Đang tải... (xem toàn văn)
XÐt thµnh phÇn cÊu t¹o c¸c hîp chÊt cho díi ®©y. Axit, baz¬ nµo kh«ng tan trong níc th× oxit t¬ng øng kh«ng tan trong níc... Nh÷ng chÊt nµo t¸c.. dông ®îc víi:.[r]
(1)Chuyên Đề I ôxit
I Định Nghĩa.
1 Xét thành phần cấu tạo hợp chất cho dới đây. CaO; BaO; CuO; Fe2O3; MgO; SO2; CO
? Em nhận xét điểm giống hợp chấta trên? (Số lợng nguyên tố) Các hợp chất: CaO; BaO; CuO; Fe2O3; MgO; SO2; CO đợc gọi chung ơxit
? VËy «xit gì?
2 N:ễxit l hp cht gm nguyên tố có nguyên tố oxi (Ôxit hợp chất oxi với nguyên tố hố học khác)
II C«ng thøc chung:
RxOy a.x = II.y x
y=
II
a ( x/y tôí giản, a hoá trị R)
Hoặc x= BCNN (a , II)
a ; y=
BCNN (a , II)
b
III Phân loại Căn vào tính chất hoá học oxit ngời ta phân ôxit thành loại. + Ôxit axit: ôxit tng ứng với axit ( oxit phi kim số kim loại trạng thái hoá trị cao)
VD:
Ôxit axit SO2 CO2 SO3 CrO3 P2O5 N2O5
Axit t¬ng øng H2 SO3 H2CO3 H2SO4 H2CrO4 H3PO4 HNO3
+ Ôxit bazơ : ôxit tơng ứng với ba zơ ( ôixit kim loại) VD:
Oxit bazơ CaO Na2O BaO K2O Li2O
Baz¬ t¬ng øng Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 KOH LiOH
+ Oxit lỡng tính: oxit vừa tấc dụng đợc với dung dịch ba zơ vừa tác dụng đợc với dung dịch axit tạo thành muối nớc
VD: Al2O3, ZnO ; Cr2O7
+ Oxit trung tính oxit không tạo muối.(Không tác dụng víi axit, baz¬, n-íc)
VD: CO ; NO ; N2O
IV Tên gọi: Công thức: Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit (nếu kim loại có nhiều hố trị sau tên kim loại kèm theo hoá trị Nếu phi kim trớc tên nguyên tố trớc oxit thờng kèm theo tiếp đầu ngữ để số nguyên tử có oxit)
Các tiếp đầu ngữ gồm: mono = 1, = , tri = , tªtra = 4, penta = 5. VD: Fe2O3 : S¾t (III) oxit
P2O5 : §i photpho penta oxit
V TÝnh ChÊt ho¸ häc.
1.Mét sè oxit axit + níc Dung dÞch axit. VD: SO3 + H2O H2SO4
2 Oxit axit + dung dịch bazơ Muèi + níc VD: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
3 Mét sè oxit axit + Oxit baz¬ Muèi. VD: CO2 + CaO CaCO3
4 Mét sè oxit ba z¬ + Níc Dung dịch ba zơ VD: Na2O + H2O 2NaOH
5 Oxit ba z¬ + axit Mi + níc. VD: CaO + HCl CaCl2 + H2O
6 Oxit lìng tÝnh + axit Mi + níc VD: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
7 Oxit lỡng tính + dung dịch bazơ Muèi + Níc VD: ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
8 Một số oxit tạo thành làm nớc axit đợc gọi anhiđric ( SO3 ;
P2O5, N2O5)
(2)Bµi tập Chuyên Đề I.
Bài1 Lập công thức hoá häc cđa c¸c oxit sau:
a, Crom (VI) oxit b, Mangan (VII) oxit, c, Lu huỳnh tri oxit, d, Săt (III) Oxit Bài Hãy phân loại đọc tên cá oxit sau: ZnO; Al2O3; Na2O ; SO3 ; CO2 ; CO ; Cr2O3
Bài Cho oxit sau: Na2O, CO2, BaO, P2O5 , CaO, Fe2O3 , SO3 Những chất tác
dụng đợc với:
a) Axit clohi®ric
b) Dung dịch natri hiđroxit c) Nớc
Viết phơng trình hoá häc biĨu diƠn ph¶n øng
Bài Hãy lập cơng thức oxit kim loại hố trị (II); Biét để hoà tan hoàn toàn 2,4 g oxit cần dùng 2,19g axitclohiddric
Bµi H·y lËp công thức hoá học axit, bazơ tơng ứng víi c¸c oxit sau: ZnO; Al2O3; Na2O ; SO3 ; CO2 ; CO ; Cr2O3 , BaO, P2O5 CaO, Fe2O3 , SO3
Bài Có hỗn hợp gồm hai chất rắn CaO Fe2O3 Bằng phơng pháp hoá học nµo cã thĨ
tách riêng đợc Fe2O3 Viết PTPU xảy
Bài Có hỗn hợp gồm hai chất khí khơng màu: O2 CO2 Làm thu c oxi
tinh khiết từ hỗn hợp Viết phơng trình phản ứng xảy
Bi Hoà tan 3,2g đồng (II) oxit 150g dung dịch axit H2SO4 26% Tính nồng độ %
cđa chất dung dich sau phản ứng
Bài Có hỗn hợp gòm hai chất rắn Al2O3 Fe2O3 HÃy tách riêng Fe2O3 khỏi
hõn hợp phơng pháp hoá học Viết PTHH
Bi 10 Hoà tan 20 g hỗn hợp CuO Fe2O3 cần vừa đủ 200ml dd HCl 3,5 M
a)TÝnh thành phần trăm chất hỗn hợp
b) Tính khối lợng muoiá sinh sau phản øng
Bài11 Cho 8g SO3 tác dụng với nớc thu đợc 250ml dung dịch axit sufuric
Xác định nồng độ mol/l dung dịch axit thu đợc
Bài 12 Hoà tan 5,6g can xi oxit 100g nớc tính nồng đọ % dung dịch thu đợc. Bài 13 Một số oxit đợc dùng làm chất hút ẩm( chât làm khơ) phịng thí nghiệm> Hãy cho biết oxits sau làm chất hút ẩm: CuO, BaO, CaO, P2O5, Al2O3 ,
Fe3O4 Gi¶i thích viết phơng trình minh hoạ
Bi 14 Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt CO2 v SO2
Chuyên Đề II. Axit.
I Định nghĩa.
Xét hợp chất sau: HCl, H2SO4 , HNO3, H3PO4, H2CrO4, HMnO4
Đặc điểm: Phân tử gồm : - Nguyên tử hiđro - Gốc axit
N1: Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Trong nguyên tử hiđro bị thay bng cỏc nguyờn t kim loi
ĐN2 Axit hợp chất tan nớc tạo thành H+ .
ĐN3 Axit hợp chất có khả cho proton H+
II C«ng thøc chung HnA (A: Gốc axit)
III Phân loại: + Căn vào thành phần phân tử ngời ta phân axit thành: Axit có oxi(H2SO4, HNO3) axit oxi(HCl, HBr)
+ Căn vào mức độ hoạt động hoá học ngời ta phân axit thành axit mạnh (H2SO4,
HNO3 , HCl, HBr…) vµ axit yÕu (H2CO3, H2S, H2SO3…)
+ Căn vào số nguyên tử Hiđro ngời ta phân axit thành: Đơn axit(n = 1) đa ©xit (n 2)
IV Tªn gäi:Tªn axit =Axit + tên phi kim + hiđric (axit oxi). Tên axit = Axit + tªn gèc axit + ic ( nÕu axit cã nhiỊu oxi) Tªn axit = Axit + tên gốc axit + ( axit có oxi)
VD: HCl: Axit clohi®ric, H2SO4 : Axit sunfuric, H2SO3 : Axit sunfur¬
V TÝnh chÊt ho¸ häc.
(3)2 Axit tác dụng với kim loại (đứng trớc H2) tạo thành muối giải phóng hiđro
VD: HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H
3 Axit t¸c dơng với oxit ba zơ tạo thành muối nớc VD: H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O
4 Axit tác dụng với ba zơ tạo thành muối nớc VD: HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
5 Axit tác dụng với muối tạo thành muối axit
ĐK: Muối tạo thành phải không tan axit míi sinh hc axit míi sinh phải yếu dể bay axit ®em ph¶n øng
VD: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl
* Mét sè tÝnh chÊt riªng cđa axit
6 H2SO4 đặc nóng tác dụng với kim lọai với hầu hết kim loại( kể kim loi ng sau
H2) không giải phóng H2
7 HNO3 , H2SO4 đặc nguội không tác dụng với nhơm,sắt crom…
8 HNO3 đặc nóng tác dụng với kim lọai khơng giải phóng H2 mà giải phóng NO
N2O
9 H2SO4 đặc chiếm oxi hợp chất hữu
VD: C12H22O11 ❑H2SO4 12C + H2O
Bài tập:
1 Cho gèc axit sau: - Cl; = SO4 ; - Br ; PO4 ; = SO2; - MnO4; = CO3 ; - NO3 ;
-F H·y viÕt c«ng thøc cđa axit tơng ứng
2 Tìm công thức hoá học axit có thành phần nguyên tố nh sau: a) H: 2,12% ; N: 29,8% ; O: 68,08%
b) H: 3,7% ; P: 37,8% ; O: 58,5% c) H: 0,84%; Mn: 45,83% ; O: 53,33% d) H:1,69%; Cr: 44,07%; O: 54,24%
3 Cho d·y chÊt sau: Cu, CuO, MgCO3, NaCl, AgCl, Al, Ag, Ca(OH)2 chÊt nµo cã thĨ t¸c
dơng víi H2SO4 lo·ng? ViÕt PTHH
4 Ngâm 21,6 g hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu dd H2SO4 lo·ng d Ph¶n øng xong
thu đợc 3g chất rắn không tan 6,72lit khí ơđktc Xác định phần trăm khối lợng kim loại ttrong hỗn hợp
5 Cã 200ml dd HCl 0,2M
a) Để trung hoà dd axit cần ml dd NaOH 0,1M ? Tính nồng đọ mol dd muối sinh
b) Trung hoµ dd axit trªn b»ng dd Ca(OH)2 5% Héy tÝnh khèi lợng dd Ca(OH)2 cần dùng
v nng % dd muối sau phản ứng( giả thiết khối lợng riêng dd HCl 1g/ml) Trộn 10ml dd H2SO4 với 10ml dd HCl chia dung dịch thu đợc thành phần
nhau
- Phần thứ cho tác dụng với dd BaCl2 d đợc 6.99g kt ta
- Phần thứ hai cho tác dơng víi Na2CO3 d t¹o 896 ml khÝ ë ®ktc
Xác định nồng độ axit trớc trộn
7 Cho mọt lợng bột sắt d vào 500 ml dd H2SO4, thu đợc 33,6 lít H2 đktc
a) Tính khối lựơng bột sắt tham gia phản ứng
b) Làm bay dd sau phản ứng thu đợc muối ngậm nớc FéO4.7H2O Tính khối lợng
muối thu đợc
c) Xác định nồng đọ mol dd H2SO4 dùng
8 Cho 10g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dd H2SO4 loÃng, lọc lấy chất rắn không tan,
cho vào dd H2SO4 đặc, nóng thu đợc 1,12 lit khí A (đktc) Tính phần trăm khối lợng
các chất hỗn hợp
9 t tn quặng pisit sắt chứa 80% Fé2 điều chế đợc dd H2SO4 có
nồng đọ 60% Biết hao hụt sản xuất 5%
10 Cho 19,7 g mi cacbonat cđa kim lo¹i hoá trị II tác dụng hết với dd H2SO4 loÃng , d
thu đợc 23,3g muói sunfat Xác định công thức muối cacbonat kim loại
11 H·y viết công thức anhiđric axit sau: HNO3 ; H2SO3; H2SO4; H2CO3 ; H3PO4
12 Viết PTHH thực chuỗi chuyển đỏi hoá học sau:
S SO2 Na2SO3
SO2 SO3 H2SO4
(4)Chuyên đề III. BaZƠ
I Định nghĩa:
1 Xét hợp chất NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 , Fe(OH)2
Đặc điểm: Gồm nghuyên tử kim loại LK với nhóm OH
ĐN: Ba zơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với nhóm OH. 2 Công thức chung R(OH)n n
3 Phân loại:
+ Baz¬ tan: NaOH, Ca(OH)2, LiOH, KOH (ba z¬ cđa kim loại kiềm, kiềm thổ)
+ Bazơ không tan: Mg(OH)2 Cu(OH)2 , Fe(OH)2
4 Tên gọi: Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxit (nếu kim loại có nhiều hoá tri sau tên kim loại kèm theo hoá trị)
VD: NaOH : Natri hiđroxit Fe(OH)2 Săt(II)hiđroxit
5 Tính chất: Quỳ tím thành xanh Dung dich bazơ làm đổi màu chất thị
Phenolphtalein đỏ
2 Dung dich baz¬ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc tạo thành muối axit VD: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH NaHCO3
3 Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối vµ níc VD: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
4 Bazơ tác dụng với muối tạo thành muối bazơ
ĐK: Bazơ muối đem phản ứng phải hai chất tan, bazơ muối phải có chất không tan
VD: NaOH + FeCl2 NaCl + Fe(OH)2 (r)
5 Bazơ không tan bị phân huỷ nhiệt độ cao tạo thành oxit tơng ứng nớc VD: Cu(OH)2 CuO + H2O Fe(OH)2 FeO + H2O
Chó ý tÝnh chÊt 2: Khi cho oxit axit(CO2, SO2, SO3 ) ph¶n øng với dung dịch kiềm
(M(OH)x) ta cần xét tỉ lệ số mol chất:
Với kim loại hoá trị I t= nNaOH
nCO2
Với kim loại hóa trị II t = nCO2
nNaOH
0 T¹o Muèi axit d CO2 Tạo hai muối Tạo mốiTrung hoà d NaOH (t)
Tạo muối axit Tạo muối trung hoà
Bi chuyờn III
Bài Có bazơ NaOH, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Ca(OH)2, LiOH HÃy cho
biết bazơ nào:
a) Tác dụng đợc với dung dich HCl, b) Bị phân huỷ nhiệt độ cao
(5)Bài Cho hỗn hợp khí gồm CO2 SO2 qua dung dịch KOH Sản phẩm phản ứng
thuộc loại hợp chất nào? viết phơng trình ho¸ häc cã thĨ x·y
Bài Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với dung dịch HCl, thu đợc 4,15 g muối clorua Tính số gam hiđrõit hỗn hợp
Bài Để trung hoà dung dịch chứa 109,5g HCl, ngời ta dùng dung dịch chứa 112g KOH Sau lại đổ thêm dung dịch Ba(OH)2 25% để trung hoà hết axit Hỏi khối
l-ợng dd Ba(OH)2 dùng bao nhiêu?
Bài Cho 0,1 mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dd NaOH a% (D= 1,18g/ml) sau ú
thêm lợng d BaCl2 vào thấy tạo 18,715g kết tủa Tính a
Bài 6.Cho 6,2 g Na2O tan vµo níc TÝnh thĨ tÝch khí SO2 (ơđktc) cần thiết sục vào dung
dch để thu đợc:
a) Muèi trung hoµ b) Muối axit c) Hỗn hợp muối axit muối trung hoµ cã tØ lƯ sè mol lµ 2:
Bài 7.Cho m g hỗn hợp gồm FeO , Fe3O4 CuO có số mol , tác dụng vừa đủ
với 2000ml dung dịch HNO3 nồng độ c (M), thu đợc 2,24l khí NO du (đktc)
a) TÝnh m vµ c
(6)