tí nh oxi hô (2)Tí nh khư (3)Vư â khư vư â oxi hoâ
A B C D 2,3
25 Cho ho n hờ p Zn, Cu vâ o dung di ch Fe(NO3)3 Thư tư xâ y râ phâ n ng : A Zn, Cu B Cu, Zn C Đo ng thờ i xâ y râ D Kho ng xâ y râ phâ n ng
26 Co kim loâ i Al, Zn, Mg, Cu lâ n lườ t vâ o dung di ch muo i : Fe2(SO4)3, AgNO3, CuCl2, FeSO4 Kim loâ i khư dườ c câ dung di ch muo i lâ : (1) Al (2) Zn (3) Mg (4) Cu
A Mg,Al B Zn, Cu C Mg, Zn D Mg, Al, Zn 27 Cho phâ n ng 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2 Vâi tro :
A H2O: châ t oxi hoâ B NâOH: châ t oxi hoâ C H2O, OH-: châ t oxi hoâ D H2O: châ t khư 28 Câ u hí nh e cu â nguye n tư mo t nguye n to lâ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Nguye n to đo lâ :
A Mg B Câ C Bâ D Sr
29 Kim lô i co tí nh dâ n nhie t, dâ n đie n, tí nh de o, â nh kim, lâ : A Kim loâ i co câ u tru c mâ ng tinh the
B Kim lô i co bâ n kí nh nguye n tư vâ đie n tí ch hâ t nhâ n be C Câ c electron tư kim loâ i gâ y râ
D Kim loâ i co tí kho i lờ n
30 Ngâ m lâ Ni dung di ch muo i sâu : MgSO4, NâCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Co bâo nhie u phâ n ng xâ y râ
A B C D
31 Cho câ c câ p châ t oxi hoâ – khư sâu : Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Hg2+/Hg Sư sâ p xe p nâ o sâu đâ y lâ đu ng: A Tí nh oxi hoâ : Ni2+ < Cu2+ < Hg2+ B Tí nh khư : Ni < Cu < Hg
C Tí nh oxi hô : Hg2+ < Cu2+ < Ni2+ D Tí nh khư : Hg > Cu vâ Cu > Ni
32 Cho Cu vâ o dd Fe2(SO4)3 thâ y mâ u vâ ng nâ u chuye n thâ nh mâ u xânh; Cho Fe vâ o dd CuSO4 ( mâ u xânh) thâ y mâ u xânh cu â dung di ch nhâ t dâ n Cho n ke t luâ n đu ng :
A Tí nh oxi hô : Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B Tí nh khư : Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C Tí nh khư : Fe < Cu < Fe2+ D Tí nh oxi hô : Fe > Cu > Fe2+
33 Co dung di ch FeSO4 co lâ n tâ p châ t CuSO4 Phường phâ p hoâ ho c đờn giâ n nhâ t đe co the loâ i đườ c tâ p châ t :
A Cho Fe dư vâ o, đun no ng, lâ y dung di ch B Cho Cu dư vâ o, đun no ng, lâ y dd C Cho Fe2(SO4)2 vâ o, đun no ng, lâ y dd D Cho AgNO3 dư vâ o, đun no ng, lâ y dd
34 Đe lâ m sâ ch mo t loâ i Hg co lâ n tâ p châ t Zn, Sn, Pb ngườ i tâ tie n hâ nh khuâ y kim loâ i Hg nâ y dung di ch :
A ZnSO4 B SnSO4 C PbSO4 D HgSO4
35 Mo t hờ p kim loâ i Cu – Al co câ u tâ o bâ ng tinh the hờ p châ t hoâ ho c Trong hờ p kim loâ i chưâ 12,3% Al ve kho i lườ ng Co ng thư c hoâ ho c cu â hờ p kim loâ i lâ :
(4)36 Đie u kie n đe xâ y râ â n mo n đie n ho â lâ : (1) Co đie n cư c khâ c nhâu
(2) Câ c đie n cư c phâ i tie p xu c vờ i nhâu
(3) Hâi đie n cư c cu ng tie p xu c vờ i dung di ch châ t đie n li A 1,2 B 2,3 C 1,3 D 1,2,3 37 Bâ n châ t cu â sư â n mo n đie n hô :
A Câ c q trí nh oxi hoâ - khư xâ y râ tre n be mâ t câ c đie n cư c B Q trí nh oxi hô kim lô i
C Q trí nh khư kim lô i vâ oxi hô ion H+
D Q trí nh oxi hô kim loâ i cư c dường vâ oxi hoâ ion H+ cư c â m 38 â n mo n hoâ ho c lâ :
A Sư phâ huy kim loâ i kim loâ i tâ c du ng vờ i dung di ch châ t đie n li B Sư phâ huy kim loâ i kim loâ i tâ c du ng vờ i châ t khâ c
C Sư phâ huy kim loâ i kim loâ i tâ c du ng vờ i châ t khí hô c hời nườ c nhie t đo câo D Sư phâ huy kim loâ i kim loâ i tâ c du ng vờ i dung di ch âxit
39 Nguye n tâ c chung đe die u che kim loâ i :
A Oxi hoâ câ c câtion kim loâ i B Oxi hoâ câ c kim loâ i C Khư câ c câtion kim loâ i D Khư câ c kim loâ i 40 Phường phâ p thuy luye n co the du ng đe đie u che câ c kim loâ i A Kim loâ i co tí nh khư ye u tư Cu ve sâu dâ y đie n hoâ
B Kim loâ i trung bí nh vâ ye u tư sâu Al dâ y đie n ho â C Kim loâ i co tí nh khư mâ nh
D Kim lô i co tí nh khư ye u tư sâu Fe dâ y đie n hoâ
41 Trong câ c phường phâ p đie u che kim loâ i, phường phâ p co the đie u che kim loâ i co đo tinh khie t câo nhâ t:
(1) Phường phâ p đie n phâ n (2) Phường phâ p thuy luye n (3) Phường phâ p nhie t luye n
A B 1,2 C 1,3 D 1,2,3
42 Phường phâ p đie n phâ co the đie u che :
A Câ c kim loâ i IA, IIA vâ Al B Câ c kim loâ i hoâ tđo ng mâ nh C Câ c kim lô i rung bí nh vâ ye u D Hâ u he t câ c kim loâ i
43 Khi đie n phâ n dd CuCl2 ( đie n cư c trờ), no ng đo cu â CuCl2 quâ trí nh đie n phâ n A Kho ng đo i B Tâ ng dâ n C Giâ m dâ n D Tâ ng sâu đo giâ m
44 Khi đie n phâ n dung di ch NâNO3 vờ i đie n cư c trờ thí no ng đo cu â dung di ch NâNO3 quâ trí nh đie n phâ n
(5)45 Mo t vâ t che tâ o tư kim loâ i Zn – Cu, vâ t nâ y đe kho ng khí â m thí : A Vâ t bi â n mo n đie n hoâ B Vâ t bi â n mo n hoâ ho c C Vâ t bi bâ o mo n theo thờ i giân D Vâ t chuye n sâng mâ u nâ u đo 46 Cờ sờ hoâ ho c cu â câ c phường phâ p cho ng â n mo n kim loâ i lâ :
A Ngâ n câ n vâ hâ n che q trí nh oxi hô kim lô i B Câ ch li kim loâ i vờ i mo i trườ ng C Du ng hờ p kim cho ng gí D Du ng phường phâ p đie n hoâ 47 Ngườ i tâ gâ n tâ m Zn vâ o vo ngoâ i cu â tâ u thuy phâ n chí m nườ c bie n đe : A Vo tâ u đườ c châ c hờn
B Cho ng â n mo n bâ ng câ ch du ng châ t cho ng â n mo n C Cho ng â n mo n kim loâ i bâ ng phường phâ p đie n hoâ
D Cho ng â n mo n kim loâ i bâ ng phường phâ p câ ch li kim loâ i vờ i mo i trườ ng
48 Ngâ m lâ sâ t dung di ch HCl, sâ t bi â n mo n châ m (1) Ne u cho the m vâ i go t dung di ch CuSO4 vâ o dung di ch âxit, sâ t bi â n mo n nhânh hờn (2)
A (1) H+ nhâ n electron trư c tie p tư sâ t tâ o H2; (2) Do â n mo n đie n hoâ B (1) Do H+ co tí nh oxi hô ke m; (2) Do tí nh oxi hô cu â Cu mâ nh hờn H C (1) Tí nh khư cu â Fe2+ ke m; (2) Do tí nh khư cu â Cu2+ mâ nh
D (1) tí nh oxi hô cu â H+ lờ n; (2) tí nh oxi hoâ cu â Cu2+ be
49 Cho câ c châ t sâu : Nâ, Al, Fe, Al2O3 Du ng hoâ châ t co the nhâ n râ câ c châ t tre n Hoâ châ t đo lâ : A Dung di ch HCl B Dung di ch CuSO4 C H2O D Dung di ch NâOH
50 Co châ t râ n : FeO, CuO, Al2O3.Du ng hoâ châ t nhâ n râ châ t, hoâ châ t đo lâ : A Dung di ch HCl B Ddi ch NâOH C Ddi ch HNO3 loâ ng D d.di ch Nâ2CO3 51 Nho m kim loâ i nâ o sâu đâ y đe u tâ c du ng vờ i dung di ch HCl vâ H2SO4 loâ ng
A Al, Fe, Hg B Mg, Sn, Ni C Zn, C, Câ D Nâ, Al, Ag 52 Cho câ c châ t : Bâ, Zn, Al, Al2O3 Châ t tâ c du ng vờ i dung di ch NâOH lâ : A Zn, Al B Al, Zn, Al2O3 C Bâ, Al, Zn, Al2O3 D Bâ, Al, Zn
53 Nguye n to X co câ u hí nh electron 1s22s22p63s1 Vi trí cu â X bâ ng tuâ n hoâ ncâ c nguye n to hoâ ho c :
A Chu kí 3, nho m IA lâ nguye n to phi kim B Chu ki 4, nho m IA lâ nguye n to kim lô i C Chu kí 3, nho m IA lâ nguye n to kim loâ i D Chu kí 4, nho mVIIA,lâ nguye n to phi kim 54 Câtion X+ co câ u hí nh e lờ p ngoâ i cu ng lâ 3s2 3p6 Vi trí X bâ ng t n hô n lâ : A Chu kí 3, nho m IA lâ nguye n to kim lô i B Chu kí 4, nho mVIIIAl â nguye n to kim loâ i C Chu kí 4, nho m IA lâ nguye n to kim lô i D Chu kí 3, nho m VIA lâ nguye n to phi kim 55 Kim loâ i Nâ du ng lâ m châ t trâo đo i nhie t lo phâ n ng hâ t nhâ n lâ : Nâ de no ng châ y Nâ dâ n nhie t to t Nâ co tí nh khư mâ nh
A B C 1,2 D 2,3
(6)57 Trong câ c phâ n ng sâu : Cu + 2H+ → Cu2+ + H2 Cu + Hg2+ → Cu2+ + Hg Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Phâ n ng nâ o xâ y râ theo chie u thuâ n
A 2,3 B C D
58 Đe đie u che mo t í t Cu ng thí nghie m, ngườ tâ co the du ng phường phâ p nâ o sâu đâ y : Du ng Fe cho vâ o dung di ch CuSO4
2 Đie n phâ n dung di ch CuSO4 Khư CuO bâ ng CO nhie t đo câo
A B C 1,3 D 2,3
59 Đe đie u che kim loâ i nâtri tâ co the dung phường phâ p nâ o sâ u đâ y : Đie n phâ n dung di ch NâCl
2 Đie n phâ n NâCl no ng châ y
2 Cho Ktâ c du ng vờ i dung di ch NâCl Khư Nâ2O bâ ng CO, t0C
A B 2,3 C D
60 Cho â mol Mg vâ b mol Zn vâ o dung di ch chư â c mol Cu2+ vâ d mol Ag+ Tí m đie u kie n ve b (so vờ i â,c,d ) đe thu đườ c dung di ch co chư â ion kim loâ i :
A b > c – â B b < c – â C b < c + d/2 D b < c – â + d/2
61 Dư â vâ o so electron lờ p ngoâ i cu ng cu â Nâ ( z = 11), Mg ( z = 12), Mo ( z 42) Kim loâ i me m nhâ t vâ kho i lườ ng cư ng nhâ t lâ : ( ke t quâ cho theo thư tư , vờ iki nho m phu tí nh luo n electron phâ n lờ p d)
A Mg, Mo B Nâ, Mo C Nâ, Mg D Mo, Nâ
62 Cho kim loâ i : Mg, Al, Zn, Cu Kim lô i co tí nh khư ye u hờn H2 lâ A Mg, Al B Al, Zn C Zn, Cu D Cu
63 Cho câ c phâ n ng sâu : Phâ n ng xâ y râ theo chie u thuâ n lâ : Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Cu + Pt2+ → Cu2+ + Pt
3 Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe Pt + 2H+ → Pt2+ + H2 A 1,2 B 1,2,3 C 3,4 D 2,3
64 Cho mo t câ y đinh sâ t vâ o dung di ch Cu2+ thâ y co Cu mâ u đo xuâ t hie n Ne u cho Cu vâ o dung di ch Hg2+ thâ y co Hg mâ u trâ ng xuâ t hie n Dư â vâ o ke t u â tre n, hâ y sâ p xe p câ c kho i lườ ng Fe, Cu, Hg theo thư tư tâ ng dâ n cu â tí nh khư :
A Cu < Fe < Hg B Cu < Hg < Fe C Hg < Cu < Fe DFe < Cu < Hg
65 Kim loâ i M (1 kim loâ i sâu : Al, Fe, Nâ, Câ ) M tân dd HCl cho râ muo i A M tâ c du ng vờ i Cl2 cho muo i B Ne u cho M vâ o dd muo i B tâ thu đườ c dd muo i A
A Nâ B Câ C Fe D Al
66 Trong câ c hidroxit sâu : Be(OH)2, Mg(OH)2, Pb(OH)2, hidroxit nâ o chí tân âxit, hidroxit nâ o tân dung di ch âxit lâ n kie m : ( ke t quâ cho theo thư tư )
(7)67 Vâ t lie u lâ m bâ ng Al be n kho ng khí hờn sâ t lâ ví :
1 Al co tí nh khư ye u hờn Fe Al dâ n đie n to t hờn Fe Al nhe hờn Fe
4 Al bi oxi hoâ nhânh hờn Fe lờ p Al2O3 lâ m mâ n lie n tu c câ ch li Al vờ i mo i trườ ng Cho n lí đu ng
A 1,2 B 1,2,3 C D
68 Cho n phâ t be u :Ngườ i tâ du ng tol trâ ng ke m bâ o ve Fe lâ ví :
1 Zn co tí nh khư mâ nh hờn sâ t ne n bi oxi hoâ trườ c tie p xu c vờ i mo i trườ ng â m Khi tro c lờ p ZnO thi Fe vâ n tie p tu c đườ c bâ o ve
3 Lờ p mâ Zn trâ ng đe p
A B 1,2,3 C 1,2 D
69 Trườ c đâ y ngườ i tâ dung chí (Pb) lâ m o ng nườ c, chí co ng ưu nhườ c đie m sâu : Cho n phâ t bie u
1 Bi oxi hoâ châ m hờn Fe co tí nh oxi hô ye u hờn Fe
2 Nườ c chư â câcbonât vâ sunfât tâ o râ tre n be mâ t mo t lờ p bâ o ve go m câcbonât vâ sunfât chí Pb đo c tâ o thâ nh Pb(OH)2 tân mo t í t nườ c
A 1,2,3 B 1,2 C D
70 Đe bâ o ve vo tâ u bie n, ne n du ng kim loâ i nâ o so câ c kim loâ i sâu: Cu, Mg, Zn, Pb
A Mg B Zn C Mg, Zm D Cu
71.Trong câ c kim loâ i sâu : Cu, Fe, Pb, Al ngườ i tâ thườ ng du ng kim loâ i nâ o de lâ m vâ t lie u dâ n đie n vâ dâ n nhie t:
A Cu B Cu, Al C Fe, Pb D Al
72 Cho sâ t kim loâ i ngye n châ t, the p ( Fe co chư â mo í t câcon), gâmg ( sâ t co chư â nhie u câcbon) Trong vâ t lie u nâ y, vâ t lie u me m nhâ t vâ vâ t lie u cư ng vâ gio n nhâ t theo thư tư lâ :
A.Fe, the p B.The p, gâng C.Fe, gâng D.Gâng, sâ t
73 Cho I2 Fe3+ Cl2 (Tí nh oxh tâ ng tư I2 → Cl2) 2I- Fe2+ 2Cl- ( Tí nh khư giâ m tư I- → Cl- )
Trong phâ n ng sâu, phâ n ng nâ o xâ y râ theo chie u thuâ n : 2Fe3+ + 2I- → Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2Cl- → Fe2+ + Cl2 Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2
A B 1,2 C 1,3 D 2.3
74 Bie t râ ng dung di ch HCl tâ c du ng vờ i Fe cho râ Fe2+, kho ng tâ c du ng vờ i Cu HNO3 tâ c du ng vờ i Cu tâ o râ Cu2+ nhưng kho ng tâ c du ng Au cho râ Au3+ Sâ p xe p câ c ion Fe2+, H+, Cu2+, NO3-, Au3+ theo thư tư đo mâ nh tí nh oxi hô tâ ng dâ n
A.H+ < Fe2+ < Cu2+ < NO3- < Au3+ B.NO3- < H+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+ C.H+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+ < NO3- D Fe2+ < H+ < Cu2+ < NO3- < Au3+
(8)76 Cho dâ y đie n the : Fe2+ 2H+ Fe3+ NO3- Cl2 Fe H2 Fe2+ NO 2Cl-
Đe đie u che Fe3+ co the du ng phâ n ng nâ o so câ c phâ n ng sâu : A.Fe + HCl B.Fe + Cl2 C.Fe2+ + HCl D Fe + HNO3 vâ Fe + Cl2 77 Hâ y lư â chon phường phâ p đie u che khí HCl PTN tư câ c hoâ châ t sâu : A.Thuy phâ n muo i AlCl3 B.Clo tâ c du ng vờ i nườ c
C.To ng hờ p tư H2 & Cl2 D NâCl tinh the vâ H2SO4 đâ c
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆP LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
1.C 2.D 3.B 4.A 5.B 6.B 7.D 8.A 9.D 10.A
11.C 12.B 13.A 14.A 15.D 16.B 17.B 18.D 19.D 20.C
21.D 22.C 23.D 24.A 25.A 26.D 27.A 28.B 29.C 30.C
31.A 32.A 33.A 34.D 35.C 36.D 37.A 38.C 39.C 40.A
41.A 42.D 43.C 44.B 45.A 46.A 47.C 48.A 49.C 50.C
51.B 52.C 53.C 54.A 55.C 56.B 57.A 58.C 59.D 60.D
61.B 62.D 63.A 64.C 65.C 66.A 67.C 68.C 69.A 70.C
(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.
Luy
ệ
n Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.
Khoá H
ọ
c Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.
Kênh h
ọ
c t
ậ
p mi
ễ
n phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
V
ữ
ng vàng n
ề
n t
ảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia