Day HDHH cua kim loai

M ức độ hoạt động của các kim loại thay đổi như thế nào theo chiều?. từ trái qua phải1[r]

(1)

GIÁO VIÊN : TRẦN HỮU LỢI

(2)

(3)

-`

? Nêu tính chất hoá học kim loại ?viết ph ơng trình phản ứng minh hoạ

1.Hầu hết kim loại + Oxi Oxit ( Thường oxit bazơ)

3Fe + 2O2 Fe3O4

Kim loại + Phi kim khác Muối 2Na + Cl2 2NaCl

2 Một số kim loại + Axit Muối + Hiđro Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

t0

3 Kim loại (Hoạt động hoá học mạnh ) + Muối ( kim loại hoạt động hoá

học yếu ) Muối + Kim loại

(4)

?Dựa vào tính chất hoá học kim loại điền chất vào chổ dấu ? để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

2) Mg + - Mg(NO3 )2 + Cu (2)

2 HCl

Cu(NO3)2

Nếu ta thay kim loại Zn (1) b ng kim lo i Cu ở ằ ạ

kim lo i Mg (2) kim loại Ag Phản ứng hoá ạ ở

học có xảy không ?

1) Zn + - ZnCl2 + H2 (1)

(5)

TiÕt 23

(6)

Dãy hoạt động hoá học kim loại

1 ThÝ nghiÖm 1:

I Dãy hoạt động kim loại xây dựng nào?

a.Ti n h nhế à : Dùng kẹp lấy đinh sắt cho vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng dd FeSO4.

c.Nhận xét: ống nghiệm (1) sắt đẩy đồng khỏi dd muối đồng.

Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r )

(trắng xám) (lục nhạt) (đỏ)

b.Hiện t ợng: ống nghiệm có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, ống nghiệm khơng có t ợng gì.

ở ống nghiệm 2, đồng không đẩy đ ợc sắt khỏi dung dịch muối

s¾t

d.Kết luận: sắt hoạt động hoá học mạnh đồng

Ta xếp: sắt đứng tr ớc đồng: Fe, Cu

1 2

(7)

TiÕt 23

I Dãy hoạt động kim loại xây dựng nào?

a.Ti n h nhế à : Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm (3) đựng dd AgNO3 mẩu dây bạc vào ống nghiệm (4) đựng dd CuSO4

b.Hiện t ợng: Có chất rắn màu xám bám dây đồng ống nghiệm (3) ống nghiệm (4) không cú hin t ng gỡ.

c.Nhận xét: Đồng đẩy đ ợc bạc khỏi dung dịch muối

Cu(r )+2AgNO3(dd)Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

Bạc không đẩy đ ợc đồng khỏi dung dịch muối

d.Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc

Ta xếp: đồng đứng tr ớc bạc: Cu, Ag

(8)

TiÕt 23

a.Ti n h nhế à : Cho đinh sắt vào ống nghiệm (5) đồng vào ống nghiệm (6) đựng dung dịch HCl

b.HiƯn t ỵng: ë èng nghiƯm (5) cã nhiỊu bät khÝ tho¸t ë èng nghiƯm

(6) kh«ng cã hiƯn t ợng gì.

c.Nhận xét: Sắt đẩy đ ợc hiđro khỏi dung dịch axit.

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k)

Đồng không đẩy đ ợc hiđro khỏi dung dịch axit

Ta xp: st đứng tr ớc hiđro, đồng đứng sau hiđro: Fe, H, Cu

(9)

TiÕt 23

Dãy hoạt động hố học kim loại

4 ThÝ nghiƯm 4:

a.Ti n h nh:ế à Cho mẩu natri vào cốc (1) đinh sắt vào cốc (2) đựng n ớc có pha dung dịch phenol phtalein

b.Hiện t ợng: cốc (1), mẩu natri nóng chảy thành giọt tròn chạy mặt n ớc tan dần, dung dịch có màu đỏ ở cc (2), khụng cú

hiện t ợng gì.

c.Nhận xét: chậu (1), natri phản ứng với n ớc sinh dung dịch bazơ làm dung dịch phenolphtalein không màu đổi sang màu đỏ. 2Na(r) + 2H2O(l)  2NaOH(dd) + H2(k)

d.Kết luận: Natri hoạt động hoá học mạnh sắt.

(10)

Căn vào kết thí nghiệm 1,2,3,4 xắp nguyên tố thành dãy theo chiều giảm

dần mức độ hoạt động hoá học?

Cu Fe Ag H Na

1 ThÝ nghiÖm 1: 2 ThÝ nghiÖm 2:

3 ThÝ nghiÖm 3: 4 ThÝ nghiÖm 4:

Cu

Fe , H ,

Cu , Ag

Fe , Cu

(11)

Dãy hoạt động hoá học số kim loại

(12)

TiÕt 23

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu , Ag, Au

II Dãy hoạt động kim loại có ý nghĩa nào?

Mức độ hoạt động kim loại thay đổi theo chiều

từ trái qua phải?

(13)

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Mức độ hoạt động kim loại giảm dần

(14)

TiÕt 23

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag,Au

1.Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trỏi qua phi

Những kim loại phản ứng đ ợc với n ớc tạo thành kiềm giải phóng Hiđrô?

(15)

Tiết 23

1.Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trỏi qua phi

Những kim loại phản ứng đ ợc với dd Axit tạo thành muối

giải phóng khí Hiđrô?

2.Kim loi ng tr ớc Mg phản ứng với n ớc điều kiện th ờng tạo thành kiềm giải phóng khí Hiđrô

3.Kim loại đứng tr ớc H phản ứng với số dd axit giải phóng khí Hiđrơ.

(16)

TiÕt 23

1.Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái qua phải

Những kim loại đẩy đ ợc kim loại kh¸c khái dd muèi?

2.Kim loại đứng tr ớc Mg phản ứng với n ớc điều kiện th ờng tạo thành kiềm giải phóng khí Hiđrô

4.Từ Mg trở kim loại đứng tr ớc đẩy đ ợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối.

(17)

TiÕt 23

1.Mức độ hoạt động hoỏ học kim loại giảm dần từ trỏi qua phải 2.Kim loại đứng tr ớc Mg phản ứng với n ớc điều kiện th ờng tạo thành kiềm giải phóng khí Hiđrơ

4.Từ Mg trở kim loại đứng tr ớc đẩy đ ợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối.

(18)

Câu 1: Dãy kim loại sau đ ợc xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần A K, Mg, Cu, Al, Zn Fe D Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe

B Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn E. Mg, K, Cu, Al, Fe

C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

(19)

Câu 2: Viết ph ơng trình hoá học xảy cho kim loại Na vào dd CuSO4

Trả lời: Khi cho kim loại Na vào dd CuSO4 ban đầu Na

ph¶n øng víi H2O cã dd tr íc

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Sau NaOH phản ứng với CuSO4

(20)

Câu 3: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại sau để làm sch dung dch ZnSO4?

HÃy giải thích viết ph ơng trình hoá học.

a) Fe b) Zn c) Cu d) Mg

Gi¶i

Dïng kim loại kẽm có phản ứng:

Zn(r) + CuSO4(dd)  ZnSO4(dd) + Cu(r)

NÕu dïng d Zn, Cu tạo thành không tan đ ợc tách

khỏi dung dịch ta thu đ ợc dung dÞch ZnSO4 tinh

(21)

TiÕt 23

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

1.Mức độ hoạt động hoỏ học kim loại giảm dần từ trỏi qua phải 2.Kim loại đứng tr ớc Mg phản ứng với n ớc điều kiện th ờng tạo thành kiềm giải phóng khí Hiđrơ

3.Kim loại đứng tr ớc H phản ứng với số dd axit giải phóng khí Hiđrô.

(22)

GIÁO VIÊN : TRẦN HỮU LỢI

Định dạng
Số trang	22
Dung lượng	1,34 MB