- Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.. CÁC LOẠI [r]
(1)CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC – HÓA HỌC 10 I ĐỘ PHÂN CỰC CỦA LIÊN KẾT HÓA HỌC
Để xác định độ phân cực liên kết hóa học dựa theo cách:
- Định lượng: dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết Theo cách này, hiệu độ âm điện lớn liên kết phân cực
- Định tính: độ phân cực liên kết tăng dần theo dãy: liên kết cộng hóa trị khơng phân cực < liên kết cộng hóa trị phân cực < liên kết ion
Chú ý:
- Chỉ dùng cách định lượng cung cấp giá trị độ âm điện nguyên tố - Cần phân biệt phân cực liên kết với phân cực phân tử:
+ Các hợp chất ion phân tử có cực
+ Các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực phân tử không cực
+ Các hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực phân tử phân cực không Cụ thể tổng vectơ phân cực vectơ khơng phân tử khơng phân cực, cịn tổng vectơ phân cực khác vectơ khơng phân tử phân tử có cực
Những phân tử phân cực dễ tan dung mơi phân cực nước chẳng hạn, phân tử khơng phân cực dễ tan dung mơi khơng phân cực CCl4
II HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ TRONG CÁC LOẠI HỢP CHẤT Tuỳ loại hợp chất mà ngun tố có hố trị khác
- Hóa trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hố trị tính điện tích ion (chú ý số trước dấu sau) Ví dụ NaCl Na có điện hố trị 1+ cịn Cl có điện hố trị 1- - Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hóa trị nguyên tố Ví dụ phân tử HCl H Cl có hố trị Chú ý nguyên tố chu kỳ có hố trị tối đa III CÁC LOẠI LIÊN KẾT HÓA HỌC
1 Liên kết ion
a Khái niệm phân loại ion
- Ion nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích - Phân loại ion:
+ Theo điện tích: ion dương (cation) ion âm (cation)
+ Theo số nguyên tử tạo nên ion: ion đơn nguyên tử (chỉ có nguyên tử) ion đa nguyên tử (do nhiều nguyên tử tạo nên)
b Sự hình thành ion từ nguyên tử
- Nguyên tử có xu hướng nhường nhận e để đạt đến cấu hình e bền vững khí (có 8e lớp ngồi cùng)
(2)M → Mn+ + ne c Liên kết ion
Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu d Tính chất chung hợp chất ion
- Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn dạng tinh thể, có tính bền vững, thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao
- Các hợp chất ion thường tan nhiều nước Khi nóng chảy hịa tan nước có khả dẫn điện
2 Liên kết cộng hóa trị a Khái niệm phân loại
- Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên nguyên tử nhiều cặp e chung - Liên kết cộng hóa trị gồm loại:
+ Liên kết cộng hóa trị có cực (liên kết cộng hóa trị phân cực): cặp e chung bị hút lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn
+ Liên kết cộng hóa trị khơng cực (liên kết cộng hóa trị khơng phân cực): cặp e chung khơng bị hút lệch phía nguyên tử
b Đặc điểm hợp chất cộng hóa trị
- Các phân tử có liên kết cộng hóa trị tồn thể rắn, lỏng khí
- Các chất có cực tan nhiều dung mơi có cực Phần lớn chất khơng cực tan dung môi không cực
- Các chất chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực khơng dẫn điện trạng thái c Cách xác định kiểu liên kết
*Xác định định tính
- Liên kết hai nguyên tử nguyên tố phi kim liên kết cộng hoá trị Ví dụ H2, Cl2, O3, S8
- Liên kết hai nguyên tử hai nguyên tố phi kim khác liên kết cộng hố trị có cực, ví dụ HCl, H2O
- Liên kết nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim liên kết ion
- Liên kết nguyên tử kim loại liên kết kim loại (sẽ học phần đại cương kim loại lớp 12)
* Xác định định lượng
Xác định định lượng dựa vào hiệu số độ âm điện nguyên tố tham gia liên kết Δ (lấy giá trị đại số không nhân với hệ số) Dựa vào Δ xác định loại liên kết theo bảng sau:
Hiệu độ âm điện ≤ Δ < 0,4 0,4 ≤ Δ < 1,7 Δ ≥ 1,7
Loại liên kết Cộng hóa trị khơng phân cực Cộng hóa trị phân cực Ion
(3)1 Khái niệm
- Số oxi hố ngun tố điện tích nguyên tử phân tử giả định tất liên kết phân tử liên kết ion
Như vậy, theo khái niệm số oxi hoá số giả định 2 Các quy tắc xác định số oxi hoá
- Trong đơn chất, số oxi hoá nguyên tố
- Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tử nhân với số nguyên tử nguyên tố
- Trong ion đơn nguyên tử số oxi hoá ngun tố điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử điện tích ion - Trong hầu hết hợp chất, số oxi hoá H +1 (trừ hiđrua kim loại NaH, CaH2 ) Số oxi hoá O -2 (trừ OF2 peoxit H2O2 )
Chú ý:
- Số oxi hoá thường dùng số oxi hố trung bình
- Số oxi hố trung bình nhận giá trị dương, âm, Số oxi hố số nguyên số thập phân
- Đối với hợp chất hữu cơ, tổng số oxi hố ngun tử nhóm chứa nguyên tử C
- Đối với ngun tố phi kim nhóm nA: số oxi hố cao +n thấp (n - 8)
- Đối với nguyên tố kim loại: số oxi hoá thấp 0; cao +n (với kim loại nhóm nA) TRẮC NGHIỆM LIÊN KẾT HĨA HỌC
1 Lai hoá sp3 tổ hợp :
A AOs với AOp B AOs với AOp C AOs với AOp D AOs với AOp 2 Trong phân tử CH4 nguyên tử C lai hoá kiểu :
A sp B sp2 C sp3 D sp3d
3 Hợp chất X gồm nguyên tố A có Z = 16 B có Z = Trong X, A chiếm 40% khối lượng Các loại liên kết X :
A cộng hóa trị
B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị khơng cực
D cộng hóa trị liên kết cho nhận
4 Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết :
A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl
(4)C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl 6 Mạng tinh thể iot thuộc loại
A mạng tinh thể kim loại B mạng tinh thể nguyên tử C mạng tinh thể ion D mạng tinh thể phân tử 7 Điện hóa trị natri NaCl
A : +1 B : 1+ C : D 1
8 Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 A 4; + 4; +3; +4 B +4; +4; +2; +4
C +4; +4; +2; 4 D +4; 4; +3; +4 9 Các liên kết phân tử nitơ gồm
A liên kết B liên kết , liên kết C liên kết , liên kết D liên kết
10 Cộng hóa trị nitơ hợp chất sau lớn ? A N2 B NH3 C NO D HNO3
11 Liên kết hoá học phân tử HCl : A liên kết ion
B liên kết cộng hoá trị phân cực C liên kết cho nhận
D liên kết cộng hoá trị không phân cực 12 Công thức electron Cl2 :
A : Cl : Cl : B : Cl : Cl : C Cl :: Cl : D : Cl ::Cl
13 Mạng tinh thể kim cương thuộc loại
A mạng tinh thể kim loại B mạng tinh thể nguyên tử C mạng tinh thể ion D mạng tinh thể phân tử
14 Cho biết độ âm điện O 3,44 Si 1,90 Liên kết phân tử SiO2 liên kết
A ion B cộng hoá trị phân cực
C cộng hố trị khơng phân cực D phối trí 15 Số oxi hoá Mn K2MnO4 :
A +7 B.+6 C 6 D +5
16 Cộng hoá trị cacbon oxi phân tử CO2 :
A B 2 C +4 2 D 17 Tính chất tính chất hợp chất ion?
A Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp B Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao
(5)D Hợp chất ion có có nhiệt độ sơi khơng xác định
18 Nguyên tố có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn?
A Oxi B Clo C Brom D Flo
19 Cặp nguyên tử tạo hợp chất cộng hoá trị?
A H He B Na F C H Cl D Li F 20 Liên kết phân tử hình thành nhờ xen phủ p – p? A H2 B Cl2 C NH3 D HCl
21 Cho nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y liên kết phân tử
A XY: liên kết cộng hoá trị B X2Y3: liên kết cộng hoá trị C X2Y: liên kết ion D XY2: liên kết ion
22 Công thức cấu tạo phân tử HCl
A H − Cl B H→Cl C H = Cl D Cl→H
23 Điện hoá trị nguyên tố O, S hợp chất với nguyên tố nhóm IA A 2− B 2+ C.6− D 6+
24 Số oxi hóa nitơ NH4
, HNO3 , NH3 A ; +5 ; −3 B −3 ; + ; +5 C −3 ; +5 ; −3 D +3 ; +5 ; +3
25 Theo quy tắc bát tử, nguyên tử S phân tử SO3 có cộng hóa trị
A B C D
26 Mạng tinh thể ion có đặc tính đây? A Bền vững, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Dễ bay
C Bền vững, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao D Bền vững, nhiệt độ nóng chảy cao nhiệt độ sơi thấp 27 Liên kết hố học phân tử Cl2
A liên kết ion B liên kết cộng hố trị khơng phân cực C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết cho − nhận (phối trí)
28 Trong ion +
NH có loại liên kết đây? A Liên kết kim loại B Liên kết ion
C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết cộng hố trị khơng cực 29 Dãy chứa hợp chất có liên kết cộng hố trị
A BaCl2, NaCl, NO2 B SO2, CO2, Na2O2 C SO3, H2S, H2O D CaCl2, F2O, HCl
30 Liên kết phân tử N2 gồm
(6)C liên kết ba D liên kết đơn, liên kết ba
31 Các nguyên tố X (Z = 8), Y (Z = 16), T (Z = 19), G (Z = 20) tạo tối đa hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị gồm nguyên tố? (chỉ xét hợp chất học chương trình phổ thơng)
A Ba hợp chất ion ba hợp chất cộng hóa trị
B Hai hợp chất ion bốn hợp chất cộng hoá trị
C Năm hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị D Bốn hợp chất ion hai hợp chất cộng hóa trị
32 Công thức cấu tạo CO2
A O = O C B O C = O C O = C = O D O ← C = O
33 Nguyên tử nguyên tố X (Z = 12) có điện hoá trị hợp chất với nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA
A 2+ B 2− C 7+ D 7−
34 Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S A +6 ; + ; +6 ; −2 B +4 ; ; +6 ; −2
C +4 ; −8 ; +6 ; −2 D +4 ; ; +4 ; −2
35 Trong phân tử N2, NaCl, HNO3, H2O2, phân tử có liên kết cho − nhận A H2O2 B NaCl C HNO3 D N2 H2O2 36 Chọn câu nói mạng tinh thể nguyên tử
A Liên kết mạng liên kết Van đec van
B Chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy thấp C Chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử có độ cứng nhỏ
D Chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy cao
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM LIÊN KẾT HÓA HỌC
1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D
11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.A 17.B 18.D 19.C 20.B
21.D 22.A 23.A 24.C 25.B 26.C 27.B 28.C 29.C 30.C
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Khoá Học Nâng Cao HSG